UNIDAD DE REFORZAMIENTO CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA Colegio Andrés Bello Chiguayante Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R.

UNIDAD DE REFORZAMIENTO

CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

UNIDAD DE REFORZAMIENTO

CAPÍTULO 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

Colegio Andrés Bello

Chiguayante


Chiguayante

Jorge Pacheco R.Profesor de Biología y Química

ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIAESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

APRENDIZAJES ESPERADOS:

• Aplican los conceptos fundamentales del número atómico y número másico para describir la composición fundamental de los diferentes átomos.

• Definen los números cuánticos y describen los estados permitidos para un electrón en el modelo mecánico cuántico.

PREGUNTAS PREVIASPREGUNTAS PREVIAS

¿Qué son los Nucleones?

Corresponde a las partículas subatómicas presentes en el núcleo del átomo, es decir, protones y neutrones.

¿Qué es un Deuterio?

Isótopo perteneciente al elemento Hidrógeno de número atómico 1 y número másico 2.


¿Cuál fue la contribución de John Dalton al conocimiento de la estructura interna de la materia?

Propone la primera teoría atómica de la materia estableciendo que los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.


¿Cuál fue la contribución de Joseph J. Thomson al conocimiento de la estructura interna de la materia?

Postula el primer modelo atómico estableciendo que los átomos son una esfera positiva con distribución uniforme de las cargas negativas.


¿Cuál fue el aporte al conocimiento de la estructura interna de la materia de Ernest Rutherford?

Propone el modelo planetario para los átomos en donde existe un núcleo positivo y girando alrededor de él, las cargas negativas.


¿Cuál fue la contribución de Niels Bohr al conocimiento de la estructura atómica?

Introduce el concepto de la energía discontinua de Planck para explicar que los electrones giran en orbitas estables (estados estacionarios) o fijas alrededor del núcleo.


¿Cómo está constituida la materia?

El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego.

FUEGO

TIERRA

AGUA

AIRE

Caliente

Húmedo

Seco

Frío

LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)LOS CUATRO ELEMENTOS (322 – 384 AC)

Investigación de la naturaleza de los rayos catódicos

JOSEPH JOHN THOMSONJOSEPH JOHN THOMSON

EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSONEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: THOMSON








EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORDEXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: RUTHERFORD

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIOMODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD: MODELO PLANETARIO

Núcleo Atómico

Orbitas

EXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHREXPERIMENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS: MODELO ATÓMICO DE BOHR

(Animación)

(Armar)

NÚMERO ATÓMICO (Z)NÚMERO ATÓMICO (Z)

• Corresponde al número total de protones presente en el núcleo.

Xz

Na11

Ej

Z = número de protones (p+)

NÚMERO MÁSICO (A)NÚMERO MÁSICO (A)• Número másico o número de masa de un

átomo corresponde al número de protones y neutrones.

XA

Na23

Ej

A = Z + n°

A = (p+) + n° pero como Z = p+

EN RESUMENEN RESUMEN

EJERCICIOS:EJERCICIOS:

1. Completa los siguientes datos:

3

7

3

4

3



4

7

4

3

4



8

18

8

10

8



24

52

24

28

24



6

14

6

8

4



5

11

5

6

8



45

102

45

57

45


8. Completa los siguientes datos:28

61

28

33

26


9. Completa los siguientes datos:46

104

46

58

42



79

196

79

117

78

ISÓTOPOISÓTOPO• Átomos perteneciente a un mismo elemento que

conservan el número atómico (n° de protones), pero de distinto número másico (debido a la diferencia en el número de neutrones).

Ejemplo: Isótopos del elemento Hidrógeno.

Nombre Protones Neutrones Z A

Protio 1 0 1 1

Deuterio 1 1 1 2

Tritio 1 2 1 3

(Animación)

ISÓBAROISÓBARO• Átomos perteneciente a elementos distintos con

diferente número atómico, pero con igual número másico.

Ejemplo:


Carbono 6 8 6 14

Nitrógeno 7 7 7 14

ISÓTONOISÓTONO• Átomos perteneciente a elementos distintos con

diferente número atómico y másico, pero igual número de neutrones.

Ejemplo:


Boro 5 6 5 11

Carbono 6 6 6 12

MASA ATÓMICA DEL ELEMENTOMASA ATÓMICA DEL ELEMENTO

• Representa el promedio entre las masas isotópicas y su porcentaje de abundancia en la naturaleza.

Ejemplo: El magnesio presenta en la naturaleza tres isótopos distintos. La abundancia relativa y las masas isotópicas de cada uno aparecen en la siguiente tabla.

Isótopo Abundancia % Masa isotópica (u)

Mg 78,70 18,888

Mg 10,13 2,533

Mg 11,17 2,904

Masa total 24,325 u

24

12

25

1226

12

ACTIVIDAD: CompletaACTIVIDAD: Completa

9 9 12,6

9 10 5,718,3

11 11 21,95

0,046

0,00288

11

11

12

1321,999

ACTIVIDAD: COMPLETAACTIVIDAD: COMPLETA

Indica el número: atómico, másico, protones, electrones y el de neutrones para los siguientes elementos.

27 13 14 10 13

115

128

65

235

49

52

29

92

66

76

36

143

49

54

27

92

49

52

29

92

Muchas GraciasMuchas Gracias


Chiguayante


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