Tugas Kimia Asam Basa

TUGAS KIMIA ASAM DAN BASASemester 1

Nama : Tri RamadhonaNomor Induk : 20130212047

Fakultas KehutananProdi Kehutanan

Institut Pertanian (INTAN) YogyakartaJl. Magelang Km. 5.6 Yogyakata 55284

Assalamu’alaikum

Warahmatullahi Wabarakatuh

KONSEP ASAM BASAAsam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam Kehidupan sehari-hari. Secara umum zat-zat berasa masam mengandung asam, misalnya asam sitrat pada jeruk, asam cuka, dan asam semut pada semut. Basa umumnya sifat yang licin dan terasa pahit, misalnya sabun

Secara Umum :Asam Cairan berasa asam dan

dapat memerahkan kertas lakmus biru

Basa Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

Garam Cairan yang berasa asin

A. Teori Asam Basa1. Teori Arrhenius

Svante Arrhenius(1887) mengemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+ )

Contoh asam : HCl(aq) → H+ + Clֿ

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air

A. Teori Asam Basa Menurut Arrhenius basa adalah suatu

senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion OH-Contoh basa : NaOH(aq) Na+ + OHֿ

Basa Arrhenius : senyawa OH- dalam air

Tabel 1. Beberapa Asam, Nama Asam dan reaksi Ionisasinya

Rumus Asam Nama Asam Reaksi ionisasinya

HF

HBr

H2S

CH3COOH

HNO3

Asam fluoride

Asam bromide

Asam sulfide

Asam asetat

Asam nitrat

HF(aq) H+(aq) +F-

(aq)

HBr(aq) H+(aq) + Br-

aq)

H2S(aq) 2H+(aq) + s2

(aq)

CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-

aq)

HNO3(aq) H+(aq) + NO3

2-

Asam Monoprotik:Asam yang hanyamenghasilkan sebuah ion H+

Asam diprotik:Asam yang menghasilkandua ion H+ setiap molekulnya

Tabel 2. beberapa basa, Nama Basa, dan Ionisasi dalam Air

Rumus Asam Nama Asam Reaksi ionisasinya

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NH3

Natrium

hidroksida

Kalium hidroksida

Kalsium

hidroksida

Barium hidroksida

Amonia

NaOH(aq) Na+(aq) +OH-

(aq)

KOH(aq) K+(aq) + OH-

(aq)

Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-

aq)

Ba(OH)2 (aq) Ba2+(aq) + 2OH-

(aq)

NH3 (aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH-

(aq)

Berdasarkan jumlah ion yang dihasilkan, asam dibedakan menjadi:

Asam kuat : yaitu asam mudah terionisasi dan banyak menghasilkan ion H+ di dalam larutan Contoh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 dan HClO4

Asam Lemah : yaitu Asam yang sedikit terionisasi dan menghasilkan sedikit ion H+ dalam larutannya.

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.

Basa Kuat: Basa yang terionisasi

sempurna, Contohnya

KOH, NaOH, Ba(OH)2, dan

Ca(OH)2Basa lemah: basa yang

hanya sedikit terionisasi dalam air,

contohnya NH3 dan AL(OH)3

Kekuatan Asam Dan Basa

NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO4 ClO4

HCl Cl -

H2SO4 HSO4

-

HNO3 NO3-

H3O+ H2O H2SO3 HSO3

-

H2SO4- SO4

2-

H3PO4- H2PO4-

HF F-

HC2H3O2 KEKUATAN C2H302- KEKUATAN

H2CO3 MENURUN HCO3- MENINGKAT

H2S HS-

Kekuatan Asam Dan Basa

NAMA ASAM BASA KONJUGATHSO4

- SO32-

HCN CN-

NH4+ NH3

HCO3- CO3

2-

HS- S2-

H2O OH-

NH3 NH2-

OH- O2-

Kekuatan menurun

Kekuatan meningkat

2. Teori Bronsted - LowryAsam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) /

donor proton.Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) /

akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4

+ + Cl- NH4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+

(aq) + Cl-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+

(aq) + OH-(aq)

Basa Asam

Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter

Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl-

Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2

Konjugasi Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-

Pasangan asam dan basa konjugasi

3. Teori Lewis Asam : Senyawa yang dapat

menerima pasangan elektron Basa : Senyawa yang dapat memberikan

pasangan elektronNH3 + BF3 ------- H3N – BF3

H F H F

H - N : + B - F H – N : B - F

H F H F

Kesetimbangan ion dalam larutan

1. Kesetimbangan AIr

Air merupakan elektrolit sangat lemah karena ternyata sebagian molekul air terionisasi menurut reaksi:

H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-

(aq)

Menurut hukum kesetimbangan

K=

dilambangkan dengan Kw, atau tetapakn kesetimbangan air, maka

Kw= , dari persamaan ionisasi air: H2O(l) ↔ H+

(aq) + OH-(aq)

Menunjukkan bahwa = , maka persamaannya

Pada 25o C konsentrasi ion H+ dan OH- dapat ditentukan sebesar:

10-14= = = 10-7 mol dm-3

Dan [OH-] = 10-7 mol dm-3

Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Kesetimbangan Air

Adanya ion H+ yang dihasilkan oleh suatu asam dan ion OH- yang dihasilkan suatu basa akan dapat mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbangan terhadap kesetimbanga air,

