-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
1/14
PERCOBAAN I
UNSUR-UNSUR ALKALI TANAH
I. TUJUANPERCOBAAN
Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk mempelajari sifat
unsur alkali tanah
yang meliputi:
1. Reaksi logam alkali dengan air
2. Sifat asam basa
3. Hidrolisis klorida
. !elarutan beberapa senya"a unsur alkali tanah
II. LANDASAN TEORI
#nsur Alkali $anah mempunyai sifat yang menyerupai unsur Alkali.
#nsur
Alkali $anah umumnya merupakan logam% cenderung membentuk ion
positif% dan
bersifat konduktif% baik termal maupun elektrik. #nsur Alkali
$anah kurang
elektropositif &lebih elektronegatif' dan kurang reaktif
bila dibandingkan unsur
Alkali. Semua unsur (olongan ))A ini memiliki sifat kimia yang
serupa% kecuali
*erilium &*e'. +ang termasuk unsur (olongan ))A adalah
*erilium &*e'%
,agnesium &,g'% !alsium &-a'% Stronsium &Sr'% *arium
&*a'% dan Radium &Ra'.
Radium jarang dipelajari sebagai salah satu anggota unsur
(olongan ))A% sebab
Radium adalah unsur radioaktif yang tidak stabil dan cenderung
meluruh
membentuk unsur baru lainnya. !onfigurasi elektron menunjukkan
unsurunsur
(olongan ))A memiliki dua elektron /alensi. 0engan demikian%
untuk mencapai
kestabilan% unsur (olongan ))A melepaskan dua elektron membentuk
ion bermuatan
positif dua &,2'
0alam satu golongan% dari *erilium sampai *arium% jarijari unsur
meningkat.
eningkatan ukuran atom diikuti dengan peningkatan densitas
unsur. Sebaliknya%
energi ionisasi dan keelektronegatifan berkurang dari *erilium
sampai Radium.
Semakin besar jarijari unsur% semakin mudah unsur melepaskan
elektron
/alensinya. otensial standar reduksi &4red' menurun dalam
satu golongan. Hal ini
menunjukkan bah"a kekuatan reduktor meningkat dalam satu
golongan dari
*erilium sampai *arium. *erikut beberapa sifat dari unsur alkali
tanah.
A. Reaksi dengan air
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
2/14
5ogam alkali tanah kurang reaktif% artinya kurang
elektropositif% daripada
logam alkali% namun lebih reaktif daripada logamlogam yang
lain.&Sugiyarto%
266'
0alam golongan ))A kalsium % stronsium% dan barium bereaksi
dengan air
panas atau dingin% sedangkan magnesium harus dipanaskan% serta
berilium tidak
bereaksi.
*erikut reaksi yang umum terjadi.
7&s' 2H28&l' 7&8H'2&a9' H2&g'
-ontoh:
-a&s' 2H28&l' -a&8H'2&a9' H2&g'Seperti
halnya golongan alkali% reakti/itas golongan naik dengan
naiknya
nomor atom.
*. Sifat asam basaSelain *e8% semua oksida logam alkali tanah
merupakan oksida basa% yang
berarti ketika oksidaoksida tersebut bereaksi secara eksotermal
dengan air% maka
dihasilkan senya"a hidroksida atau senya"a basa. *erbeda dengan
oksida logam
alkali tanah lainnya% *e8 merupakan senya"a yang bersifat
amfoter% sehingga
dapat bereaksi secara kimia sebagai senya"a asam atau basa.
,8&s' H28&l' ,&8H'2&s' &,-a% Sr% *a'
-ontoh:
-a8&s' H28&l' -a&8H'2&a9'
,agnesium oksida tidak larut dalam air.
Hidroksida dari unsur (olongan ))A membentuk basa kuat%
kecuali
*e&8H'2yang bersifat amfoter. !elarutan hidroksida logam
alkali tanah dalam air
semakin besar dengan naiknya nomor atom% magnesium hidroksida
sukar larut
dalam air. Rendahnya kelarutan magnesium hidroksida berarti
mengurangi
konsentrasi ion hidroksida bebas dalam air.&Sugiyarto%
266'
,&8H'2&s' H28&l' ,2
&a9' 2 8H&a9'
-ontoh:-a&8H'2&s' H28&l' -a
2 28H&a9'
*erikut tabel data !spgaram alkali tanah dalam bentuk
hidroksidanya.
Anion;!ation 8H
*e2 16116?
