Transcript
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
1/27
DB100322
TUGASAN FIZIK
NAMA PENSYARAH
NAMA AHLI KUMPULAN
ZURAIDAH BT ISHAK
DB100310
AZIEZUDIN BIN MOHAMAD
DB100322
SHAHFADIR BIN DRAHMAN
DB100324
SHAHRUL IRFAN BIN ABD RAHIM@PUZI
DB100023
JIRIM
1
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
2/27
DB100322
Jirim terdiri daripada sebarang benda yang mempunyai jisim dan memenuhi ruang.
Semua bahan yang terdapat di bumi sama ada pepejal , cecair ataupun gas merupakan jirim.Teori
kinetik jirim menyatakan jirim bahawa jirim terdiri daripada zarah-zarah yang halus dan diskrit.
Zarah-zarah yang membina jirim ialah atom , molekul dan ion. Zarah-zarah ini sentiasa bergerak.
Pada tekanan dan suhu tertentu ,suatu jirim boleh wujud dalam tiga jenis bentuk atau fasa , iaitu
sama ada dalam bentuk pepejal , cecair atau gas. Sebagai contoh,air boleh wujud dalam bentuk
pepejal (ais),cecair (air) dan wap air (gas).Secara umum, kebolehwujudan ketiga-tiga fasa suatu
jirim ini diringkaskan dalam Rajah 1.1 di bawah.
Rajah 1.1: Kewujudan jirim bahan dalam tiga bentuk fasa-gas,cecair dan pepejal,pada suhu dan
tekanan tertentu.
GAS DAN SIFAT-SIFATNYA
2
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
3/27
DB100322
Gas merupakan keadaan jirim yang paling ringkas,mempunyai jisim dan tidak
mempunyai bentuk yang tetap, tetapi mengambil bentuk bekas yang mengisinya. Gas juga boleh
memenuhi ruang , tetapi tidak mempunyai isipadu yang tetap. Dan ia satu-satunya keadaan jirim
yang boleh dimampatkan.
Gas juga bergerak secara rawak dan halajunya akan bertambah apabila suhu dinaikan.
Apabila dua atau lebih gas bercampur ia akan membaur sesama sendiri dalam semua kadar. Gas
dapat dimampatkan dengan tekanan dari luar, apabila tekanan dikurangkan gas akan
mengembang.Apabila gas di panaskan ia akan mengembang dan apabila ia sejuk gas akan
mengecut.
Dari sifat-sifat yang di senaraikan , tekanan gas adalah sifat yang terpenting, kerana gas
bersifat memenuhi ruang walau berapa pun suhunya, cuma yang berubah adalah tekanannya.
Alat yang digunakan untuk mengukur tekanan gas adalah . Prototipe alat pengukur tekanan
atmosfera, barometer, diciptakan oleh Torricelli.
HUKUM -HUKUM GAS
Ada 4 iaitu Hukum Boyle, Hukum Charles, Hukum Gay Lussac dan Prinsip Avogadro
Hukum-hukum ini dipatuhi hanya pada tekanan rendah (P0).
HUKUM BOYLE
Pada suhu tetap, tekanan bagi sejumlah tertentu gas adalah berkadar songsang dengan
isipadunya.
P
V
1
(n, T tetap)
3
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
4/27
DB100322
P =
V
pemala
atau PV = pemalar
dengan syarat n dan T tetap.
Maka, P 1 V 1 = P 2 V 2
(Subskrip 1 keadaan awal, 2 keadaan akhir)
Kebergantungan P terhadap V bagi sejumlah gas unggul pada suhu berbeza
Setiap keluk berbentuk hiperbola dan
dinamakan satu isoterma
4
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
5/27
DB100322
PV
V
V Gas unggul
Gas sejati
P
Pada tekanan tinggi, isipadu gas sejati lebih
besar dari gas unggul
Isoterma ialah graf perubahan satu sifat terhadap satu sifat lain yang berlaku pada suhu tetap.
Perubahan ini dipanggil proses isotermal.
