Notes KMT and Units.notebookblogs.rsd13ct.org/lvigue/wp-content/uploads/2013/05/gas... · 2013. 6. 1. · Notes KMT and Units.notebook 2 May 31, 2013 Kinetic Molecular Theory of Gases

Notes KMT and Units.notebook

1

May 31, 2013

Its a Gas!  

Draw a solid, liquid and gas molecule sample

Notes KMT and Units.notebook

2

May 31, 2013

        Kinetic Molecular Theory of Gases

* Based on the idea that particles of matter are always in _________.

*Theory is used to explain the properties of gases in terms of the ______ of particles and the ______ that act between them

*The Theory provides a model for an ideal gas, a hypothetical gas that fits all of the assumptions.

1. Gases are made of  _____ particles with a definite mass

2. The volume of a gas sample is much greater than the actual volume of the particles ~ negligible, near _____

3. Gas particles are in constant rapid straight line, random motion, no attraction between particles.

4. Collisions are ________ (no loss of K.E.)

5. The K.E. of gas particles is proportional to their Kelvin Temp.

Notes KMT and Units.notebook

3

May 31, 2013

diffusion : process by which gas particles spread out spontaneously and mix with other gases.

* _________ concentration to ________ concentration

effusion : process by which gas particles pass through a tiny opening.

* molecules of _______mass effuse faster. 

Variables affecting gases1. Amount of gas (n)

2. Volume (V)

3. Temperature (T)

4. Pressure (P)

Notes KMT and Units.notebook

4

May 31, 2013

Standard Temperature and Pressure

              Standard Temperature 

                     0o C or 273 K

                Standard Pressure 

1atm =101325 Pa = 101.3 kPa = 760mm Hg = 

                  760 torr = 14.7 psi

Notes KMT and Units.notebook

5

May 31, 2013

     Dalton's Law of Partial Pressure

 The total pressure of a mixture of gases is equal to the sum of the pressure of all of the gases in the mixture.

Notes KMT and Units.notebook

6

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

7

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

8

May 31, 2013

Ideal gas law constant

Ideal Gas Law

Combined Gas LawStandard Values

A constant

An ideal constant

PV = nRT

Notes KMT and Units.notebook

9

May 31, 2013

Density ! Ideal Gas Law!

Together at Last

Notes KMT and Units.notebook

10

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

11

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

12

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

13

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

14

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

15

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

16

May 31, 2013

Notes KMT and Units.notebook

17

May 31, 2013