Uput Zadatak (broj) Bodovi os/ostali/Hemija, OS... · Grade mišiće, vezivna tkiva, kožu, nerve...Jedna od metoda određivanja relativne molekulske mase proteina jeste hemijska
Post on 25-Jan-2020
1 Views
Preview:
Transcript
Uputstva za takmičare:
Zadatak (broj) Bodovi
1. 6
2. 4
3. 5
4. 8
5. 8
6. 2
7. 8
8. 4
9. 5
10. 8
11. 3
12. 2
13. 2
14. 2
15. 5
16. 4
17. 5
18. 5
19. 6
20. 4
21. 2
22. 2
Ukupan broj bodova na testu: 100
Za izradu testa planirano je 120 minuta.
U toku izrade testa učenici mogu koristiti plavu ili crnu hemijsku olovku i kalkulator. Ostala
sredstva nijesu dozvoljena.
Upotreba Periodnog sistema elemenata nije dozvoljena.
Odgovori i postupci koji nijesu pisani hemijskom olovkom neće biti pregledani.
1. Tri metala grade okside u kojima je ukupni zbir atoma metala jednak ukupnom
zbiru atoma nemetala. Jedan oksid je crvene boje i primjenjuje se u proizvodnji stakla.
Gradi ga metal koji je odličan provodnik toplote i elektriciteta, kad se izvuče u žice, koristi
se za prenos elektriciteta. Drugi oksid lako upija vodu. U reakciji sa vodonikom se redukuje
u oksid nestabilan na vazduhu. Treći oksid se ne rastvara u vodi, nije otrovan i sastojak je
bijele boje.
Napišite formule ovih oksida.
Rješenje:
Za svaki tačno određen oksid po 2 boda.
Cu2O , Fe2O3, ZnO
Ukupno: 6 bodova
2. Dati su elementi: gvožđe, ugljenik, bakar i olovo. U svako polje tabele upišite po
jednu formulu oksida tako da u tabeli budu zastupljeni svi navedeni elementi.
formula oksida u kome je valenca metala
I II III IV
Rješenje:
formula oksida u kome je valenca metala
I II III IV
Cu2O PbO Fe2O3 CO2
Svaki tačan odgovor se boduje sa po jednim bodom.
Ukupno: 4 boda
3. U pravougaonike upiši znak > , < ili =, tako da pokažete odnos koji postoji između
broja atoma kiseonika u datim supstancama.
odnos
voda gašeni kreč
hematit “gas smijavac”
plavi kamen
molekul kiseonika živi kreč boksit anhidrid nitritne kiseline kreda, mermer, krečnjak
Rješenje:
odnos
voda gašeni kreč
hematit “gas smijavac”
plavi kamen
< molekul kiseonika živi kreč boksit anhidrid nitritne kiseline kreda, mermer, krečnjak
>
=
<
>
Svaki tačan odgovor se boduje sa po jednim bodom.
Ukupno: 5 bodova
4. Koliko će se dobiti molova kisele soli u reakciji 0,025 mola magnezijum-hidroksida
sa 200 ml rastvora fosfatne kiseline koji u jednom litru sadrži 0,125 mola?
Rješenje:
2 3 4 4 2
3 4 3 4 3 4
Mg(OH) +H PO MgHPO +2H O .......................................... 2 boda
do tačne hemijske jednačine se dolazi na osnovu sledećeg proračuna:
1 l (H PO ) : 0.125 mol (H PO )=0.2 l (H PO ) : x mol
3 4
2 3 4
x=0.025 mol (H PO ) .............................................................. 2 boda
n(Mg(OH) )=n(H PO ) ............................................................. 2 boda
n(MgHPO4 3 4
4
):n(H PO ) =1:1
n(MgHPO )=0.025 mol ..............................................................2 boda
Ukupno: 8 bodova
5. Karbidi su jedinjenja ugljenika sa elementima male elektronegativnosti, najčešće
su to jedinjenja ugljenika i metala. Većina od njih su acetilidi (sadrže acetilid-jon C22-).
Tehnički vrlo značajan je kalcijum-karbid, koji sa vodom daje acetilen, osnovnu supstancu
za dobijanje niza važnih hemijskih proizvoda.
