1 Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii w Liceum Ogolnókształcacym- -zakres rozszerzony. 1 2 3 4 5 6 Wymagania na ocenę Lp. Temat lekcji Dopuszczającą Uczeń umie: Dostateczną Uczeń umie: Dobrą Uczeń umie: Bardzo dobrą Uczeń umie: I. SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH I ICH PODSTAWOWE WŁAŚCIWOŚCI. 1 Związek a mieszanina. Sposoby rozdzielania mieszanin. podawać przykłady związków i mieszanin określać przemianę fizyczną i chemiczną określać pojęcie związku i mieszaniny wskazywać różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną dzielić podane substancje na związki chemiczne i mieszaniny rozróżniać pojęcie roztworu i mieszaniny określać kryteria przynależności roztworu do danego typu wyjaśniać kryteria doboru metody rozdziału mieszanin opisywać sposoby rozdzielania mieszanin klasyfikować przemiany projektować sposób rozdzielenia mieszaniny 2 Nazewnictwo, podział tlenków. podawać przykłady tlenków o określonym charakterze chemicznym nazywać podany tlenek z nazwy pisać wzór sumaryczny tlenku podzielić tlenki według różnych kryteriów
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
1
Wymagania edukacyjne wynikające z realizowanego programu chemii w Liceum Ogolnókształcacym- -zakres rozszerzony.
1 2 3 4 5 6
Wymagania na ocenę
Lp. Temat lekcji
Dopuszczającą
Uczeń umie:
Dostateczną
Uczeń umie:
Dobrą
Uczeń umie:
Bardzo dobrą
Uczeń umie:
I. SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH I ICH PODSTAWOWE WŁAŚCIWOŚCI.
1 Związek a mieszanina. Sposoby rozdzielania
mieszanin. podawać przykłady związków i mieszanin
określać przemianę fizyczną i chemiczną określać pojęcie związku i mieszaniny wskazywać różnice między związkiem chemicznym a mieszaniną dzielić podane substancje na związki chemiczne i mieszaniny rozróżniać pojęcie roztworu i mieszaniny określać kryteria przynależności roztworu do danego typu wyjaśniać kryteria doboru metody rozdziału mieszanin opisywać sposoby rozdzielania mieszanin
klasyfikować przemiany
projektować sposób rozdzielenia mieszaniny
2
Nazewnictwo, podział tlenków. podawać przykłady tlenków o określonym charakterze chemicznym
nazywać podany tlenek
z nazwy pisać wzór sumaryczny tlenku podzielić tlenki według różnych kryteriów
2
1 2 3 4 5 6 3 Otrzymanie tlenków podawać metody
otrzymywania tlenków opisywać metody otrzymywania tlenków
4 Właściwości tlenków kwasowych i zasadowych. definiować tlenek kwasowy i zasadowy
podać podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne poznanych tlenków kwasowych i zasadowych
zapisywać równania reakcji ilustrujące właściwości chemiczne tlenków kwasowych i zasadowych
projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne tlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku
5 Właściwości tlenków amfoterycznych i obojętnych.
definiować tlenek amfoteryczny i obojętny
określać charakter chemiczny dowolnego tlenku
zapisywać równania reakcji, ilustrujące właściwości chemiczne tlenków amfoterycznych
projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne tlenku amfoterycznego
6 Wodorotlenki i zasady – otrzymywanie i właściwości wodorotlenków
wymieniać wskaźniki zasadowe
rozróżniać pojęcia wodorotlenek i zasada określać zmianę zabarwienia wskaźników zasadowych określać charakter chemiczny amoniaku
nazwać podany wodorotlenek i z nazwy pisać wzór sumaryczny stosować wskaźniki zasadowe do rozróżniania odczynu roztworu
zapisywać równanie reakcji zachodzącej w wodzie amoniakalnej
7 Otrzymywanie i właściwości wodorotlenków wymieniać metody otrzymywania wodorotlenków
opisywać metody otrzymywania wodorotlenków opisywać właściwości fizyczne i chemiczne wodorotlenków rozróżniać wodorotlenki zasadowe i amfoteryczne
zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorotlenków
projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości fizyczne wodorotlenku projektować doświadczenie, za pomocą którego sprawdzi właściwości chemiczne wodorotlenku
8 Nazewnictwo i podział kwasów. wymieniać wzory i nazwy kwasów: HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, HNO2, H2CO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7, H3BO3,
