UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CARRERA QUÍMICO BIOLÓGICO TÍTULO DEL TRABAJO DE INVESTIGACIÓN PRESENTADO El aprendizaje activo de la química Propuesta: Elaboración de una guía didáctica para los docentes de primero de bachillerato en la asignatura de la química AUTORES: Abraham Isaac Isanoa Sinche Oscar Cortez Chamba TUTOR: Msc. Jéssica Guevara Sáenz de Viteri Guayaquil, 2019
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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA QUÍMICO BIOLÓGICO
TÍTULO DEL TRABAJO DE INVESTIGACIÓN PRESENTADO
El aprendizaje activo de la química
Propuesta: Elaboración de una guía didáctica para los docentes de primero de bachillerato en la asignatura de la química
AUTORES: Abraham Isaac Isanoa Sinche Oscar Cortez Chamba
TUTOR: Msc. Jéssica Guevara Sáenz de Viteri
Guayaquil, 2019
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FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
DIRECTIVOS
Mgs. Santiago Galindo Mosquera MSC. Pedro Rizzo Bajaña
DECANO VICE-DECANO
MSC. Víctor Mariscal Santi Ab. Sebastián Cadena Alvarado
GESTOR DE CARRERA SECRETARIO
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DEDICATORIA
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Dedico esta tesis a Dios a mis
padres y a mi familia
ABRAHAM ISANOA SINCHE
Dedico esta tesis a Dios a mis
padres a mi esposa y a mi
familia
Oscar Cortez Chamba
AGRADECIMIENTO
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ÍNDICE GENERAL
Contenidos Pág.
Agradezco a Dios por haberme ayudado a mi
Tutora Por ser el apoyo incondicional a los
Directivos de la Universidad de Guayaquil También
a la Unidad Educativa Fiscal República de Francia
por abrirme las puertas para poder hacer mi tesis
ABRAHAM ISANOA SINCHE
Agradezco a mi tutora por ser un apoyo Por ser el
apoyo incondicional a los Directivos de la
Universidad de Guayaquil También a la Unidad
Educativa Fiscal República de Francia por abrirme
las puertas para poder hacer mi tesis
OSCAR CORTEZ CHAMBA
viii
CARATULA………………………………………………………………..
DIRECTIVOS………………………………………………………………
CERTIFICACIÓN DEL TUTOR………………………………………….
REVISIÓN FINAL…………………………………………………………
LICENCIA GRATUITA INTRANSFERIBLE……………………………
DEDICATORIA……………………………………………………………
AGRADECIMIENTO………………………………………………………
ÍNDICE GENERAL……………………………………………………….
ÍNDICE DE CUADROS…………………………………………………..
ÍNDICE DE GRÁFICOS.…………………………………………………
ÍNDICE DE ANEXOS. .…………………………………………………..
RESUMEN…………………………………………………………………
ABSTRACT………………………………………………………………..
INTRODUCCIÓN…………………………………………………………
CAPÍTULO I
EL PROBLEMA
1.1 Planteamiento del Problema de Investigación……………………
1.2 Formulación del Problema………………………………………….
1.3 Sistematización………………………………………………………
1.4 Objetivos de la Investigación……………………………………….
1.5 Justificación e Importancia………………………………………….
1.6 Delimitación del Problema………………………………………….
1.7 Premisas de la investigación……………………………………….
Operacionalización de las Variables……………………………………
CAPÍTULO II
MARCO TEÓRICO
2.1 Marco Contextual……………………………………………………
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2.2 Marco conceptual……………………………………………………
2.2.1 Fundamentación epistemológica…………………………………
2.2.2 Fundamentación pedagógica……………………………………
2.2.3 Fundamentación psicológica……………………………………
2.2.4 Fundamentación sociológica……………………………………
2.3 Marco legal………………………………………………………….
CAPITULO III
METODOLOGÍA
3.1. Diseño de la investigación…………………………………………
3.2 Tipos de Investigación……………………………………………..
3.3 Métodos de investigación…………………………………………
3.4 Técnicas de Investigación…………………………………………
3.5.- Análisis y resultados de la encuestas realizadas………………
3.5.1.- Estudiantes………………………………………………………
3.5.2.- Autoridades - docentes…………………………………………
CAPÍTULO IV
LA PROPUESTA
4.1.- Título de la Propuesta………………………………………………
4.2.- Justificación………………………………………………………..
4.3.- Objetivos de la Propuesta…………………………………………
4.3.1.- Objetivo General…………………………………………………
4.3.2.- Objetivos Específicos……………………………………………
4.4.- Aspectos Teóricos de la Propuesta………………………………
4.4.1.- Aspecto Pedagógico……………………………………………
4.4.2.- Aspecto Psicológico. ……………………………………………
4.4.3.- Aspecto Sociológico. ……………………………………………
4.4.4.- Aspecto Legal. ………………………………………………….
4.5.- Factibilidad de su Aplicación……………………………………
4.5.1.- Factibilidad Técnica…………………………………………….
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4.5.2.- Factibilidad Financiera……………………………………………
4.5.3.- Factibilidad Humana……………………………………………
4.6.- Descripción de la Propuesta………………………………………
Referencias Bibliografía…………………………………………………
Anexos……………………………………………………………………
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ÍNDICE DE CUADROS
Contenidos Pág.
xi
Cuadro Nª 1: Operacionalización de las Variables………………..
Cuadro Nª 2: Tipos de aprendizaje………………………………….
Cuadro Nª 3: Diferencias del Aprendizajes…………………………
Cuadro Nª 4: Comparación entre un aprendizaje significativo y un
aprendizaje memorístico…………………………………………..
Cuadro Nª 5: Ficha- tipo para diseñar una actividad cooperativa..
Cuadro Nª 6: Características del aprendizaje constructivista…….
Cuadro Nº 7: 1.- Se imparten charlas y juegos lúdicos..................
Cuadro Nº 8: 2.- Retroalimentación del tema.................................
Gráfico Nº 19: 8.- La realización de trabajo incentiva hacer más
emprendedores………………………………………………………….
Gráfico Nº 20: 9.- La aplicación de una guía didáctica mejora su
rendimiento académico………………………………………………..
Gráfico Nº 21: 10.- práctica la reacción del camaleón, abarca que
sean más creativos……………………………………………………..
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ÍNDICE DE ANEXOS.
xiv
Contenidos Pág.
Anexo 1: Formato de evaluación de la propuesta de la
propuesta de trabajo de titulación…………………………………..
Anexo 2: Acuerdo del Plan de Tutoría……………………………..
Anexo 3: Informe de avance de la gestión tutorial………………...
Anexo 4: Carta de revisión de tutoría………………………………
Anexo 5: Rúbrica de evaluación trabajo de titulación……………
Anexo 6: Certificado porcentaje de similitud………………………
Anexo 7: Rúbrica de evaluación memoria escrita trabajo de
titulación………………………………………………………………..
Anexo 8: Carta de la carrera dirigida al plantel …………………...
Anexo 9: Carta del colegio de autorización para la investigación.
Anexo 10: Fotos de los estudiantes durante la aplicación de los
instrumentos de investigación……………………………………….
Anexo 11: Fotos de los padres de familia durante la aplicación
de los instrumentos de investigación………………………………
Anexo 12: Fotos de la autoridad durante la aplicación de los
instrumentos de investigación………………………………………
Anexo 13: Certificado de práctica docente de los dos
estudiantes…………………………………………………………….
Anexo 14: Certificado de vinculación de los dos estudiantes…..
Anexo 15: Formato de los instrumentos de investigación……….
Anexo 16: Fotos de tutorías de tesis……………………………….
Anexo 17: Repositorio nacional en ciencia y tecnología………..
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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
TÍTULO DEL TRABAJO DE INVESTIGACIÓN PRESENTADO
El aprendizaje activo de la química en los alumnos del Primero Bachillerato
de la sección nocturna del Colegio República de Francia en el periodo
lectivo 2018-2019
AUTORES: Isanoa Sinche Abraham Isaac y Cortez Chamba Oscar
Cortez
TUTOR: Ing. Jéssica Guevara Sáenz de Viteri
Guayaquil, enero del 2019
RESUMEN
Algo común en la clase de química es la falta de motivación de los estudiantes, debido a su poca interacción en la construcción del conocimiento, tomando un papel pasivo en el salón de clase, para evitar esto el maestro debe implementar estrategias que logren que el estudiante sea un agente más activo y como consecuencia tener un aprendizaje más dinámico, para ello el docente debe examinar muy bien el grupo de estudiante y asociarlos de tal forma de que pueda trabajar en conjunto las diferentes actividades a realizarse aprovechando bien las habilidades de cada uno de ellos, por eso la implementación de una guía didáctica en la cual se introduce actividades que estimulen y motiven al estudiante a aprender química de una manera más didáctica y práctica, dejando un lado la manera de enseñanza tradicional teórica a una enseñanza más participativa.
UNIVERSITY OF GUAYAQUIL FACULTY OF PHILOSOPHY, LETTERS AND EDUCATION SCIENCES
CAREER FILOSOFIA AND ADVERTISING TITLE OF RESEARCH WORK PRESENTED
The active learning of chemistry in the students of the First Baccalaureate of the night section of the Republic of France School during the academic
year 2018-2019 Author:: Isanoa Sinche Abraham Isaac y Cortez Chamba Oscar
Cortez Advisor:
Guayaquil, january 2019
ABSTRACT
Something common in the chemistry class is the lack of motivation of the students, due to their little interaction in the construction of knowledge, taking a passive role in the classroom, to avoid this the teacher must implement strategies that make the student be a more active agent and as a consequence have a more dynamic learning, for this the teacher should examine the student group very well and associate them in such a way that they can work together the different activities to be carried out taking advantage of the skills of each of them. They, therefore the implementation of a didactic guide in which activities are introduced that stimulate and motivate the student to learn chemistry in a more didactic and practical way, leaving aside the traditional theoretical teaching to a more participative teaching.
Keywords: Participation, motivation, active agen
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INTRODUCCIÓN
Los cambios que ha tenido la educación durante este siglo, ha permitido
que se logren avances positivos en la interacción entre el estudiante y el
proceso de enseñanza aprendizaje, más que todo en asignaturas
complejas como química que antes estaban limitadas rígidamente a un
aprendizaje memorístico en donde el docente era el único que se
encargaba de general conocimientos, dejando relegados al estudiante a
un segundo plano en el proceso de enseñanza aprendizaje.
El Ecuador cambio su modelo pedagógico tradicional, donde predomina
la memorización y una participación pasiva del estudiante a una
educación donde el estudiante es centro del todo el proceso y por
consecuencia debe tener un papel más activo a la hora de construir los
conocimientos nuevos en el área de química.
El aprendizaje activo nos permite la implementación de diferentes
estrategias como: el trabajo cooperativo o grupal, el cual permite explotar
las diferentes capacidades de cada estudiante en las diferentes
actividades que se van realizar dentro del aula.
La mejor forma de aprender es mediante una participación activa, y la
mejor forma de lograr esto mediante la incorporación de la lúdica y la
practica en las actividades de construcción del conocimiento sobre todo
en temas complejos del currículo de la asignatura de química, donde el
estudiante pierde motivación debido a la excesiva teoría dada por el
docente.
xviii
Capítulo I: “El problema”
El primero capitulo se enfoca en verificar y comprobar los diversos
antecedentes del problema y la causa del tema de tesis que se está
elaborando, en donde se abarcan temas como delimitación y formulación
del problema, causas, variables, objetivos generales, específicos,
justificación e importancia.
Capítulo II: “Marco teórico”
Esta comprendido por abarcar temas como: antecedentes de la
investigación, fundamentación científica, fundamentación psicológica y
fundamentación pedagógica y sociológica, haciendo énfasis en la
importancia de general en el aula un conocimiento permanente en el
estudiante mediante estrategias creativas que favorezcan un aprendizaje
activo y participativo en el estudiante.
Capítulo III: “Metodología”
Este capítulo es tan amplio en donde se define el proceso y el método de
la elaboración del proyecto de tesis, dando a conocer las técnicas y
recolección de datos de cómo se obtuvieron los resultados tanto
cuantitativos y cualitativos, siendo estos reflejados en las tabulaciones
pertinentes.
