Titulação em Química Analítica

TITULAÇÃO EM QUÍMICA

ANALÍTICA QUANTITATIVAProf. Rondineli Seba Salomão

INSTITUTO FLORENCE DE ENSINO SUPERIOR

SUMÁRIO DA AULA• Titulações de Oxido-Redução

• •Titulante

• •Titulado

• •Tipos de Titulação

• •Padrão Primário

• •Padrão Secundário

• •Titulação de Padronização

• Volumetria ou Titulação Ácido-Base

• •Titulação de Ácidos e Bases Fortes

• •Indicadores Ácido-Base

• •Curvas de titulação

• •Cálculos de concentração

TITULAÇÃO

• Titulação, Titulometria ou Titrimetria

Procedimento Analítico, no qual a quantidade desconhecida de um

composto é determinada através da reação deste com um reagente

padrão ou padronizado.

TITULAÇÃO

• Titulante

Reagente ou solução, cuja concentração é conhecida

• Titulado

Composto ou solução, cuja concentração é desconhecida

TITULAÇÃO VOLUMÉTRICA

• Quando em uma titulação o volume de solução é monitorado (uso de

bureta, por exemplo) o procedimento é chamado de volumetria.

PONTOS ESTEQUIOMÉTRICO E FINAL DE UMA

TITULAÇÃO

• O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma

titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação

envolvida na titulação.

• O ponto final de uma titulação é aquele determinado

experimentalmente.

PRINCIPAIS REAÇÕES EMPREGADAS EM

TITULAÇÃO

REQUISITOS DE UMA REAÇÃO

EMPREGADA EM TITULAÇÃO

• Reação simples e com estequiometria conhecida.

• Reação Rápida

• Apresentar mudanças químicas ou físicas (pH, temperatura,

condutividade), principalmente no ponto de equivalência.

• Concentrações na ordem de 10-4

DETERMINAÇÃO DO PONTO FINAL DE

UMA TITULAÇÃO

• Indicadores Visuais

Causam mudança de cor próximo ao ponto de equivalência

• Métodos Instrumentais

Medida de pH, condutividade, potencial, corrente, temperatura, etc.

REAGENTE PADRÃO PRIMÁRIO EM

TITULAÇÕES

• O padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que

permite preparar uma solução padrão (primária) por pesagem direta

do composto e diluição até um determinado volume de solução

• Exemplo: Biftalato de potássio

REAGENTE PADRÃO PRIMÁRIO EM

TITULAÇÕES

REQUISITOS DE UM PADRÃO PRIMÁRIO:

• Alta massa molar: erro relativo associado a pesagens é minimizado

• Solubilidade no meio de titulação

• Disponível, custo acessível

• Composição não deve variar com umidade

• Ausência de água de hidratação

• Estabilidade ao ar

• Alta pureza

REAGENTE PADRÃO SECUNDÁRIO EM

TITULAÇÕES

• Um reagente padrão secundário é um composto que permite preparar

uma solução titulante, porém sua concentração é determinada através

da comparação (padronização) contra um padrão primário

Exemplo: NaOH

TITULAÇÃO DE PADRONIZAÇÃO

• Em uma titulação de padronização a concentração de uma solução é

padronizada através da titulação contra um padrão primário.

Exemplo: Padronização de solução de NaOH com Biftalato de potássio.

VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE

• Determinação de espécies ácidas ou básicas através de reação de

neutralização com uma solução padrão.


• O titulante geralmente é uma base forte ou um ácido forte poder

oxidante

• Exemplos:

Ácido Forte: HCl, H2SO4, HClO4

Base Forte: NaOH ou KOH

Obs: HNO3 é raramente utilizado devido ao seu elevado poder

oxidante.

CURVA DE TITULAÇÃO ACIDO-BASE


• O ponto final da titulação é obtido com o auxílio de indicadores

visuais (ácido-base) ou por métodos instrumentais (potenciometria,

condutometria, etc.).

INDICADORES ÁCIDO-BASE

• Indicadores Ácido-Base

Ácidos ou bases orgânicas fracos que mudam de cor de acordo com o

seu grau de dissociação (pH do meio).

Exemplo: Fenoftaleina


Vermelho de Fenol


Alaranjado de Metila


• Intervalo de Viragem dos Indicadores Ácido-Base.

• Para que o olho humano perceba a mudança da cor ácida para a básica

e vice-versa é necessário que ocorra uma variação de

aproximadamente 2 unidades de pH.


EXERCÍCIO

Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl, empregando

indicador fenoftaleina, a solução mudou de incolor para rosa quando

foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L.

Calcule a concentração em g/L de HCl na solução.

Dados: Massa molar HCl: 36,5 g/mol

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