nazywać kwas i z nazwy pisać wzór sumaryczny
stosować w nazewnictwie kwasów przedrostki meta- i otro-
10 Właściwości kwasów. wymieniać wskaźniki kwasowe
określać zmianę zabarwienia wskaźników kwasowych opisywać właściwości fizyczne i chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych rozróżniać kwasy trwale i nietrwałe
zapisywać za pomocą równań reakcji właściwości chemiczne kwasów tlenowych i beztlenowych
różnicować właściwości kwasów H2SO4, HNO3,w zależności od stężenia
11 Metody otrzymywania soli. wymieniać podstawowe metody otrzymywania soli
opisywać podstawowe metody otrzymywania soli
nazywać sole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania soli charakteryzować odmienność reakcji z metalami takich kwasów jak rozcieńczony i stężony kwas siarkowy (VI) i zapisywać odpowiednie równania reakcji podawać produkty reakcji metali z kwasem azotowym (V)
projektować doświadczenie otrzymywania soli
12 Wodorosole- nazewnictwo i otrzymywanie. opisywać podstawowe metody otrzymywania wodorosoli opisywać właściwości wodorosoli
nazywać wodorosole i z nazw pisać wzory sumaryczne zapisywać równania reakcji otrzymywania wodorosoli zapisywać równania
4
1 2 3 4 5 6 reakcji przedstawiających właściwości chemiczne wodorosoli
13 Podsumowanie Rozpoznawać związki nieorganiczne mające zastosowanie w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny
Podzielić związki nieorganiczne na toksyczne i nietoksyczne Opisać zastosowanie soli obojętnych wodosoli w gospodarstwie domowym Opisywać zastosowanie związków nieorganicznych w lecznictwie, gospodarstwie domowym, środkach higieny
Zastosować elementy analizy jakościowej dla określenia obecności związku w roztworze
Przewidywać zagrożenia związane z przedostaniem się związków toksycznych do środowiska
14 Sprawdzian.
II. MOL I MOLOWA INTERPRETACJA PRZEMIAN CHEMICZNYCH.
15 Pojęcie mola. definiować pojęcie mola, wyjaśniać pojecie mola jako miary liczebności materii
stosować liczbę Avogadro obliczać liczbę moli na podstawie liczby molekuł obliczać liczbę molekuł na podstawie liczby moli
16 Molowa interpretacja przemian chemicznych. odczytywać zapis równania reakcji w interpretacji molowej
obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów
obliczać liczbę moli reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu
17 Obliczanie masy reagentów na podstawie równań reakcji chemicznych.
definiować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej definiować pojecie masy molowej
stosować pojęcie masy atomowej i cząsteczkowej stosować pojecie masy molowej obliczać masę reagentów na podstawie molowej interpretacji procesu
obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów
stosować w obliczeniach sole uwodnione
5
1 2 3 4 5 6 obliczać masę produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów
obliczać liczbę moli produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów
18 Objętość molowa gazów w warunkach normalnych.
podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach normalnych określać parametry warunków normalnych
przeliczać objętość gazu na liczbę moli, przeliczać liczbę moli, na objętość gazu
przeliczać objętość gazu na masę i liczbę molekuł przeliczać masę i liczbę molekuł na objętość gazu
posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów obliczać gęstość gazów w warunkach normalnych
19 Obliczenia z wykorzystaniem objętości molowej. obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej objętości jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów
obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z substratów obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie moli jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej objętości jednego z produktów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej liczbie molekuł jednego z produktów
obliczać objętość produktu reakcji przy dowolnej masie jednego z substratów obliczać objętość substratu reakcji przy dowolnej masie jednego z produktów posługiwać się w obliczeniach procentem objętościowym gazów