Capítulo IV: “La propuesta”
Este último capítulo está comprendido en la metodología exacta de cómo
obtener mejores resultados en base a un proyecto que se está poniendo
en prueba en pro mejoras para los estudiantes, siendo más específico, es
el uso de una guía didáctica que facilita una mejor comprensión hacia los
estudiantes.
1
CAPÍTULO I
EL PROBLEMA
1.1 Planteamiento del Problema de Investigación
El mundo en que vivimos está en constante movimiento y la
educación no es la excepción, hace algunos años atrás la educación tenía
un formato muy rígido en la cual el estudiante adoptaba un papel muy
inactivo en el salón de clases y el maestro sólo trataba de transmitir los
conocimientos de una forma rígida y repetitiva , pero esto al transcurrir el
tiempo ha ido cambiando por un modelo donde el estudiante tiene un
papel más activo dentro del salón; esto se debe al cambio del modelo
tradicional al constructivista que permite realizar una clase más dinámica
y participativa en el proceso de formación de nuevos conocimientos lo
cual permite implementar estrategias metodológicas las cuales
contribuyen a la construcción de nuevos conocimientos en conjunto con
el docente que ya no tendría un papel monótono en el aula si no de
guiador y mediador entre el conocimiento y sus alumnos.
En naciones como: Singapur, Finlandia y Corea del Sur que
están catalogados como los países poseedores de los mejores sistemas
educativos a nivel mundial según el informe PISA en el año 2015 u otros
estudios como el TIMSS también aplicados en el 2015 por España ,
comparten una premisa básica en la cual se fundamenta en un
aprendizaje activo y resolución de problemas en lugar de la
memorización, aunque tienen pequeñas diferencias como en el caso de la
educación finlandés donde se fomenta más la creatividad y el
emprendimiento dentro del aula, vuelta la educación de Singapur se basa
en la personalización de la
2
Educación adaptándola a las necesidades y capacidades de cada
alumno y si revisamos el sistema educativo de Corea del Sur lo que
destaca es una implementación total de las tic en el aula lo que ayuda a
aprendizaje del estudiante.
En el Ecuador la educación está reestructurándose desde hace
algunos años, Los resultados del Tercer Estudio Regional y Comparativo
(Terce) durante el año del 2015, y aplicado por el Laboratorio
Latinoamericano de la Evaluación de la Calidad de la Educación (LLece)
de la Unesco, evidencian una mejora significativa en el sistema educativo
del Ecuador, debido a un cambio de paradigma en todo su sistema
educativo. Aunque varios centros educativos realizan un trabajo muy
rígido en el aula de clases principalmente en el área de química, donde se
realiza un aprendizaje teórico y la mayoría del estudiando, solo por
cumplir su pensum estudiantil.
Para aprender química no es necesario sólo tener en cuenta
exponer la teoría y esperar que los estudiantes sinteticen y obtengan el
conocimiento teórico, si no que ellos logren también razonar a partir de las
leyes dictadas por las ciencias, y para ello no se debe implementar el
método tradicional que sólo fomentan en el estudiante antipatía a la
materia y al docente.
La UNICEF afirma que “Los adolescentes son una fuente de
creatividad, de iniciativa, de dinamismo y de renovación social”.
Problema de investigación
Hecho científico
La situación que se percibe en el primero de bachillerato del colegio
República de Francia en la asignatura de química es la falta de motivación
del estudiante debido a la poca empatía que ellos tienen a la materia de
3
química, esto sucede porque el estudiante promedio asocia a la
asignatura de química con términos complejos y se presenta como una
clase que por ende se necesita la implementación de técnicas y
estrategias que faciliten la comprensión de la química de forma dinámica.
Los docentes son los encargados de que el estudiante se enamore
de la asignatura que imparten y tiene como deber buscar la mejor forma
de que el estudiante comprenda y aplique lo inculcado en nuestras clases
por eso debemos buscar los medios para llegar a tener un aprendizaje
que permanezca en la mente del estudiante.
Otro motivo muy importante es que la materia debe ser impartida
por un docente con conocimientos de la didáctica y pedagogía de una
clase para que al momento de impartir la materia sepa cómo manejar los
recursos tanto didácticos como tecnológicos lo cual va a ser de
beneficioso a la hora de la planificación e incluso desarrollo de la hora
clase.
La manera motivacional tanto didáctica como pedagógica va
entrelazada obteniendo resultados óptimos, que lo podemos observar
mediante una evaluación, teniendo en consideración la satisfacción del
docente y del estudiante, una dinámica e introducción antes de impartir
una clase nueva o al hacer una retro-alimentación motiva al estudiante en
querer aportar sus opiniones que serán orientadas para llegar a un
aprendizaje optimo del tema y a su vez debemos de dar seguridad para
que de esta manera el estudiante participe, pregunte y aprenda de una
manera muy significativa la materia que se está impartiendo.
Un problema importante dentro del aula es la motivación a la hora
de enseñar ya que si esta falla no se logrará los objetivos planteados en
la planificación de la asignatura, por lo cual es necesario realizar una
clase más dinámica y participativa en donde se empleen recursos que
faciliten la impartición clara del contenido, si esto no se aplica en un salón
4
en materias como química, lo que regularmente sucede es que el
estudiante asocia a la materia de química con algo aburrido y como
consecuencia el alumno va a desarrollar una antipatía asía el profesor y
su asignatura
Un fallo reutilizado por la mayoría de docentes de química es
seguir todavía implementando en la asignatura el modelo tradicional, y
esto lleva al profesor a fomentar la memorización dentro de la enseñanza
de la química en lugar de la respectiva metodología didáctica del tema en
que se realizara el respectivo estudio durante la impartición de la clase y
esto conlleva a un bajo aprovechamiento por parte de los estudiantes.
1.2 Formulación del Problema
¿Qué influencia tiene la implementación de estrategias que promueven un
aprendizaje activo, creativo y significativo de la química para lograr un
mayor interés y por ende un mejor rendimiento en la asignatura de
química de los estudiantes de Primero Bachillerato del Colegio Republica
de Francia Periodo Lectivo 2018-2019?
1.3 Sistematización
Delimitado: El presente proyecto de investigación se lleva a cabo en el
1ro de Bachillerato del Colegio República de Francia, enfocado en el
campo educativo para ayudar a mejorar el aprendizaje dentó del salón de
clases.
5
Claro: El presente proyecto permite la implementación de estrategias de
enseñanza como el trabajo cooperativo o grupal dentro del salón de clase
fomentando un aprendizaje más dinámico y por ende alcanza mayor
creatividad por parte de los estudiantes a fin de que logren un mayor
rendimiento en el área de la química
Evidente: La problemática que presenta el 1ro de Bachillerato del Colegio
Republica de Francia, indica que se debe implementar estrategias que
faciliten un aprendizaje más dinámico dentro del salón de clases, por lo
cual es necesario la participación de los estudiantes en trabajos grupales
que permitan establecer roles más activos en el aula, con el fin de
desarrollar mayor interés en la materia de química
Original: El proyecto tiene como finalidad tratar de implementar
estrategias tales como actividades grupales en experimentos y juegos que
estarán relacionados al currículo de la asignatura de química para facilitar
un mayor aprendizaje.
1.4 Objetivos de la Investigación
GENERAL
Implementar estrategias basadas en el trabajo cooperativo o grupal
dentro del salón de clases para lograr un buen nivel de aprendizaje en la
asignatura de Química
6
ESPECÍFICOS
Definir las formas de trabajo cooperativo como estrategia con el fin de
aplicarlas en la asignatura de química
Analizar el nivel de aprendizaje en la asignatura de química, aplicando
encuestas, fichas y cuadros estadísticos en el campo de estudio donde se
realiza el proyecto.
Desarrollar una guía didáctica que aplique metodología constructivista
afín de mejorar el aprendizaje de la química en el 1ro Bachillerato del
Colegio “República de Francia”, cantón Guayaquil.
1.5 Justificación e Importancia
El presente proyecto de investigación tiene como finalidad el mejorar el
aprendizaje en la asignatura de química con la aplicación del modelo
constructivista dado que permite la aplicación de estrategias activas como
el aprendizaje cooperativo entre compañeros y esto así mismo nos
conduce a la realización de actividades en el aula como experimentos, la
realización de juegos y debates que a su vez ayudan a comprender mejor
cada tema que se está desarrollando en el salón de clases.
Los beneficiarios directos de este proyecto van a ser los estudiantes de
primero de Bachillerato del Colegio República de Francia a causa de la
implementación de una guía para el docente de química de primero
bachillerato que fomentará la realización de una clase más dinámica y
creativa de modo que los estudiantes tengan una mejor asimilación de los
7
aprendizajes que se encuentran en el currículo ya preestablecido por el
estado.
Está comprobado que, a consecuencia de una clase dinámica y
participativa, existirá una mayor motivación al estudiante a aprender y por
ende desarrollar un interés hacia la asignatura que se verá reflejada en su
aprovechamiento.
Para concluir cabe recalcar que los conocimientos que adquiere un
alumno cuando es un participante activo en el proceso de enseñanza -
aprendizaje perduraran en él, a diferencia de un aprendizaje rígido
basado en la memorización que trae como consecuencia un aprendizaje
temporal y poco reflexivo.
1.6 Delimitación del Problema
Campo: Educativo
Aspectos: Cognitivo
Título: Estrategias para un aprendizaje activo, creativo y significativo de la
química.
Propuesta: Elaboración de una guía didáctica para los docentes de
primero bachillerato en el área de la química.
Contexto: Colegio República de Francia primero bachillerato
1.7 Premisas de la investigación
- Es aplicable el trabajo cooperativo entre compañeros para lograr un
aprendizaje activo en el área de química.
- El modelo actual del constructivismo fomenta la participación y
realización de un aprendizaje dinámico.
- La participación activa del estudiante durante una hora clase mejora el
nivel de aprendizaje de la asignatura de química.
8
Operacionalización de las Variables:
VARIABLE DIMENSIÓN CONCEPTUAL
DIMENSION OPERACIONAL
INDICADORES
I NDEPENDIENTE: Estrategia de trabajo cooperativo dentro del aula
Es un enfoque que trata de organizar actividades grupales como: talleres, juegos o experimentos a fin que el estudiante sea un participante activo del proceso de enseñanza aprendizaje
DIMENSIÒN PEDAGÓGICA Aplicación del constructivismo. Se basa en entregar las herramientas al estudiante lo cual le permita crear sus propios procedimientos para poder resolver una problemática. DIMENSIÓN LEGAL ART. 26, 27, 343 De la Constitución de Ecuador. Fomentar una educación holística o integral
- Número de investigaciones por temas a desarrollarse en la asignatura de química. - Implementación de talleres grupales - Desarrollo de autoevaluación y heteroevaluación por tema .
DEPENDIENTE: Nivel de aprendizaje
El aprendizaje proceso de adquisición de conocimientos, habilidades, valores y actitudes, posibilitado mediante el estudio, la enseñanza o la experiencia.
DIMENSIÓN PEDAGÓGICA Aprendizaje activo: Es un método muy útil ya que el estudiante se siente involucrado en el aprendizaje. Aprendizaje creativo: Pretende estimular al estudiante a generar una solución ante un problema a partir de le experiencia obtenida con anterioridad. Aprendizaje
-Desarrollo de actividades experimentales Lista de cotejo de actuación en clase - Estructuraciòn de grupos para realizar prácticas de laboratorio. - Talleres basados en juegos que faciliten la comprensión de los contenidos en la asignatura de
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significativo: Es un proceso donde el estudiante recoge cierta información, la analiza y la procesa y de esta manera las relaciona con el conocimiento abarcado previamente. DIMENSIÓN LEGAL Art. 2, 19 LOEI Evaluación Del Aprendizaje.
Química. - Elaboración de conceptos y cuadros sinópticos a partir de lo realizado en la clases - Incorporación de lluvias de ideas que activen conocimientos previos para construir el conocimiento. -Control de desarrollo de talleres pedagógicos relacionados con la asignatura química Registro valorativo de evaluaciones realizadas al finalizar la clase
Fuente: Unidad Educativa Republica de Francia Elaborado por: Abraham Isanoa Sinche, Oscar Cortez Chamba
10
CAPÍTULO II
Marco Teórico
2.1 Marco Contextual
De acuerdo a las investigaciones realizadas, con temas encaminados
al presente proyecto de implementación de estrategias para un aprendizaje
activo, creativo y significativo de química, se han observado temas
relacionados al actual, pero con enfoques diferentes.
