Kuliah 17 Workshop Asam-Basa Stewart [Dr. Erfan Sp.an]Printed
Post on 18-Apr-2015
145 Views
Preview:
Transcript
KESEIMBANGAN ASAM BASA
ASAM BASA..
pH
Notasi pH diciptakan oleh seorang ahli kimia dari Denmark
yaitu Soren Peter Sorensen pada thn 1909, yang berarti log
negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Dalam bahasa Jerman
disebutWasserstoffionenexponent (eksponen ion hidrogen)
dan diberi simbol pH yang berarti: ‘potenz’ (power) of
Hydrogen.
Normal = 7.40 (7.35-7.45)
Viable range = 6.80 - 7.80
Respirasi
Hiperventilasi
Penurunan kekuatan otot nafas dan menyebabkan kelelahan otot
Sesak
Metabolik
Peningkatan kebutuhan metabolisme
Resistensi insulin
Menghambat glikolisis anaerob
Penurunan sintesis ATP
Hiperkalemia
Peningkatan degradasi protein
Otak
Penghambatan metabolisme dan regulasi volume sel otak
Koma
Kardiovaskular
Gangguan kontraksi otot jantung
Dilatasi Arteri,konstriksi vena, dan sentralisasi volume darah
Peningkatan tahanan vaskular paru
Penurunan curah jantung, tekanan darah arteri, dan aliran darah hati dan ginjal
Sensitif thd reentrant arrhythmia dan penurunan ambang fibrilasi ventrikel
Menghambat respon kardiovaskular terhadap katekolamin
Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM:
Review Article;The New England Journal of Medicine;1998
AKIBAT DARI ASIDOSIS BERAT
Kardiovaskular
Konstriksi arteri
Penurunan aliran darah koroner
Penurunan ambang angina
Predisposisi terjadinya supraventrikel dan ventrikel aritmia yg refrakter
Respirasi
Hipoventilasi yang akan menjadi hiperkarbi dan hipoksemia
Metabolic
Stimulasi glikolisis anaerob dan produksi asam organik
Hipokalemia
Penurunan konsentrasi Ca terionisasi plasma
Hipomagnesemia and hipophosphatemia
Otak
Penurunan aliran darah otak
Tetani, kejang, lemah delirium dan stupor
AKIBAT DARI ALKALOSIS BERAT
Management of life-threatening Acid-Base Disorders, Horacio J. Adrogue, And Nicolaos EM:
Review Article;The New England Journal of Medicine;1998
pH = 6.1 + log [HCO3
-]
pCO2
GINJAL
PARU
BASA
ASAM
CO2
HCO3
HCO3
CO2
Kompensasi
Normal
Normal
DISORDER pH PRIMER RESPON KOMPENSASI
ASIDOSIS METABOLIK
HCO3- pCO2
ALKALOSIS METABOLIK
HCO3- pCO2
ASIDOSIS RESPIRATORI
pCO2 HCO3-
ALKALOSIS RESPIRATORI
pCO2 HCO3-
RANGKUMAN GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM BASA TRADISIONAL
VARIABEL INDEPENDEN
CO2 STRONG ION DIFFERENCE WEAK ACID
pCO2 SID Atot
CO2 Didalam plasma berada
dalam 4 bentuk
– sCO2 (terlarut)
– H2CO3 asam karbonat
– HCO3- ion bikarbonat
– CO32- ion karbonat
• Rx dominan dari CO2 adalah rx
absorpsi OH- hasil disosiasi air
dengan melepas H+.
• Semakin tinggi pCO2 semakin
banyak H+ yang terbentuk.
• Ini yg menjadi dasar dari
terminologi “respiratory acidosis,”
yaitu pelepasan ion hidrogen
akibat pCO2
CO2
OH- + CO2 HCO3- + H+
CA
STRONG ION DIFFERENCE
Definisi:
Strong ion difference adalah ketidakseimbangan muatan
dari ion-ion kuat. Lebih rinci lagi, SID adalah jumlah
konsentrasi basa kation kuat dikurangi jumlah dari
konsentrasi asam anion kuat. Untuk definisi ini semua
konsentrasi ion-ion diekspresikan dalam ekuivalensi
(mEq/L).
