KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika NANIK DWI NURHAYATI, S.SI, M.SI Blogg : http://nanikdn.staff.uns.ac.id E-mail : [email protected]Click here to buy A B B Y Y P D F T r a n s f o r m e r 2 . 0 w w w . A B B Y Y . c o m Click here to buy A B B Y Y P D F T r a n s f o r m e r 2 . 0 w w w . A B B Y Y . c o m
18
Embed
Y B w o m KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamikananikdn.staff.uns.ac.id/files/2010/06/nerst.pdf · • ½ sel reduksi: ... • Berdasarkan tabel semakin keatas semakin oksidator
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Notasi Sel Volta• Sel Volta dinotasikan dengan cara, utk sel Zn/Cu2+)
Zn(s)|Zn2+(aq)║Cu2+
(aq)|Cu(s)
• Bagian anoda (1/2 sel oksidasi) dituliskan disebelah kiri bagian katodaberupa batang logam Zn dicelupkan dalam ZnSO4 ,bermuatan negatif
• ½ sel reduksi: katoda berupa batang logam Cu dicelupkan dalamCuSO4 bermuatan positif
• Garis lurus mrp batas fasa, adanya fasa yang berbeda (aqueous vssolid) jika fasa sama maka digunakan tanda koma
• Elektroda yang tidak bereaksi ditulis dlm notasi diujung kiri dan ujungkanan
• Kedua sel dihubungkan oleh jembatan garam yaitu tabung berbentukU terbalik berisi pasta elektrolit yang tidak bereaksi dengan selredoks gunanya untuk menyeimbangkan muatan ion (kation dananion)
• Sel volta menjadikan perubahan energi bebas reaksi spontanmenjadi energi listrik
• Energi listrik ini berbanding lurus dengan beda potensial antarakedua elektroda (voltase) atau disebut juga potensial sel (Esel) ataugaya electromotive (emf)
• Untuk proses spontan Esel > 0, semakin positif Esel semakin banyakkerja yang bisa dilakukan oleh sel
• Satuan yang digunakan 1 V = 1 J/C
• Potensial sel sangat dipengaruhi oleh suhu dan konsentrasi, olehkarena itu potensial sel standar diukur pada keadaan standar (298K, 1 atm untuk gas, 1 M untuk larutan dan padatan murni untuksolid)
Contoh:1. Diketahui suatu sel volta yang terdiri dari elektroda
seng dan elektroda hidrogenZn2+ + 2e- Zn(s) Eo = -0,76 volt2H+ + 2e- H2 Eo = 0 voltjika potensial sel ini 0,46 volt pada suhu 25oC dan[Zn2+]=1M, PH2 =1 atm, hitunglah pH larutandisekitar elektroda hidrogen!Answer: Zn + 2H+ Zn2+ + H2