Es el caso de (Marisa Julia Sandovala, 2013) en él proyecto
enseñanza de la química en la educación superior aplicado en Universidad
Tecnológica Nacional, Argentina Facultad Regional Bahía Blanca.
Al asociar las diferentes estrategias utilizadas en el proyecto antes
mencionado con el proyecto a realizarse se podrá esperar buenos
resultados ya que nos basaremos en la construcción del conocimiento a
partir de estrategias basadas en el trabajo colectivo, dando un papel más
relevante al estudiante en el proceso enseñanza aprendizaje, mediante la
realización de experimentos y actividades grupales.
También al revisar el proyecto de (Alexander Castillo*, 2013), con el
tema el aprendizaje significativo de la química condiciones para lograrlo,
Universidad, de Zulia Venezuela
El cual se basó en la aplicación de la teoría del aprendizaje
significativo de Ausubel, enfatizándolo en aplicarlo dentro del aprendizaje
de la química y en la debida estructuración de la clase partiendo de los
conocimientos previos del estudiante, a fin de permitir el desarrollo de una
11
clase dinámica, donde él es el protagonista esencial en la construcción del
nuevo conocimiento, por otra parte el profesor tiene que orientar al
estudiante a la investigación de los temas que están inmersos en la
asignatura de química con el fin lograr una clase más activa y participativa.
Como conclusión de este proyecto se valora la importancia de lograr un
conocimiento permanente en el estudiante mediante la comprensión del
contenido y la aplicación de estrategias como: el Aprendizaje Basado en
Problemas, estudio de casos, aprendizaje por proyecto, entre otras, que
complementaran la asimilación del conocimiento impartido dentro del aula.
Todo esto da como resultado que al partir de los prerrequisitos que
tiene cada estudiante se podrá lograr un mejor aprendizaje y por
consiguiente se logrará los objetivos planteados por el docente obteniendo
el mejor resultado posible.
Otro trabajo que se ha revisado es el de proyecto de (Eduardo
Zaragoza Ramos, 2017) Universidad de Guadalajara. En su proyecto
titulado: Estrategias didácticas en la enseñanza aprendizaje: lúdica y
retroalimentación en el estudio de Química conceptual en alumnos de la
Escuela Preparatoria Regional de Atotonilco.
La mayoría de las actividades desarrolladas en este proyecto fueron
realizadas en grupos para lograr explotar las habilidades de cada uno de los
estudiantes, tales como: fácil comprensión de los temas, reflexión,
razonamiento e intercambio de ideas entre compañeros.
Los resultados de estrategias como la realización de juegos realizados
en grupos, tuvo éxito en lograr un mayor aprendizaje significativo, por ende
se entiende la importancia de la implementación de estas estrategias para
lograr que el estudiante logre comprender temas complejos de forma
sencilla en la materia de química.
12
Edgar Fabián Cuvi Rea (2013) Diseño de un módulo autoinstruccional
de química general con el enfoque constructivista para el aprendizaje de los
estudiantes del tercer semestre de la escuela de ciencias: especialidad
biología, química y laboratorio, en el período 2013-2014 Universidad
Nacional de Chimborazo Facultad de Ciencias de la Educación Humanas y
tecnologías.
Este proyecto realizado en el Ecuador en la provincia de Chimborazo
estuvo orientado en la implementación de estrategias con enfoque
constructivistas, esto quiere decir promover la aplicación de estrategias
que fomenten la participación por parte del estudiante en la construcción de
conocimientos en el aula de química mediante prácticas de laboratorio que
ayudaron a desarrollar un buen nivel de aprendizaje.
Dado a los buenos resultados obtenidos en el proyecto anteriormente
revisado, podemos interpretar que se lograra un buen nivel de aprendizaje
mediante la aplicación del constructivismo en este proyecto con la ayuda de
prácticas de laboratorio que fomenten la participación activa del estudiante
en el proceso de enseñanza aprendizaje
2.2 MARCO CONCEPTUAL
EL APRENDIZAJE
El aprendizaje es un procedimiento en el cual el ser humano va a
adquirir nuevos conocimientos o habilidades a través de la razón o de la
experiencia, esto nos lleva a la conclusión de que el individuo siempre va a
estar adquiriendo del entorno nuevos aprendizajes y perspectivas del medio
en el que se desarrolla.
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El aprendizaje es dinámico, el ser humano va a aplicar lo aprendido en
su vida diaria por eso podemos interpretar que el aprendizaje se efectúa
mejor cuando el alumno es un agente activo dentro del salón de clases.
Para aprender tenemos en cuenta cuatro factores: inteligencia,
conocimientos previos, experiencia y motivación.
Es importante la inteligencia en el proceso de generación de
aprendizaje porque contribuye directamente en la forma de comprensión
del contenido, cada persona tiene diferencias en el momento de sintetizar la
información otorgada por el maestro, unos aprenden de forma auditiva,
otros de forma visual y otros de forma quinestésica, de ahí proviene la
necesidad del docente en saber llegar a sus estudiantes con actividades
que abarquen todas las habilidades que poseen ellos, para lograr en cada
uno un desempeño óptimo en la asignatura de química.
Otro factor importante para lograr un buen aprendizaje son los
conocimientos previos que debe poseer el alumno, ya que estos deben ser
asociados con el nuevo conocimiento de manera que el aprendizaje tenga
una secuencia lógica y el estudiante pueda asimilar el contenido de una
manera clara y precisa para aplicarlos no solo en el salón de clases sino
también en el medio en el que se desenvuelve.
Otro elemento importante en el aprendizaje es la experiencia, la mejor
forma de aprender algo tan complejo como la química es mediante la
práctica, ya la práctica en la asignatura le da sentido a lo abstracto a fin de
que la experiencia ganada por el estudiante le ayude a comprender temas
complejos.
Y por último tenemos componente previo en el aprendizaje como lo es
la motivación que otorga el docente dentro del aula, porque esta aportara
una confianza en él y lo ara interactuar dentro la hora clase y podrá con
14
libertar ayudar al desarrollo de esta, aportando sus conocimientos y análisis
dentro del aula.
(Piaget, 1996) El aprendizaje se puede generar a partir de la
interacción del estudiante con su entorno, de esta manera él puede
edificar sus propios conocimientos y aprender a razonar a partir de las
experiencias obtenidas en la práctica, para lograr un aprendizaje que
lo podrá aplicar en su diario vivir.
El aprendizaje se puede dar en forma grupal, el ser humano es un
ser social que está en capacidad de aprender por medio de la integración
con sus compañeros a fin de compartir y desarrollar nuevos conocimientos
que se transmitirán entre individuos de forma que estos se apliquen en el
desarrollo de habilidades cognitivas como el razonamiento y aplicación de
talleres áulicos.
El aprendizaje no es un procedimiento estático si no que cada día
varía a partir de la experiencia, de manera que se obtendrá nuevos
conocimientos que el individuo asimilara y finalmente influirá
permanentemente en la conducta de la persona.
Es por ello que la enseñanza y la experiencia dan un cambio total en la
personalidad de cada persona, y este proceso se lleva a cabo a lo largo de
la vida y de esa manera se puede usar esa habilidad para implementar
metodologías que puedan propagarse dentro del sistema educativo.
(Piaget, 1996) “El objetivo principal de la educación en las escuelas
debería ser la creación de hombres y mujeres que son capaces de hacer
cosas nuevas, no simplemente repetir lo que otras generaciones han
hecho; hombres y mujeres que son creativos, inventivos y
descubridores, que pueden ser críticos, verificar y no aceptar, todo lo
que se les ofrece”
15
La educación es capaz de transformar al individuo y está limitada a lo
establecido por las antiguas generaciones, ya que es deber del docente
formar individuos con capacidad de análisis y razonamiento capaces de
descubrir y crear a partir de los aprendizajes obtenidos en su entorno.
Va a existir distintos tipos de aprendizaje los cuales podemos destacar
los siguientes:
CUADRO Nª 2
Tipos de aprendizaje
Implícito Aprendizaje no intencional
Explicito Aprendizaje intencional
Asociativo Aprender por dos estímulos o un estímulo y
una respuesta
Significativo Relaciona los conocimientos previos con el
nuevo conocimiento, genera un aprendizaje
permanente
Observacional Este tipo de aprendizaje se maneja por la
observación e imitación del alumno al maestro
Experiencial Se da a través de la experiencia
Activo Por descubrimiento, por la constante
interacción en la generación del conocimiento,
no es pasivo
Creativo Predomina la creatividad
Autor: Abraham Isanoa Sinche / Oscar Cortez Chamba (2018)
16
Como podemos ver en cuadro anterior existen diversos tipos de
aprendizaje los cuales se pueden aplicar en el salón de clases, pero las que
hemos escogido para aplicar en la asignatura de química es el aprendizaje
activo, el creativo y el significativo ya que estos se asocian al modelo
pedagógico del constructivismo el cual se va a emplear en este proyecto
mediante la implementación de estrategias basadas en el trabajo cooperativo
en el aula de química.
APRENDIZAJE ACTIVO.
La aplicación de un aprendizaje dinámico dentro de la asignatura de
química ayuda a un mejor desempeño y desenvolvimiento por parte de los
estudiantes dentro de la hora clase.
Se puede definir al aprendizaje activo como la asociación de
estrategias de aprendizajes que fomenten la participación activa de los
estudiantes, el profesor tomara un papel de orientador en la impartición de
su clase y el estudiante se convertirá en un agente activo en la construcción
de los conocimientos.
17
CUADRO Nª 3
Diferencias del Aprendizajes
Aprendizaje activo Aprendizaje tradicional o teórico
El estudiante tiene un papel
activo dentro del proceso
enseñanza aprendizaje
El estudiante tiene un papel pasivo
dentro del proceso enseñanza
aprendizaje
Permite al estudiante desarrollar
el pensamiento crítico y
habilidades dentro del salón de
clases
El docente es el dueño de la
última palabra y su criterio es
totalmente aceptado sin dar
cabida a las aportaciones que
pueda dar el estudiante
El estudiante está involucrado en
el aprendizaje lo que genera
motivación e interés para
aprender la asignatura
Poca motivación e interés, ya que
el estudiante esta poco
involucrado en el desarrollo de la
clase
Mejora el trabajo de comunicación
y relación entre compañeros y el
profesor
Poca comunicación entre
compañeros y el profesor
Autor: Abraham Isanoa Sinche / Oscar Cortez Chamba (2018)
18
Se puede comparar el aprendizaje activo con el aprendizaje teórico y
obtendremos como conclusión, la gran importancia en el día de hoy la
impartición del aprendizaje activo dentro del aula ya que este produce una
participación constante de parte del estudiante en la generación de
conocimientos desarrollando, también genera en él la capacidad de análisis y
el desarrollo del pensamiento crítico, por otra parte el aprendizaje activo
ayudara a la comunicación entre compañeros y la comunicación entre el
docente y los estudiantes ayudando a la motivación y el interés por la
asignatura en la hora clase.
ACTIVACIÓN DE ESTUDIANTES AL INICIO
El docente tendrá como deber el formar al estudiante en el área
cognitiva, y para ello tendrá que adaptarlo a la forma de trabajo que se está
utilizando en las instituciones del Ecuador, por ello deberá de valerse de cada
recurso para lograr su desarrollo cognitivo en la asignatura de química.
Formar grupos de trabajo para que los estudiantes se integren entre sí
para que ellos aprendan mediante la cooperación.
El docente debe conocer cada nivel de sus estudiantes ya sea los
conocimientos, actitudes y experiencias que ellos poseen
El estudiante debe tener una participación activa desde el primer
momento de la clase para general desde un principio un mayor interés en la
asignatura de química.