Napisati molekulsku formulu kalcijum karbida. Koliko se atoma ugljenika nalazi u onoj
količini kalcijum-karbida koja sadrži 320 mg kalcijuma?
Rješenje:
2
2
-3
2
tačna formula CaC ............................................ 2 boda
1 mol CaC :40.078 g Ca=x mola : 0.32 g Ca
n(CaC )=7.984×10 mol 21
2 2
21
2
................................ 2 boda
N(CaC )=n(CaC )×Na=4.806×10 molekula .............................. 2 boda
N(C, CaC )=2×N(C)=9.613×10 atoma ...................................2 boda
Ukupno:8 bodova
6. Koji od navedenih parova hemijskih elemenata ne grade jonska jedinjenja:
a) Ca i O b) Ba i I c) Li i Cl d) Na i F e) C i Cl
Rješenje:
Tačan odgovor e)
Napomena: U slučaju zaokruživanja i tačnog i netačnog odgovora zadatak se neće priznavati.
Ukupno:2 boda
7. Kalcijum hlorid je veoma higroskopna supstanca koja se u hemijskim
laboratorijama koristi za sušenje. Uzorak vlažnog kalcijum hlorida mase 0.15 g rastvoren je
u vodi i hloridni joni istaloženi su pomoću rastvora koji sadrži 0.34 g srebro nitrata.
Izračunajte maseni udio vode u uzorku kalcijum hlorida.
Rješenje.
2 2 2
3 3
33
3
CaCl +2H O Ca(OH) +2HCl
HCl+AgNO AgCl +HNO ............................... ......1 bod
m(AgNO ) 0.34 gn(AgNO )= = =0.002 mol .............
M(AgNO ) 169.87 g/mol
2
2 2 2
......................1 bod
iz jednačina n(HCl)=0.002 mol
n(CaCl )=0.001 mol ...........................................................2 boda
m(CaCl )=n(CaCl ) M(CaCl )=0
22
uzorka
2
.111 g ........................................................1 bod
m(CaCl ) 0.111 gω(CaCl )= = =0.74
m 0.15 g
ω(CaCl )=74% ...................................................................
2
........................ 2 boda
ω(H O)=26% ............................................................................................ 1 bod
Ukupno:8 bodova
8. Dvije različite promjene joda i vodonika date su modelima molekula.
A) a) Koja je od tih promjena fizička a koja hemijska?
b)Kako se naziva materija koja se dobija datom fizičkom promjenom?
B) Promjenama joda i vodonika navedenima u lijevoj koloni pridruži slova
ispred odgovarajućih tvrdnji navedenih u desnoj koloni.
a) Mijenja se građa joda i vodonika.
1. Fizička promjena joda i vodonika
b) Ne mijenja se građa joda ni vodonika.
c)Nastaje nova supstanca koja ima drugačija hemijska i fizička svojstva od joda i vodonika.
2. Hemijska promjena joda i vodonika
d) Mijenjaju se neka fizička svojstva i joda i vodonika.
e) Molekuli joda i vodonika ostaju sačuvani.
f) Ostaju sačuvani atomi joda i vodonika.
Rješenje:
A) a)fizička 1. hemijska 2. ............................................... 1 bod
b) gasna smješa .............................................. 1 bod
B) 1. b, d, e .............................................. 1 bod
2. a, c, f .............................................. 1 bod
Ukupno: 4 boda
9. Proteini su najrasprostranjeniji organski molekuli u životinjskim tkivima. Više od
50% jedinjenja koja sačinjavaju ćeliju su proteini. Oni su osnovna jedinjenja koja
omogućavaju obnavljanje i održavanje života. U organizmu čovjeka je identifikovano više
od milion različitih proteina. Grade mišiće, vezivna tkiva, kožu, nerve...Jedna od metoda
određivanja relativne molekulske mase proteina jeste hemijska analiza.
Hemoglobin sadrži 0.333% gvožđa. Kolika je relativna molekulska masa hemoglobina ako
molekul hemoglobina sadrži 4 atoma gvožđa?
Rješenje:
ω(Fe)=0.333%:100
ω(Fe)=0.00333 ........................................................................................ 1 bod
4×Ar(Fe)ω(Fe)=
Mr(Hemog.)
