Transcript
UNSUR-UNSUR
TRANSISI PERIODE EMPAT
Unsur Transisi Periode Empat Dalam SPU
Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Periode Empat
NomorAtom
LambangUnsur Konfigurasi Elektron
21 Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22 Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23 V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26 Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27 Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28 Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30 Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Sifat-Sifat Unsur Transisi
Sifat Fisis
Sifat Magnetik
Sifat Fisis Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Titik leleh (°C) 1.541 1.660 1.890 1.857 1.244 1.535 1.495 1.453 1.083 220
Titik didih (°C) 2.831 3.287 3.380 2.672 1.962 2.750 2.870 2.732 2.567 907
Kerapatn 3,0 4,5 6,0 7,2 7,2 7,9 8,9 8,9 8,9 7,1
Keelektronegatif
an1,3 1,5 1,6 1,6 1 ,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,6
Jari-jari atom 1,44 1,32 1,22 1,18 1,17 1,17 1,16 1,15 1,17 1,25
Jari-jari ion M2+ – 1,0 0,93 0,87 0,81 0,75 0,79 0,83 0,87 0,88
Energi Ionisasi 631 658 650 652 717 759 758 737 745 906
paramagnetikdiamagnetik
Dimiliki oleh zat yang memiliki elektron tidak berpasangan
Dimiliki oleh zat yang semua
elektronnya sudah berpasangan
Warna Unsur Transisi Periode Empat dengan Bilangan Oksidasinya
Unsur Ion Konfigurasi Elektron Warna
Sc Sc3+ 4s0 3d0 Tidak berwarna
TiTi2+ 4s0 3d2 UnguTi3+ 4s0 3d1 Ungu hijauTi4+ 4s0 3d0 Tidak berwarna
VV2+ 4s0 3d3 UnguV3+ 4s0 3d2 Hijau
CrCr2+ 4s0 3d4 BiruCr3+ 4s0 3d3 Hijau
MnMn2+ 4s0 3d5 Merah Muda
Mn3+ 4s0 3d4 Merah Kecoklatan
Unsur Ion KonfigurasiElektron Warna
MnMn2+ 4s0 3d5 Merah Muda
Mn3+ 4s0 3d4 Merah Kecoklatan
FeFe2+ 4s0 3d6 HijauFe3+ 4s0 3d5 Jingga
CoCo2+ 4s0 3d7 Merah mudaCo3+ 4s0 3d6 Biru
Ni Ni2+ 4s0 3d8 HijauNi3+ 4s0 3d7 Merah
Cu Cu+ 4s0 3d10 Tidak berwarnaCu2+ 4s0 3d9 Biru
Zn Zn2+ 4s0 3d10 Tidak berwarna
ION KOMPLEKSION
KOMPLEKS
Muatan Ion KompleksLIGANION / ATOM
PUSAT
BILANGAN KOORDINA
SI
Contoh Ligan dan Namanya
Jenis Ligan Nama Ligan
NH3 Amin
H2O Aqua
F- Flouro
Cl- Kloro
NO2- Nitro
CN- Siano
Contoh Ion Kompleks
• [Fe(CN)6] 4-
Atom Pusat
Ligan
Bilangan Koordinasi
Muatan Ion Kompleks
ION KOMPLEKS
Kation Kompleks : p x+ + q[p(q)2x] m+
Anion Kompleks : p x+ + q -
[p(q)2y] m-
[Ag(NH3)2] +
[Ag(S2O3)2] 3-
2x BO tertinggi Ag
BO Ag + (2x BO S2O3)
Senyawa Kompleks
sisa asam
Anion KompleksKation
Senyawa
Kompleks
Kation Kompleks
[Zn(NH3)4]SO4 [Zn(NH3)4 ] 2+ +
SO4
K3[Fe(CN)6] K + + Fe(CN)6 3-
Kation Kompleks Sisa Asam
Anion KompleksKation
Tata Nama Ion dan Senyawa Kompleks
• Kation Kompleks
• Ion • Jumlah
Ligan
• Ligan • Ion Pusat
• BO ion
pusat
• Anion Kompleks
• Ion • Jumlah
Ligan
• Ligan + (o)
• Ion Pusat
+ (at)
• BO ion
pusat
Kation Kompleks[Cu(H2O)4]+ ion tetraaqua tembaga
(I)
Anion Kompleks[CoF6] 4- ion heksaflouro kobaltat (II)
Senyawa Kompleks[Zn(NH3)4]SO4 [Zn(NH3)4 ] 2+ +
SO4
K3[Fe(CN)6] K + + Fe(CN)6 3-
Tetraamin zink (II) sulfat
Heksasiano ferat (III)kalium
Bentuk Geometri Ion Kompleks
Orbital Hibridisasi
Bentuk Geometri
sp Linier
sp3 Tetrahedral
dsp2 Segi Empat datar
sp3d2 Oktahedral (ligan lemah)
d2sp3Oktahedral (ligan kuat)
Tulis konfigurasi elektron atom pusat.
Tulis konfigurasi elektron ion pusat setelah melepas elektron valensi.
Ion pusat harus menyediakan orbital kosong sebanyak jumlah ligan yang diikat.
Ligan kuat akan mendesak elektron yang tidak berpasangan menjadi berpasangan.
Ligan lemah membiarkan elektron yang tidak berpasangan.
[NiCl4] 2-
28Ni = [Ar]3d8 4s2
Ni 2+=[Ar] 3d8 4s0
Ligan Cl = XX
Ni 2+=[Ar] 3d8 4s0
Bentuk hibridisasi : sp3
Bentuk molekul : tetrahedral
XX XX XX XX
3d 4s 4p
Contoh
Thank youKalian Luar
Biasa
top related