VÝVOJ MODELU ATOMU Jan Čebiš
Jan 14, 2016
VÝVOJ MODELU ATOMUJan Čebiš
Definice atomu
Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit.
Definuje vlastnosti daného chemického prvku.
Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.
Etapy vývoje modelu atomu
1. Atomisté2. Chemický atomismus3. Thomsonův model4. Rutherfordův model5. Bohrův model6. Kvantově mechanický model
Atomisté
Antické Řecko, 5.st. př. n. l.
Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota
vytvořena Atomos =
nedělitelný
Chemický atomismus
19. století
J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích→vědecká forma atomové teorie
Nepřímé důkazy existence atomů
Thomsonův „pudinkový“ model 1897 Thomson objevuje
elektron→konec teorie nedělitelnosti atomu Atom je koule s rovnoměrně rozloženým
kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony
Rutherfordův planetární model (1911) Elektrony se pohybují kolem
kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal
Bohrův model (1932)
Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů
Kvantově mechanický model
Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu
Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů
Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky
Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla
Obrázky kvantově mechanického modelu
Kvantová skupina
n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu)
l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu)
m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu)
s - spinové kvantové číslo
Zdroje
Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008
http://cs.wikipedia.org/ Studium 1. ročníku chemie