H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-

(aq)

a. Asam kuat Bila dalam air terlarut asam Kuat, misalnya HCl 0,1 M,

maka akan dapat mengganggu

kesetimbangan air

(1)H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-

(aq)

10-7M 10-

7M

(2)HCl(aq) H+(aq) + Cl-

(aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

Adanya ion H+ yang berasal dari HCl (reaksi 2)

menyebabkan kesetimbangan air (reaksi

1) bergeser ke kiri, Sehingga [H+] dan [OH-} dalri air menjadi kurang

dari 10-7 dengan demikian, [H+] dari air (dari reaksi 1) dapat

diabaikan terhadap ]H+] dari HCl

Secara umum [H+] dalam larutan asam kuat dapat dicari berdasarkan reaksi HnA(aq) nH+

(aq) + An-(aq)

a M (n a)M

[H+] = (n x a) M

Keterangan: a= Molaritas asam n= Jumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi

asam

b. Basa KuatBasa kuat akan mengakibatkan

kesetimbangan air bergeser ke kiri karena

adanya ion OH- yang berasal dari basa yang

terlarut tersebut

Misalnya dalam air terlarut NaOH O,1 M

(1)H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-

(aq)

10-7M 10-7M

(2 NaOH(aq) Na+(aq) + OH-

(aq)

0,1 M 0,1M

Adanya ion OH- dari NaOh menggeser

kesetimbangan air (reaksi 1) ke

kiri. Ion [H+] dan [OH-] dari air berkurang dan menjadi

sangat sedikit dibandingkan ion OH- yang berasal dari NaOH, maka [OH-] yang

berasal dari air dapat

diabaikan

Secara umum [OH-] dalam larutan basa dapat dicari berdasarkan persamaan reaksi: L(OH)n(aq) Ln+

(aq) + nOH-(aq)

b M (n b) M

[OH-] = (n x b) M

Keterangan: b= molaritas basa n= Jumlah ion OH-

yang dihasilkan dalam ionisasi basa

Asam Lemah merupakan asam yang hanya

sebagian kecil yang dapat terionisasi.

1. Kesetimbangan Asam

o Asam Monoprotik : [H+] [A-]

Ka =

[HA]

HA H+ + A-

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

Dari harga Ka dapat ditentukan [H+] dalam larutan asam lemah. Dari persamaan ionisasi asam diketahui bahwa [H+] = [A-] dengan demikian:

[H+] [A-]Ka =

[HA]

a. Asam Lemah

o Asam diprotik :

[H+] [A-]Ka =

[H2A]

= Ka x [HA]

[H+] =

H2A ↔ H+ + A-

2. Kesetimbangan Basa

o Basa Monohidroksi

:[B+] [OH-]

Kb = [BOH]

BOH B+ + OH-

Kb = Konstantakesetimbangan

basa

o Basa dihidroksi :

B(OH)2 B2+ + 2(OH)-

[B2+] [OH-]2

Kb =

B[OH]2

Basa lemah merupakan basa yang hanya sebagian kecil yang mengalami ionisasi, Sehingga reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan

BOH(aq) ↔ B+(aq) +OH-

(aq)

b. Asam Lemah

oUntuk menentukan konsentrasi ion OH- dalam

larutan menggunakan rumus: [OH-] =

oDerajat ionisasi ditentukan dengan rumusan:

=

Harga Ka Beberapa Asam LemahNama Asam Rumus Kimia Nilai KaAsam asetat

Asam karbonatAsam formiatAsam sianidaAsam fluorida

Asam nitritAsam oksalat

Asam hipokloritAsam sulfit

CH3COOH H2CO3

HCOOH HCN HF

HNO2 H2C2O4 HClO H2SO3

1,7 x 10–54,3 x 10–71,7 x 10–44,9 x 10–106,8 x 10–44,5 x 10–45,6 x 10–23,5 x 10–81,3 x 10–2

Harga Kb beberapa basa

Nama Asam Rumus Kimia Nilai Kb

AmoniaEtilaminDimetilamin AnilinHidrazinPiridinUrea

NH3

C2H5NH2

(CH3)2NHC6H5NH2

N2H4

C5H5NNH2CONH2

1,8 x 10–54,7 x 10–45,1 x 10–44,2 x 10–101,7 x 10–61,4 x 10–91,5 x 10–14

pH merupakan fungsi logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ dalam suatu

larutan,Yang dirumuskan sebagai berikut:

pH = - log [H+]Untuk menentukan harga konsentrasi OH- dalam larutan dapat digunakan harga POHpOH= - log [OH-]

2. Derajat Keasaman (pH)

Dalam Kesetimbangan air terdapat tetapan kesetimbangan:Kw= [H+][OH-]

Jadi. Dengan menggunakan konsep – log = p, maka:- log Kw = -log ([H+][OH-])- log Kw = (-log [H+]) + (- log [OH_])pKw = pH +POH

Pada T= 250C harga Kw= 10-14

Dapat disimpulkan PH + POH = 14

a. Indikator Asam Basa

Untuk mengetahui harga pH suatu larutan dapat dilakukan dengan menggunakan pH- meter atau indikator. pH meter merupakan suatu rangkaian alat elektronik yang dilengkapi suatu elektrode kaca, bila elektroda kaca ini dimasukkan ke dalam larutan akan timbul beda potensial yang diakibatkan oleh adanya ion H+ dalam larutan

b. Contoh Indikator Asam Basa

Pita indikator pH meter digital

c. Warna indikator Universal dan skala pH

Terimakasih