Semua ion kuat akan terdisosiasi sempurna jika berada didalam
larutan, misalnya ion natrium (Na+), atau klorida (Cl-). Karena
selalu berdisosiasi ini maka ion-ion kuat tersebut tidak
berpartisipasi dalam reaksi-reaksi kimia. Perannya dalam kimia
asam basa hanya pada hubungan elektronetraliti.
Gamblegram
Na+
140
K+ 4
Ca++
Mg++
Cl-
102
KATION ANION
SID
STRONG ION DIFFERENCE
[Na+] + [K+] + [kation divalen] - [Cl-] - [asam organik kuat-]
[Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]
140 mEq/L + 4 mEq/L - 102 mEq/L = 34 mEq/L
SKETSA HUBUNGAN ANTARA SID,H+ DAN OH-
SID (–) (+)
[H+] [OH-]
Dalam cairan biologis (plasma) dgn suhu 370C, SID hampir
selalu positif, biasanya berkisar 30-40 mEq/Liter
Asidosis Alkalosis
Konsentrasi [H+]
Kombinasi protein dan posfat disebut asam
lemah total (total weak acid) [Atot].
Reaksi disosiasinya adalah:
[Atot] (KA) = [A-].[H+]
[Protein H] [Protein-] + [H+]
WEAK ACID
disosiasi
Gamblegram
Na+
140
K+ 4
Ca++
Mg++
Cl-
102
HCO3-
24
KATION ANION
SID
Weak acid
(Alb-,P-)
DEPENDENT VARIABLES
H+
OH-
CO3- A-
AH
HCO3-
Strong Ions
Difference
pCO2
Protein
Concentration
pH
INDEPENDENT VARIABLES DEPENDENT VARIABLES
PRINSIP UMUM
• Hukum kekekalan massa (Law of Mass):
– Jumlah dari suatu zat/substansi akan selalu konstan
kecuali ditambahkan atau dikurangi dari luar, atau
dibuat/dirusak oleh suatu reaksi kimia.
• Netralitas elektrik (Electroneutrality):
– Semua larutan sejati mempunyai muatan listrik yang
netral, dimana konsentrasi total kation harus sama
dengan konsentrasi anion
iones (+) = iones (-)
Stewart PA. Modern quantitative acid-base chemistry. Can J Physiol Pharmacol 61:1444-1461, 1983.
PRINSIP-PRINSIP DASAR TEORI STEWART
Konsep larutan encer (Aqueous solution)
• Semua cairan dalam tubuh manusia
mengandung air, dan air merupakan sumber
[H+] yang tidak habis-habisnya
• [H+] ditentukan oleh disosiasi air (Kw), dimana
molekul H2O akan berdisosiasi menjadi ion-ion
H3O+ dan OH-
MOLEKUL AIR DAN PRODUK DISOSIASINYA (auto-ionisasi air)
MOLEKUL AIR DAN PRODUK DISOSIASINYA (auto-ionisasi air)
H H
H
O
O
O
O
H
H
H H
H H
+ -
+
+
+
+ +
+
+ +
-
-
Sebenarnya, H+ di dalam larutan berada dalam bentuk H3O+
OH-
Elektrolit = Ion-ion
Substansi yang terdisosiasi sempurna di dalam suatu larutan : Kation; Na+,K+,Mg+,Ca++
Anion; Cl-,SO4-,PO4
=, laktat-, keto-.
Substansi yang hanya sebagian terdisosiasi dalam suatu larutan :
Albumin-, Posfat-, H2CO3
Ion-ion kuat (Strong ions) :
Ion-ion lemah (Weak ions) :
2 3 4 5 6 7 8 9
100
80
70
60
50
40
30
20
10
pH
pK
MENGAPA DISEBUT ION KUAT DAN LEMAH ?
Suatu ion dikatakan kuat atau lemah tergantung dari pKnya (pH, dimana 50% dari substansi tsb terdisosiasi). Mis; pK Lactate 3.9 (berarti, pada pH normal, hampir 100% laktat terdisosiasi ). H2CO3 dan Alb disebut asam lemah karena pada pH normal hanya 50% substansinya terdisosiasi.