Todo lo antes mencionado ayudara a que el alumno desarrolle sus
destrezas dentro del salón de clases en la asignatura de química ya que el
formar grupos de trabajo, la evaluación constante del aprendizaje durante la
hora clase y la participación continua de los estudiantes fomentara y una
fluidez en el proceso de enseñanza - aprendizaje con el fin de lograr un
mayor aprendizaje activo en cada uno de ellos.
19
APRENDIZAJE CREATIVO
El aprendizaje creativo es aquel en el cual predomina la creatividad
dentro del proseo de construcción del conocimiento, el estudiante tiene que
estar inmerso en las actividades que se están desarrollando, de manera que
se produzca un interés que despierte habilidades, como el razonamiento
crítico y la asociación del conocimiento impartido con el medio que lo rodea
a fin que aplique lo impartido en la clase en su vida diaria
(Nuñez, 2014, pág. 109) La persona es creativa cuando realiza su
potencial como ser humano.
La creatividad ayuda al ser humano a desarrollar su potencial, cuando
el individuo utiliza sus diversas habilidades para resolver actividades en el
aula el desarrollara sus habilidades creativas.
(Nuñez, 2014, pág. 129) La creatividad es experimental: incorpora
el <<aprender haciendo>> y permite experimentación que puede llevar
a éxitos y eventuales equivocaciones sin que se conviertan en fallas.
La mejor manera de desarrollar la creatividad en el estudiante en la
clase de química es mediante la experimentación, ya que esta nos permite
sacar nuestras propias conclusiones en base a la experiencia realizada en
la práctica con el fin de aplicar lo aprendido.
APRENDIZAJE SIGNIFICATIVO
Se puede definir el aprendizaje significativo como un procedimiento de
meta cognición en el individuo, lo que corresponde al término ‘aprende a
aprender’ que indica que el individuo aprenderá a partir de los
conocimientos previos que el manifieste de algún tema en particular para
asociarlos al nuevo conocimiento y de esta forma tener un aprendizaje en
secuencia y ordenado que será permanente en su psiquis.
20
Para que se dé el aprendizaje significativo en un estudiante debe el
maestro tratar de obtener construir el aprendizaje a partir de los
prerrequisitos que el estudiante posee para lograr un enlace entre lo que él
sabe del tema y el nuevo contenido a implementar en su cerebro.
(Nuñez, 2014, pág. 126) Un aprendizaje significativo que tiene
lugar cuando el estudiante percibe el tema de estudio como importante
para sus propios objetivos. Frente a los tiempos de aprendizaje
percibidos como amenazadores, el aprendizaje significativo desarrolla
la personalidad del alumno, y al abarcar la totalidad de la persona y es
más perdurable y profundo.
El estudiante tiene que relacionar los contenidos a exponerse por el
docente ya que al estar relacionado con estos va a existir un mayor
aprendizaje significativo, que será perdurable en la mente del estudiante y
a su vez abarcara un aspecto integral en él, porque aplicara lo aprendido en
las diversas situaciones que se le presenten en su vida diaria.
CUADRO Nª 4
Comparación entre un aprendizaje significativo y un aprendizaje
memorístico.
Aprendizaje significativo Aprendizaje memorístico
Participación activa del estudiante, él es el
centro del proceso de enseñanza
aprendizaje
Poca participación del
estudiante en el proceso
enseñanza aprendizaje
Conocimientos previos relacionados a
aquellos que se quieren adquirir.
Los conocimientos son
impartidos de forma
21
Autor: Abraham Isanoa Sinche / Oscar Cortez Chamba (2018)
Como podemos apreciar en el cuadro comparativo hay muchas
diferencias entre el aprendizaje significativo y un aprendizaje memorístico,
pero podemos enfocarnos en que el aprendizaje significativo está ligado al
tipo de enseñanza que se implementa en nuestros tiempos, teniendo como
centro de actividad y como constructor de los nuevos conocimientos al
mismo estudiante; a partir de los conocimientos previos, con el fin de
desarrollar un aprendizaje a largo plazo. El aprendizaje significativo a
diferencia del aprendizaje memorístico, en el que la mayoría de veces el
contenido revisado sólo permanece en la memoria a corto plazo y de forma
abstracta y muy teórica
Apoyado en el modelo constructivista,
donde el estudiante construye su propio
aprendizaje.
Apoyado al modelo
tradicional, basado en la
memorización de los
contenidos.
Creación de nuevos esquemas del
conocimiento.
Repetición de lo que el
docente escribe en la pizarra
y no hay lugar al
razonamiento.
Está basado sobre la experiencia, depende
de los conocimientos previos.
Basado en el repetir de forma
sistemática el contenido del
libro y nada más.
La búsqueda de aplicaciones a los nuevos
conocimientos en la vida cotidiana.
Se aprende para aprobar un
examen y nada más.
22
abstracta que no tiene ningún significado ya que sólo se estudiará hasta la
aprobación del examen. Se espera que el estudiante desarrolle el
aprendizaje significativo para su aplicación en la vida.
LAS ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA
Todo docente debe hacer partícipe en su área pedagógica de
cualquier asignatura estrategias de enseñanza y, que estas sean
motivadoras dentro del marco pedagógico para una excelente calidad de
educación. Es evidente de igual forma que al momento de aplicarlas se
debe estar consiente que estas al ser empleadas correctamente en el salón
de clases van a impactar mejorando la calidad de educación. Esta acotación
está respalda por la Unesco, organización que realizo estudio al respecto en
los países altos de Europa:
(UNESCO, 2015, pág. 241) Con mayor frecuencia, las estrategias
de enseñanza son esenciales para mejorar la calidad de la educación
en todo nivel. En un estudio de pedagogía en países altos de Europa
se determinó que las estrategias del trabajo interactivo que se realiza
en el aula, de igual manera la enseñanza recíproca, tutoría entre los
iguales, la verbalización u los observaciones o comentarios de los
alumnos son factores que realmente más pueden ayudar a aprender y
comprender a los niños.
Las estrategias de enseñanza facilitan la generación de un aprendizaje
activo, creativo y significativo en el aula de clases, por lo cual se las puede
definir como los procedimientos o recursos a emplearse por el docente para
lograr un resultado óptimo en el estudiante.
ILUSTRACIONES
23
Representaciones graficas de estudio durante la clase, puede usarse
materiales como dibujos, fotografías, gráficos y dramatizaciones con el fin
de desarrollar un aprendizaje permanente durante la clase.
Entre los tipos de ilustraciones más importantes tenemos:
1.- .Observe el cuadro sinóptico. Escriba en el espacio en blanco la
función del material de laboratorio.
MATERIAL DE LABORATORIO FUNCIÓN
VASO DE PRECIPITACIÓN
TUBO DE ENSAYO
MATRAZ ERLENMEYER
CRISTALIZADOR
2.- Relacion de columnas
a. Materiales de porcelana ( ) 1. Mtraz elenmeyer, vaso de
presipitacion, tubo de ensayo, balón, caja
petri, vidrio de reloj, proveta, pipeta
b. Materiales de vidrio ( ) 2. Soporte universal, pinzas, aro, rejilla
de asbesto, triángulo, trípode
c. Materiales de metal ( ) 3. Crisol, capsula, mortero
3.- Subrayar lo correcto
3.1 Sirven para metir volumenes exactos para realizar diferentes
disoluciones
a) Material volumetrico: probetas, buretas, pipetas graduadas
b) Balanzas analiticas y electrónicas
c) Tubos de ensallos, caja petri y vidrio de reloj
d) Balón de destilación y refigerante
3.2 Sirven para pesar los diferentes copuestos y obtener un
resultado mas exato.
106
a) Material volumetrico: probetas, buretas, pipetas graduadas
b) Balanzas analiticas y electrónicas
c) Tubos de ensallos, caja petri y vidrio de reloj
d) Balón de destilación y refigerante
4.- completar.
4.1 El _________________________ sive para realizar prácticas de
laboratorio que requieran bastante energía calórica.
a) Caja petri b) Mortero c) Mechero de alcohol d) Mechero de bunsen
4.2 La______________________ sirve para realizar calcinaciones en
pequenas proporciones.
a) Caja petri b) Mortero c) Cápsula d) Vaso de presipitación
5.- Eleccion de elementos.
5.1 Elije cuales de estos materiales de laboratorio sirven de soporte
en un experimento o práctica.
1) Espátula
2) Pinzas de doble nuez
3) Soporte universal
4) Trípode
a) 1-4 b) 2-3 c) 2-4 d) 3-4
107
1.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA
REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Materiales del Laboratorio de Química
Objetivos Específicos
Identificar y utilizar correctamente el material de laboratorio más comúnmente usado.
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
Identificar algunos de los materiales básicos en el laboratorio y relacionar sus nombres con el uso
Conoce con facilidad los materiales de laboratorio y su función.
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
108
1.- El estudiante observa los diferentes materiales y describe de que material están hechos y para que se utilizan. 2.- El estudiante grafica los siguientes materiales e identifica principales cualidades.
1.- Probeta 2.- Gradilla 3.- Tubos de Ensayo 4.- Mechero de Bunsen y alcohol 5.- Formato A4 6.- Lápiz 7.- Lápices de colores 8.- Borrador blanco 9.- Regla
Explica la importancia que tiene el laboratorio ya que en él se realizan actividades científicas
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa
Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
AUTORES: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
109
ACTIVIDAD 2
Modelos atómicos (figuras creativas con alambres de los modelos
atómicos)
2.1.- Concepto
Desde antigüedad el ser humano ha querido saber la composición de la
materia, desde el tiempo de filósofos como Aristóteles en los que se creía
que la materia estaba formada por los elementos de la naturaleza: agua,
aire, tierra y fuego hasta este tiempo el cual se ha aceptado el modelo
mecánico cuántico como el más eficaz en describir lo que es la estructura
de la materia.
Demócrito fue el primero en emplear la teoría de que la materia estaba
compuesta por partículas indivisibles e invisibles al ojo humano, pero fue
Dalton el cual perfecciono esta teoría al postular que la materia estaba
compuesta por partícula redondeadas y esféricas indivisibles e
inmutables.
Los siguientes modelos dieron la pauta para el modelo actual del átomo:
Modelo atómico de Thomson: debido a su descubrimiento del electro el
definió su modelo de átomo basado en la figura de un pastel de pasas
esférico donde el átomo sería una masa cargada positivamente y las
El núcleo formado por partículas positivas llamadas neutrones, partículas
neutras llamadas neutrones y en el exterior del núcleo partículas
negativas llamadas electrones.
¿Qué es un electrón?
Es una partícula subatómica que se encuentra afuera del núcleo atómico
y presenta carga negativa.
¿Qué es protón?
Es una partícula subatómica que se encuentra dentro del núcleo atómico
y presenta carga positiva.
¿Qué es un neutrón?
Es una partícula subatómica que se encuentra dentro del núcleo atómico
y presenta una carga neutra.
2.4.- Materiales
Libro del ministerio, gráficos, alambres, pinturas y bolas de espumaron.
2.5.- Procedimiento
- Se procederá a formar grupos de trabajo
- A cada grupo de trabajo se dará una hoja con un modelo atómico y su
postulado
-Se le dará a los grupos material para que elabore la forma de los
modelos atómicos.
112
- Para elaborar los modelos atómicos de Thompson, Rutherford y Bohr
empleamos el siguiente procedimiento.
Pasos para construir el modelo de Thompson
- Pintamos una bola de espumafón grande del color que queramos
para representar el átomo
- Con silicona pegamos algunas bolas de plastilina para representar
los electrones con carga negative del átomo.
Figura 7
Pasos para construir el modelo de Rutherford
- Con alambre sujetatemos 4 bolas pequeñas de espumafon
pintadas de dos colores diferentes, dejando una alambre que
sobresalga para unir esta estructuta con otras almbres que serviran
de orbitales
- Sujetamos la alambre que sobresale con las alambres que seran
la base de la figura a armarse
- Para terminar sujetamos en la almbre que sirve de base las
alambres que nos serviran de orbitales con sus respectivos par de
electrones representados con bolas pequeñas de espumafon
pintadas de un solo color
113
Figura 8
Pasos para construir el modelo de Bohr
- En el centro de un pleibo o tabla pegaremos cuatro bolas pequeñas
de espumafon ya pintadas de 2 diferentes colores.
