-
UNIDAD
154 En marcha
7
Al terminar esta unidad lograré:
-Describir los procesos de formación de compuestos químicos y de
transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana.
SESIÓN 1
Paso 1Realizamos el experimento:
- En un recipiente resistente al calor, colocamos una cucharada
de mantequilla.
- En otro recipiente resistente al calor, colocamos una
cucharada de miel.
- Colocamos al fuego ambos recipientes y observamos los cambios
que ocurren en las sustancias.
Paso 2Leemos y comentamos el texto.
Actividad 1
LA MATERIA Y ENERGÍA
Leemos la siguiente información:
Las sustancias inorgánicas son todas aquellas que carecen de
átomos de carbono en su composición química, con algunas
excepciones. Las sustancias orgánicas son todas aquellas
relacionadas con la vida, y se componen de carbono, de oxígeno o
hidrógeno.
- Clasificamos las sustancias como orgánicas o inorgánicas, de
acuerdo con el contenido residual.
Alrededor de 30 salineras producen sal de manera artesanal, en
el departamento de Escuintla. Los jornaleros colocan un tendido de
plástico donde se deposita agua de mar por medio de un sistema de
bombeo. El líquido es expuesto al sol hasta que se evapora y queda
la sal que se empaca y comercializa.
-
155En marcha
UNIDAD7
Mencionamos dos usos que le damos a la sal (NaCl) en la casa. -
Mencionamos una ventaja y una desventaja de la evaporación al sol
en lugar de usar hornos de leña para producir este compuesto.
Realizamos el siguiente experimento:
- Redactamos una oración indicando qué sucedió cuando el agua se
evaporó.
En el cuaderno: - Ilustramos cada uno de los pasos del
procedimiento.
Materiales: Sal de mesa, agua del grifo, una olla, una taza, un
plato, un pedazo de cartulina negra y una hornilla.
Procedimiento: - Vertemos un par de tazas de agua en la olla. -
Agregamos un poco de sal y esperamos que el agua hierva, hasta que
se disuelva la sal.
- Luego, con una cuchara, ponemos un poco de agua salada sobre
la cartulina negra. Es importante colocar la cartulina negra sobre
un plato para evitar mojar la superficie de la mesa.
- Exponemos este plato ante la luz solar y esperamos que el agua
se evapore.
-
UNIDAD 7
156 Mochila de herramientas
Paso 1 Conseguimos una pelota, una galleta con trozos de
chocolate y un durazno. Comparamos las características de los tres
cuerpos.Respondemos:
- ¿Qué diferencia encontramos entre la estructura de la pelota y
la galleta? - ¿Qué diferencias encontramos entre la estructura de
la galleta y el durazno?
SESIÓN 2
MODELOS ATÓMICOS
Actividad 2
Paso 2Explicamos cuál de los cuerpos mencionados en el Paso 1,
se relacionan con cada uno de los modelos atómicos.
Paso 3Conversamos y respondemos en el cuaderno:
- ¿Qué modelo y proceso nos permite comparar la estructura del
durazno con la del átomo?
- ¿Qué modelo y proceso nos permite comparar la pelota y la
galleta con el átomo?
Paso 4Expresamos nuestra opinión sobre la importancia de la
evolución de los modelos atómicos, a lo largo de la historia.
Paso 5Copiamos en el cuaderno, el esquema ilustrativo del Paso
2.
Paso 6Escribimos, en el cuaderno, una analogía acerca de la
evolución del átomo, tomamos como referencia las distintas
propuestas de los modelos atómicos.
Planteó que el átomo era una esfera de protones con carga
positiva, con los electrones incrustados en ella.
Modelo atómico de Thomson
Demostró la existencia del núcleo atómico, formado por
neutrones(partículas neutras) y protones y sugirió que los
electrones giraban alrededor de él.
Modelo atómico de Rutherford
Estableció órbitas llamadas estados o niveles basales de
energía, en los cuales podían moverse los electrones (absorbiendo o
emitiendo energía).
Modelo atómico de Bohr
Propone la existencia de un núcleo con protones y neutrones y de
una nube electrónica (orbitales).
Modelo atómico actual
Propuso el átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna
partícula en su interior.
Modelo atómico de Dalton
-
UNIDAD7
157 Mochila de herramientas
Paso 1 Elaboro en el cuaderno, un esquema ilustrativo de la
tabla periódica que incluya: grupos, periodos, columnas, metales,
semimetales y no metales.
Paso 2 Respondemos: ¿Cuántos períodos tiene la tabla periódica?
¿Cuántos grupos? ¿Cuántas columnas? ¿Qué nombre reciben las
columnas? ¿Qué elementos son los más abundantes?
Paso 3 Mencionamos tres características generales de los metales
y escribimos tres ejemplos de objetos construidos con estos
elementos.
Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información:
Paso 5 En el esquema ilustrativo realizado en el Paso 1, agrego
información adicional del Paso 4.
- Investigamos y respondemos: ¿Qué elementos son llamados gases
nobles?
Paso 6 Elaboro en el cuaderno, un mapa conceptual con la
información del Paso 4.
- Agrego información adicional.
SESIÓN 3
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Actividad 3
¿Qué necesitamos saber? Elementos representativosLos metales se
caracterizan por su brillo metálico, ser buenos conductores del
calor y de la electricidad y por ser dúctiles y maleables. Los no
metales se caracterizan por ser malos conductores del calor y de la
electricidad; su ductilidad y maleabilidad son muy bajas y no
poseen brillo. Los semimetales son elementos con propiedades
intermedias entre los metales y los no metales. Los metales se
clasifican en: alcalinos (son ligeros, de puntos de fusión muy
bajos y corresponden al grupo IA, excepto el hidrógeno),
alcalinotérreos (como el calcio, son ligeros, pero con puntos de
fusión relativamente altos y corresponden al grupo IIA) y de
transición (como el hierro y la plata son duros y con puntos de
fusión altos, a excepción del mercurio, que es un metal líquido a
temperatura ambiente. Los no metales se clasifican en: halógenos
(como el flúor y el cloro; poseen gran facilidad para unirse y
formar compuestos con los metales), el grupo del oxígeno (se unen
fácilmente a los metales, aunque en menor medida que los
halógenos), el grupo del nitrógeno (solo se unen a los metales a
temperaturas muy elevadas) y el grupo del carbono (necesita
temperaturas muy elevadas para unirse a los metales). Los elementos
de transición están representados por el grupo B y presentan
propiedades de los metales. Estos elementos se encuentran ubicados
en el centro de la tabla periódica. Los elementos de transición
interna o de las tierras raras se localizan en la parte inferior de
la tabla periódica. Estos se ubican en dos filas de 14 elementos
cada una. Los elementos de la primera fila se llaman lantánidos
porque tienen propiedades similares al lantano, y los de la
segunda, actínidos, por ser similares al actinio.
-
UNIDAD 7
158 Mochila de herramientas
Paso 1 Analizamos el siguiente elemento.
- Determinamos, con la información proporcionada, el número de
protones, neutrones y electrones de un átomo de oro.
- Compartimos nuestros resultados con el grupo.
Paso 2 Elaboramos un listado con la información que se
proporciona de cada elemento. Nos apoyamos con la tabla
periódica.
- Comparamos la información con el grupo.
Paso 3 Observamos detenidamente la información de la tabla
periódica y respondemos:
- ¿Cómo incrementa/disminuye la electronegatividad,
electroafinidad y potencial de ionización en la tabla
periódica?
- ¿Cómo incrementa/disminuye el radio atómico?
Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información.
SESIÓN 4
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Actividad 4
¿Qué necesitamos saber? Una serie de propiedadesLos elementos
químicos tienen propiedades que se repiten con intervalos más o
menos regulares. Con estas propiedades periódicas se puede
determinar el comportamiento de los elementos, el cual se relaciona
con la posición que ocupan en la tabla periódica. Algunas de estas
propiedades son radio atómico, energía de ionización, afinidad
electrónica, electronegatividad, punto de fusión, entre otras.
Número atómico
Masa atómica relativa
Símbolo
Nombre
-
UNIDAD7
159 Mochila de herramientas
SESIÓN 4
Paso 5Respondemos las siguientes preguntas, utilizamos como
referencia la información del Paso 4. Al finalizar, verificamos la
información, según lo establecido en la tabla periódica.
- Observamos las siguientes parejas de elementos, ¿quién tiene
mayor y menor radio atómico?
- Según la condición dada de la electronegatividad, ¿cuál es el
elemento más electronegativo?
Continuación Paso 4
Paso 6Leemos la siguiente información:
¿Qué más necesitamos saber? El radio atómico es la distancia que
existe entre el núcleo y la capa de valencia. En un mismo período,
este disminuye de izquierda a derecha. Esto se debe porque al haber
más electrones y protones, las fuerzas de atracción entre el núcleo
y los electrones son más fuertes, situación que provoca un
acercamiento de los niveles de energía. En un grupo/columna, el
radio atómico aumenta en proporción directa al número del periodo,
que coincide con la cantidad de niveles de energía de los
elementos. La electronegatividad es la tendencia que tienen los
átomos a ganar electrones durante las reacciones químicas. A medida
que aumenta el número atómico (Z), la electronegatividad disminuye
en los grupos/columna y aumenta en los períodos. Aumenta de abajo
hacia arriba y de izquierda a derecha. Los átomos de elementos
menos electronegativos donan sus electrones a los más
electronegativos.
