Transcript
ChemistryLogam Alkali dan Logam Alkali Tanah
Uraian SingkatLogam alkali adalah unsur-unsur kimia yang berada pada golongan 1A dari tabel periodik unsur. Logam alkali meliputi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), dan fransium (Fr). Logam alkali berwarna putih mengkilap seperti perak dan lunak serta mempunyai warna khas bila dipanaskan atau dibakar dengan api.
Logam Alkali Ketika Dibakar
Logam Alkali Warna NyalaLitium Merah Tua
Natrium KuningKalium Merah dan Ungu
Rubidium Merah UnguSesium Biru
Penampakan Beberapa
Logam Alkali
Sifat unsur logam alkali ditentukan oleh kecenderungannya melepaskan satu elektron. Perbedaan sifat unsur yang satu dengan yang lain menunjukkan keteraturan dari atas ke bawah dalam sistem periodik.
Un
sur
Jari-
jari
Ato
m
Keel
ek-
tron
ega-
tifan
Ener
gi
Ioni
sasi
Poten
sial
reduk
si
Kera
pa-
tan
Titi
k
Did
ih
(oC)
Titi
k
lele
h
(oC)
Li 1,52 0,98 520,
2
-3,045 0,53
4
1.3
47
180,
54
Na 1,86 0,93 495,
8
-
2,710
9
0,97
1
903
,8
97,8
1
K 2,27 0,82 418,
8
-2,924 0,86
2
774 63,6
5
Rb 2,47 0,82 403,
0
-2,925 1,53
2
688 38,8
9
Cs 2,65 0,79 375,
7
-2,923 1,87
8
678
,4
28,4
0
UNSUR 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr
Konfigurasi
Elektron[G] ns1
Jari-jari atomAntara 1,52 – 2,62
Keelektronegatifa
nRendah (antara 0.7 - 1.0)
Suhu leburDi atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o)
Energi ionisasi Antara 376 – 520
Potensial reduksi Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)
Biloks +1 +1 +1 +1 +1 +1
Cara MengingatKecenderungan sifat logam alkali sangat teratur. Dari atas ke bawah secara berurutan semakin besar :
Jari-jari atom Massa atom (JAMAN SIR LUMAS) Sifat reduktor Massa jenis (kerapatan)
Sementara itu, dari atas ke bawah secara berurutan semakin kecil :
Energi ionisasi Afinitas elektron (ENI&ALEKS KE) Keelektronegatifan Titik leleh Titik didih
Kereaktifan logam alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsur halogen, hidrogen, oksigen dan belerang. Maka logam ini harus disimpan di dalam cairan senyawa hidrokarbon, seperti minyak tanah. Yang paling reaktif adalah cesium dan yang kurang reaktif adalah litium. Hal ini dikarenakan kereaktifan logam alkali bertambah dari atas ke bawah dalam sistem periodik. Karena kereaktifannya, unsur alkali tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam.
Sifat Kimia Logam Alkali
Reaksi dengan hidrogen. Semua logam alkali bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk hidrida.Contoh : 2K(l) + H2(g) → 2KH(s)
Reksi dengan airLogam alkali dan air bereaksi untuk membentuk basa kuat dan gas hidrogen.Contoh : 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(aq) + H2(g)
Reaksi dengan halogenLogam alkali dan halogen bergabung membentuk garam ionik.Contoh: Na+(s) + Cl-(g) → NaCl (s)
Reaksi dengan Nitrogen Litium dapat bereaksi dengan nitrogen pada suhu
kamarContoh: 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)
Reaksi dengan oksigenLogam alkali membentuk beberapa jenis oksida, peroksida dan superoksida bila direaksikan dengan oksigen: Ion oksida = O2-.
Contohnya adalah Li2O. Natrium membentuk peroksida
Ion peroksida adalah O22-.
Contoh : Na2O2.Kalium, cesium, dan rubidium membentuk superoksidaIon superoksida adalah O2
-. Contoh : KO2.
Manfaat Unsur Logam Alkali1. Kegunaan Litium
Logam litium digunakan untuk membuat peralatan gelas dan keramik.
2. Kegunaan NatriumNatrium Bikarbonat (NaHCO3) disebut juga soda kue, Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue
3. Kegunaan kaliumKalium Klorat (KClO3), untuk bahan pembuatan mercon dan korek api.
4. Rubidium dan Cesium Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs)
digunakan sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.
top related