- En una alambre traspasaremos 2 bolas de espumafon ya pintadas
del mismo color y a esta alambre le daremos forma circular y la
pegaremos de tal forma que rodee la figura que pegamos primero
en el tablero y la pegamos con silicon.
- Por ultimo con una alambre mas grande, haremos el
procedimiento anterior haciendo que esta amabre rodee a la
amterir y la pegamos con silicon.
114
Figura 9
- Cada grupo con la ayuda del trabajo elaborado expondrá los postulados
de los modelos atómicos
- Se procederá a tomar una evaluación para determinar el logro del
objetivo.
2.6.- Evaluación
1.- Completar
1.1 ___________________ es una partícula subatómica que se
encuentra en el exterior del átomo con una carga negativa.
a) Electrón b) Neutrón c) Protón d) Positrones
1.2 ___________________ es una partícula subatómica que se
encuentra en el núcleo del átomo con una carga positiva.
a) Electrón b) Neutrón c) Protón d) Positrones
115
2.- Relación de columnas
a. Neutrón ( ) 1. Describió perfecto el átomo de
hidrógeno
b. Modelo Atómico de Bohr ( ) 2. Basado en el descubrimiento del
núcleo
c. Modelo Atómico de Thompson ( ) 3. Modelo atómico parecido a un pastel
de pasas
d. Modelo Atómico de Rutherford ( ) 4. Tienen carga eléctrica neutra
3. subraye lo correcto
¿Cuál modelo atómico describió que el átomo es una masa con
carga positiva en el cual los electrones se encuentran sumergidos en
él?
a) Modelo Atómico de Bohr
b) Modelo Atómico de Bohr
c) Modelo Atómico de Rutherford
d) Modelo de Dalton
4. Elección de elementos
¿Cuál de estos postulados planteo Bohr en su modelo atómico?
1. La materia esta compuesta por partículas esféricas y redondeadas
2. Propuso el modelo planetario en el cual pudo definer con exactitud
al átomo de hidrógeno y establecio que los electrones giran
alrededor del núcleo
3. Descubrio que los átomos estaban vacios en su mayor parte,
ecepto en su centro lo cual llamo núcleo.
116
4. Descubrio los 7 niveles de aumento de energia, el cual los nombro
con las letras: K,L,M,N,O,P,Q
a) 1, 2 b) 2, 3 c) 2, 4 d) 3, 4
5.- Ordenamiento
Ordene cronológicamente los hechos que plantearon la teoría
atómica actual.
1- Descubrimiento del electron
2- Descubrimiento del núcleo
3- Definición de átomo por Demócrito
4- Se descubrieron los niveles de energía donde se encuentran los
electrones
a) 1, 2, 4, 3 b) 2, 4, 3, 1 c) 3, 1, 2, 4 d) 4, 3, 1, 2
117
2.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA
REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Modelos atómicos
Objetivos Específicos
Determinar la importancia de los modelos atómicos en el desarrollo del modelo actual del átomo
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.3. Observar y comparar la teoría de Bohr con las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford.
Analiza la estructura del átomo comparando las teorías atómicas I.CN.Q.5.2.1
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Gráficos - Reconoce las partes del átomo 1.-
118
Activación de conocimientos previos mediante preguntas dirigidas Observación de gráficos acerca de modelos atómicos Construcción Conformar grupos de trabajo para realizar las maquetas de los modelos atómicos Consolidación Exposición de trabajos y argumentación de lo aprendido por cada grupo
Libro del ministerio Marcadores Pizarrón Material concreto: alambres, bolas de espumafon, silicón
- Relaciona como a través de la historia se fue conformando las partes del átomo hasta llegar a la actualidad
Observación Directa 2.- Informedel trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
119
ACTIVIDAD 3
Modelo mecánico cuántico y configuración electrónica (crucigrama)
3.1.- Concepto
El estudio realizado desde el descubrimiento del átomo, del protón, del
electrón, del núcleo, la dualidad de la luz fue el inicio de la descripción del
modelo mecánico cuántico, en donde se entendió que no solo el átomo en
su corteza tenia los niveles de energía sino que estos están subdivididos
en subniveles y a su vez estos compuestos por orbitales-
Figura 10
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la
ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles
de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el
átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es
a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van
llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El
esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener
utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la
flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir
completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
3.2.- Objetivo
Relacionar la configuración electrónica de los elementos químicos con su
posición que estos adoptan en la tabla periódica
3.3.- Conocimiento Previo.
¿Dónde se encuentran distribuidos los electrones en el átomo?
Se encuentran en la corteza del átomo
¿Qué postuló Bohr acerca del átomo?
121
Que los electrones se encuentran girando en el exterior del núcleo y se
encuentran existen diferentes niveles de energía donde se puede
encontrar el electrón.
¿Qué es la luz?
Es una radiación que se propaga en forma de ondas. Las ondas que se
pueden propagar en el vacío se llaman ondas electromagnéticas.
¿Cuál es la dualidad de la luz?
Dualidad onda-partícula es un fenómeno cuántico, bien comprobado
empíricamente, por el cual muchas partículas pueden exhibir
comportamientos típicos de ondas en unos experimentos mientras
aparecen como partículas compactas y localizadas en otros experimentos.
¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
El proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción
de la radiación se denomina efecto fotoeléctrico o emisión fotoeléctrica.
¿Qué indica la teoría cuántica de Planck?
Formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que
llamamos cuantos. De ahí surge el nombre teoría cuántica.
3.4.- Recursos
Libro del ministerio
Gráficos
Tabla periódica
3.5.- Procedimiento
- Conformar grupos de trabajo para realizar el crucigrama
- En la actividad a cada estudiante se le dará un algunas hojas con la
teoría del tema que se va a tratar para que dé hay valla resolviendo.
122
- Realizar un crucigrama sobre el modelo mecánico cuántico y
configuración electrónica.
- Se tomara en cuenta las respuestas que se colocan de forma horizontal
como vertical en el crucigrama.
- A partir de ahí se socializara lo realizado y se establecerá concepto de lo
más importante descrito en el crucigrama.
- Se procede a construir el conocimiento con la ayuda de gráficos y la
tabla periódica
- Se realizara una pequeña evaluación para determinar si se cumplió con
el objetivo.
ACTIVIDAD DEL CRUCIGRAMA
VERTICALES
1.- Cada nivel se divide en:
2.- Los subniveles están compuestos
por distintos:
3.- Como se llama modelo actual de
átomo:
HORIZONTALES
1.- Con que letras se representa los
distintos orbitales
2.- Son 7______ donde está un aumento
de energía en la
3.- Tienen carga negativa:
4.- Describe en qué lugar se encuentra el
electrón
123
3.6.- Evaluación
1. Relación de columna
a. Niveles de energía ( ) 1. Se los representan con las letras: s
p d f
b. Orbital ( ) 2. Se los representan con los números
del 1 al 7
d. Configuración electrónica ( ) 3. Posición de los electrones en el
átomo
124
2. completar
Con la ayuda de la tabla periódica complete la configuración
electrónica de los siguientes elementos químicos
1) F9=
2) N7=
3) O8=
a) [He] 2s2 2p3 b) [He] 2s2 2p4 c) [He] 2s2 2p5
3. Relación de columnas.
a) Orbital s ( ) 1. Máximo 14 electrones
b) Orbital p ( ) 2. Máximo 2 electrones
c) Orbital d ( ) 3. Máximo 6 electrones
d) Orbital f ( ) 4. Máximo 10 electrones
4. Subrayar lo correcto
¿Cuáles son los únicos elementos químicos que tienen llenos todos
sus niveles de energía y por ellos nos ayudan a simplificar al
momento de realizar la configuración electrónica de los otros
elementos?
a) Los metales
b) El hidrógeno y oxígeno
c) Los gases nobles
d) Los no metales
5. Ordenamiento
Con la ayuda de su tabla periódica ordene de menor a mayor los
siguientes elementos químicos con su respectiva configuración
electrónica-
125
1) Ca=__________________
2) C=___________________
3) Si=__________________
4) Fe=__________________
a) 1,2,4,3 b) 2,3,1,4 c) 3,1,2,4 d) 4,1,2,3
126
3.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Configuración electrónica
Objetivos Específicos
Relacionar la configuración electrónica con la posición en la tabla peridica
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.5. Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuración de la configuración electrónica de los átomos
I.CN.Q.5.2.1 Analiza la estructura del átomo comparando las teorías atómicas de Bohr (explica los espectros de los elementos químicos), Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford, y realiza ejercicios de la configuración electrónica desde el modelo mecánico-cuántico de la materia.
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos Indicadores de Logros Actividades
127
de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Realizar preguntas para activar conocimientos previos Construcción Realizar un taller grupal Definir los términos y aplicarlos con la ayuda de la tabla periódica Consolidación Evaluación sumativa
Libro del ministerio Tabla periódica Gráficos
Realiza la configuración electrónica de los principales elementos químicos.
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
128
ACTIVIDAD 4
Números cuánticos (sopa de letras en química)
4.1.- Concepto
Para describir bien estas partes donde se encuentra el electrón se
introduce en la química el concepto de números cuánticos los cuales son:
Número
cuantico
Representación Valores
posibles
Información
N. Principal n n=1, 2, 3… - Define la energía del
nivel principal, donde
podria estar el electrón.
N. Secundario l Desde L=0
Hasta n= -1
- Define la energía de los
subniveles en el que se
subdivide cada nivel
principal
- Superficie los orbitales
N. Magnético ml ml= -1,0,+1 - Representa la posible
orientación de los
subniveles en el campo
magnético del átomo.
- Define los orbitales.
N. Spin ms +1/2 -1/2 - Indica el sentido del giro
del electron en su
desplazamiento
alrededor del núcleo
129
Figura 11 números cuánticos
Representación de los números cuánticos del último electrón del átomo
de azufre
S= 16e [Ne] 3s² 3p⁴
4.2.-
4.2.- Objetivo
Determinar los números cuánticos de los elementos químicos con ayuda
de su configuración electrónica
4.3.- Conocimiento Previo.
¿Qué es configuración electrónica?
n= 3 Valor l
l= 1 S 0
m= -1 Valor de s P 1
s= -1/2 = +1/2 D 2
= -1/2 F 3
Caja cuántica para
determinar el valor
de m y s
-1 0 +1
130
Configuración electrónica es la forma en que se distribuyen los electrones
en el átomo en sus respectivos niveles, subniveles y orbitales
¿En qué consiste el principio de construcción de Aufbau?
En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales
atómicos de tal modo que la energía global del átomo sea mínima.
Se denomina principio de construcción (Aufbau) al procedimiento para
deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un
orden para el llenado de los diferentes orbítales, basado en los diferentes
valores de la energía de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el
diagrama de Möller o de las diagonales, así como la regla de la mínima
energía (n+l)..
¿En qué consiste el principio de construcción de Pauli?
Dos electrones que se encuentren en un átomo no podrán poseer a la vez
iguales números cuánticos.
4.4.- Recursos
Gráficos
Tabla periódica
Libro del ministerio
4.5.- Procedimiento
- Conformar grupos de trabajo
- Realizar la actividad de una sopa de letras
- Analizar con ayuda del texto y definir cada término usado en la sopa de
letras
- Desarrollar ejercicios de aplicación
131
- Realizar una evaluación sumativa para verificar el cumplimiento del
objetivo
U S N I V E L D O D O S
V E T U T T U P U T S I
Z U T U S E I S D S S U
Q X W T P U T U V U C N
Q U S L I L D I E Z O T
U X V U N D L E C I N U
E O T T E L L C S T S T
S S R U T L V U V W T O
U T W B . L L C B Z R E
T U T O I C C U A T U I
T V V L X T E L Z T C C
T O B E I A A Z Z U C C
C A T O R E E L Z T I U
U Z U T U Z Z U E T O L
W W E T U V O D E S N 7
Representa el número cuántico principal n____________
Representa el orbital donde se puede encontrar el electrón y se lo
representa con las letras:s,p,d,f. numero cuántico secundario
___________
Representa el giro del electrón =+12⁄ - 1 2⁄ _______
Principio que indica que ningún electron que los números
cuánticos de un electron de un átomo no se pueden
repetir._______
132
En el orbital s cuantos electrones entran ______
En el orbital p cuantos electrones entran _______
En el orbital d cuantos electrones entran ______
En el orbital f cuantos electrones entran. ______
4.6.- Evaluación
1. Relación de columna
a. Indica que los números
cuánticos de un electrón dentro del
mismo átomo no se repiten. ( )
1. Configuración electrónica
b. procedimiento para deducir la
configuración electrónica de un
átomo. ( )
2. Principio de exclusión de Pauli
d. es la forma en que se distribuyen
los electrones en el átomo. ( )
3. Principio de construcción de Aufbau
2. Subrayar
Con la ayuda de la tabla periódica complete la configuración cuales
son los números cuánticos del último electrón del átomo de cloro.