En el cuaderno, respondemos: - ¿Qué diferencia existe entre el
radio atómico y el radio iónico?
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido
o ganado electrones, convirtiéndose en ion.
Li-B K-Li
-
UNIDAD 7
160 Mochila de herramientas
Paso 3Conversamos:
- ¿Cómo se denomina al conjunto de elementos de la tabla
periódica que poseen propiedades semejantes?
Paso 4Leemos y comentamos la información.
Paso 5En el cuaderno:
- Compruebo, representando gráficamente, la información
destacada en el Paso 4. Tomo en cuenta que la primera órbita tiene
capacidad únicamente para dos electrones y el resto para ocho.
Paso 6Leemos la siguiente información.
La regla del octeto establece que cuando se forma un enlace
químico, los átomos reciben, comparten o ceden electrones con otros
átomos, todos buscan tener ocho electrones en su último nivel de
energía para ser más estables.
- Escribimos en los elementos que no aplican esta regla. ¿Con
qué regla cumplen? ¿Por qué?
ELECTRONES DE VALENCIA
Actividad 5
SESIÓN 5
Paso 1Analizamos el siguiente elemento.
- Completamos, en el cuaderno, la siguiente información.
Paso 2Respondemos las preguntas en el cuaderno:
- ¿Cuántas órbitas ocupa el elemento del Paso 1? - ¿Qué
diferencias existe entre la primera órbita y el resto? - ¿Es un
elemento estable o inestable? ¿Por qué?
¿Qué necesitamos saber? Los electrones en nivelesLas propiedades
químicas de un átomo dependen de la cantidad de electrones en su
último nivel de energía. Este nivel recibe el nombre de nivel de
valencia. Estos electrones establecen cómo y con quién se puede
combinar el átomo. Los elementos de una misma columna en la tabla
periódica, poseen igual cantidad de electrones de valencia.
Nombre del elemento:
Número de protones:
Número de electrones:
-
UNIDAD7
161 Mochila de herramientas
SESIÓN 6
Paso 1 Completamos la siguiente tabla en el cuaderno.
- Respondemos: ¿Qué partícula subatómica es indispensable en la
formación de compuestos? ¿Por qué?
Paso 2 En el cuaderno:
- Determino el número de electrones de valencia para el oxígeno
e hidrógeno.
- Comparo los resultados con el grupo.
Paso 3 Resuelvo las ecuaciones en el cuaderno.
Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información.
Paso 5 En el cuaderno:
- Encontramos el número de oxidación y valencia del cromo en el
siguiente compuesto H2Cr2O7. Tomamos como referencia la información
del Paso 4. Recordamos que el número de valencia se expresa con
números romanos.
Paso 6 Encontramos el número de oxidación para cada elemento en
los siguientes compuestos. Realizamos la actividad en el
cuaderno.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Actividad 6
¿Qué necesitamos saber? Positivos o negativosLos electrones de
valencia suelen expresarse con un signo positivo o negativo, según
el comportamiento del átomo en la reacción química. En ese caso,
suele llamarse número de oxidación. Las reglas generales para
encontrar números de oxidación son:
- Un elemento libre/no combinado tiene número de oxidación cero.
- El oxígeno actúa con número de oxidación –2, con excepción de los
peróxidos, donde actúa con –1. - El número de oxidación del
hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde es –1. -
En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación
debe ser cero. Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2), el
carbono actúa con número de oxidación +4 y el oxígeno actúa con –2.
Al haber dos átomos de oxígeno, la suma algebraica de los números
de oxidación es cero: + 4 + 2 ( – 2 ) = 0
Partícula SímboloProtón
Neutrón
Electrón
(+1) • 2 + X + (–2) • 3 = 0
2 • X + (–2) • 7 = –2
Na2O CaH2 CO H2SO3
-
UNIDAD 7
162 Mochila de herramientas
SESIÓN 7ENLACES QUÍMICOS Y FORMACIÓN DE MOLÉCULAS, COMPUESTOS E
IONES
Actividad 7
Paso 1 Realizamos el siguiente experimento:
Paso 2Respondemos:
- ¿En cuánto tiempo observamos cambios en cada compuesto? - ¿Qué
color tomó cada uno de los compuestos? - ¿A qué se debe este cambio
de color? - ¿Qué sucedió con los cristales de sal de mesa y de
azúcar?
Paso 3Investigamos y escribimos en el cuaderno:
- La fórmula química para la sal de mesa y el azúcar. - La
propiedad que actuó en ambos compuestos para provocar tal
cambio.
- Ilustramos el procedimiento en el cuaderno.
Materiales: Sal de mesa, azúcar, dos recipientes pequeños
resistentes al calor, dos cucharas y una hornilla.