20 Objętość gazów w warunkach standardowych i innych.
podawać wartość objętości molowej gazów w warunkach standardowych określać parametry warunków standardowych
obliczać objętość gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych
stosować równanie Clapeyrona w obliczeniach
wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem objętości gazów w warunkach odmiennych od warunków normalnych
21 Obliczenia dla mieszanin niestechiometrycznych. obliczać liczbę molekuł,
moli, masę, objętość produktu przy niestechiometrycznej
6
1 2 3 4 5 6 ilości substratów
22 Sprawdzian
III. STĘŻENIA ROZTWORÓW
23 Stężenia procentowe i molowe. zapisać wzór na stężenie procentowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia procentowego zapisać wzór na stężenie molowe i wyjaśnić znaczenie użytych symboli podać definicję stężenia molowego
stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia liczby moli substancji rozpuszczonej stosować w obliczeniach stężenie molowe do obliczenia objętości roztworu zawierającego określona liczbę moli substancji rozpuszczonej
stosować w obliczeniach stężenia molowego określoną masę substancji rozpuszczonej posługiwać się gęstością w obliczaniu stężenia molowego i procentowego roztworu obliczać stężenie molowe i procentowe z wykorzystaniem objętości molowej rozpuszczanych gazów (np. chlorowodoru przy otrzymywaniu kwasu solnego)
24 Zatężanie i rozcieńczanie roztworów. obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu rozpuszczalnika do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie molowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu molowym obliczać stężenie
7
1 2 3 4 5 6 procentowe roztworu, otrzymanego po odparowaniu rozpuszczalnika lub dodaniu substancji rozpuszczonej do roztworu o znanym stężeniu procentowym obliczać stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu molowym
obliczać stężenie molowe roztworu otrzymanego przez dodanie rozpuszczalnika do roztworu o kreślonym stężeniu procentowym
25 Przeliczanie stężeń. przeliczać stężenie molowe na procentowe
przeliczać stężenie procentowe na molowe
26 Przygotowanie roztworów o określonym stężeniu – podsumowanie.
rozróżniać naczynia miarowe i wymieniać ich zastosowanie
przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu procentowym
przygotowywać z odważki roztwór o określonym stężeniu molowym
przygotowywać roztwór o określonym stężeniu procentowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego przygotowywać roztwór o określonym stężeniu molowym przez rozcieńczanie roztworu bardziej stężonego
27 Obliczenia chemiczne dla reakcji w roztworach wodnych.
wykonywać obliczenia stechiometryczne z wykorzystaniem roztworów
wykonywać obliczenia dla roztworów substratów użytych w stosunkach niestechiometrycznych
28 Sprawdzian.
8
1 2 3 4 5 6 IV. BUDOWA ATOMU I CZĄSTECZKI
29 Liczba atomowa i masowa jako informacja o
budowie atomu. Izotopy. definiować liczbę atomową definiować liczbę masową
obliczać liczbę cząstek składowych atomu posługując się liczbą atomową i liczbą masową
30 Obliczanie średniej masy mieszaniny izotopów. obliczać średnią masę mieszaniny izotopów jako średnią ważoną mas izotopów obliczać skład procentowy mieszaniny izotopów
31 Naturalne przemiany promieniotwórcze α i β. określać promieniowanie α i β
wyjaśniać na czym polegają przemiany α i β określać na podstawie wykresu ilość preparatu promieniotwórczego pozostałego w próbce posługiwać się czasem połowicznego rozpadu dla określania trwałości pierwiastka
uzupełniać równania przemian α i β wyjaśniać na czym polegają sztuczne przemiany α i β zinterpretować naturalne szeregi promieniotwórcze
opisywać zastosowanie nuklidów promieniotwórczych wyjaśniać zagrożenia związane z promieniotwórczością
32 Model atomu Bobra – wzbudzenie atomu i jego jonizacja.
Opisywać model budowy atomu według Bobra
Wyjaśniać pojęcie wzbudzenia atomu Wyjaśniać pojęcie energii jonizacji
Posługiwać się pojęciem wzbudzenia atomu Posługiwać się pojęciem energii jonizacji
33 Falowo – korpuskularna natura elektronu, rozpoznawać kształty orbitali s, p i d
wymienić liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśniać pojęcie orbitalu atomowego różnicować orbitalne 1s i 2s oraz 2s i 2p oraz analogicznie dla powłoki trzeciej wyjaśniać, że elektron jest cząstką, z ruchem której jest związana fala elektromagnetyczna
scharakteryzować liczby kwantowe n, l, m, ms wyjaśnić pojęcie stan kwantowy stosować zakaz Pauliego
wyjaśniać sens zasady nieoznaczoności Heisenberga Interpretować orbital jako rozwiązanie równania Schrödingera
Stosować poznane reguły do zapisu różnych postaci konfiguracji elektronowych Zapisywać różnymi sposobami konfigurację elektronową pierwiastków o liczbach atomowych 1 - 40