Justifikasi
Bila isipadu , ketumpatan molekul (bilangan molekul per unit isipadu), bilangan
perlanggaran dengan dinding , tekanan .
HUKUM CHARLES
Pada tekanan tetap, isipadu bagi sejumlah tertentu gas bertambah secara linear dengan suhu.
V T (n, P tetap)
V = pemalar x T
5
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
6/27
DB100322
atau
T
V
= pemalar
dengan syarat n dan P tetap .
Maka,
T
V
T
V
2
2
1
1 =
Kebergantungan V terhadap T bagi sejumlah gas unggul pada tekanan berbeza
Pada suhu sangat rendah, graf terpaksa
ditentuluarkan ke V=0 kerana gas sudah
terkondenasi
Suhu pada 273.15 C atau 0 K dipanggil suhusifar mutlak.
Setiap garisan lurus dalam graf di atas dipanggil satu isobar (graf perubahan satu sifat terhadap
satu sifat lain yang berlaku pada tekanan tetap)
Justifikasi
Bila suhu , halaju molekul, tenaga kinetik, kekerapan dan kekuatan hentaman . Untuk
mengekalkan tekanan, isipadu mesti dibesarkan.
6
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
7/27
DB100322
HUKUM GAY-LUSSAC
Pada isipadu tetap, tekanan bagi sejumlah tertentu gas bertambah secara linear dengan suhu.
P T (n, V tetap)
P = pemalar x T
T
P
= pemalar
dengan syarat n dan V tetap.
Maka,
2
2
1
1
T
P
T
P=
Kebergantungan P terhadap T bagi sejumlah gas unggul pada isipadu berbeza
Justifikasi
7
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
8/27
DB100322
Bila T, halaju molekul, tenaga kinetik, kekerapan dan kekuatan perlanggaran dengan
dinding sedangkan V tidak berubah P .
PRINSIP AVOGADRO
Pada tekanan dan suhu yang sama, isipadu yang sama bagi gas-gas yang berlainan mengandungi
bilangan molekul (atau bil. mol) yang sama.
V n (P, T sama)
V = pemalar x n
Pemalar ini tidak bergantung kepada identiti gas.
PERSAMAAN GAS UNGGUL
Boyle: P 1/V(n, T tetap)
Charles: V T (n, Ptetap)
Gay-Lussac: P T (n, V tetap)
Avogadro: V n (P, T tetap)
P
V
TnP = pemalar x
V
Tn
PV = pemalar x n T
PV = Nrt
8
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
9/27
DB100322
PERSAMAAN KEADAAN BAGI GAS UNGGUL
R dinamakan pemalar gas. Nilainya bergantung kepada unit P dan V:
R = 8.31451 J K-1 mol-1 * [J = kg m2 s-2]
= 8.31451 Pa m3 K-1 mol-1 * [Pa = kg m-1 s-2]
= 8.31451 kPa L K-1 mol-1
= 8.31451 x10-2 L bar K-1 mol-1
= 0.0820578 L atm K-1 mol-1 *
= 1.9872 cal K-1 mol-1
* Biasa dipakai dalam pengiraan
Kawasan permukaan P,V,T bagi sejumlah tertentu gas unggul
9
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
10/27
DB100322
Poin-poin yang membentuk permukaan ini mewakili keadaan-keadaan yang boleh dipunyai oleh
gas tersebut.
PENGGUNAAN PERSAMAAN GAS UNGGUL
Untuk mengira (i) Ketumpatan gas,
(ii) Jisim molar gas, M.
HUKUM DALTON
Tekanan keseluruhan bagi satu campuran gas-gas unggul adalah jumlah tekanan separa
komponen-komponennya (dengan syarat tiada interaksi sesama gas).
P = PA + PB +PC + =
i
iP
di mana P tekanan total, Pi tekanan separa, i = A, B, C, .
10
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
11/27
DB100322
Tekanan separa tekanan yang dikenakan oleh setiap gas sekiranya ia menempati isipadu yang
sama secara bersendirian pada suhu yang sama.
