Typy vazeb - Gymnázium Doctrinaold.pglbc.cz/files/DUM_2013/Chemie-Horakova/DUM_Ch_Ho_08.pdfTypy vazeb Jednoduchá vazba je tvořena tzv.vazbou σ zvýšená elektronová hustota je

Typy vazeb

Typy kovalentních vazeb

jednoduchá vazba

násobná vazba - dvojná

- trojná

Typy vazeb

Jednoduchá vazba je tvořena tzv. vazbou σ

zvýšená elektronová hustota je na spojnici

jader obou atomů (vzniká překrytím orbitalů

s nebo orbitalů p s osou souměrnosti ve směru

spojnice atomů)

vazba π

charakterizována zvýšenou hustotou elektronů

nad a pod spojnicí jader (vzniká překrytím

orbitalů p s osou souměrnosti orientovanou

kolmo na spojnici jader).

Dvojná vazba je tedy tvořena jednou vazbou

σ a jednou vazbou π, trojná jednou vazbou σ

a dvěma vazbami π.

obr.1

Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit

elektronegativita = schopnost atomu

přitahovat vazebné elektrony

směr růstu elektronegativity

v PSP

obr.2

Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit

nepolární

polární

iontová

Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit

nepolární vazba

rovnoměrné rozložení elektronové hustoty

rozdíl elektronegativit mezi atomy je menší

než 0,4

obr.3

Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit

Vazba polární

sdílené elektrony posunuty

k elektronegativnějšímu z obou atomů

vzniká kladný a záporný konec

Je-li rozdíl elektronegativit větší než 0,4 ale

menší než 1,7

vznik polární vazby

obr.4

Typy vazeb dle rozdílu elektronegativit

iontová vazba

rozdíl elektronegativit vázaných atomů větší než 1,7

elektronový pár přestává být sdílen oběma atomy

je přesunut k elektronegativnějšímu atomu

vznikají ionty

Čistě iontová vazba - pouze elektrostatická interakce mezi ionty - se však v žádné sloučenině nevyskytuje, i vazba ve molekule LiF je přechodem mezi kovalentní a iontovou vazbou.

vznik iontové vazby

Na - 1e ---> Na+ Cl + 1e ---> Cl-

obr.5

Zdroje

FLEMR, Vratislav, Bohuslav DUŠEK a Jiří POSPÍŠIL. Chemie pro gymnázia. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 2007, 119 s. ISBN 978-807-2353-699.

MACHAČNÝ, Jiří. Obecná chemie [Učební text]. Liberec: Podještědské gymnázium, 1999, 132 s. [cit. 12.11.2012].

obr.1: http://heylottka.blog.cz/0801/tvary-molekul-aneb-vsepr-1-cast. [online]. [cit. 2012-11-11]. Dostupné z: http://nd01.jxs.cz/517/040/16af22032f_21661507_o2.gif

obr.2: Http://www.dejvikovy.estranky.cz/clanky/obecna-chemie/iontova-vazba-a-polarita-kovalentni-vazby.html. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z: http://www.dejvikovy.estranky.cz/img/picture/1/elektronegativita.GIF

obr.3:Http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20vazba.htm. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z: http://www.chemierol.wz.cz/iontova%20vazba.gif

obr.4:Http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20v

azba.htm. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z:

http://www.chemierol.wz.cz/polarni%20vazba.gif

obr.5:Http://www.chemierol.wz.cz/8%20slozeni%20latek_chemicka%20v

azba.htm. [online]. [cit. 2012-11-12]. Dostupné z:

http://www.chemierol.wz.cz/iontova%20vazba.gif

jméno autora Daniela Horáková

název projektu Informatika a digitální technika

číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158

číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT

předmět chemie / kvinta

pořadové číslo

DUM 8

datum 29.11.2012

název DUM Typy vazeb

metodická

poznámka k využití

Výuková prezentace Typy vazeb. Určeno pro frontální výuku s celou třídou.

Vhodné pro vyšší gymnázium.