KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika NANIK DWI NURHAYATI, S.SI, M.SI Blogg : http://nanikdn.staff.uns.ac.id E-mail : [email protected]Click here to buy A B B Y Y P D F T r a n s f o r m e r 2 . 0 w w w . A B B Y Y . c o m Click here to buy A B B Y Y P D F T r a n s f o r m e r 2 . 0 w w w . A B B Y Y . c o m
21
Embed
Y B w o m KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika fileELEKTROKIMIA KESETIMBANGAN • Sifat termodinamika larutan potensial & aktifitas kimia, Entalpi pembentukan standar DH f o,
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
• Sifat termodinamika larutan potensial & aktifitas kimia,Entalpi pembentukan standar DHf
o, fungsi Gibbs pembentukanstandar DGf
o
• Larutan elektrolit mengandung ion-ion yang berinteraksi satu samalain melalui muatan listriknya.
• Reaksi ion-ion yang melibatkan transfer elektron menjadi prinsipkerja pada sel elektrokimia, di mana reaksi-reaksi tersebutmenghasilkan arus listrik.
Besarnya nilai fungsi Gibbs adalah kontribusi dari beberapa peristiwa yangberkenaan dengan siklus termodinamika.
Contoh: Fungsi Gibbs pembentukan standar Cl- dan Br- didalam air berturut-turut adalah –131 kJ/mol dan –104 kJ/mol. Kontribuasi terhadap nilaifungsi Gibbs tersebut adalah:
DGo /( kJ/mol)X=Cl X= Br
Disosiasi H2 : ½ H2(g) H(g) +203 +203Pengionan H: H(g) H+(g) + e- +1318 +1318Hidrasi H+ : H+(g) H+(aq) x xDisosiasi X2: ½ X2(g) X(g) +106 +82Perolehan elektron X: X (g) + e- X- -355 -331Hidrasi X- : X-(g) X-(aq) y y’Keseluruhan: ½ H2(g)+½ X2(g) H+(aq) + X-(aq)
• Sel Volta (sel galvani) memanfaatkan reaksi spontan (∆G < 0) untukmembangkitkan energi listrik, selisih energi reaktan (tinggi) denganproduk (rendah) diubah menjadi energi listrik. Sistem melakukankerja terhadap lingkungan
• Sel Elektrolisa memanfaatkan energi listrik untuk mnjalankan reaksinon spontan (∆G > 0), lingkungan melakukan kerja terhadap sistem
• Kedua tipe sel menggunakan elektroda, yaitu zat yangmenghantarkan listrik antara sel dan lingkungan dan dicelupkandalam elektrolit (campuran ion) yang terlibat dalam reaksi atau yangmembawa muatan
1. Tulis setengah reaksi elektroda kanan& kiri serta harga Eo sel2. Samakan jumlah elektronnya,harga potensial jangan dikalikan3. Jumlahkan ke 2 setengah reaksi serta harga Eo sel4. Tulis notasi sel yang terjadi5. Tanda Eo sel menunjukkan arah reaksi + = kiri ke kanan &
Elektroda• Elektroda terbagi menjadi dua jenis yaitu anoda dan katoda
Setengah reaksi oksidasi terjadi di anoda. Elektron diberikan olehsenyawa teroksidasi (zat pereduksi/reduktan) dan meninggalkan selmelalui anoda donor elektron
Setengah reaksi reduksi terjadi di katoda. Elektron diambil olehsenyawa tereduksi (zat pengoksidasi/oksidan) dan masuk sel melaluikatoda akseptor elektron
Reaksi logam Pb dengan Cu(NO3)2Cu2+ + 2e Cu E0 : + 0,34 voltPb Pb2+ + 2e E0 : + 0,13 volt
a. ELEKTRODA KALOMELElektroda kalomel jenuh yang dikenal EKJ
Jika larutannya KCl 1M disebutelektroda kalomel standar
b. ELEKTRODA LOGAM-GARAM TAK LARUT1. Perak - Perak Klorida (Ag|AgCl)Reaksi ½ keseluruhan : AgCl + e Ag + Cl- E0 = 0,22 VNotasi ½ sel : AgCl, KCl (xM)|Ag
2. ELEKTRODA Perak-Perak Bromida (Ag|AgBr)Sistemnya seperti elektroda Ag|AgCl
1. ELEKTRODA ENZIMDigunakan untuk penentuan enzim dan zat-zat yang berinteraksi dg
enzim. Dapat untuk penentuan glukosa.Contoh : Elektroda selektif amigdolin
2. ELEKTRODA SELEKTIF GASContoh elektroda ini :a. Membran hidrofobik bagi gas CO dan NH3.b. Elektroda selektif terhadap gas CO2, yang terdiri dari elektroda
gelas sensitif terhadap ion H yang sekelilingnya diselimuti lapisanlarutan Na2 CO3 yang dapat menahan gas CO2. Elektroda ini sangatbermanfaat dalam bidang kimia lingkungan untuk analisa CO2 yangterlarut dalam sampel air.