Pi =
VTRni
(ni = bil. mol gas i)
Pecahan mol gas i = Xi =
T
i
n
n
(nT = bil. mol total)
TEORI KINETIK MOLEKUL GAS
Teori kinetik gas juga lebih dikenali sebagai teori molekul kinetik gas yang menawarkan
penjelasan kepada sifat fizik gas yang diperhatikan. Andaian-andaian yang dibuat oleh teori ini
adalah
a) Gas terdiri daripada zarah-zarah ( molekul atau atom) yang sentiasa bergerak secara
rawak dalam garis lurus dan memenuhi seluruh isipadu bekas dengan sekata. Zarah-zarah
ini sentiasa berlanggar antara satu sama lain dan juga dengan dinding bekas dan akan
mewujudkan tekanan gas. Pelanggaran bersifat kenyal sempurna iaitu tiada kehilangan
atau penambahan tenaga selepas pelanggaran. Purata kandungan tenaga kinetic sebelum
pelanggaran adalah sama selepas pelanggaran ( pelanggaran tidak melibatkan perubahan
tenaga)
11
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
12/27
DB100322
b) Gas terdiri daripada zarah-zarah seni dimana isipadu gas boleh diabaikan berbanding
isipadu bekas.
c) Daya tarikan dan tolakan antara molekul-molekul gas boleh diabaikan
d) Walaupun setiap molekul mempunyai tenaga kinetik yang berbeza juga berupaya
menerima atau kehilangan haba, purata tenaga kinetik molekul-molekul dianggap tidak
berubah jika suhu tidak berubah.
Tenaga kinetik boleh dikira menggunakan formula:
KE = 12 mu2
M = jisim molekul
U = purata halaju molekul
TABURAN MAXWELL-BOLTZMANN
12
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
13/27
DB100322
SIFAT GAS IDEAL DENGAN GAS TIDAK IDEAL
Sifat-sifat gas ideal ialah :
Gas terdiri daripada zarah-zarah dalam jumlah yang besar yang sentiasa bergerak kea rah
sembarang dan tersebar merata dalam ruang yang kecil.
Jarak antara zarah-zarah gas jauh lebih besar dari ukurannya sehingga ukuran zarah-zarah
gas dapat diabaikan.
Perlanggaran antara zarah-zarah dan antara zarah dengan dinding bekas adalah sempurna.
Dari persamaan gas ideal dapat disimpulkan bahawa semakin tinggi suhu gas ideal semakin
cepat pergerakan zarah-zarah di dalamnya. Suhu merupakan ukuran tenaga kinetic setiap zarah-
zarah dalam gas. Tenaga di dalam gas ideal merupakan jumlah tenaga kinetic seluruh zarah-
zarahnya.
CECAIR DAN SIFAT-SIFATNYA.
13
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
14/27
DB100322
PERBEZAAN SIFAT GAS,CECAIR DAN PEPEJAL BERDASARKAN TEORI
KINETIK.
Perbezaan antara pepejal, cecair dan gas boleh dinyatakan mengikut teori kinetik jirim.
Setiap jirim terdiri daripada zarah-zarah yang halus dan diskrit. Setiap zarah mempunyai tenagakinetik dan bergerak secara berterusan. Didalam keadaan gas, jarak antara zarah-zarah adalah
jauh dan bergerak secara rawak berbanding di dalam keadaan pepejal dan cecair. Oleh itu, ia
boleh dimampatkan dengan mudah. Daya tarikan antara zarah-zarah juga adalah lemah. Zarah-
zarah di dalam gas boleh bergetar,berputar,dan bergerak secara bebas. Kadar pelanggaran dalam
gas adalah lebih tinggi daripada kadar pelanggaran dalam cecair. Selain itu gas juga tidak
mempunyai bentuk dan isipadu yang tetap.
Di dalam keadaan cecair,zarah-zarah tersusun dengan rapat berbanding gas tetapi agak
jauh berbanding pepejal. Ini menyebabkan cecair tidak boleh dimampatkan dengan mudah.