Procedimiento: - En el primer recipiente, colocamos una
cucharada de sal de mesa. - En el segundo recipiente, colocamos una
cucharada de azúcar. - Calentamos ambos recipientes por dos
minutos. - Observamos lo que sucede.
Primer minuto Segundo minuto
-
UNIDAD7
163 Mochila de herramientas
SESIÓN 7
Paso 5En el cuaderno:
- Represento gráficamente los siguientes enlaces. - Indico el
tipo de enlace que representan.
Paso 4Leemos y comentamos la siguiente información.
¿Qué necesitamos saber? Una estrecha uniónLa fuerza que mantiene
unidos a los átomos en una molécula se llama enlace químico y
depende de los electrones de valencia. Existen tres formas de
estabilizar la capa de valencia: enlace iónico, enlace covalente y
enlace metálico.
Paso 6Respondo en el cuaderno las siguientes preguntas. Tomo
como referencia el experimento realizado en el Paso 1 y la
información del Paso 4.
- ¿Qué tipo de enlace se da entre la sal de mesa? - ¿Qué
compuesto se representa en el enlace covalente del Paso 4?
Busco en el diccionario, el significado de la palabra aleación e
investigo el nombre de dos aleaciones comunes.
Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico
Fuerza de atracción que se da entre iones positivos y negativos.
Se produce: por transferencia de electrones, entre un elemento
metálico que cede electrones y uno no metálico que capta electrones
y entre elementos con electronegatividades muy diferentes.Un enlace
iónico forma un compuesto iónico, cada ion se rodea del mayor
número posible de iones del signo contrario, formando una
estructura ordenada llamada red cristalina.
Fuerza de atracción que se da entre átomos no metálicos. Se
clasifican en:Sencillo: se forma cuando los átomos que se unen
comparten un par de electrones. Cada átomo aporta un
electrón.Doble: se forma cuando los átomos que se unen comparten
dos pares de electrones. Se representa con dos líneas cortas
(=).Triple: se forma cuando se comparten tres pares de electrones.
Cada átomo aporta 3 electrones. Se representa con tres líneas
cortas ( ).
El enlace metálico es la fuerza de atracción entre iones
positivos unidos por una nube de electrones. La falta de
estabilidad posicional provoca una gran fuerza de cohesión entre
los átomos. Este enlace se encuentra en los metales puros como la
plata y en aleaciones como el bronce (producto de la combinación
del cobre y estaño).
HF Cl2
Na + CI Na CI8p
1p 1p
-
UNIDAD 7
164 Mochila de herramientas
Paso 5Escribo en el cuaderno, los nombres de dos sustancias
orgánicas que encuentro en casa.
Paso 6Elaboro un afiche informativo que incluya qué son las
sustancias orgánicas, sus características y algunos ejemplos.
SESIÓN 8
SUSTANCIAS ORGÁNICAS
Actividad 8
Paso 1 En el cuaderno:
- Investigamos y copiamos la fórmula química de las siguientes
sustancias:
¿Qué necesitamos saber? La clave es el carbonoSon sustancias
formadas básicamente por átomos de carbono. Forman parte y
provienen de los organismos. Un compuesto orgánico se reconoce
porque al arder produce un residuo negro de carbón. Las sustancias
orgánicas se forman naturalmente en las plantas y animales. Los
compuestos orgánicos constituyen la mayor cantidad de sustancias
que se encuentran sobre la Tierra. Contienen desde un átomo de
carbono, como el gas metano (CH4) que se utiliza como combustible,
hasta moléculas muy grandes con miles de átomos de carbono, como el
almidón, las proteínas y los ácidos nucleicos. Es decir que todas
las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las
moléculas que contienen carbono son moléculas orgánicas.Las
moléculas orgánicas se clasifican en: orgánicas naturales
(sintetizadas por los seres vivos, se llaman biomoléculas:
carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos y proteínas) y orgánicas
artificiales (fabricadas por el ser humano, ejemplo de ellos son
los plásticos y fibras).
Paso 2Conversamos acerca de las similitudes que encontramos en
las fórmulas de los compuestos del Paso 1.
Paso 3Ingreso a www.rae.es y busco el significado de la palabra
orgánico desde el punto de vista de la química. Escribo el
significado en el cuaderno.
Paso 4Leemos y comentamos la siguiente información.
gas natural cafeína glucosa nicotina ácido cítrico
-
UNIDAD7
165 Mochila de herramientas
SESIÓN 9
Paso 1 Realizamos el siguiente experimento.
Paso 2 Expresamos nuestra opinión acerca de las siguientes
preguntas:
- ¿Qué resulta de la combinación de bicarbonato y el
vinagre?
- ¿Cuál es el compuesto que apaga el fuego y cómo lo hace?
Paso 3 Argumentamos la siguiente información.
Paso 4 Leemos y comentamos la siguiente información.