Sr2 3%2>16
*a2 @%6>162
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
3/14
0ari tabel tersebut terlihat bah"a kelarutan hidroksida dari
*e&8H'2 ke
*a&8H'2 bertambah. Hal ini menunjukkan bah"a basanya makin
kuat dari
*e&8H'2ke *a&8H'2.
-. Hidrolisis klorida!ation alkali tanah memiliki rapatan muatan
positif yang tinggi. Apabila
bergantung pada anion tertentu% kation tersebut akan memberikan
energi kisi yang
tinggi dan garamgaramnya dapat sedikit larut atau tak larut
dalam air&misalnya
karbonat% flourida% dan hidroksida'. 0alam kasus lain% dimana
energi kisi tidak
terlalu tinggi &misalnya jika bergabung dengan anion besar
yang bermuatan satu'%
energi hidrasi yang tinggi dari kation mungkin mengakibatkan
kelarutan dalam
air dan garamnya akan mengkristal dari larutan dalam bentuk
hidrat. Hidrat yang
penting ialah ,2.?H28 &dimana , ,g% -a atau SrB -l atau
*r'.&etrucci%
116@ *esar =%?>16@
-a2 1%3>16? 3>16@ %=>16< C%1>16 2>1616
C%?>16C 1%1>1616 2%@>16@ 2>16C
*a2 @%6>162 1%@>16< @%@>16< 1%2>1616
1%?>16C
!elarutan garam alkali tanah berupa sulfat% karbonat% kromat dan
oksalat
dari atas ke ba"ah makin berkurang. 0ari data tersebut% untuk
memisahkan
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
4/14
senya"a garam alkali tanah dapat dilakukan dengan metoda
pengendapan. ,akin
kecil nilai !spmakin kecil pula kelarutan garam tersebut.
III. ALAT DAN BAHAN
Adapun alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah
sebagai berikut.
Alat:
$abung reaksi
Rak tabung reaksi
enjepit kayu
ipet tetes
(elas kimia 1666 m5
(elas kimia 66 m5
(elas kimia 166 m5
-orong emanas elektrik;hitter
(elas ukur 16 m5
Spatula
*atang pengaduk
!aca arloji
13 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
3 buah
1 buah1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
1 buah
Bahan:
!eras saring
!ertas indikator uni/ersal
!ertas lakmus
Serbuk magnesium
ita magnesium
5ogam kalsium
Air
,agnesium oksida !alsium hidroksida
*arium hiroksida
,agnesium hidroksida
!lorida hidrat dari magnesium
!lorida hidrat dari kalsium
!lorida hidrat dari barium
)on hidroksida &Da8H'
)on sulfat &-uS8'
)on karbonat&-a-83'
)on logam magnesium&,g-l2.?H28'
)on logam kalsium&-a-l2.2H28'
)on logam barium&*a-l2.2H28'
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
5/14
IV. PROSEDUR KERJA DAN HASIL PENGAMATAN
No.
Pe!o"aanPo#e$% Ke&a Ha#'l Pen(a)atan Pe#a)aan Rea*#'
1. Reaksi dengan air
Air dingin dalam gelas kimia
sekeping logam kalsium.
$imbul gelembung "arna logam -a putih.
-a 2H28 E -a&8H'2 H2
Air dingin dalam gelas kimia
sekeping logam magnesium.
*iarkan sampai setengah jam.
*ereaksi lambat sangat sedikit gelembung.
,g 2H28 E ,g&8H'2&a9' H2
&reaksi sangat lambat'
Serbuk magnesium air panas. $imbul gelembung gas pada tabung
reaksi.0imana gas yang naik mengakibatkan
permukaan air pada tabung reaksi turun.,g 2H28 E ,g&8H'2
H2
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
6/14
2. Sifat asambasa
3 tabung reaksi masingmasingdiisi dengan 6%61 gram ,g8%
-a&8H'2% *a&8H'2 16 m5 air.
!emudian dikocok.
*a&8H'2 air -a&8H'2 air
,g8 air ,g&8H'2 air
,g8 serbuk putih
-a&8H'2 serbuk putih
,g8&s' H28&g'E ,g&8H'2&a9'
-a&8H'2 H28 E -a2 8H
*a&8H'2 H28 E *a2 8H
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
7/14
*a&8H'2 kristal putih
-a&8H'2 air E keruh putih
*a&8H'2 air E keruh putih
,g8 air E keruh ada endapan
,g&8H'2 air E keruh ada endapan
0itambahkan 2 tetes larutanindikator uni/ersal kemasing
masing tabung.
0igunakan lakmus;indikator uni/ersal.
