titrasi_asam_basa.docx

8/19/2019 titrasi_asam_basa.docx

1/22

MAKALAH

KIMIA ANALISIS DASAR TITRASI ASAM BASA

DISUSUN OLEH KELOMPOK :

HIDAYANTI

LISTIANA KAMARIAH

MELIANA TUTUT

NISA ANGRAINI

NOR FAJERIYATI

NURUL MAISYAROH

SILVA DEVI

WAHYUNIARTI

UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH BANJARMASIN

PROGRAM STUDI DIII FARMASI

BANJARMASIN, 2016

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang


2/22

Dalam kehidupan sehari-hari terdapat bahan makanan,

makanan maupun minuman yang dikonsumsi oleh manusia

yang mengandung banyak senyawa kimia, senyawa kimia ini

ada yang bermanfaat bagi manusia dan ada pula yang justru

berbahaya. Dalam ilmu kimia terdapat suatu cabang ilmu

yang berhubungan dengan teori dan praktek dari metode-

metode yang digunakan untuk menentukan kadar senyawa-

senyawa tersebut yaitu kimia analisis kuantitatif. Salah satu

metode yang digunakan adalah metode titrasi asam basa

Sebagai seorang kimiawan, pengetahuan tentang prinsip dan

teori tersebut adalah hal yang perlu diketahui dan dipelajari

sebagai suatu kemampuan untuk dapat berguna bagi

masyarakat.

1.2 Tujuan Tujuan dari penulisan makalah ini adalah agar kita dapat

mengetahui dan mampu menjelaskan tentang titrasi asam

basa beserta penerapannya. Selain itu makalah ini juga dibuat

dengan tujuan untuk membuka pola pikir srta memenuhi

tugas yang diberikan.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Pengertian Titrai


3/22

Titrasi merupakan suatu proses penentuan banyaknya suatu

larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan

untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah contoh

tertentu yang akan dianalisis (belum diketahui

konsentrasinya). rosedur analisis yang melibatkan titrasi

dengan larutan-larutan yang konsentrasinya diketahui disebut

analisis !olumetri.

Titrasi dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di

dalam proses titrasi, yaitu"

#. Titrasi asam-basarinsip dasar dari metode titrasi ini adalah reaksi

penetralan$% % &$- $'& ang terdiri dari $% (asam), &$- (basa) dan menjadi $'&

(netral)'. Titrasi redoks (&ksidimetri)

rinsip dasar dari metode titrasi ini adalah reaksi reduksidan oksidasi& % $asil ang terdiri dari & (&ksidator) dan (eduktor)

*. Titrasi pengendapanrinsip dasar dari metode titrasi ini adalah roses

pengendapan+% (a) % -(a) +(s) ang terdiri dari kation dan on sehingga membentuk

endapan/. Titrasi pengompleksanrinsip dasar dari metode titrasi ini adalah reaksi akseptor-

donor pasangan elektron0n% % !+ 10 " +2n%

ang terdiri dari ion logam dan ligan sehingga membentuk ion

kompleks


4/22

Dalam makalah ini yang akan di bahas adalah lebih fokus

terhadap titrasi asam basa. rinsip dari titrasi asam basa ini

adalah melibatkan asam maupun basa sebagai penitran3titer

ataupun titran. 4adar larutan asam ditentukan dengan

menggunakan larutan basa begitu juga sebaliknya kadar

larutan basa ditentukan dengan menggunakan larutan asam.

