PBL Langkah 3 Skenario 2 Semester 2 Blok
WRAP UP SKENARIO 3
BLOK KESEIMBANGAN CAIRAN, ELEKTROLIT, DAN ASAM BASA
DIARE
Kelompok: A13
Ketua:Aisyah Khairina Prashmahita1102014010
Sekretaris: Juwita Kartika1102014139
Anggota: Ain Fitrah Aulia Nur1102014008
Aisyah Khairina Prashmahita1102014010
Alya Nadhira1102014015
Annisa Fitri Bumantari1102014032
Azizah Fitriayu Andyra1102014055
Desya Billa Kusuma Anindhira1102014070
Fitria Rizki1102014108
Humaerah1102014122
Indira Catur Paramita1102014131
FAKULTAS KEDOKTERAN
UNIVERSITAS YARSI
Jalan Letjen Suprapto, Cempaka Putih, Jakarta 10510
Telp.62.21.4244574 Fax. 62.21. 424457
Daftar Isi
Daftar Isi2
Skenario3
Penentuan Kata-Kata Sulit4
Pertanyaan4
Jawaban4
Hipotesis5
Sasaran Belajar6
LI. 1. Memahami dan Menjelaskan Asam dan Basa7
LO. 1.1. Definisi Asam dan Basa7
LO. 1.2. Keseimbangan Asam dan Basa11
LO. 1.3. Peranan Asam dan Basa17
LI. 2. Memahami dan dan Menjelaskan Indikator Asam Basa 17
LO. 2.1. Pengukuran PH 17
LO. 2.2. Anion Gap 19
LO. 2.3Pemeriksaan Analisa Gas Darah 20
LO. 2.4. Keseimbangan Asam Lemah dan Basa Lemah 21
LI. 3. Memahami dan Menjelaskan Aspek Fisiologis dan Biokimia
Keseimbangan Asam Basa 24
LO. 3.1. Mekanisme Asam Basa 24
LO. 3.2. Aspek Fisiologis dan Biokimia Asidosis Metabolik 26
LI. 3. Memahami dan Menjelaskan Gangguan Keseimbangan Asam dan
Basa 26
LO. 3.1. Definisi Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa 26
LO. 3.2. Etiologi Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa 28
LO. 3.1. Manifestasi Klinik Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
30
LO. 3.2. Penatalaksanaan Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
30
Daftar pustaka 32
LANGKAH 1
1) Skenario
DIARE
Seorang mahasiswa, 35 tahun, dibawa ke Puskesmas karena
mengalami mencret lebih dari 12 kali dalam sehari sejak 2 hari yang
lalu. Keluhan ini timbul setelah makan di warung nasi dekat
kampusnya. Pemeriksaan fisik : kesadaran komposmentis lemah, TD:
85/60 mmHg, nadi:120x/menit, pernapasan 34x/menit, cepat dalam,
volum urine sedikit. Di Puskesmas penderita dipasang infus dan
diberikan pertolongan pertama lalu dirujuk ke RS terdekat. Dokter
meminta untuk diperiksa Analisa Gas Darah.
Kesannya : terdapat gangguan keseimbangan asam basa berupa
asidosis metabolik, dengan anion gap yang normal.
2) Kata Sulit
Komposmentis : Kesadaran sepenuhnya atau sehat mental
Diare : Peningkatan pengeluaran tinja dengan konsistensi lebih
lunak dari biasanya, paling sedikit 3x24 jam
Asidosis Metabolik : Gangguan ketika status asam basa bergeser
kesisi asam akibat hilangnya basa atau retensi asam non karbonat
dalam tubuh
Analisa Gas Darah : Pemeriksaan untuk mengukur keasaman jumlah
oksigen dan karbondioksida dalam darah untuk menilai fungsi
paru-paru
Anion Gap : Selisih antara elektrolit positif, ion positif
natrium dan kalsium serta ion negatif klorida dan bikarbonat
Keseimbangan Asam Basa : Suatu keadaan dimana konsentrasi ion
H+yang diproduksi sama dengan ion H+ yang dikeluarkan
3) Pertanyaan
1. Apa hubungan Asidosis Metabolik dengan diare?
2. Apa hubungan Asidosis Metabolik dengan anion gap?
3. Apa manifestasi klinik dari Asidosis Metabolik?
4. Apa penyebab dari Asidosis Metabolik
5. Bagaimana cara pemeriksaan Analisa Gas Darah?
6. Bagaimana Penatalaksanaan Asidosis Metabolik?
7. Bagaimana Penatalaksanaan Diare?
8. Apa peran Anion Gap?
9. Apa saja macam-macam pengaturan keseimbangan asam basa?
10. Apa saja gangguan keseimbangan asam basa?
4) Jawaban
1. Karena selama diare terjadi pengeluaran bikarbonat/HCO3 dan
terjadi ketidakseimbangan Asam/H+
2. Karena Anion gap normal contohnya pada kehilangan cairan
seperti diare. Pada saat diare yang dikeluarkan adalah ion K+,
namun ion gap tetap normal karena ion gap tidak berpengaruh oleh
ion K+ tetapi anion gap normal dipengaruhi oleh ion Na+, Cl-dan
HCO3 dalam keadaan normal.
3. Rasa lelah, sesak nafas, nyeri perut, nyeri tulang, dan
aliran darah ke arteri menurun.
4. 1. Diare berat
2. Diabetes Melitus
3. Olahraga Berat
4. Asidosis Uremik
5. 1. Pemeriksaan dengan darah arteri
2. Antikoagulan heparin
3. Diperiksa segera di laboraturium (< 5 menit)
4. Cegah darah kontak langsung dengan udara
5. Menentukan komponen metabolik atau respiratorik
6. Menentukan jenis gangguan asam atau basa berdasarkan pH
6. -Pemberian Na bikarbonat untuk menaikkan HCO3 menjadi 15
meq/L dan ph kira-kira 7,2 jangka waktu 12 jam
-Pemberian Larutan Ringer Laktat intravena(IV)
7. 1. Oralit : Tablet Zink
2. Infus untuk menggantikan cairan yang hilang
8. Untuk mengetahui perbedaan jumlah muatan ion positif pada
Na+dan jumlah muatan negatif pada Cl-dan HCO3
9. 1. Sistem Buffer : untuk menahan perubahan ph
-Buffer asam karbonat-bikarbonat
-Buffer protein
-Buffer Hemoglobin
-Buffer Fosfat
2. Sistem Respiratorik/paru : untuk mempertahankan PCO2 agar
tetap konstan
3. Sistem Metabolik/renal : untuk mengganti HCO3
10. 1. Asidosis Metabolik : Peningkatan asam atau
ketidakseimbangan asam dan penurunan HCO3
2. Asidosis Respiratorik : Kelebihan CO2
3. Alkalosis Metabolik : Kelebihan HCO3 / kehilangan asam
4. Alkalosis Respiratorik : Defisiensi CO2
HIPOTESA
Keseimbangan asam basa merupakan keadaan dimana terjadi
keseimbangan antara konsentrasi ion H+yang diproduksi dan
dikeluarkan. Dalam tubuh kita, keseimbangan asam basa diatur
melalui pengaturan yaitu buffer,respiratory,dan renal. Ketika tidak
tercapai keadaan normal asam basa akan mengakibatkan
ketidakseimbangan, misalnya asidosis metabolik yaitu penurunan
kadar ion karbonat(basa). Ketidakseimbangan dapat ditandai dengan
indikator anion gap sehingga membedakan 2 kondisi yaitu asidosis
metabolik dengan anion gap normal dan tinggi, serta berdampak diare
dan dehidrasi. Hal ini dideteksi dengan analisa gas darah.
S
SASARAN BELAJAR
LI. 1. Memahami dan Menjelaskan Asam dan Basa
LO. 1.1. Definisi Asam dan Basa
LO. 1.2. Keseimbangan Asam dan Basa
LO. 1.3. Peranan Asam dan Basa
LI. 2. Memahami dan dan Menjelaskan Indikator Asam Basa
LO. 2.1. Pengukuran PH
LO. 2.2. Anion Gap
LO. 2.3. Pemeriksaan Analisa Gas Darah
LO. 2.4. Keseimbangan Asam Lemah dan Basa Lemah
LI. 3. Memahami dan Menjelaskan Aspek Fisiologis dan Biokimia
Keseimbangan Asam Basa
LO. 3.1. Mekanisme Asam Basa
LO. 3.2. Aspek Fisiologis dan Biokimia Asidosis Metabolik
LI. 3. Memahami dan Menjelaskan Gangguan Keseimbangan Asam dan
Basa
LO. 3.1. Definisi Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
LO. 3.2. Etiologi Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
LO. 3.1. Manifestasi Klinik Gangguan Keseimbangan Asam dan
Basa
LO. 3.2. Penatalaksanaan Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
LI. 1. Memahami dan Menjelaskan Asam dan Basa
LO. 1.1. Definisi Asam dan Basa
Asam adalah kelompok khusus bahan yang mengandung hidrogen yang
terdisosiasi atau terpisah ketika berada dalam larutan, yang
membebaskan Hdan anion(ion yang bermuatan negatif).
(Sherwood,2014)
Basa adalah suatu bahan yang dapat berikatan dengan H bebas dan
menarik ion tersebut dari larutan. Basa kuat dapat mengikat H lebih
mudah daripada basa lemah. (Sherwood,2014)
Menurut Bronsted Lowry:
Asam adalah zat yang dapat memberikan ion (H+) ke zat lain
sebagai donor proton.Contohnya : asam asetat (CH3COOH), cendrung
untuk melepaskan proton (H+) yang ada pada gugus karboksilatnya,
dimana :
(CH3COOH CH3COO- + H+)
Basa adalah zat yang dapat menerima ion (H+) dari zat lain
akseptor proton dari asam konjugatnya.