37 Zmiana właściwości pierwiastków w układzie okresowym.
Określać pojęcie elektroujemności Określać pojęcie powinowactwa elektronowego
Określać, jak zmienia się elektroujemność w układzie okresowym Określać, jak zmienia się promień atomu w układzie okresowym Wyjaśniać, jak zmienia się promień kationu i anionu w stosunku do macierzystego atomu Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym
Określać, jak zmienia się promień jonu w układzie okresowym Wyjaśniać związek elektroujemności z tendencją atomu do tworzenia kationów i anionów Posługiwać się skalą elektroujemności Paulinga
Wiązać informacje dotyczące energii jonizacji i powinowactwa elektronowego z wielkością elektroujemności
38 Sprawdzian. 39 Wiązania kowalencyjne, spolaryzowane i
jonowe. Wymieniać rodzaje wiązań
Opisywać, w jaki sposób powstają wiązania kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane i jonowe Określać rodzaj wiązania w podanej cząsteczce Zapisywać konfigurację atomu w postaci wzoru Lewisa
Zapisywać wzory elektronowe prostych cząsteczek kowalencyjnych i związków jonowych przy podanym wzorze sumarycznym
42 Wiązania σi π. Wyjaśniać różnicę w sposobie tworzenia i trwałości wiązania σi π Określać typ wiązania σi π
Wykorzystywać poznane wiadomości i umiejętności do zapisu wzoru elektronowego cząsteczki i określenie rodzaju wiązań
43 Określenie kształtu i polarności cząsteczek- hybrydyzacja orbitali.
Wyjaśniać pojęcie momentu dipolowego cząsteczki Wyjaśniać pojęcie orbitalu zhybrydyzowanego Opisać typy hybrydyzacji sp, sp2, sp3 Opisać kształt orbitali hybrydyzowanych- sp, sp2, sp3
Wyjaśniać związek kształtu typowych cząsteczek z hybrydyzacją atomu centralnego Określić kształt cząsteczki na podstawie znajomości hybrydyzacji
Zaproponować typ hybrydyzacji w cząsteczce Uzasadniać polarność cząsteczki poprzez analizę rodzaju wiązań i kształtu cząsteczki Przewidywać polarność cząsteczki na podstawie analizy jej budowy
44 Budowa cząsteczki a właściwości związku. Wymienić rodzaje wiązań międzycząsteczkowych
Rozróżniać rodzaje sieci krystalicznych, uwzględniające typ wiązań w sieci Opisywać oddziaływania międzycząsteczkowe
Określać warunki tworzenia się wiązania wodorowego
Uzasadniać właściwości typowego związku, posługując się budową elektronową jego cząsteczki Proponować właściwości pierwiastka lub związku chemicznego na podstawie jego budowy elektronowej
45 Sprawdzian.
V. WĘGLOWODORY
46 Szereg homologiczny alkanów. podać wzór ogólny alkanów
wyjaśnić pojęcia: węglowodór nasycony, alkan, szereg homologiczny
opisać i narysować kształt cząsteczki metanu,.
11
1 2 3 4 5 6 określić rodzaje wiązań
w alkanach (σ i π) 47 Izomeria konstytucyjna w alkanach. zdefiniować pojęcie
izomerii wyjaśnić pojęcie
izomerii konstytucyjnej określić, które z
podanych związków są izomerami, a które homologami napisać wzory
strukturalne izomerów alkanów C1- C6
napisać wzory strukturalne izomerów wyższych alkanów
48 Nazewnictwo i właściwości fizyczne alkanów. podać nazwy n-alkanów C1-C20
omówić zmiany właściwości fizycznych alkanów wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego
nazwać alkan o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór
strukturalny na podstawie podanej nazwy wyjaśnić, dlaczego dany
alkan ma określone właściwości fizyczne
zastosować zasady nazewnictwa systematycznego celem nazwania większych lub mniej typowych cząsteczek
49 Reakcje alkanów – substytucja i spalanie. wymienić reakcje chemiczne, jakim ulegają alkany
wśród podanych reakcji wskazać reakcję substytucji wyjaśnić, na czym
polega reakcja substytucji omówić mechanizm
reakcji chlorowania metanu
napisać równanie reakcji spalania i półspalania dowolnego alkanu napisać równanie reakcji
chlorowania i bromowania alkanów
przewidzieć, jakie izomeryczne produkty powstaną w reakcji chlorowcowania alkanu o dłuższym łańcuchu
50 Szereg homologiczny alkenów . podać wzór ogólny szeregu alkenów
wyjaśnić pojęcia: węglowodór nienasycony, alken, izomery cis-trans określić kształt
cząsteczki etenu omówić rodzaje wiązań
w cząsteczce etenu z podanych cząsteczek
wybrać izomery cis-trans
nazwać alken o podanym wzorze strukturalnym napisać wzór alkenu na
podstawie jego nazwy narysować przykładowe
wzory izomerów cis-trans omówić budowę
cząsteczek alkenów na podstawie hybrydyzacji atomów węgla