5sam secara paling sederhana dide6nisikan sebagai 7at yang

apabila dilarutkan di dalam air akan mengalami disosiasi

dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion

positif. 8eberapa asam dan hasil disosiasinya adalah sebagai

berikut"

$9l $% % 9l-

5sam klorida ion klorida

9$*9&&$ $% % 9$*9&&

-

5sam asetat ion asetat

8asa di de6nisikan sebagai 7at yang apabila dilarutkan di

dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion

hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif. $idroksida-

hidroksida yang larut seperti natrium hidroksida atau kalium

hidroksida hampir sempurna berdisosiasi dalam larutan air

yang encer. 5sidimetri merupakan penetapan kadar secara

kuantitatif terhadap senyawa-senyawa yang bersifat basa

dengan menggunakan larutan baku asam. Sebaliknya

alkalimetri adalah penetapan kadar secara kuantitatif

senyawa-senyawa yang bersifat asam dengan menggunakan

larutan baku basa. 5sidimetri dan alkalimetri termasuk reaksi

netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari

asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk


5/22

menghasilkan air yang bersifat netral. :etralisasi dapat juga

dikatakan sebagai reaksi antara donor proton dengan

akseptor proton.

2.1 Prini" Titrai Aa# Baa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer

ataupun titran. 4adar larutan asam ditentukan dengan

menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Titran

ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan

ekui!alen yang artinya secara stoikiometri titran dan titer

tepat habis bereaksi, dalam hal ini biasanya ditandai dengan

berubahnya warna indikator. 4eadaan ini disebut sebagai

;titik ekuivalen


6/22

!olume titran untuk memperoleh kur!atitrasi. Titik tengah

dari kur!a titrasi tersebut adalah ;titik ekui!alent


7/22

lakmus merupakan salah satu indikator asam basa. +akmus

merah berubah warna menjadi biru jika dicelupkan ke dalam

larutan basa. +akmus biru berubah menjadi merah jika

dicelupkan ke dalam larutan asam. Terdapat beberapa

indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat

akibat p$ larutan berubah, seperti indikator metil jingga, metil

merah, fenolftalein, ali7arin kuning, dan bromtimol biru

ndikator asam basa umumnya berupa molekul organik yang

bersifat asam lemah dengan rumus $n. ndikator memberikan

warna tertentu ketika ion $% dari larutan asam terikat pada

molekul $n dan berbeda warna ketika ion $% dilepaskan dari

molekul $n menjadi n?. Salah satu indikator asam basa

adalah fenolftalein (), indikator ini banyak digunakan karena

harganya murah. ndikator tidak berwarna dalam bentuk

$n (asam) dan berwarna merah jambu dalam bentuk n?

(basa). 8erikut struktur fenolftalein"

http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/kelebihan-teori-asam-basa-lewis/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/kelebihan-teori-asam-basa-lewis/


8/22

Terdapat berbagai jenis indicator yang dapat digunakan untuk

melakukan titrasi asam basa, diantaranya adalah"

NAMA "H RAN$E %ARNA TIPE&SI'AT(

8iru timol #,'-',@ merah ? kuning asam

4uning metil ',A-/,B merah ? kuning basa

Cingga metil *,# ? /,/ merah ? jingga basa

$ijau

bromkresol

*,@-,/ kuning ? biru asam

0erah metil /,'-E,* merah ? kuning basa

>ngu

bromkresol

,'-E,@ kuning ? ungu asam

8iru bromtimol E,'-F,E kuning ? biru asam

0erah fenol E,@-@,/ kuning ? merah asam

>ngu kresol F,A-A,' kuning ? ungu asam

Genolftalein @,*-#B,B t.b. ? merah asam

Timolftalein A,*-#B, t.b. ? biru asam

4uning ali7arin #B,B-#',B kuning ? ungu basa

9ontohnya " titrasi $9l menggunakan :a&$ dapat

menggunakan indicator yang mempunyai p$ sekitar F

misalnya fenol merah atau fenolftalein. $9l bereaksi dengan

:a&$ akan membentuk :a9l dan $'& yang bersifat netral.

9ontoh lain titrasi asam asetat menggunakan larutan :a&$

dapat menggunakan indicator dengan p$ sesuai garam

:atrium 5setat yaitu p$ A-#B dapat menggunakan indicator

pp.