Cl= [Ne] 3s2 3p5
a) n=2 l=1 ml=o s= -1/2
b) n=3 l=1 ml=o s= -1/2
c) n=2 l=1 ml=o s= +1/2
d) n=2 l=1 ml=o s= +1/2
133
3. Relación de columnas.
NÚMERO CUANTICO POSIBLES VALORES
a) n ( ) 1) 1,2,3,4,5,6,7
b) l ( ) 2) +1/2 -1/2
c) ml ( ) 3) -1,-2,-3,0,+1,+2+3
d ) s ( ) 4) O, 1, 2, 3
4. Subrayar
Con la ayuda de la tabla periódica subraye cuales son los números
cuánticos del último electrón del átomo de aluminio.
Al= [Ne] 3s2 3p1
a) n=2 l=1 ml=o s= -1/2
b) n=3 l=1 ml= -1 s= -1/2
c) n= 3 l=1 ml= -1 s= +1/2
d) n= 3 l=1 ml= +1 s= +1/2
134
4.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Números cuánticos
Objetivos Específicos
Determinar los números cuánticos de los elementos químicos con ayuda de su configuración electrónica
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.5. Observar y aplicar el modelo mecánico-cuántico de la materia en la estructuración de la configuración electrónica de los átomos
I.CN.Q.5.2.1 Analiza la estructura del átomo comparando las teorías atómicas de Bohr (explica los espectros de los elementos químicos), Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford, y realiza ejercicios de la configuración electrónica desde el modelo mecánico-cuántico de la materia.
135
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Activación de conocimientos previos mediante preguntas Construcción Realizar un taller grupal Analizar lo realizado Consolidación Realizar ejercicios de aplicación
Libro del ministerio Tabla periódica Gráficos
Realiza los números cuánticos de los distintos elementos químicos
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
136
ACTIVIDAD 5
Símbolos de la tabla periódica (juego de la oca con símbolos
químicos)
5.1.- Concepto
La utilidad de la Tabla Periódica reside en que la ordenación de los
elementos químicos permite poner de manifiesto muchas regularidades y
semejanzas en sus propiedades y comportamientos. Por ejemplo, todos
los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento químico
similar, debido a que poseen el mismo
Número de electrones en su capa más externa (estos electrones son los
que normalmente intervienen en las reacciones químicas).
Existen, por tanto, muchas propiedades de los elementos que varían de
forma gradual al movernos en un determinado sentido en la tabla
periódica, como son: radio atómico, energía de ionización, afinidad
electrónica y
Electronegatividad.
Figura 12
5.2.- Objetivo
Reconocer los principales símbolos de los elementos químicos
La tabla periódica es un esquema grafico donde podemos encontrar en
orden a los diferentes elementos químicos con sus propiedades más
importantes como su número atómico, el nombre y el símbolo entre otras
propiedades generales.
¿Quién elaboró la tabla periódica?
Fue Dimitri Mendeléyev, el cual ordenó los elementos químicos según su
número atómico y sus propiedades químicas.
¿Por qué los elementos químicos se abrevian en símbolos?
Para simplificar su nombre a la hora de realizar distintas fórmulas, esta
forma de abreviar los elementos en su mayoría comienza por la primera
letra de su nombre en mayúscula y en otros acompañados de la segunda
o tercera letra de su nombre en minúscula.
5.4.- Materiales
- Tablero con figura de los elementos químicos
- Dados
- Libro del ministerio
- Grafico grande de la tabla periódica
-Tabla periódica individual para cada estudiante
5.5- Procedimiento
- Conformar grupos de trabajo de máximo 4 estudiantes
- Se les entregara una hoja con lo correspondiente indicación de los
elementos químicos que son nocivos y los que no son tan perjudiciales
para el ser humano
138
- Se jugara en cada grupo el juego de la oca química, según los números
que dicte el dado se ira avanzando en el tablero compuesto por casillas
de elementos químicos
- Estudiante buscara llegar a la meta y evitara quedar en los casilleros
donde estén los elementos químicos (color rojo) más nocivo que traen
penitencia a los llegan a ellos.
Cada vez que el estudiante llegue a un determinado elemento se le
preguntara el nombre para que logre avanzar o al contrario se quedara
en el lugar donde estaba.
- Las casillas con las incógnitas traen pregunta acerca de los símbolos
químicos la cual los estudiantes deberán responder parar avanzar 3
casilleros más aparte del turno que le toco.
Figura 13
- Al final se premiara al grupo de estudiantes que llegue primero a la meta
- Se tomara una evaluación para determinar el alcance del objetivo
planteado por el docente.
139
Figura 14
5.6.- Evaluación
1.- Completar
1.1 El símbolo químico del oro es Au debido al nombre científico el
cual es__________________
a) Áurico b) plúmbico c) posfamina d) cúprico
1.2 El símbolo químico del cobre es Cu debido al nombre científico el
cual es____________________
a) Áurico b) plúmbico c) posfamina d) cúprico
140
2.- Relación de columnas
a. K ( ) 1. Oro
b. Na ( ) 2. Potasio
c. Au ( ) 3. Plata
d. Ag ( ) 4. Sodio
3. subraye lo correcto
¿Cuál es el símbolo químico del fósforo?
a) K
b) P
c) S
d) F
4. Ordenamiento.
Ordene según el orden de los elementos que más se encuentran en
la tierra.
1) F
2) H
3) N
4) O
a) 1,2,3,4 b) 2,1,3,4 c) 2,3,4,1 d) 3,4,2,1
5.- Relación
Elementos químicos que conformar la base estructural de todo ser
vivo.
1) Si
2) C
141
3) H
4) Li
5) O
6) N
a) 1, 2, 4, 6 b) 2, 3, 4,5 c) 2, 3, 5, 6 d) 4, 3, 1, 2
142
5.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Símbolos químicos
Objetivos Específicos
Reconocer los principales símbolos de los elementos químicos
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CCN.Q.5.1.6. Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.
Analiza la estructura electrónica de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica I.CN.Q.5.3.1.
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación
143
/Técnicas / Instrumentos
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa
Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
144
ACTIVIDAD 6
Tabla periódica (bingo de la tabla periódica)
6.1.- Concepto
La tabla periódica es herramienta donde podemos encontrar los
elementos químicos ordenados según a la las familias a cuales
pertenecen
La tabla periódica es de gran ayuda entender mejor las propiedades de
cada elemento, porque dependiendo a que familia pertenecen o el
número atómico, se podrá describir la propiedad de algún elemento
Figura 15
6.2.- Objetivo
Reconocer las principales familias de la tabla periódica
145
6.3.- Conocimiento Previo.
¿Qué es un elemento químico?
Son aquellas sustancias que no se pueden dividir en otra más sencillas
como por ejemplo el oro, hierro, teluro, hidrogeno etc...
¿Qué es símbolo químico?
Iniciales que representan un nombre de un elemento químico,
generalmente es la primera letra del nombre en mayúscula del elemento o
acompañado con la segunda o tercera letra del nombre del elemento.
¿Cómo se clasifican los elementos químicos por familia en la tabla
periódica?
Metales alcalinos
Los metales alcalinos incluyen a los elementos del grupo 1, desde el Litio
(Li) hasta el Francio (Fr). El Hidrógeno está en el grupo 1 pero no es un
metal alcalino, de hecho el hidrógeno muestra muy pocas características
metálicas y es frecuentemente categorizado como un no metal.
Metales alcalinotérreos
Los metales alcalinotérreos coinciden con el grupo 2, desde el berilio (Be)
hasta el radio (Ra). Suelen tener un punto de fusión muy alto y sus
compuestos óxidos forman soluciones alcalinas muy básicas.
Lantánidos
Los lantánidos son el grupo formado desde el elemento con número
atómico 57, el lantano (La), que le da nombre al grupo, hasta el elemento
de número atómico 71, el Lutecio (Lu). La capa de valencia de los
lantánidos es 4f; junto a los actínidos (5f) forman el bloque f.
Actínidos
146
Los actínidos es el grupo que comprende desde el número atómico 89, el
Actinio (Ac), hasta el 103, el Lawrencio (Lr). La capa de valencia es 5f y
son todos son radioactivos. Son elementos poco abundantes, de hecho
solo el torio (Th) y el uranio (U) se dan en la naturaleza en cantidades
significativas.
Metales de transición
Los metales o elementos de transición se sitúan en el centro de la tabla
periódica, en el bloque d, que abarca desde el grupo 3 al grupo 12. Se
caracterizan por tener un orbital d parcialmente ocupado en su
configuración electrónica.
Metales pos transicionales
Los metales pos transicionales, a veces referidos simplemente como
“otros metales”, son el Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl),
Estaño (Sn), Plomo (Pb) y Bismuto (Bi). Estos elementos se consideran
metales pero suelen tener características metálicas más moderadas; por
ejemplo, suelen ser más blandos o relativamente peores conductores.
Metaloides
Los metaloides son sustancias con propiedades intermedias entre los
metales y los no metales. Se comportan típicamente como no metales,
pero pueden presentar aspecto metálico o conducir la electricidad en
algunas circunstancias. Los elementos metaloides, también conocidos
como semimetales, son el Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico
(As), Antimonio (Sb), Telurio (Te) y Polonio (Po); a veces se incluye
también al Ástato (At).
No metales
Bajo el término “no metales” se englobarían a todos los demás elementos,
desde los halógenos a los gases nobles, pero es muy frecuente que se
utilice para elementos no metálicos que no se pueden clasificar como
A. Mendeleiev clasificó los elementos en orden creciente de su número
atómico
B. Newlands enunció las triadas de los elementos
C. El flúor es elemento menos electronegativo
D. Los gases nobles tienen configuración electrónica estable
3) ¿Cuál de los siguientes elementos pertenece a la familia de los
alcalinos térreos?
A. Ba
B. Na
C. S
D. Fe
4) En la tabla periódica moderna, los elementos han sido ordenados
en base a su:
A. Número de neutrones
B. Peso molecular
C. Número de Avogadro
D. Número atómico
5) En la tabla periódica que elementos forman la misma familia:
A. Fe, Co, Ni, Mg
150
B. He, Ne, Ar, Na
C. Na, K, Rb, Cs
D. P, AS, Sb, K
151
6.6 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Tabla periódica Objetivos Específicos
Reconocer las principales familias e la tabla periódica
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
Relacionar la estructura electrónica de los átomos con la posición en la tabla periódica, para deducir las propiedades químicas de los elementos.
Analiza la estructura electrónica de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica I.CN.Q.5.3.1.
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Preguntas
• Cartones con
Reconoce las principales familias de la tabla periódica
1.- Observaci
152
previas Análisis de la tabla periódica con un grafico Construcción Realización de actividad lúdica (bingo de la tabla periodica) Evaluación Taller o evaluación sumativa
los símbolos de los elementos químicos.
• Tabla individual para cada estudiante
• Bolas con gráficas de los elementos químicos
ón Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ
CHAMBA
153
ACTIVIDAD # 7
Propiedades de los metales y no metales
7.1.- Concepto
Entre las propiedades de los metales figuran las siguientes:
Maleabilidad: Es la capacidad de un metal para transformarse en lámina,
sin rotura, por la acción de presiones.
Tenacidad: Es la resistencia a la rotura por tensión que presenta los
metales.
Fragilidad: Es la facultad de un metal de romperse por la acción del
choque o por cambios bruscos de temperatura. Muchas veces se
confunde la fragilidad con debilidad, siendo propiedades independientes.
Un material es frágil cuando su deformación es casi nula antes de
romperse.