Paso 5 Escribo en el cuaderno, los nombres de dos sustancias
inorgánicas que encuentro en casa.
Paso 6 Elaboro un afiche informativo que incluya qué son las
sustancias inorgánicas, sus características y algunos ejemplos.
SUSTANCIAS INORGÁNICAS
Actividad 9
¿Qué necesitamos saber? Sin carbono Las sustancias inorgánicas
son de origen mineral, como el agua, la sal y el oxígeno. Pocas
sustancias inorgánicas contienen átomos de carbono en sus
moléculas. Los grupos químicos inorgánicos son cinco: óxidos,
hidróxidos, ácidos, hidruros y sales.
Materiales: vela, carterita de fósforos, bicarbonato, vinagre,
un recipiente pequeño, una cuchara.
Procedimiento: - Encendemos la vela. - En el recipiente,
realizamos una mezcla de bicarbonato y vinagre.
- Vertemos la mezcla sobre la llama. - Observamos lo que
sucede.
- Copiamos la tabla en el cuaderno.
Sustancias inorgánicas Sustancias orgánicas
No tienen átomos de carbono, excepto CO y CO2, ácido carbónico y
sus sales.
El carbono es la base de estas sustancias.
Forman enlaces iónicos y metálicos. Forman enlaces
covalentes.
Forman redes cristalinas. Forman moléculas complejas.
Las uniones son fuertes. Las uniones son débiles.
Difícilmente combustionan. Combustionan formando CO2 y H2O.
-
UNIDAD 7
166 Mochila de herramientas
Paso 3Buscamos en empaques, envases, etiquetas, etcétera; el
nombre de cinco compuestos binarios con hidrógeno.
- Realizamos una lluvia de compuestos inorgánicos binarios con
hidrógeno en el pizarrón.
- Conversamos: ¿Qué características diferencian a los compuestos
binarios del Paso 2 con las aleaciones?
SESIÓN 10NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Actividad 10
Paso 1 Identificamos las sustancias inorgánicas.
En el cuaderno: - Describimos la diferencia entre catión y
anión. - Ejemplificamos con el aluminio y el cloro las diferencias
encontradas.
Paso 2Escribimos en el cuaderno, las características generales
para nombrar compuestos en los tres sistemas: clásico o funcional,
estequiométrico y stock.
- Investigamos los usos de los siguientes compuestos:
óxido de hierro cuero madera
cal azúcar sal
dióxido de carbono
Cloruro de sodio Cloruro de plata
Bromuro de plata Yoduro de potasio
-
UNIDAD7
167 Mochila de herramientas
SESIÓN 10
Paso 4Leemos y comentamos el texto.
¿Qué necesitamos saber? Compuestos binarios con hidrógenoLos
compuestos binarios formados por hidrógeno reciben el nombre de
hidruros o hidrácidos, según las características que presenten.
¿Qué más necesitamos saber? Otro tipo de sales Las sales
binarias son sustancias químicas que surgen de la combinación de
una base y un ácido, siempre que los dos no sean metálicos al mismo
tiempo y que no se considere ni el oxígeno ni el hidrógeno. El
resultado de esta combinación provoca desprendimiento de agua.
- Copiamos la tabla anterior en el cuaderno.
Investigamos la razón por la cual las sales volátiles reciben
ese nombre.
Hidrógeno
+ metal = hidruro metálico
+ no metal (columna 13, 14, 15) = haluro volátil
+ no metal (columna 16, 17) = haluro de hidrógeno
Metal No metal = sal neutra
No metal No metal = sal volátil
-
UNIDAD 7
168 Mochila de herramientas
Paso 5Analizamos y copiamos la siguiente tabla en el
cuaderno.
SESIÓN 10
Investigamos el nombre que reciben los compuestos binarios con
hidrógeno que se forman con el fósforo, arsénico y antimonio.
Hidruros Sistemas Ejemplo
Hidruro metálico
Clásico o funcional
hidruro de metal (terminado en -oso o ico)
MgH2
Hidruro magnésico
Estequiométricohidruro de metal con prefijos numerales del
número de átomos de cada elemento
Dihidruro de magnesio
Stock hidruro de metal, indicando valencia con números
romanos
Hidruro de magnesio (II)
Haluro volátil
Clásico o funcional
Reciben nombres especiales admitidos por los IUPAC.
NH3CH4
AmoníacoMetano
Estequiométricohidruro de no metal con prefijos numerales del
número de átomos de cada elemento
NH3Trihidruro deNitrógeno
Stock No se usa
Haluro de hidrógeno
Clásico o funcional
Está admitida por la IUPAC. Estos compuestos son gaseosos, pero
disueltos en agua forman ácidos hidrácidos. Se nombran del
siguiente manera: ácido no metal + hídrico.