>ntuk analisis titrimetri atau !olumetri lebih mudah jika

menggunakan sistem ekui!alen, sebab pada titik akhir titrasi

jumlah eki!alen dari 7at yang dititrasi = jumlah eki!alen 7at

penitrasi. 8erat eki!alen suatu 7at sangat sukar dibuat

de6nisinya, tergantung dari macam reaksinya. ada titrasi


9/22

asam basa, titik akhir titrasi ditentukan oleh indikator.

ndikator asam basa adalah asam atau basa organik yang

mempunyai satu warna jika konsentrasi hidrogen lebih tinggi

daripada sutau harga tertentu dan suatu warna lain jika

konsentrasi itu lebih rendah.

ada saat titik ekui!alen maka mol-ekui!alen asam akan sama

dengan mol-ekui!alen basa, maka hal ini dapat kita tulis

sebagai berikut"

mol-ekui!alen asam = mol-ekui!alen basa

0ol-ekui!alen diperoleh dari hasil perkalian antara :ormalitas

dengan !olume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai"

:HI asam = :HI basa

:ormalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (0)

dengan jumlah ion $% pada asam atau jumlah ion &$ pada

basa, sehingga rumus diatas menjadi"

nH0HI asam = nHIH0 basa

keterangan "

:=:ormalitas

I = Iolume.

Salah satu contoh titrasi asam basa yaitu titrasi asam kuat-

basa kuat seperti natrium hidroksida (:a&$) dengan asam

hidroklorida ($9l), persamaan reaksinya sebagai berikut"

:a&$(a) % $9l(a) :a9l (a) % $'&(l)


10/22

Jambar '.# set alat titrasi

2.) Ma*a# Ma*a# Titrai Aa# Baa

Titrasi asam basa dibagi menjadi lima jenis tergantung pada

jenis asam dan basa yang direaksikan, jenis asam dan basa

yang direaksikan akan mempengaruhi perubahan p$ yang

dapat digambarkan sebagai kur!a titrasi yang dihasilkan dari

plot antara p$ dengan asam atau basa yang ditambahkan.

8entuk karakteristik dari kur!a yang berbeda-beda

menggambarkan perbedaan konsentrasi dan sifat kekuatan

asam basanya,berikut ini merupakan jenis titrasi asam basa

beserta kur!a titrasinya "

#. 5sam kuat - 8asa kuat

Titrasi asam kuat-basa kuat contohnya titrasi $9l dengan

:a&$. eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut"


11/22

:a&$(a) % $9l(a) :a9l (a) % $'&(l)

on $% bereaksi dengan &$- membentuk $'& sehingga hasil

akhir titrasi pada titik eku!alen $ adalah netral.

Jambar '.'.# 4ur!a Titrasi 5sam 4uat 8asa 4uat

'. 5sam kuat - 8asa lemah

Titrasi ini ini ada akhir titrasi terbentuk garam yang

berasal dari asam lemah dan basa kuat. 9ontoh titrasi ini

adalah asam asam klorida sebagai asam kuat dan larutan

amonia sebagai basa lemah.dalam reaksi ini akan

terbentuk garam yang bersifat asam. :$/&$ (a) % $9l (a) :$/9l (a) % $'&


12/22

Jambar '.'.' 4ur!a Titrasi 5sam kuat ? 8asa +emah

*. 5sam lemah - 8asa kuat

Titrasi 5sam lemah-basa kuat contohnya adalah titrasi

9$*9&&$ sebagai asamlemah dengan :a&$ sebagai basa

kuat sehingga membentuk garam yang bersifat basa.

eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut

:a&$ % 9$*9&&$ K 9$*9&&:a % $'&


13/22

Jambar '.'.* 4ur!a Titrasi 5sam +emah ? 8asa 4uat

/. 5sam +emah 8asa lemah

Titrasi 5sam lemah-basa lemah contohnya adalah titrasi

9$*9&&$ sebagai asam lemah dengan :$/&$ sebagai

basa lemah sehingga membentuk garam yang berasal dari

asam lemah dan basa lemah. Cika 4a L 4b kelarutanbersifat asam, jika 4b L 4a kelarutan bersifat basa. eaksi

yang terjadi adalah sebagai berikut "

