TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

Análise Instrumental QuímicaProfº Walter Augusto Ruiz

Cátia Liane Ücker – 46554Priscila Lagemann Drehmer – 48049

Sofia de Medeiros Martiningui – 44945

Rio Grande, janeiro de 2013

SumárioIntrodução;Objetivo;Fundamentação Teórica;Materiais e Métodos;Resultados e Discussão;Conclusão;Referências Bibliográficas.

Introduçãoo Titulação Potenciométrica

• Medida da diferença de potencial;• Determinação do ponto final de titulações;• Determinação de constituinte em uma

amostra;• Possibilidade de utilização em titulações

de soluções turvas ou coloridas;• Ponto de equivalência é observado por

uma brusca variação de potencial do eletrodo.

Objetivo

Utilizar um eletrodo indicador de segunda ordem para a determinação de ânions escassamente solúveis.

Fundamentação Teórica

Materiais e MétodosMateriais Utilizados

o Erlenmeyer de 250mL;o Espátula;o Balança analítica;o Funil com papel w1;o Agitador magnético;o Béquer de 250mL;o Bureta de 25mL;o Solução de fosfato 2M (K2HPO4);o Solução padronizada 0,1124M (AgNO3);o Amostra: adubo;o Eletrodo de referência de prata (Ag/AgCl);o pHmetro com escala em mV.

Materiais e Métodos

2,0035g

amostra

100mL K2HPO4 (2M)

Banho maria

(10min)

Filtração com papel

w1

K2HPO4 (2M)

Alíquota (25mL)

K2HPO4 (2M) para cobrir os eletrodos

Titulação com AgNO3

(0,1124M)

Métodos

Resultados e DiscussãoTabela 1 – Dados Experimentais

V (mL) E (mV) V' d(E)/dV V'' d²(E)/dV²0 -221,3 0,25 2,6 0,5 -8

0,5 -220 0,75 -1,4 1 -0,81 -220,7 1,25 -1,8 1,5 7,2

1,5 -221,6 1,75 1,8 2 -0,82 -220,7 2,25 1,4 2,5 -6,8

2,5 -220 2,75 -2 3 -0,43 -221 3,25 -2,2 3,5 -8,4

3,5 -222,1 3,75 -6,4 4 84 -225,3 4,25 -2,4 4,5 2

4,5 -226,5 4,75 -1,4 5 3,65 -227,2 5,25 0,4 5,5 -14,8

5,5 -227 5,75 -7 6 46 -230,5 6,25 -5 6,5 1,6

6,5 -233 6,75 -4,2 7 -4,87 -235,1 7,25 -6,6 7,5 1,13687E-13

7,5 -238,4 7,75 -6,6 8 -11,28 -241,7 8,25 -12,2 8,5 -16,4

8,5 -247,8 8,75 -20,4 9 -47,29 -258 9,25 -44 9,5 -4

9,5 -280 9,75 -46 10 2010 -303 10,25 -36 10,5 20

10,5 -321 10,75 -26 11 11,611 -334 11,25 -20,2 11,5 25,6

11,5 -344,1 11,75 -7,4 12 0,412 -347,8 12,25 -7,2 12,5 10

12,5 -351,4 12,75 -2,2 13 1,6

Resultados e Discussão13 -352,5 13,25 -1,4 13,5 2,8

13,5 -353,2 13,75 0 14 -0,814 -353,2 14,25 -0,4 14,5 -1,6

14,5 -353,4 14,75 -1,2 15 1,615 -354 15,25 -0,4 15,5 1,6

15,5 -354,2 15,75 0,4 16 -0,416 -354 16,25 0,2 16,5 2,4

16,5 -353,9 16,75 1,4 17 -2,817 -353,2 17,25 0 17,5 1,6

17,5 -353,2 17,75 0,8 18 -1,218 -352,8 18,25 0,2 18,5 3,6

18,5 -352,7 18,75 2 19 -3,619 -351,7 19,25 0,2 19,5 1,6

19,5 -351,6 19,75 1 20 -0,420 -351,1 20,25 0,8 20,5 -0,8

20,5 -350,7 20,75 0,4 21 -0,421 -350,5 21,25 0,2 21,5 -0,4

21,5 -350,4 21,75 0 22 1,222 -350,4 22,25 0,6 22,5 -1,2

22,5 -350,1 22,75 0 23 1,223 -350,1 23,25 0,6 23,5 -1,2

23,5 -349,8 23,75 0 24 0,424 -349,8 24,25 0,2 24,5 2,4

24,5 -349,7 24,75 1,425 -349

V: volume de titulante; E: potencial.

Resultados e Discussão

Figura 1 – Gráfico da titulação potenciométrica com AgNO3 0,1124M

Resultados e Discussão

Figura 2 – Gráfico da primeira derivada da titulação potenciométrica

Resultados e Discussão

Figura 3 – Gráfico da segunda derivada da titulação potenciométrica

Resultados e Discussão

Figura 4 – Gráfico da segunda derivada da titulação potenciométrica com pontos indicados

Resultados e DiscussãoVolume Equivalente

Equação 1

Onde:

Vant = 9,5mL;

V = 0,5mL;

= 20;

= -47,2.

Resultados e Discussão

Volume Equivalente

Resultados e DiscussãoTeores de Cloreto e de Cloreto de

Sódio

Resultados e DiscussãoTeores de Cloreto e de Cloreto de

Sódio

Conclusão