Trabajo de Quimica

a) Modelo Atmico de Thomson

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIN

MARACAY, ESTADO ARAGUA

INDICE

INTRODUCCIN1. Qu son los modelos atmicos?...................................................2. Cul es su utilidad e importancia?.................................................3. Investigar y reportar las propiedades o postulados de los siguientes modelos atmicos:a) Propiedades o Postulados del Modelo Atmico de Thomson.b) Propiedades o Postulados del Modelo Atmico de Rutheford. c) Propiedades o Postulados del Modelo Atmico de Bohr.

CONCLUSINBIBLIOGRAFA..

ANEXO

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INTRODUCCIN

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas ms lejanas, estn enteramente formada por pequeas partculas llamadas tomos.

Son tan pequeas que no son posible de ver o de fotografiar. Para hacernos una idea de su tamao, un punto de esta lnea puede miles de millones de tomos.

Estas pequeas partculas son estudiadas por la qumica, ciencia que surgi en la edad media y que estudia la materia.

Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que est formada por tomos. Para comprender estos tomos a lo largo de la historia diferentes cientficos han enunciado una serie de teoras que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partculas. Estas teoras significan el asentamiento de la qumica moderna.

Estas teoras que tanto significan para la qumica son las que vamos a estudiar en el presente desarrollo.1) Qu son los modelos atmicos?Un modelo atmico es una representacin grfica de la materia a nivel atmico. Tiene como finalidad la facilitacin de su estudio a travs de la abstraccin de la lgica de un tomo a un esquema.2) Cul es su utilidad e importancia?La utilidad o valor de un modelo radica precisamente en que su explicacin sirve para los fines en que se emplea y es ms til cuanto ms completa y exacta es la representacin que propone.

Al ser un modelo, es simplemente una construccin mental a travs de la que se pueden explicar los fenmenos que vemos desde el macrocosmos. Unos modelos explican casi todo pero fallan en ciertas cosas. Los modelos atmicos han servido para explicar cada vez con mayor acervo el comportamiento de la materia, pero an no se cuenta con un modelo que lo explique todo.Los modelos atmicos son meramente subjetivos, por que nunca nadie ha visto un tomo fsicamente, sin embargo sirven para imaginar, deducir o explicar cmo y por qu un tomo o molcula reaccionar o no frente a otra.Importancia: Se ha dicho que la teora atmica es la teora ms importante en la historia de la ciencia. Esto se debe a las implicaciones que ha tenido, tanto para la ciencia bsica como por las aplicaciones que se han derivado de ella.Toda la qumica y bioqumica modernas se basan en la teora de que la materia est compuesta de tomos de diferentes elementos, que no pueden transmutarse por mtodos qumicos.

La estructura atmica coopera a la interpretacin de la composicin, propiedades, estructura y transformaciones del universo, que hoy conocemos gracias a esas teoras enunciadas a lo largo de la historia.

3) Investigar y reportar las propiedades o postulados de los siguientes modelos atmicos:a) Propiedades o Postulados del Modelo Atmico de ThomsonEl modelo atmico de Thomson (1856-1940) postula que el tomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del tomo y sobre la cual se incrustan los electrones.Joseph Thomson Premio Nbel de Fsica 1906 por el descubrimiento del electrn, con las informaciones de las que se dispona en esa poca, present algunas hiptesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos.a) Que la materia es elctricamente neutra, esto permitira pensar que aparte de electrones, es posible que halla partculas con cargas positivas.

b) Es posible extraer electrones de los tomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.Thomson supona que los electrones se distribuan de una forma uniforme alrededor del tomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teora de estructura atmica, Thomson descubre el electrn antes que se descubrirse el protn y el neutrn.Si observamos este modelo, veremos que el tomo se compone por electrones de carga negativa en el tomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budn.

Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del tomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaban con una nube de carga positiva.

Si pensamos que el tomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energa interna, es por eso que esta energa provoca un grado de vibracin de los electrones contenidos que contiene su estructura atmica, si se enfoca desde este punto de vista el modelo atmico de Thomson se puede afirmar que es muy dinmico por consecuencia de la gran movilidad de los electrones en el seno de la mencionada estructura.

Para lograr una interpretacin del modelo atmico desde un ngulo microscpico, se puede definir como una estructura esttica, ya que los mismos se encuentran atrapados dentro del seno de la masa que define la carga positiva del tomo.

b) Propiedades o Postulados del Modelo Atmico de RuthefordEn 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el ms utilizado an hoy en da. Considera que el tomo se divide en:

Un ncleo central, que contiene los protones y neutrones. Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del ncleo en rbitas circulares,

Los experimentos de Rutherford demostraron que el ncleo es muy pequeo comparado con el tamao de todo el tomo: el tomo est prcticamente hueco.En conclusin, Rutherford propuso los siguientes postulados:

1. El tomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama ncleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del ncleo. 2. Hay otra zona exterior del tomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequea en comparacin con la del tomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el tomo.

