Viskositas 8 A

LABORATORIUM

KIMIA FISIKA

Percobaan : VISKOSITAS Kelompok : VIII A

Nama : 1. Clarissa Amalia NRP. 2313 030 015 2. Daniatus Syarh Hajj NRP. 2313 030 023 3. Aprise Mujiartono NRP. 2313 030 051 4. Fano Alfian Ardyansyah NRP. 2313 030 079 5. Khairul Anam NRP. 2313 030 097

Tanggal Percobaan : 23 September 2013

Tanggal Penyerahan : 30 September 2013

Dosen Pembimbing : Nurlaili Humaidah ST, MT

Asisten Laboratorium : Dhaniar Rulandri W

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA

2013

i

ABSTRAK

Tujuan dari percobaan viskositas ini adalah untuk menghitung harga koefisien viskositas

dan densitas dari aquadest, santan Kara, dan susu kental Indomilkdengan variabel suhu sebesar 30

oC, 35

oC, dan 40

oC menggunakan Viskometer Ostwald.

Prosedur yang digunakan untuk menentukan harga koefisien viskositas dari aquadest, susu

kental Indomilk, dan santan Kara adalah memasukkan aquadest ke dalam Viskometer Ostwald yang

diletakkan dalam water bath dan mengondisikan cairan pada variabel suhu 30˚C.Selanjutnya

menyedot cairan hingga melewati batas atasViskometer Ostwald. Setelah itu biarkan cairan mengalir

ke bawah hingga tepat pada batas atas.Saat aquadest melewati batas atas viskometer, catat waktu

yang diperlukan aquadest untuk mengalir dari batas atas ke batas bawah dengan menggunakan

stopwatch.Mengulangi percobaan tersebut dengan mengganti aquadest dengan variabel cairan yang

lainnya,yaitu santan Kara dan susu kental Indomilk. Selain menentukan harga koefisien viskositas,

dalam percobaan ini juga dihitung nilai densitas dari sampel. Prosedur yang dilakukan adalah

mengondisikan aquadest pada suhu 30˚C. Lalu menimbang massa piknometer kosong dengan

menggunakan timbangan elektrik. Masukkan aquadest10 ml yang sebelumnya telah diukur dengan

menggunakan gelas ukur ke dalam piknometer kosong. Setelah itu timbang massa total piknometer

dan aquadestdengan cara mencari selisih massa antara massa total dan massa piknometer kosong.

Setelah itu densitas aquadest dapat dihitung dengan cara membagi massa aquadest dengan volume

aquadest.Mengulangi langkah-langkah tersebut dengan mengganti aquadest dengan susu kental

Indomilk dan santan Kara dalam suhu 35 oC dan 40

oC

Dari percobaan ini didapat harga viskositas dan densitas aquadest pada suhu 30 oC adalah

161,07 cp dan 0,85 gr/ml, pada suhu 35 oC adalah 139,9 cp dan 0,75 gr/ml, serta pada suhu 40

oC

adalah 112,75 cp dan 0,75 gr/ml. Untuk harga viskositas dan densitas santan Kara pada suhu 30 oC

adalah 3.790,5 cp dan 1 gr/ml, pada suhu 35 oC adalah 4.960,94 cp dan 0,65 gr/ml,serta pada suhu

40 oC adalah 5.648,17 cp dan 0,75 gr/ml. Sedangkan untuk harga viskositas dan densitas susu kental

Indomilk pada suhu 30 oC adalah 59.756,74 cp dan 1,25 gr/ml, pada suhu 35

oC adalah 24.428,85 cp

dan 1,15 gr/ml, serta pada suhu 40oC adalah 17.019,66 cp dan 0,95 gr/ml.Hubungan viskositas

dengan densitas adalah sebanding. Jika harga viskositas naik maka harga densitas pun akan naik,

begitupun sebaliknya. Sedangkan hubungan viskositas dengan suhu adalah berbanding terbalik,

semakin tinggi suhu suatu zat cair, maka harga viskositas akan semakin kecil begitu pula sebaliknya.

Untuk hubungan antara densitas dengan suhu, semakin tinggi suhu suatu zat cair, maka harga

densitas akan semakin kecil, begitu pula sebaliknya.Dalam praktikum ini, urutan koefisien viskositas

dan densitas dari yang terkecil sampai terbesar adalah aquadest, santan, dan susu kental Indomilk.

Kata Kunci : densitas, viskositas, aquadest, santan Kara, susu kental Indomilk, viskometer Ostwald,

piknomter

ii

DAFTAR ISI

ABSTRAKS ........................................................................................................................ i

DAFTAR ISI ....................................................................................................................... ii

DAFTAR GAMBAR .......................................................................................................... iii

DAFTAR TABEL ............................................................................................................... iv

DAFTAR GRAFIK ............................................................................................................. v

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang........................................................................................................ I-1

I.2 Rumusan Masalah .................................................................................................. I-1

I.3 Tujuan Percobaan ................................................................................................... I-2

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori ............................................................................................................ II-1

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan .............................................................................................. III-1

III.2 Bahan yang Digunakan ........................................................................................ III-1

III.3 Alat yang Digunakan ........................................................................................... III-1

III.4 Prosedur Percobaan.............................................................................................. III-1

III.5 Diagram Alir Percobaan ...................................................................................... III-3

III.6 Gambar Alat Percobaan ....................................................................................... III-5

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan ................................................................................................... IV-1

IV.2 Pembahasan ......................................................................................................... IV-2

BAB V KESIMPULAN ...................................................................................................... V-1

DAFTAR PUSTAKA ......................................................................................................... vi

DAFTAR NOTASI ............................................................................................................. vii

APPENDIKS....................................................................................................................... viii

LAMPIRAN

Laporan Sementara

Fotocopy Literatur

Lembar Revisi

iii

DAFTAR GAMBAR

Gambar II.1 Konsep Dua Fluida Sejajar ............................................................................ II-4

Gambar II.2 Alat Ukur Massa Jenis ................................................................................... II-8

Gambar II.3 Konsep Viskositas FluidaCair ....................................................................... II-14

Gambar III.6 Gambar Alat Percobaan ................................................................................ III-5

iv

DAFTAR TABEL

Tabel II.1 Percobaan Viskositas Cair dan Gas ............................................................... II-13

Tabel IV.1.1 Hasil Percobaan Viskositas ........................................................................... IV-1

Tabel IV.1.2 Perhitungan Densitas Cairan ......................................................................... IV-1

Tabel IV.1.3 Perhitungan Viskositas Cairan ...................................................................... IV-2

Tabel IV.1.4 Data Densitas dan Viskositas Aquadest........................................................IV-3

v

DAFTAR GRAFIK

Grafik IV.2.1 Hubungan Antara Suhu dengan Densitas Aquadest ................................... IV-2

Grafik IV.2.2 Hubungan antara Suhu dengan Densitas Santan Kara ............................... IV-4

Grafik IV.2.3 Hubungan antara Suhu dengan Densitas Susu Kental Indomilk ................ IV-4

Grafik IV.2.4 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Aquadest ................................. IV-5

Grafik IV.2.5 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Sanan Kara ............................. IV-6

Grafik IV.2.6 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Susu Kental Indomilk ............. IV-6

Grafik IV.2.7 Hubungan antara Suhu dengan Densitas Aquadest, Santan Kara, dan

Susu Kental Indomilk pada 30 oC, 35

oC, dan 40

oC .................................. IV-7

Grafik IV.2.8 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Aquadest, Santan Kara, dan

Susu Kental Indomilk pada 30oC, 35

oC, dan 40

oC ................................... IV-8

I-1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam setiap fluida, gas atau cairan, masing masing memiliki suatu sifat yang

dikenal dengan sebutan viskositas. Viskositas atau kekentalan suatu zat cair adalah salah

satu sifat cairan yang menentukan besarnya perlawanan terhadap gaya gesek. Viskositas

cairan akan menimbulkan gesekan dalam cairan fluida karena adanya interaksi antara

molekul-molekul cairan.

Salah satu cara untuk menentukan viskositas cairan adalah metode kapiler dari

Poiseulle. Metode Ostwald merupakan suatu variasi dari metode Poiseulle. Metode

Viskositas Ostwald adalah salah satu cara untuk menentukan harga kekentalan dimana

prinsip kerjanya berdasarkan waktu yang dibutuhkan oleh sejumlah cairan untuk dapat

mengalir melalui pipa kapiler dengan gaya yang disebabkan oleh berat cairan itu

sendiri.

Viskositas sendiri banyak digunakan dalam dunia industri untuk mengetahui

koefisien kekentalan zat cair. Dari perhitungan itu dapat dihitung berapa seharusnya

kekentalan yang dapat digunakan dalam mengomposisikan zat fluida itu dalam sebuah

larutan. Contoh penggunaan viskositas adalah dalam dunia industrl oli mobil. Oli

memiliki kekentalan yang lebih besar daripada zat cair lain. Dengan mengetahui

komposisi dari oli tersebut, penerapan viskositas sangat berpengaruh dalam menjaga

kekentalan oli tetap terjaga selama proses produksi.

Pada percobaan ini kita akan mempelajari tentang pengaruh suhu terhadap

viskositas cairan. Cairan yang digunakan dapat bermacam-macam, namun pada

percobaan ini cairan yang digunakan adalah santan Kara dan susu kental Indomilk,

sedangkan air sebagai pembanding. Dengan melakukan percobaan ini kita akan

mengetahui cairan mana yang memiliki viskositas tertinggi maupun cairan yang

memiliki viskositas terendah

I.2 Rumusan Masalah

1. Bagaimana cara menghitung harga koefisien viskositas dari aquadest, santan Kara,

dan susu kental Indomilk pada variabel suhu 30˚C, 35˚C, dan 40˚C dengan

menggunakan Viskometer Ostwald?

I-2

Bab I Pendahuluan

Laboratorium Kimia Fisika

Program Studi D3 Teknik Kimia

FTI-ITS

2. Bagaimana cara menghitung densitas dari aquadest, santan Kara, dan susu kental

Indomilk pada variabel suhu 30˚C, 35˚C, dan 40˚C ?

I.3 Tujuan Percobaan

1. Untuk menghitung harga koefisien viskositas dari aquadest, santan Kara, dan susu

kental Indomilk dengan pada variabel suhu 30˚C, 35˚C, dan 40˚C dengan

menggunakan Viskometer Ostwald.

2. Untuk menghitung densitas dari aquadest, santan Kara, dan susu kental Indomilk

dengan pada variabel suhu 30˚C, 35˚C, dan 40˚C .

II-1

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori

Fluida adalah suatu zat yang bisa mengalami perubahan-perubahan

bentuknya secara continue/terus-menerus bila terkena tekanan/gaya geser walaupun

relatif kecil atatu bisa juga dikatakan suatu zat yang mengalir, kata fluida mencakup

zat cair, gas, air, dan udara karena zat-zat ini dapat mengalir.Sebaliknya batu dan

benda-benda keras (seluruh zat-zat padat tidak dapat dikategorikan sebagai fluida

karena zat-zat tersebut tidak bisa mengalir secara continue) (Anonim, 2013).

Fluida adalah gugusan yang tersusun atas molekul - molekul dengan jarak

pisah yang cukup besar untuk gas dan jarak pisah yang cukup kecil untuk zat cair.

Molekul - molekul tersebut tidak dapat terikat pada suatu sisi, melainkan zat-zat

tersebut saling bergerak bebas terhadap satu dengan yang lainnya (Anonim, 2013).

Fluida merupakan salah zat-zat yang bisa mengalir yang mempunyai

partikel kecil sampi kasat mata dan mereka dengan mudah untuk bergerak serta

berubah-ubah bentuk tanpa pemisahan massa (Anonim, 2013).

Ketahanan fluida terhadap perubahan bentuk sangat kecil sehingga fluida

dapat dengan mudah mengikuti bentuk ruang (Anonim, 2013).

Fluida adalah zat yang berubah bentuk secara terus menerus bila terkena

tegangan geser suatu fluida adalah suatu zat yang mengembanghingga memenuhi

bejana. Fluida selalu mengalir bila dikenai bekas pengubah zat cair, fluida diartikan

dengan mempunyai volume tertentu tapi bentuk tertentu itu mengalir menyesuaikan

dengan bentuk wadah. Zat cair mempunyai volume tertentu Dalam fluida ternyata

gaya yang dibutuhkan (F), sebaliknya dengan luas fluida yang bersentuhan dengan

setiap lempeng (A), dan dengan laju (V) untuk luas penampang keping A adalah

F.ZAV (Ghozian, 2008).

Adapun jenis cairan dibedakan menjadi dua tipe, yaitu cairan newtonian dan

nonnewtonian.

1. Cairan Newtonian

Cairan newtonian adalah cairan yang viskositasnya tidak berubah dengan

berubahnya gaya irisan, ini adalah aliran kental (viscous) sejati. Contohnya: Air,

minyak, sirup, gelatin, dan lain-lain. Shear rate atau gaya pemisah viskositas

berbanding lurus dengan shear stresss secara proporsional dan viskositasnya

II-2

Bab II Tinjauan Pustaka



FTI-ITS

merupakan slope atau kemiringan kurva hubungan antara shear rate dan shear

stress. Viskositas tidaktergantung shear rate dalam kisaran aliran laminar (aliran

streamline dalam suatu fluida). Cairan newtonian ada 2 jenis, yang viskositasnya

tinggi disebut “Viscous” dan yang viskositasnya rendah disebut

“Mobile”(Imfrantoni, 2006).

2. Cairan Non-Newtonian

Yaitu cairan yang viskositasnya berubah dengan adanya perubahan gaya

irisan dan dipengaruhi kecepatan tidak linear.Cairan mempunyai gaya gesek yang

lebih besar untuk mengalir daripada gas, hingga cairan mempunyai koefisien

viskositas yang lebih besar daripada gas. Viskositas gas bertambah dengan naiknya

temperatur, sedang viskositas cairan turun dengan naiknya temperatur (Imfrantoni,

2006).

Viskositas dapat dinyatakan sebagai tahanan aliran fluida yang merupakan

gesekan antara molekul – molekul cairan satu dengan yang lain. Jadi, semakin kental

cairan semakin tinggi juga viskositas cairan tersebut. Namun, juga dapat diartikan

sebagai indeks hambatan alir cairan. Beberapa zat cair dan gas mempunyai sifat daya

tahan terhadap aliran ini, dinyatakan dengan Koefisien Viskositas (Gina, 2009).

Pengertian viskositas fluida (zat cair) adalah gesekan yang ditimbulkan oleh

fluida yang bergerak, atau benda padat yang bergerak didalam fluida. Besarnya

gesekan ini biasa juga disebut sebagai derajat kekentalan zat cair. Jadi semakin besar

viskositas zat cair, maka semakin susah benda padat bergerak didalam zat cair

tersebut. Viskositas dalam zat cair, yang berperan adalah gaya kohesi antar partikel zat

cair (Gina, 2009).

Viskositas suatu fluida adalah sifat yang menunjukkan besar dan kecilnya

tahan dalam fluida terhadap gesekan. Fluida yang mempunyai viskositas rendah,

misalnya air mempunyai tahanan dalam terhadap gesekan yang lebih kecil

dibandingkan dengan fluida yang mempunyai viskositas yang lebih besar

(Anonim, 2009).

Gejala ini dapat dianalisis dengan mengintrodusir suatu besaran yang

disebut kekentalan atau viskositas (viscosity). Oleh karena itu, viskositas berkaitan

dengan gerak relatif antar bagian-bagian fluida, maka besaran ini dapat dipandang

sebagai ukurantingkat kesulitan aliran fluida tersebut. Makin besar kekentalan suatu

fluida makin sulit fluida itu mengalir (Anonim, 2010).

II-3




FTI-ITS

Adanya zat terlarut makromolekul akan menaikkan viskositas larutan.

Bahkan pada konsentrasi rendahpun, efeknya besar karena molekul besar

mempengaruhi aliran fluida pada jarak yang jauh. Viskositas intrinsik merupakan

analog dari koefisien virial dan mempunyai dimensi =[1/konsentrasi]

(Atkins, 1996).

Viskositas suatu cairan murni atau larutan merupakan indeks hambatan alir

cairan. Viskositas dapat diukur dengan mengukur laju aliran cairan yang melalui

tabung berbentuk silinder. Cara ini merupakan salah satu cara yang paling mudah dan

dapat digunakan baik untuk cairan maupun gas (Anonim,2009).

Aliran cairan dapat dikelompokkan ke dalam dua tipe. Yang pertama adalah

aliran “laminar” atau aliran kental, yang secara umum menggambarkan laju aliran

kecil melalui sebuah pipa dengan garis tengah kecil. Aliran yang lain adalah aliran

“turbulen”, yang menggambarkan laju aliran yang besar melalui pipa dengan diameter

yang lebih besar (Maroon, 1990).

Viskositas cairan adalah fungsi dari ukuran dan permukaan molekul, gaya

tarik menarik antar molekul dan struktur cairan. Tiap molekul dalam cairan dianggap

dalam kedudukan setimbang, maka sebelum sesuatu lapisan melewati lapisan lainnya

diperlukan energi tertentu. Sesuai hukum distribusi Maxwell-Boltzmann, jumlah

molekul yang memiliki energi yang diperlukan untuk mengalir, dihubungkan oleh

faktor e-E/RT

dan viskositas sebanding dengan e-E/RT

. Secara kuantitatif pengaruh suhu

terhadap viskositas dinyatakan dengan persamaan empirik.

h = A e-E/RT

(Gina, 2010).

A merupakan tetapan yang sangat tergantung pada massa molekul relatif dan

volume molar cairan dan E adalah energi ambang per mol yang diperlukan untuk

proses awal aliran (Anonim, 2009).

Pada hukum aliran viskositas, Newton menyatakan hubungan antara gaya –

gaya mekanika dari suatu aliran viskositas sebagai geseran dalam (viskositas) fluida

adalah konstan sehubungan dengan gesekannya. Dalam pergesekan ini dipengaruhi

oleh molekul-molekul yang menyusun suatu fluida. Jadi molekul-molekul yang

membentuksuatu fluida saling gesek-menggesek ketika fluida tersebut mengalir.

II-4




FTI-ITS

Selain itu, viskositas juga disebabkan oleh adanya gaya kohesi (gaya tarik menarik

antara molekul sejenis). Sedangkan dalam zat gas, viskositas disebabkan oleh

tumbukan antara molekul. Jadi, viskositas semakin rendah, misalnya air mempunyai

tahanan dalam terhadap gesekan yang lebih kecil dibandingkan dengan fluida yang

mempunyai viskositas yang lebih besar (Anonim, 2009).

Gaya

Kecepatan V cm/detik

F dyne

L cm

Kecepatan V cm/detik

Gambar II.1 Konsep Dua Fluida Sejajar

Gambar diatas merupakan 2 lapisan fluida sejajar dengan masing-masing

mempunyai luas A cm2 dan jarak kedua lapisan L cm. Bila lapisan atas bergerak

sejajar dengan lapisan bawah pada kecepatan V cm/detik relatif terhadap lapisan

bawah, supaya fluida tetap mempunyai kecepatan V cm/detik maka harus bekerja

suatu gaya sebesar F dyne (Anonim, 2007).

Persamaannya:

Keterangan:

= Tetapan viscositas (gr/cm.detik)

(Anonim, 2000).

Viskositas didefinisikan besarnya gaya tiap cm2 yang diperlukan supaya

terdapat perbedaan kecepatan sebesar 1 cm tiap detik untuk 2 lapisan zat cair yang

paralel dengan jarak 1 cm. Viskositas dapat dihitung dengan rumus Poiseville.Hukum

ini digunakan untuk menentukan distribusi kecepatan dalam arus laminer melalui pipa

silindris dan menentukan jumlah cairan yang keluar perdetik (Anonim, 2006).

A cm2

A cm2

L

AVF

..

AV

LF

.

.

II-5




FTI-ITS

LV

R4

8

Keterangan:

T = Waktu alir (detik)

P = Tekanan yang menyebabkan zat cair mengalir ( dyne / cm 3 )

V= Volume zat cair (liter)

L = Panjang pipa (cm)

= Koefisien Viscositas (centipoise)

R = Jari-jari pipa dialiri cair (cm)

(Anonim, 2000).

Makin besar kekentalannya, makin sukar zat cair itu mengalir dan bila makin

encer makin mudah mengalir.

Q

1

Keterangan :

Q = Fluiditas

(Anonim, 2009).

Fluiditas yaitu kemudahan suatu zat cair untuk mengalir. Dari rumus diatas

dapat dilihat bahwa fluiditas berbanding terbalik dengan kekentalan (koefisien

viskositas). Zat cair mempunyai beberapa sifat sebagai berikut :

a) Apabila ruangan lebih besar dari volume zat cair akan terbentuk permukaan bebas

horizontal yang berhubungan dengan atmosfer.

b) Mempunyai rapat masa dan berat jenis.

c) Dapat dianggap tidak termampatkan.

d) Mempunyai viskositas (kekentalan).

e) Mempunyai kohesi, adesi dan tegangan permukaan.

Faktor- faktor yang mempengaruhi viskositas adalah sebagai berikut :

a.) Tekanan

Viskositas cairan naik dengan naiknya tekanan, sedangkan viskositas gas

tidak dipengaruhi oleh tekanan.

b.) Temperatur

II-6




FTI-ITS

Viskositas akan turun dengan naiknya suhu karena molekul-molekul cairan

bergerak sehingga gaya interaksi antar molekul melemah, sedangkan viskositas

gas naik dengan naiknya suhu. Dengan demikian viskositas cairan akan turun

dengan kenaikan temperatur.

c.) Ukuran dan berat molekul

Viskositas naik dengan naiknya berat molekul serta adanya ikatan rangkap

semakin banyak. Misalnya laju aliran alkohol cepat, larutan minyak laju alirannya

lambat dan kekentalannya tinggi serta laju aliran lambat sehingga viskositas juga

tinggi.

d.) Kekuatan antar molekul

Viskositas air naik denghan adanya ikatan hidrogen, viskositas CPO dengan

gugus OH pada trigliseridanya naik pada keadaan yang sama (Anonim, 2010).

Cara menentukan viskositas suatu zat menggunakan alat yang dinamakan

viskometer. Ada beberapa tipe viskometer yang biasa digunakan, antara lain :

a) Viskometer kapiler / Ostwald

Viskositas dari cairan yang ditentukan dengan mengukur waktu yang

dibutuhkan bagi cairan tersebut untuk lewat antara 2 tanda ketika mengalir karena

gravitasi melalui viskometer Ostwald. Waktu alir dari cairan yang diuji

dibandingkan dengan waktu yang dibutuhkan bagi suatu zat yang viskositasnya

sudah diketahui (biasanya air) untuk lewat 2 tanda tersebut (Lutfy, 2007).

b) Viskometer Hoppler

Berdasarkan hukum Stokes pada kecepatan bola maksimum, terjadi

keseimbangan sehingga gaya gesek = gaya berat – gaya archimedes. Prinsip

kerjanya adalah menggelindingkan bola ( yang terbuat dari kaca ) melalui tabung

gelas yang berisi zat cair yang diselidiki. Kecepatan jatuhnya bola merupakan

fungsi dari harga resiprok sampel. Berdasarkan hukum Stokesyaitu pada saat

kecepatan bolamaksimum,terjadi kesetimbangan sehingga gaya gesek sama

dengan gaya berat archimedes. Dalam fluida regangan geser selalu bertambah dan

tanpa batas sepanjang tegangan yang diberikan.Tegangan tidak bergantung pada

regangan geser tetapi tergantung pada laju perubahannya. Laju perubahan

regangan juga disebut laju regangan (Young, 2009).

II-7




FTI-ITS

Laju perubahan regangan geser = laju regangan. Rumus tersebut dapat

defenisikan viskositas fluida, dinotasikan dengan η ( eta ), sebagai rasio tegangan

geser dengan laju regangan :

h = Tegangan geser

Laju regangan

(Anonim, 2009) .

Mempelajari gerak bola yang jatuh ke dalam fluida kental, walaupun

ketika itu hanya untuk mengetahui bahwa gaya kekentalan pada sebuah bola

tertentu di dalam suatu fluida tertentu berbandingan dengan kecepatan relatifnya.

Bila fluida sempurna yang viskositasnya nol mengalir melewati sebuah bola, atau

apabila sebuah bola bergerak dalam suatu fluida yang diam, gari-garis arusnya

akan berbentuk suatu pola yang simetris sempurna di sekeliling bola itu. Tekanan

terhadap sembarang titik permukaan bola yang menghadap arah alir datang tepat

sama dengan tekanan terhadap titik lawan. Titik tersebut pada permukaan bola

menghadap kearah aliran, dan gaya resultan terhadap bola itu nol (Anonim,2008).

c) Viskometer Cup dan Bob

Prinsip kerjanya sample digeser dalam ruangan antara dinding luar dari

bob dan dinding dalam dari cup dimana bob masuk persis ditengah-tengah.

Kelemahan viscometer ini adalah terjadinya aliran sumbat yang disebabkan

geseran yang tinggi di sepanjang keliling bagian tube sehingga menyebabkan

penurunan konsentrasi. Penurunan konsentras ini menyebabkab bagian tengah zat

yang ditekan keluar memadat. Hal ini disebut aliran sumbat (Anonim, 2008).

d) Viskometer Cone dan Plate

Cara pemakaiannya adalah sampel ditempatkan ditengah-tengah papan,

kemudian dinaikkan hingga posisi di bawah kerucut. Kerucut digerakkan oleh

motor dengan bermacam kecepatan dan sampelnya digeser di dalam ruang

semitransparan yang diam dan kemudian kerucut yang berputar (Anonim, 2008.).

Nilai viskositas dinyatakan dalam viskositas spesifik, kinematik dan intrinsik.

Viskositas spesifik ditentukan dengan membandingkan secara langsung kecepatan

aliran suatu larutan dengan pelarutnya (Anonim, 2009).

Viskositas kinematik diperoleh dengan memperhitungkan densitas larutan.

Baik viskositas spesifik maupun kinematik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan.

Pengukuran viskositas dilakukan dengan menggunakan viskometer Ubbelohde yang

II-8




FTI-ITS

termasuk jenis viskometer kapiler. Untuk penentuan viskometer larutan polimer,

viskometer kapiler yang paling tepat adalah viskometer Ubbelohde (Anonim, 2009).

Rapat massa suatu bahan yang homogen didefinisikan sebagai massanya per

satuan volum. Berat jenis suatu bahan ialah perbandingan rapat massa bahan itu

terhadap rapat massa air. Massa jenis zat merupakan perbandingan antara massa zat

dengan volume zat (Anonim, 2009).

Untuk zat cair massa jenis zat dapat ditentukan dengan cara membandingkan

dua zat cair yang mempunyai tekanan hidrostatis sama, dengan asumsi bahwa zat cair

pertama sudah diketahui massa jenisnya dan zat cair kedua akan ditentukan massa

jenisnya (Anonim, 2009).

Gambar II.2. Alat ukur massa jenis

Anggap saja kedua zat cair ditempatkan pada pipa A dan pipa B.

Jika menggunakan rumus Bernoulli ialah rumus dasar hidrodinamika untuk

cairan yang mengalir sepanjang pipa, maka:

Misal untuk cairan dalam bejana v = 0, ( v = kecepatan )

Po + ρA g hA+ 2

1ρvA

2 = Po + ρB g hB+

2

1ρvB

2

II-9




FTI-ITS

Po + ρAg hA+ 2

1ρvA

2 = Po + ρB g hB+

2

1ρvB

2

Po - Po = ρBg hB

ρA g hA

ρB = (

ha

hb) ρA

(Anonim, 2007).

Viskositas (kekentalan) adalah suatu sifat cairan yang berhubungan erat dengan

hambatanuntuk mengalir, dimana makin tinggi kekentalan maka makin besar

hambatannya. Kekentalan didefinisikan sebagai gaya yang diperlukan untuk

menggerakkan secara berkesinambungan suatu permukaan datar melewati permukaan

datar lain dalam kondisi mapan tertentu bila ruang diantara permukaan tersebut diisi

dengan cairan yang akan ditentukan kekentalannya (Anonim, 2009).