9$*9&&$ % :$/&$ 9$*9&&:$/ % $'&

. 5sam kuat - Jaram dari asam lemah


14/22

Titrasi 5sam kuat-garam dari asam lemah contohnya

adalah titrasi $9l sebagai asam kuat dengan :$/8&' yang

bersifat sebagai garam dari asam lemah. eaksi yang

terjadi adalah sebagai berikut "

$9l % :$/8&'K $8&'% :$/9l

eaksi ion yang terjadi adalah $%% 8&'-K $8&'

E. 8asa kuat - Jaram dari basa lemah

Titrasi basa lemah dan asam kuat adalah analog dengan

titrasi asam lemah dengan basa kuat, akan tetapi kur!a

yang terbentuk adalah cerminan dari kur!a titrasi asam

lemah dengan basa kuat. Sebagai contoh disini adalah

titrasi :a&$ yang bersifat basa kuat dengan 9$*9&&:$/

yang merupakan garam dari basa lemah, dimana reaksinya

dapat ditulis sebagai"

:a&$ % 9$*9&&:$/ K 9$*9&&:a % :$/&$

eaksi ion yang terjadi &$-% :$/-K :$/&$

2.+ Pre"arai Larutan

>nsur merupakan 7at-7at yang tidak dapat diuraikan menjadi

7at lain yang lebih sederhana oleh reaksi kimia biasa. >nsur

berfungsi sebagai 7at pembangun untuk semua 7at-7at

kompleks yang akan dijumpai. Senyawa merupakan 7at yang

terdiri dari dua atau lebih unsur dan untuk masing-masing

senyawa indi!idu selalu ada dalam proporsi massa yang

sama. >nsur dan senyawa yang dianggap sebagai 7at murni

karena komposisinya selalu tetap. Sebaliknya, campuran

komposisinya dapat berubah-ubah.

http://kimiaanalisa.web.id/titrasi-asam-basahttp://kimiaanalisa.web.id/titrasi-asam-basa-asam-lemah-vs-basa-kuat/http://kimiaanalisa.web.id/apa-itu-titrasi/http://kimiaanalisa.web.id/titrasi-asam-basahttp://kimiaanalisa.web.id/titrasi-asam-basa-asam-lemah-vs-basa-kuat/http://kimiaanalisa.web.id/apa-itu-titrasi/


15/22

+arutan adalah campuran homogen antara 7at terlarut dan

pelarut.elarut yang umumnya digunakan adalah air. >ntuk

menyatakan banyaknya 7at pelarut dan terlarut dikenal istilah

konsentrasi. 4onsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan

beberapa cara seperti persen berat (M w3w), persen !olume

(M!3!), molaritas, molalitas, ppm, fraksi mol, dan lain-lain.

ersen berat, system ini menunjukan jumlah dari gram 7at

terlarut per seratus gram larutan. Secara matematis hal ini

dinyatakan sebagai berikut "

=w

w+w 0×

#BBM

NN ('./.#) dimana adalah persen berat 7at terlarut, w

adalah jumlah gram 7at terlarut, dan wB adalah jumlah gram

7at pelarut.

ersen !olume, dide6nisikan sebagai banyaknya ml 7at

terlarut dalam seratus ml larutan. Dapat dirumuskan menjadi "

M I =volume solut

volume solven ×100

N('./.') 0olaritas, sistem konsentrasi ini berdasarkan pada

!olume dan dapat dipergunakan secara nyaman dalam

prosedur laboratorium, dimana !olume dari larutan adalah

kuantitas yang diukur. $al ini dide6nisikan secara sisematis

sebagai sebagai berikut"

0 =mol

volume

. ...('./.*) 0olalitas, dide6nisikan sebagai jumlah mol


16/22

solut per kg sol!en. 8erarti merupakan perbandingan antara

jumlah mol solute dengan massa sol!en dalam kg.

