practica n3: valoracion de soluciones en el laboratorio
1.- RESUMEN
Las valoraciones o titulaciones son tiles para la determinacin
cuantitativa de sustancias en una solucin. En una titulacin
volumtrica se determina el volumen de una solucin con concentracin
conocida de una sustancia que es necesario para reaccionar
completamente con el analito de inters, en el punto en el cual la
reaccin se completa, una propiedad de la solucin cambia
bruscamente, esta propiedad se detecta por ejemplo por un cambio de
color o por un instrumento de medicin.
En la valoracin gravimtrica, la concentracin de un analito se
determina a partir de la masa de un reactivo de concentracin
conocida que se requiere para reaccionar completamente con l. En la
prctica realizada en laboratorio la solucin del reactivo conocido
recibe el nombre de solucin patrn o valorante patrn, esta solucin
se agrega lentamente a la solucin valorada por medio de un
instrumento dispensador de lquidos (generalmente una bureta) hasta
que se completa la reaccin. En algunas ocasiones es necesario
agregar un exceso del valorante para consumir completamente el
analito, posteriormente se valora el exceso con reactivo diferente,
a este proceso se le llama valoracin por retroceso.
2.- INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogneas de composicin variable,
constituidas por soluto y solvente. La cantidad de soluto disuelto
en una determinada cantidad de solvente se denomina concentracin.
La preparacin de soluciones en el laboratorio implica la realizacin
de clculos numricos para determinar en cuales proporciones se
encuentra el soluto respecto al solvente y expresar la magnitud o
valor de la concentracin.Es de gran inters cuando se realizan
ensayos o anlisis qumicos expresar las concentraciones con
precisin, ya que una concentracin baja de una solucin puede tener
un efecto, mientras que una concentracin alta puede producir un
resultado diferente. Normalmente, muchos de los reactivos empleados
en stos anlisis se encuentran disueltos en lquidos constituyendo
soluciones, y es comn, preparar dichas soluciones a partir de los
solventes y solutos puros, e incluso a partir de otras soluciones.
Es indispensable entonces, conocer cmo preparar y cmo determinar la
concentracin de una solucin.En esta prctica se prepararn una
solucin de hidrxido de sodio (NaOH), la cual deber ser valorada o
titulada. Se valorar bsica, con el fin de comprobar su
concentracin.
3.- OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL: Preparar soluciones verificando
su concentracin mediante el proceso de valoracin.OBJETIVOS
ESPECFICOS: Preparar una solucin acuosa de NaOH mediante la
disolucin de un soluto slido.
Valorar la solucin bsica con un cido de concentracin
conocida.
Determinar cuantitativamente la sustancia de una solucin.
4.- MARCO TERICO
Las valoraciones incluyen un grupo de procedimientos
cuantitativos que se basan en la medida de la cantidad de reactivo
de concentracin conocida, que es consumida por un analito. Las
valoraciones volumtricas consisten en la medida del volumen de una
disolucin de concentracin conocida necesaria para reaccionar
completamente con la muestra.
Una solucin patrn o valorante patrn es un reactivo de
concentracin conocida que se usa para llevar a cabo una valoracin.
La valoracin se realiza agregando lentamente la solucin patrn desde
una bureta a una disolucin de analito hasta que la reaccin entre
los dos se juzga como completa. El volumen o masa del reactivo
necesario para completar la reaccin se determina por diferencia
entre las lecturas inicial y final.
El punto de equivalencia es un punto terico que se alcanza
cuando la cantidad del valorante aadido es qumicamente equivalente
a la cantidad del analito en la muestra. Se puede estimar el punto
de equivalencia de una valoracin al observar un cambio fsico
relacionado con el punto de equivalencia. Este cambio se llama
punto final de la valoracin. Se llama error de valoracin a la
diferencia entre el punto de equivalencia y el punto final de la
valoracin. Es comn el uso de indicadores en la disolucin del
analito para observar el punto final. Entre los cambios tpidos de
indicadores se incluyen la aparicin o desaparicin de color,
turbidez y precipitados.
Los patrones primarios son compuestos de elevada pureza que
sirven como material de referencia en las valoraciones. La
exactitud del mtodo depende en gran medida de las propiedades de
este compuesto.
Los requisitos ms importantes para un patrn primario son las
siguientes:
1. Alto grado de pureza.
2. Estabilidad.
3. Ausencia de agua de hidratacin, para que la composicin del
slido no cambie con las variaciones de humedad.
4. De costo accesible, fcil de obtener, purificar y secar. De
fcil conservacin y almacenamiento.
5. Soluble en agua o el solvente donde se lleve a cabo la
valoracin.
6. De masa molecular relativamente alta a fin de reducir errores
por pesada.
7. De baja toxicidad y fcil manipulacin.
Hay compuestos que cumplen menor cantidad de los requisitos
mencionados anteriormente como ser menos puros o de mayor
inestabilidad en su conservacin y manipulacin que son llamados
patrones secundarios y su pureza debe determinarse antes de
utilizarse en tcnicas analticas.Ingeniera AmbientalPgina | 1
Valoraciones de soluciones en el laboratorio de toxicologa
ESTANDARIZACIN DE UNA DISOLUCIN DE NaOH
Para preparar una disolucin de una determinada concentracin (por
ejemplo 0.1 N) se parte de hidrxido sdico slido comercial, se
disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un
volumen conocido. Al no ser el hidrxido sdico un patrn primario,
esta disolucin solo ser aproximadamente 0.1 N, por lo que es
necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentracin.