Viskositas (kekentalan) dapat dianggap sebagai gesekan dibagian dalam suatu

fluida. Hal ini disebabkan oleh sifat kekentalan (viskositas) fluida tersebut. Koefisien

kekentalan suatu fluida (cairan) dapat diperoleh dengan menggunakan percobaan bola

jatuh didalam fluida tersebut. Gaya gesek yang bekerja pada suatu benda relatif

terhadap suatu fluida akan sebanding dengan kecepatan relatif benda terhadap fluida:

F = -b. v

Keterangan:

F = gaya gesek yang dialami benda

b = kosntanta gesekan

v = kecepatan benda

(Anonim, 2009) .

Koefisien viskositas fluida η , didefinisikan sebagai perbandingan antara

tegangan luncur (F/A) dengan kecepatan perubahan regangan luncur (v/l). Secara

matematis, persamaannya ditulis sebagai berikut.

η = (F/A) / (v/l)

F = ηA(v/l)

Keterangan:

η = (tegangan luncur / cepat perubahan tegangan luncur)

(Anonim, 2009) .

II-10




FTI-ITS

Poiseuille dan Poise adalah satuan viskositas dinamis, juga disebut viskositas

absolut. 1 Poiseulle (PI) = 10 Poise (P) = 1.000 cP. Benda yang bergerak dalam fluida

kental mengalami gaya gesek yang besarnya dinyatakan dengan persamaan:

Ff = ηv(A/l) = kηv

(Anonim, 2009)

Berdasarkan perhitungan laboratorium, pada tahun 1845, Sir George Stoker

menunjukkan bahwa untuk benda yang bentuk geometrisnya berupa bola nilai k=6π-R.

Ff = 6π r η R v

(Anonim, 2009)

Persamaan diatas dikenal sebagai Hukum Stokes. Gaya gesek dalam zat cair

tergantung pada koefisien viskositas, kecepatan relatif benda terhadap zat cair, serta

ukuran dan bentuk geometris benda. Jika sebuah benda berbentuk bola (kelereng)

jatuh bebas dalam suatu fluida kental, kecepatannya akan bertambah karena pengaruh

gravitasi Bumi hingga mencapai suatu kecepatan terbesar yang tetap. Kecepatan

terbesar yang tetap tersebut dinamakan kecepatan terminal. Pada saat kecepatan

terminal tercapai, berlaku keadaan sebagai berikut:

ΣF = 0

Ff + FA = mg

Ff = mg – FA

6πrηRvT = ρb.Vb.g – ρf.Vf.g

vT = [g.Vb(ρb – ρf) ] / [6πrη]

(Anonim, 2009)

Pada benda berbentuk bola, volumenya vb = 4/3 πr3

sehingga diperoleh persamaan

vT =(2r2g) (ρb – ρf) / (9η)

dengan:

vt = kecepatan terminal (m/s),

Ff = gaya gesek (N),

FA = gaya ke atas (N),

ρb= massa jenis bola (kg/m2), dan

ρf= massa jenis fluida (kg/m3).

(Anonim, 2009)

II-11




FTI-ITS

Khusus untuk benda yang berbentuk bola dan bergerak dalam fluida yang sifat-

sifatnya tetap, gaya gesekan tersebut memenuhi hukum Stokes sebagai berikut :

F = -6 r v

Keterangan:

= koefisienviskositasfluida

R = jarijari bola

(Gina, 2010)

Suatu jenis cairan yang mudah mengalir dapat dikatakan memiliki viskositas

yang rendah, dan sebaliknya bahan – bahan yang sulit mengalir dikatakan memiliki

viskositas yang tinggi. Pada hukum aliran viskositas, Newton menyatakan hubungan

antara gaya – gaya mekanika dari suatu aliran viskos sebagai geseran

dalam (viskositas) fluida adalah konstan sehubungan dengan gesekannya. Hubungan

tersebut berlaku untuk fluida Newtonian, dimana perbandingan antara tegangan geser

(s) dengan kecepatan geser (g) nya konstan. Parameter inilah yang disebut dengan

viskositas. Aliran viskos dapat digambarkan dengan dua buah bidang sejajar yang

dilapisi fluida tipis diantara kedua bidang tersebut. Suatu bidang permukaan bawah

yang tetap dibatasi oleh lapisan fluida setebal h, sejajar dengan suatu bidang

permukaan atas yang bergerak seluas A. Jika bidang bagian atas itu ringan, yang

berarti tidak memberikan beban pada lapisan fluida dibawahnya, maka tidak ada gaya

tekan yang bekerja pada lapisan fluida. Suatu gaya F dikenakan pada bidang bagian

atas yang menyebabkan bergeraknya bidang atas dengan kecepatan konstan v, maka

fluida dibawahnya akan membentuk suatu lapisan – lapisan yang saling

bergeseran. Setiap lapisan tersebut akan memberikan tegangan geser (s)

sebesar F/A yang seragam dengan kecepatan lapisan fluida yang paling atas

sebesar v dan kecepatan lapisan fluida paling bawah sama dengan nol, maka kecepatan

geser (g) pada lapisan fluida di suatu tempat pada jarak y dari bidang tetap dengan

tidak adanya tekanan fluida (Anonim, 2006).

Sebenarnya ada dua kuantitas yang disebut viskositas. Kuantitas yang

ditentukan di atas kadang-kadang disebut viskositas dinamik, viskositas absolut, atau

viskositas sederhana untuk membedakannya dari kuantitas lain, namun biasanya hanya

disebut viskositas. Kuantitas lain disebut viskositas kinematik (diwakili oleh simbol ν)

adalah rasio viskositas fluida untuk densitasnya (Anonim, 2009).

II-12




FTI-ITS

Viskositas Kinematik adalah ukuran dari arus resistif dari fluida di bawah

pengaruh gravitasi. Hal ini sering diukur dengan menggunakan perangkat yang disebut

viskometer kapiler – pada dasarnya adalah bisa lulus dengan tabung sempit di bagian

bawah. Bila dua cairan volume sama ditempatkan di viskometer kapiler identik dan

dibiarkan mengalir di bawah pengaruh gravitasi, cairan kental memerlukan waktu

lebih lama daripada kurang cairan kental mengalir melalui selang (Anonim, 2009).

Hukum Stokes di atas berlaku bila :

1. Fluida tidak berolak (tidak terjadi turbulensi).

2. Luas penampang tabung tempat fluida cukup besar dibanding ukuran bola.

Viskositas (kekentalan) dapat dianggap sebagai desakan dibagian dalam suatu

fluida. Karena adanya suatu viskositas ini, maka untuk menggerakkan salah satu

lapisan fluida di atas maka untuk menggerakkan salah satu lapisan fluida di atas

lapisan lainnya, atau supaya satu permukaan dapat meluncur di atas permukaan

lainnya bila di antara permukaan-permukaan ini terdapat lapisan fluida, haruslah

dikerjakan gaya. Baik zat cair maupun gas mempunyai viskositas; hanya saja zat cair

lebih kental daripada gas (Anonim, 2009).

Cairan mempunyai gaya gesek yang lebih besar untuk mengalir daripada gas,

hingga cairan mempunyai koefisien viskositas yang lebih besar daripada gas.

Viskositas gas bertambah dengan naiknya temperatur, sedang viskositas cairan turun

dengan naiknya temperatur. Koefisien viskositas gas pada tekanan tidak terlalu besar,

tidak tergantung tekanan, tetapi untuk cairan naik dengan naiknya tekanan

(Anonim, 2007).

Viskositas merupakan fungsi dari waktu yang artinya dengan bertambahnya

waktu viskositas semakin meningkat. Sifat ini penting diketahui sewaktu material

cetak dicampur atau saat dimasukkan ke dalam mulut karena viskositas material cetak

kosistensi light pada 5 menit setelah pencampuran akan sama dengan kosistensi

regular pada 3 menit (Anonim, 2010).

Tempat dua teknik utama untuk mengukur viskositas gas. Teknik pertama

bergantung pada laju peredaman osilasi puntir dari piringan yang tergantung dalam

gas, yaitu konstanta waktu untuk pengurangan gerakan harmonis yang bergantung

pada viskositas dan rancangan peralatannya. Teknik kedua didasarkan pada rumus

poseuille untuk laju aliran fluida melalui pipa dengan radius r (Anonim,2009).

II-13




FTI-ITS

Beberapa cairan mengalir ,dengan alasan yang lain mengalir dengan sangat

mudah. Hambatan dari zat cair untuk mengalir terhadap suatu lapisan lainnya disebut

viskositas. Semakin besar viskositas, maka semakin lambat pula suatu zat cair

mengalir. Viskositas adalah bagian dari tempat dengan yang mana molekul suatu akan

menyatu dengan molekul yang lainnya (Anonim, 2009).

Viskositas kinematik diperoleh dengan mempertimbangkan densitaslarutan.

Viskositas spesifik dan kinematik dipengaruhi oleh konsentrasi larutan.Viskositas

intrinsik dihitung dari perbandingan antara viskositas spesifik dengan konsentrasi

larutan (_sp/C) yang diekstrapolasi sehingga nilai konsentrasi larutan mendekati nol.

Dengan demikian nilai kelarutan tidak berpengaruh terhadap viskositas intrinsik

(Anonim, 2009).

Viskositas cairan juga dapat ditentukan berdasarkan jatuhnya benda melalui

medium zat cair, yaitu berdasarkan hukum Stokes. Dimana benda bulat dengan radius

r dan rapat d, yang jatuh karena gaya gravitasi melalui fluida dengan rapat dm/db,

akan dipengaruhi oleh gaya gravitasi sebesar:

F1 = 4/3 πr3 ( d-dm ) g

(Anonim, 2009).

Tabel II.1 Tabel Perbedaan Viskositas cairan dan Viskositas gas:

Jenis Perbedaan Viskositas Cairan Viskositas Gas

Gaya gesek Lebih besar untuk mengalir Lebih kecil disbanding

viskositas cairan

Koefisien viskositas Lebih besar Lebih kecil

Temperatur Temperatur naik,viskositas

turun

Temperatur naik,viskositas

naik

Tekanan Tekanan naik,viskositas

naik Tidak tergantung tekanan

(Anonim, 2009).

II-14




FTI-ITS

Fluida yang ada dalam kehidupan sehari-hari adalah fluida sejati. Oleh karena

itu, bahasan mengenai viskositas hanya akan Anda temukan pada fluida sejati, yaitu

fluida yang memiliki sifat-sifat sebagai berikut.

a. Dapat dimampatkan (kompresibel);

b. Mengalami gesekan saat mengalir (memiliki viskositas) dan alirannya turbulen.

Zat cair dan gas memiliki viskositas, hanya saja zat cair lebih kental (viscous)

daripada gas. Dalam penggunaan sehari-hari, viskositas dikenal sebagai ukuran

ketahanan oli untuk mengalir dalam mesin kendaraan. Viskositas oli didefinisikan

dengan nomor SAE’S (Society of Automotive Engineer’s). Contoh pada sebuah

pelumas tertulis

(Saipudin,2011).

Klasifikasi service minyak pelumas ini dikembangkan oleh API (American

Petroleum Institute) yang menunjukkan karakteristik service minyak pelumas dari

skala terendah (SA) sampai skala tertinggi (SJ) untuk mesin-mesin berbahan bakar

bensin.

Gambar II.3Konsep Viskositas Fluida Cair

(Saipudin,2011).

Di dalam aliran kental kita dapat memandang persoalan tersebut seperti

tegangan dan regangan pada benda padat. Kenyataannya setiap fluida baik gas maupun

zat cair mempunyai sifat kekentalan karena partikel di dalamnya saling menumbuk.

Bagaimana kita menyatakan sifat kekentalan tersebut secara kuantitatif atau dengan

angka, sebelum membahas hal itu kita perlu mengetahui bagaimana cara membedakan

zat yang kental dan kurang kental dengan cara kuantitatif. Salah satu alat yang

digunakan untuk mengukur kekentalan suatu zat cair adalah viskometer Apabila zat

API SERVICE SJ

SAE 20W – 50

II-15




FTI-ITS

cair tidak kental maka koefesiennya sama dengan nol sedangkan pada zat cair kental

bagian yang menempel dinding mempunyai kecepatan yang sama dengan dinding.

Bagian yang menempel pada dinding luar dalam keadaan diam dan yang menempel

pada dinding dalam akan bergerak bersama dinding tersebut. Lapisan zat cair antara

kedua dinding bergerak dengan kecepatan yang berubah secara linier sampai V. Aliran

ini disebut aliran laminer (Anonim, 2010).

Aliran zat cair akan bersifat laminer apabila zat cairnya kental dan alirannya

tidak terlalu cepat. Kita anggap gambar di atas sebagai aliran sebuah zat cair dalam

pipa, sedangkan garis alirannya dianggap sejajar dengan dinding pipa. Karena adanya

kekentalan zat cair yang ada dalam pipa, maka besarnya kecepatan gerak partikel yang

terjadi pada penampang melintang tidak sama besar. Keadaan tersebut terjadi

dikarenakan adanya gesekan antar molekul pada cairan kental tersebut, dan pada titik

pusat pipa kecepatan yang terjadi maksimum (Anonim, 2010).

III-1

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1. Variabel Percobaan

Variabel Bebas :

Bahan : Aquadest, Santan Kara, Susu kental Indomilk

Suhu : 30 oC, 35

oC, dan 40

oC

Variabel Kontrol : Volume

Variabel Terikat : Suhu

III.2 Bahan yang digunakan

1. Aquadest

2. Santan Kara

3. Susu Kental Indomilk

III.3 Alat yang digunakan

1. Beaker Glass

2. Erlenmayer

3. Gelas ukur

4. Pemanas Elektrik

5. Piknometer

6. Pipet tetes

7. Termometer

8. Timbangan elektrik

9. Stopwatch

10. Viskometer Ostwald

III.4 Prosedur Percobaan

III.4.1 Percobaan Viskositas Cairan

1. Memasukkan aquadest ke dalam viskometer Ostwald yang diletakkan dalam

water bath dan mengkondisikan cairan pada variabel suhu 30oC

2. Menghisap aquadest sehingga melewati batas atas pada viskometer Ostwald.

3. Membiarkan aquadest mengalir ke bawah hingga tepat pada batas atas.

III-2

BAB III Metodologi Percobaan



FTI-ITS

4. Mencatat waktu yang diperlukan larutan untuk mengalir dari batas atas ke

batas bawah viskometer Ostwald dengan menggunakan stopwatch.

5. Mengulangi langkah 1-4 dengan mengganti aquadest dengan Susu Kental

Indomilk dan Santan Kara dalam variabel suhu 35oC dan 40

oC

III.4.2 Perhitungan Densitas

1. Mengkondisikan cairan pada suhu 30oC.

2. Menimbang massa piknometer 100 ml kosong menggunakan timbangan

analit.

3. Memasukkan aquadest yang telah diukur ke dalam piknometer.

4. Mengukur aquades sebanyak 10 ml dengan menggunakan gelas ukur

5. Menimbang massa total piknometer dan aquadest.

6. Mencari massa cairan dengan cara mencari selisih massa antara massa total

dan massa piknometer kosong.

7. Mencari densitas aquadest dengan cara membagi massa aquadest dengan

volume larutan pada piknometer

8. Mengulangi langkah 1-7 dengan mengganti aquadest dengan Susu Kental


oC

III-3




FTI-ITS

III.5 Diagram Alir Percobaan

III.5.1 Diagram Alir Percobaan Viskositas Cairan

MULAI

Memasukkan aquadest ke dalam viskometer Ostwald yang diletakkan dalam

water bath dan mengkondisikan cairan pada variabel suhu 30oC

Membiarkan aquadest mengalir ke bawah hingga tepat pada batas atas.

Mencatat waktu yang diperlukan larutan untuk mengalir dari batas atas ke batas

bawah viskometer Ostwald dengan menggunakan stopwatch.

Mengulangi langkah 1-4 dengan mengganti aquadest dengan Susu Kental


oC

Menghisap aquades sehingga melewati batas atas pada viskometer Ostwald.

SELESAI

III-4




FTI-ITS

III.5.2 Diagram Alir Perhitungan Densitas

MULAI

Mengkondisikan cairan pada suhu 30oC

Memasukkan aquadest yang telah diukur ke dalam piknometer

Mengukur aquadest sebanyak 10 ml dengan menggunakan gelas ukur

Menimbang massa total piknometer dan aquadest

Menimbang massa piknometer kosong menggunakan timbangan analit

SELESAI

Mencari massa cairan dengan cara mencari selisih massa antara massa total dan

massa piknometer kosong

Mencari densitas aquadest dengan cara membagi massa aquadest dengan volume

larutan pada piknometer

Mengulangi langkah 1-7 dengan mengganti aquadest dengan Susu Kental


oC

III-5




FTI-ITS

III.6 Gambar Alat Percobaan

Pipet Tetes

Termometer

Viskometer Oswald

Piknometer

Erlenmayer Gelas Ukur

Timbangan Elektrik Stopwatch

Pemanas Elektrik

Beaker Glass

IV-1

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Dari percobaan, dapat diperoleh data sebagai berikut :

Tabel IV.1.1 Hasil Percobaan Viskositas

Variabel Suhu

( oC )

Waktu (t₁)

(s)

Waktu (t₂)

(s)

Waktu rata-rata (Δt)

(s)

Aquadest

30 1,5 1,5 1,5

35 1,2 1,4 1,3

40 1 1,1 1,05

Santan

Kara

30 34,6 36 35,3

35 49,6 42,8 46,2

40 53,6 51,7 52,65

Susu Kental

Indomilk

30 561 552 556,5

35 225 230 227,5

40 120 197 158,5

Tabel IV.1.2 Perhitungan Densitas Cairan

Variabel

Massa

Piknometer

( gr )

Suhu

(oC )

Massa Pikno

dan Variabel

( gr )

Volume

( ml )

Densitas

( gr /ml )

Aquadest 50,5

30 59 10 0,85

35 58 10 0,75

40 58 10 0,75

Santan

Kara 50,5

30 60,5 10 1

35 57 10 0,65

40 58 10 0,75

Susu

Kental

Indomilk

50,5

30 63 10 1,25

35 62 10 1,15

40 60 10 0,95

IV-2

Bab IV Hasil dan Pembahasan



FTI-ITS

Tabel IV.1.3 Perhitungan Viskositas Cairan

Variabel Suhu

( oC )

Waktu

( s )

Volume

( ml )

R

(cm)

L

(cm)

P

(dyne/cm²)

Viskositas

( cp )

Aquadest

30 1,5 10 0,3 3 1013253,93 161,07

35 1,3 10 0,3 3 1013253,93 139,9

40 1,05 10 0,3 3 1013253,93 112,75

Santan

Kara

30 35,3 10 0,3 3 1013253,93 3.790,5

35 46,2 10 0,3 3 1013253,93 4.960,94

40 52.65 10 0,3 3 1013253,93 5.648,17

Susu

Kental

Indomilk

30 556,5 10 0,3 3 1013253,93 59.756,74

35 227,5 10 0,3 3 1013253,93 24.428,85

40 158,5 10 0,3 3 1013253,93 17.019,66

IV.2 Pembahasan

Percobaan pada Viskositas atau kekentalan ini bertujuan untuk mengetahui harga

koefisien viskositas dari aquadest, Susu kental Indomilk, dan Santan Kara dengan

variabel suhu yang telah ditentukan yaitu sebesar 30oC, 35

oC, dan 40

oC. Selain itu

percobaan ini juga bertujuan untuk menghitung nilai densitas dari aquadest, susu kental

Indomilk dan santan Kara dengan variabel suhu sebesar 30oC, 35

oC, dan 40

oC. Sehingga

dari percobaan ini akan didapatkan hubungan antara suhu dengan viskositas dan densitas

zat cair.

Grafik IV.2.1 Hubungan antara Suhu Dengan Densitas Aquadest

0,7

0,72

0,74

0,76

0,78

0,8

0,82

0,84

0,86

30 35 40

Den

sita

s (

g/m

l)

Suhu oC

Aquadest

IV-3




FTI-ITS

Berdasarkan grafik IV.2.1 dapat dilihat bahwa hubungan antara suhu dengan

densitas aquadest diperoleh data pada saat suhu 30˚C densitasnya sebesar 0,85 g/ml,

suhu 35˚C densitasnya sebesar 0,75 g/ml, dan pada saat suhu 40˚C densitasnya sebesar

0,75 g/ml. Hal ini tidak sesuai dengan data densitas dari literatur pada tabel IV.1.3 yang

menyatakan bahwa pada suhu 30˚C densitas aquadest sebesar 0,99744 g/ml, untuk suhu

35˚C didapat densitas aquadest sebesar 0,99582 g/ml. Sedangkan pada suhu 40 ˚C

densitas aquadest sebesar 0,99400 g/ml. Ketidaksesuaian ini dikarenakan oleh faktor

massa dan volume dalam perhitungan yang berbeda. Hal ini terjadi pada saat

penimbangan massa piknometer dan massa aquadest dalam neraca analit yang kurang

akurat, selain itu perhitungan volume dalam gelas ukur yang kurang teliti dapat

mempengaruhi proses pehitungan densitas.

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu maka

densitasnya relatif semakin menurun. Hal ini dikarenakan pada saat suhu menigkat,

molekul dalam zat cair akan bergerak cepat dikarenakan tumbukan antar molekul,

sehingga molekul dalam zat cair menjadi merenggang dan massa jenis akan semakin

kecil. Hal ini sesuai dengan literatur yang menyatakan bahwa semakin tinggi suhu

semakin rendah densitasnya (Wikipedia, 2010).

Tabel IV.1.4 Data Densitas dan Viskositas Aquadest

Temperatur (°C) Densitas (g/ml) Viskositas ( cp )

70 0,97954 0.4045

65 0,98233 0.4336

60 0,98498 0.4664

55 0,98747 0.5033

50 0,98982 0.5456

45 0,99199 0.5943

40 0,99400 0.6510

35 0,99582 0.7171

30 0,99744 0,7945

25 0,99884 0,8876

(Korson & Drost-Hansen)

IV-4




FTI-ITS

Grafik IV.2.2 Hubungan antara Suhu Dengan Densitas Santan Kara


densitas santan Kara diatas diperoleh data pada saat suhu 30˚C densitasnya sebesar

1g/ml, pada saat suhu 35˚C densitasnya sebesar 0,65 g/ml, dan pada saat suhu 40˚C

densitasnya sebesar 0,75 g/ml. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa densitas

mengalami perubahan yang fluktual atau naik turun ketika suhu ditingkatkan. Hal ini

tidak sesuai dengan literatur yang menyatakan bahwa semakin tinggi suhu semakin

rendah densitasnya (Wikipedia, 2010).

Ketidaksesuain ini diakibatkan karena kurang akuratnya dalam mengamati dan

mengukur suhu aquadest dan kurang telitinya dalam menghitung massa santan Kara dan

massa piknometer sehingga dalam menganalisis hasil praktikum, didapat hasil

perhitungan densitas yang tidak sesuai dengan literatur.

Grafik IV.2.3 Hubungan antara Suhu dengan Densitas Susu Kental Indomilk


densitas Susu Kental Indomilk diperoleh data pada saat suhu 30˚C densitasnya sebesar

1,25 g/ml, pada suhu 35 ˚C densitasnya sebesar 1,15g/ml, dan pada saat suhu 40˚C

0

0,2

0,4

0,6

0,8

1

1,2

20 30 40Den

sita

s (g

/ml)

Suhu (˚C)

Santan

Kara

00,20,40,60,8

11,21,4

30 35 40

Suhu (˚C)

Susu

Kental

IndomilkDen

sita

s (

g/m

l)

IV-5




FTI-ITS

densitasnya sebesar 0,95 g/ml. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin

tinggi suhu maka maka suhunya relatif semakin menurun. Hal ini dikarenakan pada saat

suhu menigkat, molekul dalam zat cair akan bergerak cepat dikarenakan tumbukan

antar molekul, sehingga molekul dalam zat cair menjadi merenggang dan massa jenis

akan semakin kecil. Hal ini sesuai dengan literatur yang menyatakan bahwa semakin

tinggi suhu semakin rendah densitasnya (Wikipedia, 2010).

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan, diperoleh tiga grafik yang

menghubungkan antara suhu dengan densitas cairan. Dapat disimpulkan bahwa jika

suhu semakin tinggi maka densitasnya semakin rendah.

Grafik IV.2.4 Hubungan Antara Suhu Dengan Viskositas Aquadest

Berdasarkan grafik IV.2.4 dapat dilihat bahwa hubungan suhu dengan

viskositas aquadest, diperoleh data pada suhu 30 oC viskositasnya sebesar 161,07 cp,

pada suhu 35 oC viskositasnya sebesar 139,59 cp, dan pada saat suhu 40

oC

viskositasnya sebesar 112,75 cp. Hal ini tidak sesuai dengan data viskositas dari

literatur pada tabel IV.1.3 yang menyatakan bahwa pada suhu 30˚C viskositas aquadest

sebesar 0.7945 cp, untuk suhu didapat densitas aquadest sebesar 0,7171 cp. Sedangkan

pada suhu 40 ˚C densitas aquadest sebesar 0.6510 cp. Ketidaksesuaian ini dikarenakan

oleh kurang akuratnya dalam perhitungan tekanan aquadest, kurang telitinya dalam

mengamati dan mengukur suhu aquadest serta dalam menghitung waktu yang

diperlukan aquadest untuk melewati batas atas dan bawah .

Dari analisis data diatas, dapat disimpulkan bahwa suhu mempengaruhi

koefisien viskositas zat cair, dimana semakin tinggi suhu larutan, maka koefisien

viskositasnya semakin menurun. Hal ini karena pada suhu tinggi, gerakan partikel-

20 30 40Vis

kosi

tas

( cp

)

Suhu (˚C)

Santan

Kara

020406080

100120140160180

30 35 40

Suhu (˚C)

Aquadest

IV-6




FTI-ITS

partikel cairan semakin cepat dan kekentalannya pun semakin menurun sehingga

viskositasnya semakin menurun. Hal ini sesuai dengan literatur yang menyatakan

bahwa semakin tinggi suhu larutan, maka koefisien viskositasnya semakin menurun

(Wikipedia, 2010).

Grafik IV.2.5 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Santan Kara

Berdasarkan grafik IV.2.5 dapat dilihat bahwa hubungan suhu dengan

viskositas santan Kara, diperoleh data pada suhu 30 oC viskositasnya sebesar 3,790 cp,

pada suhu 35 oC viskositasnya sebesar 4.690,94 cp, dan pada saat suhu 40

oC

viskositasnya sebesar 5.468,17 cp. Dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu maka

semakin tinggi viskositasnya. Hal ini tidak sesuai dengan literatur yang menyatakan

bahwa semakin tinggi suhu semakin rendah viskositasnya (Wikipedia, 2010).

Ketidaksesuaian ini dikarenakan oleh kurang akuratnya dalam perhitungan

tekanan santan Kara, kurang telitinya dalam mengamati dan mengukur suhu serta dalam

menghitung waktu yang diperlukan santan Kara untuk melewati batas atas dan bawah.