molalitas =gr solut

Mr ×

1000

gr solven

N('././) Terkadang analis menimbang sejumlah banyak

sampel dari standar primer atau sesuatu yang belum

diketahui, melarutkannya dalam satu labu !olumetrik, dan

mengambil sebagian larutan dengan menggunakan pipet.orsi yang diambil dengan pipet ini dinamakan alikoat. 5likoat

adalah seporsi dari keseluruhan yang diketahui, biasanya

berupa beberapa fraksi yang sederhana. roses pengenceran

menjadi !olume yang diketahui dan menghilangkan satu porsi

titrasi dinamakan mengambil alikoat. rosedur laboraturium

dalam kimia analitik sering kali mensyaratkan pengambilan

alikoat dari sebuah larutan standar dan mengencerkannya

menjadi !olume yang lebih besar dalam gelas !olumetrik.

Teknik ini terutama berguna dalam prosedur spektrofotometrik

untuk menyesuakan konsentrasi 7at terlarut sehingga galat

pengukuran absorbansi larutkan dapat diminimalkan.

erhitungan yang melibatkan pengenceran bersifat langsung

dan simpel. 4arena tidak ada reaksi kimia terjadi, jumlah mol

larutan dalam larutan asli harus sama dengan mol dalam

larutan 6nal

• embuatan larutan 9$*9&&$

0enimbang labu takar #BB ml kosong (a gram), mengisi

labu takar #BB ml dengan akuades sampai kira-kira O nya.

4emudian menimbang kembali (b gram) dan mengukur

suhunya (t#) 0enimbang gelas ukur kosong (c gram),

mengisi gelas ukur tersebut dengan larutan 9$*9&&$


17/22

pekat / ml, kemudian menimbangnya kembali (d gram)

dan mengukur suhunya (t') 0enuangkan 9$*9&&$

pekat dengan perlahan-lahan dan hati-hati kedalam labu

takar, dan menambahkan kembali sejumlah akuades

hingga tanda batas. 0engocok campuran tersebut agar

homogen. 0enimbang kembali kembali campuran tersebut

(c gram) dan mengukur suhunya kembali (t*)

0enentukan sifat pelarutan asam asetat dan

konsentrasinya dalam satuan M(w3w), M(!3!), molaritas,

molalitas, ppm, dan fraksi mol.

• embuatan larutan :a&$

0enimbang 4ristal :a&$ B,/ gram dan melarutkannya

dalam beker glass dengan sedikit air kemudian

memindahkan larutan tersebut kedalam labu takar #BB ml

dan mengencerkan sampai tanda batas dengan

menambahkan sejumlah akuades, kemudian

mengocoknya supaya homogen. 0enentukan konsentrasi

:a&$ yang dibuat dalam molaritas dan M(w3!).

• engenceran larutan 9$*9&&$

0emipet #B ml larutan 9$*9&&$ yang telah dibuat pada

prosedur *.*.#. kemudian memasukkannya kedalam labu

takar #BB ml dan mengencerkannya dengan menambah

akuades sampai tanda batas pada labu takar #BB ml, dan

mengocoknya supaya homogen. 0enentukan konsentrasi

9$*9&&$ hasil pengenceran.

2., Pe#-akuan Larutan


18/22

+arutan baku adalah suatu 7at terlarut yang telah diketahui

konsentrasinya. Terdapat dua macam larutan baku, yaitu"

#. +arutan baku primer+arutan baku primer adalah suatu larutan yang telah

diketahui secara tepat konsentrasinya melalui metode

gra!imetric. :ilai konsentrasinya melalui perumusan

sederhana, setelah dilakukan penimbangan teliti 7at

pereaksi tersebut dan dilarutkan dalam !olume tertentu,

contoh senyawa yang dapat digunakan sebagai larutan

baku primer adalah 5rsen Trioksida (5s'&*), 4alium

$ydrogen htalat (4$), :atrium 4lorida (:a9l), :atrium

4arbonat

Pat yang dapat digunakan sebagai 7at baku primer harus

memenuhi persyaratan berikut"a. memiliki kemurnian yang tinggi hampir #BBMb. bersifat stabil pada suhu ruang maupun pada suhu