Ductilidad: Es la propiedad que tiene un metal de dejarse estirar en hilos.
Soldabilidad: Es la propiedad que tienen algunos metales, por medio de la
cual dos piezas de los mismos se pueden unir formando un solo cuerpo.
Temple: Es la propiedad para la cual adquiere el acero una dureza
extraordinaria al calentarlo de 600 C y enfriándolo bruscamente en agua.
Oxidación: Los metales en la construcción se oxidan por acción del
oxígeno del aire. Hay metales impermeables en los cuales la pequeña
capa de óxido o carbonato que se le forma en la superficie, protege al
resto de metal, como es el caso del cobre, aluminio, plomo, estaño y cinc,
entre otros. Hay otros metales, como el hierro, que son permeables y la
oxidación penetra el metal hasta destruirlo.
En la tabla periódica de los elementos químicos, los no metales se
ubican a la derecha y hacia arriba. Presentan propiedades opuestas a los
Reconocer las principales propiedades de los metales y no metales
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.7. Comprobar y experimentar con base en prácticas de laboratorio y revisiones bibliográficas la variación periódica de las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos en dependencia de la estructura electrónica de sus átomos.
I.CN.Q.5.3.1. Analiza la estructura electrónica de los átomos a partir de la posición en la tabla periódica, la variación periódica y sus propiedades físicas y químicas, por medio de experimentos sencillos. (I.2.)
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Preguntas
Libro de química
Libro del ministerio Gráficos
1.- Observación
160
dirigidas a los estudiantes Construcción Practica de laboratorio Consolidación Evalución sumativa
Texto del ministerio Gráficos
Tabla periódica Circuito eléctrico con foco o led 3 Vasos de precipitación de 50 mililitros Agua destilada Pinzas Mechero Aluminio, cable de cobre y hierro
Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ
CHAMBA
161
ACTIVIDAD 8
Fórmula química (ruleta química)
8.1.- Concepto
Fórmula química. Es una representación simbólica de la molécula o
unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o
proporción de átomos que intervienen en el compuesto.
Tipos de fórmulas químicas
Fórmulas Moleculares
Son las que indican los números y tipos de átomos en una molécula.
Ejemplos
H2O
HCl
Fórmula Estructural
Se representa la ordenación de los átomos y cómo se enlazan para
formar moléculas. Estas fórmulas a su vez, se clasifican en:
Desarrolladas: se representan todos los enlaces.
Semidesarrolladas: solo se muestran los enlaces fundamentales.
¿Cuáles de las siguientes fórmulas son fórmulas moleculares?
1) CH4
2) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
3) C5H12
4) CH3-CH2-CH3
a) 1,2 b) 1,3 c) 2,3 d) 3,4
166
8.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Fórmula química Objetivos Específicos
Determinar la importancia de estructurar los compuestos con ayuda de la formula química para entender mejor sus propiedades.
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.24. Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferencia de electrones que experimentan los elementos
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones
167
y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. (I.2.)
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Preguntas dirigidas Construcción Actividad grupal empleando la ruleta química Consolidación Evaluación sumativa
Tabla periódica Libro del ministerio Fichas del tangram con las diferentes valencias química
Comprende cómo se estructuran los compuestos químico
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
168
ACTIVIDAD 9
Número de oxidación. (Cartas químicas)
9.1.- Concepto.
El número de oxidación es un número entero que representa el número
de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y
será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un
átomo que tenga tendencia a cederlos.
Durante el proceso (oxidación), el número de oxidación del elemento
aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación
disminuye.
El número de oxidación:
▪ Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se
oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
▪ Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que
se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.
9.2.- Objetivo
Determinar la importancia de conocer el número de oxidación de los
principales elementos químicos, en la formación de compuestos.
9.3.- Conocimiento previo
¿Qué es electronegatividad?
169
La capacidad que tiene un átomo para ganar o perder electrones en una
reacción química.
¿Qué es un enlace iónico?
Enlace iónico o electro Valente es el resultado de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.
¿Qué es un anión y un catión?
Un anión es un ion cargado con carga negativa por ejemplo un ion de
cloro o flúor
Un catión es un ion con carga positiva por ejemplo un ion de un metal muy
electropositivo como el sodio o el litio.
¿Qué es un enlace covalente?
Un enlace en el cual los átomos comparten electrones en lugar de
cederlos o ganarlos.
9.4.- Materiales
Libro del ministerio
Tabla periódica
Gráficos
Cartas químicas
9.5.- Procedimiento.
Formar grupos de cuatro estudiantes
Dar a cada grupo una tabla con las valencias de los metales y no metales
más importante.
Se les entregara a cada grupo un juego de naipes químicos
170
Figura 20
El juego consistirá en colocar las valencias correctas los elementos
químicos que van saliendo al azar durante el juego, para ello se les
repartirá 10 naipes con diferentes valencias del 1 al 7 a cuatro estudiante
El estudiante que termine primero sin cartas ganará
El último en quedar con cartas quedara eliminado
Después de realizar esta actividad se realizara una evaluación sumativa
para determinar el cumplimiento del objetivo.
9.6 Evaluación
1. relación de columna
a) +1+3+5+7 -1 ( ) 1. Valencia de los carbonoides
b) +1+3+5+7 -3 ( ) 2. Valencia de los halógenos
c) +2+4 -2 ( ) 3. Valencia de anfígenos
d) +4 -4 ( ) 4. Valencia de los nitrogenoides
2. completar
a. El cobre y el mercurio poseen una valencia variable de ____________
b. El oro y talio poseen valencia de ___________________
c. El aluminio es un metal con valencia de __________________
d. el calcio, berilio, cadmio, paladio tienen valencia de______________
3. Subraye lo correcto
3.1 ¿Cuál de estas valencias pertenecen al hierro?
a) +2+4 -2
b) +1+3
c) +2+3
d) -2
3.1 ¿Cuál de estas valencias pertenecen al teluro?
a) +2+4 -2
b) +1+3
c) +2
d) -2
4. relación
¿Cuáles son los metales con valencia variable +2+4?
1) Au
2) Pb
3) Sn
4) V
a) 1,2 b) 1,3 c) 2,3 d) 2,4
5. ¿Qué es número de oxidación?
a. numero de electrones que posee un elemento químico
172
b. número entero que representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
c. numero de protones y de neutrones que posee un elemento químico
d. número que representa los enlaces químicos de una reacción
173
9.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Número de oxidación
Objetivos Específicos
Determinar la importancia de conocer el número de oxidación de los principales elementos químicos, en la formación de compuestos.
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.24. Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferencia de electrones que experimentan los elementos
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los
174
elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. (I.2.)
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Preguntas dirigidas Construcción Actividad grupal empleando las cartas químicas Consolidación Evaluación sumativa
Tabla periódica Libro del ministerio Cartas químicas con las diferentes valencias química
Establece relación entre las principales valencias de los metales y no metales para formar compuestos
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
175
ACTIVIDAD 10
Formación de óxidos ácidos
10.1.- Concepto
Formación de óxido ácido
No metal + O2 → óxido ácido
1- Tradicional: Se denomina anteponiendo la palabra “óxido” al nombre del
no metal terminando en “ICO” si este actúa con un solo estado de
oxidación. Si posee dos, se nombra al menor con la terminación “-OSO” y
al mayor con la terminación “-ICO”
Si el no metal tiene cuatro N°ox (como los halógenos) se nombran:
2- Atomicidad: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.
3- Numerales de Stock: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.
Ejemplos:
Cuando el no metal actúa con dos N°ox. Por ejemplo; el azufre puede
formar dos óxidos ácidos.
176
SIV + O2 → SO2
T: óxido sulfuroso
A: dióxido de azufre
N.S.: óxido de azufre (IV)
2 SVI + 3 O2 → 2 SO3
T: óxido sulfúrico
A: trióxido de azufre
N.S.: óxido de azufre (VI)
10.2.- Objetivo
Describir la formación de los óxidos básicos con su correcta escritura
10.3.- Conocimiento Previo
¿Qué es valencia química?
Numero de oxidación que presenta un elemento químico con el que va ha
reaccionar para formar un compuesto
¿Para qué sirve la nomenclatura química?
La nomenclatura química es el conjunto de reglas que se usan para
nombrar a las combinaciones existentes entre los elementos y los
compuestos químicos.
10.4.- Materiales
Tabla periódica
Libro del ministerio
Gráfico
177
10.5.- Procedimiento
Se conformara grupos de trabajo de máximo 4 estudiantes
Se les dará una hoja con figuras que representan la unión de varias
valencias que significan fórmulas de algunos óxidos ácidos.
Cada grupo armara las figura y se las aprenderá para luego concursar con
los demás grupos quien las arma primero sin ayuda de la guía del papel
2. escriba los nombres de los siguientes compuestos
Cl2 O7
SO3
N2O7
3. ¿Cuál es la fórmula del óxido de cloro lll?
a) Cl2 O3
b) Cl2 07
c) Cl2 O
d)Cl2 O5
4. ¿Cuál es la fórmula del pentaoxido de di nitrógeno?
a) N2 O
b) N2 O3
c) N2 O5
d) N2 O7
5. ¿Cuál es la fórmula del di óxido de carbono?
a) CO
b) CO2
c) CO3
d) C2 O4
179
10.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Formación de óxidos ácidos
Objetivos Específicos
Describir la formación de los óxidos básicos con su correcta escritura
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.24. Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferencia de electrones que experimentan los elementos
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y
180
compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. (I.2.)
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Preguntas dirigidas Construcción Actividad grupal empleando el tangram químico Consolidación Evaluación sumativa
Tabla periódica Libro del ministerio Fichas del tangram con las diferentes valencias química
Escribe y formula los principales óxidos ácidos
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ
CHAMBA
181
ACTIVIDAD 11
Formación de óxidos básicos (dados químicos)
11.1.- Concepto
Formación de óxidos básicos
Metal + O2 → Oxido básico
En la ecuación que representa la reacción química de formación del
óxido, se escriben en el primer miembro (metal + O2) y la fórmula correcta
del óxido en el segundo.
Luego, se iguala la ecuación para cumplir con la “ley de conservación de
la masa”, de Lavoisier que dice: “en toda transformación química se
conserva la clase y la masa de los elementos que en ella intervienen”.
Nomenclatura
1. Tradicional: Cuando el metal actúa con un solo N°ox., el compuesto se
nombra con la palabra óxido seguida del nombre del metal. Cuando un
elemento metálico da dos óxidos (actúa con dos números de oxidación),
el formado por el metal con el menor, se nombra terminado en -oso y el
de mayor terminado en –ico.
2. Por Atomicidad: Número de átomos de oxígeno y del metal.
3. Por Numeral de Stock: Se indica el N°OX del metal con números
romanos.
Ejemplo:
4 NaI + O2II → 2 Na2O
Nomenclatura tradicional: óxido de sodio
182
Nomenclatura por atomicidad: monóxido de di sodio
Nomenclatura por numeral de Stock: óxido de sodio (I)
11.2.- Objetivo
Nombrar los principales óxidos básicos y escribir correctamente su
fórmula
11.3.- Conocimiento Previo.
¿Qué es un compuesto químico?
Es la unión de 2 o más elementos químicos
¿Qué es un compuesto binario?
Compuestos que contienen en su constitución solo 2 átomos de
elementos químicos diferente
11.4.- Materiales
Tabla periódica
Libro del ministerio
Gráficos
Ficha del tangram químico
11.5.- Procedimiento
Se conformara grupos de trabajo de máximo 4 estudiantes
Se le dará a cada estudiante un par de dados con los símbolos de los
metales más importantes
Cada estudiante debe lanzar el dado y con el metal que le salió en la
suerte debe formar un óxido y nombrarlo
El estudiante que termina primero y correctamente es el ganador
183
Después de esta actividad se procederá a realizar una evaluación
sumativa para determinar el cumplimiento del objetivo.
