Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.
Jan 08, 2016
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. - PowerPoint PPT Presentation
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.
Para determinar la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.
n(C) = 62,2:12 = 5,18
n(H) = 6,67:1 = 6,67
n(N) = 31,1:14 = 2,22
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.
Estos tres números (5,18, 6,67; 2,22) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el menor.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.
n(C)
n(N)=
5,18
2,22= 2,33 ≈
7
3
n(H)
n(N)=
2,22= 3,005 ≈
6,67 3
1 =
9
3
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %.Halla su fórmula empírica.
n(C)
n(N)=
7
3
n(H)
n(N)≈
9
3
Luego la fórmula empírica del compuesto es:
Related Documents