Zarah-zarah di dalam cecair mempunyai jumlah tenaga yang besar berbanding zarah-zarah di
dalam pepejal pada suhu yang sama. Zarah-zarah di dalam cecair juga mempunyai daya tarikan
yang kuat antara zarah-zarah tetapi lebih lemah daripada data tarikan dalam pepejal. Zarah-zarah
di dalam cecair juga boleh bergetar,berputar dan bergerak bebas.. Zarah-zarah ini berlanggar
antara satu sama lain. Selain itu cecair mempunyai isipadu yang tetap tetapi tidak mempunyai
bentuk yang tetap. Ianya mengambil bentuk bekas yang mengisinya.
14
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
15/27
DB100322
Di dalam keadaan pepejal,zarah-zarah tersusun dengan padat dengan susunan yang
teratur. Oleh itu pepejal tidak boleh dimampatkan. Zarah-zarah di dalam pepejal mempunyai
jumlah tenaga yang kecil berbanding zarah-zarah di dalam cecair dan gas pada suhu yang sama.
Pepejal juga mempunyai daya tarikan yang kuat antara zarah-zarah dan hanya bergetar dan
berputar pada kedudukan yang tetap.Apabila suhu meningkat,tenaga kinetik antara zarah-zarah
di dalam pepejal,cecair dan gas turut meningkat.
STRUKTUR ZARAH DALAM CECAIR.
Zarah-zarah di dalam cecair adalah rapat tetapi tidak bersentuhan antara satu sama lain.Ia
bergerak secara rawak dan tidak membentuk corak. Zarah-zarah ini bergerak ke semua arah dan
berubah tempat dari masa ke semasa.
Daya tarikan antara zarah di dalam cecair tidaklah sekuat tarikan zarah di dalam pepejal.
Ini disebabkan zarah-zarah di dalam cecair sentiasa bergerak dan berubah tempat dari masa ke
semasa. Cecair tidak mempunyai bentuk tetapi mengambil bentuk bekas yang mengisinya.Ini
disebabkan zarah-zarah di dalam cecair bebas bergerak.
SIFAT KETEGANGAN PERMUKAAN PADA CECAIR
15
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
16/27
DB100322
Selain daripada merkuri, air mempunyai sifat ketegangan permukaan yang paling tinggi
dikalangan cecair. Fenomena yang boleh dilihat ialah apabila air diisi dalam sebuah gelas hingga
penuh secara perlahan-lahan, air boleh memenuhi bingkai gelas tersebut tanpa melimpah.dengan
memberntuk permukaan cembung. Apabila air dititiskan ketas kaca juga akan membentuk sfera.
Hal ini juga menunjukkan sifat tegangan air.
Fenomena ini disebabkan kecenderungan molekul untuk menarik antara satu sama lain
atau melekat pada permukaan. Disebabkan daya lekatan ml, objek yang lebih berat daripada air
boleh terapung di permukaan. Tegangan permukaan boleh wujud disebabkan ikatan hidrogen.
Molekul air di permukaan di tarik kuat oleh molekul air di lapisan bawah.
SIFAT KELIKATAN DAN DIFUSI PADA CECAIR.
Kelikatan bermaksud sebarang rintangan dalaman terhadap pengaliran dan merupakan
salah satu ciri-ciri yang terdapat pada semua cecair. Jika dibandingkan dengan kebanyakan
cecair, air menunjukkan rintangan yang tinggi terhadap pengaliran. Rintangan ini disebabkan
oleh jumlah tenaga yang besar yang terkandung dalam ikatan hidrogen molekul air.