Menurut Lewis :
Asam adalah akseptor elektron.
Basa adalah molekul atau ion yang memiliki tendensi untuk
mendonorkan PEBnya.
asam lewisbasa lewis
Menurut Arrhenius :
Asam adalah zat yang terdisosiasi dalam air membentuk ion
hidrogen [].Contoh :HCl dalam air akan membentuk ion H+ dan Cl-,
oleh karena itu HCl merupakan suatu asam.
(HCl H+ + Cl-)
(NaOH Na+ + OH-)Basa adalah zat yang terdisosiasi dalam air
membentuk ion hidroksida []. Contoh: NaOH dalam air akan membentuk
ion Na+ dan OH-, oleh karena itu
NaOH merupakan suatu basa.
Sifat-sifat Asam :
pH-nya lebih kecil dari 7
Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak
kulit, terutama bila asamnya asam pekat.
Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakanlogam , yaitu
korosif terhadap logam.
Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selaluionik, merupakan
cairanelektrolit.
Sifat-sifat Basa :
Nilai pH lebih dari 7
Rasanya pahit
Licin seperti sabun
Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
Dapat menghantarkan arus listrik
Menetralkan asam
Klasifikasi asam basa digolongkan berdasarkan kekuatannya dan
ukuranterionisasi dibagi menjadi 4 , yaitu:
1. Asam kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat
di larutkan dalam air dan menghasilkan jumlah ion semaksimum
mungkin. Contoh asam kuat :
Nama
Asam Kuat
Asam kloridaAsam nitratAsam sulfatAsam bromidaAsam iodidaAsam
kloratAsam perkloratAsam kloritAsam bromitAsam perbromatAsam
ioditAsam periodat
HClHNO3H2SO4HBrHIHClO3HClO4HClO3HBrO3HBrO4HIO3HIO4
2. Basa kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat
dilarutkan dalam air dan bereaksi dengan asam.Contoh basa kuat
:
Nama
Basa Kuat
Litium hidroksidaAtrium hidroksidaKalium hidroksidaKalsium
hidroksidaRubidium hidroksidaStronsium hidroksidaSecium
hidroksidaBarium hidroksida
LiOHNaOHKOHCa(OH)2RbOHSr(OH)2CsOHBa(OH)2
3. Asam lemah adalah senyawa yang hanya sedikit terurai saat
dilarutkan didalam air kurang bereaksi kuat dengan asam. Contoh
asam lemah
Nama
Asam Lemah
Asam asetatAsam askorbatAsam benzoatAsam boratAsam karbonatAsam
sitratAsam formatAsam hidrazidaAsam sianidaAsam fluoridaHidrogen
peroksidaAsam hipokloritAsam laktatAsam nitritAsam oksalatFenol
Asam propanoatAsam sulfitAsam uratAsam fosfatAsam sulfidaAsam
arsenatAsam butanoatAsam heptanoatAsam heksanoatAsam oktanoatAsam
pentanoat
CH3COOHH2C6H6O6C7H5O2HH3BO3H2CO3H3C6H5O7CHCOOHHN3HCNHFH2O2HClOHC3H5O3HNO2C2H2O4C6H5OHCH3CH2COOHH2SO3C5H3N4O3HH3PO4H2SH3AsO4C3H7COOHC4H9COOHC5H11COOHC7H15COOHC6H13COOH
4. Basa lemah adalah senyawa yang hanya sedikit terurai saat
dilarutkan dalam air. Contoh basa lemah :
Nama
Basa Lemah
gas amoniakbesi(II) hidroksidaHydroxylamineAluminium
hydroxideIron (III) hydroxideAmmonium hydroxideMetilamin
hydroxideEtilamin hydroxide
NH3Fe(OH)2 NH2OHAl(OH)3Fe(OH)3NH4OHCH3NH3OHC2H5NH3OH
Berdasarkan Bentuk Ion
Asam anion adalah asam yang mempunyai muatan negatif.
Contoh : SO3-
Asam kation adalah asam yang mempunyai muatan positif.
Contoh : N+
Basa anion adalah basa yang mempunyai muatan negatif.
Contoh : Cl, C
Basa kation adalah basa yang mempunyai muatan positif.
Contoh : Na+
Berdasarkan kemampuan ionisasi asam dan basa :
Asam dan basa monoprotik adalah asam dan basa yang dapat
melepaskan satu ion H atau ion OH (dikenal juga dengan ionisasi
primer)
Contoh : asam monoprotik [HCl, HN, CCOOH]
basa monoprotik [NaOH, KOH]
Asam dan basa diprotik adalah asam dan basa yang dapat
melepaskan 2 ion H atau ion OH (dikenal dengan ionisasi
sekunder)
Contoh : asam diprotik [S H2S]
basa diprotik [Mg(OH, Ca(OH)2, Ba(OH)2]
Asam dan basa poliprotik adalah asam dan basa yang dapat
melepaskan 3 atau lebih ion H atau ion OH (dikenal juga dengan
ionisasi tersier)
Contoh : asam poliprotik [P]
basa poliprotik [Al(OH)3]
Asam-asam yang berasal dari proses metabolisme :
Asam volatil adalah asam yang mudah menguap, dapat berubah
bentuk menjadi bentuk cair maupun gas. Asam volatil merupakan hasil
akhir dari metabolisme asam amino, lemak dan karbohidrat.
Contoh : karbondioksida, asam karbonat
Asam nonvolatil adalah asam yang tidak mudah menguap, tidak
dapat berubah bentuk menjadi gas untuk diekskresi oleh paru-paru,
tapi harus dieksresikan oleh ginjal.
Contoh : asam organik, asam nonorganik
LO. 1.2. Keseimbangan Asam dan Basa
Keseimbangan asam-basa adalah keseimbangan ion [H+]. Suatu
keadaan dimana konsentrasi ion H yang diproduksi setara dengan
kosentrasi ion Hyang di keluarkan oleh sel. Pada proses kehidupan
keseimbangan asam pada tingkat molekular umumnya berhubungan dengan
asam lemah dan basa lemah, begitu pula pada tingkat kosentrasinya
ion H atau ion OH yang sangat lemah.Pengaturan keseimbangan asam
basa diselenggarakan melalui koordinasi dari tiga sistem,yaitu
:
1. Sistem buffer disebut juga sistem penahan atau sistem
penyangga, karena dapat menahan perubahan pH. Sistem buffer
merupakan larutan yang mengandung asam dan basa konjugasinya.Sistem
buffer kimia hanya mengatasi ketidakseimbangan asam basa sementara.
Jika dengan buffer kimia tidak cukup memperbaiki, maka pengontrolan
pH akan dilanjutkan oleh paru paru yang merespon secara cepat
terhadap perubahan ion H+ dalam darah karena rangsangan
kemoreseptor dan pusat pernafasan mempertahankan kadar [H+] sampai
ginjal menghilangkan ketidakseimbangan tersebut, ginjal mampu
meregulasi ketidakseimbangan ion H+ dengan mensekresikan ion H+ dan
menambahkan HC baru dalam darah karena memiliki dapar
fosfat.Didalam tubuh terdapat beberapa sistem buffer, yaitu :
Sistem buffer asam karbonat-bikarbonat
Sistem buffer hemoglobin
Sistem buffer protein
Sistem buffer fosfat
Fungsi utama sistem buffer ini adalah mencegah perubahan pH yang
disebabkan oleh pengaruh asam fixed dan asam organik pada cairan
ekstraseluler. Sistem ini memiliki keterbatasan, yaitu :
Tidak dapat mencegah perubahan pH di cairan ekstraseluler yang
disebabkan karena peningkatan CO2
Sistem ini hanya berfungsi bila sistem respirasi dan pusat
pengendali sistem pernafasan bekerja normal.
Kemampuan menyelenggarakan sistem buffer tergantung pada
tersedianya ion bikarbonat.
Di bawah ini tabel buffer kimiawi dan peran utamanya :
Sistem Buffer
Fungsi Utama
Sistem buffer asam karbonat : bikarbonat
Buffer CES utama terhadap perubahan non-asam karbonat
Sistem buffer protein
Buffer CIS utama ; juga menyangga CES
Sistem buffer hemoglobin
Buffer utama terhadap perubahan asam karbonat
Sistem buffer fosfat
Buffer urin yang penting ; juga menyangga CES
Sistem Buffer :
Pasangan buffer : adalah sistem buffer terpenting di CES untuk
menyangga perubahan pH yang ditimbulkan oleh penyebab di luar
fluktuasi H2CO3 penghasil CO2. Ini adalah sistem penyangga CES yang
paling efektif karena dua sebab :
1. dan banyak ditemukan di CES sehingga sistem ini cepat menahan
perubahan pH.
1. Setiap komponen dari pasangan buffer ini diatur secara ketat.
Ginjal mengatur , dan sistem pernapasan mengatur CO2, yang
menghasilkan H2CO3.
Sistem buffer protein
Sistem buffer protein berfungsi mengatur pH cairan
ekstraserselular dan interstitial. Protein sebagai buffer
berinteraksi secara ekstentif dengan sistem buffer lainnya. Protein
tersusun oleh asam amino yang mempunyai sifat amfoter, yaitu asam
amino akan bersifat sebagai kation pada suasana asam dan bersifat
sebagai anion pada suasana basa.
Fungsi pengaturan buffer protein:
Bila terjadi penurunan pH, gugus amino (-NH2) dari asam amino
akan bertindak sebagai basa lemah dengan mengikat ion hidrogen dan
membentuk ion amonium. Gugus amino bertindak sebagai akseptor
proton.
Bila terjadi peningkatan pH, gugus karboksil (-COOH) dari asam
amino mengalami disosiasi dan berubah menjadi ion karboksil dan ion
H+. Gugus karboksil bertindak sebagai donor proton.