4×Ar(Fe) 4×55.8Mr(Hemog.)= = .
ω(Fe) 0.00333........................................................ 3 boda
Mr(Hemog.)=67027.027 .........................................................................1 bod
Ukupno:5bodova
10. U staklenom balonu se nalazi uzorak čvrstog i suvog natrijum-hlorida, mase 10,0 g.
U balon se ukapava koncentrovana sulfatna (sumporna) kiselina, pri čemu se oslobađa
gasoviti proizvod oštrog i neprijatnog mirisa i veoma izraženih korozivnih osobina. Gas se
uvodi u rastvor propina. Nakon reakcije, masa organskog proizvoda je iznosila 9.66 g. Na
osnovu stehiometrijskog proračuna, napisati jednačinu dobijanja organskog proizvoda.
Rješenje:
2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4 ....................................................... 2 boda
l0.1709mog/mol 58,5
10,0g
M(NaCl)
m(NaCl)(NaCl) n ....................................................... 1 bod
Iz jednačine hemijske reakcije nalazimo odnos količina natrijum-hlorida i hlorovodonika:
moln(HCl)n(NaCl)2
2
n(HCl)
n(NaCl)1709.0 ....................................................... 1 bod
Nastali hlorovodonik se adira na propin, pri čemu se, u zavisnosti od količine hlorovodonika
mogu dobiti dva različita organska proizvoda: adicijom 1 mol HCl dobija se 2-hlorpropen, dok
adicijom 2 mol HCl nastaje 2,2-dihlorpropan:
............ 2 boda
13.07 g/mol 76.5 mol 0.1709Cl)HM(CCl)Hn(C Cl )Hm(C
0.1709molCl)Hn(Cn(HCl)1
1
Cl)Hn(C
n(HCl)
535353
53
53
....................................................... 1 bod
9.66g113.0g/mo0.085mol)ClHM(C)ClHn(CClHm(C
mol0mol02
1n(HCl)
2
1)ClHn(C
1
2
)ClHn(C
n(HCl)
263263263
263
263
l)
085.1709.
....................................................... 1 bod
Ukupno: 8 bodova
Napomena: Učenik mora na osnovu stehiometrijskog proračuna pokazati koji organski proizvod
nastaje. U protivnom, oduzimaju se bodovi koje taj korak nosi.
11. Limunska kiselina je rastvorena u odgovarajućoj zapremini destilovane vode. U
dobijeni rastvor je ukapan indikator metil-oranž i kašičicom je dodavan čvrsti aluminijum-
hidroksid sve do momenta dok indikator nije pokazao da je kiselina potpuno neutralisana
bazom. Napisati jednačinu opisane reakcije.
Rješenje:
Ukupno: 3 boda
12. Koje od navedenih tvrdnji se ne odnose na etanol:
a) Dobija se alkoholnim vrenjem šećera;
b) Sadrži dva ugljenikova atoma;
c) Reaguje sa rastvorom kalcijum-hidroksida;
d) Oksidacijom daje ugljenik(IV)-oksid i vodu;
e) Spada u klasu primarnih alkohola;
f) Reaguje sa bromnom vodom.
Rješenje:
c); f)
Ukupno: 2 boda
13. U prazna polja napisati IUPAC-ove nazive sledećih jedinjenja:
Treći član homologog niza aromatičnih ugljovodonika
Drugi član homologog niza ketona
Rješenje:
Treći član homologog niza aromatičnih ugljovodonika
Drugi član homologog niza ketona
Etil-benzen Butanon
Svaki tačan odgovor nosi po jedan bod.
Ukupno: 2 boda
14. Zaokružiti molekulske formule koje predstavljaju sapune (priznaje se potpuno tačan
odgovor):
a) CH3(CH2)14COONa b) CH3(CH2)14CH2OH c) CH3(CH2)16COONa
d) CH3CH2CH2COONa e) CH3(CH2)14CH2ONa f) C6H5COONa
Rješenje:
a); c).