Grafik IV.2.6 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Susu Kental Indomilk

0

1000

2000

3000

4000

5000

6000

30 35 40

Vis

kosi

tas

(cp

)

Suhu (˚C)

Santan

Kara

0

1000

2000

3000

4000

5000

6000

7000

30 35 40

Vis

kosi

tas

(cp

)

Suhu (˚C)

Susu

Kental

Indomilk

IV-7




FTI-ITS

Berdasarkan grafik IV.2.6 dapat dilihat bahwa hubungan suhu dengan viskositas

susu kental Indomilk, diperoleh data pada suhu 30 oC viskositasnya sebesar 59.756,74

cp, pada suhu 35 oC viskositasnya sebesar 24.428,85 cp, dan pada saat suhu 40

oC

viskositasnya sebesar 17.019,66 cp. Dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu

maka semakin tinggi viskositasnya. Dari analisis data diatas, dapat disimpulkan bahwa

suhu mempengaruhi koefisien viskositas larutan, dimana semakin tinggi suhu larutan,

maka koefisien viskositasnya semakin menurun. Hal ini karena pada suhu tinggi,

gerakan partikel-partikel cairan semakin cepat dan kekentalannya pun semakin menurun

sehingga viskositasnya semakin menurun. Sedangkan untuk nilai koefisien viskositas

Susu kental Indomilk sendiri yang relatif sangat tinggi, hal ini terjadi kekentalan susu

indomilk ini yang sangat tinggi sehingga mempengaruhi waktu yang diperlukan susu

untuk melewati dari batas atas ke batas bawah dalam viskometer, oleh karena itulah

mengapa koefisien viskositas terbilang sangat tinggi. Hal ini juga sesuai dengan literatur

yang menyatakan bahwa semakin suhu maka koefisien viskositasnya semakin menurun

(Wikipedia, 2010).

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan, diperoleh tiga grafik yang

menghubungkan antara suhu dengan viskositas larutan. Dapat disimpulkan bahwa jika

suhu semakin tinggi maka viskositasnya semakin rendah.

Grafik IV.2.7 Hubungan antara Suhu dengan Densitas Aquadest, Santan Kara, dan

Susu Kental Indomilk pada 30 oC, 35

oC, dan 40

oC

0,5

0,6

0,7

0,8

0,9

1

1,1

1,2

1,3

1,4

1,5

30 35 40

Den

sita

s (g

/ml)

Suhu (oC )

Aquadest

Santan Kara

Susu Kental

Indomilk

IV-8




FTI-ITS


densitas aquadest, santan Kara, dan susu kental Indomilk pada suhu 30 oC, 35

oC, dan 40

oC adalah berbanding terbalik. Pada suhu 30

oC aquadest diperoleh densitas sebesar 0,85

g/ml , pada suhu 35

oC diperoleh densitas sebesar 0,75 g/ml dan pada suhu 40

oC

diperoleh densitas sebesar 0,75 g/ml . Pada suhu 30oC Santan Kara diperoleh densitas

sebesar 1 g/ml, pada suhu 35oC diperoleh densitas sebesar 0,65 g/ml dan pada suhu

40oC diperoleh densitas sebesar 0,75 g/ml. Sedangkan pada suhu 30

oC Susu Kental

Indomilk diperoleh densitas sebesar 1,25 g/ml, pada suhu 35oC diperoleh densitas

sebesar 1,15 g/ml, dan pada suhu 40oC diperoleh densitas sebesar 0,95 g/ml. Artinya

semakin tinggi suhu fluida zat cair, maka harga densitanya cenderung semakin

menurun. Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa suhu juga mempengaruhi densitas

suatu fluida zat cair. Hal ini sesuai dengan literatur yang menyatakan bahwa perubahan

suhu berpengaruh terhadap harga densitas suatu zat fluida (Wikipedia, 2010).

Grafik IV.2.8 Hubungan antara Suhu dengan Viskositas Aquadest, Santan Kara, dan Susu

Kental Indomilk pada 30oC, 35

oC, dan 40

oC


viskositas aquadest, santan Kara, dan susu kental Indomilk pada suhu 30 o

C, 35 o

C, dan

40 o

C adalah berbanding terbalik. Pada suhu 30oC

larutan aquadest memiliki viskositas

sebesar 161,07 cp, pada suhu 35 oC diperoleh viskositas sebesar 139,9 cp, dan pada

suhu 45oC diperoleh viskositas sebesar 112,75 cp. Pada suhu 30

oC santan Kara

diperoleh viskositas sebesar 3.790,5 cp, pada suhu 35oC diperoleh viskositas sebesar

10006000

11000160002100026000310003600041000460005100056000

30 35 40

Vis

kosi

tas

(g/m

l)

Suhu (oC )

Santan Kara

Susu Kental

Indomilk

IV-9




FTI-ITS

4.960,94 cp, dan pada suhu 40oC diperoleh viskositas sebesar 5.648,17 cp. Sedangkan

pada suhu 30oC Susu kental Indomilk diperoleh viskositas sebesar 59.756,74 cp, pada

suhu 35oC diperoleh viskositas sebesar 24.428,85 cp, dan pada suhu 40

oC diperoleh

viskositas sebesar 17.019,66 cp.

Artinya semakin tinggi suhu fluida zat cair, maka harga viskositasnya

cenderung semakin menurun. Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa suhu juga

mempengaruhi viskositas suatu fluida zat cair. Hal ini sesuai dengan literatur yang

menyatakan bahwa perubahan suhu berpengaruh terhadap harga viskositas suatu zat

fluida (Wikipedia, 2010).

V-1

BAB V

KESIMPULAN

1. Pada suhu 30oC

larutan aquadest memiliki viskositas sebesar 161,07 cp, pada suhu 35

oC

diperoleh viskositas sebesar 139,9 cp, dan pada suhu 45oC diperoleh viskositas sebesar

112,75 cp. Pada suhu 30oC santan Kara diperoleh viskositas sebesar 3.790,5 cp, pada suhu

35oC diperoleh viskositas sebesar 4.960,94 cp, dan pada suhu 40

oC diperoleh viskositas

sebesar 5.648,17 cp. Sedangkan pada suhu 30oC susu kental Indomilk diperoleh viskositas

sebesar 59.756,74 cp, pada suhu 35oC diperoleh viskositas sebesar 24.428,85 cp, dan pada

suhu 40oC diperoleh viskositas sebesar 17.019,66 cp.

2. Pada suhu 30oC aquadest diperoleh densitas sebesar 0,85 g/ml

, pada suhu 35

oC diperoleh

densitas sebesar 0,75 g/ml dan pada suhu 40oC diperoleh densitas sebesar 0,75 g/ml . Pada

suhu 30oC Santan Kara diperoleh densitas sebesar 1 g/ml, pada suhu 35

oC diperoleh

densitas sebesar 0,65 gr/ml dan pada suhu 40oC diperoleh densitas sebesar 0,75 g/ml.

Sedangkan pada suhu 30oC susu kental Indomilk diperoleh densitas sebesar 1,25 g/ml,

pada suhu 35oC diperoleh densitas sebesar 1,15 g/ml, dan pada suhu 40

oC diperoleh

densitas sebesar 0,95 g/ml.

3. Faktor yang mempengaruhi viskositas yaitu, tekanan, temperatur, kehadiran zat lain,

ukuran dan berat molekul, massa jenis, dan konsentrasi.

4. Semakin tinggi suhu suatu zat cair, maka harga viskositas akan semakin kecil. Begitupun

sebaliknya jika suhu semakin rendah maka harga viskositasnya akan semakin tinggi.

5. Semakin tinggi suhu suatu zat cair, maka harga densitas akan semakin kecil. Begitupun

sebaliknya jika suhu semakin rendah maka harga densitasnya akan semakin tinggi.

6. Hubungan viskositas dengan densitas adalah sebanding. Jika harga viskositas naik maka

harga densitas pun akan naik. Begitupun sebaliknya jika harga viskositas turun maka

harga densitas pun akan turun.

7. Urutan viskositas dari yang tinggi ke rendah, yaitu susu kental Indomilk, santan Kara, dan

aquadest.

vi

DAFTAR PUSTAKA

Anonim.2013.Chemical Engineering. Diakses di (http://irma-

teknikkimia.blogspot.com/2013/02/pengertian-atau-definisi-fluida-serta.html)

padatanggal 5 Nopember 2013

Anonim.Lubrication Oil (Minyak Pelumas).Diakses di

(http://berlianindo.blogspot.com)padatanggal 5 Nopember 2013

Anonim.Praktikum Viscositas.Diakses di

(http://atmosferku.blogspot.com/2012/12/praktikum-viscositas-kekentalan-zat-

cair.html)padatanggal 5 Nopember 2013

Anonim.2010.Viskositas Cairan.Diakses di (www.ginaangraeni10.wordpress.com) pada

tanggal 3 oktober 2013

Anonim.Viskositas.Diakses di

(http://belajarviskositas.blogspot.com/2009_09_01_archive.html) padatanggal 5

Nopember 2013

Anonim.2010.Viskositas..Diakses di (www.digital-lib.usu.ac.id) pada tanggal 3 oktober 2013

Aip Saipudin. Praktis Belajar FIsika. Jakarta Visindo

Bird.Physical Chemistry.Jakarta:UI Press

Dogra. Physical Chemistry.Jakarta:UI Press

Ghozian.2010.Viskositas.Semarang:UNDIP Press

H.Maron,Samuel.dkk.1974.Fundamentals of Physical Chemistry.London: Collier macmillan

publishers

Imfrantoni.2012.Jenis Cairan.Diakses di (www.imfrantoni-purba.com) pada tanggal 3

oktober 2013

Kestin. Viscosity of Liquid Water Range.Rhode:Brown University

Weni.2012.Viskositas.Diakses di (www.wenimandasari.blogspot.com) pada tanggal 3 oktober

2013

Wikipedia.2010.Tempreature Depence of Liquid Viscosity.Diakses di (www.wikipedia.com)

pada tanggal 3 oktober 2013

Wikipedia.2010.Properties of Water. Diakses di (www.wikipedia.com) pada tanggal 7

Nopember 2013

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/2013/02/pengertian-atau-definisi-fluida-serta.html


http://berlianindo.blogspot.com/

http://atmosferku.blogspot.com/2012/12/praktikum-viscositas-kekentalan-zat-cair.html

http://atmosferku.blogspot.com/2012/12/praktikum-viscositas-kekentalan-zat-cair.html

http://www.ginaangraeni10.wordpress.com/

http://belajarviskositas.blogspot.com/2009_09_01_archive.html

http://www.digital-lib.usu.ac.id/

http://www.imfrantoni-purba.com/

http://www.wenimandasari.blogspot.com/

http://www.wikipedia.com/

http://www.wikipedia.com/

DAFTAR NOTASI

SIMBOL KETERANGAN SATUAN

η Koefisien Viskositas cp

π phi

P Tekanan dyne/cm2

r Jari-Jari cm

t Waktu sekon

L Panjang cm

V Volume ml

ρ Massa Jenis gr/ml

m Massa gr

vii

viii

APPENDIKS

PERHITUNGAN TABEL IV.1.1

Menghitung waktu rata rata

Untuk menghitung waktu rata rata, dapat digunakan rumus : trata-rata = 𝑡1+𝑡2

2

1. Aquadest

30 oC

1,5+1,5

2 = 1,5 s

35 oC

1,2 +1,4

2 = 1,3 s

40 oC

1 +1,1

2 = 1,05 s

2. Santan Kara

30 oC

34,6 +36

2 = 35,3 s

35 oC

49,6 +42,8

2 = 46,2 s

40 oC

53,6+51,7

2 = 52,65 s

3 Susu Kental Indomilk

30 oC

561+552

2 = 556,5 s

35 oC

225+230

2 = 227,5 s

40 oC

120 +197

2 = 158,5 s

PERHITUNGAN TABEL IV.1.2

Menghitung Densitas Aquadest, Susu Kental Indomilk, dan Santan Kara

Untuk menghitung densitas, dapat digunakan rumus : ρ = m

𝑣

1. Aquades

30 oC

8,5

10 = 0,85 g/ml

35 oC

7,5

10 = 0,75 g/ml

40 oC

7,5

10 = 0,75 g/ml

ix

2. Susu

30 oC

12,5

10 `= 1,25 gr/m

35 oC

11,5

10 = 1,15gr/ml

40 oC

9,5

10 = 0,95 g/ml

3. Santan

30 oC

10

10 = 1 g/ml

35 oC

6,5

10 = 0,65 g/ml

40 oC

7,5

10 = 0,75 g/ml

PERHITUNGAN TABEL IV.3

Menghitung Koefisien Viskositas Aquadest, Susu Kental Indomilk, dan Santan Kara

Untuk menghitung densitas, dapat digunakan rumus : η = 𝜋𝑃𝑅⁴𝑡

8 𝐿𝑉

1. Aquades

30 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥0,34𝑥 1,5

8 𝑥 3 𝑥 10 = 161,07cp

35 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 1,3

8 𝑥 3 𝑥 10 = 139,59 cp

40 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 1,05

8 𝑥 3 𝑥 10 = 112,75 cp

2. Santan

30 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥0,34𝑥35,5

8 𝑥 3 𝑥 10 = 3.790,50 cp

35 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 46,2

8 𝑥 3 𝑥 10 = 4.960,94 cp

40 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 52,6

8 𝑥 3 𝑥 10 = 5.648,17 cp

3. Susu Kental

30 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 556,5

8 𝑥 3 𝑥 10 = 59.756,74 cp

35 oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 227,5

8 𝑥 3 𝑥 10 = 24.428,85 cp

40oC

3,14 𝑥 1013253 ,93 𝑥 0,34𝑥 158,5

8 𝑥 3 𝑥 10 = 17.019,66 cp

CHEMICAL ENGINEERING

1 MINGGU TURUN BB +/- 4kg 1X Pakai VAGINA LGS RAPAT

BERAT BADAN TURUN 22 KG! MAU JUGA? Cara MERAPATKAN VAGINA 100% AMPUH

KumpulBlogger.com Gender: M

S e n i n , 2 5 F e b r u a r i 2 0 1 3

Diposkan oleh irma suryani di 11.23

Label: Fluida

Pengertian atau Definisi Fluida Serta Contoh dan Aplikasi Fluida

Fluida adalah suatu zat yang bisa mengalami perubahan-perubahan bentuknya secara continue/terus-

menerus bila terkena tekanan/gaya geser walaupun relatif kecil atatu bisa juga dikatakan suatu zat yang

mengalir, kata fluida mencakup zat cair, gas, air, dan udara karena zat-zat ini dapat mengalir.

Sebaliknya batu dan benda2 keras (seluruh zat-zat padat tidak dapat dikategorikan sebagai fluida karena

zat-zat tersebut tidak bisa mengalir secara continue).

Fluida adalah gugusan yang tersusun atas molekul2 dengan jarak pisah yang cukup besar untuk gas

dan jarak pisah yang cukup kecil untuk zat cair. Molekul2 tersebut tidak dapat terikat pada suatu sisi,

melainkan zat-zat tersebut saling bergerak bebas terhadap satu dengan yang lainnya.

Fluida merupakan salah zat-zat yang bisa mengalir yang mempunyai partikel kecil sampi kasat mata dan

mereka dengan mudah untuk bergerak serta berubah-ubah bentuk tanpa pemisahan massa.

Ketahanan fluida terhadap perubahan bentuk sangat kecil sehingga fluida dapat dengan mudah mengikuti

bentuk ruang.

Fluida adalah benda yang dapat mengalami perubahan bentuk secara terus menerus karena gaya gesek

yang bekerja terhadapnya.

Fluida di bagi menjadi2 bagian di antaranya adalah

1. Fluidan ststis (fluida yang diam)

2. Fluida dinamis (fluida yang bergerak

Contoh fluida

Beriktu ini adalah contoh-contoh fluida diabtaranya adalah : Minyak peluma, Susu dan air, Udara, Gas,

Cairan.

Kesemua zat-zat diatas atau zat cair itu dapat dikkategorikan kedalam fluida karena sifat-sifatnya fluida

yang bisa mengalir dari tempat yang satu ketempat yang lain.

Aplikasi fluidaFluida adalah salah satu yang terkatagorikan suatu anugarah yang sangat penting dalam

kehidupan kita sehari-hari. Setiap hari pasti manusia membutuhkanya untuk dihirup, diminum, terapung

dan juga tenggelam di dalam fluida tersebut.

Fluida juga setiap hari digunakan pesawat udara terbang melalui blowenya, dan kapal terapung di atasnya.

sumber : file-edu.com

Ilustrasi Pengertian fluida melalui pipa

Ilustrasi fluida mengalis

+1 Rekomendasikan ini di Google

Select Language

Pow ered by Translate

Translate

Pengertian atauDefinisi FluidaSerta Contoh danAplikasi Fluida

IlustrasiPengertian fluida

melalui pipa Fluida adalah suatuzat yang bisa mengalamiperubahan-perubahan bentuknyasecara continue...

Proses pembuatanbubur kertas(pulp)

Proses pembuatanpulp ada duamacam yaitu

secara kimia (chemical pulping)dan proses mekanikal(mechanical pulping). Tapi di sinia...

Entri Populer

Asam Sulfanilat (3)

ATK (1)

Biogas (1)

Campuran (1)

Conveyor (1)

desain alat (3)

Ekstraksi (1)

Esterifikasi (2)

Fluida (5)

HE (2)

Hidrogenasi (3)

Kompresor (3)

Kondensor (2)

Kristalisasi (6)

Larutan (1)

Lemak Trans (2)

Neraca Massa dan Energi (2)

PIK (5)

Proses Pengolahan (12)

Pulp dan Kertas (3)

Reaksi Kimia (15)

Saponifikasi (2)

Spektrofotometri (2)

Teknik Kimia (1)

Teknologi (11)

Termodinamika (3)

Thermodinamika (1)

Label

Bagikan 1 Lainnya Blog Berikut» Buat Blog Masuk

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/

http://kumpulblogger.com/e3prm.php?j=e13389acc8e1a9f0&type=scahortitle&k=15916&b=203401&droll=7c5cf961

http://kumpulblogger.com/e3prm.php?j=e13389acc8e1a9f0&type=scahortitle&k=15647&b=203401&droll=d82378e6

http://kumpulblogger.com/e3prm.php?j=e13389acc8e1a9f0&type=scahortitle&k=15633&b=203401&droll=fb53b28d

http://kumpulblogger.com/e3prm.php?j=e13389acc8e1a9f0&type=scahortitle&k=16388&b=203401&droll=838b0923

http://kumpulblogger.com/?refid=318782

https://plus.google.com/104498570959958759588


http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Fluida

http://file-edu.com/

http://file-edu.com/

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=4971863921657846483&postID=3797244676437413486&target=email

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=4971863921657846483&postID=3797244676437413486&target=blog

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=4971863921657846483&postID=3797244676437413486&target=twitter

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=4971863921657846483&postID=3797244676437413486&target=facebook

https://translate.google.com/


http://irma-teknikkimia.blogspot.com/2013/02/proses-pembuatan-bubur-kertas-pulp.html



http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Asam%20Sulfanilat

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/ATK

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Biogas

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Campuran

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Conveyor

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/desain%20alat

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Ekstraksi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Esterifikasi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Fluida

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/HE

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Hidrogenasi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Kompresor

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Kondensor

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Kristalisasi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Larutan

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Lemak%20Trans

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Neraca%20Massa%20dan%20Energi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/PIK

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Proses%20Pengolahan

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Pulp%20dan%20Kertas

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Reaksi%20Kimia

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Saponifikasi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Spektrofotometri

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Teknik%20Kimia

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Teknologi

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Termodinamika

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/search/label/Thermodinamika

http://www.blogger.com/next-blog?navBar=true&blogID=4971863921657846483

http://www.blogger.com/home#create

http://www.blogger.com/


Posting Lebih Baru Posting LamaBeranda

Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai: Google Account

Publikasikan

Pratinjau

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

Live Traffic Feed

A visitor from Surabaya, Jawa

Timur viewed "CHEMICALENGINEERING: Pengertian atau

Definisi Fluida Serta Contoh danAplikasi Fluida" 0 secs ago

A visitor from Jakarta, JakartaRaya viewed "CHEMICAL

ENGINEERING: Pengertian atauDefinisi Fluida Serta Contoh dan

Aplikasi Fluida" 11 mins ago

A visitor from Jakarta, Jakarta

Raya viewed "CHEMICALENGINEERING: Pengertian atau

Definisi Fluida Serta Contoh danAplikasi Fluida" 21 mins ago

A visitor from Jakarta, JakartaRaya viewed "CHEMICAL

ENGINEERING: Pengertian atau

Definisi Fluida Serta Contoh danAplikasi Fluida" 22 mins ago

A visitor from Jakarta, Jakarta

Raya viewed "CHEMICALENGINEERING: Prosespembuatan bubur kertas (pulp)"

27 mins ago

A visitor from Cirebon, JawaBarat viewed "CHEMICALENGINEERING: Pengertian atauDefinisi Fluida Serta Contoh danAplikasi Fluida" 44 mins ago

A visitor from Bandung, JawaBarat viewed "CHEMICALENGINEERING: ReaksiSulfonasi" 44 mins ago

A visitor from Bandung, JawaBarat viewed "CHEMICALENGINEERING: Pengertian atauDefinisi Fluida Serta Contoh danAplikasi Fluida" 1 hour 5 minsago

A visitor from Samarinda,

22,098

Total Tayangan Laman

Template Simple. Diberdayakan oleh Blogger.

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/2013/02/desain-tangki-asam-sulfat.html

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/2013/02/karakteristik-aliran-fluida.html

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/

http://irma-teknikkimia.blogspot.com/feeds/3797244676437413486/comments/default

http://feedjit.com/?utm_source=ltf&utm_medium=web&utm_campaign=ltfCampaign

http://www.bluehost.com/track/wordfence/fjtopad7







http://irma-teknikkimia.blogspot.com/2013/04/reaksi-sulfonasi.html



Lubrication Oil (Minyak Pelumas) Posted by van on October 29, 2008

Dua jenis minyak pelumas adalah minyak mineral dan minyak sintesis. Minyak pelumas mineral

adalah jenis pelumas yang banyak digunakan pada unit pembangkit dan merupakan hasil

sampingan dari penyulingan minyak mentah. Minyak pelumas mineral hasil penyulingan tersebut

disaring untuk mengeluarkan senyawa dan benda-benda asing lainnya. Proses ini menghasilkan

beberapa tingkat minyak pelumas mineral yang berbeda. Tingkat tersebut ditentukan oleh jumlah

proses penyulingan dan jenis minyak mentah yang disuling.

Karakteristik Minyak Pelumas

Karakteristik dari minyak pelumas menggambarkan kemampuan pelumasannya. Sifat –sifat dari

pelumas tersebut adalah: 1. Kekentakan (viscosity)

Kekentalan merupakan sifat terpenting dari minyak pelumas, yang merupakan ukuran yang

menunjukan tahanan minyal terhadap suatu aliran. Minyak pelumas dengan viskositas tinggi adalah

kental, berat dan mengalir lambat. Ia mempunyai tahanan yang tinggi terhadap geraknya sendiri

serta lebih banyak gesekan di dalam dari molekul-molekul minyak yang saling meluncur satu diatas

yang lain. Jika digunakan pada bagian-bagian mesin yang bergerak, minyak dengan kekekantalan

tinggi kurang efisien karena tahanannya terhadap gerakan. Sedangkan keuntungannya adalah

dihasilkan lapisan minyak yang tebal selama penggunaan.

Minyak dengan kekentalan rendah mempunyai geekan didalam dan tahanan yang kecil terahdap

aliran. Suatu minyak dengan kekentalan rendah mengalir lebih tipis. Minyak ini dipergunakan pada

bagian peralatan yang mempunyai kecepatan tinggi dimana permukaannya perlu saling berdekatan

seperti pada bantalan turbin.

Viskositas dapat dinyatakan sebagai tahanan aliaran fluida yang merupakan gesekan antara

molekul – molekul cairan satu dengan yang lain. Suatu jenis cairan yang mudah mengalir, dapat

dikatakan memiliki viskositas yang rendah, dan sebaliknya bahan– bahan yang sulit mengalir

dikatakan memiliki viskositas yang tinggi. Pada hukum aliran viskos, Newton menyatakan hubungan

antara gaya – gaya mekanika dari suatu aliran viskos sebagai :

Geseran dalam ( viskositas ) fluida adalah konstan sehubungan dengan gesekannya.

Hubungan tersebut berlaku untuk fluida Newtonian, dimana perbandingan antara tegangan geser (s)

dengan kecepatan geser (g) nya konstan. Parameter inilah yang disebut dengan viskositas.

Aliran viskos dapat digambarkan dengan dua buah bidang sejajar yang dilapisi fluida tipis diantara

kedua bidang tersebut.

Suatu bidang permukaan bawah yang tetap dibatasi oleh lapisan fluida setebal h, sejajar dengan

suatu bidang permukaan atas yang bergerak seluas A. Jika bidang bagian atas itu ringan, yang

http://vanbigbro.wordpress.com/

http://vanbigbro.files.wordpress.com/2008/10/aliran-viskos.jpg

berarti tidak memberikan beban pada lapisan fluida dibawahnya, maka tidah ada gaya tekan yang

bekerja pada lapisan fluida.

Atmosferku Keadaan sekitar adalah ladang kebaikan

• HOME • ARTIKEL o CATATANKU o RENUNGAN

Sabtu, 15 Desember 2012

PRAKTIKUM VISCOSITAS (KEKENTALAN) ZAT CAIR

Oleh Yogi Permana

Rapat massa suatu bahan yang homogen didefinisikan sebagai massanya per satuan volum. Berat

jenis suatu bahan ialah perbandingan rapat massa bahan itu terhadap rapat massa air. Massa jenis

zat merupakan perbandingan antara massa zat dengan volume zat.

Untuk zat cair massa jenis zat dapat ditentukan dengan cara membandingkan dua zat cair yang

mempunyai tekanan hidrostatis sama, dengan asumsi bahwa zat cair pertama sudah diketahui

massa jenisnya dan zat cair kedua akan ditentukan massa jenisnya. Perbedaan tinggi zat cair

dalam kedua zat disebabkan oleh perbedaan kerapatan zat cair yang digunakan.

Gambar 2. Alat ukur massa jenis

Anggap saja kedua zat cair ditempatkan pada pipa A dan pipa B.

Jika menggunakan rumus Bernoulli ialah rumus dasar hidrodinamika untuk cairan yang mengalir

sepanjang pipa, maka :

http://atmosferku.blogspot.com/

http://4.bp.blogspot.com/-zrGWop-Rvy4/UMs27t3W3nI/AAAAAAAABBQ/LrgenZaZjmY/s1600/1.jpg

http://1.bp.blogspot.com/-jSOm0aGNfvk/UMs39KZ8i1I/AAAAAAAABBY/nKzzueh4Wnk/s1600/13.jpg

Viskositas (kekentalan) adalah suatu sifat cairan yang berhubungan erat dengan hambatan

untuk mengalir, dimana makin tinggi kekentalan maka makin besar hambatannya. Kekentalan

didefinisikan sebagai gaya yang diperlukan untuk menggerakkan secara berkesinambungan suatu

permukaan datar melewati permukaan datar lain dalam kondisi mapan tertentu bila ruang

diantara permukaan tersebut diisi dengan cairan yang akan ditentukan kekentalannya.

Viskositas (kekentalan) dapat dianggap sebagai gesekan dibagian dalam suatu fluida. Hal ini

disebabkan oleh sifat kekentalan (viskositas) fluida tersebut. Koefisien kekentalan suatu fluida

(cairan) dapat diperoleh dengan menggunakan percobaan bola jatuh didalam fluida tersebut.