Cairan interstitium yang mengandung protein dan asam amino
terdisosiasi ikut berperan mengatur pH. Protein mengandung asam
amino histidin yang mempunyai cincin imitazol dengan Pka = 6.0.
Pada kebanyakan protein Pk sekitar 7.0-7.4. Proses pengaturan
melalui sistem buffer protein berjalan lambat karena ion hidrogen
harus melalui proses difusi membran sel yang dipengaruhi oleh pompa
natrium.
Sistem buffer hemoglobin
Buffer hemoglobin (Hb) merupakan buffer intraseluler yang
bekerja di dalam sel darah merah. Hb dapat berfungsi sebagai buffer
karena mengandung residu histidin, yaitu asam amino yang dapat
berikatan secara reversibelion hidrogen, menghasilkan Hb bentuk
berproton dan tidak berproton.
Na+ + HCO3 NaHCO3
Hb- + H+ HHb (PK 7-8)
Pada sel darah merah, Hb dapat mengikat karbondioksida dan
mengubahnya menjadi karbonat karena didalam sitoplasma terkandung
anhidrase karbonat, dan proses pengikatan terjadi dengan cepat
karena CO2 berdifusi cepat melintasi membran sel darah merah tanpa
memerlukan mekanisme transport aktif membran sel. Kemampuan
pengaturan ini dikenal sebagai sistem buffer hemoglobin.
Buffer utama cairan ekstraseluler adalah sistem bikarbonat dan
hemoglobin. Hb penting untuk pengangkutan oksigen ke jaringan,
pengangkut CO2 dan sebagai sistem buffer yang kuat.
Sistem buffer Fosfat
Sistem buffer fosfat terdiri dari garam fosfat (NaH2PO4) yang
asam yang dapat mendonasikan H+ bebas ketika [H+] turun dan garam
fosfat basa (Na2HPO4) yang dapat menerima H+ bebas ketika [H+]
meningkat.
Karena fosfat paling banyak di dalam sel, maka sistem ini
berperan secara signifikan dalam pendaparan intrasel, hanya
disaingi oleh protein intrasel yang jumlahnya lebih banyak. Yang
lebih penting, sistem fosfat berfungsi sebagai penyangga urin yang
baik.
Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di
luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk
larutan penyangga urin.
2. Sistem respiratorik (sistem paru)
Sistem pernapasan berperan penting bagi keseimbangan asam-basa
karena kemampuannya mengubah ventilasi paru-paru sehingga dapat
mengubah kecepatan ekskresi C penghasil yang diatur oleh
konsentrasi arteri.
Pengaturan pernapasan terhadap keseimbangan asam basa merupakan
tipe sistem penyangga fisiologis. Seluruh tenaga penyangga sistem
pernapasan adalah 1 atau 2 kali lebih besar daripada tenaga
penyangga kimia.
Rata-rata secara normal terdapat sekitar 1,2 mmol/liter C yang
terlarut dalam cairan ekstraseluler yang sama dengan 40mmHg PC.
Bila pembentukan C metabolik meningkat, cairan ekstraseluler PC
juga meningkat.
Jika konsentrasi meningkat, pusat pernapasan di batang otak
secara refleks terangsang untuk meningkatkan C ventilasi paru-paru
yang mengakibatkan kedalaman nafas meningkat sehingga lebih banyak
yang dikeluarkan sehingga jumlah yang ditambahkan ke dalam cairan
tubuh berkurang. Karena C membentuk asam, pengeluaran Cpada
dasarnya adalah pengeluaran asam dari tubuh. Jadi, pH tubuh dapat
kembali ke pH normal. Jadi, peningkatan ventilasi alveolus
menurunkan konsentrasi ion hidrogen cairan ekstraseluler dan
meningkatkan pH. Begitu pula sebaliknya.
Konsentrasi ion hidrogen juga berpengaruh terhadap kecepatan
ventilasi alveolus. Sewaktu kecepatan alveolus menurun karena
disebabkan oleh peningktan pH dan penurunan konsentrasi hidrogen,
jumlah oksigen yang ditambahkan ke dalam darah menurun dan tekanan
parsial oksigen di dalam darah juga menurun sehingga memberikan
efek merangsang kecepatan ventilasi.
Paru-paru sangat penting dalam mempertahankan konsentrasi
plasma. Setiap hari, paru-paru mengeluarkan yang berasal dari asam
karbonat dari cairan tubuh , lebih banyak daripada jumlah yang
dikeluarkan oleh ginjal.
Sistem pernapasan juga dapat menyesuaikan jumlah yang
ditambahkan ke cairan tubuh dari sumber sesuai dengan kebutuhan
untuk memulihkan pH ke arah normal apabila terjadi fluktuasi
konsentrasi dari sumber-sumber asam non-karbonat.
Pengaturan oleh sistem pernapasan bekerja dengan kecepatan
sedang dan hanya aktif berperan jika sistem penyangga kimiawi saja
tidak mampu meminimalkan perubahan konsentrasi . Jika kelainan
non-respiratorik mengubah konsentrasi , sistem pernapasan hanya
akan dapat mengembalikan pH 50-75% dari normal karena gaya
pendorong yang mengatur respon ventilasi kompensatorik lenyap
apabila pH bergeser ke arah normal.
Jika perubahan konsentrasi , terjadi akibat fluktuasi
konsentrasi C yang timbul dari gangguan pernapasan, mekanisme
pernapasan sama sekali tidak dapat berperan mengontrol pH.
Di bawah ini tabel penyesuaian sistem pernapasan terhadap
asidosis dan alkalosis yang ditimbulkan oleh penyebab non-respirasi
(metabolik) :
Kompensasi Pernapasan
Status Asam-Basa
Normal (pH 7,4)
Asidosis Metabolik (pH 7,1)
Alkalosis Metabolik (pH 7,7)
Ventilasi
Normal
Laju Pengeluaran CO2
Normal
Laju Pembentukan H2CO3
Normal
Laju Pembentukan H+ dari CO2
Normal
Sumber: Sherwood, 2014
3. Sistem metabolik (sistem ginjal)
Ginjal tidak saja dapat mengubah-ubah pengeluaran , tetapi juga
dapat menahan atau mengeliminasi HC
Ginjal mampu memulihkan pH hampir tepat ke normal walaupun
membutuhkan yang lebih lama.
Ginjal mengontrol pH cairan tubuh dengan menyesuaikan 3 faktor
yaitu :
1. Ekskresi ion hidrogen
Paru-paru hanya mampu mengeluarkan asam karbonat melalui
eliminasi C . Tugas untuk mengeliminasi yang berasal dari asam
sulfat, fosfat, laktat dan asam lain terletak di dalam ginjal.
Ginjal tidak saja secara kontinu mengeluarkan dalam jumlah
normal yang terus menerus dihasilkan dari sumber-sumber
asamnon-karbonat, tetapi, juga mengubah-ubah kecepatan sekresinya
untuk mengkompensasi perubahan konsentrasi yang timbul dari
kelainan konsentrasi asam karbonat.
Besarnya sekresi bergantung pada status asam basa pada sel
tubulus ginjal dan tidak dipengaruhi oleh pengaruh hormonal.
Proses sekresi berawal di sel-sel tubulus dengan C yang datang
dari 3 sumber yaitu Cyang berdifusi dari plasma atau dari cairan
tubulus atau C yang diproduksi secara metabolis di dalam sel
tubulus. Lalu C dan O membentuk yang akan berdisosiasi membentuk
dan HC. Suatu pembawa yang bergantung energi di membran luminal
kemudian mengangkut keluar sel ke dalam lumen tubulus. Di bagian
nefron, pembawa ini mengangkut yang berasal dari filtrat glomerulus
ke arah yang berlawanan. Karena reaksi ini diawali dengan C jadi
kecepatannya bergantung pada konsentrasi C, jika konsentrasi
Cmeningkat, maka reaksi akan berlangsung cepat.
Jika konsentrasidi plasma tinggi, sel-sel tubulus akan berespon
dengan mensekresikandalam jumlah yang lebih untuk disekresikan ke
dalam urin, begitu pula sebaliknya. Ginjal tidak dapat meningkatkan
konsentrasi plasma dengan mereabsorpsiyang sudah difiltrasi karena
tidak terdapat mekanisme tersebut di dalam ginjal.
1. Ekskresi bikarbonat
Sebelum dibuang oleh ginjal, yang dihasilkan dari asam
non-karbonat disangga oleh HCplasma.
Ginjal mengatur konsentrasi HC plasma melalui 2 mekanisme yaitu
:
1. Reabsorpsi HCyang difiltrasi kembali ke plasma
Ion bikarbonat tidak mudah menembus membran luminal sel-sel
tubulus ginjal sehingga tidak dapat difiltrasi dan direabsorpsi
secara langsung.
Ion hidrogen yang disekresikan ke luar sel tubulus berikatan
dengan HCyang difiltrasi untuk membentuk C. Lalu di bawah pengaruh
karbonat anhidrase, C tersebut teruari menjadi O dan C. Lalu C
masuk kembali ke dalam sel tubulus karena C mampu dengan mudah
menembus membran sel tubulus. Di dalam sel, di bawah pengaruh
karbonat anhidrase intrasel, Cbergabung kembali dengan H2O
membentuk C yang akan terurai menjadi dan HC. Karena dapat menembus
membran basolateral sel tubulus, HCsecara pasif berdifusi keluar
sel masuk ke dalam plasma kapiler-peritubulus. HCini seolah-olah
direabsorpsi padahal sebenarnya tidak.
Dalam keadaan normal, ion hidrogen yang disekresikan ke dalam
lumen tubulus lebih banyak dibandingkan dengan ion bikarbonat yang
difiltrasi. Sehingga semua ion bikarbonat yang difiltrasi biasanya
direabsorpsi karena tersedia di lumen tubulus untuk berikatan
dengannya.