Apabila cecair tidak berada di alam bekas, ia akan bergerak ( mengalir) dengan satu
lapisan bergerak ke atas satu lapisan yang lain. Pergerakan (aliran) lapisan-lapisan cecair ini akan
menyebabkan terjadinya daya-daya ricihan yang bertindak selari dengan permukaan lapisan.
dv = perubahan halaju
dy = tebal lapisan cecair
16
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
17/27
DB100322
lakaran di atas menunjukkan cecair diapit oleh dua lapisan cecair. Lapisan di bawah tidak
bergerak dan lapisan di atas bergerak dengan halaju V. Pergerakan dianggap di dalam lapisan-
lapisan adalah berkadar terus kepada pertukaran bersudut tepat kepada lapisan.
dydx = dvdy
=
___
dvdy
= Nsm-2
Terdapat dua jenis kelikatan
1. Kelikatan dinamik ( )
2. Kelikatan kinematik ( v )
Kelikatan kinematik , v = kelikatan dinamikketumpatan cecair
Unitnya ialah m/s
Kelikatan sesuatu cecair dipengaruhi oleh suhu cecair tesebut. Kelikatan mempunyai nilai
yang berlainan pada suhu yang berbeza.
DIFUSI ( RESAPAN)
Resapan berlaku apabila zarah-zarah sesuatu bahan bergerak melalui ruang di antara
zarah-zarah bahan lain. Resapan menyebabkan zarah-zarah merebak ke kawasan yang lebih
luas.Gas meresap dengan sangat cepat kerana zarah-zarah mempunyai tenaga yang tinggi dan
17
Dimana ( ) ialah kelikatan
bendalir.Unitnya ialah Ns/m2
( ) ialah tegasan ricih unit
N/m2
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
18/27
DB100322
bergerak sangat cepat.Ruang kosong yang lebih antara zarah-zarah membolehkan zarah-zarah
untuk bergerak.
Kecepatan pergerakan zarah-zarah semasa proses resapan berlaku adalah bergantung kepada:
Ruang antara molekul
Tenaga kinetik molekul
Sebagai contoh,satu balang gas yang berisi udara ditelangkupkan ke atas balang gas yang
berisi gas bromine yang berwarna perang. Setelah penutup di alihkan, gas yang berwarna perang
itu akan mengisi kedua-dua balang gas itu dengan cepat.( Rajah 1.2 )
Rajah 1.2 Resapan dalam gas
Cecair dan pepejal meresap secara perlahan-lahan kerana zarah-zarah mempunyai tenaga
yang rendah dan bergerak dengan lebih perlahan. Sebagai contoh, larutan kalium manganat
(VII)larut dalam air untuk menghasilkan larutan ungu.( Rajah 1.3)
Rajah 1.3 Resapan dalam cecair
PROSES PENGEWAPAN DAN KONDENSASI
Di dalam cecair, zarah-zarah berada dalam gerakan tetap. Namun zarah-zarah ini tidak
mempunyai daya tenaga kinetik yang sama .Zarah-zarah di dalam cecair sentiasa berlanggar dan
bertembung secara rawak.Ini menyebabkan beberapa zarah di permukaan cecair mendapat
tenaga yang cukup untuk membolehkan ianya terbebas dari daya di permukaan cecair. Proses di
18
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
19/27
DB100322
mana zarah-zarah cecair mendapat tenaga yang cukup untuk terbebas dari permukaan cecair di
kenali sebagai pengewapan atau penyejatan.
Pengewapan berlaku pada permukaan cecair dan pada sebarang suhu di bawah takat didih
cecair.Zarah-zarah yang terbebas dari cecair semasa proses pengewapan mempunyai tenagakinetic yang tinggi dan zarah-zarah yang tersisa akan jatuh. Akibatnya suhu cecair akan menurun
sebagai cecair meruap.Proses pengewapan berlaku secara terus.
Jika cecair diletakkan di dalam bekas tertutup, zarah-zarah dalam keadaan wap akan
bertembung dengan dinding bekas.( Rajah 1.4)
Rajah 1.4
Beberapa zarah-zarah akan memantul dalam bekas tertutup, akan memukul permukaan
cecair dan kembali memasuki fasa cecair.Perubahan fasa wap atau gas berubah menjadi cecair
ini di sebut kondensasi.
Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar sejatan ialah luas permukaan cecair yang
terdedah di mana jia luas permukaan bertambah, maka kadar sejatan akan bertambah. Selain itu
suhu air juga mempengaruhi kadar sejatan di mana jika suhu air bertambah,kadar sejatan
bertambah. Halaju gerakan udara di permukaan(angin) juga adalah mempengaruhi kadar
sejatan.Jika gerakan halaju udara bertambah maka kadar sejatan turut bertambah. Selain itu
tekanan luar juga mempengaruhi kadar sejatan.Jika tekanan luar bertambah,kadar sejatan
berkurangan.Jenis cecair juga boleh mempengaruhi kadar sejatan di mana cecair yang berlainan
jenis mempunyai kadar sejatan yang berlainan.
TEKANAN WAP DAN TAKAT DIDIH.
19
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
20/27
DB100322
TEKANAN WAP
Apabila cecair meruap, molekul yang memasuki fasa wap akan mengalami tekanan
termodinamik yang dikenali sebagai tekanan wap. Tekanan wap maksimum yang dikenakan
kepada wap air dalam keseimbangan cecair dipanggil tekanan wap tepu cecair. Tekanan waptepu cecair boleh diukur dengan menggunakan barometerSemua cecair dan pepejal mempunyai
kecenderunagn untuk memeruap/menyejat untuk menjadi bentuk gas manakala semua gas
mempunyai kecenderunagan untuk memeluap menjadi cecair atau pepejal.
Rajah 1.5 Tekanan wap tepu cecair
Jika air dimasukkan ke dalam barometer, paras merkuri akan jatuh. Semasa cecair
meruap, tekanan di dalam kelalang akan meningkat memaksa merkuri di dalam manometer
turun kebawah. Perbezaan tahap merkuri di dalam barometer adalah sama dengan tekanan wap
tepu cecair.
Jika eter digunakan untuk menggantikan air, medan merkuri juga turut jatuh disebabkan
eter lebih tidak stabil daripada air.Tekanan wap tepu eter lebih tinggi daripada tekanan wap tepu
air walaupun pada suhu yang sama.
20
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
21/27
DB100322
Rajah 1.6 Tekanan wap pada eter
TAKAT DIDIH AIR
Dua faktor yang mempengaruhi kadar pengewapan dan tekanan wap cecair iaitu sifat cecair dan
suhu dalam cecair.Apabila daya antara molekul di dalam cecair yang ditarik bertambah, kadar
penyejatan berkurang dan tekanan wap juga turut berkurang.
Apabila suhu meningkat, daya kinetic antara zarah di dalam cecair turut meningkat. Akibatnya
kadar penyejatan meningkat dan tekanan wap turut meningkat.
Rajah 1.7 Tekanan wap benzena dan cecair pada suhu yang berlainan
Rajah 1.7 menunjukkan pada kadar suhu yang sama, benzene mempunyai tekanan wap
yang lebih tinggi daripada air. Hal ini menunjukkan bahawa daya tarikan antara molekul benzena
lebih lemah daripada daya tarikan antara molekul air.
Jika air dipanaskan di dalam bekas terbuka, cecair akan mendidih apabila tekanan wap
mencapai tekanan atmosfera. Suhu dimana tekanan wap cecair adalah sama dengan tekanan
atmosfera dikenali sebagai takat didih cecair. Ini bermakna bahawa takat didih sesuatu cecair
bergantung kepada tekanan luaran.Semakin tinggi tekanan luaran, semakin tinggi takat didih
cecair. Sebaliknya semakin rendah tekanan luaran, semakin rendah takat didih cecair. Takat
didih normal cecair adalah suhu dimana tekanan wap cecair ke paras 1 atmosfera. Pada tekanan
malar, cecair tulen akan mendidih pada suhu malar.Semakin mudah cecair meruap, semakin
rendah takat didihnya.