3. Los electrones se estn moviendo a gran velocidad en torno al ncleo, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

4. El tamao del ncleo es muy pequeo en comparacin con el del tomo (unas 100.000 veces menor).5. El nmero de electrones negativos es igual al numero de protones positivos; luego, el tomo resulta neutro

c) Propiedades o Postulados del Modelo Atmico de Bohr

El modelo de Niels Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Coprnico, los planetas describiendo rbitas circulares alrededor del Sol. El electrn de un tomo o in hidrogenoide describe tambin rbitas circulares, pero los radios de estas rbitas no pueden tener cualquier valor.Este fsico dans (Premio Nobel de Fsica 1922), propuso un nuevo modelo atmico que se basa en tres postulados:Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del ncleo en rbitas estacionarias sin emitir energaSegundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del ncleo en aquellas rbitas para las cuales el momento angular del electrn es un mltiplo entero de h/2p.siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrn, v su velocidad, r el radio de la rbita y n un nmero entero (n=1, 2, 3, ...) llamado nmero cuntico principal, que vale 1 para la primera rbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrn pasa de una rbita externa a una ms interna, la diferencia de energa entre ambas rbitas se emite en forma de radiacin electromagntica.Mientras el electrn se mueve en cualquiera de esas rbitas no radia energa, slo lo hace cuando cambia de rbita. Si pasa de una rbita externa (de mayor energa) a otra ms interna (de menor energa) emite energa, y la absorbe cuando pasa de una rbita interna a otra ms externa. Por tanto, la energa absorbida o emitida ser:

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas rbitas circulares que determinan diferentes niveles de energa.

Bohr describi el tomo de hidrgeno con un protn en el ncleo, y girando a su alrededor un electrn.

En ste modelo los electrones giran en rbitas circulares alrededor del ncleo; ocupando la rbita de menor energa posible, o sea la rbita ms cercana posible al ncleo.

Cada rbita se corresponde con un nivel energtico que recibe el nombre de nmero cuntico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7.

La teora de Bohr predice los radios de las rbitas permitidas en un tomo de hidrgeno.

rn=n2a0, dnde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 (53 pm)

La teora tambin nos permite calcular las velocidades del electrn en estas rbitas, y la energa. Por convenio, cuando el electrn est separado del ncleo se dice que est en el cero de energa. Cuando un electrn libre es atrado por el ncleo y confinado en una rbita n, la energa del electrn se hace negativa, y su valor desciende a

RH es una constante que depende de la masa y la carga del electrn y cuyo valor es 2.179 10-18 J..

CONCLUSINUna de las principales caractersticas y una de las grandes ventajas de la ciencia natural, es que muchas de las hiptesis planteadas admiten una comprobacin experimental. Los modelos son el resultado de un proyecto mental o material, que sirve para confrontar las propiedades de un sistema. El hacer modelos siempre ha sido una respuesta del hombre para entender el mundo. El papel, la arcilla, el barro, los ladrillos, la madera, las cuerdas, las colas, el yeso, los plsticos, etc, siempre fueron tiles materias primas para hacer modelos del mundo fsico en todos los tiempos.La evolucin de los modelos fsicos del tomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo atmico de Thomson permiti el descubrimiento de las partculas subatmicas. Cuando se vio que los tomos eran realmente divisibles, los fsicos inventaron ms tarde el trmino "partculas elementales" para designar a las partculas indivisibles.El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un ncleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersin, pero no el motivo de que los tomos slo emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisin discreta).

Bohr parti del modelo de Rutherford pero postul adems que los electrones slo pueden moverse en determinadas rbitas; su modelo explicaba ciertas caractersticas de la emisin discreta del tomo de hidrgeno, pero fallaba en otros elementos.

BIBLIOGRAFIA

http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Modelo.htmhttp://quimicalibre.com/postulado-de-thomson/http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.htmlhttp://www.hiru.com/quimica/teorias-atomicashttp://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtmlANEXO

Modelo Atmico de Thomson

Diagrama del modelo atmico de Bohr

Modelo de un tomo de Rutherford

Experimento de Thomson

Niels Bohr

Ernest Rutherford

Thomson

Modelo Atmico actual