,g8 -a&8H'2 *a&8H'2
eriksa pH masingmasing
larutan.
pH *a&8H'2 13
pH -a&8H'2 11
pH ,g&8H'2 16
pH ,g8H =
3. Hidrolisa klorida
anaskan klorida hidrat dari
magnesium dalam kamar asam.
eriksa asam klorida yang
terbentuk.
,g-l2.?H28 E kristal tak ber"arna
*a-l2.2H28 E serbuk putih
-a-l2.2H28 E serbuk putih
,g-l2 2H28 E ,g&8H'2
2H-l
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
8/14
-a-l2.2H28 E lakmus biru menjadi merah
dan lakmus merah tetap menjadi merah.
anaskan klorida hidrat dari
kalsium dalam tabung reaksi
dikamar asam. eriksa asam
klorida yang terbentuk.
,g-l2.?H28 E lakmus biru menjadi merah
dengan cepat.
-a-l2 2H28 E -a&8H'2
2H-l
*arium dipanaskan dan periksa
asam klorida yang terbentuk.
*a-l2.?H28 E lakmus biru jadi merah
dengan "aktu yang lama.
*a-l2 2H28 E *a&8H'2
2H-l
. !elarutan beberapa senya"a unsur alkali
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
9/14
tanah
,asukkan 2 m5 larutan 6%1 ,
ion logam alkali tanah &,g2%
-a2% *a2' dalam tabung reaksi
berbeda.
0igunakan :
,g-l2.?H28
*a-l2.2H28
-a-l2.2H28
,g2 28HE ,g&8H'2F
*a2 28HE *a&8H'2
-a2 28HE -a&8H'2
0itambahkan 6%1 , ionhidroksida 2 m5.
erlahanlahan terbentuk endapan putih.
-atat endapan yang terbentuk. #rutan endapan dari yang banyak
terbentuk
endapan sampai yang tersedikit.
,g2- *a2- -a2
2 m5 larutan dimasingmasing
tabung ditambah 6%1 , ion sulfat.
erlahanlahan terbentuk endapan putih%
kecuali -a dan
,g2 S82E ,gS8F
-a2
S82
E -aS8F
c
-atat endapan yang terbentuk. #rutan endapan dari yang paling
banyak
*a2.
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
10/14
-a2dan ,g2tidak mengendap.
2 m5 larutan masingmasing
tabung ditambah 6%1 , ion
karbonat.
erlahanlahan terbentuk endapan putih. *a2 -832E *a-83
-a2
-832
E -a-83
@,g2 ?-832 CH28E
,g-83.,g&8H'2.@H28F
2H-83
-atat endapan yang terbentuk. #rutan endapan dari yang paling
banyak
kesedikit
*a2- -a2 ,g2
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
11/14
PEMBAHASAN
1. Reaksi dengan Air
0alam praktikum logam alkali tanah bereaksi dengan uap air%
terbentuk
logam oksida. Gika bereaksi dengan air dingin% dihasilkan logam
hidroksida.
5ogam kalsium ini dapat bereaksi dengan air dingin menghasilkan
logam
hidroksida dan hidrogen. ersamaan reaksinya adalah :
-a 2H28 E -a&8H'2 H2
5ogam magnesium ini dapat bereaksi dengan air dingin
menghasilkan
magnesium oksida dan hidrogen. ersamaan reaksinya adalah :
,g H28 E ,g8&s' H2&g'
0alam hal ini !alsium lebih cepat bereaksi dengan air dingin
dibandingkan ,agnesium yang sangat lambat bereaksi dengan air
dingin.
,agnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecil terhadap
air dingin.
Reaksi di atas lekas terhenti karena terbentuknya magnesium
hidroksida yang
tidak larut dalam air dan membentuk rintangan bagi magnesium
untuk bereaksi
lebih lanjut. )ni disebabkan karena dalam logam alkali tanah%
semakin keba"ah
reaksi dengan air semakin reaktif. ,akanya praktikan melakukan
percobaan
menggunakan serbuk magnesium yang dibungkus dengan kertas
saring% lalu
dimasukkan kedalam penagas yang dimana serbuk magnesium ditutupi
oleh
corong yang terbalik% dimana di atas corong ditutupi oleh tabung
reaksi yang
penuh dengan air. 5alu pengas dipanaskan. ercobaan ini dapat
dilihat pada
gambar berikut.
0alam praktikum% magnesium berjalan sedikit cepat dibandingkan
dengan
air panas. 0engan percobaan ini dapat dibuktikan bah"a logam
magnesium
bereaksi dengan air menghasilkan gas H2. $erbukti dengan adanya
gelembung
yang sedikit demi sedikit naik keatas corong dan tekumpul dalam
tabung reaksi
dan akhirnya terdapat ruang kosong dalam tabung reaksi.