HCl (ac) Ácido clorhídrico
Estequiométrico no metal + uro de hidrógeno HCl (g) Cloruro de
hidrógeno
Stock No se usa
-
UNIDAD7
169 Mochila de herramientas
Paso 6Completo la tabla en el cuaderno.
SESIÓN 10
Sales Sistemas Ejemplo
Neutras
Clásico o funcional En desuso En desuso
Estequiométrico
No metal + uro de metal con prefijos numerales para indicar el
número de átomos de los elementos MgF2
Difluoruro de magnesio
StockNo metal + uro de metal, indicando valencia con números
romanos.
Fluoruro de magnesio (II)
Volátiles
Clásico o funcional En desuso En desuso
Estequiométrico
No metal más electronegativo + uro de no metal más
electropositivo con prefijos numerales para indicar el número de
átomos de los elementos. SeI2
Diyoduro de selenio
Stock
No metal más electronegativo + uro de no metal más
electropositivo indicando la valencia en números romanos.
Yoduro de selenio (II)
Fórmula Clásico o funcional Estequiométrico Stock
FeH2PH3
Dihidruro de calcio
Hidruro de aluminio (III)
BrF3FeCl3
Sulfuro de níquel
NaCl
Continúa Paso 5
-
UNIDAD 7
170 Mochila de herramientas
Paso 1 Investigamos el departamento en el que se encuentran las
principales hidroeléctricas de Guatemala:
- Planta Hidroeléctrica Chixoy - Planta Hidroeléctrica Río Las
Vacas (HRLV) - Planta Hidroeléctrica Hidro Xacbal.
Dibujamos en el cuaderno el mapa de Guatemala: - Pintamos de
azul los departamentos en donde se encuentran las tres
hidroeléctricas.
SESIÓN 11
FORMAS DE GENERACIÓN DE ENERGÍA
Actividad 11
¿Qué necesitamos saber? Energía renovable y no renovableLa
energía proviene de fuentes renovables y no renovables. Las fuentes
renovables no se agotan cuando se usan y no contaminan. Las fuentes
no renovables se agotan y tardan millones de años en formarse de
nuevo.La energía lumínica proviene del sol, de la electricidad o de
otras fuentes como velas y cirios. La energía química se almacena
no solo en los alimentos, sino en las pilasy combustibles.La
energía sonora es la que emite un cuerpo cuando vibra. Un cuerpo
puede producir energía cinética cuando hay movimiento y energía
potencial si se mantiene en reposo. En la actualidad, el ser humano
ha buscado fuentes económicas de energía y que no contaminen el
ambiente.
Paso 2Ingresamos al siguiente enlace http://goo.gl/Es9I6q y
copiamos en el cuaderno, el listado de todas las hidroeléctricas de
Guatemala.
Paso 4Leemos y comentamos el texto.
Paso 3Leemos la siguiente información. La energía es la
capacidad de realizar un trabajo o la capacidad de causar cambios
en los cuerpos. Aunque no se ve, sus efectos pueden verse o
sentirse.
Respondemos: - ¿De dónde proviene la energía?
-
UNIDAD7
171 Mochila de herramientas
Paso 6Planteo una solución para el cuestionamiento:
- ¿Qué sucede si enciendo una linterna de baterías en una
habitación oscura? - ¿En qué formas se transforma la energía?
Paso 5Expresamos nuestra opinión acerca del artículo alojado en
el siguiente enlace: http://goo.gl/XfiEKQ
Observamos el esquema e identificamos las distintas formas de
generación de energía.
SESIÓN 11
-
UNIDAD 7
172 Mochila de herramientas
SESIÓN 12
TRANSFORMACIONES DE ENERGÍA
Actividad 12
Paso 3Conversamos sobre las actividades que realizamos a diario
para adquirir energía.
- Ejemplificamos cómo esta energía se transforma en otras.
Paso 4Leemos y comentamos el texto.
Paso 5Seleccionamos un cuerpo que recorra los cuatro tipos de
energía del esquema.
Paso 1Conseguimos dos esferas pequeñas un día antes de realizar
la actividad.
- Colocamos una esfera en un punto y con la otra intentamos
chocarla. - Respondemos: ¿Cuántos intentos hicimos para lograrlo?
¿Qué tipo de energía permitió mover la esfera que estaba sin
movimiento?
Paso 2Observamos la imagen de al lado.
- Conversamos: ¿Qué transformación de energía ocurre cuando
conectamos la plancha?
- Mencionamos un ejemplo en donde un cuerpo sufra, como mínimo,
dos trasformaciones de energía.
¿Qué necesitamos saber? Una serie de transformacionesLa energía
que se almacena en los combustibles y alimentos se libera por medio
de reacciones químicas. Por ejemplo: un maratonista al alimentarse
emplea una parte de la energía química en la nutrición de los
tejidos que forman su cuerpo; otra parte de esta energía se
transforma para adquirir velocidad, es decir, energía cinética.