BAGAIMANA JIKA ION-ION KUAT BERADA DI DALAM AIR……
Reaksi hidrasi ion-ion Na dan Cl
Na+ Cl- O-
H+
O-
O- O-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
OH-
OH-
OH-
O- O-
O- O-
H+
H+
H+
H+ H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+ O-
H+
OH- H3O
+
DI DALAM PLASMA TERDAPAT:
OH- + CO2 H2CO3 HCO3- CO3
= + H+ CA
[Atot] (KA) = [A-].[H+]
[Na+] + [K+] - [Cl-] = [SID]
[2H2O] Kw . [H+][OH-]
Na 140
K
Mg Ca
Cl 102
P
Alb
HCO3 = 24
SID n SID
KATION ANION
APLIKASI
H3O+ = H+ = 40 nEq/L
Na 140
K
Mg Ca
Cl 102
P
Alb
HCO3 = 24
Cl 115
P
Alb
HCO3-
Asidosis hiperkloremi
SID n SID
KATION ANION
APLIKASI
H3O+ = H+ = 40 nEq/L
HCO3-
Na 140
K
Mg Ca
Cl 102
P
Alb
HCO3 = 24
Cl 115
P
Alb
HCO3-
Asidosis hiperkloremi
SID n SID
Cl 102
Laktat/keto=UA
Keto/laktat asidosis
KATION ANION
APLIKASI
H3O+ = H+ = 40 nEq/L
HCO3-
Na 140
K
Mg Ca
Cl 102
P
Alb
HCO3 = 24
Cl 115
P
Alb
HCO3-
Asidosis hiperkloremi
SID n SID
Cl 102
Laktat/keto=UA
Keto/laktat asidosis
CL 95
P Alb
SID
Alkalosis hipokloremi
KATION ANION
APLIKASI
H3O+ = H+ = 40 nEq/L
HCO3-
HCO3-
PATOFISIOLOGI GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM BASA
Cl- Na
Cl H+
Na+
Cl- Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl- Cl-
SID cairan lambung
< / () ; asam
Pancreas
Na+ Na+
Empedu Na+ Na+
Na+
Na+
Na+ Na+
SID plasma
Alkalosis
SID plasma -
Asidosis
SID plasma
normal
Jejunum
Cl-
Cl- Cl-
Cl-
Na+
Na+
SID cairan
intestinal normal
Na+ Na+
Na+
Diare: Na
Pembuluh darah
Cl
Na
Cl
Na
H+
Cl Na
Muntah, penyedotan
Lambung, sekresi EF >>
Cl
Magder S. Pathophysiology of metabolic acid-base disturbances in patients with critical illness.In: Critical Care Nephrology. Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The
Netherlands, 1998. pp 279-296.Ronco C, Bellomo R (eds).
Made by : George
Volume dan komposisi elektrolit cairan gastrointestinal From Miller, Anesthesia, 5th ed,2000.
