1/3 Nom : Prénom : Classe : Conseil de relecture : une relecture en se concentrant seulement sur les unités... Exercice 1 : Ions permanganate / 7 points Les ions permanganate MnO4 - (aq) oxydent lentement l’eau. C’est pourquoi la concentration en quantité de matière d’une solution de permanganate de potassium (K + (aq) + MnO4 - (aq)) diminue lentement au cours du temps. Il est donc indispensable de doser les solutions de permanganate de potassium quand celles-ci ne sont pas récentes. Pour cela on dosera un échantillon V1 = 10,0 mL de solution de permanganate de potassium acidifié par une solution d’acide oxalique H2C2O4(aq) de concentration C2 = 5,0.10 -2 mol.L -1 . L’équation de la réaction de titrage est : 2 MnO4 - (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H + (aq) → 2 Mn 2+ (aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O(l) Le volume versé à l’équivalence est Véq = 19,8 mL. La seule espèce colorée est l’ion permanganate : MnO4 - (aq), il est violet. 1) Définir l’équivalence. 2) Comment sera-t-elle repérée pour cette réaction ? 3) Schématiser le montage pour réaliser ce dosage. Le légender précisément. 4) Quelle relation mathématique peut-on écrire à l’équivalence sachant que l’ion H + n’est pas considéré comme un réactif? 5) En déduire la quantité de matière d’ions permanganate contenue dans l’échantillon. 6) Calculer alors la concentration en quantité de matière C1 de la solution de permanganate de potassium. Exercice 2 : Analyse chimique d’un anti-mousse / 6,5 points Pour freiner l’apparition de la mousse dans la pelouse, les jardiniers peuvent utiliser du sulfate de fer (II) (Fe 2+ (aq) + SO4 2- (aq)). Les ions fer (II) contenus dans une solution commerciale anti-mousse peuvent être dosés par une solution de dichromate de potassium (2K + (aq) + Cr2O7 2- (aq)) acidifiée. Données : Couples mis en jeu : Cr2O7 2- (aq) / Cr 3+ (aq) (orange) Fe 3+ (aq) / Fe 2+ (aq) (vert) M (Fe) = 56,0 g.mol -1 ÉVALUATION de Physique chimie 1 ère spé Thème 1 – Chapitre 4 – dosage colorimétrique / 13,5 Thème 4 – Chapitre 3 – Les couleurs / 7 Thème 4 – Chapitre 4 – Lumière : onde et particule / 9,5 Protocole expérimentale Dans un erlenmeyer introduire 20,0 mL de solution commerciale d’anti-mousse. Cette solution est titrée par du dichromate de potassium acidifié de concentration C2= 2,00.10 -2 mol.L -1. Un titrage grossier donne un volume versé à l’équivalence de 18 mL et un titrage précis donne : Véq = 18,2 mL. Prendre une feuille pour la partie chimie
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Nom :
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Conseil de relecture : une relecture en se concentrant seulement sur les unités...
Exercice 1 : Ions permanganate / 7 points
Les ions permanganate MnO4-(aq) oxydent lentement l’eau. C’est pourquoi la concentration en quantité de
matière d’une solution de permanganate de potassium (K+(aq) + MnO4-(aq)) diminue lentement au cours du
temps. Il est donc indispensable de doser les solutions de permanganate de potassium quand celles-ci ne
sont pas récentes.
Pour cela on dosera un échantillon V1 = 10,0 mL de solution de permanganate de potassium acidifié par
une solution d’acide oxalique H2C2O4(aq) de concentration C2 = 5,0.10-2 mol.L-1.