UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA FACULTAD DE INGENIERIA TITULAR: M.C DALILA ESCUDERO QUIMICA GENERAL CONFIGURACION ELECTRONICA
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE INGENIERIA
TITULAR: M.C DALILA ESCUDERO
QUIMICA GENERAL
CONFIGURACION ELECTRONICA
Niveles de energía
Niveles de energía
Niveles de energía
Configuración electrónica
22Ti = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2
Tipos de configuración
Configuración electrónica
Niveles de energía
1s; 2s; 2p; 3s; 3p; 4s; 3d; 4p; 5s; 4d; 5p; 6s; 4f; 5d; 6p; 7s; 5f; 6d; y 7p.
Niveles de energía
Niveles de energía
Niveles de energía
Principio de exclusión de Pauli
Regla de Auf Bau
Comprobar C.E1. Localiza la última configuración.
2. Región en la Tabla Periódica.
3. La literal (orbital), indica el bloque al que pertenece el elemento.
4. El coeficiente (nivel de energía), indica el periodo
5. Para determinar la familia o grupo configuraciones que lleven el mismo coeficiente de la última configuración y suma los exponentes de esos orbitales, la suma te dará el número de familia romana al que pertenece este elemento (ejemplo):
33As = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3
Diagramas Energeticos
Valores de m
Valores de m
0
-1 0 +1
-1 0 +1-2 +2
-1 0 +1-2 +2-3 +3
sp
d
f
2
6
10
14
Electrón Diferencial
Es el ultimo electrón que entra a un átomo de acuerdo con las reglas de ocupación de orbitales, es el electrón que distingue a un átomo de un elemento del que lo precede en la clasificación periódica.
Diagrama energético 26Fe
26 Fe 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d6
1s 2s 2px 2py 2pz 3s26 Fe
26 Fe
3py 3pz 4s 3dz2 3dyz
3dx2-y2 3dx2 3dxy
0 0 -1 0 +1
3px
0
-1 0 +1 0 -2 -1
0 1 2 n =3 l=2 m=-2 s= -½