- Copiamos la información en el cuaderno.
Paso 6Copio y completo las siguientes oraciones en el
cuaderno.
La licuadora transforma la energía ______________________ en
energía _________________Un molino de viento transforma la energía
_________________ en energía _________________
Energía eléctrica
Energía calorífica
Energía luminosa
Energía mecánica
-
UNIDAD7
173 Mochila de herramientas
SESIÓN 13
CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
Paso 1 Observamos el ciclo de agua e indicamos las
transformaciones que surgen en él.
Actividad 13
¿Qué necesitamos saber? Un principio de conservaciónEn un
sistema aislado, las transformaciones de energía ocurren sin
pérdida ni ganancia de la energía total del sistema. De manera que
si un tipo de energía disminuye, habrá ganancia en otra, en igual
cantidad. El principio de conservación de la energía establece: Un
sistema aislado en el que ocurren cambios mecánicos, térmicos,
químicos, eléctricos, puede cambiar de estado, pero lo hará de
manera que el valor de su energía total permanecerá constante.
Paso 6Realizamos un afiche informativo que explique las formas
de generación, transformación y conservación de la energía.
Paso 2Conversamos:
- ¿Qué sucede en cada cambio de estado? - ¿La cantidad de agua
es la misma?
Paso 3Mencionamos algunas formas de usar racionalmente la
energía.
Paso 4Leemos y comentamos el texto.
Paso 5Respondemos en el cuaderno:
- ¿Por qué en algunos países deciden adelantar la hora? - ¿En
qué épocas del año se realiza? - ¿Con esta medida se conserva la
energía?
- Copiamos en el cuaderno, el principio de conservación de la
energía.
-
UNIDAD 7
174 Mesa de Trabajo proyecTo
Mapeo empresarial de la comunidad.Fase I: Preparación
Con mi comunidadNivel Aula: VCC
HumildadConsiste en conocer las propias limitaciones y
debilidades para actual de acuerdo a tal conocimiento.
PreparativosIntroducción al conocimiento de elementos necesarios
para el emprendimiento, como los siguientes:
- Estrategias Conjunto de acciones que permiten alinear los
recursos y potencialidades de una empresa.
- Alianzas Es un acuerdo o pacto entre dos o más personas para
alcanzar objetivos comunes y asegurar intereses en común.
- Crédito Es una operación financiera donde una persona presta
dinero a otra, quien se compromete a devolverlo, según los términos
de confianza establecidos.
- Financiamiento Son los recursos monetarios y de crédito que se
destinarán a una empresa para su funcionamiento.
- Tributo Prestaciones pecuniarias obligatorias impuestas por el
Estado.
- Servicios Actividades que pretenden satisfacer
necesidades.
Paso 1 90 minutos
Identificar las fuentes de información y apoyo
Estudio de posibles mercados - Con el diagnóstico de la
comunidad, respondemos: ¿Con qué organizaciones, empresas o
instituciones se pueden celebrar convenios comerciales?
- Revisamos las normas disciplinarias necesarias para formar una
empresa: Régimen tributario del país (IVA, IUSI, ISR, otros
aranceles).
Paso 2 120 minutos
Identificación de personas, empresas u organizaciones A partir
de nuestros análisis, identificamos qué organizaciones comerciales
existen en nuestra comunidad.Elaboramos un listado de instituciones
de apoyo financiero (bancos, cooperativas, ONG, entre
otras)Elaboramos un inventario de todas las instituciones, empresas
y organizaciones que existen en la comunidad.Determinamos la forma
de ejecución que más convenga para la conformación de una
microempresa.Revisamos los mapas elaborados en el Proyecto No. 3.
Identificamos los servicios y beneficios que cada empresa aporta a
la comunidad.
Presentación 30 minutos
¿En qué consiste este proyecto?En la elaboración de mapas
geográficos y descriptivos (FT 24-25) de instituciones y
organizaciones comerciales, que establecen formas de apoyo y
cooperación para generar desarrollo a través de la formación de
microempresas familiares.
¿Cuál es el propósito de este proyecto?Establecer relaciones
empresariales con instituciones comerciales y de servicio a nivel
local, para conocer estrategias que generen mayor desarrollo
sostenible y calidad de vida.
¿Qué necesito para realizar este proyecto? Conocer
organizaciones e instituciones comerciales de éxito y
emprendimiento familiar.Análisis de la situación actual del
emprendimiento en nuestra comunidad (Proyecto No. 3). Esquema
integrador y cronograma de proyectos correspondiente al área de
emprendimiento (Proyecto No. 4).
