ceb613serdan.weebly.comceb613serdan.weebly.com/uploads/2/5/7/2/25728840/guia... · Web viewSe ha intentado presentar el estudio de la química de forma sencilla, lúdica y atractiva

SUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIORDIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO

CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO “LIC. JESÚS REYES HEROLES”C.C.T. 21DPP0003F CD. SERDAN, PUE.

CICLO ESCOLAR 2013-2014

CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO “LIC. JESÚS REYES HEROLES”

GUÍA DE ESTUDIO: PARA PRESENTAR

EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I POR COMPETENCIAS.

SEMESTRE “A”

CICLO ESCOLAR 2013-2014

DOCENTES DE LA MATERIA:

MARÍA DEL CARMEN FERNÁNDEZ GARCÍA

MARÍA DEL ROCÍO GONZÁLEZ ZAMBRANO

JUAN CARLOS RAMÍREZ MARIANO

Instrucciones para el alumno:

Verificar el calendario para las asesorías que son obligatorias.

Realizar cada una de las actividades sugeridas en esta guía para formar su portafolio de evidencias que es obligatorio para presentar su examen

Pagar su examen y llevar comprobante para presentar su examen.

OBJETIVO DE LA GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN EXTRAORDINARIO Se ha intentado presentar el estudio de la química de forma sencilla, lúdica y atractiva para el alumno, con la finalidad de que crezca su interés por el estudio de esta ciencia. La guía ofrece descripciones claras y sencillas de temas de química, como son: plantear y utilizar factores de conversión para resolver problemas, escribir fórmulas y ecuaciones químicas de manera correcta, usar la tabla periódica como una herramienta para predecir propiedades y reacciones de las sustancias químicas; cómo ocurren los enlaces entre los átomos, además ayuda al estudiante a evaluar su aprendizaje con los ejercicios propuestos al final de cada unidad.

Nombre del bloque I:

RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA.

Objetos de aprendizaje:1. La química2. El método científico y sus aplicaciones

Desempeños esperados al finalizar la secuencia didáctica:

Comprende el concepto de química, su desarrollo histórico y su relación con otras ciencias.

Actividades de aprendizaje:

1. Investigar que es método científico.2. Elaborar una línea de tiempo sobre la evolución de la química de acuerdo a la rúbrica de tu libro de texto página 13.3. Realiza un mapa mental del método científico.4. Elige una disciplina, inventa un problema de la misma donde se emplee el método científico.5. Explica mediante un mapa mental la dependencia de la química con respecto a 7 disciplinas y su relación con tu vida cotidiana.

Instrucciones: Coloca en el paréntesis la letra correcta según corresponda y fundamenta tu respuesta.

6. Cuál es la relación de la química y la tecnología con el hombre y el ambiente……………………………………( )

A) La tecnología trae beneficios B) La humanidad disfruta de la química

C) La química y la tecnología mejoran sin consecuencias las comodidades sin modificación la vida a costa de un deterioro al medio ambiente.

7. Alejandra tiene una pareja de mascotas labrador, ha estado anotando el número de pariciones que ha tenido su perrita al año y logra concluir que: “todas las perras duran 2 meses gestando”, esta expresión refleja una habilidad …………………………………………………………………………………………………………………………………….( )

A) Experimentación B) Abstracción C) Generalización D) Interpretación

8. Una ama de casa realiza en su cocina varias pruebas haciendo tortillas de harina agregándole diferentes cantidades en cada prueba hasta obtener mejores tortillas, esto es una evidencia de que la señora estuvo:……………………………………………………………………………………………………..…………………..( )

A) Experimentando B) Abstrayendo C) Interpretando D) Generalizando

Reto: Pueden elegir cualquiera de las siguientes opciones o proponer alguna de interés particular, para elaborar un ensayo.La química en la cocina La química en los cosméticosLa química en los alimentos La química en los plásticos de uso cotidiano La química y los medicamentos La química en el organismo humanoEl ensayo debe contener:Portada donde contenga todos tus datos y de la institución así como de la materia.Introducción como mínimo una cuartilla sobre el tema que elijas.Desarrollo donde se incluyen las siguientes preguntas y puntos que debes tratar:Las aportaciones históricas de la química en el tema elegidoOtras ciencias, además de la química que se relacionan y como se relacionan en el tema elegido¿Cómo se aplica el método científico experimental en el campo que investigaron?Conclusiones del ensayo deben incluir definición propia de la química, la importancia de la química tanto en su vida diaria como en el desarrollo de la humanidad.

