VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
11
Embed
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE - zs-zelatovska.czzs-zelatovska.cz/upload/8472945774vy-52-inovace-321-vznik-soli-neutralizace.pdf · Vznik solí • neutralizace (reakcí kyseliny a zásady)
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE
Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013
Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny
1Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Anotace:Žáci se seznámí se základními reakcemi vzniku solí. V rámci tohoto modulu žáci popíší reakci neutralizaci, vyjmenují základní reaktanty a produkty. Posoudí využití reakce v praxi.
2Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Vznik solí
• neutralizace (reakcí kyseliny a zásady)
KOH + HCl → H2O + KCl
• reakcí kovu s nekovem
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
• reakcí kovu s kyselinou
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
• reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
• reakcí zásadotvorných oxidů s kyselinou
CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
• reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu
CaO + CO2 → CaCO3
• srážením (reakcí dvou solí)
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2 NaNO3
Obr. č. 1: Neutralizace – reakce NaOH a HCl [2] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg
3Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
1. Neutralizace
• reakce kyseliny se zásadou, při níž vzniká sůl a voda
Obr. č. 3: Neutralizace - reakce HCl a NaOH [4] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:S%C3%A4uren_und_Laugen_-_Reaktion_NaOH_HCl.png
4
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
– vzniká sulfid zinečnatý• známý jako minerál sfalerit
Obr. č. 5: Síra [6] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Granulated_sulphur01.jpg
5
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Obr. č. 4 Zinek [5] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg
Obr. č. 6: Sulfid zinečnatý [7] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Zinksulfide.JPG
Obr. č. 7: Sfalerit [8] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acanthite-Sphalerite-258447.jpg
3. Reakce kovu s kyselinou
6
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
• reakce hliníku s kyselinou chlorovodíkovou:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
– vzniká chlorid hlinitý• hexahydrát chloridu hlinitého je hlavní součástí (do 20 %) přípravků proti pocení
Obr. č. 9: Kyselina chlorovodíková [10] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrochloric_acid_02.jpg
Obr. č. 10: Reakce hliníku s NaOH a HCl [11] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aluminium_amfoteer_karakter.png
Obr. č. 8 Hliník [9] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Al_tensile_test.jpg
4. Reakce oxidu nekovu s hydroxidem
Obr. č. 12: Aragonit [13] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aragonit_-_Linz,_Rhein.JPG 7
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Obr. č. 11: Kalcit [12] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:00090_12_cm_calcite.jpg
• reakce oxidu uhličitého s hydroxidem vápenatým:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
– vzniká uhličitan vápenatý• známý jako minerál vápenec (kalcit, aragonit)
5. Reakce oxidu kovu s kyselinou
Obr. č. 14: Struktura aragonit u[15] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Aragonite_sinter_sk.jpg 8
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Obr. č. 13: Schránka amonita z vápence [14] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonoidea-Agate-inside_outside.jpg
• reakce oxidu vápenatého s kyselinou uhličitou:
CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O
– vzniká uhličitan vápenatý• známý jako minerál vápenec (kalcit, aragonit)
6. Reakce oxidu kovu s oxidem nekovu
Obr. č. 16: Krápníky[17] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dripstone_cave_3.jpg
9
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Obr. č. 15: Krápníková výzdoba [16] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dripstone_cave_1.jpg
• reakce oxidu vápenatého s kyselinou uhličitou:
CaO + CO2 → CaCO3
– vzniká uhličitan vápenatý• tvoří krápníkové jeskyně
7. Srážecí reakce
Obr. č. 1: Působení světla na chlorid stříbrný [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_chloride_decomposes.JPG
10
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
Obr. č. 1: Sraženina chloridu stříbrného [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_chloride_by_Danny_S._-_001.JPG
• reakce dusičnanu stříbrného s halogenidy – vzniká málo rozpustná látka (sraženina):
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr
– vzniká chlorid stříbrný nebo bromid stříbrný• použití ve fotografii
Zdroje
11
Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky
1. BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 3. vyd. Praha: Fortuna, 2000, 143 s. ISBN 80-716-8720-0 .