omówić kształt cząsteczki but-2-enu i wskazać, które atomy leżą na tej samej płaszczyźnie przewidzieć, które
alkeny tworzą izomery cis-trans i narysować ich wzory
51 Otrzymywanie i właściwości alkenów. wymienić metody otrzymywania alkenów z alkoholi i chlorowcopochodnych wymienić reakcje
charakterystyczne dla etenu
wśród podanych reakcji wskazać reakcje eliminacji omówić zmiany
właściwości fizycznych alkenów wraz ze wzrostem długości łańcucha
zapisać równania reakcji otrzymywania alkenów podać przykład reakcji
określić, czy dane równanie opisuje reakcję redoks wskazać proces
utleniania i redukcji w danym równaniu wskazać utleniacz i
reduktor w danym równaniu redoks
przeprowadzić bilans elektronowy dla prostej reakcji
113 Uzgadnianie współczynników reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego
przeprowadzić bilans elektronowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu reakcji
przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu
22
1 2 3 4 5 6 reakcji
114 Bilansowanie jonowych równań redoks. Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w prostym równaniu jonowym Wskazać w podanych
przykładach reakcje dysproporcjowania
Przeprowadzić bilans elektronowy i materiałowy oraz uzgodnić współczynniki w trudniejszym równaniu jonowym
115 Typowe reakcje redoks – utleniacze i reduktory. wymienić typowe utleniacze i reduktory opisać utleniające
właściwości tlenu i chloru
opisać doświadczenie przebiegające z udziałem typowego utleniacza i reduktora zapisać równania reakcji
kwasów z metalami zapisać równania reakcji
przebiegających z udziałem tlenu i chloru
omówić właściwości redoks nadtlenku wodoru
116 Utleniające właściwości związków manganu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu MnO4
-
zbilansować podane równania reakcji przebiegających z udziałem jonów MnO4
- omówić zależność
reakcji redukcji jonów MnO4
- i od pH roztworu
zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów MnO4
- zaproponować
doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów MnO4
- opisać zmianę
właściwości kwasowo-zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu
117 Utleniające właściwości związków chromu. opisać doświadczenia ilustrujące utleniające właściwości jonu Cr2O7
2-
zbilansować podane
równania reakcji przebiegających z udziałem jonów Cr2O7
2- omówić zależność
reakcji redukcji jonów Cr2O7
2- od pH roztworu
zapisać równanie reakcji przebiegającej z udziałem jonów Cr2O7
2- zaproponować doświadczenia ilustrujące przebieg reakcji z udziałem jonów Cr2O7
2- opisać zmianę właściwości kwasowo-
23
1 2 3 4 5 6 zasadowych oraz właściwości redoks tlenków manganu wraz ze zmianą stopnia utlenienia metalu
118 Sprawdzian. 119 Ogniwo Daniela. Omówić budowę i
działanie półogniwa I rodzaju Opisać budowę
półogniwa wodorowego Opisać budowę i
działanie ogniwa Daniella
Posługiwać się szeregiem elektrochemicznym metali dla określenia procesów zachodzących w ogniwie Zapisać równania
procesów elektronowych w ogniwie Daniela Zapisać schemat ogniwa
Daniela zgodnie z konwencją sztokholmską
Zapisać schemat i omówić działanie dowolnego ogniwa zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju
Obliczyć siłę elektromotoryczną ogniwa standardowego zbudowanego z dwóch półogniw I rodzaju
Zapisać wzór Nernsta dla półogniwa I rodzaju Obliczyć potencjał
półogniwa I rodzaju Wykonać obliczenia siły
elektromotorycznej
Wykonać obliczenia siły elektromotorycznej dla ogniwa stężeniowego
121 Różne rodzaje ogniw. Opisać budowę i działanie ogniwa Volty Opisać budowę i
działanie ogniwa Leclanchego
Omówić budowę i działanie akumulatora Opisać budowę i
działanie ogniwa paliwowego
122 Reakcje metali z kwasami i roztworami soli. Napisać równania reakcji metali z kwasem solnym, stężonym i rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) oraz kwasem azotowym(V)
przewidzieć kierunek reakcji pomiędzy metalem a roztworem soli zapisać równanie reakcji
pomiędzy metalem a roztworem soli opisać doświadczenie
ilustrujące reakcję metalu z kwasem lub solą zaproponować
doświadczenie ilustrujące reakcję metalu z kwasem
24
1 2 3 4 5 6 lub solą
123 Korozja metali. Zdefiniować pojęcie korozji chemicznej i elektrochemicznej
Wymienić czynniki przyspieszające korozję Wymienić metody