SESIÓN 14
Proyecto 7 Actividad 14
-
UNIDAD7
175Mesa de Trabajo proyecTo
Mi ruta de salud Hombro
MúsculosBíceps braquial y pectoral.
Descripción: - En parejas nos
colocamos frente a frente agarrados de los antebrazos.
- Flexionamos el tronco al frente al mismo tiempo, sin doblar
las piernas.
- Contamos juntos hasta 15.
- Realizamos dos series de cinco repeticiones.
Con mi comunidadNivel Aula: VCC
Paso 5 30 minutos
Diario de claseRegistro el croquis de mi comunidad que utilizo
para hacer el mapeo de las empresas existentes y de posibles
mercados para el emprendimiento de otras. Explico cómo elaboré mi
ensayo acerca de la situación actual del desarrollo económico
(emprendimiento) en mi comunidad.Resuelvo los instrumentos de
evaluación del proyecto y reflexiono acerca de mis progresos de
aprendizaje.
Paso 4 120 minutos
Ejecución de la actividadLa comisión a cargo de proyectos de
emprendimiento, desarrollará la agenda para este día:
- Tiempo de las intervenciones para presentar los productos del
proyecto (mapas, inventarios, listados, etc.)
- Moderación de las preguntas y conclusiones. - Presentación de
propuestas (Informe documentado).
Presentación de resultados: La descripción y otros detalles de
nuestros resultados servirán para elaborar un documental (vídeo),
que compartiremos con nuestros compañeros.
Actividad 15
Sitios Web sugeridos Pasos para realizar un video
https://www.youtube.com/watch?v=GOMy3f4FNFQ
Pasos para realizar un álbum de
recetashttp://es.wikihow.com/hacer-un-%C3%A1lbum-de-recetas-con-recortes
Cómo realizar una entrevista
http://es.wikihow.com/hacer-una-entrevista-a-una-persona
Cómo realizar una entrevista
periodísticahttp://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/primer-ciclo-basico/historia-geografia-y-ciencias-sociales/convivencia-social/2009/12/44-5314-9-como-realizar-y-redactar-una-entrevista-periodistica.shtml
Ruta de la saludCon la orientación del facilitador realizo mi
ruta de la salud
Emprendimiento empresarial Proyecto empresarial que genera
bienes y servicios para mejorar la calidad de vida personal y
familiar.
SESIÓN 15
Paso 3 90 minutos
Elaboración de una guíaSelección de expertos empresarios o
comerciantes:
- Presentamos una selección de personas, empresas u
organizaciones de la comunidad.
- Con la ayuda de nuestro facilitador, haremos una invitación
para que asistan a nuestro centro educativo, expertos de las
empresas más exitosas para compartir experiencias de
emprendimiento.
Esta actividad se realizará en la primera sesión del proyecto de
la siguiente unidad.
-
UNIDAD 7
176 Evaluación - Unidad 7-
SESIÓN 16
EvALuAcIóN dE cIERRE dE LA uNIdAd
VALORO MI APRENDIzAjE.
Primera parte:Identifico los siguientes elementos en la tabla
periódica y escribo, en el cuaderno, el período y el grupo al que
pertenecen.
Segunda parte:Copio la siguiente tabla en el cuaderno y
selecciono el elemento de cada conjunto que cumple con la condición
dada.
Cuarta parte:En el cuaderno, represento gráficamente, los
siguientes enlaces de las siguientes moléculas. Identifico si son
iónicos o covalentes.
- Nitrógeno gaseoso (N2) - Monóxido de azufre (SO) - Bromuro de
litio (LiBr)
Tercera parte:Respondo en el cuaderno:
- ¿Cuál de los siguientes grupos únicamente tiene elementos
representativos?A. Na, K, CaB. Fe, AuC. He, Ar, UD. C, N, O, Fe
- ¿Cuál es el elemento de transición interna?A. NaB. FeC. HeD.
U
Actividad 16
carbono potasio hierro
nitrógeno argón calcio
Elementos Mayor radio atómico Menor electronegatividad
As, Br, K y Ca
C, Ge, Pb y Si
-
UNIDAD7
177Evaluación - Unidad 7-
SESIÓN 16
Recuerdo analizar y registrar mis progresos.
90 a 100: Lo logré con excelencia. Color verde oscuro
76-89: Lo logré. Color verde claro
60-75: Puedo mejorar. Color amarillo
0-59: En proceso. Color rojo
Quinta parte:Copio en el cuaderno la siguiente tabla.
- Escribo características propias de cada sustancia.
Sexta parte:En el cuaderno, completo la tabla.
Séptima parte:En el cuaderno, completo la tabla.
Fórmula Clásico o funcional Estequiométrico Stock
Dihidruro de magnesio
FeCl3
Sustancias inorgánicas
Energía renovable
Sustancias orgánicas
Energía no renovable