21
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
22/27
DB100322
PEPEJAL DAN SIFAT-SIFATNYA
Zarah-zarahnya pepejal tersusun dengan rapat , padat , teratur serta bersentuhan pada
kedudukan tetap dan mengikut corak susunan tertentu.Pepejal mempunyai isipadu dan bentuk
yang tetap. Hanya terdapat hanya sedikit sahaja ruang kosong yang wujud di antara zarah.Oleh
itu, zarah-zarah ini tidak bebas bergerak tetapi hanya boleh bergetar dan berputar pada
kedudukan tetap
Pepejal mempunyai kandungan tenaga yang terendah berbanding cecairdan gas, tetapi
mempunyai daya tarikan yang sangat kuat wujud antara zarah. Setiap pepejal mempunyai tenaga
haba, atomnya bergegar. Bagaimanapun, pergerakan ini sangat kecil dan sangat cepat, dan tidak
dapat dilihat pada keadaan biasa.
STRUKTUR ZARAH DALAM PEPEJAL
22
http://ms.wikipedia.org/wiki/Cecairhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Daya_tarikan&action=edit&redlink=1http://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Daya_tarikan&action=edit&redlink=1http://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Tenaga_habahttp://ms.wikipedia.org/wiki/Cecair8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
23/27
DB100322
Pepejal mempunyai susunan atom yang padat jika di bandingkan dengan cecair dan gas.
Molekul-molekul atau ion-ion yang membentuk pepejal tersusun rapat dan tidak dapat bergerak
bebas.Gerakan zarah pepejal terhad kepada getaran. Pepejal mempunyai bentuk yang tetap
kerana wujud daya atau ikatan yang kuat antara zarah-zarah, manakala kandungan tenaga pula
rendah.
PROSES PENYEJUKAN
Keadaan fizik jirim pepejal akan berubah sekiranya berlakunya perubahan suhu dan
tekanan. Penyejukkan/pembekuan adalah salah satu proses perubahan jirim dimana cecair
berubah menjadi pepejal, proses ini berlaku apabila sesuatu cecair kehilangan haba dan ia
berlaku pada takat beku/lebur 0C.
PROSES PELEBURAN
Proses peleburan pepejal pula adalah keadaan di mana tenaga di dalam sebuah pepejal
ditambah seperti menerima haba atau tekanan sehingga kepada sesuatu suhu yang di kenali
sebagai takat lebur (100C) di mana bahan tersebut berubah menjadi cecair. Contohnya apabila
ais dibiarkan pada suhu bilik , ais itu akan melebur menjadi air.
PROSES PEMEJALWAPAN DAN DEPOSISI PEPEJAL
Pemejalwapan merupakan proses perubahan keadaan jirim daripada
keadaanpepejal kepada keadaan gas. Proses perubahanjirim tanpa menerusi keadaan cecair
apabila pepejal itu dipanaskan disebut proses pemejalwapan. Apabila pepejal dipanaskan, tenaga
zarah-zarahnya turut bertambah. Apabila tenaga zarah-zarah cukup untuk mengatasi daya tarikan
antara zarah, maka zarah-zarah ini akan terlepas dari permukaan pepejal dan menjadi zarah-zarah
gas .Oleh itu, pepejal itu memejalwap menjadi gas. Contohnya seperti salji dan ais kering
Deposisi pepejal adalah perubahan jirim yang berlawanan dengan pemejalwapan di mana
gas berubah menjadi pepejal. Proses ini berlaku di mana sistem yg terlibat di dalam penukaran
bentuk gas kepada pepejal ( ais ) apabila suhu alam sekitar adalah kurang daripada takat beku ,gas boleh berubah kepada bentuk pepejal menjadi hablur air melalui proses pemeluwapan.
Contohnya seperti hujan ais.
AMORFUS DAN PENGHABLURAN PEPEJAL
23
http://ms.wikipedia.org/wiki/Pepejalhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/wiki/Jirimhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Pepejalhttp://ms.wikipedia.org/wiki/Gashttp://ms.wikipedia.org/wiki/Jirim8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
24/27
DB100322
Definisi amorfus menurut (kimia/sains nuklear) amorfus berkenaan dengan pepejal
(seperti jelaga, kaca, dan lain-lain) yang bukan hablur atau tidak dapat membentuk hablur.