- 40 30 60 - Colon
27.5 92.5 5 115 1000-2000 Ileum
22.5 115 7.5 130 2000-4000 Jejunum
37.5 110 7.5 140 300-600 Bile
67.5 80 7.5 140 300-800 Pancreas
-20 115 15 80 1000-2000 Stomach
18 13 25 6 500-2000 Saliva
HCO3-
SID
Cl- (mEq/L)
K+ (mEq/L) Na+ (mEq/L)
24 h vol. (mL)
Perbandingan komposisi elektrolit urin dan plasma From
27 1.9 HCO3-
106 153.3 Cl-
4.4 47.5 K+
138.4 147.5 Na+
Plasma Urine Ion-ion (mEq/l)
MARTINI, Fundamentals of Anatomy and Physiology; 5 th ed,2001
Effects of diuretics on urine composition
60
10
15
25
25
15
Potassium
(mEq/l)
120 15 70 8.2 3 Carbonic anhydrase
inhibitors
15 120 130 7.2 3 Potassium-sparing
diurtics
4 110 90 6.5 10 Osmotic diuretics
1 155 140 6.0 8 Loop diuretics
25 150 150 7.4 13 Thiazide diuretics
1 60 50 6.4 1 No drug
Bicarbonate
(mEq/l)
Chloride
(mEq/l)
Sodium
(mEq/l)
pH Volume
(ml/min)
Source: adapted from Tonnesen AS, Clincal pharmacology and use of diuretics. In: Hershey SG,
Bamforth BJ, Zauder H, eds, Review courses in anesthesiology. Philadelphia: Lippincott, 1983; 217-226
KLASIFIKASI GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM BASA
BERDASARKAN PRINSIP STEWART
Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in
critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51
KLASIFIKASI
ASIDOSIS
ALKALOSIS
I. Respiratori
PCO2
PCO2
II. Nonrespiratori (metabolik)
1. Gangguan pd SID
a. Kelebihan / kekurangan air
[Na+], SID
[Na+], SID
b. Ketidakseimbangan anion
kuat:
i. Kelebihan / kekurangan Cl-
[Cl-], SID [Cl-], SID
ii. Ada anion tak terukur
[UA-], SID
2. Gangguan pd asam lemah
i. Kadar albumin
[Alb]
[Alb]
ii. Kadar posphate
[Pi]
[Pi]
Fencl V, Jabor A, Kazda A, Figge J. Diagnosis of metabolic acid-base disturbances in
critically ill patients. Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51
RESPIRASI M E T A B O L I K
Abnormal
pCO2
Abnormal
SID
Abnormal
Weak acid
Alb PO4-
Alkalosis
Asidosis
Turun
Meningkat
Turun
kelebihan
kekurangan
Positif meningkat
Fencl V, Am J Respir Crit Care Med 2000 Dec;162(6):2246-51
AIR Anion kuat
Cl- UA-
Hipo
Hiper
pCO2 berbanding terbalik terhadap pH
pCO2 pH
40-45 mmHg 7.35-7.45
Alkalosis Acidosis
HOMEOSTASIS
RESPIRASI
RESPIRASI M E T A B O L I K
Abnormal
pCO2
Abnormal
SID
Abnormal
Weak acid
Alb PO4-
Alkalosis
Acidosis
Turun
meningkat
turun
kelebihan
kekurangan
Positif meningkat
AIR Anion kuat
Cl- UA-
Hipo
Hiper
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 102 mEq/L
SID = 38 mEq/L 140/1/2 = 280 mEq/L
102/1/2 = 204 mEq/L
SID = 76 mEq/L 1 liter ½ liter
KEKURANGAN AIR - WATER DEFICIT Diuretic
Diabetes Insipidus
Evaporasi
SID : 38 76 = alkalosis
ALKALOSIS KONTRAKSI
Plasma Plasma
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 102 mEq/L
SID = 38 mEq/L
140/2 = 70 mEq/L
102/2 = 51 mEq/L
SID = 19 mEq/L
1 liter 2 liter
KELEBIHAN AIR - WATER EXCESS
1 Liter
H2O
SID : 38 19 = Acidosis
ASIDOSIS DILUSI
Plasma
RESPIRASI M E T A B O L I K
Abnormal
pCO2
Abnormal
SID
Abnormal
Weak acid
Alb PO4-
Alkalosis
Acidosis
turun
meningkat
turun
kelebihan
kekurangan
Positif meningkat
AIR Anion kuat
Cl- UA-
Hipo
Hiper
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 95 mEq/L
SID = 45 mEq/L 2 liter
ALKALOSIS HIPOKLOREMIK