D) RECURSOSFuentes de Consulta

Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, st editorial. Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.Química, Raymond CHANG, mc Graw Hill

Nombre del bloque II:

RECONOCES A LA QUÍMICA COMO UNA HERRAMIENTA PARA LA VIDA

Objetos de aprendizaje: 1. Materia: propiedades de cambio2. Energía y su interacción con la materia


Utiliza el método científico en la resolución de problemas de su entorno inmediato relacionados con la Química


9. Investigar que es materia, peso, masa, volumen.10. Que diferencia existe entre peso, masa y materia.11. Dar 5 ejemplos de la vida cotidiana de propiedades extensivas e intensivas.12. Elabora un mapa mental de los estados de la materia.13. ¿Cuál es el postulado de conservación de la energía?; da 3 ejemplos donde esté involucrado la energía cinética u la energía potencial.14. Investiga cuantos tipos de energía existen y cuál es su relación con la química y la vida que nos rodea.15. Que ocurre internamente con las moléculas y la energía cinética y potencial en un fenómeno de tu vida cotidiana (como cuando agitas

una lata de refresco) 16. Explica mediante un mapa mental la dependencia de la química con respecto a 7 disciplinas y su relación con tu vida cotidiana.

Instrucciones: Coloca en el paréntesis la letra correcta según corresponda y fundamenta tu respuesta.

17. Son propiedades de la materia que dependen de la cantidad de materia al ser medidas………………………………………………………………………………………………….……………….…….( )

A) Extensivas B) Cualitativas C) Intensivas D) Físicas

18. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto? ………………………………………………………………………….( )

A) Las propiedades cualitativas son aquellas que se pueden medirB) La viscosidad es una propiedad intensiva porque cualquier cantidad de materia no varía su naturalezaC) Las cualidades físicas son cuantitativas ya que sufren cambios físicos mediblesD) La temperatura es una propiedad extensiva ya que un cuerpo puede aumentar o disminuir su temperatura de acuerdo a su tamaño.

19. Es la manera de obtener la densidad de un sólido …………………………………………………………………..( )

A) Por medio de un densímetro B) Midiéndole la cantidad de masa C) Midiendo su masa y dividirla entre la longitud del objeto el volumen obtenido de la cantidad de agua desplazada

20. Menciona ¿cuántos tipos de energía conoces y en que se aplican? ____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________

21. Investiga de manera individual, aplicaciones de isótopos radioactivos en distintos campos de la actividad humana y elabora un organizador gráfico.

22.-Investiga y realiza un experimento donde demuestres la relación materia energía.

El experimento debe contener:

Una investigación previa donde está toda la fundamentación de dicho experimento, escrita a mano.

En el desarrollo del experimento debe ser en el salón ya listo para su presentación, tiempo de la presentación 15´ como máximo.

Al final de presentación deben de dar sus conclusiones donde deben definir materia, energía y sus diversas manifestaciones, así como los tipos de energía.



Nombre del bloque III:

EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES Objetos de aprendizaje:

3. Modelos atómicos y partículas subatómicas4. Conceptos básicos (número atómico, masa atómica y

número de masa)5. Configuraciones electrónicas y números cuánticos6. Los isótopos y sus aplicaciones


Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual.Construye modelos para representar las distintas teorías atómicas. Identifica las características de las partículas subatómicas.Resuelve ejercicios sencillos donde explica cómo se interrelacionan el número atómico, la masa atómica y el número de masa.


22. Elabora una línea del tiempo de acurdo a la rúbrica de la página 59 de tu libro texto.

23. Investiga que es un número cuántico y cuántos tipos existen.24. Investiga que es la configuración electrónica compacta, extendida y de spin.25. Menciona 3 modelos atómicos y menciona quien los propuso._______________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________

26. ¿Qué es un protón? _____________________________________________________________________27. ¿Qué es un electrón? ____________________________________________________________________28. ¿Qué es un neutrón? ____________________________________________________________________

Diagrama de niveles energéticos

29. Con ayuda de la tabla anterior escribe la configuración electrónica de los elementos siguientes:

Elemento Configuración electrónica

18Ar

23V

20Ca

28Ni

30. ¿Qué es la radioactividad? _________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

31. ¿Cuál es la designación para la subcapa con n=5 y ℓ=1? 32. ¿Cuántos orbitales hay en esta subcapa?33. Indique los valores de m para cada uno de estos orbitales.