2. Sifat Asam *asa
0ari percobaan yang dilakukan digunakan magnesium oksida%
kalsium
hidroksida% dan barium hidroksida% yang masingmasing ditambahkan
air. +ang
dapat diamati setelah ditambahkan dengan air yaitu yang paling
cepat larut dalam
air adalah barium hidroksida% kemudian disusul oleh kalsium
hidroksida%
sedangkan magnesium oksida kelarutannya dalam air sangatlah
rendah. 0alam
bentuk garam hidroksida golongan alkali tanah semakin keba"ah
dalam satu
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-1/persamaan-reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-1/persamaan-reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-1/persamaan-reaksi/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-1/persamaan-reaksi/
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
12/14
golongan nilai !spnya semakin besar. 0an semakin besar nilai !sp
maka
kelarutan dalam air juga besar. Setelah dilarutkan dalam air
kemudian pHnya
diperiksa% didapatkan hasil pH dari barium hidroksida adalah 13%
kalsium
hidroksida adalah 11 dan magnesium oksida adalah =. Semakin
besar nilai pH
mengindikasikan ion 8H yang ada dalam larutan makin banyak. Hal
ini
berhubungan erat dengan kelarutan% semakin besar nilai kelarutan
maka sifat basa
akan meningkat% dikarenakan ion hidroksida yang ada dalam
larutan makin
banyak.
*erikut reaksireaksi yang terjadi.
,g8&s' H28&l' ,g&8H'2&a9'
-a&8H'2&s' H28&l' -a2
&a9' 8H&a9'
*a&8H'2&s' H28&l' *a2
&a9' 8H&a9'
#ntuk membandingkan sifat basanya magnesium oksida diganti
denganmagnesium hidrosida. !etika dilarutkan dalam air% magnesium
hidroksida lebih
larut dibandingkan dengan magnesium oksida. pH dari magnesium
hidroksida
setelah diperiksa adalah 16. )tu artinya dalam larutan magnesium
hidroksida
akan mengandung lebih banyak ion 8H daripada dalam magnesium
oksida. 0ari
atas keba"ah kelarutan hidroksida dari logam alkali tanah
meningkat karena jari
jari ion makin besar% dengan meningatkan jarijari ion maka jarak
inti dengan
8H
makin jauh% akibatnya 8H
makin mudah dilepaskan&atau dengan kata lainmakin keba"ah
makin reaktif'.
V. SIMPULAN
VI. JA+ABAN PERTAN,AAN
1. Reaksi yang terjadi pada kalsium dan magnesium dengan air.
Sebagai berikut.
-a 2H28 E -a&8H'2 H2
,g 2H28 E ,g&8H'2&a9' H2&reaksi sangat lambat'
2. !eraktifan unsur dalam golongan alkali tanah% semakin
keba"ah% maka reaksi
dengan air akan semakin reaktif.
3.
. Adapun pH yang diperoleh dari masing tabung adalah sebagai
berikut.
,g8 =
-a&8H'2 11
*a&8H'2 13
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
13/14
$erdapat kecenderungan dari data yang diperoleh% bah"a sifat
basa logam alkali
tanah dari atas ke ba"ah dalam golongan alkali tanah adalah
semakin besar.
@. Adapun persamaan reaksi ion dari percobaan ini adalah sebagai
berikut.
,g8&s' H28&l' ,g&8H'2&a9'
-a&8H'2&s' H28&l' -a2&a9'
8H&a9'*a&8H'2&s' H28&l' *a
2&a9' 8H
&a9'
?. $idak% karena kelarutan magnesium hidroksida dalam air lebih
besar dari
kelarutan magnesium oksida. 0engan kelarutan yang berbeda maka
pHnya pasti
jelas berbeda. !elarutan lebih besar artinya ion 8H juga lebih
banyak dalam
larutan% untuk itu sifat basanya lebih besar. 0imana pH dari
magnesium
hidroksida adalah 16 sedangkan pH dari magnesium oksida adalah
=
C. 0ari atas keba"ah kelarutan hidroksida dari logam alkali
tanah meningkat karena
jarijari ion makin besar% dengan meningatkan jarijari ion maka
jarak inti dengan8Hmakin jauh% akibatnya 8Hmakin mudah
dilepaskan&dengan kata lain makin
keba"ah makin reaktif'.
-
5/23/2018 Percobaan Alkali Tanah
14/14
0A$AR #S$A!A
Achmad% Hiskia. 1