La estandarizacin puede realizarse con ftalato cido de potasio, que
s es una sustancia patrn primario. Como indicador de la titulacin
se emplea fenolftalena. El viraje de la fenolftaleina se produce
cuando todo el NaOH ha reaccionado, formndose ftalato de sodio y
potasio.
5.- METODOLOGA MTODO ANALTICO Se lleva a cabo la valoracion de
soluciones de hidrxido de sodio y cloruro de hidrogeno. La
fundamentacin de cada uno se explica en la introduccin del
informe.
A continuacin se muestra el procedimiento seguido para llevar a
cabo la experiencia:
VALORACIN DE SOLUCIONES EN EL LABORATORIO DE TOXICOLOGA
(HIDRXIDO DE SODIO (NAOH) ) Pesamos en la balanza analtica los
gramos obtenidos de hidrxido de sodio que hallamos a partir de la
siguiente formula
Agregar a un fiola una alicuota de 100 mL de agua.
Preparacin de la solucin de estndar primario: 0.4g de NaOH
disolver y transferir a un matraz aforado de 100 mL y agitamos
vigorosamente.
DETERMINACIN DE LA ESTANDARIZACIN DEL NAOH Hallamos la
concentracin real del NaOH relacionando con su patrn primario.
Hallamos la cantidad total de biftalato de potasio trabajando
con la siguiente formula:
Pesamos en la balanza analtica la cantidad en gramos hallada de
biftalato de potasio
Preparacin de la solucin :20ml de H2O +cant.hallada de biftalato
de potacio+5 gotas del indicador(Fenoltalina)
Disolver y transferir a un matraz aforado de 100 mL y agitamos
vigorosamente
Colocar a la solucin de NaOH en una bureta para mantenerla a
punto de goteo sobre la solucin de biftalato de potasio.
Medimos el volumen de la solucin de NaOH que fue utilizada para
tal caso.
Una vez obtenida el valor numrico de la cantidad de volumen de
la solucin de NaOH reemplazamos en la siguiente frmula para obtener
la concentracin real de NaOH:
Obtenida la concentracin real de NaOH , hallamos la concentracin
real del HCl utilizando la siguiente formula:
6.- CALCULOS Y RESULTADOS
1. Iniciaremos los clculos para hallar los gramos de NaOH.
Indicador: fenolftalena
Biftalato de K (grs)
Frmula para hallar los gramos de NaOH.
Remplazamos en la frmula:
Aadimos 0.4g de NaOH mas agua destilada para llegar a una
cantidad suficiente de 100ml.
2. Luego haremos el mismo procedimiento para hallar los gramos
de Biftalato de K.
Biftalato de K (grs)Indicador: fenolftalena
Frmula para hallar gramos de biftalato de K.
Donde:
3. Luego haremos el mismo procedimiento para hallar la
normalidad exacta del NaOH.
TITULACION
NaOH0.1N
Indicador: fenolftalena + 20ml de agua destiladaBiftalato de
K
Gasto de titulacin NaOH 0.1N = 90ml
Frmula para hallar la Normalidad estandarizada de NaOH.
La normalidad exacta de NaOH es de 0.11
6.- DISCUSIONESOtros ensayos de toxicidad A) evaluacin de la
toxicidad de proteinas de bacillus thuringiensis berliner hacia el
gusano blanco de la papa premnotrypes vorax hustache.Las protenas
Cry evaluadas se obtuvieron de cepas patrn de B. thuringiensis del
Instituto de Biotecnologa de la Universidad Nacional de Colombia
(Tabla 1). Las cepas fueron cultivadas en medio agar LB a 37C
B) Evaluacin de la toxicidad de los suelos mediante bioensayos
con lombrices
C) NORMA MEXICANA NMX-AA-087-SCFI-2010 ANLISIS DE AGUA -
EVALUACIN DE TOXICIDAD AGUDA CON Daphnia magna, Straus (Crustacea -
Cladocera) - MTODO DE PRUEBA (CANCELA A LA NMX-AA-087-SCFI
-1995).
D) EVALUACIN DE LA TOXICIDAD AGUDA DE UN FLUIDO DE EXPLORACIN
OFFSHORE EN LA FECUNDACIN DEL ERIZO DE MAR LYTECHINUS
VARIEGATUS*
E) EVALUACION DE LA TOXICIDAD DE Cr+6 , ELEFLUENTEDECROMADO DE
UNA INDUSTRIA METALMECNICA UTILIZANDO PANA GRELLUS REDIVIVUS COMO
ORGANISMO DE PRUEBACuadro 1. Concentracin de algunos metales
presentes en el efluente del proceso de anodizado despus de la
etapa de sellado de una industria metalmecnica
RECOMENDACIONES
Verificar la etiqueta de reactivo a preparar. Hacer las pesas
necesarias. No pipetear con la boca las soluciones. Usar las
medidas y concentraciones necesarias de los reactivos
indicados.
Conclusiones La finalidad en el laboratorio de eco toxicologa
del presente informe, la titulacin o valoracin son procedimientos
cuantitativos que nos ayuda a identificar sustancias o reactivos
mediante un indicador y una solucin acuosa de NaOH mediante la
disolucin de un soluto slido as poder identificar sustancias acidas
o bsicas en una muestra.
ANEXOS Pesamos el hidrxido de sodio
Se prepar 100ml de NaOH
Agregamos 2 gotas de indicador biftalato de potasio
(indicador)
Se agito hasta que cambio de color