Figura 22
Figura 23
11.6.- Evaluación
1. escriba el nombre correctamente de los siguientes compuestos
a. Al2 O3
b. K2O
c. Cu2 O
d. Au2O3
2. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos
Oxido de plomo lv
Oxido de oro iii
Oxido cobaltoso
184
Oxido férrico
3. ¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro lll?
a) Fe O
b) Fe2 O3
c) Fe O2
d) Fe O3
4. ¿Cuál es la fórmula del óxido áurico?
a) Au O3
b) Au2 O
c) Au2 O3
d) Au O3
5. ¿Cuál es la fórmula del óxido plumboso?
a) Pb O
b) Pb2 O3
c) Pb O2
d) Pb O3
185
11.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA REPÚBLICA
DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Formación de óxidos básicos
Objetivos Específicos
Nombrar los principales óxidos básicos y escribir correctamente su fórmula
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.24. Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferencia de electrones que experimentan los elementos
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la
186
masa y la energía para balancear las ecuaciones. (I.2.)
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Lluvias de ideas Construcción Actividad grupal Consolidación evaluación sumativa
Tabla periódica Libro del ministerio Fichas del tangram químico
Escribe y formula los principales óxidos básicos
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORADO POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ
CHAMBA
187
ACTIVIDAD 12
Sales Halógenas (obtención de hidrógeno)
12.1.- Concepto
Llamamos sales a los compuestos que son el resultado de la unión de un
catión cualquiera con un anión distinto de H+ , OH- , O2-.
Las sales halógenas neutras se van a realizar mediante la combinación
de un metal o una base con los hidrógenos de un ácido sobrando
moléculas e agua o algún desprendimiento de un gas
12.2.- Objetivo
Obtener una sal halógena mediante la reacción de un metal con un acido
12.3.- Conocimiento Previo
¿Qué es un compuesto químico?
Es la unión de dos o más elementos químicos
¿Qué son los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios?
Los binarios son los que están restructurados por 2 elementos diferentes
Los ternarios son los que están estructurados por 3 elementos diferentes
Los cuaternarios son los que están estructurados por 4 elementos
diferentes
12.4.- Materiales
Tubo de ensayo, pipeta, pinza para tubo de ensayo, agua, espátula,
balanza, zinc en granada, ácido HCl
12.5.- Procedimiento
188
Se formara grupo de máximo 4 estudiantes
Se realizara una práctica en donde se podrá observar la reacción de un
metal más un ácido y como se forma una sal halógena neutra y para ello
realizaremos lo siguiente:
Colocaremos en un precipitado unos 30 mililitros de ácido clorhídrico al
50%
Luego colocaremos una cucharadita de zinc en granada
Observaremos como se produce una reacción instantánea donde se
desprenderá un gas incoloro del tubo de ensayo
Taparemos la boca del tubo de ensayo con un globo y observaremos
como se comienza inflar
Quitaremos el globo y lo amarraremos con ayuda de una soga y
enseguida nos daremos cuenta como este comienza a flotar debido a que
en su interior hay un gas como el hidrógeno que es menos denso que el
aire
Lo que quedo en el interior del tubo de ensayo es nuestra sal halógena:
cloruro de zinc
-El estudiante dibujara lo observado
-Se realizara una evaluación sumativa para determinar el cumplimiento
Observaremos que se desprenderá un gas al instante de haber juntado
las sustancias
Con el pico del matraz ayudamos a inflar un globo con ese gas que se
está desprendiendo
Vemos como el globo flota en el aire y como en el fondo del precipitado
ha quedado nuestra sal halógena
12.6.- Evaluación
1.- Nombre los siguientes compuestos
Cl Na
Cl2 Fe
I2 Ca
S Hg
2.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos
Ioduro de plomo lv
Sulfuro de oro iii
Cloruro de zinc
Teluro de potasio
3. ¿Cuál es la fórmula del ioduro de hierro lll?
a) Fe I
b) Fe I2
c) Fe I3
d) Fe I4
190
4. ¿Cuál es la fórmula del bromuro áurico?
a) Au Br
b) Au Br2
c) Au Br3
d) Au Br4
5. ¿Cuál es la fórmula del sulfuro plumboso?
a) Pb S
b) Pb S2
c) Pb2 S
d) Pb3 S
191
12.7 PLANIFICACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA FISCA
REPÚBLICA DE FRANCIA
2018 – 2019
PLANIFICACIÓN DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO
1.- Datos Informativos
Docente
Abraham Isanoa y Oscar Cortez
Área / Asignatura
Química Inorgánica
Grado / Curso
Primer Año Bachillerato
Paralelo
N0 de Unidad de Planificación
1 Título de la unidad de planificación
Sales halógenas neutras
Objetivos Específicos
Obtener una sal halógena mediante la reacción de un metal con un ácido.
2.- Planificación
Destrezas con Criterio de Desempeño a hacer desarrolladas
Indicadores Esenciales de Evaluación
CN.Q.5.1.24. Interpretar y analizar las reacciones de oxidación y reducción como la transferencia de electrones que experimentan los elementos
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la posibilidad de que se efectúen las reacciones químicas de acuerdo a la transferencia de energía y a la presencia de diferentes catalizadores; clasifica los tipos de reacciones y reconoce los estados de oxidación de los
192
elementos y compuestos, y la actividad de los metales; y efectúa la igualación de reacciones químicas con distintos métodos, cumpliendo con la ley de la conservación de la masa y la energía para balancear las ecuaciones. (I.2.)
Ejes Transversales
Protección Medio Ambiente
Periodos
1 hora Semana de Inicio
Estrategias Recursos
Indicadores de Logros
Actividades de Evaluación /Técnicas / Instrumentos
Anticipación Lluvia de ideas Construcción Practica de laboratorio Consolidación Evaluación sumativa
Libro del ministerio Tabla periódica Matraz Erlenmeyer Zinc en granada H Cl 50ml Espátula Pipeta
Escribe y formula las principales sales halógenas neutras
1.- Observación Directa 2.- Informe del trabajo realizado
Especificación de la necesidad educativa Especificación de la adaptación a ser aplicada
Existen en la institución estudiantes con posibles problemas de aprendizaje por presunta falta de estrategias e incentivación en el estudiante
Utilización del entorno educativo, gráficos, dialogo
Elaborado Revisado Aprobado
Docente Director de Área Vicerrector
Firma Firma Firma
Fecha Fecha Fecha
FUENTE: UNIDAD EDUCATIVA REPÚBLICA DE FRANCIA
ELABORAD POR: ABRAHAM ISANOA SINCHE Y OSCAR CORTEZ CHAMBA
193
Referencias bibliográficas
Alexander Castillo*, M. R. (2013). El aprendizaje significativo de la química:condiciones
para lograrlo. Omnia, 11-24.
Eduardo Zaragoza Ramos, R. F. (2017). Estrategias didácticas en la enseñanza-
aprendizaje. Dialned, 69-79.
Marisa Julia Sandovala, M. E. (2013). Estrategias didácticas para la enseñanza.
Universidad de la Sabana, 126-138.
Martins, P. S. (2013). Investigaciòn. UNESCO .
Nuñez, C. (2014). Creatividad en el aula del futuro . San Juan, Argentina: Universidad de
San Juan, Argentina.
Olmedo, N. (2017). Modelos constructivistas de aprendizaje en programas de formaciòn.
Catuluña: OmniaSciencie.
Pastor, A. (2015). Tecnicas y Recursos de animacion de actividades. España :
ideaspropias .
Piaget. (1996). Piaget y la educaciòn. UNESCO.
Prova, A. (2017). La practica del aprendizaje cooperativo . Madrid: NARCEA, SA..
UNESCO. (2015). La educacion para todos . UNESCO.
194
A
N
E
X
O
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
INFORME DE AVANCE DE LA GESTIÓN TUTORIAL
Tutor: Ing. Jéssica Guevara Sáenz de Viteri
Tipo de trabajo de titulación: El aprendizaje activo de la química
ANEXO 3
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
ANEXO 6
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
CARTA DE LA CARRERA
ANEXO 8
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
CARTA DEL PLANTEL
ANEXO 9
ANEXO 9
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
Aplicación de instrumentos de investigaciòn en los estudiantes de
1ro Bachillerato de la Unidad Educativa Republica de Francia
Imagen N# 1
Imagen N# 2
ANEXO 10
Imagen N# 3
Imagen N# 4
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIOLÓGICO
Autoridad de la Unidad Educativa Republica de Francia
Imagen N# 1
Imagen N# 2
ANEXO 12
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BILÓGICO
CERTIFICADO DE PRACTICA DOCENTE
ANEXO 13
ANEXO 13
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIÓLOGO
CERTIFICADO DE VINCULACIÓN
ANEXO 14
ANEXO 14
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIÒLOGO
ENCUESTAS APLICADA A ESTUDIANTES
ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES
OBJETIVO:
IMPLEMENTAR ESTRATEGIAS BASADAS EN EL TRABAJO COLABORATIVO O GRUPAL DENTRO DEL SALÓN DE CLASE PARA LOGRAR UN BUEN NIVEL DE APRENDIZAJE EN LA ASIGNATURA DE QUÍMICA
N° INTERROGANTES
MU
Y D
E
AC
UE
RD
O
DE
AC
UE
RD
O
IND
IFE
RE
NT
E
EN
DE
SA
CU
ER
DO
MU
Y
DE
SA
CU
ER
DO
1 ¿Se imparten charlas y juegos lúdicos al momento de dar una clase?
2 ¿Al iniciar una clase nueva de química, el docente facilitador da una breve retroalimentación del tema?
3 ¿Cree usted que implementando estrategias como sopa de letras y crucigramas aumentara tu interés por la materia de Química?
4 ¿El docente del área de Química maneja talleres grupales dentro del salón de clase haciéndolos más competitivos?
5 ¿En la asignatura de Química el docente permite que los estudiantes sean interactivos mediante programas Tecnológicos que faciliten el aprendizaje de Química?
6 ¿Realizando comparaciones con imágenes aumentara un mejor el estudio de la Química?
7 ¿Considera que realizando talleres grupales los estudiantes serán más activos y participativos dentro del salón de clase?
8 ¿Cree usted que cuando se imparten los talleres de Química el docente muestra el desarrollo de la creatividad?
9 ¿Estarías de acuerdo que un experimento casero te enseñaría a ser más creativo y participativo?
10 ¿Al realizar las actividades grupales cree usted que las cargas de trabajo son las adecuadas en el requerimiento de aprendizaje?
ANEXO 15
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA: QUÍMICO BIÒLOGO
Tutorías de la tesis
Imagen N# 1
Imagen N# 2
ANEXO 16
Imagen N# 3
Imagen N# 4
Imagen N# 5
Imagen N# 5
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CARRERA: QUÍMICO BIOLOGO
REPOSITORIO NACIONAL EN CIENCIA Y
TECNOLOGÍA
FICHA DE REGISTRO DE TESIS/TRABAJO DE GRADUACIÓN
TÍTULO Y SUBTÍTULO: El aprendizaje activo de la química
Propuesta: Elaboración de una guía didáctica para los docentes de primero de bachillerato en la asignatura de la química AUTOR(ES) (apellidos/nombres): Abraham Isaac Isanoa Sinche y Oscar Cortez Chamba
REVISOR(ES)/TUTOR(ES)
(apellidos/nombres):
Ing. Jéssica Guevara Sáenz de Viteri
INSTITUCIÓN: Unidad Educativa República de Francia
UNIDAD/FACULTAD: Universidad de Guayaquil, Facultad de Filosofía, letras y ciencias de la
educación
MAESTRÍA/ESPECIALIDAD:
GRADO OBTENIDO: Licenciatura en Ciencias de la Educación, Especialización Químico
RESUMEN/ABSTRACT (150-250 palabras): Algo común en la clase de química es la falta de motivación de los estudiantes, debido a su poca interacción en la construcción del conocimiento, tomando un papel pasivo en el salón de clase, para evitar esto el maestro debe implementar estrategias que logren que el estudiante sea un agente más activo y como consecuencia tener un aprendizaje más dinámico, para ello el docente debe examinar muy bien el grupo de estudiante y asociarlos de tal forma de que pueda trabajar en conjunto las diferentes actividades a realizarse aprovechando bien las habilidades de cada uno de ellos, por eso la implementación de una guía didáctica en la cual se introduce actividades que estimulen y motiven al estudiante a aprender química de una manera más didáctica y práctica, dejando un lado la manera de enseñanza tradicional teórica a una enseñanza más participativa.