1. Penambahan HC yang baru ke dalam plasma
Pada saat semua HC yang difiltrasi telah direabsorpsi dan
sekresi tambahan telah dihasilkan oleh disosiasi C, HC yang
dihasilkan berdifusi ke dalam plasma sebagai HC yang baru. Disebut
baru karena kemunculannya di dalam plasma tidak berikatan dengan
reabsorpsi HC yang difiltrasi. Sementara itu, yang dihasilkan
bergabung dengan penyangga fosfat basa dan kemudian dieksresi di
urin.
Selama asidosis, ginjal melakukan kompensasi sebagai berikut
:
Meningkatkan sekresi dan ekskresi di urin sehingga kelebihan
dapat dieliminasi dan konsentrasi di plasma menurun.
Mereabsorpsi semua ion bikarbonat yang difiltrasi disertai
dengan penambahan ion bikarbonat baru ke plasma sehingga
konsentrasi ion bikarbonat plasma meningkat.
Begitu pula sebaliknya pada alkalosis.
1. Sekresi amonia
Terdapat dua penyangga urin yang penting yaitu penyangga fosfat
(yang difiltrasi) dan amonia (NH3) yang disekresi.
Dalam keadaan normal, ion hidrogen yang disekresikan, pertama
disangga oleh sistem penyangga fosfat, yang berada di dalam lumen
tubulus karena kelebihan ingesti fosfat telah difiltrasi tetapi
tidak direabsorpsi. Jika sekresi ion hidrogen meningkat, kapasitas
fosfat urin untuk menyangga akan terlampaui,tetapi ginjal tidak
dapat mengeluarkan lebih banyak fosfat basa, maka semua ion fosfat
basa akan diekskresikan agar berikatan dengan ion hidrogen.
Lalu sel-sel tubulus mensekresikan Nke dalam lumen tubulus
setelah penyangga fosfat urin menjadi jenuh. Lalu, ion Hidrogen
akan terus berikatan dengan N untuk membentuk ion amonium (N)
Ion amonium akan keluar melalui urin setiap ia mengangkut ion
hidrogen.
Nsengaja disintesis dari asam amino glutamin (setiap satu
molekul glutamin menghasilkan dua ion Nyang akan dieksresikan
melalui urin dan ion bikarbonat yang akan dikembalikan ke darah) di
dalam sel tubulus kemudian berdifusi mengikuti penurunan gradien
konsentrasike dalam lumen tubulus.
Di bawah ini tabel ringkasan respon ginjal terhadap asidosis dan
alkalosis :
Kelainan Asam-Basa
Sekresi H+
Ekskresi H+
Reabsorpsi dan Penambahan Baru ke Plasma
Ekskresi
pH Urin
Perubahan Kompensatorik pH Plasma
Asidosis
Normal
Asam
Alkalinasi ke arah normal
Alkalosis
Alkali
Pengasaman kea rah normal
(Sherwood, 2014)
LO. 1.3. Peranan Asam dan Basa
Mempengaruhi aktifitas reaksi enzimatik
Mempengaruhi sifat permeabilitas sel
Mempengaruhi struktur sel
Mempengaruhi sifat sifat dan fungsi dari system biologis
LI. 2. Memahami dan dan Menjelaskan Indikator Asam Basa
LO. 2.1. Pengukuran PH
PH adalah konsentrasi ion hidrogen (hydronium) yang dapat
dinyatakan dengan[H+] = -log [HCO3-]Selain itu menurut persamaan
Henderson-Hasselbach PH dihitung dengan rumus :pH = pKa + log
[garam]/[asam] ataupH = pK + log [HCO3-]/[H2CO3]dimana :Pk =
konstanta disosiasi asam karbonat =6,1[HCO3] = kadar bikarbonat
plasma [H2CO3] = kadar asam karbonat plasmaPH = pK + log [HCO3]/S X
PCO2S = konstan kelarutan CO2 dengan nilai sebesar 0.03Penyebab
perubahan pH
Beban makanan dan beban metabolikIon hydrogen di tambahkan atau
di kurangi sebagai akibat makan-makanan tertentu atau akibat
perubahan metabolik
Beban respirasiPeningkatan laju pernafasan yang tidak di sertai
peningkatan aliran CO2 ke paru-paru akan mengurangi tekanan Co2
dalam alveoli . begitu juga pada darah yang kembali menuju ke
jaringan perifer
Yang digunakan untuk mengukur pH suatu larutan adalah:-Kertas
lakmus, kertas lakmus berubah menjadi merah bila keasaman larutan
naik (asam), sedangkan berubah menjadi warna biru bila jika tingkat
keasamaan larutan turun (basa). Penggunaan kertas lakmus ini adalah
pengukuran yang paling sederhana, tetapi tidak dapat menentukan
nilai pasti pH tersebut, hanya menunjukkan asam atau
basa.-Indikator Kertas (Indikator Stick). Indikator kertas berupa
kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi
dengan peta warna. Penggunaannya sangat sederhana, sehelai
indikator dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya.
Kemudian dibandingkan dengan peta warna yang tersedia-Indikator
universal, substansi yang dapat berubah warna diantara berbagai
ukuran pH. Indikator tidak memberikan gambaran lebih spesifik
terhadap nilai pH dibandingkandengan kertas lakmus. Indikator
universal merupakan gabungan berbagai indikator yang diikuti dengan
perubahan warna dari pH 2 10.-Menggunakan alat pH meter yaitu alat
yang digunakan di lab untuk menentukan pH dari suatu larutan dan
nilainya tertera sangat jelas. pH meter bekerja berdasarkan prinsip
elektrolit atau konduktivitas suatu larutan.
Perhitungan pH larutan
(Perhitungan Basa) (Perhitungan Asam)
(6 Reaksi-reaksi Asam Bas.pdf)
Perhitungan Asam Kuat dan Basa Kuat
Untuk Asam Kuat :
dan kalau [H+] sudah diketahui,
Masuk ke rumus pHAsam = -log[H+]
Untuk Basa Kuat :
dan kalau [OH-] sudah diketahui,
Masuk ke rumus pOH basa = -log[OH-]
Dan terakhir, masuk ke rumus pH basa = 14-pOH basa
Perhitungan Asam Lemah dan Basa Lemah
Untuk Asam Lemah :
Setelah menemukan [H+], lalu akan masuk ke rumus
Masuk ke rumus pHAsam = -log[H+]
Untuk Basa Lemah :
Setelah menemukan [OH-],
Masuk ke rumus pOH basa = -log[OH-]
Dan terakhir, masuk ke rumus pH basa = 14-pOH basa
LO. 2.2. Anion Gap
Anion gap adalah perbedaan antara jumlah ion posif Na+ dan
jumlah muatan ion negative pada Cl- dan HCO3-. Dalam keadaan
normal, besar anion gap adalah 12 atau [ Na+ - ( Cl- + HCO3- )] =
12. Peningkatan anion gap, > 17 mEq/L adalah indikasi asidosis
metabolik. Penurunan anion gap, < 10 mEq/L adalah indikasi
alkalosis metabolik. Anion gap / gap anion menunjukkan secara
normal anion yang tak terukur ( mis., fosfat, sulfat, dan protein )
pada plasma. Gap anion sama dengan Na+ - (Cl- + HCO3-). Pengukuran
gap anion dapat bermanfaat pada diagnose banding pada asidosis
metabolic atau dalam mengidentifikasi asidosis metabolic
tersembunyi pada kelainan asam-basa campuran tertentu.
Anion-gap dalam plasma
Dalam keadaan normal, jumlah anion dan kation di dalam tubuh
adalah sama besar. Selisih antara Na dengan HNO3 dan Cl atau
selisih dari anion lain dan kation lain di sebut sebagai anion-gap.
Pada kelompok pembentukan asam organik yang berlebihan sebagai
penyebab asidosis metabolik, besar anion-gap akan meningkat oleh
karena adanya penambahan anion lain yang berasal dari asam organik
antara lain asam hidroksi butirat pada ketoadosis diabetik, asam
laktat pada asidosis laktat, asam salisilat pada intoksikasi
salisilat. Jumlah normal anion-gap dalam plasma 123 meq.
Anion-gap dalam plasma [Na+] [Cl-] + [HCO3]
Asidosis metabolik dengan anion-gap yang normal selalu disertai
dengan peningkatan ion-Cl dalam plasma sehingga disebut juga
sebagai asidosis metabolik hiperkloremik.
Anion-gap dalam urin
Pada keadaan asidosis metabolik dengan anion gap normal, ion Cl
yang berlebihan akan di sekresikan oleh sel interkaled duktus
kolingentes bersama dengan sekresi ion H+. Terganggu atau normalnya
ekskresi ion NH3 dalam bentuk NH4Cl dapat dinilai dengan menghitung
anion gap di dalam urin.
Anion-gap dalam urin [Na- urin + K-urin] [Cl-urin]
Bila hasilnya positif, terdapat gangguan pada ekskresi ion-NH3
sehingga NH4Cl tidak terbentuk akibat adanya gangguan sekresi ion
H+ di tubulus distal misalnya pada renal tubular asidosis. Hasil
yang negatif, menunjukkan keadaan asidosis metabolik anion-gap
normal dimana ekskresi ion Cl dalam bentuk NH4Cl sebanding dengan
sekresi ion H+ di tubulus distal yang terjadi akibat adanya
asidosis metabolik, misalnya pada keadaan diare.