Gaya gesek yang bekerja pada suatu benda relatif terhadap suatu fluida akan sebanding dengan

kecepatan relatif benda terhadap fluida :

Khusus untuk benda yang berbentuk bola dan bergerak dalam fluida yang sifat-sifatnya

tetap, gaya gesekan tersebut memenuhi hukum Stokes sebagai berikut :

Hukum Stokes di atas berlaku bila :

1. Fluida tidak berolak (tidak terjadi turbulensi).

2. Luas penampang tabung tempat fluida cukup besar dibanding ukuran bola.

Dalam kasus khusus untuk percobaan viskositas dengan menggunakan alat viskositas

Redwood’s maka Nilai viskositas sampel dapat dihitung dengan mengkonversi nilai Redwoo’s

sec. dengan menggunakan JIS K2283. Terdapat perbedaan perhitungan teoritis antara Redwoo’s

sec, Saybolt sec, viskositas Engler, dan viskositas absolut. Persamaan berikut diberikan oleh

N.P.L. (National Physical Laboratory) Inggris yang mengungkapkan hubungan antara viskositas

Redwoo’s dengan viskositas absolut:

http://2.bp.blogspot.com/-9mLH6jIbZXA/UMs4fOOQbDI/AAAAAAAABBg/_FA1eVvH3zM/s1600/2.jpg

http://4.bp.blogspot.com/-cPRSBInbiSY/UMs6jeMhXYI/AAAAAAAABBo/tfGQ0zqsM1E/s1600/14.jpg

http://2.bp.blogspot.com/-yZfe1AuEFaM/UMutbawf7LI/AAAAAAAABCQ/iC-9euOHgfg/s1600/15.jpg

<<gina's bLog acaKadul do tHe rigHt think anD do iT righT…

Viskositas cairan Viskositas dapat dinyatakan sebagai tahanan aliaran fluida yang merupakan

gesekan antara molekul – molekul cairan satu dengan yang lain. Suatu jenis cairan yang

mudah mengalir dapat dikatakan memiliki viskositas yang rendah, dan sebaliknya bahan –

bahan yang sulit mengalir dikatakan memiliki viskositas yang tinggi. Pada hukum aliran

viskos, Newton menyatakan hubungan antara gaya – gaya mekanika dari suatu aliran

viskos sebagai : Geseran dalam ( viskositas ) fluida adalah konstan sehubungan dengan

gesekannya. Hubungan tersebut berlaku untuk fluida Newtonian, dimana perbandingan

antara tegangan geser (s) dengan kecepatan geser (g) nya konstan. Parameter inilah yang

disebut dengan viskositas. Aliran viskos dapat digambarkan dengan dua buah bidang

sejajar yang dilapisi fluida tipis diantara kedua bidang tersebut. Suatu bidang permukaan

bawah yang tetap dibatasi oleh lapisan fluida setebal h, sejajar dengan suatu bidang

permukaan atas yang bergerak seluas A. Jika bidang bagian atas itu ringan, yang berarti

tidak memberikan beban pada lapisan fluida dibawahnya, maka tidah ada gaya tekan yang

bekerja pada lapisan fluida. Suatu gaya F dikenakan pada bidang bagian atas yang

menyebabkan bergeraknya bidang atas dengan kecepatan konstan v, maka fluida

dibawahnya akan membentuk suatu lapisan – lapisan yang saling bergeseran.Setiap

lapisan tersebut akan memberikan tegangan geser (s) sebesarF/A yang seragam, dengan

kecepatan lapisan fluida yang paling atas sebesar vdan kecepatan lapisan fluida paling

bawah sama dengan nol. Maka kecepatan geser (g) pada lapisan fluida di suatu tempat

pada jarak y dari bidang tetap, dengan tidak adanya tekanan fluida

Konsep Viskositas

Fluida, baik zat cair maupun zat gas yang jenisnya berbeda memiliki tingkat

kekentalan yang berbeda. Viskositas alias kekentalan sebenarnya merupakan gaya

gesekan antara molekul-molekul yang menyusun suatu fluida. Jadi molekul-molekul yang

membentuk suatu fluida saling gesek-menggesek ketika fluida tersebut mengalir. Pada zat

cair, viskositas disebabkan karena adanya gaya kohesi (gaya tarik menarik antara molekul

sejenis). Sedangkan dalam zat gas, viskositas disebabkan oleh tumbukan antara molekul.

Fluida yang lebih cair biasanya lebih mudah mengalir, contohnya air. Sebaliknya,

fluida yang lebih kental lebih sulit mengalir, contohnya minyak goreng, oli, madu dkk. Hal ini

bisa dibuktikan dengan menuangkan air dan minyak goreng di atas lantai yang

http://ginaangraeni10.wordpress.com/

permukaannya miring. Pasti air ngalir lebih cepat daripada minyak goreng atau oli. Tingkat

kekentalan suatu fluida juga bergantung pada suhu. Semakin tinggi suhu zat cair, semakin

kurang kental zat cair tersebut. Misalnya ketika ibu menggoreng paha ikan di dapur, minyak

goreng yang awalnya kental menjadi lebih cair ketika dipanaskan. Sebaliknya, semakin

tinggi suhu suatu zat gas, semakin kental zat gas tersebut.

Perlu diketahui bahwa viskositas alias kekentalan cuma ada pada fluida riil (rill =

nyata). Fluida riil/nyata tuh fluida yang kita temui dalam kehidupan sehari-hari, seperti air,

sirup, oli, asap knalpot, dan lainnya. Fluida riil berbeda dengan fluida ideal. Fluida ideal

sebenarnya tidak ada dalam kehidupan sehari-hari. Fluida ideal hanya model yang

digunakan untuk membantu kita dalam menganalisis aliran fluida (fluida ideal ini yang kita

pakai dalam pokok bahasan Fluida Dinamis). Mirip seperti kita menganggap benda sebagai

benda tegar, padahal dalam kehidupan sehari-hari sebenarnya tidak ada benda yang

benar-benar tegar/kaku. Tujuannya sama, biar analisis kita menjadi lebih sederhana.

Satuan Sistem Internasional (SI) untuk koofisien viskositas adalah Ns/m2 = Pa.s

(pascal sekon). Satuan CGS (centimeter gram sekon) untuk si koofisien viskositas adalah

dyn.s/cm2 = poise (P). Viskositas juga sering dinyatakan dalam sentipoise (cP). 1 cP =

1/100 P. Satuan poise digunakan untuk mengenang seorang Ilmuwan Perancis, almahrum

Jean Louis Marie Poiseuille (baca : pwa-zoo-yuh).

1 poise = 1 dyn . s/cm2 = 10

-1 N.s/m

2Setiap zat cair mempunyai karakteristik yang

khas, berbeda satu zat cair dengan zat cair yang lain. Salah satunya adalah viskositas.

Viskositas merupakan tahanan yang dilakukan oleh suatu lapisan fluida terhadap suatu

lapisan lainnya. Sifat viskositas ini dimiliki oleh setiap fluida, gas, atau cairan. Viskositas

suatu cairan murni adalah indeks hambatan aliran cairan. Aliran cairan dapat dikelompokan

menjadi dua yaitu aliran laminar dan aliran turbulen. Aliran laminar menggambarkan laju

aliran kecil melalui sebuah pipa dengan garis tengah kecil. Sedangkan aliran turbulen

menggambarkan laju aliran yang besar dengan diameter pipa yang besar. Penggolongan

ini berdasarkan bilangan Reynoldnya. Viskositas menentukan kemudahan suatu molekul

bergerak karena adanya gesekan antar lapisan material. Karenanya viskositas

menunjukkan tingkat ketahanan suatu cairan untuk mengalir. Semakin besar viskositas

maka aliran akan semakin lambat. Besarnya viskositas dipengaruhi oleh beberapa faktor

seperti temperatur, gaya tarik antar molekul dan ukuran serta jumlah molekul terlarut.

Fluida, baik zat cair maupun zat gas yang jenisnya berbeda memiliki tingkat kekentalan

yang berbeda. Pada zat cair, viskositas disebabkan karena adanya gaya kohesi (gaya tarik

menarik antara molekul sejenis). Sedangkan dalam zat gas, viskositas disebabkan oleh

tumbukan antara molekul.

Fluida yang lebih cair biasanya lebih mudah mengalir, contohnya air. Sebaliknya,

fluida yang lebih kental lebih sulit mengalir, contohnya minyak goreng, oli, madu dll. Tingkat

kekentalan fluida dinyatakan dengan koefisien viskositas (h). Kebalikan dari Koefisien

viskositas disebut fluiditas, , yang merupakan ukuran kemudahan mengalir suatu fluida.

Viskositas cairan adalah fungsi dari ukuran dan permukaan molekul, gaya tarik menarik

antar molekul dan struktur cairan. Tiap molekul dalam cairan dianggap dalam kedudukan

setimbang, maka sebelum sesuatu lapisan melewati lapisan lainnya diperlukan energy

tertentu. Sesuai hokum distribusi Maxwell-Boltzmann, jumlah molekul yang memiliki energy

yang diperlukan untuk mengalir, dihubungkan oleh factor e-E/RT

dan viskositas sebanding

dengan e-E/RT

. Secara kuantitatif pengaruh suhu terhadap viskositas dinyatakan dengan

persamaan empirik,

h = A e-E/RT

A merupakan tetapan yang sangat tergantung pada massa molekul relative dan volume

molar cairan dan E adalah energi ambang per mol yang diperlukan untuk proses awal

aliran.

Viskositas cairan juga dapat ditentukan berdasarkan jatuhnya benda melalui medium zat

cair, yaitu berdasarkan hukum Stokes. Dimana benda bulat dengan radius r dan rapat d,

yang jatuh karena gaya gravitasi melalui fluida dengan rapat dm/db, akan dipengaruhi oleh

gaya gravitasi sebesar :

F1 = 4/3 πr3 ( d-dm ) g

Perbedaan antara viskositas cairan dengan viskositas gas adalah sebagai berikut : Jenis Perbedaan Viskositas Cairan Viskositas Gas

Gaya gesek

Lebih besar untuk

mengalir

Lebih kecil disbanding

viskositas cairan

Koefisien viskositas Lebih besar Lebih kecil

Temperatur

Temperatur

naik,viskositas turun

Temperatur

naik,viskositas naik

Tekanan

Tekanan naik,viskositas

naik Tidak tergantung tekanan

Pengaruh Temperatur Pada Viskositas

Koefisien viskositas berubah-ubah dengan berubahnya temperature, dan hubungannya

adlah :

log η = A + B/T ( a )

dimana A dan B adalah konstanta yang tergantung pada cairan. Persamaan di atas dapat

ditulis sebagai :

η = A’eksp ( -∆Evis/RT )

S E L A S A , 2 9 S E P T E M B E R 2 0 0 9

belajar viskositas

Setiap zat cair mempunyai karakteristik yang khas, berbeda satu zat

cair dengan zat cair yang lain. Oli mobil sebagai salah satu contoh zat

cair dapat kita lihat lebih kental daripada minyak kelapa. Apa

sebenarnya yang membedakan cairan itu kental atau tidak.

Kekentalan atau viskositas dapat dibayangkan sebagai peristiwa

gesekan antara satu bagian dan bagian yang lain dalam fluida. Dalam

fluida yang kental kita perlu gaya untuk menggeser satu bagian fluida

terhadap yang lain.

Di dalam aliran kental kita dapat memandang persoalan tersebut

seperti tegangan dan regangan pada benda padat. Kenyataannya

setiap fluida baik gas maupun zat cair mempunyai sifat kekentalan

karena partikel di dalamnya saling menumbuk. Bagaimana kita

menyatakan sifat kekentalan tersebut secara kuantitatif atau dengan

angka, sebelum membahas hal itu kita perlu mengetahui bagaimana

cara membedakan zat yang kental dan kurang kental dengan cara

kuantitatif. Salah satu alat yang digunakan untuk mengukur

kekentalan suatu zat cair adalah viskosimeter.

Apabila zat cair tidak kental maka koefesiennya sama dengan nol

sedangkan pada zat cair kental bagian yang menempel dinding

mempunyai kecepatan yang sama dengan dinding. Bagian yang

menempel pada dinding luar dalam keadaan diam dan yang menempel

pada dinding dalam akan bergerak bersama dinding tersebut. Lapisan

zat cair antara kedua dinding bergerak dengan kecepatan yang

berubah secara linier sampai V. Aliran ini disebut aliran laminer.

Aliran zat cair akan bersifat laminer apabila zat cairnya kental dan

alirannya tidak terlalu cepat. Kita anggap gambar di atas sebagai

aliran sebuah zat cair dalam pipa, sedangkan garis alirannya

dianggap sejajar dengan dinding pipa. Karena adanya kekentalan zat

cair yang ada dalam pipa, maka besarnya kecepatan gerak partikel

yang terjadi pada penampang melintang tidak sama besar. Keadaan

tersebut terjadi dikarenakan adanya gesekan antar molekul pada

cairan kental tersebut, dan pada titik pusat pipa kecepatan yang

terjadi maksimum.

v

Gambar II.1 Arus Laminer

P E N G I K U T

Join this sitew ith Google Friend Connect

Members (10)

Already a member? Sign in

A R S I P B L O G

▼ 2009 (1)

▼ September (1)

belajar viskositas

M E N G E N A I S A Y A

BELA JA R V ISKOSITA S

LIHAT PROFIL LENGKAPKU


B E L A J A R V I S K O S I T A S

http://belajarviskositas.blogspot.com/2009/09/belajar-viskositas.html

http://www.blogger.com/profile/09715085903158331393

http://belajarviskositas.blogspot.com/search?updated-min=2009-01-01T00:00:00-08:00&updated-max=2010-01-01T00:00:00-08:00&max-results=1

http://belajarviskositas.blogspot.com/2009_09_01_archive.html







http://belajarviskositas.blogspot.com/

Akibat lain adalah kecepatan rata-rata partikel lebih kecil daripada

kecepatan partikel bila zat cairnya bersifat tak kental. Hal itu terjadi

akibat adanya gesekan yang lebih besar pada zat cair yang kental.

Jika aliran kental dan tidak terlalu cepat maka aliran tersebut

bersifat laminer dan disebut turbulen jika terjadi putaran/pusaran

dengan kecepatan melebihi suatu harga tertentu sehingga menjadi

kompleks dan pusaran-pusaran itu dinamakan vortex.

h . r4 . t . P

� = ……………(1)

8 V . L

Persamaan diatas dinamakan persamaan stokes, merupakan salah

satu rumus untuk mengukur viskositas cairan dimana:

V = Volume cairan

r = Jari - jari tabung kapiler

t = Waktu mengalir melalui tabung kapiler

P = Tekanan

L = Panjang aliran terhadap tekanan t

Untuk menentukan viskositas suatu cairan dengan persamaan diatas

tidak terlalu penting untuk mengukur semua kuantitas yang ada bila

satu viskositas dari beberapa cairan referensi yaitu air yang telah

diketahui secara tepat.

Dua cairan yang berbeda bila diukur waktu alirannya pada volume

yang sama dan melalui kapiler yang sama maka menurut persamaan

pouseville, perbandingan dari � dua caran yaitu :

�1 �.P1.r4.t1.8.V.L

= …………( 2 )

�2 8.V.L.�.P2.r4.t2

Dari persamaan diatas dapat diketahui bahwa P1 dan P2 berbanding

lurus dengan massa jenis atau densitas kedua cairan (P1 dan P2),

maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai :

�1 P1 . t1

= …………..( 3 )

�2 P2 . t2

Viskositas Ostwald adalah cara yang paling baik untuk mengukur

kuantitas t1 dan t2 (lihat gambar).

Mulut

Penyumbat T

S

Gambar. II.2 Viskositas Ostwald

Suatu kuantitas tertentu zat cair yang dikenalkan dalam viskositas di

sebuah tabung termostat dan kemudian ditarik oleh sulfon kedalam

bulb sampai cairan berada di ketinggian tepat berada diatas

permukaan ‘a’ kemudian dibiarkan turun sampai ‘b’. Waktu yang

diperlukan dari posisi a ke posisi b diukur, lalu � dihitung sesuai

persamaan

pertama. Persamaan pertama tidaklah sempurna dan dikoreksi

dengan persamaan sebagai berikut : � = x.t - 0,12/t

x = Konstanta yang tergantung pada volume cairan, jari-jari kapiler,

panjang pipa, gravitasi dan lain-lain

t = Waktu yang terukur

Selain dengan metode viskositas Ostwald untuk menghitung �dapat

pula menggunakan metode viskositas bola jatuh.

Pada viskositas bola jatuh caranya adalah pertama-tama kita

masukkan suatu cairan (yang akan diukur viskositasnya) kedalam

sebuah tabung. Lalu sebuah bola kecil (dengan massa jenis dan

diameter diketahui) dijatuhkan diatas permukaan cairan (Vo = nol).

Gerakan bola mula-mula turun dipercepat sampai jarak tertentu

setelah itu gerakan bola menjadi beraturan. Selama pergerakan bola

mengalami gaya gesek (Fr) dan gaya apung (Fa). Mula-mula Fr = m.a

kemudian F(y) = 0 (y = konstan) sehingga W = Fa + Fr (sesuai dengan

gambar II.3)

Gambar. II.3 Viskositas bola jatuh

Pada kecepatan konstan, gaya gesek bergantung pada � menurut dalil

Stokes :

Fr = G.�.�.r.v

dimana : Fr = Gaya gesek

� = Koefisien viskositas

r = Jari-jari bola

v = Kecepatan konstan

G = mg = 4/3 � r3 � (�bola - �cair) = G � � r v

Jadi menurut dalil stokes koefisien viskositas dihitung dengan rumus

:

Untuk bola kebawah :

2 g r2 (�bola - �cair)

� =

g . v

Untuk bola keatas :

2 g r2 (�cair - �bola)

� =

g . v

Dari persamaan diatas dapat diturunkan persamaan apabila r bola

dibanding r tabung tidak terlalu kecil maka akan diberi ralat :

Fr = (1+1,36 r/B) dengan r = jari-jari tabung sebelah dalam

Posting Lebih Baru

Sehingga persamaan diatas menjadi :

N . (�bola - �cair)

� =

F . v

dimana N = 2 r2 g/9

DIPOSKAN OLEH BELAJAR VISKOSITAS DI 06.08 1 KOMENTAR:

Beranda

Langganan: Entri (Atom)




http://belajarviskositas.blogspot.com/2009/09/belajar-viskositas.html#comment-form


http://belajarviskositas.blogspot.com/feeds/posts/default

5

Gaya Kecepatan V cm/detik

F dyne

L cm

Gambar diatas merupakan 2 lapisan fluida sejajar dengan masing-masing

mempunyai luas A cm2 dan jarak kedua lapisan L cm. Bila lapisan atas bergerak

sejajar dengan lapisan bawah pada kecepatan V cm/detik relatif terhadap lapisan

bawah, supaya fluida tetap mempunyai kecepatan V cm/detik maka harus bekerja

suatu gaya sebesar F dyne. Dari hasil eksperimen didapatkan bahwa gaya F

berbanding lurus dengan kecepatan V, luas A dan berbanding terbalik dengan jarak L.

Persamaannya :

L

AVF

.. ; = Tetapan viscositas (

ikcmgr

det.)

ŋ =𝐹𝐿

𝐴𝑉……………………………………………………………………(2.1)

Gejala ini dapat dianalisis dengan mengintrodusir suatu besaran yang disebut

kekentalan atau viscositas (viscosity). Oleh karena itu, viscositas berkaitan dengan

gerak relatif antar bagian-bagian fluida, maka besaran ini dapat dipandang sebagai

ukuran tingkat kesulitan aliran fluida tersebut. Makin besar kekentalan suatu fluida

makin sulit fluida itu mengalir.

Viscositas suatu cairan murni atau larutan merupakan indeks hambatan alir

cairan. Beberapa zat cair dan gas mempunyai sifat daya tahan terhadap aliran ini,

dinyatakan dengan Koefisien Viscositas (ไ).

Viscositas ialah besarnya gaya tiap cm2 yang diperlukan supaya terdapat

perbedaan kecepatan sebesar 1 cm tiap detik untuk 2 lapisan zat cair yang parallel

dengan jarak 1 cm. Viscositas dapat dihitung dengan rumus Poiseville.

LV

R4

8

.......................................................................................2.2

A cm2

A cm2

Universitas Sumatera Utara

6

Dengan :

R = Jari-jari pipa dialiri cair (cm)

T = Waktu alir (detik)

P = Tekanan yang menyebabkan zat cair mengalir (2cm

dyne )

V = Volume zat cair (liter)

L = Panjang pipa (cm)

= Koefisien Viscositas (centipoise)

Makin besar kekentalannya, makin sukar zat cair itu mengalir dan bila makin

encer makin mudah mengalir.

Q

1 ……………………………………………………………...(2.3)

dengan : Q = Fluiditas

Fluiditas yaitu kemudahan suatu zat cair untuk mengalir. Dari rumus diatas

dapat dilihat bahwa Fluiditas berbanding terbalik dengan kekentalan (Koefisien

Viscositas).

2.1.3 Macam-Macam Viscositas

Alat yang dipakai untuk menentukan Viscositas dinamakan Viscometer. Ada beberapa

jenis Viscometer, diantaranya :

a) Viscometer Ostwald

b) Viscometer Lehman

c) Viscometer bola jatuh dari Stokes.

2.1.3.1 Viscometer Ostwald

Cara penggunaannya :

Jika air dipakai sebagai pembanding, mula-mula air dimasukkan melalui

tabung A kemudian dihisap agar masuk ke tabung B tepat sampai batas a kemudian

dilepaskan dan siapkan stopwatch sebagai pengukur waktu.

Umpamanya waktu yang diperlukan air untuk bergerak dari permukaan a

sampai b sama dengan t1, setelah itu percobaan diganti dengan zat cair lain dengan

cara yang sama seperti gambar di bawah.


7

Gambar 2.1 Viscometer Ostwald

Umpamanya diperlukan t2 dengan menggunakan rumus Poiseville karena V, L

dan R sama maka didapat persamaan

22

11

2

1

……………………………………………………(2.4)

Dengan : 1 = Massa jenis air

2 = Massa jenis zat cair yang dicari

Pada Ostwald yang diukur adalah waktu yang dibutuhkan oleh

sejumlah cairan tertentu untuk mengalir melalui pipa kapiler dengan gaya yang

disebabkan oleh berat cairan itu sendiri, jadi waktu yang dibutuhkan oleh cairan untuk

melalui batas “a” dan “b” dapat diukur menggunakan stop watch.

2.1.3.2 Viscometer Lehman

Nilai viscositas Lehman didasarkan pada waktu kecepatan alir cairan yang akan diuji

atau dihitung nilai viscositasnya berbanding terbalik dengan waktu kecepatan alir

cairan pembanding, dimana cairan pembanding yang digunakan adalah air.

Persamaannya adalah sebagai berikut :

Tair

Tcairan

…………………………………………………….(2.5)


Bird : UI Press

Dogra dan Dogra : UI Press

Ghozian dan Kawan

27

Fluida yang riil memiliki gesekan internal yang besarnya tertentu yang disebut dengan viskositas.

Viskositas ada pada zat cair maupun gas dan pada intinya merupakan gaya gesekan antara lapisan-

lapisan yang bersisian pada fluida pada waktu lapisan-lapisan tersebut bergerak satu melewati lainnya.

Dengan adanya viskositas, kecepatan lapisan-lapisan fluida tidak seluruhnya sama. Lapisan fluida yang

terdekat dengan dinding pipa bahkan sama sekali tidak bergerak (v = 0), sedangkan lapisan fluida pada

pusat aliran memiliki kecepatan terbesar. Pada zat cair, viskositas disebabkan akibat adanya gaya-gaya

kohesi antar molekul.

Dalam fluida ternyata gaya yang dibutuhkan (F), sebanding dengan luas fluida yang bersentuhan dengan

setiap lempeng (A), dan dengan laju (v) dan berbanding terbalik dengan jarak antar lempeng (l). Besar

gaya F yang diperlukan untuk menggerakan suatu lapisan fluid dengan kelajuan tetap v untuk luas

penampang keping A adalah

F = η A v

Dengan viskositas didefinisikan sebagai perbandingan regangan geser (F/A) dengan laju perubahan

regangan geser (v/l).

Dengan kata lain dapat dikatakan bahwa :

Makin besar luas keping (penampang) yang bersentuhan dengan fluida, makin besar gaya F yang

diperlukan sehingga gaya sebanding dengan luas sentuh (F ≈ A). Untuk luas sentuh A tertentu, kelajuan v

lebih besar memerlukan gaya F yang lebih besar, sehingga gaya sebanding dengan kelajuan (F ≈ v).

Hukum Stokes

Viskositas dalam aliran fluida kental sam saja dengan gesekan pada gerak benda padat. Untuk fluida

ideal, viskositas η = 0 sehingga kita selalu menganggap bahwa benda yang bergerak dalam fluida ideal

tidak mengalami gesekan yang disebabkan fluida. Akan tetapi, bila benda tersebut bergerak dengan

kelajuan tertentu dalam fluida kental, maka benda tersebut akan dihambat geraknya oleh gaya gesekan

fluida benda tersebut. Besar gaya gesekan fluida telah dirumuskan

F = η A v = A η v = k η v

Koefisien k tergantung pada bentuk geometris benda. Untuk benda yang bentuk geometrisnya berupa

bola dengan jari-jari (r), maka dari perhitungan laboraturium ditunjukan bahwa

k = 6 п r

maka

F = 6 п η r v

Persamaan itulah yang hingga kini dikenal dengan Hukum Stokes.

Dengan menggunakan hukum stokes, maka kecepatan bola pun dapat diketahui melalui persamaan

(rumus) :

v = 2 r2 g (ρ – ρ0)

9 η

imfrantoni purba Kamis, 26 April 2012

enis cairan dibedakan menjadi dua tipe, yaitu cairan newtonian dan non newtonian.

1. Cairan Newtonian

Cairan newtonian adalah cairan yg viskositasnya tidak berubah dengan berubahnya gaya irisan,

ini adalah aliran kental (viscous) sejati. Contohnya : Air, minyak, sirup, gelatin, dan lain-lain. Shear rate

atau gaya pemisah viskositas berbanding lurus dengan shear stresss secara proporsional dan

viskositasnya merupakan slope atau kemiringan kurva hubungan antara shear rate dan shear

stress. Viskositas tidak tergantung shear rate dalam kisaran aliran laminar (aliran streamline dalam suatu

fluida). Cairan Newtonian ada 2 jenis,yang viskositasnya tinggi disebut “Viscous” dan yang viskositasnya

rendah disebut “Mobile”(Dogra, 2006).

2. Cairan Non-Newtonian

Yaitu cairan yang viskositasnya berubah dengan adanya perubahan gaya irisan dan dipengaruhi

kecepatan tidak linear.

B. Metode Penentuan Kekentalan

Untuk menentukan kekentalan suatu zat cair dapat digunakan dengan cara :

1. Cara Ostwalt / Kapiler

Viskositas dari cairan yang ditentukan dengan mengukur waktu yang dibutuhkan bagi cairan

tersebut untuk lewat antara 2 tanda ketika mengalir karena gravitasi melalui viskometer Ostwald. Waktu

alir dari cairan yang diuji dibandingkan dengan waktu yang dibutuhkan bagi suatu zat yang viskositasnya

sudah diketahui (biasanya air) untuk lewat 2 tanda tersebut (Lutfy, 2007).

Berdasarkan hukum Heagen Poiseuille.

ŋ = Π P r4t

8 VL

Hukum poiseuille juga digunakan untuk menentukan distribusi kecepatan

dalam arus laminer melalui pipa slindris dan menentukan jumlah cairan yamg keluar

perdetik.(Sarojo, 2006)

2. Cara Hopper

Berdasarkan hukum Stokes pada kecepatan bola maksimum, terjadi keseimbangan sehingga

gaya gesek = gaya berat – gaya archimides. Prinsip kerjanya adalah menggelindingkan bola ( yang

terbuat dari kaca ) melalui tabung gelas yang berisi zat cair yang diselidiki. Kecepatan jatuhnya bola

merupakan fungsi dari harga resiprok sampel.Berdasarkan hukum stoke yaitu pada saat kecepatan bola

maksimum,terjadi kesetimbangan sehingga gaya gesek sama dengan gaya berat archimedes. Dalam

fluida regangan geser selalu bertambah dan tanpa batas sepanjang tegangan yang diberikan. Tegangan

tidak bergantung pada regangan geser tetapi tergantung pada laju perubahannya. Laju perubahan

regangan juga disebut laju regangan ( D. Young , 2009).