Manakala pepejal pula boleh di kelaskan kepada dua iaitu pepejal berhablur dan pepejal amorfus.
Struktur zarah-zarah pepejal amorfus tersusun secara rawak dan terbentuk akibat
daripada penyejukan yang cepat manakala struktur pepejal hablur pula tersusun secara teratur
dan terbentuk akibat daripada penyejukan yang perlahan.
Bahan amorfus disediakan daripada wap, cecair mahupun pepejal. Namun begitu fasa
wap dan fasa cecair paling kerap digunakan. Terdapat banyak kaedah dalam menghasilkan bahan
amorfus seperti kaedah peruwapan terma, kaedah percikan , kaedah pelindapan leburan dan
kaedah sol-Gel. Salah satu kegunan bahan amorfus ini ialahdigunakan untuk penghasilan
transistor filem yang nipis digunakan sebagai elemen pensuisan dalam liquid crystal display
(LCD)
24
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
25/27
DB100322
PEPEJAL MOLEKUL , PEPEJAL RANGKAIAN KOVALEN, PEPEJAL IONIK DAN
PEPEJAL LOGAM
PEPEJAL MOLEKUL
Pepejal molekul terdiri daripada bentuk unit zarah yang terdiri daripada atom dan
molekul. Ikatan antara zarah-zarah pepejal molekul ini terdiri daripada ikatan Londin, ikatan
berkutub dan ikatan hydrogen. Pepejal molekul mempunyai cirri-ciri yang lembut , takat lebur
dan takat didih yang rendah dan juga konduktor haba dan elektrik yang lemah. Contoh pepejal
molekul adalah Ar.
PEPEJAL RANGKAIAN-KOVALEN
Pepejal rangkaian kovalen adalah atom yang terikat dengan jaringan ikatan kovalen
(kekutuban agak kecil berbanding struktur ionik). Ikatan antara zarah-zarah pepejal terdiri dari
ikatan ionik. Ciri-ciri pepejal rangkaian kovalen ini adalah sangat keras dan takat lebur dan takat
didihnya adalah tinggi, namun ia konduktor haba dan elektrik yang lemah. Contoh pepejal
rangkaian-kovalen ini ialah intan dan kuarza.
PEPEJAL IONIK
Bentuk unit bagi Pepejal ionik adalah terdiri daripada ion (+) dan ion (-), ikatan antara
zarah-zarahnya pula terikat bersama ikatan ionik . Ciri-ciri pepejal ionik ialah keras tetapi rapuh,
takat lebur dan takat didihnya tinggi. Pepejal ionik ini juga konduktor haba dan elektrik yang
lemah. Contoh pepejal ionik ialah NaCl, struktur kekisinya bergantung kepada saiz ion dan cas
ion.
25
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
26/27
DB100322
PEPEJAL LOGAM
Pepejal logam terdiri daripada atom-atom logam sahaja, strukturnya biasanya terbentuk
daripada heksagon berpusat jasad,kiub berpusat muka dan kiub berpusat jasad. Ikatan antara
zarah-zarahnya pula terbentuk daripada electron valens yang tersebar ke seluruh pepejal atomdalam bentuk awan electron. Kekerasan dan takat lebur pepejal logam berbeza akibat perbezaan
bilangan electron valens contohnya Na (electron valens=1) takat lebur =97.5C dan Cr(electron
valens=6) takat lebur=1890C.. Awan electron ini juga menjelaskan bahawa pepejal logam
adalah konduktor haba dan elektrik yang baik.
26
8/2/2019 ASSINGMENT KIMIA
27/27
DB100322
BIBLIOGRAFI
Tan Pek Soo(2008) Billingual Chemistry , Selangor
Chang, Raymond (1998) Chemeistry, Boston
Md Rahim Sahar (2000) Fizik Bahan Amorfus,Johor
Tan Yin Toon (2006 ) Success In STPM Chemistry, Selangor
Chau Kok Yew (2010) Bilingual Ekspress Chemistry, Selangor
Abdullah Norbani,Chong Li Li ( 2011) Kimia SPM Selangor
top related