Selisih Anion Normal (Hiperkloremik)
Selisih Anion Meningkat
Kehilangan Bikarbonat
Kehilangan melalui saluran cerna:
Diare
lleostomi; fistula pancreas, biliaris, atau usus halus
Kehilangan melalui ginjal:
Asidosis tubulus proksimal ginjal (RTA)
Inhibitor karbonik anhidrase
Hipoaldosteronisme
Peningkatan beban asam
Ammonium klorida
Cairan-cairan hiperalimentasi
Pemberian IV larutan salin secara cepat
Peningkatan produksi asam
Asidosis laktat: laktat (perfusi jaringan atau oksigenasi yang
tidak memadai seperti pada syok atau henti kardiopulmor)
Ketoasidosis metabolik
Kelaparan : peningkatan asam-asam keto
Intoksilasi alcohol : peningkatan asam-asam keto
Menelan substansi toksik
Overdosis salisilat : salisilat, laktat, keton
Metanol atau formaldehid: format
Gagal ginjal akut atau kronis
LO. 2.3Pemeriksaan Analisa Gas Darah
Analisa Gas Darah adalah suatu pemeriksaan melalui darah arteri
dengan tujuan mengetahui keseimbangan asam dan basa dalam tubuh,
mengetahui kadar oksigen dalam tubuh dan mengetahui kadar
karbondioksida dalam tubuh.
Indikasi Analisa Gas Darah
Indikasi dilakukannya pemeriksaan Analisa Gas Darah (AGD) yaitu
:1.Pasien dengan penyakit obstruksi paru kronik
2.Pasien dengan edema pulmo
3.Pasien akut respiratori distress sindrom (ARDS)
4.Infark miokard
5.Pneumonia
6.Pasien syok
7.Post pembedahan coronary arteri baypass
8.Resusitasi cardiac arrest
Kontra Indikasi Analisa Gas Darah
1. Denyut arteri tidak terasa, pada pasien yang mengalami
koma
2. Modifikasi Allen tes negatif, apabila test Allen negative
tetapi tetap dipaksa untuk dilakukan pengambilan darah arteri lewat
arteri radialis, maka akan terjadi thrombosis dan beresiko
mengganggu viabilitas tangan.
3. Selulitis atau adanya infeksi terbuka atau penyakit pembuluh
darah perifer pada tempat yang akan diperiksa
4. Adanya koagulopati (gangguan pembekuan) atau pengobatan
denganantikoagulan dosis sedang dan tinggi merupakan kontraindikasi
relatif.
Antikoagulan yang Digunakan
Antikoagulan yang digunakan dalam pengambilan darah arteri
adalah heparin. Pemberian heparin yang berlebiham akan menurunkan
tekanan CO2.Antikoagulan dapat mendilusi konsentrasi gas darah
dalam tabung. Sedangkan pH tidak terpengaruh karena efek penurunan
CO2 terhadap pH dihambat oleh keasaman heparin.
Lokasi Pengambilan Darah Arteri
1. Arteri Radialis dan Arteri Ulnaris (sebelumnya dilakukan
allens test)
2. Arteri Dorsalis pedis
3. Arteri Brakialis
4. Arteri Femoralis
Arteri Femoralis atau Brakialis sebaiknya jangan digunakan jika
masih ada alternative lain karena tidak memiliki sirkulasi
kolateral yang cukup untuk mengatasi bila terjadi spasme atau
thrombosis. Sedangkan arteri temporalis atau axillaris sebaiknya
tidak digunakan karena adanya resiko emboli ke otak.
LO. 2.4. Keseimbangan Asam Lemah dan Basa Lemah
Sistem buffer
Sistem buffer disebut juga sistem penahan atau sistem penyangga,
karena dapat menahan perubahan pH. Sistem buffer merupakan larutan
yang mengandung asam dan basa konjugasinya.
Sistem buffer kimia hanya mengatasi ketidakseimbangan asam basa
sementara. Jika dengan buffer kimia tidak cukup memperbaiki, maka
pengontrolan pH akan dilanjutkan oleh paru paru yang merespon
secara cepat terhadap perubahan ion H+ dalam darah karena
rangsangan kemoreseptor dan pusat pernafasan mempertahankan kadar
[H+] sampai ginjal menghilangkan ketidakseimbangan tersebut, ginjal
mampu meregulasi ketidakseimbangan ion H+ dengan mensekresikan ion
H+ dan menambahkan HC baru dalam darah karena memiliki dapar
fosfat.
Didalam tubuh terdapat beberapa sistem buffer, yaitu :
Sistem buffer asam karbonat-bikarbonat
Sistem buffer hemoglobin
Sistem buffer protein
Sistem buffer fosfat
Fungsi utama sistem buffer ini adalah mencegah perubahan pH yang
disebabkan oleh pengaruh asam fixed dan asam organik pada cairan
ekstraseluler. Sistem ini memiliki keterbatasan, yaitu :
Tidak dapat mencegah perubahan pH di cairan ekstraseluler yang
disebabkan karena peningkatan CO2
Sistem ini hanya berfungsi bila sistem respirasi dan pusat
pengendali sistem pernafasan bekerja normal.
Kemampuan menyelenggarakan sistem buffer tergantung pada
tersedianya ion bikarbonat.
Di bawah ini tabel buffer kimiawi dan peran utamanya :
Sistem Buffer
Fungsi Utama
Sistem buffer asam karbonat : bikarbonat
Buffer CES utama terhadap perubahan non-asam karbonat
Sistem buffer protein
Buffer CIS utama ; juga menyangga CES
Sistem buffer hemoglobin
Buffer utama terhadap perubahan asam karbonat
Sistem buffer fosfat
Buffer urin yang penting ; juga menyangga CES
Sistem Buffer :
Pasangan buffer : adalah sistem buffer terpenting di CES untuk
menyangga perubahan pH yang ditimbulkan oleh penyebab di luar
fluktuasi H2CO3 penghasil CO2. Ini adalah sistem penyangga CES yang
paling efektif karena dua sebab :
1. dan banyak ditemukan di CES sehingga sistem ini cepat menahan
perubahan pH.
1. Setiap komponen dari pasangan buffer ini diatur secara ketat.
Ginjal mengatur , dan sistem pernapasan mengatur CO2, yang
menghasilkan H2CO3.
Sistem buffer protein
Sistem buffer protein berfungsi mengatur pH cairan
ekstraserselular dan interstitial. Protein sebagai buffer
berinteraksi secara ekstentif dengan sistem buffer lainnya. Protein
tersusun oleh asam amino yang mempunyai sifat amfoter, yaitu asam
amino akan bersifat sebagai kation pada suasana asam dan bersifat
sebagai anion pada suasana basa.
Fungsi pengaturan buffer protein:
Bila terjadi penurunan pH, gugus amino (-NH2) dari asam amino
akan bertindak sebagai basa lemah dengan mengikat ion hidrogen dan
membentuk ion amonium. Gugus amino bertindak sebagai akseptor
proton.
Bila terjadi peningkatan pH, gugus karboksil (-COOH) dari asam
amino mengalami disosiasi dan berubah menjadi ion karboksil dan ion
H+. Gugus karboksil bertindak sebagai donor proton.
Cairan interstitium yang mengandung protein dan asam amino
terdisosiasi ikut berperan mengatur pH. Protein mengandung asam
amino histidin yang mempunyai cincin imitazol dengan Pka = 6.0.
Pada kebanyakan protein Pk sekitar 7.0-7.4. Proses pengaturan
melalui sistem buffer protein berjalan lambat karena ion hidrogen
harus melalui proses difusi membran sel yang dipengaruhi oleh pompa
natrium.
Sistem buffer hemoglobin
Buffer hemoglobin (Hb) merupakan buffer intraseluler yang
bekerja di dalam sel darah merah. Hb dapat berfungsi sebagai buffer
karena mengandung residu histidin, yaitu asam amino yang dapat
berikatan secara reversibelion hidrogen, menghasilkan Hb bentuk
berproton dan tidak berproton.
Na+ + HCO3 NaHCO3
Hb- + H+ HHb (PK 7-8)
Pada sel darah merah, Hb dapat mengikat karbondioksida dan
mengubahnya menjadi karbonat karena didalam sitoplasma terkandung
anhidrase karbonat, dan proses pengikatan terjadi dengan cepat
karena CO2 berdifusi cepat melintasi membran sel darah merah tanpa
memerlukan mekanisme transport aktif membran sel. Kemampuan
pengaturan ini dikenal sebagai sistem buffer hemoglobin.
Buffer utama cairan ekstraseluler adalah sistem bikarbonat dan
hemoglobin. Hb penting untuk pengangkutan oksigen ke jaringan,
pengangkut CO2 dan sebagai sistem buffer yang kuat.
Sistem buffer Fosfat
Sistem buffer fosfat terdiri dari garam fosfat (NaH2PO4) yang
asam yang dapat mendonasikan H+ bebas ketika [H+] turun dan garam
fosfat basa (Na2HPO4) yang dapat menerima H+ bebas ketika [H+]
meningkat.
Karena fosfat paling banyak di dalam sel, maka sistem ini
berperan secara signifikan dalam pendaparan intrasel, hanya
disaingi oleh protein intrasel yang jumlahnya lebih banyak. Yang
lebih penting, sistem fosfat berfungsi sebagai penyangga urin yang
baik.
Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di
luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk
larutan penyangga urin.
LI. 3. Memahami dan Menjelaskan Aspek Fisiologis dan Biokimia
Keseimbangan Asam Basa
LO. 3.1. Mekanisme Asam Basa
Asam dan basa diseimbangkan dengan sistem dapar/buffer,
respiratorik, dan renal. Sistem dapar dapat dibagi menjadi:
1. Sistem Buffer Karbonat-Bikarbonat
CO2 bereaksi dengan H2O membentuk H2CO3 yang kemudian
berdisosiasi menjadi ion hydrogen dan ion bikarbonat (conjugate
base) melalui suatu reaksi yang bersifat reversible
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
Karena reaksi bersifat reversible, penambahan konsentrasi dari
suatu komponen menyebabkan perubahan konsentrasi komponen lainnya.