34. Para ℓ=3, ¿cuáles son los valores posibles de m?

35. Escribe la configuración electrónica de los primeros veinte elementos de la tabla periódica. 36. ¿Qué familia de elementos se caracteriza por tener una configuración electrónica ns2np6? 37. Utilizando diagramas de orbitales para los electrones exteriores, determine el número de electrones desapareados en a) Ni; b) Br 38. Identifique el elemento específico que tiene la configuración electrónica siguiente:

1s22s22p5 (Ne)3s23p4 (Kr)5s24d105p3

Investiga: Describe cada uno de los modelos atómicos y sus aplicaciones en los diferentes ámbitos, ilustren, de ser posible, cada uno de los ejemplos de aplicaciones que estén presentes en su entorno inmediato. Re cuerda: una investigación debe contener introducción, desarrollo y conclusión y entregar el escrito a mano.



Nombre del bloque IV:

INTERPRETAS LA TABLA PERIÓDICA Objetos de aprendizaje:

1. Elementos químicos: Grupo Periodo Bloque

2. Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica3. Utilidad de importancia de los metales y no metales para la vida

socioeconómica del país y del mundo.


Describe el proceso histórico de la construcción de la tabla Periódica.Utiliza la tabla periódica para obtener información de los elementos químicos.Comprueba, de manera experimental, las propiedades físicas y químicas de algunos elementos químicos.Ubica a los elementos químicos en la tabla periódica a través de la interpretación de su configuración electrónica.Identifica aplicaciones de metales, no metales y minerales en el quehacer humano y en el suyo propio.Reconoce la importancia socioeconómica de la producción de metales y no metales en nuestro país y el mundo.


39. Investiga que es un periodo, un grupo, un bloque y elemento.40. En las siguientes series, ordena los elementos de menor a mayor con respecto a su radio atómico. a) Cl, Ca, Br; b) Li, Ba, Na; c) P, S, Se

41. ¿Cuál de los elementos en los siguientes grupos tiene mayor energía de ionización?

B o C; b) Li o Na; c) Cl o Br

42. De los pares de los siguientes elementos, cuál presenta mayor afinidad electrónica. Li o O; b) K o Rb; c) Cl o I

43. En las siguientes preguntas, contesta si aumenta o disminuye el valor. 44. ¿Cómo varía el radio iónico con respecto al radio atómico en un no metal que adquiere electrones y se asemeja a la configuración de gas noble? 45. ¿Cómo varía el radio iónico con respecto al radio atómico en un metal alcalinotérreo que pierde electrones y adquiere la configuración de gas noble? 46. ¿Cómo varía en un período de izquierda a derecha la electronegatividad? 47. ¿Cómo varía en un grupo de abajo hacia arriba la afinidad electrónica? 48. ¿Cómo varía en un período de derecha a izquierda el potencial de ionización? 49. Escribe el número de oxidación negativo que presentan los siguientes no metales y el grupo a que pertenecen, C, As, S y Cl. 50. Escribe el número de oxidación positivo máximo para cada uno de los siguientes elementos y el número de grupo en que se encuentran, Mg, Sn, P y Br.

Realiza un tutorial en Movie Maker: El tutorial es de tabla periódica lo que debe contener, un poco de historia de cómo fue elaborada la tabla periódica, como está organizada la tabla periódica, propiedades de los elementos químicos, su ubicación ya sea por la clasificación de metales, no metales , etc, o por bloques, por familias y grupos, utilidad de los metales en nuestro entorno, la importancia remarcando las ventajas y desventajas que tienen los metales en nuestra vida diaria, así como en la industria minera y en la minería urbana, que metales produce nuestro País en qué lugar figuramos .



Nombre del bloque V:

INTERPRETAS ENLACES QUÍMICOS E

Objetos de aprendizaje: 1. Enlace químico, 2. Regla del octeto3. Formación y propiedades de los compuestos con enlace iónico.