Laju perubahan regangan geser = laju regangan =

http://imfran-imfranpurba.blogspot.com/

Rumus yang di atas dapat defenisikan viskositas fluida, dinotasikan dengan η ( eta ), sebagai rasio

tegangan geser dengan laju regangan :

η = Tegangan geser

Laju regangan

Mempelajari gerak bola yang jatuh ke dalam fluida kental, walaupun ketika itu hanya untuk

mengetahui bahwa gaya kekentalan pada sebuah bola tertentu di dalam suatu fluida tertentu

berbandingan dengan kecepatan relatifnya. Bila fluida sempurna yang viskositasnya nol mengalir

melewati sebuah bola, atau apabila sebuah bola bergerak dalam suatu fluida yang diam, gari-garis

arusnya akan berbentuk suatu pola yang simetris sempurna di sekeliling bola itu. Tekanan terhadap

sembarang titik permukaan bola yang menghadap arah alir datang tepat sama dengan tekanan terhadap

titik lawan. Titik tersebut pada permukaan bola menghadap kearah aliran, dan gaya resultan terhadap

bola itu nol (Sudarjo, 2008).

My Note :)

viskositas

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Setiap fluida, gas atau cairan, memiliki suatu s ifat yang dikenal

sebagai viskositas, yang dapat didefinisikan sebagai tahanan yang dilakukan suatu

lapisan fluida terhadap suatu lapisan lainnya. Salah satu cara untuk menentukan

viskositas cairan adalah metode kapiler dari Poiseulle , metode Ostwald

merupakan suatu variasi dari metode Poiseulle. Pada percobaan kali ini kita

menghitung viskositas larutan yang berguna untuk menentukan tahanan

fluida berdasarkan suhu yang berbeda- beda.

Viskositas dari suatu cairan murni adalah indeks hambatan aliran cairan.

Pada percobaan ini kita akan mempelajari tentang pengaruh suhu terhadap

viskositas cairan. Cairan yang digunakan dapat bermacam-macam, namun pada

percobaan ini cairan yang digunakan adalah aseton, kloroform dan toluena

sedangkan air bertindak sebagai cairan pembanding. Dengan melakukan percobaan

ini kita akan mengetahui cairan mana yang memiliki viskositas yang tertinggi.

1.2 Prinsip dan Aplikasi Percobaan

Prinsip dari percobaan ini adalah menentukan viskositas suatu cairan yang

diukur pada suhu tertentu dengan menggunakan viskometer oswald dan air yang

berperan sebagai pembandingnya. Selain itu juga dapat ditentukan rapatan masa

cairan pada suhu tertentu dengan menggunakan piknometer.

Aplikasi percobaan ini adalah sering dijumpai pada pelumas mesin

yang kita kenal dengan oli. Oli yang dibutuhkan tiap-tiap tipe mesin kendaraan

berbeda-beda karena tipe mesin kendaraan juga membutuhkan kekentalan yang

berbeda pula. Sebagai pelumas mesin, oli akan membuat gesekan antar komponen

didalam mesin bergerak lebih halus dengan cara masuk kedalam celah- celah mesin

sehingga memudahkan mesin untuk mencapai suhu kerja yang ideal.

1.3 Tujuan Percobaan

Menentukan viskositas cairan dengan metode oswald dan mempelajari

pengaruh suhu terhadap viskositas cairan.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Viskositas

Sifat- sifat fluida, viskositas memerlukan perhatian yang terbesar

dalam telaahan tentang aliran fluida. Viskositas adalah sifat fluida yang mendasari

diberikannya tahanan terhadap tekanan geser oleh fluida tersebut. Hukum

viskositas Newton menyatakan bahwa untuk laju perubahan bentuk sudut fluida

yang tertentu maka tekanan geser berbanding lurus dengan viskositas ( Sukardjo,

2002).

Viskositas adalah ukuran yang menyatakan kekentalan suatu caian atau

fluida. Kekentalan merupakan sifat cairan yang berhubungan eat dengan hambatan

untuk mengalir. Beberapa cairan ada yang dapat mengalir cepat, sedangkan lainnya

viskositas

Laman

▼ 2012 (2)

► November(1)

▼ Juli (1)

gadis kecilditengahgemuruhnya hujan

My Note

Join this sitew ith Google FriendConnect

Members (4)

Already a member?

Sign in

Pengikut

weni mandasari

pontianak, kalbar, Indonesia

maaf ya kalo catatan2 aku

masih kurang bagus,, masih

tahap belajar nui,,silahkan

dibaca..semoga bermanfaat..

Lihat profil lengkapku

Mengenai Saya


http://wenimandasari.blogspot.com/

http://wenimandasari.blogspot.com/p/laporan-termokimia.html

http://wenimandasari.blogspot.com/search?updated-min=2012-01-01T00:00:00-08:00&updated-max=2013-01-01T00:00:00-08:00&max-results=2

http://wenimandasari.blogspot.com/2012_11_01_archive.html

http://wenimandasari.blogspot.com/2012_07_01_archive.html

http://wenimandasari.blogspot.com/2012/07/goresanpena-16-juli-2012-kamar-tidur.html







mengalir secaa lambat. Cairan yang mengalir cepat seperti contohnya air, alkohol,

dan bensin karena memiliki nilai viskositas kecil. Sedangkan cairan yang mengalir

lambat seperti gliserin, minyak asto, dan madu karena mempunyai viskositas besar.

Jadi viskositas tidak lain menentukan kecepatan mengalirnya suatu cairan ( Yazid,

2005).

Viskositas (kekentalan) cairan akan menimbulkan gesekan antar- bagian

atau lapisan cairan yang bergerak satu terhadap yang lain. Hambatan atau gesekan

yang terjadi ditimbulkan oleh gaya kohesi di dalam zat cair. Viskositas gas

ditimbulkan oleh peristiwa tumbukan yang terjadi antara molekul-molekul gas (

Yazid, 2005).

Kekentalan disebabkan karena kohesi antara patikel zat cair. Zat cair ideal

tidak mempunyai kekentalan. Zat cair mempunyai beberapa sifat sebagai berikut (

Wylie, 1992) :

a. Apabila ruangan lebih besar dari volume zat cair akan terbentuk

permukaan bebas horizontal yang berhubungan dengan atmosfer.

b. Mempunyai rapat masa dan berat jenis.

c. Dapat dianggap tidak termampatkan.

d. Mempunyai viskositas (kekentalan).

e. Mempunyai kohesi, adesi dan tegangan permukaan.

Viskositas adalah salah satu sifat polimer yang sangat berpengaruh dalam

pembentukan suatu membran, karena viskositas ini menggambarkan cepat atau

lambatnya cairan tersebut mengalir. Dalam pembuatan membran serat berongga

ada batasan viskositas larutan polimer minimal yang harus dimiliki oleh larutan

yang akan dipintal ( Ahmad, 2007).

2.2 faktor- Faktor Yang Mempengaruhi Viskositas

Faktor- fator yang mempengaruhi viskositas adalah sebagai berikut (Bird,

1987):

a. Tekanan

Viskositas cairan naik dengan naiknya tekanan, sedangkan

viskositas gas tidak dipengaruhi oleh tekanan.

b. Temperatur

Viskositas akan turun dengan naiknya suhu, sedangkan viskositas

gas naik dengan naiknya suhu. Pemanasan zat cair menyebabkan

molekul-molekulnya memperoleh energi. Molekul-molekul cairan

bergerak sehingga gaya interaksi antar molekul melemah. Dengan

demikian viskositas cairan akan turun dengan kenaikan temperatur.

c. Kehadiran zat lain

Penambahan gula tebu meningkatkan viskositas air. Adanya bahan

tambahan seperti bahan suspensi menaikkan viskositas air. Pada

minyak ataupun gliserin adanya penambahan air akan menyebabkan

viskositas akan turun karena gliserin maupun minyak akan semakin

encer, waktu alirnya semakin cepat.

d. Ukuran dan berat molekul

Viskositas naik dengan naiknya berat molekul. Misalnya laju aliran

alkohol cepat, larutan minyak laju alirannya lambat dan

kekentalannya tinggi seta laju aliran lambat sehingga viskositas juga

tinggi.

e. Berat molekul

Viskositas akan naik jika ikatan rangkap semakin banyak.

f. Kekuatan antar molekul

Viskositas air naik denghan adanya ikatan hidrogen, viskositas CPO

dengan gugus OH pada trigliseridanya naik pada keadaan yang

sama.

2.3 Metode Pengukuran Viskositas dengan Metode Ostwald

Metode ini ditentukan berdasarkan hukum Poisulle menggunakan alat

viskometer oswaltd. Penetapannya dilakukan dengan jalan mengukur waktu yang

diperlukan untuk mengalirkan cairan dalam pipa kapiler dari a ke b. Sejumlah

cairan yang akan diukur viskositasnya dimasukkan kedalam viskometer yang

diletakkan pada thermostat. Cairan kemudian diisap degan pompa kedalam bola

csampai diatas tanda a. Cairan dibiarkan mengalir kebawah dan waktu yang

diperlukan dari a ke b dicatat menggunakan stowatch (Rosian, 2009).

Pada metode oswaltd yang diukur adalah waktu yang diperlukan oleh

sejumlah tertentu cairan untuk mengalir melalui pipa kapiler dengan gaya yang

disebabkan oleh berat cairan itu sendiri. Pada percobaan sejumlah tertentu cairan

dipipet kedalam viskometer. Cairan kemudian dihisap melalui labu ukur dari

viskometer sampai permukaan cairan lebih tinggi dari batas “a”. Cairan dibiarkan

turun ketika permukaan cairan turun melewati batas “b”, stopwatch dimatikan. Jadi

waktu yang dibutuhkan cairan untuk melewati jarak antara a dari b dapat

ditentukan. Tekanan P merupakan perbedaan tekanan antaa kedua ujung pipa U

dan besarnya diasumsikan sebanding dengan berat jenis cairan ( Ronana, 2009).

Viskositas dihitung sesuai persamaan Poisulle berikut ( Sutiah, dkk.,

2008): dimana t adalah waktu yang diperlukan cairan bervolume yang mengalir

melalui pipa kapiler, L adalah panjang dan r adalah jari- jari. Tekanan P merupakan

perbedaan aliran kedua yang pipa viskometer dan besarnya diasumsikan sebanding

dengan berat cairan. Pengukuran viskositas yang tepat dengan cara itu sulit dicapai.

Hal ini disebabkan haga r dan L sukar ditentukan secara tepat. Kesalahan

pengukuran terutama r sangat besa pengaruhnya karena harga ini dipangkatkan

empat. Untuk menghindari kesalahan tersebut dalam prakteknya digunakan suatu

cairan pembanding. Cairan yang paling sering digunakan adalah air ( Sutiah, dkk.,

2008).

Untuk dua cairan yang berbeda dengan pengukuran alat yang sama berlaku

Jadi bila η dan cairan pembanding diketahui, maka dengan mengukur waktu yang

diperlukan untuk mengalir kedua cairan melalui alat yang sama dapat ditentukan η

cairan yang sudah diketahui rapatannya ( Sutiah, dkk., 2008).

Tabel viskositas cairan pada berbagai suhu (satuan poise) (Bird, 1987)

Cairan 0∘C 10∘ C 20∘ C 30∘ C 40∘ C 50∘ C

Air 0,0179 0,013 0,0101 0,0080 0,0065 0,0055

Gliserin 105,9 34,4 13,4 6,29 2,89 1,41

Anilin 0,102 0,065 0,0044 0,0316 0,0227 0,0185

Bensin 0,0091 0,0076 0,0065 0,0056 0,0050 0,0044

Etanol 0,0177 0,0147 0,012 0,0100 0,0083 0,007

Minyak

lobak

25,3 3,85 1,63 0,96 - -

Perbedaan nilai viskositas menengah dan region periperal ini menunjukkan

parameter nilai K. Ketika k > 1 maka nilai viskositas lebih dari menengah, k=1

viskositasnya sama dalam keadaan apapun, k < 1 viskositasnya ditengah region(

Rao, dkk., 2003). Tujuan dari hubungan momentum memberikan informasi kinetik

dalam viskositas ( Gavin, S. Dkk., 2007). Dimana adalah viskositasi, t adalah

temperatur dalam satuan international kelvin.

BAB III

METODOLOGI

3. 1 Alat dan Bahan

Alat- alat yang digunakan adalah Botol semprot, erlenmeyer, klem oswald,

piknomete, pipet ukur, statif , stopwatch, viskometer oswald.

Bahan- bahan yang digunakan adalah akuades, aseton, kloroform, dan

toluena.

3.2 Analisis Bahan

3.2.1 Akuades (H2O)

Cairan tidak berwarna dengan rumus senyawa H2O dan memiliki nilai

derajat relatif 1. Titik leleh 0 C dan titik didih 100 C. Dalam fase gas, air terdiri

dari 1 molekul H2O dengan sudut ikatan H-O-H. Air merupakan pelarut yang

sangat baik, yang dapat melarutkan banyak elektrolit dan bersifat netral. ( Daintith,

1994; Kusuma, 1983).

3.2.2 Aseton (CH3COCH3)

Aseton merupakan senyawa atsiri yang mudah terbakar dan tidak berwarna,

memiliki rapatan sebesa 0,79. Titik lebur -95,4 ∘C, titik ddih 56,2 ∘C. Aseton

adalah keton yang paling sederhana yang dapat bercampur dengan air. Senyawa ini

digunakan sebagai pelarut dan sebagai bahan mentah pembuatan plastik.

Dianjurkan menggunakan masker dan sarubg tangan dalam pemakaiannya karena

baunya yang menyengit dapat mengganggu pernapasan. (Daintith, 1994).

3.2.3 Kloroform ( CHCl3)

Nama sistematiknya adalah triklorometana. Zat cair yang tidak berwarna,

berbau harum dan beracun. Larut dalam alkohol,benzena dan air. Memiliki titik

leleh -65,3 ∘C, titik didih 61 ∘C. Kloroform merupakan arsenik yang ampuh tetapi

dapat merusak hati. Cara penangannya adalah dianjurkan memakai masker dan

sarung tangan dalam pemakaian kloroform karena kloroform berbau tajam yang

dapat merusak hati (Basri, 2003: Daintith, 1994).

3.2.4 Toluena ( CH3C6H5)

Senyawa aromatik merupakan turunan benzena berbentuk cair dan tak

berwarna , serta mudah terbakar. Diperoleh dari pengolahan minyak bumi

digunakan untuk bahan bakar pesawat terbang, untuk pembuatan fenol dan sebagai

pelarut cat dan resin. Mempunyai titik leleh -94∘C dan titik didih 111∘C (Mulyono,

2006).

3.3 Cara Kerja

Langkah yang dilakukan adlah yang pertama viskometer diletakkan pada

posisi vertikal. Cairan (akuade,kloroform, toluena dan aseton) dipipet sejumlah

tertentu ( 10-15 ml) dalam reservoir A sehingga jika cairan ini dibawa ke reservoir

B dan permukaannya melewati garis m, reservior A kira-kira masih terisi

setengahnya.

Dengan dihisap atau ditiup (melalui sepotong karet) dibawa cairan B sampai

sedikit diatas garis m, kemudian dibiarkan cairan mengalir secara bebas. Dicatat

waktu yang diperlukan untuk mengalirkan dari m ke n. Pengerjaan ini dilakukan

bebepara kali. Kemudian ditentukan massa cairan pada suhu yang bersangkutan

dengan piknometer. Semua pengerjaan dilakukan untuk cairan pembanding

(akuades) dengan penggunaan viskometer yang sama.

BAB IV

PEMBAHASAN

4.1 Data pengamatan

No Cairan Waktu Masa

sampel

30C 35C 40C 45C 30C 35C 40C 45C

05.0 05.1 04.9 04.7

1. Akuades 05.1 05.0 04.9 04.9 25,7 25,6 25,6 25,6

05.1 05.0 05.0 04.6

04.59 04.1 03.8 03.88

2. Aseton 03.42 04.0 03.8 03.9 23,5 23,5 23,4 23,4

04.86 04.0 03.8 03.9

03.7 03.6 03.7 03.7

3. Kloroform 03.6 03.8 03.8 03.7 29,9 29,9 29,9 29,8

03.8 03.7 03.7 03.8

04.7 04.8 04.6 04.5

4. Toluena 05.0 04.6 04.3 04.6 24,2 23,9 24 24,2

05.0 04.6 04.4 04.3

4.2 Pembahasan

4.2.1. Analisis prosedur

Viskositas (kekentalan) berasal dari perkataan Viscous. Suatu bahan

apabila dipanaskan sebe lum menjadi cair terle bih dulu menjadi viscous

yaitu me n ja d i

l u n a k d a n d a p a t me n g a l i r p e l a n . D a l a m p e rc o b a a n i n i dia

mati pengaruh viskositas cairan terhadap fungsi suhu. Dari pengamatan yang

dilakukan dapat ditarik kesimpulan bahwa semakin besar suhunya maka

semakin cepat laju alirnya dan semakin besar nilai viskositas maka semakin lama

waktu alirnya.

Percobaan viskositas cairan ini bertujuan untuk mengetahui kekentalan zat

cair dengan metode ostwalt dan untuk menyelidiki pengaruh suhu terhadap

kekentalan zat cair. Prinsipnya adalah membandingkan viskositas fluida dengan

cairan pembanding, disini yang bertindak sebagai cairan pembanding adalah

akuades. Alasan digunakan akuades karena viskositas akuades sudah ada standar

satuannya.

Prinsip dari metode oswald adalah sejumlah tertentu cairan dimasukkan ke

dalam A, kemudian dengan cara mengisap atau meniup cairan dibawa ke B, sampai

melewati garis m. Selanjutnya cairan dibiarkan mengalir secara bebas dan diukur

waktu yang diperlukan untuk mengalir dari garis m ke n. Gambar dapat dilihat di

rangkaian alat.

Pada percobaan ini pertama-tama, diletakkan viskometer pada posisi

vertikal. Dipipet sejumlah tertentu (10-15ml) cairan (akuades, kloroform, toluena

dan aseton) yang telah dipanaskan dengan variasi suhu. Hal ini dilakukan untuk

mengetahui pengaruh suhu terhadap viskositas zat cair. Lalu di masukkan larutan

ke dalam reservoir A sehingga jika cairan ini dibawa ke reservoir B dan

permukaannya melewati garis m, reservior A kira-kira masih terisi setengahnya.

Jangan sampai terisi terlalu penuh karena cairan dapat tumpah ketika di hisap.

Dengan dihisap, cairan B dibawa sampai sedikit diatas garis m, kemudian dibiarkan

cairan mengalir secara bebas. Dicatat waktu yang diperlukan untuk mengalirkan

dari m ke n. Setiap variasi suhu, dilakukan tiga kali pengaliran air secara bebas,

jadi waktu yang diperoleh ada tiga untuk lebih menambah keakuratan.

Setelah didapat waktunya, dapat ditentukan massa cairan pada suhu yang

bersangkutan dengan piknometer. Dilakukan semua pengerjaan untuk cairan

pembanding (akuades). Larutan sampel yang digunakan adalah aseton, kloroform

dan toluena, penggunaan ketiga larutan tersebut karena memiliki viskositas

(kekentalan) yag tidak jauh berbeda. Dalam percobaan digunakan viskometer yang

sama. Harus menggunakan piknometer dan viskometer yang sama karena setiap

alat itu berbeda-beda massanya.

4.2.2. Analisis hasil

Viskositas menunjukkan kekentalan suatu bahan yang diukur dengan

menggunakan alat viscometer. Semakin tinggi viskositas suatu bahan maka bahan

tersebut akan makin stabil karena pergerakan partikel cenderung sulit dengan semakin

kentalnya suatu bahan. Nilai viskositas berkaitan dengan kestabilan emulsi suatu bahan

yang artinya berkaitan dengan nilai stabilitas emulsi bahan. Viskositas atau kekentalan

dari suatu cairan adalah salah satu sifat cairan yang menentukan besarnya perlawanan

terhadap gaya geser.

Viskositas terjadi terutama karena adanya interaksi antara molekul-molekul

cairan. Suatu cairan dimana viskositas dinamiknya tidak tergantung pada temperatur,

dan tegangan gesernya proposional (mempunyai hubungan liniear) dengan gradien

kecepatan dinamakan suatu cairan Newton. Perilaku viskositas dari cairan ini adalah

menuruti Hukum Newton untuk kekentalan.

Berat Jenis (specific weight) dari suatu benda adalah besarnya gaya grafitasi

yang bekerja pada suatu massa dari suatu satuan volume, oleh karena itu berat jenis

dapat didefinisikan sebagai: berat tiap satuan volume. Pada percobaan ini pertama-

tama dilakukan pengukuran massa jenis masing-masing zat yang akan dicobakan,

yaitu aquades, aseton, kloroform dan toluen, dengan suhu 30oC, 35oC, 40o C dan

45oC.

Percobaan ini dilakukan dengan menimbang piknometer kosong yang

bertujuan untuk mengetahui masa pikonometer kosong agar mengetahui masa

sampel ketika dimasukkan kedalam piknometer. Saat pengisian ke dalam piknometer

tidak boleh terdapat gelembung karena akan mempengaruhi hasil penimbangan.

Dari hasil diketahui bahwa suhu berbanding terbalik dengan massa jenis zat. Semakin

tinggi suhu maka semakin kecil massa jenis zat-nya. Hal ini disebabkan karena ketika

suhu mengingkat, molekul pada zat cair akan bergerak cepat diakibatkan oleh

tumbukan antar molekul, akibatnya molekul dalam zat cair akan meregang dan massa

jenis akan semakin kecil.

Pada percobaan selanjutnya, zat cair yang telah ditentukan massa jenisnya

dimasukkan ke dalam viskometer dengan mengusahakan agar tidak ada gelembung

dalam viskometer. Hal ini bertujuan agar aliran laminar tidak terganggu oleh adanya

gelembung yang akan mengakibatkan waktu yang diperoleh tidak sesuai dengan

waktu yang seharusnya.

Pada percobaan ini digunakan tiga jenis larutan dengan suhu yang berbeda. Hal ini

dilakukan untuk mengetahui pengaruh suhu terhadap viskositas zat cair.

Dari hasil analisis di atas, diperoleh bahwa methanol memiliki koefisien

viskositas lebih rendah debandingkan etanol. Selain itu dapat pula diketahui bahwa

semakin tinggi suhu larutan, maka koefisien viskositas semakin menurun. Hal ini

karena pada suhu tinggi, gerakan partikel dalam larutan lebih cepat sehingga

viskositasnya menurun.Pada percobaan ini kita menggunakan akuades sebagai

pembanding. Hal ini dilakukan karena akuades sudah memiliki ketetapan untuk nilai

viskositasnya Hasil yang didapat dari grafik yaitu semakin besar suhu maka akan

semakin kecil massa jenis zat-nya. Hal ini karena ketika suhu meningkat, molekul

pada zat cair akan bergerak cepat diakibatkan oleh tumbukan antar molekul,

akibatnya molekul dalam zat cair akan meregang dan massa jenis akan semakin kecil.

Selain itu dapat pula diketahui bahwa semakin tinggi suhu larutan, maka koefisien

viskositas semakin menurun. Hal ini karena pada suhu tinggi, gerakan partikel dalam

larutan lebih cepat sehingga viskositasnya menurun. Mole kul s e makin merapat

sehingga molekul-molekul pada tiap bahan berkumpul dan menyebabkan m a s s a

m e m a d a t k a r e n a s u h u y a n g d i g u n a k a n k e c i l . Selain itu juga terjadi

inte raks i di antara mole kul-mole kul zat yang me libatkan ikatan hidroge n

yang menyebabkan jarak antar molekul juga semakin kecil.

Percobaan ini menggunakan metode Oswald. Metode Ostwald yang

diukur adalah waktu yang diperlukan oleh sejumlah tertentu cairan untuk mengalir

melalui pipa kapiler dengan gaya yang disebabkan oleh berat cairan itu sendiri.

Disini juga dapat ditentukan hubungan waktu alir terhadap viskositas. Semakin

lama waktu alir maka viskositas semakin kecil. Jadi dapat dikatakan bahwa

semakin encer suatu zat cair maka waktu alirnya akan semakin lama.

Nilai viskositas yang diperoleh pada suhu yang dingin antara aseton dan

etanol menunjukan bahwa nilai densitas air lebih besar apabila dibandingkan

dengan densitas aseton dan densitas etanol. Hal ini karena, massa air lebih besar

daripada massa etanol dan aseton.Dari hasil perhitungan densitas pada setiap suhu

dan bahan diperoleh nilai yang densitas yang naik turun, terkadang densitas

menunjukan kenaikan harga, namun terkadang pula densitas

menunjukan penurunan harga. Hal ini dikarenakan massa yang diperoleh pada tiap

bahan menunjukan angka yang naik turun.

Viskositas dipengaruhi oleh gaya Van Der Waals. Gaya Van Der Waals

adalah gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol. Selain itu juga

dipengaruhi oleh energi ambang, yaitu sejumlah energi minimum yang diperlukan

oleh suatu zat untuk dapat bereaksi hingga terbentuk zat baru.. Waktu yang

dihasilkan cairan untuk mengalir bebas pun berbeda-beda. Ini disebabkan karena

proses antara pemanasan dan waktu mengukur viskositas terlalu jauh. Bisa juga

karena tingkat ketelitian yang rendah karena pada percobaan ini kita menggunakan

termometer untuk mengatur suhu. Padahal agar suhu terjaga dengan baik,

seharusnya di gunakan thermostat.

Dari perhitungan yang dilakukan dapat dibuktikan bahwa semakin

http://id.wikipedia.org/wiki/Polarisasi

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dipol&action=edit&redlink=1

banyak waktu yang diperlukan oleh suatu cairan untuk mengalir, maka

viskositas cairan tersebut semakin besar pula. Hsl ini berarti waktu yang

diperlukan oleh suatu cairan untuk mengalir sebanding atau berbanding lurus

dengan viskositasnya.

D ari pe rcobaan dipe ro le h has i l pe rcobaan ya itu de ns ita s ba

han harga masing-masing viskositas tiap bahan dan grafik hubungan antara 1/T

terhadap Ln η. Dari harga dens itas yang diperoleh pada suhu yang dingin

antara ase ton, klooform dan toluena menunjukan bahwa nilai dens itas

air lebih besar apabila dibandingkan dengan densitas aseton dan larutan

sampel lainnya. Hal ini karenakan, massa air lebih besar daripada massa

ase ton dan lainnya. Dari has il perhitungan dens itas pada se tiap suhu dan

bahan diperoleh nilai yang dens itas yang naik turun, terkadang densitas

menunjukan kenaikan harga, namun terkadang pula densitas

menunjukan penurunan harga.

Hal ini dikarenakan massa yang diperoleh pada tiap bahan menunjukan

angka yang naik turun. Pada hasil percobaan diperoleh viskositas cairan yang

menunjukan bahwa semakin rendahnya suhu maka viskositas yang diperoleh

akan semakin besar. Hal ini dikarenakan karena molekul semakin merapat

sehingga molekul-molekul pada tiap bahan berkumpul dan menyebabkan

massa memadat karena suhu yang digunakan kecil . Selain itu juga terjadi interaksi

di antara molekul-molekul zat yang melibatkan ikatan hidrogen yang

menyebabkan jarak antar molekul juga semakin kecil.

Dari percobaan diperoleh hubungan densitas dengan suhu, yakni

semakin besar suhu maka densitas yang diperoleh akan semakin mengecil, hal inidi

karenakan massa pada larutan akan berkurang akibat adanya pergerakan molekul

pada larutan yang menyebabkan adanyainteraksi antar molekul

sehinggaterjadi gaya london yang menyebabkan jarak antar molekul semakin

besar. Dari percobaan dapat kita lihat bahwa, aseton memiliki nilai viskositas

yang lebih besar daripada etanol.

Hal ini dikarenakan densitas aseton yangdiperoleh memiliki jumlah yang

lebih besar daripada etanol.

Nilai A yang diperoleh besar, karena harga b yang diperoleh pun bermuatan positif

sehingga A yang diperoleh besar. Sedangkan nilai E bermuatan negatif karena a

yang diperoleh bernilai minus . Dari grafik diperoleh grafik data yang linier.