Bila terjadi peningkatan konsntrasi ion hydrogen, terjadi interaksi
dengan ion bikarbonat sehingga terbentuk asam karbonat (H2CO3).
Berarti dalam hal ini, ion bikarbonat bertindak sebagai basa lemah
yang menerima kelebihan hydrogen. Asam karbonat terbentuk akan
mengalami disosiasi menjadi CO2 dan air; CO2 yang dihasilkan akan
dieliminasi melalui paru.
Persamaan Henderson-Hasselbach
Dengan persamaan ini, dapat menghitung pH suatu larutan bila
konsentrasimolar HCO3- dan PCO2 diketahui.
Peningkatan konsentrasi HCO3- menyebabkan pH meningkat,
menggeser keseimbangan asam-basa menuju alkalosis. Peningkatan PCO3
menyebabkan pH menurun, menggeser keseimbangan asam-basa menuju
asidosis.
Persamaan ini juga memberi gambaran mengenai control fisiologis
komposisi asam dan basa cairan ekstraselular. Seperti yang akan
dibahas kemudian, konsentrasi HCO3- diatur terutama oleh ginjal,
sedangkan PCO3 dalam cairan ekstraselular diatur oleh laju
pernapasan. Dengan meningkatkan laju pernapasan, paru mengeluarkan
CO2 dari plasma, dan dengan menurunkan pernapasan, paru
meningkatkan PCO2. Homeostasis asam-basa fisiologis normal adalah
hasil usaha dari paru dan ginjal yang terkoordinasi, dan gangguan
asam-basa terjadi bila salah satu atau keduamekanisme pengatur.ini
terganggu, sehingga mengubah konsentrasi HCO3- atau PCO2 dalam
cairan ekstraselular.
Kurva Titrasi Sistem Dapar Bikarbonat
Perubahan pH cairan ekstraselular ketika rasio HCO3- terhadap
CO2 cairan ekstraselular diubah. Bila konsentrasi kedua komponen
ini sama besar, sisi sebelah kanan persamaan 8 menjadi log 1, yang
sama dengan 0. Oleh karena itu, bila kedua komponen sistem dapar
sama dengan pK (6,1) pada sistem dapar bikarbonat.
Bila ditambahkan basa kedalam sistem, sebagian CO2 yang terlarut
diubah menjadi HCO3-, menyebabkan peningkatan rasio HCO3- terhadap
CO2 dan peningkatan pH, seperti yang terlihat dari persamaan
Handerson-Hasselbach. Bila ditambahkan asam, sistem didapar oleh
HCO3- , yang kemudian diubah menjadi CO2 dan menurunkan pH cairan
ekstraselular.
1. Sistem Buffer Fosfat
Bentukasam lemah dan buffer fosfat ini adalah dihidrogenfosfat
(H2PO4) dan monohidrogenfosfat (HPO4-) yang berperan dalam
pengaturan pH cairan interstitium dan urin.
Fosfat anorganik
Berasal dari beberapa residu histidine protein dengan pK
berbeda. Pasangan ion fosfat ini berfungsi sebagai buffer
fisiologis terutama di cairan ekstrasel dengan rentang pH lebar,
namun jumlahnya hanya 1 mM dalamcairan ekstrasel, kapasitasya jauh
lebih rendah dari sistem bikarbonat. Didalam cairan tubulus ginjal
dan cairan intrasel buffer fosfat sangat penting. pH intrasel lebih
rendah dari cairan ekstrasel begitu juga pada urin.
Fosfat organik
ATP, ADP, G-6-P merupakan contoh fosfat organic dengan pKa
sekitar 7.
1. Sistem Buffer Protein
Berfungsi mengatur pH cairan ekstrasel dan interstitium. Protein
sebagai buffer berinteraksi secara ekstensif dengan sistem buffer
lainnya. Protein tersusun oleh asam amino yang mempunyai sifat
amfoter,yaitu asam amino akan bersifat sebagai kation pada suasana
asam dan bersifatanion pada suasana basa.
Fungsi pengaturan ini berjalan sebagai berikut:
Bila terjadi penurunan pH, gugus amino (-NH3) dari asam amino
akan bertindak sebagai basa lemah dengan mengikat ion hydrogen dan
membentuk aminoum (-NH3+). Gugus amino bertindak sebagai aseptor
proton
Bila terjadi peningkatan pH, gugus karboksil (-COOH) dari asam
amino mengalami disosiasi dan berubah menjadi ion karboksil (-COO-)
dan ion H+. gugus karboksil bertindak sebagai proton
1. Sistem Buffer Hemoglobin
Buffer hemoglobin merupakan buffer intrasel yang bekerja didlaam
sel darah merah. Hemoglobin dapat berfungsi sebagai buffer karena
mengandung residu histidine, yaitu asam amino basa yang dapat
berikatan secara reversible dengan ion hidrogen, menghasilkan Hb
bentuk berproton dan tidak berproton.
Pada sel darah merah, hemoglobin dapat mengikat karbondioksida
dan mengubahnya menjadi asam karbonat karena didalam sitoplasma
terkandung anhidrase karbonat, dan proses pengikatan terjadi denga
cepat karena CO2 berdifusi cepat melintasi membran sel darah merah
tanpa memerlukan mekanisme transportasi aktif membran sel.
Sistem Respiratorik
Garis pertahanan kedua terhadap gangguan asam-basa adalah
pengaturan konsentrasi CO2 cairan ekstraselular oleh paru. Peranan
sistem respirasi dalam keseimbangan asam-basa adalah mempertahankan
agar PCO2 selalu konstan walapun terdapat perubahan kadar CO2
akibat proses metabolisme tubuh. Sistem pernapasan mengatur kadar
karbondioksida yaitu PCO2 darah arteri berkisar 40mmHg. Ventilasi
paru dikendalikan oleh pH dan PaCO2 darah.
Dua reseptor yang mengatur fungsi ventilasi:
Pusat pernapasan di medulla oblongata yang merespons penurunan
pH cairan serebrospinal dengan cara meningkatkan ventilasi
alveolar
Carotid dan aortic bodies dekat bifurkasio arteri karotus
interna dan eksterna dan pada arkus aorta. Penurunan pH
mengaktifkan reseptor ini untuk meningkatkan ventilasi
alveolar.
Keseimbangan asam basa respirasi bergantung pada
keseimbanganproduksi dan ekskresi CO2. Jumlah CO2 yang berada di
dalam darah tergantung pada metabolic rate (laju metabolisme)
sedangkan proses ekskresi CO2 tergantung pada fungsi paru.
Kelainan ventilasi dan perfui pada dasarnya akan mengakibatkan
ketidakseimbangan rasio ventilasi perfusi sehingga pada akhirnya
akan terjadi V/Q mismatch (ketidakseimbangan ventilasi perfusi).
Ketidakseimbangan rasio ventilasi perfusi pada akhirnya dapat
menyebabkan hipoksia maupun retensi CO2 sehingga terjadi gangguan
keseimbangan asam basa. Kendali sistem ventilasi tergantung pada
dua stimulus utama yaitu peningkatan PaCO2 dan penurunan PaO2
Sistem Renal
Untuk mempertahankan keseimbangan asam basa, ginjal harus
mengeluarkan anion asam volatil dan mengganti HCO3-. Ginjal
mengatur keseimangan asam basa dengan sekresi dan reabsorpsi ion
hidrogen dan ion bikarbonat. Pada mekanisme pengaturan oleh ginjal
ini berperan tiga sistem buffer asam karbonat-bikarbonat, buffer
fosfat, dan pembentukan amonia. Ion hidrogen, CO2, dan NH3
dieksresi ke dalam lumen tubulus dengan bantuan energi yang
dihasilkan oleh mekanisme pompa natrium di basolateral tubulus.
Pada proses tersebut, asam karbonat dan natrium dilepas kembali ke
sirkulasi untuk dapat berfungsi kembali. Tubulus proksimal adalah
tempat utama reabsorpsi bikarbonat dan pengeluaran asam.
LO.3.2. Aspek Fisiologis dan Biokimia Asidosis Metabolik
Tiga sistem utama mengatur konsentrasi H+ dalam cairan tubuh
untuk mencegah asidosis atau alkalosis:
1. Sistem dapar/buffer asam-basa kimiawi dalam cairan tubuh,
yang dengan segera berikatan dengan asam atau basa untuk mencegah
perubahan konsentrasi H+ yang berlebihan. Bekerja dalam waktu
beberapa detik.
1. Pusat pernapasan, yang mengatur pembuangan CO2 (dan oleh
karena itu, H2CO3) dari cairan ekstraselular. Bekerja dalamwaktu
beberapa menit.
1. Ginjal, yang dapat mengekskresikan urine asam atau urine
alkali, sehingga menyesuaikan kembali konsentrasi H+ cairan
ekstraselular menuju normal selama asidosis atau alkalosis.
Merupakan sistem pengatur asam basa paling kuat yang bekerja selama
beberapa jam sampai beberapa hari.
LI.3. Memahami dan Menjelaskan Gangguan Keseimbangan Asam dan
Basa
LO.3.1. Definisi Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
Gangguan keseimbangan asam dan basa adalah keadaan dimana
asam-basa tidak berada pada status kesetimbangan didalam tubuh. Hal
ini dapat disebabkan oleh faktor-faktor yang memengaruhi mekanisme
pengaturan keseimbangan antara lain sistem buffer, sistem
respirasi, fungsi ginjal, gangguan sistem kardiovaskuler maupun
gangguan fungsi susunan saraf pusat.