SID ALKALOSIS
GANGGUAN PD SID: Pengurangan Cl-
Plasma
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 120 mEq/L
SID = 20 mEq/L 2 liter
ASIDOSIS HIPERKLOREMIK
SID ASIDOSIS
GANGGUAN PD SID: Penambahan/akumulasi Cl-
Plasma
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 102 mEq/L
SID = 38 mEq/L
Na+ = 154 mEq/L
Cl- = 154 mEq/L
SID = 0 mEq/L 1 liter 1 liter
PLASMA + NaCl 0.9%
SID : 38
Plasma NaCl 0.9%
2 liter
ASIDOSIS HIPERKLOREMIK AKIBAT PEMBERIAN LARUTAN Na Cl 0.9%
=
SID : 19 Asidosis
Na+ = (140+154)/2 mEq/L= 147 mEq/L
Cl- = (102+ 154)/2 mEq/L= 128 mEq/L
SID = 19 mEq/L
Plasma
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 102 mEq/L
SID= 38 mEq/L
Cation+ = 137 mEq/L
Cl- = 109 mEq/L
Laktat- = 28 mEq/L
SID = 0 mEq/L
1 liter 1 liter
PLASMA + Larutan RINGER LACTATE
SID : 38
Plasma Ringer laktat Laktat cepat dimetabolisme
2 liter
=
Normal pH setelah pemberian RINGER LACTATE
SID : 34 lebih alkalosis dibanding jika
diberikan NaCl 0.9%
Na+ = (140+137)/2 mEq/L= 139 mEq/L
Cl- = (102+ 109)/2 mEq/L = 105 mEq/L
Laktat- (termetabolisme) = 0 mEq/L
SID = 34 mEq/L
Plasma
Na+ = 140 mEq/L
Cl- = 130 mEq/L
SID =10 mEq/L
Na+ = 165 mEq/L
Cl- = 130 mEq/L
SID = 35 mEq/L 1 liter 1.025
liter
25 mEq
NaHCO3
SID : 10 35 : Alkalosis, pH kembali normal namun mekanismenya bukan karena pemberian HCO3
- melainkan karena pemberian Na+ tanpa anion kuat yg tidak dimetabolisme seperti Cl- sehingga SID alkalosis
Plasma; asidosis
hiperkloremik
MEKANISME PEMBERIAN NA-BIKARBONAT PADA ASIDOSIS
Plasma + NaHCO3
HCO3 cepat dimetabolisme
Pada asidosis kronik; [CO32-] pembentukan CaCO3 << integritas
tulang terganggu osteoporosis
CO2 + H2O HCO3- + H+
[HCO3- ] [CO3
2-] + [H+] Reaksi pembentukan karbonat
Alkalosis [H+] reaksi ke kanan [CO32-]
Efek pemberian bikarbonat:
• Jika [CO32-] maka calcium yang terionisasi akan diikat oleh [CO3
2-]
hipokalsemia akut; sensitifitas membran sel tetany, hyperexcitability of
muscles, sustained contraction, dan gangguan kontraksi otot jantung.
• Pe natrium secara cepat SID secara cepat alkalosis berat
kompensasi paru dengan cara menahan CO2 hipoventilasi CO2
narkosis apneu
Asidosis [H+] reaksi ke kiri [CO32-]
Na+ Na+
K
HCO3-
Cl- Cl-
HCO3-
SID
Normal Ketosis
UA = Unmeasured Anion: Laktat, acetoacetate, salisilat, metanol dll.
A- A-
Keto-
SID K
Lactic/Keto asidosis
RESPIRASI M E T A B O L I K
Abnormal
pCO2
Abnormal
SID
Abnormal
Weak acid
Alb PO4-
Alkalosis
Asidosis
turun
meningkat
turun
kelebihan
kekurangan
Positif meningkat
AIR Anion kuat
Cl- UA-
Hipo
Hiper
Na Na Na
K K K HCO3
Cl Cl Cl
HCO3 HCO3 SID
Normal Acidosis Alkalosis
GANGGUAN PD ASAM LEMAH: Hipo/Hiperalbumin- atau P-
Alb/P
Alb-/P-
Alb-/P-
SID
SID
Alkalosis
hipoalbumin
/hipoposfate
mi
Asidosis
hiperprotein/
hiperposfatemi
Regulasi Ph dan mekanisme kompensasi
Chronic control (long-term)
Rapid regulation (short-term)
Regulasi pH pasien PPOK ?
PCO2
PPOK
pH
NH4Cl
Hipoalbumin
Sintesis Alb <<
Hipokloremi
Absorpsi Cl
SID
pH n
Cl
NH4
PaCO2
pH
NH4Cl Hipoalbumin
Laktat- / keto-
SID
Sintesis Alb <<
Hipokloremi
Amoniagenesis
CO2 SID
Kompensasi akut hiperventilasi
Anaerobik met
(syok, MODS), DM
NH4
Cl
pH n
Regulasi pH pada asidosis akut non-ginjal?