BAB V

PENUTUP

5.1 Simpulan

Setelah melakukan percobaan viskositas cairan sebagai fungsi suhu di

ketahui bahwa air memiliki densitas yang paling besar apabila dibandingkan dengan

aseton, kloroform, dan toluena. Diketahui juga pengaruh dari suhu dimana semakin

menurunnya suhu maka semakin besar nilai viskositasnya. Ikatan hidrogen juga

menyebabkan jarak antar molekul semakin kecil dan semakin besar suhu, maka

densitas semakin kecil.

5.2 Saran

Saran untuk praktikum ini kedepannya sebaiknya sampel yang akan diuji

viskositasnya bisa ditambah seperti uji viskositas dari bensin, minyak tanah, minya

makan, etanol, dan metanol agar tampak perbedaan apa saja yang tampak dari

masing – masing larutan tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

Ahmad, S. 2007. “Mempelajari Hubungan antara Viskositas Larutan Dope dan

Karakteristik Membran Serat Berongga”. LIPI. Bandung

Basri, S.2003. “Kamus Lengkap Kimia”. Rineka Cipta. Jakarta.

Bird, T. 1994. Kimia Fisik untuk Universitas”. Gramedia Pustaka Utama. Jakarta.

Daintith, J.1994.” Kamus Lengkap Kimia”. Edisi Baru. Alih Bahasa : Suminar

Achmadi, Ph.D. Erlangga. Jakarta.

Gavin, S dan Aziz, M.A. 2007. “Measuring Shear Viscosity Using Correlation”. Vol

37. No 3A. Wayne State University. USA.

Kusuma, S.1983. “Pengetahuan bahan-Bahan”. Erlangga. Jakarta.

Mulyono. 2006. “Kamus Kimia”. Bumi Aksara. Jakarta.

Rao, RR dan Fasad, KR. 2003. “Effects of Velocity- Slip and Viscosity variation on

Journal Bearings”. Vol 46. Hal 143-152. India

Rosiana, H. 2005. “ Analisis Viskositas Sukardjo. 2003. “Kimia Fisika”. Rineka

Cipta. Jakarta.

Rekomendasikan ini di Google

Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai: Google Account

Publikasikan

Pratinjau

4 komentar:

wiksa sajjana 29 November 2012 17.37

wow...trims infonya,

mau tanya apakah punya tabel untuk pengaruh suhu terhadap kekentalan suatu

cairan yang dikeluarkan brookfield ? aku butuh nih buat perhitungan estimasi

ketidakpastian.....trims yaa, mohon email ke [email protected]

Balas

harum yunita wulandari 6 Januari 2013 02.45

makasi infonya membantu sekali, dari penjelasan diatas dapat disimpulkan

bahwa ada korelasi antara berat jenis dan viskositas, dimana berat jenis yang

lebih besar dapat meningkatkan viskositas. adakah referensi yang menyebutkan

dengan pasti statement tersebut?, jika berkenan, mohon kirimkan jawaban ke

email [email protected] terima kasih banyak :)

Balas

Irwan Setiabudi 5 Maret 2013 06.10

aku kopy yha..

Balas

Fitri Marlinasari 22 Maret 2013 06.14

lengkap banget..

bisa buat laporan awal praktikum fisika tentang viskositas..

thank ya.. :-)

Balas

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=6451099709071035967&pageID=7655112474289201223&target=email

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=6451099709071035967&pageID=7655112474289201223&target=blog

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=6451099709071035967&pageID=7655112474289201223&target=twitter

http://www.blogger.com/share-post.g?blogID=6451099709071035967&pageID=7655112474289201223&target=facebook









Beranda

Langganan: Entri (Atom)

Template Picture Window. Diberdayakan oleh Blogger.

http://wenimandasari.blogspot.com/

http://wenimandasari.blogspot.com/feeds/posts/default


Temperature dependence of liquid viscosityFrom Wikipedia, the free encyclopedia

The temperature dependence of liquid viscosity is the phenomenon by which liquid viscosity tends todecrease (or, alternatively, its fluidity tends to increase) as its temperature increases. This can be observed, forexample, by watching how cooking oil appears to move more fluidly upon a frying pan after being heated by astove.

Contents

1 Physical causes

2 Models for shear viscosity

2.1 Exponential model

2.2 Arrhenius model

2.3 Williams-Landel-Ferry model2.4 Viscosity of water

3 Models for kinematic viscosity3.1 Walther formula

3.2 Wright model

3.3 Seeton model4 Notes

5 See also

Physical causes

A molecular view of liquids can be used for a qualitative picture of the process of decrease in the shear (or bulk)viscosity of a simple fluid with temperature. As the temperature increases, the time of interaction betweenneighbouring molecules of a liquid decreases because of the increased velocities of individual molecules. Themacroscopic effect is that the intermolecular force appears to decrease and so does the bulk (or shear)

viscosity.[citation needed] The actual process can be quite complex and is typically represented by simplified

mathematical or empirical models, some of which are discussed below.[1] The models are valid over limitedtemperature ranges and for selected materials.

Models for shear viscosity

Exponential model

An exponential model for the temperature-dependence of shear viscosity (μ) was first proposed by Reynolds in

1886.[2]

where T is temperature and and are coefficients. See first-order fluid and second-order fluid. This is anempirical model that usually works for a limited range of temperatures.

http://en.wikipedia.org/wiki/Temperature

http://en.wikipedia.org/wiki/Viscosity

http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Citation_needed

http://en.wikipedia.org/wiki/Osborne_Reynolds

http://en.wikipedia.org/wiki/First-order_fluid

http://en.wikipedia.org/wiki/Second-order_fluid

http://en.wikipedia.org/wiki/Empirical_model

Arrhenius model

The model is based on the assumption that the fluid flow obeys the Arrhenius equation for molecular kinetics:

where T is temperature, is a coefficient, E is the activation energy and R is the universal gas constant. A first-order fluid is another name for a power-law fluid with exponential dependence of viscosity on temperature.

Williams-Landel-Ferry model

See also: Williams-Landel-Ferry equation

The Williams-Landel-Ferry model, or WLF for short, is usually used for polymer melts or other fluids thathave a glass transition temperature.

The model is:

where T-temperature, , , and are empiric parameters (only three of them are independent from

each other).

If one selects the parameter based on the glass transition temperature, then the parameters , become

very similar for the wide class of polymers. Typically, if is set to match the glass transition temperature ,

we get

17.44

and

K.

Van Krevelen recommends to choose

K, then

and

101.6 K.

Using such universal parameters allows one to guess the temperature dependence of a polymer by knowingthe viscosity at a single temperature.

In reality the universal parameters are not that universal, and it is much better to fit the WLF parameters fromthe experimental data.

http://en.wikipedia.org/wiki/Arrhenius_equation

http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Molecular_kinetics&action=edit&redlink=1

http://en.wikipedia.org/wiki/Activation_energy

http://en.wikipedia.org/wiki/Universal_gas_constant

http://en.wikipedia.org/wiki/Williams-Landel-Ferry_equation

http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Polymer_melt&action=edit&redlink=1

http://en.wikipedia.org/wiki/Glass_transition_temperature

http://en.wikipedia.org/wiki/Polymer

http://en.wikipedia.org/wiki/Dirk_Willem_van_Krevelen

Viscosity of water

Viscosity of water equation accurate to within 2.5% from 0 °C to 370 °C:[citation needed]

where T has units of Kelvin, and μ has units of N·s/m².

Models for kinematic viscosity

The effect of temperature on the kinematic viscosity (ν) has also been described by a number of empiricalequations.

Walther formula

The Walther formula[1] is typically written in the form

where λ is a shift constant, and A, B are empirical parameters.

Wright model

The Wright model[1] has the form

where an addition function f(ν), often a polynomial fit to experimental data, has been added to the Waltherformula.

Seeton model

The Seeton model[1]is based on curve fitting the viscosity dependence of many liquids (refrigerants,hydrocarbons and lubricants) versus temperature and applies over a large temperature and viscosity range:

where T is absolute temperature in kelvins, is the kinematic viscosity in centistokes, is the zero order

modified Bessel function of the second kind, and A and B are liquid specific values. This form should not beapplied to ammonia or water viscosity over a large temperature range.

For liquid metal viscosity as a function of temperature, Seeton proposed:

Notes

1. ̂a b c d Seeton, Christopher J. (2006), "Viscosity-temperature correlation for liquids"


http://en.wikipedia.org/wiki/Kinematic_viscosity

http://en.wikipedia.org/wiki/Curve_fitting

http://link.springer.com/article/10.1007/s11249-006-9071-2/fulltext.html

(http://link.springer.com/article/10.1007/s11249-006-9071-2/fulltext.html), Tribology Letters,doi:10.1007/s11249-006-9071-2 (http://dx.doi.org/10.1007%2Fs11249-006-9071-2)

2. ^ Reynolds O. (1886). Phil Trans Royal Soc London, v. 177, p.157.

See also

Viscoelasticity

Time–temperature superpositionWilliams-Landel-Ferry equation

Retrieved from "http://en.wikipedia.org/w/index.php?

title=Temperature_dependence_of_liquid_viscosity&oldid=565857137"Categories: Non-Newtonian fluids

This page was last modified on 26 July 2013 at 06:52.Text is available under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License; additional terms may

apply. By using this site, you agree to the Terms of Use and Privacy Policy.

Wikipedia® is a registered trademark of the Wikimedia Foundation, Inc., a non-profit organization.

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Non-Newtonian_fluids

http://link.springer.com/article/10.1007/s11249-006-9071-2/fulltext.html

http://en.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier

http://dx.doi.org/10.1007%2Fs11249-006-9071-2

http://en.wikipedia.org/wiki/Viscoelasticity

http://en.wikipedia.org/wiki/Time%E2%80%93temperature_superposition

http://en.wikipedia.org/wiki/Williams-Landel-Ferry_equation

http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Temperature_dependence_of_liquid_viscosity&oldid=565857137

http://en.wikipedia.org/wiki/Help:Category

http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Text_of_Creative_Commons_Attribution-ShareAlike_3.0_Unported_License

http://wikimediafoundation.org/wiki/Terms_of_Use

http://wikimediafoundation.org/wiki/Privacy_policy

http://www.wikimediafoundation.org/

Water (H2O)

WaterOxidane

Hydrogen oxideDihydrogen monoxide (DHMO)

Hydrogen monoxideDihydrogen oxide

Hydrogen hydroxide (HH or HOH)Hydric acid

Hydrohydroxic acidHydroxic acid

Hydrol[1]

μ-Oxido dihydrogen

Identifiers

CAS number 7732-18-5

PubChem 962

ChemSpider 937

UNII 059QF0KO0R

ChEBI CHEBI:15377

ChEMBL CHEMBL1098659

RTECS number ZC0110000

Jmol-3D images Image 1

(http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?

model=O)

Properties

Molecular

formula

H2O

Properties of waterFrom Wikipedia, the free encyclopedia

Water (H2O) is the most abundant compound onEarth's surface, covering about 70 percent of theplanet. In nature, water exists in liquid, solid, andgaseous states. It is in dynamic equilibrium betweenthe liquid and gas states at standard temperatureand pressure. At room temperature, it is a tastelessand odorless liquid, nearly colorless with a hint ofblue. Many substances dissolve in water and it iscommonly referred to as the universal solvent.Because of this, water in nature and in use is rarelypure and some of its properties may vary slightlyfrom those of the pure substance. However, thereare also many compounds that are essentially, if notcompletely, insoluble in water. Water is the onlycommon substance found naturally in all threecommon states of matter and it is essential for all

life on Earth.[4] Water usually makes up 55% to

78% of the human body.[5]

In keeping with the basic rules of chemicalnomenclature, water would have a systematic name

of dihydrogen monoxide,[6] but this is not amongthe names published by the International Union of

Pure and Applied Chemistry[7] and, rather thanbeing used in a chemical context, the name isalmost exclusively used as a humorous way to referto water.

Contents

1 Forms of water

2 Physics and chemistry

2.1 Water, ice and vapor

2.1.1 Heat capacity and heatsof vaporization and fusion

2.1.2 Density of water and ice

2.1.3 Density of saltwater and

ice

2.1.4 Miscibility and

condensation

2.1.5 Vapor pressure

2.1.6 Compressibility

2.1.7 Triple point

2.2 Electrical properties

IUPAC name

Other names

SMILES

InChI

http://en.wikipedia.org/wiki/File:H2O_2D_labelled.svg

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Water-3D-balls.png

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Water_molecule_3D.svg

http://en.wikipedia.org/wiki/Dihydrogen_monoxide_hoax

http://en.wikipedia.org/wiki/CAS_registry_number

http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7732-18-5

http://en.wikipedia.org/wiki/PubChem

http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=962

http://en.wikipedia.org/wiki/ChemSpider

http://www.chemspider.com/937

http://en.wikipedia.org/wiki/Unique_Ingredient_Identifier

http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=059QF0KO0R

http://en.wikipedia.org/wiki/ChEBI

https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=15377

http://en.wikipedia.org/wiki/ChEMBL

https://www.ebi.ac.uk/chembldb/index.php/compound/inspect/CHEMBL1098659

http://en.wikipedia.org/wiki/RTECS

http://en.wikipedia.org/wiki/Jmol

http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=O

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formula

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_compound

http://en.wikipedia.org/wiki/Water

http://en.wikipedia.org/wiki/Dynamic_equilibrium

http://en.wikipedia.org/wiki/Liquid

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_vapor

http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_temperature_and_pressure

http://en.wikipedia.org/wiki/Room_temperature

http://en.wikipedia.org/wiki/Taste

http://en.wikipedia.org/wiki/Odor

http://en.wikipedia.org/wiki/Transparency_and_translucency

http://en.wikipedia.org/wiki/Color_of_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Solvent

http://en.wikipedia.org/wiki/States_of_matter

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_nomenclature

http://en.wikipedia.org/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry


http://en.wikipedia.org/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry_nomenclature

http://en.wikipedia.org/wiki/Simplified_molecular-input_line-entry_system

http://en.wikipedia.org/wiki/International_Chemical_Identifier

Molar mass 18.01528(33) g/mol

Appearance white solid or almost colorless,

transparent, with a slight hint of blue,

crystalline solid or liquid [2]

Density 1000 kg/m3= 1 g/cm3, liquid (4 °C) (62.4

lb/cu. ft)

917 kg/m3, solid

Melting point0 °C, 32 °F, 273.15 K[3]

Boiling point99.98 °C, 211.97 °F, 373.13 K[3]

Acidity (pKa) 15.74

~35–36

Basicity (pKb) 15.74

Refractive index

(nD)

1.3330

Viscosity 0.001 Pa s at 20 °C

Structure

Crystal structure Hexagonal

Molecular shape Bent

Dipole moment 1.85 D

Hazards

Main hazards Drowning (see also Dihydrogen monoxide

hoax)

Water intoxication

NFPA 704

Related compounds

Other cations Hydrogen sulfide

Hydrogen selenide

Hydrogen telluride

Hydrogen polonide

Hydrogen peroxide

Related solvents acetone

methanol

Related

compounds

water vapor

ice

heavy water

(verify) (what is: / ?)

Except where noted otherwise, data are given for materials

2.2.1 Electrical conductivity2.2.2 Electrolysis

2.3 Static dielectric constant

2.4 Polarity and hydrogen bonding

2.4.1 Cohesion and adhesion

2.4.2 Surface tension

2.4.3 Capillary action

2.4.4 Water as a solvent

2.5 Water in acid-base reactions

2.5.1 Ligand chemistry

2.5.2 Organic chemistry

2.5.3 Acidity in nature2.6 Water in redox reactions

2.7 Geochemistry

2.8 Transparency

2.9 Heavy water and isotopologues3 History4 Systematic naming

5 See also6 Notes

7 References8 External links

Forms of water

Like many substances, water can take numerousforms that are broadly categorized by phase ofmatter. The liquid phase is the most commonamong water's phases (within the Earth'satmosphere and surface) and is the form that isgenerally denoted by the word "water." The solidphase of water is known as ice and commonlytakes the structure of hard, amalgamated crystals,such as ice cubes, or loosely accumulated granularcrystals, like snow. For a list of the many differentcrystalline and amorphous forms of solid H2O, see

the article ice. The gaseous phase of water isknown as water vapor (or steam), and ischaracterized by water assuming the configurationof a transparent cloud. (Note that the visible steamand clouds are, in fact, water in the liquid form asminute droplets suspended in the air.) The fourthstate of water, that of a supercritical fluid, is muchless common than the other three and only rarelyoccurs in nature, in extremely uninhabitableconditions. When water achieves a specific criticaltemperature and a specific critical pressure (647 Kand 22.064 MPa), liquid and gas phase merge to

00 0

http://en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

http://en.wikipedia.org/wiki/Density

http://en.wikipedia.org/wiki/Melting_point

http://en.wikipedia.org/wiki/Celsius

http://en.wikipedia.org/wiki/Fahrenheit

http://en.wikipedia.org/wiki/Kelvin

http://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_point

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_dissociation_constant

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_dissociation_constant

http://en.wikipedia.org/wiki/Refractive_index

http://en.wikipedia.org/wiki/Viscosity

http://en.wikipedia.org/wiki/Pascal_second

http://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_structure

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice

http://en.wikipedia.org/wiki/Molecular_geometry

http://en.wikipedia.org/wiki/Bent_(chemistry)

http://en.wikipedia.org/wiki/Dipole#Molecular_dipoles

http://en.wikipedia.org/wiki/Debye

http://en.wikipedia.org/wiki/Worker_safety_and_health


http://en.wikipedia.org/wiki/Water_intoxication

http://en.wikipedia.org/wiki/NFPA_704

http://en.wikipedia.org/wiki/Ion

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_selenide

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_telluride

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_polonide

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_peroxide


http://en.wikipedia.org/wiki/Acetone

http://en.wikipedia.org/wiki/Methanol



http://en.wikipedia.org/wiki/Heavy_water

http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special:ComparePages&rev1=477162647&page2=Properties+of+water

http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:WikiProject_Chemicals/Chembox_validation

http://en.wikipedia.org/wiki/Water

http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_(matter)

http://en.wikipedia.org/wiki/Liquid_phase

http://en.wikipedia.org/wiki/Solid


http://en.wikipedia.org/wiki/Crystals

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_cubes

http://en.wikipedia.org/wiki/Granular_material

http://en.wikipedia.org/wiki/Snow

http://en.wikipedia.org/wiki/Amorphous_solid


http://en.wikipedia.org/wiki/Gaseous_phase


http://en.wikipedia.org/wiki/Steam

http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor

http://en.wikipedia.org/wiki/Supercritical_fluid

http://en.wikipedia.org/wiki/Critical_temperature

http://en.wikipedia.org/wiki/Critical_pressure


http://en.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unit)

http://en.wikipedia.org/wiki/File:NFPA_704.svg

in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)

Infobox references

one homogeneous fluid phase, with properties ofboth gas and liquid. One example of naturallyoccurring supercritical water is found in the hottestparts of deep water hydrothermal vents, in which water is heated to the critical temperature by scalding volcanicplumes and achieves the critical pressure because of the crushing weight of the ocean at the extreme depths atwhich the vents are located. Additionally, anywhere there is volcanic activity below a depth of 2.25 km

(1.40 mi) can be expected to have water in the supercritical phase.[8]

Vienna Standard Mean Ocean Water is the current international standard for water isotopes. Naturallyoccurring water is almost completely composed of the neutron-less hydrogen isotope protium. Only 155 ppm

include deuterium (2H or D), a hydrogen isotope with one neutron, and fewer than 20 parts per quintillion

include tritium (3H or T), which has two.

Heavy water is water with a higher-than-average deuterium content, up to 100%. Chemically, it is similar butnot identical to normal water. This is because the nucleus of deuterium is twice as heavy as protium, and thiscauses noticeable differences in bonding energies. Because water molecules exchange hydrogen atoms with oneanother, hydrogen deuterium oxide (DOH) is much more common in low-purity heavy water than pure

dideuterium monoxide (D2O). Humans are generally unaware of taste differences,[9] but sometimes report a

burning sensation[10] or sweet flavor.[11] Rats, however, are able to avoid heavy water by smell.[12] Toxic to

many animals,[12] heavy water is used in the nuclear reactor industry to moderate (slow down) neutrons. Lightwater reactors are also common, where "light" simply designates normal water.

Light water more specifically refers to deuterium-depleted water (DDW), water in which the deuterium contenthas been reduced below the standard 155 ppm level.

Physics and chemistry

See also: Water chemistry analysis

Water is the chemical substance with chemical formula H2O: one molecule of water has two hydrogen atoms

covalently bonded to a single oxygen atom.[13] Water is a tasteless, odorless liquid at ambient temperature andpressure, and appears colorless in small quantities, although it has its own intrinsic very light blue hue. Ice also

appears colorless, and water vapor is essentially invisible as a gas.[2]

Water is primarily a liquid under standard conditions, which is not predicted from its relationship to otheranalogous hydrides of the oxygen family in the periodic table, which are gases such as hydrogen sulfide. Theelements surrounding oxygen in the periodic table, nitrogen, fluorine, phosphorus, sulfur and chlorine, allcombine with hydrogen to produce gases under standard conditions. The reason that water forms a liquid is thatoxygen is more electronegative than all of these elements with the exception of fluorine. Oxygen attractselectrons much more strongly than hydrogen, resulting in a net positive charge on the hydrogen atoms, and a netnegative charge on the oxygen atom. The presence of a charge on each of these atoms gives each watermolecule a net dipole moment. Electrical attraction between water molecules due to this dipole pulls individualmolecules closer together, making it more difficult to separate the molecules and therefore raising the boilingpoint. This attraction is known as hydrogen bonding. The molecules of water are constantly moving in relation toeach other, and the hydrogen bonds are continually breaking and reforming at timescales faster than 200

femtoseconds.[14] However, this bond is sufficiently strong to create many of the peculiar properties of water,such as those that make it integral to life. Water can be described as a polar liquid that slightly dissociates

disproportionately into the hydronium ion (H3O+(aq)) and an associated hydroxide ion (OH

−(aq)).

2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH

− (aq)

http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_state

http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infobox#References

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrothermal_vents

http://en.wikipedia.org/wiki/Submarine_volcano

http://en.wikipedia.org/wiki/Plume_(hydrodynamics)

http://en.wikipedia.org/wiki/Vienna_Standard_Mean_Ocean_Water

http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen-1

http://en.wikipedia.org/wiki/Parts_per_million

http://en.wikipedia.org/wiki/Deuterium

http://en.wikipedia.org/wiki/Quintillion

http://en.wikipedia.org/wiki/Tritium


http://en.wikipedia.org/wiki/Nuclear_reactor

http://en.wikipedia.org/wiki/Neutron_moderator

http://en.wikipedia.org/wiki/Neutron

http://en.wikipedia.org/wiki/Light_water_reactors

http://en.wikipedia.org/wiki/Deuterium-depleted_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_chemistry_analysis

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_substance

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formula

http://en.wikipedia.org/wiki/Molecule

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Atom

http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond

http://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen

http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions

http://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Periodic_table


http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Fluorine

http://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur

http://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine

http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegative

http://en.wikipedia.org/wiki/Molecular_dipole_moment

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bonding

http://en.wikipedia.org/wiki/Polar_molecule

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydronium

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydroxide

Heat of vaporization

Temperature (°C) Hv (kJ/mol)[17]

0 45.054

25 43.99

40 43.35

60 42.482

80 41.585

100 40.657

120 39.684

140 38.643

160 37.518

180 36.304

200 34.962

220 33.468

240 31.809

260 29.93

280 27.795

300 25.3

320 22.297

340 18.502

360 12.966

374 2.066

Heat of vaporization of water from

melting to critical temperature

The dissociation constant for this dissociation is commonly symbolized as Kw and has a value of about 10−14 at

25 °C; see "Water (data page)" and "Self-ionization of water" for more information.

Percentage of elements in water by mass: 11.1% hydrogen, 88.9% oxygen.[15]

The self-diffusion coefficient of water is 2.299·10−9 m²·s−1 [16]

Water, ice and vapor

Heat capacity and heats of vaporization and fusion

Main article: Enthalpy of vaporization

Water has a very high specificheat capacity – the secondhighest among all theheteroatomic species (afterammonia), as well as a highheat of vaporization(40.65 kJ/mol or 2257 kJ/kgat the normal boiling point),both of which are a result ofthe extensive hydrogenbonding between itsmolecules. These two unusualproperties allow water tomoderate Earth's climate bybuffering large fluctuations intemperature. According to

Josh Willis, of NASA's Jet Propulsion Laboratory, the oceans absorbone thousand times more heat than the atmosphere (air) and are holding

80 to 90% of the heat of global warming.[18]

The specific enthalpy of fusion of water is 333.55 kJ/kg at 0 °C. Ofcommon substances, only that of ammonia is higher. This propertyconfers resistance to melting on the ice of glaciers and drift ice. Beforeand since the advent of mechanical refrigeration, ice was and still is incommon use for retarding food spoilage.

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Heat_of_Vaporization_Water.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Dissociation_constant

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_(data_page)

http://en.wikipedia.org/wiki/Self-ionization_of_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_vaporization

http://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity

http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia

http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_vaporization

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bond

http://en.wikipedia.org/wiki/Climate

http://en.wikipedia.org/wiki/Josh_Willis

http://en.wikipedia.org/wiki/NASA

http://en.wikipedia.org/wiki/Jet_Propulsion_Laboratory

http://en.wikipedia.org/wiki/Global_warming

http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

http://en.wikipedia.org/wiki/Glacier

http://en.wikipedia.org/wiki/Drift_ice

http://en.wikipedia.org/wiki/Refrigeration

Density of ice and water as a function

of temperature

Constant-pressure heat capacity

Temperature (°C) Cp (J/(g·K) at 100 kPa)[19]

0 4.2176

10 4.1921

20 4.1818

25 4.1814

30 4.1784

40 4.1785

50 4.1806

60 4.1843

70 4.1895

80 4.1963

90 4.205

100 4.2159

Note that the specific heat capacity of ice at −10 °C is about 2.05 J/(g·K) and that the heat capacity of steam at100 °C is about 2.080 J/(g·K).

Density of water and ice

The density of water is approximately one gram per cubic centimeter.It is dependent on its temperature, but the relation is not linear and isunimodal rather than monotonic (see table at left). When cooled fromroom temperature liquid water becomes increasingly dense, as withother substances, but at approximately 4 °C (39 °F), pure waterreaches its maximum density. As it is cooled further, it expands tobecome less dense. This unusual negative thermal expansion isattributed to strong, orientation-dependent, intermolecular interactions

and is also observed in molten silica.[22]

The solid form of most substances is denser than the liquid phase;thus, a block of most solids will sink in the liquid. However, a blockof ice floats in liquid water because ice is less dense. Upon freezing, the density of water decreases by about

9%.[23] This is due to the 'cooling' of intermolecular vibrations allowing the molecules to form steady hydrogenbonds with their neighbors and thereby gradually locking into positions reminiscent of the hexagonal packingachieved upon freezing to ice Ih. Whereas the hydrogen bonds are shorter in the crystal than in the liquid, this

locking effect reduces the average coordination number of molecules as the liquid approaches nucleation. Othersubstances that expand on freezing are silicon, gallium, germanium, antimony, bismuth, plutonium and alsochemical compounds that form spacious crystal lattices with tetrahedral coordination.

Only ordinary hexagonal ice is less dense than the liquid. Under increasing pressure, ice undergoes a number oftransitions to other allotropic forms with higher density than liquid water, such as ice II, ice III, high-densityamorphous ice (HDA), and very-high-density amorphous ice (VHDA).

