Tema 8. Qu Tema 8. Quíímica Mineral mica Mineral Transformaciones de fase Transformaciones de fase Definici Definici ó ón de n de “ “Fase Fase” ”: Es un estado de la materia, el cual es homog Es un estado de la materia, el cual es homogé éneo (en su estado f neo (en su estado f í í sico y sico y su composici su composici ó ó n qu n quí í mica) y puede ser separado f mica) y puede ser separado f í í sicamente de otra fase sicamente de otra fase en un sistema determinado. en un sistema determinado. Vaso de agua con cubos de Vaso de agua con cubos de hielo hielo Grony Garbán G. ICT-UCV
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5/11/2018 Transformaciones de Fase[1]Tema 8.1 - slidepdf.com
DefiniciDefinicióón den de ““EquilibrioEquilibrio””::
Un sistema esta en equilibrio cuando no presenta tendencia algunUn sistema esta en equilibrio cuando no presenta tendencia alguna a cambiar,a a cambiar,
con el tiempo, sus propiedades y caractercon el tiempo, sus propiedades y caracteríísticas.sticas.
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Leyes de la TermodinLeyes de la Termodináámicamica
1ra. Ley 1ra. Ley : La energ: La energíía interna (E) de un sistema aislado es constante. Paraa interna (E) de un sistema aislado es constante. Para
sistemas cerrados:sistemas cerrados:
dE =dE = dQdQ – – dWdW o dE =o dE = dQdQ – – PdVPdV
2da. Ley 2da. Ley : relaciona el cambio de energ: relaciona el cambio de energíía interna de un sistema con ela interna de un sistema con el
grado de orden o desorden dentro del sistema (entropgrado de orden o desorden dentro del sistema (entropíía).a).
dQdQ /T = /T = dSdS
3ra. Ley 3ra. Ley : en el cero absoluto (0 kelvin o: en el cero absoluto (0 kelvin o --273273ººC), laC), la estructuraestructura cristalinacristalina sese
saproximasaproxima alal ordenorden perfecto, y laperfecto, y la entropentropííaa enen estosestos cristalescristales perfectosperfectos esescero.cero.
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Es unaEs una funcifuncióón de estado extensivan de estado extensiva con unidades de energcon unidades de energíía, que da laa, que da la
condicicondicióón de equilibrio y de espontaneidad para unan de equilibrio y de espontaneidad para una reaccireaccióón qun quíímicamica
(a presi(a presióón y temperatura constantes).n y temperatura constantes). Expresa la energExpresa la energíía en exceso quea en exceso quees necesariaes necesaria para llevar a cabo una reaccipara llevar a cabo una reaccióón qun quíímica.mica.
G= E + PVG= E + PV – – TSTS
dGdG == VdPVdP -- SdTSdT
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