INTERACCIONES INTERMOLECULARES

4. Formación y propiedades de los compuestos con enlace covalente (tipos de enlace covalente). 5. Enlace metálico.6. Fuerzas intermoleculares


Elabora estructuras de Lewis para los elementos y los compuestos con enlace iónico y covalente.Demuestra experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.Explica las propiedades de los metales a partir de las teorías del enlace metálico.Valora las afectaciones socioeconómicas que acarrea la oxidación de los metales.Propone acciones personales y comunitarias viables para optimizar el uso del agua.Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas intermoleculares que los constituyen.Explica la importancia del puente de hidrógeno en la conformación de la estructura de las biomoléculas.

BÁSICA:Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial. Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.ELECTRONICA:http:/ /www.textoscientificos.com/quimica/ inorganica/ fuerzas-intermoleculares

Actividades de aprendizaje.

Realiza la configuración de Al, Ca, Ar, Cl, I

Investiga que es la estructura de Lewis, como se realiza.

Desarrolla la estructura de Lewis de los siguientes elementos: Al, Ca, He, S,N,Be, K,Cl, I

Realiza una reflexión sobre la importancia de contar con una expresión gráfica del número de electrones de un átomo.

Investiga las características, propiedades y tipos de enlaces (enlace iónico, covalente polar, no polar, coordinado, enlace metálico y fuerzas intermoleculares) y elaboren un cuadro comparativo

Fórmula Estructura de Lewis Tipo de enlaceFeCl2

Mg Cl2

Ag2O

Zn F2

Ni Br3

Br2

HClH2SO4

H3PNCL3

SiF4

C-HCl-ClAu-AgCl-O

Escribe la diferencia entre los enlaces covalentes de las moléculas de agua y los puentes de hidrógeno del agua y explica qué propiedades específicas de ésta están relacionadas con los puentes de hidrógeno.

¿Por qué flota un cubo de hielo en un vaso con agua? Explica tu razonamiento en función de las fuerzas intermoleculares del agua.

Realizar el experimento y grabarlo en un video ya sea con su cámara o teléfono celular, el material se le lo proporciona el docente. El reto a cumplir es página 117 del libro de química I de Víctor Manuel Mora.

Nombre del bloque VI :

MANEJAS LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Objetos de aprendizaje:

Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos Químicos inorgánicos:a. Óxidos metálicos. b. Óxidos no metálicos. c. Hidruros metálicos.d. Hidrácidos. e. Hidróxidos. f. Oxiácidos. g. Sales.

BÁSICA:Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.

ELECTRÓNICA:http:/ / labquimica.wordpress.com/2007/ 08/ 12/ como‐hacer‐un‐detergente/http:/ /www.formulasquimicas.com/ tomolujo.htm

Ehécatl Luis D. Paleo González, (2011), Vive la Química, Progreso Editorial.Christine Villarmet Framery , Jaime López Ramirez, Book Mart, México. 5ta edición junio 2013.

http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm

Actividades de aprendizaje

Investiga las reglas para encontrar el número de oxidación y escribe las en tu cuaderno.

Aplica las reglas de oxidación y encuentra el número de oxidación de las siguientes fórmulas:

Fórmula No de oxidación Fórmula No de oxidación Fórmula No de oxidaciónFe H2O Li2OCl2 NaH KFO2 CaH2 Sr3N2

Ni MgO CrO4

PO4 K2Cr2O7 Ca(NO3)2

Investiga los tipos de nomenclatura y las reglas que se llevan a cabo para nombrar a un compuesto.

Investiga la reacción que se llevan a cabo para formar óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y oxiácidos, sales haloideas y oxisales. Realiza un cuadro concentrador. Incluye las propiedades y características de cada función química ej. De óxidos, etc.

Investiga sobre las propiedades por lo menos de 5 sustancias químicas (con sus nombres comerciales y con la nomenclatura aprendida) que se utilicen frecuentemente en casa y 5 en tu escuela y sobre los riesgos que pueden representar para la salud personal o comunitaria y el medio ambiente. Determinen cual o cuales son las etiquetas que deberían colocársele para almacenarlo.