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Density_of_ice_and_water_(en).svg

http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_capacity#Table_of_specific_heat_capacities

http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_capacity#Table_of_specific_heat_capacities

http://en.wikipedia.org/wiki/Unimodal_function

http://en.wikipedia.org/wiki/Monotonic_function


http://en.wikipedia.org/wiki/Maximum_density#Water

http://en.wikipedia.org/wiki/Silica

http://en.wikipedia.org/wiki/Density

http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_(matter)

http://en.wikipedia.org/wiki/Hexagonal_(crystal_system)

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_Ih

http://en.wikipedia.org/wiki/Silicon

http://en.wikipedia.org/wiki/Gallium

http://en.wikipedia.org/wiki/Germanium

http://en.wikipedia.org/wiki/Antimony

http://en.wikipedia.org/wiki/Bismuth

http://en.wikipedia.org/wiki/Plutonium

http://en.wikipedia.org/wiki/Allotropy

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_II

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_III

http://en.wikipedia.org/wiki/High-density_amorphous_ice

http://en.wikipedia.org/wiki/Very-high-density_amorphous_ice

Density of liquid water

Temp (°C) Density (kg/m3)[20][21]

+100 958.4

+80 971.8

+60 983.2

+40 992.2

+30 995.6502

+25 997.0479

+22 997.7735

+20 998.2071

+15 999.1026

+10 999.7026

+4 999.9720

0 999.8395

−10 998.117

−20 993.547

−30 983.854

The values below 0 °C refer to supercooled water.

Temperature distribution in a lake in

summer and winter

Water also expandssignificantly as thetemperature increases.Water near the boilingpoint is about 96% asdense as water at 4°C.

The melting point ofice is 0 °C (32 °F,273.15 K) at standard pressure, however, pure liquid water canbe supercooled well below that temperature without freezing ifthe liquid is not mechanically disturbed. It can remain in a fluidstate down to its homogeneous nucleation point of approximately

231 K (−42 °C).[24] The melting point of ordinary hexagonal icefalls slightly under moderately high pressures, but as icetransforms into its allotropes (see crystalline states of ice) above209.9 MPa (2,072 atm), the melting point increases markedlywith pressure, i.e., reaching 355 K (82 °C) at 2.216 GPa

(21,870 atm) (triple point of Ice VII[25]).

A significant increase of pressure is required to lower the meltingpoint of ordinary ice—the pressure exerted by an ice skater onthe ice only reduces the melting point by approximately 0.09 °C

(0.16 °F).[citation needed]

These properties of water have important consequences in itsrole in Earth's ecosystem. Water at a temperature of 4 °C willalways accumulate at the bottom of freshwater lakes,

irrespective of the temperature in the atmosphere. Since water and ice are poor conductors of heat[26] (goodinsulators) it is unlikely that sufficiently deep lakes will freeze completely, unless stirred by strong currents thatmix cooler and warmer water and accelerate the cooling. In warming weather, chunks of ice float, rather thansink to the bottom where they might melt extremely slowly. These properties therefore allow aquatic life in thelake to survive during the winter.

Density of saltwater and ice

The density of water is dependent on the dissolved salt content as well as the temperature of the water. Ice stillfloats in the oceans, otherwise they would freeze from the bottom up. However, the salt content of oceanslowers the freezing point by about 2 °C (see here for explanation) and lowers the temperature of the densitymaximum of water to the freezing point. This is why, in ocean water, the downward convection of colder wateris not blocked by an expansion of water as it becomes colder near the freezing point. The oceans' cold waternear the freezing point continues to sink. For this reason, any creature attempting to survive at the bottom ofsuch cold water as the Arctic Ocean generally lives in water that is 4 °C colder than the temperature at thebottom of frozen-over fresh water lakes and rivers in the winter.

In cold countries, when the temperature of fresh water reaches 4 °C, the layers of water near the top in contactwith cold air continue to lose heat energy and their temperature falls below 4 °C. On cooling below 4 °C, theselayers do not sink but may rise up as fresh water has a maximum density at 4 °C. (Refer: Polarity and hydrogenbonding) Due to this, the layer of water at 4 °C remains at the bottom and above this layers of water 3 °C, 2°C, 1 °C and 0 °C are formed. Because ice is a poor conductor of heat, it does not absorb heat energy from

http://en.wikipedia.org/wiki/Supercooling

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Anomalous_expansion_of_water_Summer_Winter.svg

http://en.wikipedia.org/wiki/Supercooled

http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleation

http://en.wikipedia.org/wiki/Allotropes

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice#Crystalline_states

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice#At_different_pressures

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_VII


http://en.wikipedia.org/wiki/Ecosystem

http://en.wikipedia.org/wiki/Freezing-point_depression#Freezing-point_depression_of_a_solvent_and_a_solute

http://en.wikipedia.org/wiki/Arctic_Ocean

http://en.wikipedia.org/wiki/Fresh_water

WOA surface density

Red line shows saturation

the water beneath the layer of ice whichprevents the water freezing. Thus, aquatic

creatures survive in such places.[citation needed]

As the surface of salt water begins to freeze (at−1.9 °C for normal salinity seawater, 3.5%) theice that forms is essentially salt free with adensity approximately equal to that offreshwater ice. This ice floats on the surface andthe salt that is "frozen out" adds to the salinityand density of the seawater just below it, in aprocess known as brine rejection. This densersaltwater sinks by convection and the replacingseawater is subject to the same process. Thisprovides essentially freshwater ice at −1.9 °Con the surface. The increased density of theseawater beneath the forming ice causes it to sink towards the bottom. On a large scale, the process of brinerejection and sinking cold salty water results in ocean currents forming to transport such water away from thePoles, leading to a global system of currents called the thermohaline circulation. One potential consequence ofglobal warming is that the loss of Arctic and Antarctic ice could result in the loss of these currents as well, whichcould have unforeseeable consequences on near and distant climates.

Miscibility and condensation

Main article: Humidity

Water is miscible with many liquids, forexample ethanol in all proportions,forming a single homogeneous liquid.On the other hand, water and most oilsare immiscible usually forming layersaccording to increasing density from thetop.

As a gas, water vapor is completelymiscible with air. On the other hand themaximum water vapor pressure that isthermodynamically stable with the liquid(or solid) at a given temperature isrelatively low compared with totalatmospheric pressure. For example, if

the vapor partial pressure[27] is 2% ofatmospheric pressure and the air iscooled from 25 °C, starting at about 22°C water will start to condense, definingthe dew point, and creating fog or dew.The reverse process accounts for thefog burning off in the morning. If thehumidity is increased at room temperature, for example, by running a hot shower or a bath, and the temperaturestays about the same, the vapor soon reaches the pressure for phase change, and then condenses out as minutewater droplets, commonly referred to as steam.

http://en.wikipedia.org/wiki/File:WOA09_sea-surf_DEN_AYool.png

http://en.wikipedia.org/wiki/World_Ocean_Atlas

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Relative_Humidity.png


http://en.wikipedia.org/wiki/Surface

http://en.wikipedia.org/wiki/Seawater

http://en.wikipedia.org/wiki/Salinity

http://en.wikipedia.org/wiki/Brine_rejection

http://en.wikipedia.org/wiki/Thermohaline_circulation

http://en.wikipedia.org/wiki/Global_warming

http://en.wikipedia.org/wiki/Humidity

http://en.wikipedia.org/wiki/Miscible

http://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol

http://en.wikipedia.org/wiki/Oil

http://en.wikipedia.org/wiki/Partial_pressure

http://en.wikipedia.org/wiki/Dew_point

http://en.wikipedia.org/wiki/Fog

http://en.wikipedia.org/wiki/Dew

Vapor pressure diagrams of water

A gas in this context is referred to as saturated or 100% relative humidity, when the vapor pressure of water inthe air is at the equilibrium with vapor pressure due to (liquid) water; water (or ice, if cool enough) will fail tolose mass through evaporation when exposed to saturated air. Because the amount of water vapor in air is small,relative humidity, the ratio of the partial pressure due to the water vapor to the saturated partial vaporpressure, is much more useful. Water vapor pressure above 100% relative humidity is called super-saturated

and can occur if air is rapidly cooled, for example, by rising suddenly in an updraft.[28]

Vapor pressure

Main article: Vapor pressure of water

Temperature Pressure[29]

°C K °F Pa atm torr(mmHg) in Hg psi

0 273 32 611 0.00603 4.58 0.180 0.0886

5 278 41 872 0.00861 6.54 0.257 0.1265

10 283 50 1,228 0.01212 9.21 0.363 0.1781

12 285 54 1,403 0.01385 10.52 0.414 0.2034

14 287 57 1,599 0.01578 11.99 0.472 0.2318

16 289 61 1,817 0.01793 13.63 0.537 0.2636

17 290 63 1,937 0.01912 14.53 0.572 0.2810

18 291 64 2,064 0.02037 15.48 0.609 0.2993

19 292 66 2,197 0.02168 16.48 0.649 0.3187

20 293 68 2,338 0.02307 17.54 0.691 0.3392

21 294 70 2,486 0.02453 18.65 0.734 0.3606

22 295 72 2,644 0.02609 19.83 0.781 0.3834

23 296 73 2,809 0.02772 21.07 0.830 0.4074

24 297 75 2,984 0.02945 22.38 0.881 0.4328

25 298 77 3,168 0.03127 23.76 0.935 0.4594

Compressibility

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Vapor_Pressure_of_Water.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Vapor_pressure_of_water

The various triple points of water[32]

Phases in stable equilibrium Pressure Temperature

liquid water, ice Ih, and water vapor 611.73 Pa 273.16 K (0.01 °C)

liquid water, ice Ih, and ice III 209.9 MPa 251 K (−22 °C)

liquid water, ice III, and ice V 350.1 MPa −17.0 °C

liquid water, ice V, and ice VI 632.4 MPa 0.16 °C

ice Ih, Ice II, and ice III 213 MPa −35 °C

ice II, ice III, and ice V 344 MPa −24 °C

ice II, ice V, and ice VI 626 MPa −70 °C

Water phase diagram: Y-axis = Pressure in pascals (10n); X-axis =

temperature in kelvins; S = solid; L = liquid; V = vapor; CP = critical

point; TP = triple point of water

The compressibility of water is a function of pressure and temperature. At 0 °C, at the limit of zero pressure, the

compressibility is 5.1 × 10−10 Pa−1.[30] At the zero-pressure limit, the compressibility reaches a minimum of

4.4 × 10−10 Pa−1 around 45 °C before increasing again with increasing temperature. As the pressure is

increased, the compressibility decreases, being 3.9 × 10−10 Pa−1 at 0 °C and 100 MPa.

The bulk modulus of water is 2.2 GPa.[31] The low compressibility of non-gases, and of water in particular,leads to their often being assumed as incompressible. The low compressibility of water means that even in the

deep oceans at 4 km depth, where pressures are 40 MPa, there is only a 1.8% decrease in volume.[31]

Triple point

The temperature and pressure atwhich solid, liquid, and gaseous watercoexist in equilibrium is called thetriple point of water. This point isused to define the units oftemperature (the kelvin, the SI unit ofthermodynamic temperature and,indirectly, the degree Celsius andeven the degree Fahrenheit).

As a consequence, water's triplepoint temperature is a prescribedvalue rather than a measured quantity.

The triple point is at a temperature of273.16 K (0.01 °C) by convention,and at a pressure of 611.73 Pa. This

pressure is quite low, about 1⁄166 of the

normal sea level barometric pressure of101,325 Pa. The atmospheric surfacepressure on planet Mars is 610.5 Pa,which is remarkably close to the triplepoint pressure. The altitude of thissurface pressure was used to definezero-elevation or "sea level" on that

planet.[33]

Although it is commonly named as "thetriple point of water", the stablecombination of liquid water, ice I, andwater vapor is but one of several triplepoints on the phase diagram of water.Gustav Heinrich Johann ApollonTammann in Göttingen produced dataon several other triple points in the early20th century. Kamb and others

documented further triple points in the 1960s.[32][34][35]

Electrical properties

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_Ih

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_III

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_V

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_VI

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_II

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Water_phase_diagram.svg

http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_diagram

http://en.wikipedia.org/wiki/Triple_point_of_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Compressibility

http://en.wikipedia.org/wiki/Bulk_modulus

http://en.wikipedia.org/wiki/Ocean

http://en.wikipedia.org/wiki/Temperature

http://en.wikipedia.org/wiki/Pressure


http://en.wikipedia.org/wiki/Triple_point




http://en.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unit)

http://en.wikipedia.org/wiki/Mars

http://en.wikipedia.org/wiki/Ice_I

http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_diagram

Electrical conductivity

Pure water containing no exogenous ions is an excellent insulator, but not even "deionized" water is completelyfree of ions. Water undergoes auto-ionization in the liquid state, when two water molecules form one hydroxide

anion (OH−) and one hydronium cation (H3O+).

Because water is such a good solvent, it almost always has some solute dissolved in it, often a salt. If water has

even a tiny amount of such an impurity, then it can conduct electricity far more readily.[citation needed]

It is known that the theoretical maximum electrical resistivity for water is approximately 182 kΩ·m at 25 °C.This figure agrees well with what is typically seen on reverse osmosis, ultra-filtered and deionized ultra-purewater systems used, for instance, in semiconductor manufacturing plants. A salt or acid contaminant levelexceeding even 100 parts per trillion (ppt) in otherwise ultra-pure water begins to noticeably lower its resistivity

by up to several kΩ·m.[citation needed]

In pure water, sensitive equipment can detect a very slight electrical conductivity of 0.055 µS/cm at 25 °C.Water can also be electrolyzed into oxygen and hydrogen gases but in the absence of dissolved ions this is avery slow process, as very little current is conducted. In ice, the primary charge carriers are protons (see proton

conductor).[36]

Electrolysis

Main article: Electrolysis of water

Water can be split into its constituent elements, hydrogen and oxygen, by passing an electric current through it.

This process is called electrolysis. Water molecules naturally dissociate into H+ and OH

− ions, which are

attracted toward the cathode and anode, respectively. At the cathode, two H+ ions pick up electrons and form

H2 gas. At the anode, four OH− ions combine and release O2 gas, molecular water, and four electrons. The

gases produced bubble to the surface, where they can be collected. The standard potential of the waterelectrolysis cell (when heat is added to the reaction) is a minimum of 1.23 V at 25 °C. The operating potential isactually 1.48 V (or above) in practical electrolysis when heat input is negligible.

Static dielectric constant

dielectric constant of water[citation needed]

temperature /°C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

ε 87.9 83.95 80.18 76.58 73.18 69.88 66.76 63.78 60.93 58.2 55.58

One of the important properties of water is that it has a high dielectric constant. This constant shows its ability tomake electrostatic bonds with other molecules, meaning it can eliminate the attraction of the opposite charges ofthe surrounding ions.

Polarity and hydrogen bonding

See also: Chemical polarity

An important feature of water is its polar nature. The water molecule forms an angle, with hydrogen atoms at thetips and oxygen at the vertex. This angle formed is 104.3 degrees as opposed to the typical tetrahedral angle of109 degrees. Because oxygen has a higher electronegativity than hydrogen, the side of the molecule with the

http://en.wikipedia.org/wiki/Electrical_insulation

http://en.wikipedia.org/wiki/Self-ionization_of_water



http://en.wikipedia.org/wiki/Solution

http://en.wikipedia.org/wiki/Salt_(chemistry)


http://en.wikipedia.org/wiki/Kilohm

http://en.wikipedia.org/wiki/Reverse_osmosis

http://en.wikipedia.org/wiki/Ultrafiltration

http://en.wikipedia.org/wiki/Kilohm


http://en.wikipedia.org/wiki/Electrical_conductivity

http://en.wikipedia.org/wiki/Siemens_(unit)

http://en.wikipedia.org/wiki/Centimeter

http://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis

http://en.wikipedia.org/wiki/Protons

http://en.wikipedia.org/wiki/Proton_conductor

http://en.wikipedia.org/wiki/Electrolysis_of_water


http://en.wikipedia.org/wiki/Cathode

http://en.wikipedia.org/wiki/Anode

http://en.wikipedia.org/wiki/Dielectric_constant


http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarity

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarity

http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity

A diagram showing the partial

charges on the atoms in a water

molecule

Model of hydrogen bonds (1)

between molecules of water

Dew drops adhering to a spider web

oxygen atom has a partial negative charge. Also the presence of the lone pairs tend to push the oxygen away.An object with such a charge difference is called a dipole meaning two poles. The oxygen end is partiallynegative and the hydrogen end is partially positive, because of this the direction of the dipole moment pointsfrom the oxygen towards the center of the hydrogens. The chargedifferences cause water molecules to be attracted to each other (therelatively positive areas being attracted to the relatively negativeareas) and to other polar molecules. This attraction contributes tohydrogen bonding, and explains many of the properties of water, such

as solvent action.[37]

A water molecule can forma maximum of fourhydrogen bonds because itcan accept two and donatetwo hydrogen atoms. Othermolecules like hydrogenfluoride, ammonia,methanol form hydrogen bonds but they do not show anomalousbehavior of thermodynamic, kinetic or structural properties like thoseobserved in water. The answer to the apparent difference betweenwater and other hydrogen bonding liquids lies in the fact that apartfrom water none of the hydrogen bonding molecules can form fourhydrogen bonds, either due to an inability to donate/accept hydrogensor due to steric effects in bulky residues. In water, local tetrahedralorder due to the four hydrogen bonds gives rise to an open structureand a 3-dimensional bonding network, resulting in the anomalous

decrease of density when cooled below 4 °C.

Although hydrogen bonding is a relatively weak attraction compared to the covalent bonds within the watermolecule itself, it is responsible for a number of water's physical properties. One such property is its relativelyhigh melting and boiling point temperatures; more energy is required to break the hydrogen bonds between

molecules. The similar compound hydrogen sulfide (H2S), which has much weaker hydrogen bonding, is a gas atroom temperature even though it has twice the molecular mass of water. The extra bonding between watermolecules also gives liquid water a large specific heat capacity. This high heat capacity makes water a good heatstorage medium (coolant) and heat shield.

Cohesion and adhesion

Water molecules stay close to each other (cohesion), due to thecollective action of hydrogen bonds between water molecules. Thesehydrogen bonds are constantly breaking, with new bonds beingformed with different water molecules; but at any given time in asample of liquid water, a large portion of the molecules are held

together by such bonds.[38]

Water also has high adhesion properties because of its polar nature.On extremely clean/smooth glass the water may form a thin filmbecause the molecular forces between glass and water molecules(adhesive forces) are stronger than the cohesive forces. In biologicalcells and organelles, water is in contact with membrane and proteinsurfaces that are hydrophilic; that is, surfaces that have a strong attraction to water. Irving Langmuir observed a

http://en.wikipedia.org/wiki/File:H2O_Polarization_V.1.svg

http://en.wikipedia.org/wiki/File:3D_model_hydrogen_bonds_in_water.svg


http://en.wikipedia.org/wiki/File:Spider_web_Luc_Viatour.jpg

http://en.wikipedia.org/wiki/Dew

http://en.wikipedia.org/wiki/Spider_web

http://en.wikipedia.org/wiki/Dipole

http://en.wikipedia.org/wiki/Bond_dipole_moment



http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_fluoride


http://en.wikipedia.org/wiki/Methanol

http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamics

http://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_theory

http://en.wikipedia.org/wiki/Steric

http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahedral

http://en.wikipedia.org/wiki/Melting_point

http://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_point


http://en.wikipedia.org/wiki/Specific_heat_capacity

http://en.wikipedia.org/wiki/Cohesion_(chemistry)

http://en.wikipedia.org/wiki/Adhesion

http://en.wikipedia.org/wiki/Glass

http://en.wikipedia.org/wiki/Organelle

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrophilic

http://en.wikipedia.org/wiki/Irving_Langmuir

This paper clip is

under the water

level, which has

risen gently and

smoothly. Surface

tension prevents the

clip from

submerging and the

water from

overflowing the glass

edges.

Temperature dependence of the

surface tension of pure water

strong repulsive force between hydrophilic surfaces. To dehydrate hydrophilic surfaces—to remove the stronglyheld layers of water of hydration—requires doing substantial work against these forces, called hydration forces.These forces are very large but decrease rapidly over a nanometer or less. They are important in biology,

particularly when cells are dehydrated by exposure to dry atmospheres or to extracellular freezing.[39]

Surface tension

Main article: Surface tension

Water has a high surface tension of72.8 mN/m at room temperature, causedby the strong cohesion between watermolecules, the highest of the common non-ionic, non-metallic liquids. This can be seenwhen small quantities of water are placedonto a sorption-free (non-adsorbent andnon-absorbent) surface, such aspolyethylene or Teflon, and the water staystogether as drops. Just as significantly, airtrapped in surface disturbances formsbubbles, which sometimes last long enough

to transfer gas molecules to the water.[citation needed]

Another surface tension effect is capillary waves, which are the surface ripples thatform around the impacts of drops on water surfaces, and sometimes occur withstrong subsurface currents flowing to the water surface. The apparent elasticitycaused by surface tension drives the waves.

Capillary action

Main article: Capillary action

Due to an interplay of the forces of adhesion and surface tension, water exhibits capillary action whereby waterrises into a narrow tube against the force of gravity. Water adheres to the inside wall of the tube and surfacetension tends to straighten the surface causing a surface rise and more water is pulled up through cohesion. Theprocess continues as the water flows up the tube until there is enough water such that gravity balances theadhesive force.

Surface tension and capillary action are important in biology. For example, when water is carried through xylemup stems in plants, the strong intermolecular attractions (cohesion) hold the water column together and adhesiveproperties maintain the water attachment to the xylem and prevent tension rupture caused by transpiration pull.

Water as a solvent

Main article: Aqueous solution

Water is also a good solvent, due to its polarity. Substances that will mix well and dissolve in water (e.g. salts)are known as hydrophilic ("water-loving") substances, while those that do not mix well with water (e.g. fats andoils), are known as hydrophobic ("water-fearing") substances. The ability of a substance to dissolve in water isdetermined by whether or not the substance can match or better the strong attractive forces that watermolecules generate between other water molecules. If a substance has properties that do not allow it to

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Paper_Clip_Surface_Tension_1_crop.jpg

http://en.wikipedia.org/wiki/Paper_clip

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Temperature_dependence_surface_tension_of_water.svg

http://en.wikipedia.org/wiki/Surface_tension

http://en.wikipedia.org/wiki/Surface_tension


http://en.wikipedia.org/wiki/Sorption

http://en.wikipedia.org/wiki/Polyethylene

http://en.wikipedia.org/wiki/Teflon


http://en.wikipedia.org/wiki/Capillary_wave

http://en.wikipedia.org/wiki/Capillary_action

http://en.wikipedia.org/wiki/Capillary_action

http://en.wikipedia.org/wiki/Gravity

http://en.wikipedia.org/wiki/Xylem

http://en.wikipedia.org/wiki/Transpiration_pull

http://en.wikipedia.org/wiki/Aqueous_solution


http://en.wikipedia.org/wiki/Polar_molecule

http://en.wikipedia.org/wiki/Salt_(chemistry)

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrophilic

http://en.wikipedia.org/wiki/Lipids

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrophobic

http://en.wikipedia.org/wiki/Dipole-dipole_interaction

Presence of colloidal calcium

carbonate from high

concentrations of dissolved

lime turns the water of

Havasu Falls turquoise.

overcome these strong intermolecular forces, the molecules are "pushed out" from the water, and do notdissolve. Contrary to the common misconception, water and hydrophobic substances do not "repel", and thehydration of a hydrophobic surface is energetically, but not entropically, favorable.

When an ionic or polar compound enters water, it is surrounded by water molecules (Hydration). The relativelysmall size of water molecules typically allows many water molecules tosurround one molecule of solute. The partially negative dipole ends of thewater are attracted to positively charged components of the solute, and viceversa for the positive dipole ends.

In general, ionic and polar substances such as acids, alcohols, and salts arerelatively soluble in water, and non-polar substances such as fats and oils arenot. Non-polar molecules stay together in water because it is energeticallymore favorable for the water molecules to hydrogen bond to each other thanto engage in van der Waals interactions with non-polar molecules.

An example of an ionic solute is table salt; the sodium chloride, NaCl,

separates into Na+ cations and Cl

− anions, each being surrounded by water

molecules. The ions are then easily transported away from their crystallinelattice into solution. An example of a nonionic solute is table sugar. The waterdipoles make hydrogen bonds with the polar regions of the sugar molecule(OH groups) and allow it to be carried away into solution.

Water in acid-base reactions

Chemically, water is amphoteric: it can act as either an acid or a base inchemical reactions. According to the Brønsted-Lowry definition, an acid is defined as a species which donates a

proton (a H+ ion) in a reaction, and a base as one which receives a proton. When reacting with a stronger acid,

water acts as a base; when reacting with a stronger base, it acts as an acid. For instance, water receives an H+

ion from HCl when hydrochloric acid is formed:

HCl (acid) + H2O (base) H3O+ + Cl

−

In the reaction with ammonia, NH3, water donates a H+ ion, and is thus acting as an acid:

NH3 (base) + H2O (acid) NH+4 + OH

−

Because the oxygen atom in water has two lone pairs, water often acts as a Lewis base, or electron pair donor,in reactions with Lewis acids, although it can also react with Lewis bases, forming hydrogen bonds between theelectron pair donors and the hydrogen atoms of water. HSAB theory describes water as both a weak hard acidand a weak hard base, meaning that it reacts preferentially with other hard species:

H+ (Lewis acid) + H2O (Lewis base) → H3O

+

Fe3+

(Lewis acid) + H2O (Lewis base) → Fe(H2O)3+6

Cl− (Lewis base) + H2O (Lewis acid) → Cl(H2O)−

6

When a salt of a weak acid or of a weak base is dissolved in water, water can partially hydrolyze the salt,producing the corresponding base or acid, which gives aqueous solutions of soap and baking soda their basicpH:

http://en.wikipedia.org/wiki/File:Havasu_Falls_2_md.jpg

http://en.wikipedia.org/wiki/Colloid

http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate

http://en.wikipedia.org/wiki/Lime_(mineral)

http://en.wikipedia.org/wiki/Havasu_Falls

http://en.wikipedia.org/wiki/Precipitation_(chemistry)

http://en.wikipedia.org/wiki/Solvation

http://en.wikipedia.org/wiki/Solution

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid

http://en.wikipedia.org/wiki/Alcohol

http://en.wikipedia.org/wiki/Salt

http://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_force

http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride

http://en.wikipedia.org/wiki/Cation

http://en.wikipedia.org/wiki/Anion

http://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_lattice

http://en.wikipedia.org/wiki/Sucrose

http://en.wikipedia.org/wiki/Amphoteric

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid

http://en.wikipedia.org/wiki/Base_(chemistry)

http://en.wikipedia.org/wiki/Br%C3%B8nsted-Lowry

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid


http://en.wikipedia.org/wiki/Lone_pair

http://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_base

http://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_acid

http://en.wikipedia.org/wiki/HSAB_theory

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrolysis

http://en.wikipedia.org/wiki/Soap

http://en.wikipedia.org/wiki/Baking_soda

Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3

Ligand chemistry

Water's Lewis base character makes it a common ligand in transition metal complexes, examples of which range

from solvated ions, such as Fe(H2O)3+6 , to perrhenic acid, which contains two water molecules coordinated to a

rhenium atom, to various solid hydrates, such as CoCl2·6H2O. Water is typically a monodentate ligand, it formsonly one bond with the central atom.

Organic chemistry

As a hard base, water reacts readily with organic carbocations, for example in hydration reaction, in which a

hydroxyl group (OH−) and an acidic proton are added to the two carbon atoms bonded together in the carbon-

carbon double bond, resulting in an alcohol. When addition of water to an organic molecule cleaves themolecule in two, hydrolysis is said to occur. Notable examples of hydrolysis are saponification of fats anddigestion of proteins and polysaccharides. Water can also be a leaving group in SN2 substitution and E2

elimination reactions, the latter is then known as dehydration reaction.

Acidity in nature

Pure water has the concentration of hydroxide ions (OH−) equal to that of the hydronium (H3O

+) or hydrogen

(H+) ions, which gives pH of 7 at 298 K. In practice, pure water is very difficult to produce. Water left exposed

to air for any length of time will dissolve carbon dioxide, forming a dilute solution of carbonic acid, with a limitingpH of about 5.7. As cloud droplets form in the atmosphere and as raindrops fall through the air minor amounts

of CO2 are absorbed, and thus most rain is slightly acidic. If high amounts of nitrogen and sulfur oxides arepresent in the air, they too will dissolve into the cloud and rain drops, producing acid rain.