Cl Na
Kompensasi kronik
Cl
SO4
PO4
PENILAIAN ANALISA GAS DARAH MENGGUNAKAN KOMBINASI BASE
EXCESS DAN STEWART
Nilai2 yg diperlukan: 1. AGD (BE) 2. Natrium 3. Klorida 4. Albumin
Story DA, Bellomo R. Hendersen-Hasselbach vs Stewart: Another Acid-Base
Controversy; Review Article, Crit Care & Shock (2002)2:59-63
[HC
O3
- ]
PCO2 = 80 40
20
pH 7.0 7.2 7.4 7.6 7.8
10
20
30
40
50
Asidosis
Metabolik
Base Defisit
Alkalosis
Metabolik
Base Excess
Base Excess/ Base Deficit
BE = (1 - 0.014Hgb) (HCO3 – 24 + (1.43Hgb + 7.7) (pH - 7.4)`
Normal
UA = BE – [(efek Na + efek Cl) + efek Alb]
UNMEASURED ANION (UA)
PADA ASIDOSIS METABOLIK
BASE EXCESS DAN STEWART
(a) Free water
0.3 x (Na-140)
(b) Chloride effect
102-(Cl x 140/Na)
(c) Albumin effect
(0.148 x pH - 0.818) (42-[alb])
UA = BE/BD – [(a) + (b) + (c)] mEq/L
Magder S. Pathophysiology of metabolic acid-base disturbances in patients with critical illness.
In: Critical Care Nephrology.Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, The Netherlands, 1998. pp 279-296.
Ronco C, Bellomo R (eds).
Jika + efek alkalinisasi Jika - efek asidifikasi
Strong ions, weak acids and base excess: a simplified Fencl–Stewart approach to
clinical acid–base disorders
D. A. Story, H. Morimatsu and R. Bellomo . British Journal of Anaesthesia, 2004, Vol. 92,
Clinical Investigations
• SBE(mmol/l=meq/l);
– from a blood gas machine
• Na–Cl effect (meq/l)=
– [Na+]–[Cl–]–38
• Albumin effect (meq/l)=
– 0.25x[42–alb(g/l)]
• Unmeasured ion effect (meq/l)=
– SBE–(Na–Cl) effect–alb effect
Alb
BASE EXCESS DAN STEWART
140
150
102
112 Efek asidifikasi Cl- -10
BD -10
HCO3-
Efek alkalinisasi SID
(Na & Cl) +10 BE +10
Na+ HCO3- Cl-
Alb
HCO3-
Alb
Kasus 1:
7.25 / 30 / -10 / 14
Na 140; Cl 112; Alb 4
(a) Free water effect:
0.3 x (140-140) = 0
(b) Chloride effect
102-(112) x 140/140) = - 10
(c) Albumin effect
(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5
UA = - 10 – [(0) + (-10) + (0.5)] mEq/L = - 0.5
Kasus 1:
7.48 / 45 / +10 / 34
Na 150; Cl 102; Alb 4
(a) Free water effect:
0.3 x (150-140) = 3
(b) Chloride effect
102-(102 x 140/150) = 6.8
(c) Albumin effect
(0.148 x 7.25 - 0.818) (42-[40]) = 0.5
UA = 10 – [(3) + (6.8) + (0.5)] mEq/L = - 0.3
BASE EXCESS DAN STEWART
140
102
Efek alkalinisasi dari
hipoalb + 6.7 Alb
Na+ HCO3- Cl-
hipoalb
HCO3- UA =- 8.7
SID
BD = -8.7 + 6.7 = - 2
HCO3-
Efek asidifikasi
laktat - 8.7
Kasus 2:
7.42 / 35 / 100 / -2 / 21
Na 140; Cl 102; Alb 1.8; Menurut H-H normal
(a) Free water
0.3 x (140-140) = 0
(b) Chloride effect
102-(102 x 140/140) = 0
(c) Albumin effect
(0.148 x 7.42 - 0.818) (42-[18]) = 6.7
UA = - 2 – [(0) + (0) + (6.7)] mEq/L = - 8.7
top related