Diseña una campaña por escrito de la seguridad y prevención de riesgos en la que se le informe a la comunidad sobre el significado de los pictogramas y las medidas necesarias para evitar los accidentes.

La campaña debe contener:

Significado de los colores y números que lleva el rombo de seguridad

Determine cual o cuales lugares de su comunidad serán los más recomendables para observar el paso de los vehículos, determine la información que brinde y diga que tipos de sustancias llevan los vehículos e identifiquen los riesgos asociados a su manejo.

Como promover ese tipo de manejo de las sustancias peligrosas en las escuelas o en la comunidad

Que medias de seguridad se beben aplicar en caso necesario.

Entregar la campaña escrita a mano con margen de 2x2 cm, con dibujos alusivos al tema y sus explicaciones e información escrita a mano. Con portada y al final diseñe un cartel para promocionar estas medidas de seguridad y saber los símbolos del rombo de seguridad.

Aplica las reglas de nomenclatura y nombre las siguientes fórmulas.

Fórmula del compuesto Nomenclatura No de Oxidación del metal o no

metalStock Común o Ginebra Sistema IUPAC

Li2OÓxido de potasio

ZnOÓxido de Berilio

Óxido aurosoóxido aúricoAnhídrido carbonosoAnhídrido carbónico

NaOHFe(OH)2

Co(OH)3

Fe H2

FeH3

PbH4

MgH2CsHCO3

Ga(IO)3

Ba3(PO3)2

Carbonato de níquel (III)Clorato de maganeso (IV)Trioxonitrato (8) de cobalto (III)Sulfato (VI) de plomo (III)Fosfato (III) de aluminioFosfato (V) de hierro (II)

Nombre del bloque VII :

REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUÍMICAS


Símbolos en las ecuaciones químicas.Tipos de reacciones químicas:a. Síntesis o adición. b. Descomposición o análisis.c. Sustitución o desplazamiento simple.d. Sustitución o desplazamiento doble.Balanceo de ecuaciones químicas: a. Tanteo. b. Óxido-reducción.


Balancea ecuaciones químicas por métodos diversos.Identifica y representa los diferentes tipos de reacción.

BÁSICA:Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.Ehécatl Luis D. Paleo González, (2011), Vive la Química, Progreso Editorial.Christine Villarmet Framery , Jaime López Ramirez, Book Mart, México. 5ta edición junio 2013.

.ELECTRONICA:http:/ /www.formulasquimicas.com/ tomolujo.htmhttp:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htmhttp:/ /www.angelfire.com/ band/ ajrivera/Balanceo.htm

Actividades de aprendizaje

Contesta la página 185 del libro de química I, edt. Book Mark

Realiza un diagrama de flujo de los métodos de balanceo el de óxido reducción y por tanteo.

Rescatar los siguientes términos oxidación, reducción, agente reductor y oxidante,

Dibujar la tabla para observar la oxidación y reducción.

Balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

1)N2 + O NO 2) HgO Hg + O2 3) C3H8 + O2 CO2 + H2O

4) Al + Cl2 AlCl3 5) Cu2O + O2 CuO

Instrucciones: usando las fórmulas correctas, escribe la ecuación química para las siguientes reacciones y balancéalas por tanteo.

a) Al reaccionar con nitrato de plomo (II), el cloruro de sodio produce cloruro de plomo (II) y nitrato de sodio.b) Cuando se pone a reaccionar yoduro de calcio con ácido sulfúrico, se forma ácido yodhídrico y sulfato de calcio.c) Cuando se combina ácido fosfórico con bicarbonato de sodio, se forma fosfato de sodio, dióxido de carbono y agua.

Balancea las siguientes ecuaciones por el método Redox. Mencionando que sustancias se reducen y cuales se oxidan, que sustancia es el agente reductor y oxidante

a) Al + HCL ALCl3 + H2 C) KClO3 KCL + O2

b) HI + H2SO4 H2SO3 + I2 + H2O D) Fe2O3 +H2 Fe + H2O

Escribe y balance a las siguientes ecuaciones:

El hidrógeno y el cloro gaseoso explotan y forman cloruro de hidrógeno gaseoso

El hidrógeno y el oxígeno gaseoso contenidos en una botella de vidrio explotan cuando una chispa los enciende, produciendo vapor de agua.