Water in redox reactions

Water contains hydrogen in oxidation state +1 and oxygen in oxidation state −2. Because of that, water oxidizes

chemicals with reduction potential below the potential of H+/H2, such as hydrides, alkali and alkaline earth

metals (except for beryllium), etc. Some other reactive metals, such as aluminum, are oxidized by water as well,but their oxides are not soluble, and the reaction stops because of passivation. Note, however, that rusting ofiron is a reaction between iron and oxygen, dissolved in water, not between iron and water.

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Water itself can be oxidized, emitting oxygen gas, but very few oxidants react with water even if their reduction

potential is greater than the potential of O2/O2−

. Almost all such reactions require a catalyst.[40]

4 AgF2 + 2 H2O → 4 AgF + 4 HF + O2

Geochemistry

Action of water on rock over long periods of time typically leads to weathering and water erosion, physicalprocesses that convert solid rocks and minerals into soil and sediment, but under some conditions chemicalreactions with water occur as well, resulting in metasomatism or mineral hydration, a type of chemical alterationof a rock which produces clay minerals in nature and also occurs when Portland cement hardens.

http://en.wikipedia.org/wiki/Ligand

http://en.wikipedia.org/wiki/Transition_metal

http://en.wikipedia.org/wiki/Perrhenic_acid

http://en.wikipedia.org/wiki/Rhenium

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrates

http://en.wikipedia.org/wiki/Cobalt(II)_chloride

http://en.wikipedia.org/wiki/Monodentate

http://en.wikipedia.org/wiki/Carbocation

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydration_reaction

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrolysis

http://en.wikipedia.org/wiki/Saponification

http://en.wikipedia.org/wiki/Digestion

http://en.wikipedia.org/wiki/Polysaccharides

http://en.wikipedia.org/wiki/Leaving_group

http://en.wikipedia.org/wiki/SN2_reaction

http://en.wikipedia.org/wiki/Elimination_reaction

http://en.wikipedia.org/wiki/Dehydration_reaction



http://en.wikipedia.org/wiki/PH

http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_dioxide

http://en.wikipedia.org/wiki/Carbonic_acid

http://en.wikipedia.org/wiki/Nitrogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_rain

http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidation_state

http://en.wikipedia.org/wiki/Reduction_potential

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrides

http://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal

http://en.wikipedia.org/wiki/Alkaline_earth_metal

http://en.wikipedia.org/wiki/Beryllium

http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminum

http://en.wikipedia.org/wiki/Passivation_(chemistry)

http://en.wikipedia.org/wiki/Rusting

http://en.wikipedia.org/wiki/Iron

http://en.wikipedia.org/wiki/Catalyst

http://en.wikipedia.org/wiki/Weathering

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_erosion

http://en.wikipedia.org/wiki/Metasomatism

http://en.wikipedia.org/wiki/Mineral_hydration

http://en.wikipedia.org/wiki/Clay_minerals

http://en.wikipedia.org/wiki/Portland_cement

Water ice can form clathrate compounds, known as clathrate hydrates, with a variety of small molecules that can

be embedded in its spacious crystal lattice. The most notable of these is methane clathrate, 4CH4·23H2O,naturally found in large quantities on the ocean floor.

Transparency

Main article: Water absorption

Water is relatively transparent to visible light, near ultraviolet light, and far-red light, but it absorbs mostultraviolet light, infrared light, and microwaves. Most photoreceptors and photosynthetic pigments utilize theportion of the light spectrum that is transmitted well through water. Microwave ovens take advantage of water'sopacity to microwave radiation to heat the water inside of foods. The very weak onset of absorption in the redend of the visible spectrum lends water its intrinsic blue hue (see Color of water).

Heavy water and isotopologues

Several isotopes of both hydrogen and oxygen exist, giving rise to several known isotopologues of water.

Hydrogen occurs naturally in three isotopes. The most common (1H) accounting for more than 99.98% ofhydrogen in water, consists of only a single proton in its nucleus. A second, stable isotope, deuterium (chemical

symbol D or 2H), has an additional neutron. Deuterium oxide, D2O, is also known as heavy water because of itshigher density. It is used in nuclear reactors as a neutron moderator. The third isotope, tritium, has 1 proton and

2 neutrons, and is radioactive, decaying with a half-life of 4500 days. T2O exists in nature only in minutequantities, being produced primarily via cosmic ray-induced nuclear reactions in the atmosphere. Water with one

deuterium atom HDO occurs naturally in ordinary water in low concentrations (~0.03%) and D2O in far loweramounts (0.000003%).

The most notable physical differences between H2O and D2O, other than the simple difference in specific mass,involve properties that are affected by hydrogen bonding, such as freezing and boiling, and other kinetic effects.

The difference in boiling points allows the isotopologues to be separated. The self-diffusion coefficient of H2O at

25°C is 23% higher than the value of D2O.[41]

Consumption of pure isolated D2O may affect biochemical processes – ingestion of large amounts impairskidney and central nervous system function. Small quantities can be consumed without any ill-effects, and evenvery large amounts of heavy water must be consumed for any toxicity to become apparent.

Oxygen also has three stable isotopes, with 16

O present in 99.76%, 17

O in 0.04%, and 18

O in 0.2% of water

molecules.[42]

History

The first decomposition of water into hydrogen and oxygen, by electrolysis, was done in 1800 by an Englishchemist William Nicholson. In 1805, Joseph Louis Gay-Lussac and Alexander von Humboldt showed thatwater is composed of two parts hydrogen and one part oxygen.

Gilbert Newton Lewis isolated the first sample of pure heavy water in 1933.

The properties of water have historically been used to define various temperature scales. Notably, the Kelvin,Celsius, Rankine, and Fahrenheit scales were, or currently are, defined by the freezing and boiling points ofwater. The less common scales of Delisle, Newton, Réaumur and Rømer were defined similarly. The triple point

http://en.wikipedia.org/wiki/Clathrate_compounds

http://en.wikipedia.org/wiki/Clathrate_hydrates

http://en.wikipedia.org/wiki/Methane_clathrate

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_absorption

http://en.wikipedia.org/wiki/Visible_light

http://en.wikipedia.org/wiki/Near_ultraviolet

http://en.wikipedia.org/wiki/Far-red

http://en.wikipedia.org/wiki/Ultraviolet_light

http://en.wikipedia.org/wiki/Infrared_light

http://en.wikipedia.org/wiki/Microwave

http://en.wikipedia.org/wiki/Photoreceptor_protein

http://en.wikipedia.org/wiki/Photosynthetic_pigment

http://en.wikipedia.org/wiki/Microwave_ovens

http://en.wikipedia.org/wiki/Color_of_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Isotope

http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopologue

http://en.wikipedia.org/wiki/Deuterium


http://en.wikipedia.org/wiki/Nuclear_reactor

http://en.wikipedia.org/wiki/Neutron_moderator

http://en.wikipedia.org/wiki/Tritium

http://en.wikipedia.org/wiki/Radioactive

http://en.wikipedia.org/wiki/Half-life

http://en.wikipedia.org/wiki/Self-diffusion


http://en.wikipedia.org/wiki/William_Nicholson_(chemist)

http://en.wikipedia.org/wiki/Joseph_Louis_Gay-Lussac

http://en.wikipedia.org/wiki/Alexander_von_Humboldt

http://en.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewis


http://en.wikipedia.org/wiki/Temperature_conversion



http://en.wikipedia.org/wiki/Rankine_scale


http://en.wikipedia.org/wiki/Delisle_scale

http://en.wikipedia.org/wiki/Newton_scale

http://en.wikipedia.org/wiki/R%C3%A9aumur_scale

http://en.wikipedia.org/wiki/R%C3%B8mer_scale

http://en.wikipedia.org/wiki/Triple_point

of water is a more commonly used standard point today.[43]

Systematic naming

The accepted IUPAC name of water is oxidane[44] or simply water, or its equivalent in different languages,

although there are other systematic names which can be used to describe the molecule.[45]

The simplest systematic name of water is hydrogen oxide. This is analogous to related compounds such ashydrogen peroxide, hydrogen sulfide, and deuterium oxide (heavy water). Another systematic name, oxidane, is

accepted by IUPAC as a parent name for the systematic naming of oxygen-based substituent groups,[46]

although even these commonly have other recommended names. For example, the name hydroxyl isrecommended over oxidanyl for the –OH group. The name oxane is explicitly mentioned by the IUPAC asbeing unsuitable for this purpose, since it is already the name of a cyclic ether also known as tetrahydropyran.

The polarized form of the water molecule, H+OH−, is also called hydron hydroxide by IUPAC

nomenclature.[47]

Dihydrogen monoxide (DHMO) is a rarely used name of water. This term has been used in various hoaxesthat call for this "lethal chemical" to be banned, such as in the dihydrogen monoxide hoax. Other systematicnames for water include hydroxic acid, hydroxylic acid, and hydrogen hydroxide. Both acid and alkali namesexist for water because it is amphoteric (able to react both as an acid or an alkali). None of these exotic namesare used widely.

See also

Double distilled waterElectromagnetic absorption by water

Flexible SPC water modelFluid dynamicsOptical properties of water and ice

Superheated waterTrioxidane

Viscosity of waterWater cluster

Water dimerWater thread experiment

Notes

1. ^ Definition of Hydrol (http://www.merriam-webster.com/dictionary/hydrol) Merriam-Webster

2. ̂a b Braun, Charles L.; Sergei N. Smirnov (1993). "Why is water blue?"

(http://www.dartmouth.edu/~etrnsfer/water.htm). J. Chem. Educ. 70 (8): 612. Bibcode:1993JChEd..70..612B(http://adsabs.harvard.edu/abs/1993JChEd..70..612B). doi:10.1021/ed070p612(http://dx.doi.org/10.1021%2Fed070p612).

3. ̂a b Vienna Standard Mean Ocean Water (VSMOW), used for calibration, melts at 273.1500089(10) K(0.000089(10) °C, and boils at 373.1339 K (99.9839 °C). Other isotopic compositions melt or boil at slightlydifferent temperatures.

4. ^ United Nations (http://www.un.org/waterforlifedecade/background.html). Un.org (2005-03-22). Retrieved on2011-11-22.

http://en.wikipedia.org/wiki/IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_peroxide


http://en.wikipedia.org/wiki/Deuterium_oxide

http://en.wikipedia.org/wiki/Substituent_group

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydroxyl

http://en.wikipedia.org/wiki/Oxane_(disambiguation)

http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrahydropyran


http://en.wikipedia.org/wiki/Amphoterism

http://en.wikipedia.org/wiki/Double_distilled_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Electromagnetic_absorption_by_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Flexible_SPC_water_model

http://en.wikipedia.org/wiki/Fluid_dynamics

http://en.wikipedia.org/wiki/Optical_properties_of_water_and_ice

http://en.wikipedia.org/wiki/Superheated_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Trioxidane

http://en.wikipedia.org/wiki/Viscosity#Water

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_cluster

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_dimer

http://en.wikipedia.org/wiki/Water_thread_experiment

http://www.merriam-webster.com/dictionary/hydrol

http://www.dartmouth.edu/~etrnsfer/water.htm

http://en.wikipedia.org/wiki/Bibcode

http://adsabs.harvard.edu/abs/1993JChEd..70..612B


http://dx.doi.org/10.1021%2Fed070p612

http://en.wikipedia.org/wiki/Vienna_Standard_Mean_Ocean_Water

http://www.un.org/waterforlifedecade/background.html

2011-11-22.

5. ^ Utz, Jeffrey. Re: What percentage of the human body is composed of water?(http://www.madsci.org/posts/archives/2000-05/958588306.An.r.html), The MadSci Network

6. ^ Leigh, pp. 27–28.

7. ^ Leigh, p. 34.

8. ^ 22.064 MPa / ((1 kg × gravity on earth) per liter) = 2.25 km

9. ^ Urey, Harold C. et al. (15 Mar 1935). "Concerning the Taste of Heavy Water". Science 81 (2098) (New York:The Science Press). p. 273. doi:10.1126/science.81.2098.273-a(http://dx.doi.org/10.1126%2Fscience.81.2098.273-a).

10. ^ "Experimenter Drinks 'Heavy Water' at $5,000 a Quart" (http://books.google.com/books?

id=MSoDAAAAMBAJ&pg=PA17). Popular Science Monthly 126 (4) (New York: Popular Science Publishing).Apr 1935. p. 17. Retrieved 7 Jan 2011.

11. ^ Müller, Grover C. (June 1937). "Is 'Heavy Water' the Fountain of Youth?" (http://books.google.com/books?

id=eiYDAAAAMBAJ&pg=PA22). Popular Science Monthly 130 (6) (New York: Popular Science Publishing).pp. 22–23. Retrieved 7 Jan 2011.

12. ̂a b Miller, Inglis J., Jr.; Mooser, Gregory (Jul 1979). "Taste Responses to Deuterium Oxide". Physiology &

Behavior 23 (1): 69–74. doi:10.1016/0031-9384(79)90124-0 (http://dx.doi.org/10.1016%2F0031-9384%2879%2990124-0).

13. ^ Campbell, Neil A.; Brad Williamson; Robin J. Heyden (2006). Biology: Exploring Life(http://www.phschool.com/el_marketing.html). Boston, Massachusetts: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-250882-6.

14. ^ Smith, Jared D.; Christopher D. Cappa, Kevin R. Wilson, Ronald C. Cohen, Phillip L. Geissler, Richard J.Saykally (2005). "Unified description of temperature-dependent hydrogen bond rearrangements in liquid water"(http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf). Proc.

Natl. Acad. Sci. USA 102 (40): 14171–14174. Bibcode:2005PNAS..10214171S(http://adsabs.harvard.edu/abs/2005PNAS..10214171S). doi:10.1073/pnas.0506899102(http://dx.doi.org/10.1073%2Fpnas.0506899102). PMC 1242322(//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1242322). PMID 16179387(//www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/16179387).

15. ^ "How much hydrogen and oxygen is in water"(http://wiki.answers.com/Q/How_much_hydrogen_and_oxygen_is_in_water). Retrieved 2012-10-12.

16. ^ M. Holz, S. R. Heil, A. Sacco (2000). "Temperature-dependent self-diffusion coefficients of water and sixselected molecular liquids for calibration in accurate 1H NMR PFG Measurements". Phys. Chem. Chem. Phys.

2 (20): 4740–4742. Bibcode:2000PCCP....2.4740H (http://adsabs.harvard.edu/abs/2000PCCP....2.4740H).doi:10.1039/b005319h (http://dx.doi.org/10.1039%2Fb005319h).

17. ^ Heat of Vaporization of Water vs. Temperature (http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=35484&dsid=111&searchtext=water). Xydatasource.com. Retrieved on 2011-11-22.

18. ^ NASA – Oceans of Climate Change (http://www.nasa.gov/multimedia/podcasting/jpl-earth-20090421.html).Nasa.gov (2009-04-22). Retrieved on 2011-11-22.

19. ^ Constant pressure heat capacity of water vs. temperature (http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=6841&dsid=104&searchtext=water). Xydatasource.com. Retrieved on2011-11-22.

20. ^ Lide, D. R. (Ed.) (1990). CRC Handbook of Chemistry and Physics (70th Edn.). Boca Raton (FL):CRC Press

21. ^ Water – Density and Specific Weight (http://www.engineeringtoolbox.com/water-density-specific-weight-d_595.html). Engineeringtoolbox.com. Retrieved on 2011-11-22

22. ^ Shell, Scott M.; Debenedetti, Pablo G. and Panagiotopoulos, Athanassios Z. (2002). "Molecular structuralorder and anomalies in liquid silica" (http://www.engr.ucsb.edu/~shell/papers/2002_PRE_silica.pdf). Phys. Rev.

E 66: 011202. arXiv:cond-mat/0203383 (//arxiv.org/abs/cond-mat/0203383). Bibcode:2002PhRvE..66a1202S(http://adsabs.harvard.edu/abs/2002PhRvE..66a1202S). doi:10.1103/PhysRevE.66.011202(http://dx.doi.org/10.1103%2FPhysRevE.66.011202).

23. ^ Smith, Roland (2004) Conquering Chemistry (http://www.cci.net.au/conqchem/), 4th Ed., McGraw-Hill,Sydney

24. ^ Debenedetti, P. G. and Stanley, H. E. (2003). "Supercooled and Glassy Water"

(http://polymer.bu.edu/hes/articles/ds03.pdf). Physics Today 56 (6): 40–46. Bibcode:2003PhT....56f..40D(http://adsabs.harvard.edu/abs/2003PhT....56f..40D). doi:10.1063/1.1595053(http://dx.doi.org/10.1063%2F1.1595053).

25. ^ "IAPWS, Release on the pressure along the melting and the sublimation curves of ordinary water substance,

http://www.madsci.org/posts/archives/2000-05/958588306.An.r.html


http://dx.doi.org/10.1126%2Fscience.81.2098.273-a

http://books.google.com/books?id=MSoDAAAAMBAJ&pg=PA17

http://books.google.com/books?id=eiYDAAAAMBAJ&pg=PA22


http://dx.doi.org/10.1016%2F0031-9384%2879%2990124-0

http://www.phschool.com/el_marketing.html

http://en.wikipedia.org/wiki/International_Standard_Book_Number

http://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/0-13-250882-6

http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf


http://adsabs.harvard.edu/abs/2005PNAS..10214171S


http://dx.doi.org/10.1073%2Fpnas.0506899102

http://en.wikipedia.org/wiki/PubMed_Central

http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1242322

http://en.wikipedia.org/wiki/PubMed_Identifier

http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/16179387

http://wiki.answers.com/Q/How_much_hydrogen_and_oxygen_is_in_water


http://adsabs.harvard.edu/abs/2000PCCP....2.4740H


http://dx.doi.org/10.1039%2Fb005319h

http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=35484&dsid=111&searchtext=water

http://www.nasa.gov/multimedia/podcasting/jpl-earth-20090421.html

http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=6841&dsid=104&searchtext=water

http://www.engineeringtoolbox.com/water-density-specific-weight-d_595.html

http://www.engr.ucsb.edu/~shell/papers/2002_PRE_silica.pdf

http://en.wikipedia.org/wiki/ArXiv

http://arxiv.org/abs/cond-mat/0203383


http://adsabs.harvard.edu/abs/2002PhRvE..66a1202S


http://dx.doi.org/10.1103%2FPhysRevE.66.011202

http://www.cci.net.au/conqchem/

http://polymer.bu.edu/hes/articles/ds03.pdf


http://adsabs.harvard.edu/abs/2003PhT....56f..40D


http://dx.doi.org/10.1063%2F1.1595053

http://www.iapws.org/relguide/MeltSub.htm

25. ^ "IAPWS, Release on the pressure along the melting and the sublimation curves of ordinary water substance,2011" (http://www.iapws.org/relguide/MeltSub.htm). Retrieved 2013-02-19.

26. ^ Thermal Conductivity of some common Materials (http://www.engineeringtoolbox.com/thermal-conductivity-d_429.html). Engineeringtoolbox.com. Retrieved on 2011-11-22

27. ^ The pressure due to water vapor in the air is called the partial pressure (Dalton's law) and it is directlyproportional to the concentration of water molecules in air (Boyle's law).

28. ^ Adiabatic cooling resulting from the ideal gas law.

29. ^ Brown, Theodore L., H. Eugene LeMay, Jr., and Bruce E. Burston (2006). Chemistry: The Central Science.10th ed. Upper Saddle River, NJ: Pearson Education, Inc., ISBN 0131096869.

30. ^ Fine, R.A. and Millero, F.J. (1973). "Compressibility of water as a function of temperature and pressure".

Journal of Chemical Physics 59 (10): 5529. Bibcode:1973JChPh..59.5529F(http://adsabs.harvard.edu/abs/1973JChPh..59.5529F). doi:10.1063/1.1679903(http://dx.doi.org/10.1063%2F1.1679903).

31. ̂a b Nave, R. "Bulk Elastic Properties" (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/hph.html). HyperPhysics.Georgia State University. Retrieved 2007-10-26.

32. ̂a b Schlüter, Oliver (2003-07-28). Impact of High Pressure — Low Temperature Processes on CellularMaterials Related to Foods (http://edocs.tu-berlin.de./diss/2003/schlueter_oliver.pdf) (PDF). TechnischenUniversität Berlin.

33. ^ Zeitler, W.; Ohlhof, T.; Ebner, H. (2000). "Recomputation of the global Mars control-point network"(http://www.asprs.org/a/publications/pers/2000journal/february/2000_feb_155-161.pdf). Photogrammetric

Engineering & Remote Sensing 66 (2): 155–161. Retrieved 2009-12-26.

34. ^ Tammann, Gustav Heinrich Johann Apollon (1925). The States Of Aggregation. Constable And CompanyLimited.

35. ^ Lewis, William Cudmore McCullagh and Rice, James (1922). A System of Physical Chemistry. Longmans,Green and co.

36. ^ Crofts, A. (1996). "Lecture 12: Proton Conduction, Stoichiometry"(http://www.life.uiuc.edu/crofts/bioph354/lect12.html). University of Illinois at Urbana-Champaign. Retrieved2009-12-06.

37. ^ Campbell, Mary K. and Farrell, Shawn O. (2007). Biochemistry (http://books.google.com/books?id=NYa45_BxgukC&pg=PA37) (6th ed.). Cengage Learning. pp. 37–38. ISBN 978-0-495-39041-1.

38. ^ Campbell, Neil A. and Reece, Jane B. (2009). Biology (8th ed.). Pearson. p. 47. ISBN 978-0-8053-6844-4.

39. ^ Physical Forces Organizing Biomolecules(http://web.archive.org/web/20070807213655/http://www.biophysics.org/education/parsegian.pdf). (PDF)

40. ^ Charlot, G. (2007). Qualitative Inorganic Analysis (http://books.google.com/books?id=Ml-AJ9YbnTIC).Read Books. p. 275. ISBN 1-4067-4789-0.

41. ^ Edme H. Hardy, Astrid Zygar, Manfred D. Zeidler, Manfred Holz, Frank D. Sacher: Isotope effect on thetranslational and rotational motion in liquid water and ammonia. In: J. Chem Phys. 114, 2001, pp. 3174–3181

42. ^ IAPWS (2001). "Guideline on the Use of Fundamental Physical Constants and Basic Constants of Water"(http://www.iapws.org/relguide/fundam.pdf).

43. ^ A Brief History of Temperature Measurement (http://home.comcast.net/~igpl/Temperature.html).Home.comcast.net. Retrieved on 2011-11-22.

44. ^ Mononuclear hydrides (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_185.htm) in A Guide to IUPACNomenclature of Organic Compounds (Recommendations 1993) online version by ACDLabs

45. ^ Preamble (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_35.htm) to chemical nomenclature. IUPAC.

46. ^ Leigh, p. 99.

47. ^ "hydron hydroxide compound summary at PubChem"(http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22247451&loc=ec_rcs).

References

Leigh, G. J. et al. (1998). Principles of chemical nomenclature: a guide to IUPAC

recommendations (http://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf).Blackwell Science Ltd, UK. ISBN 0-86542-685-6.

http://www.iapws.org/relguide/MeltSub.htm

http://www.engineeringtoolbox.com/thermal-conductivity-d_429.html

http://en.wikipedia.org/wiki/Dalton%27s_law

http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law

http://en.wikipedia.org/wiki/Adiabatic_cooling

http://en.wikipedia.org/wiki/Ideal_gas_law

http://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/0131096869


http://adsabs.harvard.edu/abs/1973JChPh..59.5529F


http://dx.doi.org/10.1063%2F1.1679903

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/hph.html

http://en.wikipedia.org/wiki/Georgia_State_University

http://edocs.tu-berlin.de./diss/2003/schlueter_oliver.pdf

http://www.asprs.org/a/publications/pers/2000journal/february/2000_feb_155-161.pdf

http://www.life.uiuc.edu/crofts/bioph354/lect12.html

http://en.wikipedia.org/wiki/University_of_Illinois_at_Urbana-Champaign

http://books.google.com/books?id=NYa45_BxgukC&pg=PA37


http://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/978-0-495-39041-1


http://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/978-0-8053-6844-4

http://web.archive.org/web/20070807213655/http://www.biophysics.org/education/parsegian.pdf

http://books.google.com/books?id=Ml-AJ9YbnTIC



http://www.iapws.org/relguide/fundam.pdf

http://home.comcast.net/~igpl/Temperature.html

http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_185.htm

http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_35.htm

http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=22247451&loc=ec_rcs

http://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf



External links

Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and

Steam (http://www.iapws.org/relguide/IF97-Rev.pdf) (fast computation speed)Release on the IAPWS Formulation 1995 for the Thermodynamic Properties of Ordinary Water

Substance for General and Scientific Use (http://www.iapws.org/relguide/IAPWS95.pdf) (simplerformulation)Online calculator using the IAPWS Supplementary Release on Properties of Liquid Water at 0.1 MPa,

September 2008 (http://www.staff.uni-bayreuth.de/~bt150361/tools/h2o/h2o_gui.html)Chaplin, Martin. "Water Structure and Science" (http://www.lsbu.ac.uk/water/sitemap.html). London

South Bank University. Retrieved 2009-07-07.Calculation of vapor pressure (http://ddbonline.ddbst.de/AntoineCalculation/AntoineCalculationCGI.exe?

component=Water), liquid density(http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR105DensityCalculation/DIPPR105CalculationCGI.exe?component=Water), dynamic liquid viscosity

(http://ddbonline.ddbst.de/VogelCalculation/VogelCalculationCGI.exe?component=Water), surfacetension (http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR106SFTCalculation/DIPPR106SFTCalculationCGI.exe?

component=Water) of waterWater Density Calculator (http://www.linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php)

Why does ice float in my drink?(http://www.nasa.gov/audience/foreducators/topnav/materials/listbytype/Why_Does_Ice_Float.html),NASA

Retrieved from "http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Properties_of_water&oldid=580331967"Categories: Forms of water Hydrogen compounds Hydroxides Inorganic solvents Neutron moderators

Oxides Water Water chemistry

This page was last modified on 5 November 2013 at 17:38.

Text is available under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License; additional terms mayapply. By using this site, you agree to the Terms of Use and Privacy Policy.

Wikipedia® is a registered trademark of the Wikimedia Foundation, Inc., a non-profit organization.

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Forms_of_water

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Hydrogen_compounds

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Hydroxides

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Inorganic_solvents

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Neutron_moderators

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Oxides

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Water

http://en.wikipedia.org/wiki/Category:Water_chemistry

http://www.iapws.org/relguide/IF97-Rev.pdf

http://www.iapws.org/relguide/IAPWS95.pdf

http://www.staff.uni-bayreuth.de/~bt150361/tools/h2o/h2o_gui.html

http://www.lsbu.ac.uk/water/sitemap.html

http://en.wikipedia.org/wiki/London_South_Bank_University

http://ddbonline.ddbst.de/AntoineCalculation/AntoineCalculationCGI.exe?component=Water

http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR105DensityCalculation/DIPPR105CalculationCGI.exe?component=Water

http://ddbonline.ddbst.de/VogelCalculation/VogelCalculationCGI.exe?component=Water

http://ddbonline.ddbst.de/DIPPR106SFTCalculation/DIPPR106SFTCalculationCGI.exe?component=Water

http://www.linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php

http://www.nasa.gov/audience/foreducators/topnav/materials/listbytype/Why_Does_Ice_Float.html

http://en.wikipedia.org/wiki/NASA

http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Properties_of_water&oldid=580331967

http://en.wikipedia.org/wiki/Help:Category

http://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Text_of_Creative_Commons_Attribution-ShareAlike_3.0_Unported_License

http://wikimediafoundation.org/wiki/Terms_of_Use

http://wikimediafoundation.org/wiki/Privacy_policy

http://www.wikimediafoundation.org/

Viskositas 8 A

Documents