Gangguan keseimbangan asam dan basa terbagi menjadi empat,
yakni:
1. Asidosis Metabolik
Penyebab asidosis metabolik dapat dibagi dalam tiga
kelompok:
1. Pembentukan asam yang berlebihan (asam non volatil dan asam
organik) didalam tubuh. Ion hidrogem dibebaskan oleh sistem buffer
asam karbonat-bikarbonat, sehingga terjadi penurunan pH. dalam
klinik ditemukan keadaan ini seperti pada:
Asidosis laktat. Timbul karena hipoksia jaringan berkepanjangan,
mengakibatkan berlangsungnya proses metabolisme anaerob.
Ketoasidosis. Timbul karena produksi badan keton dalamjumlah
sangat tinggi pada metabolisme fase pasca absortif. Ketoasidosis
merupakan akibatdari starvasi dan komplikasi diabetes mellitus yang
tidak terkendali, jaringan tidak dapat memanfaatkan glukosa dari
sirkulasi, sehingga mengandalkan metabolisme lipid dan keton.
Intoksikasi salisilat
Intoksikasi etanol
1. Berkurangnya kadar ion HCO3- di dalam tubuh
1. Adanya retensi ion hydrogen didalam tubuh
1. Asidosis Respiratorik
Terjadi apabila terdapat gangguan ventilasi alveolar yang
mengganggu eliminasi CO2 sehingga akhirnya terjadi peningkatan
PaCO2 (hiperkapnia). Awalnya, sistem buffer dapat mengatasi. Namun,
akhirnya terjadi penurunan pH.
Kemoreseptor yang terletak pada medulla dan badan karotis akan
memberi respons terhadap perubahan PCO2. Pada beberapa keadaan,
respons terhadapa kemoreseptor di medulla akan menyebabkan
peningkatan ventilasi paru.
Pada keadaan normal, perubahan PCO2 dikendalikan oleh reseptor
pusat (medulla). Bila terdapat hipoksia atau hiperkapnia kronik,
maka kemungkinan terjadi supresi kemoreseptor pusat seperti
dijumpai pada penderita penyakit paru obstruksi kronik (PPOK). Pada
keadaan tersebut, ventilasi akan dipertahankan oleh kemoreseptor
pada badan karotis sebagai respons terhadap perubahan PO2 dan
perubahan pH. Bila keadaan berlanjut dan kemoreseptor gagal
memberikan respons atau pada keadaan diaman sirkulasi paru
inadekuat, maka pH akan turun dan timbul asidosis respiratorik
akut.
1. Asidosis respiratorik akut
Pada asidosis respiratorik akut terjadi gangguan eliminasi CO2
secaraakut dan umumnya disertai dengan hipoksemia sehingga terjadi
stimulasi ventilasi yang bertujuan untuk meningkatkan eliminasi CO2
dan eliminasi O2, misalnya pada eksaserbasi akut asma, pneumonia,
pengaruh obat sedatif yang berlebihan, pneumotoraks, henti jantung
atau tenggelam. Respons buffer HCO3- oleh ginjal dalam plasma
terjadi dalam beberapa menit namun kompensasi ini belum
sempurna
Kompensasi secara sempurna terjadi dalam beberapa hari. Respons
ginjal dapat berupa peningkatan ekskresi ion H+ , peningkatan
reabsorpsi HCO3- di tubulus proksimal dan peningkatan produksi
HCO3- di tubulus distal.
1. Asidosis respiratorik kronik
Dapat terjadi oleh berbagai keadaan antara lain PPOK, sleep
apnea, obesitas, kelainan dinding dada dan lain sebagainya. Pada
gagal napas kronikmterjadi retensi CO2 secara kronik dan hiposekmia
kronik. Tubuh telah beradaptasi pada keadaan ini sehingga dorongan
untuk bernapas bukan lagi disebabkan oleh peningkatan CO2 akut
namun oleh hipoksemia kronik. Oleh karena itu, tindakan koreksi
gagal napas akut pada penderita gagal napas kronik perlu
berhati-hati karena dapat menyebabkan hilangnya dorongan untuk
bernapas.
1. Alkalosis Metabolik
Alkalosis metabolic merupakan suatu proses terjadinya
peningkatan primer bikarbonat dalam arteri. Akibat peningkatan ini,
rasio PCO2 dan kadar HCO3- di arteri berubah. Usaha tubuh untuk
memperbaiki rasio ini dilakukan oleh paru dengan menurunkan
ventilasi (hipoventilasi) sehingga PCO2 meningkat dalam arteri dan
meningkatnya konsentrasi HCO3- dalam urin. Pada alkalosis metabolic
yang sederhana, kenaikan kadar HCO3- 1 mEq/L akan menyebabkan
kenaikan PCO2 sebesar 0,7 mmHg.
1. Alkalosis Respiratorik
Pada alkalosis respiratorik terjadi hiperventilasi alveolar
sehingga terjadi penurunan PaCO2 (hipokapnia) yang dapat
menyebabkan peningkatan pH. Hiperventilasi alveolar timbul karena
adanya stimulus baik langsung maupun tidak langsung pada pusat
pernapasan,penyakit paru akut dan kronik, overventilasi iatrogenic
(penggunaan ventilasi mekanik). Hiperventilasi kronik umumnya
bersifat asimptomatik sedangkan hiperventilasi akut ditandai dengan
rasa ringan di kepala(pusing), paresthesia,circumoral numbness, dan
kesemutan.
LO.3.2. Etiologi Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
Berikut adalah etiologi dari berbagai ketidakseimbangan asam dan
basa:
1. Asidosis Metabolik
1. Pembentukan asam organik yang berlebihan
Penyebab asidosis metabolik, besar anion gap akan meningkat oleh
karena adanya penambahan anion lain yang berasal dari asam organic
antara lain asam hidroksi butirat pada ketoasidosis diabetik, asam
laktat pada asidosis laktat, asam salisilat pada intoksikasi
salisilat atau asam organic akibat intoksikasi etanol.
1. Berkurangnya kadar ion HCO3-
Penyebab asidosis metabolic, besar anion-gap tetap dalam batas
normal dengan peningkatan kadar ion Cl-. Misalnya pada keadaan
diare atau renal tubular acidosis proksimal (RTA-2),pemakaian obat
inhibitor enzim anhydrase karbonat atau pada penyakit ginjal
kronik.
1. Retensi ion hydrogen
Penyebab asidosis metabolik, besar anion gap meningkat, misalnya
pada penyakit ginjal kronik stadium IV-V, dan besar anion gap
normal misalnya pada renal tubular acidosis (RTA-1 atau RTA-4).
1. Asidosis Respiratorik
1. Inhibisi pusat pernapasan
Obat yang menimbulkan depresi pusat pernapasan:sedatif,
anastetikum
Central sleep apnea
Kelebihan O2 pada hiperkapnia atau hipersekmia kronik
1. Penyakit neuromuskular
Neurologik: poliomyelitis, sindrom Guilain Barre
Muskular: hipokalemia, muscular distrophy
1. Obstruksi jalan napas
Asma bronkial
Penyakit paru obstruksi kronik (PPOK)
Spasme laring
Aspirasi
Obstructive sleep apnea
1. Kelainan restriktif
Penyakit pleura: efusi pleura, empiema, pneumotoraks,
fibrotoraks
Kelainan dinding dada: kifoskoliosis, obesitas
Kelainan restriktif paru: fibrosis pulmoner, pneumonia, edema
paru
1. Mechanical under ventilation
1. Overfeeding
Hiperkapnia disebabkan oleh karena produksi CO2 yang berlebihan
pada overfeeding. Proses oksidasi karbohidrat, lemak dan protein
dalam menghasilkan energy membutuhkan oksigen (O2) dan menghasilkan
CO2 dan H2O yang dapat digambarkan dengan respiratory quotient
(RQ). RQ merupakan perbandingan antara CO2 yang dihasilkan dengan
kebutuhan O2 dari masing-masing substrat. RQ untuk karbohidrat
adalah 1, protein 0.8, dan lemak 0.7. Lipogenesis akan menghasilkan
RQ lebih besar dari 1. Pemberian diet tinggi karbohidrat dapat
meningkatkan produksi CO2, sementara diet tinggi lemak dapat
menyebabkan peningkatan oksidasi asam lemak yang berakibat konsumsi
O2 dan produksi CO2 meningkat. Hal ini menjelaskan bahwa pemberian
kalori secara berlebihan, baik yang berasal dari karbohidrat maupun
lemak, akan meningkatkan konsumsi O2 dan produksi CO2.
1. Alkalosis Metabolik
1. Terbuangnya ion H+ melalui saluran cerna atau melalui ginjal
dan berpindahnya ion H+ masuk ke dalam sel.
Terbuangnya ion H+ akibat muntah maupun pemakaian pipa
nasogastric yang terbuka, ion bikarbonat tidak diekskresi oleh
pancreas karena hilangnya stimulus oleh ion H+ di duodenum.
Akibatnya hilangnya ion H+ yang tidak diimbangi oleh berkurangnya
bikarbonat akan menimbulkan alkalosis. Penggunaan diuretic loop dan
tiazid akan meningkatkan kadar aldosteron, sekunder dari
pengurangan volume plasma. Deplesi volume plasma akan merangsang
sistem renin-aldosteron-angiotensin. Hal ini juga merangsang
peningkatan sekresi ion H+ dan reabsorbsi bikarbonat dalam
tubulus.
1. Terbuangnya cairan bebas-bikarbonat dari dalam tubuh.
Pada pemberian diuretic loop dalam dosis yang tinggi, akan
meningkatkan kadar bikarbonat per liter plasma akibat volume plasma
yang berkurang.