El monóxido de carbono gaseoso reacciona con el oxígeno gaseoso, produciendo dióxido de carbono.

Realiza una investigación sobre productos elaborados a través de procesos e insumos químicos que involucran el manejo de reacciones químicas, considerando los siguientes puntos.

Identificar una industria de su interés y de la cual exista información accesible y suficiente

Elige un proceso en el que utilicen químicos para la elaboración de productos.

Del proceso elegido, identificar qué productos obtiene y la utilidad de dicho producto para la sociedad, así como los efectos que se tendría por el hecho de no contar con él.

Para la elaboración del reporte incluir portada, índice, introducción como mínimo una cuartilla, antecedentes de la fábrica, desarrollo del proceso elegido, sector de población, conclusiones, bibliografía.

B) INTENSIONES FORMATIVAS

Nombre del bloque VIII:

COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.


Entalpía: a. Entalpía de reacción. b. Entalpía de formación.Reacciones exotérmicas y endotérmicas.Velocidad de reacción. Desarrollo sustentable.


Distingue entre reacciones químicas endotérmicas y reacciones químicas exotérmicas partiendo de los datos de entalpía de reacción.Explica el concepto de velocidad de reacción.Calcula entalpía de reacción a partir de entalpías de formación.

BÁSICA:Víctor Manuel Mora González, (2011), química 1, ST editorial.Oscar Ocampo Cervantes (2011), química 1, OXFORD.Ehécatl Luis D. Paleo González, (2011), Vive la Química, Progreso Editorial.Christine Villarmet Framery , Jaime López Ramirez, Book Mart, México. 5ta edición junio 2013.

ELECTRONICA:http:/ /www.hiru.com/ es/kimika/kimika_01500.htmlhttp:/ /www.rena.edu.ve/ cuartaEtapa/quimica/Tema18.htmlhttp:/ /www.slideshare.net/naturalito/ entropiaentalpiahttp:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm

Actividades de aprendizajeElabora un listado con aplicaciones de las entalpías de reacciones de formaciónA partir de la tabla de entalpías estándar de formación, determina la entalpía de reacción para los siguientes casos y establece si es una reacción exotérmica o endotérmica.

A) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2OB) 2FeO + C 2Fe + CO2

C) Mn + 2 HNO3 Mn(NO3) + H2

Clasifica los siguientes ejemplos como reacciones exotérmicas o endotérmicas.

Se liberan 550 kJEl nivel de energía de los productos es mayor que los reactivosEl metabolismo de la glucosa en el cuerpo proporciona energía.El nivel de energía de los productos es menor que los reactivosEn el cuerpo, la síntesis de proteínas requiere energía. Se absorben 215KJGas que se quema en un mechero BunsenElabora un mapa conceptual que involucre los siguientes términos: temperatura, calor entalpía, reacción endotérmica y exotérmica, termoquímica, velocidad de reacción y factores que influyen en ella.

¿Cómo pueden servirte los aprendizajes adquiridos en tu vida y en tu entorno?Para que una reacción química se lleve a cabo es necesario que varios factores ocurran, así mismo para que una reacción química sea más lenta o rápida, algunas condiciones debe cumplir.El reto que se propone es laborar es la oxidación de un clavo o la descomposición de los alimentos.Enlisten los aspectos que van a observar en el objeto de experimentación, por ejemplo longitud, aspecto, características, entre otros.Decidir el experimento, el tiempo y la frecuencia que van a observar y registrar los cambios, etc.Aplicar todos los pasos del método científico y cómo lo reflejarán en el reporte escrito que elaboraran para presentar sus conclusiones. Una vez que esté realizando el experimento ubicar los siguientes aspectos: ¿Cuáles son los reactivos, los productos, la ecuación química y reacción química?Grabar en con cámara, teléfono celular el experimento, La reacción genera calor o lo requirió calor?¿Cuáles son las entalpias de formación para cada una de las especies químicas involucradas en la reacción?¿Cuál es el valor de la entalpía de reacción?Identifica si es una reacción química exotérmica o endotérmica.NOTA: el reporte debe contener una introducción de una cuartilla, en el desarrollo debe contener todos los pasos del método científico, poner el nombre de paso y su contenido identificado del experimento, conclusiones y bibliografía.

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