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GUÍA N° 2 EVALUADA DE QUIMICA SEGUNDO MEDIO“Disoluciones”

NOMBRE: CURSO:

FECHA: PTJE. TOTAL: 76 PTJE. OBTENIDO:

OBJETIVO Comprender la importancia de las mezclas o disoluciones químicas en todos los procesos químicos de la naturaleza y de nuestro cuerpo, y también permitiendo el desarrollo de la industria y la medicina.

Conocer qué son las disoluciones químicas, los diferentes estados en los que se encuentran, los componentes que las forman, cómo expresar la cantidad de dichos componentes en el interior de la mezcla.

HABILIDADES Relacionar Explicar Argumentar

CONTENIDOS Propiedades generales de las disoluciones

Estimada estudiante, considera las siguientes instrucciones para desarrollar la guía de trabajo:

I. OBSERVA LAS SIGUIENTES IMÁGENES QUE ESTÁN EN TU LIBRO DEL ESTUDIANTE PÁGINA 16 Y RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

1. ¿Qué tienen en común todas ellas? 3 PTS

2. De acuerdo con lo que aprendiste el año pasado, separa las imágenes en sustancias puras y en mezclas. 6 PTS

Profesora Evelyn Fernández Uribe.

NOTA:

Apóyate en tu texto de Química 2º medio (pág. 16 a la 36). Lee atentamente cada pregunta antes de responder. Ante cualquier duda o consulta escribe al siguiente correo electrónico: [email protected] máximo de entrega: VIERNES 28 de Mayo (no olvides registrar tu nombre completo y curso al que perteneces). Si te resulta más práctico puedes desarrollar las actividades en tu cuaderno (en orden consecutivo) y adjuntar

fotografías.

INSTRUCCIONES

Sustancias puras Mezclas

II. LEE COMPRENSIVAMENTE LA PAGINA 20 Y 21 DE TU TEXTO DE QUIMICA, LUEGO REALIZA LA SIGUIENTE ACTIVIDAD EN TU CASA, RESPONDE LAS PREGUNTAS COMPLEMETANDO CON LO QUE LEISTE. :

Casi todos los días usamos el hervidor para calentar el agua con el que hacemos el té o cocinamos los alimentos. Sin embargo, muy pocas veces nos damos cuenta de que un sólido blanco se va acumulando en el fondo. A este sólido se le conoce como sarro.

RESPONDE:

3. ¿Qué observas? Escribe los detalles del interior de tu hervidor en este espacio. 3 PTS

4. ¿De dónde crees que sale ese sólido que está en el fondo del hervidor? 3PTS

5. En base a tus observaciones, ¿crees que el agua de la llave es una sustancia pura o una mezcla?, Si es una mezcla, ¿cuál crees que es el componente que está en mayor cantidad?3 PTS

6. ¿Qué es una sustancia pura y una mezcla? 4 PTS

7. Completa el siguiente mapa. 5 PTS

8. Escribe 5 ejemplos de mezclas homogéneas y 5 ejemplos de mezclas homogéneas. 5 PTS

HOMOGENEAS HETEROGENEAS

9. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a una sustancia pura?

A. Agua con azúcar B. Sangre C. OroD. Una carbonada.

10. Un vaso de agua con harina tostada preparada es:

A. Una Mezcla heterogéneaB. Una Mezcla heterogéneaC. Una Sustancia puraD. Una Disolución o solución

Profesora Evelyn Fernández Uribe.

Observa atentamente el fondo del HERVIDOR O TETERA de tu casa

hervidor o de la tetera de tu casa

1 PTO C/UIII. AHORA LEE LAS PAGINAS DE TU LIBRO 22 A LA 25, PONIENDO ATENCION A CADA CONCEPTO

Y RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS :

11. Analiza la siguiente imagen. En ella se observa un sólido que corresponde al cloruro de cobre y un vaso de precipitado con agua. Identifica en los casilleros blancos el soluto, el disolvente y la disolución. Luego, conteste las preguntas.

12. Da dos ejemplos de disoluciones e identifica el soluto y el disolvente. 4 PTS.

13. Describe el proceso de disolución. Usa términos simples que te permitan entender paso a paso el proceso. 6 PTS

Paso 1:

Paso 2:

Paso 3:

14 ¿Podrían saber con anticipación si una disolución acuosa (con agua) será buena conductora de la corriente eléctrica, sabiendo cuál es el soluto disuelto y la concentración a la que se encuentra? Expliquen detalladamente. 5 PTS

15. Si A es el soluto, y AB es la disolución, entonces B, es:

A. MezclaB. Soluto puro C. Disolvente D. Preparado

16. Si mezclamos azúcar con agua ¿cuál es el disolvente?:

A. El aguaB. El azúcarC. Ninguno D. D. Ambos.

1 PTO C/U17. ¿Qué son las propiedades eléctricas del soluto?3 PTS

Profesora Evelyn Fernández Uribe.

IV. AYUDATE CON TU LIBRO DE QUIMICA LA PAGUINA 28 A LA 30 PARA RESOLVER ESTA PARTE DE TU GUIA, LEE Y RESPONDE:

18. Menciona al menos dos ejemplos de cada tipo de disolución estudiada e identifica el disolvente y el soluto en los ejemplos dados. 6 PTS

19. Una medalla de bronce, corresponde a una disolución:

A. Líquida entre un Líquido y un gas.B. Gaseosa entre un gas y otro gas.C. Sólida entre un Sólido y otro sólido.D. Líquida entre un líquido y otro líquido

20. El aire que sale de nuestros pulmones , corresponde a:

A. Disolución Líquida B. Disolución Gaseosa C. Sustancia pura.D. Mezcla heterogénea

1 PTO C/U

V. LEE DETENIDAMENTETU LIBRO DE QUIMICA LAS PÁGINAS 33 A LA 36 Y RESUELVE ESTA PARTE DE TU GUIA:

21. Corresponde a las disoluciones en las que el soluto y el disolvente no están en la proporción ideal a una temperatura determinada, es decir, el disolvente podría admitir más soluto y disolverlo.

A. Disolución Sobresaturada B. Disolución Insaturada C. Disolución Saturada D. Ninguna

22. ¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una solución sobresaturada?A. Un vaso con 1 cucharada de azúcar.B. Un litro de agua con un sobre de jugo en polvoC. Una taza de agua con una cucharada de caféD. Un vaso de agua con 500 g de sal.

1 PTO C/U23. Explica con tus propias palabras lo que se observa en estas imágenes. 3 PTS

Profesora Evelyn Fernández Uribe.

Disoluciones líquidas Disoluciones sólidas Disoluciones gaseosas

El siguiente gráfico muestra la solubilidad en agua de tres sales: bromuro de potasio (KBr), nitrato de potasio (KNO3) y sulfato de cobre (II) (CuSO4), a diferentes temperaturas.

24. ¿Qué efectos produce el aumento de la temperatura sobre la solubilidad de las sustancias mostradas en el gráfico? Explica. 3 PTS.

25. ¿Cuál es la sal más soluble a los 20 ºC y la menos soluble a los 60 ºC?. 3 PTS

26. ¿Cuál es la sal más soluble a los 80 ºC ?. 2 PTS

27. Diga a qué se debe que aumento de la solubilidad al aumentar la temperatura. 3 PTS

Profesora Evelyn Fernández Uribe.

KBr

KNO3

CuSO4

Profesora Evelyn Fernández Uribe.