1. Pemberian bikarbonat berlebihan.
Pada keadaan ketoasidosis diabetic atau asidosis laktat dapat
mengakibatkan alkalosis metabolic. Pemberian insulin pada
ketoasidosis diabetikum atau perbaikan oksigenisasi jaringan pada
asidosis laktat akan dengan cepat meningkatkan kadar bikarbonat
plasma.
1. Alkalosis Respiratorik
1. Rangsangan hipoksemia
Penyakit paru dengan kelainan gradient A-a
Penyakit jantung dengan right to left shunt
Penyakit jantung dengan edema paru
Anemia gravis
1. Stimulasi pusat pernapasan di medulla
Kelainan neurologis
Psikogenik misalnya serangan panik, nyeri,
Gagal hati dengan ensefalopati
Kehamilan
1. Mechanical over ventilation
1. Sepsis
1. Pengaruh obat: salisilat, hormone progesteron
LO.3.3. Manifestasi Klinis Gangguan Keseimbangan Asam dan
Basa
Gejala yang timbul pada penderita asidosis metabolik -Asidosis
metabolik ringan tidak timbul gejala. Namun penderita biasanya
merasakan mual, muntah dan kelelahan. Pernafasan menjadi lebih
dalam atau sedikit lebih cepat.-Untuk asidosis metabolik yang
memburuk, penderita mulai merasakan kelelahan yang luar biasa, rasa
mengantuk, semakin mual dan mengalami kebingungan. Tekanan darah
pun dapat menurun dan dapat mengakibatkan syok, koma dan kematian
apabila kondisi asidosis metaboliknya semakin memburuk.
Gejala yang timbul pada penderita alkalosis metabolikPernapasan
lambat merupakan gejala utama dari alkalosis metabolik. Pernapasan
lambat berpotensi menyebabkan Apnea, yaitu tidak bernapas sama
sekali untuk interval waktu tertentu.Kondisi ini memicu perubahan
warna pada kulit sehingga menjadi kebiruan atau keunguan.Detak
jantung juga akan berlangsung lebih cepat yang disertai penurunan
tekanan darah.Gejala lain alkalosis metabolik meliputi mati rasa
dan kesemutan, berkedut, kejang otot, mual, muntah, dan
diare.Penderita juga mengalami kebingungan dan pusing, sedang pada
kasus berat mengakibatkan koma dan kejang.
Gejala yang timbul pada penderita asidosis respiratorik
Gejala-gejala asidosis meliputi kebingungan, lesu, sesak napas,
mengantuk, dan mudah lelah.Beberapa gejala lain termasuk kulit
hangat, hipertensi paru, denyut jantung tidak teratur, refleks
tendon berkurang, batuk, mengi, mudah marah,
Asidosis respiratorik : penurunan kesadaran (confusion sampai
somnolen) bahkan dapat terjadi narkose CO2. Gas CO2 merupakan
vasodilator serrebral maka pembuluh darah di fundus optikus akan
dilatasi bahkan dapat terjadi edema papil
Gejala yang timbul pada penderita alkalosis respiratorik
Alkalosis respiratorik dapat membuat penderita merasa cemas dan
dapat menyebabkan rasa gatal disekitar bibir dan wajah.Jika
keadaannya makin memburuk, bisa terjadi kejang otot dan penurunan
kesadaran.
LO.3.4. Penatalaksanaan Gangguan Keseimbangan Asam dan Basa
(fkui)
1. Asidosis Metabolik
Tatalaksana asidosis metabolik ditujukan terhadap penyebabnya.
Peran bikarbonata pada asidosis metabolik akut bersifat
kontroversial tanpa didasaridata yang rasional. Bagaimanapun, pada
banyak kasus, pemberian bikarbonat lebih banyak menunjukka bahaya
daripada keuntungannya. Pemberian infus bikarbonat menimbulkan
problem pada pasien-pasien dengan asidosis, antara lain kelebihan
pemberi cairan, alkalosis metabolic, dan hipernatremia.
Indikasi koreksi asidosis metabolikperlu diketahui dengan baik
agar koreksi dapat dilakukan dengan tepat tanpa menimbulkan hal-hal
yang membahayakan pasien. Langkah koreksi asidosis metabolic:
1. Tetapkan berat ringannya gangguan asidosis. Gangguan disebut
letal bila pH darah kurang dari 7 atau kadar ion H+ lebih dari
100nmol/L. gangguan yang perlu mendapat perhatian bila pH darah
7,1-7,3 atau kadar ion H antara 50-80 nmol/L
1. Tetapkan anion gap atau bila perlu anion gap urin untuk
mengetahui dugaan etiologi asidosis metabolik. Dengan bantuan
gejala klinis lain dapat dengan mudah ditetapkan etiologinya
1. Bila dicurigai kemungkinan asidosis laktat, hitung rasio
delta anion gap dengan delta HCO3- (delta anion gap: anion gap pada
saat pasien diperiksa dikurangi dengan median anion gap pada saat
pasien diperiksa dikurangi dengan median anion gap normal, delta
HCO3- : kadar HCO3- normal dikurangi dengan kadar HCO3- pada saat
pasien diperiksa). Bila rasio lebih dari 1 (dalam beberapa
literature lain disebutkan 1,6), asidosis disebabkan oleh asidosis
laktat. Langkah ketiga ini menetapkan sampai sejauh mana koreksi
dapat dilakukan.
1. Asidosis Respiratorik
Tatalaksana asidosis respiratorik adalah mengatasi penyakit
dasarnya dan bila terdapat hipoksemia harus diberikan terapi
oksigen. Asidosis respiratorik dengan hipoksemia berat memerlukan
ventilasi mekanik baik invasif maupun noninfasif. Pemberian
oksigenpada pasien dengan retensi CO2 kronik dan hipoksia harus
berhati-hati karena pemberikan oksigen dengan FiO2 yang tinggi
dapat mengakibatkan penurunan minute volume dan semakin
meningkatkan PCO2. Pasien dengan retensi CO2 kronik umumnya sudah
beradaptasi dengan hiperkapnia kronik dan stimulus pernapasannya
adalah hipoksemia sehingga pemberian oksigen harus dilakukan secara
hati-hati dan ditujukan dengan target kadar PaO2>50 mmHg dengan
FiO2 yang rendah. Pada pasien asidosis respiratorik kronik,
penurunan PCO2 harus berhati hati untuk menghindari alkalosis
metabolic atau asidosis metabolik primer.
1. Alkalosis Metabolik
Koreksi alkalosis metabolic bertujuan meningkatkan minute
ventilation, meningkatkan tekanan oksigen arterial dan mixed venous
oxygen tension, serta menurunkan konsumsi oksigen. Pada alkalosis
metabolic, disebut letal bila pH darah lebih dari 7,7. Bila ada
deplesi volume cairan tubuh, upayakan agar volume plasma kembali
normal dengan pemberian NaCl isotonic. Bila penyebabnya
hypokalemia, lakukan koreksi kalium plasma. Bila penyebabnya
hipokloremia, lakukan koreksi klorida dengan pemberian NaCl
isotonic. Bila penyebabnya adalah pemberian bikarbonat berlebih,
hentikan pemberian bikarbonat. Pada keadaan fungsi ginjal yang
menurun atau edema akibat gagal jantung, kor pulmonal atau sirosis
hati, koreksi dengan NaCl isotonic tidak dapat dilakukan karena
dikhawatirkan dapat terjadi retensi natrium disertai kelebihan
cairan. Pada keadaan ini dapat diberikan antagonis enzim anhydrase
karbonat sehingga reabsorpsi bikarbonat terhambat.
1. Alkalosis Respiratorik
Tatalaksana alkalosis respiratorik ditujukan terhadap kelainan
primerna. Alkalosis yang disebabkan oleh hipoksemia diatasi dengan
memberikan terapi okigen. Alkalosis respiratorik yang disebabkan
oleh serangan panik diatasi dengan menenangkan psien atau
memberikan pernapasan menggunakan sistem air rebreathing.
Overventilasi pada pasien dengan ventilasi mekanik diatasi dengan
ventilasi mekanik diatasi dengan mengurangi minute ventilation atau
dengan menambahkan dead space. Alkalosis respiratorik yang
disebabkan oleh hipoksemia diterapi dengan oksigen dan memperbaiki
penyebab gangguan pertukaran gas. Koreksi alkalosis respiratorik
dengan menggunakan rebreathing mask harus berhati-hati, terutama
pada pasien dengan kelainan sususnan saraf pusat, untuk menghindari
ketidakseimbangan pH cairan serebrospinal dan pH perifer.
DAFTAR PUSTAKA:
Darwis D, Munajat Y., dkk. 2010. Gangguan Keseimbangan Air,
Elektrolit dan Asam Basa. Edisi 2. Jakarta : Balai Penerbit
FKUI
Ganong, WF. 2007. Buku Ajar Fisiologi Kedokteran edisi 21,ab. M.
Djauhari Widjajakusumah. Jakarta : EGC
Guyton, Arthur c, dkk. 2008. Buku ajar fisiologi kedokteran.
Jakarta : EGC
http //chem-is-try.org/pengukurankeasaaman/oleh Jim
Clark/diambil pada selasa, 28 Februari 2012
Price, Sylvia Anderson. 2006. Patofisiologi Konsep Klinis
Proses-Proses Penyakit edisi6,ab. Huriawati Hartanto. Jakarta :
EGC
Sherwood, Lauralee. 2011. Fisiologi Manusia : Dari Sel ke
Sistem. Jakarta : EGC
UPK FKUI. 2013. Gangguan Keseimbangan Air-Elektrolit Dan
Asam-Basa Buku Ajar Edisi ke-3. Jakarta:Badan Penerbit FKUI
32
:
N
H
H
H
B
F
F
F
+
N
H
H
H
B
F
F
F
:N
H
H
H
B
F
FF
+
N
H
H
H
B
F
F
F