Ukupno: 2 boda
15. Zagrijavanjem na visokoj temperaturi (ili dejstvom koncentrovane sulfatne kiseline
na sobnoj temperaturi), bez prisustva kiseonika, ugljeni hidrati podliježu reakciji
dehidratacije – potpunoj eliminaciji vode iz molekula. Koliko grama vode nastaje prilikom
dehidratacije 15.0 g glukoze?
Rješenje:
Reakcija dehidratacije glukoze može se prikazati sledećom jednačinom:
....................................................... 2 boda
Količunu dehidratisane glukoze izračunavamo na sledeći način:
l0.0833mog/mol 180
15.0g
)OHM(C
OHm(C)OH(C n
6126
61266126
) ............................................ 1 bod
Masu vode nalazimo najprije iz količinskog odnosa vode i glukoze, a nakon toga množenjem
dobijene količine vode sa njenom molarnom masom:
0.5mol0.0833mol6)H6n(CO)n(H6
1
O)n(H
)OHn(C622
2
6126 ............................... 1 bod
m(H2O) = n(H2O) • M(H2O) = 0.5 mol • 18 g/mol = 9 g ........................................ 1 bod
Ukupno: 5 bodova
16. Imenovati prema IUPAC-ovoj nomenklaturi sledeće organske molekule:
Rješenje:
Ukupno: 4 boda
17. Dejstvom jakog oksidacionog sredstva (vrele koncentrovane nitratne kiseline) na
nepoznati keton, dobija se smješa, koja se sastoji od sledećih karboksilnih kiselina:
benzoeve, 4-fenilbutanske, fenil-sirćetne i 3-fenilpropanske kiseline. Napisati strukturnu
formulu ketona, koji je podvrgnut energičnoj oksidaciji, kao i njegov naziv prema pravilima
IUPAC-ove nomenklature.
Rješenje:
Strukturna formula ketona:
....................................................... 3 boda
IUPAC-ov naziv: 1,5-difenil-2-pentanon ....................................................... 2 boda
Ukupno: 5 bodova
18. Mentol je ciklični alkohol koji se nalazi u lišću mente.
a) Odrediti molekulsku formulu mentola ukoliko je poznato da on sadrži 76,92 %
ugljenika i 12,82 % vodonika.
b) Napisati strukturnu formulu mentola ukoliko je poznato da je njegov IUPAC-naziv:
2-izopropil-5-metil-1-cikloheksanol.
Rješenje:
a) CXHyOz
x : y : z =
/ 0.64 ....... 1 bod
= 10 : 20 : 1 ………………………......... 1 bod
Prema tome, molekulska formula mentola je: C10H20O ………………………......... 1 bod
b) Strukturna formula mentola je :
....................................................... 2 boda
Ukupno: 5 bodova
19. Napisati proizvode reakcije stirena (fenil-etena) sa navedenim reagensima:
H2(višak), Pt
Rješenje:
Ukupno: 6 bodova
20. Napisati proizvode koji mogu nastati reakcijom 3-metil-3-heksanola sa
koncentrovanom sumpornom kiselinom uz zagrijavanje.
Rješenje:
Za svaku tačno napisanu strukturnu formulu proizvoda dodjeljuje se po 1 bod. Ukoliko su
tačno napisane sve tri strukturne formule dodjeljuju se ukupno 4 boda.
U ovoj reakciji nastaju tri strukturno različita alkena.
Ukupno: 4 boda
21. U dvije čaše nalaze se rastvori masti odnosno ulja u hloroformu. Kojim testom
biste najjednostavnije dokazali u kojoj čaši se nalazi rastvor masti, a u kojoj rastvor ulja?
Rješenje:
U obje čaše se ukapa rastvor joda (ili bromne vode). U čaši u kojoj dolazi do obezbojavanja
dodatog reagensa nalaze se ostaci nezasićenih masnih kiselina odnosno prisutno je ulje. U
čaši sa uzorkom masti ne dolazi do promjene boje dodatog reagensa.
Ukupno: 2 boda
H2(višak), Pt
22. Napisati jednačinu reakcije disocijacije alanina u vodenom rastvoru.
Rješenje:
Ukoliko učenik ne navede da je disocijacija povratni proces ili ne navede formulu molekula vode u
kojoj se vrši disocijacija, a sve ostalo je tačno, zadatak se boduje sa 1 bodom.
Ukupno: 2 boda
top related