pemanasan, tidak higroskopisc. memiliki berat molekul yang tinggi, untuk menghindari

kesalahan dalam penimbangand. mudah larut sempurna dalam pelarutnya serta memiliki

kelarutan tinggi

'. +arutan baku sekunder+arutan baku sekunder adalah larutan yang konsentrasinya

diperoleh dengan cara menitrasi dengan larutan baku

primer, sifat larutan baku sekunder adalah mudah berubah,

sehingga larutan baku sekunder harus dibakukan terlebih

dahulu sebelum digunakan. 8eberapa contoh larutan baku

sekunder yaitu" :a&$, 5g:&*, 40n&/, Ge(S&/)

embuatan3penyediaan pereaksi atau larutan baku

berkaitan dengan titrimetri. Titrimetri diterapkan untuk


19/22

memperoleh pereaksi atau larutan yang konsentrasinya

tidak dapat dipastikan secara langsung dari 7at padatnya

atau dengan kata lain konsentrasi dari pereaksi ini dapat

diketahui dengan melalui proses pembakuan terhadap

larutan baku primer.

9ontoh proses pembakuan larutan yaitu pembakuan

larutan $9l dengan larutan :atrium Tetraborat Dekahidrat

(:a'8/&F.#B$'&). ang bertindak sebagai larutan baku

primer adalah :a'8/&F.#B$'&. Sebanyak #,BBF gram

kemudian dilarutkan dengan auades #BB m+. dipipet #B

m+ larutan boraks dipipet dan dimasukkan kedalam

Qrlenmeyer dan ditambahkan beberapa tetes indicator

metil merah selanjutnya dititrasi dengan $9l #B,# m+.

8erapa konsentrasi larutan asam klorida ($9l)R 5pabila

diketahui 0r :a'8/&F.#B$'&=*@# gr3mol.

mol :a'8/&F.#B$'&=1,007gram

381 gr /mol = ',E/*H#B-* mol

0 :a'8/&F.#B$'& =2,643 x10−3mol

0,1 L = ',E/*H#B-

' 0

Iolume larutan boraks = #B ml

eaksi yang terjadi "

:a'8/&F.#B$'& % '$9l ':a9l % /$*8&/ % $'&mmol 8oraks = I lar.boraks H 0 boraks

= #B m+ H ',E/*H#B-' 0 = ',E/*H#B-#

mmol4arena # mol :a'8/&F.#B$'& 'mol $9l

maka"

mmol boraks =1

2×

mmol $9l

mmol $9l = ' H mmol :a'8/&F.#B$'&= ' H ',E/*H#B-# mmol = ,'@E H #B-# mmol


20/22

0 $9l =5,286 x 10−1mmol

10,1mL = B,B'* 0

2. /0nt0 Analii #et0e titrai aa# -aa Titrasi asam basa dapat digunakan untuk mengetahui

kadar suatu 7at di dalam sampel. ada contoh berikut kami

akan memberikan sebuah contoh aplikasi analisis titrasi

asam basa yaitu untuk menentukan kadar $'S&/ didalam

sampel 5ir aki.

4ristal 4$ seberat ',**# gram dengan 0r='B/ gram3mol

dilarutkan hingga 'B m+, kemudian dipipet ' m+ dan

dititrasi dengan menggunakan larutan :a&$ sebanyak ! =

#*,A m+. larutan :a&$ digunakan untuk menentukan kadar

$'S&/ didalam 5ir 5ki. #B m+ air aki di encerkan dengan

#BB m+ auades di dalam labu ukur kemudian dipipet '

m+ dan dititrasi dengan :a&$ !olume = #A,* m+.

8erapakah kadar $'S&/ didalam air aki tersebutR

+angkah #

Diketahui" w 4$ = ',**# gram

0r = 'B/ gram3mol

I larutan= 'B m+ = B,' +I titrasi = #*,A m+I pipet = ' m+

Ditanya" 0 :a&$R

Dijawab"

0ol 4$= Massa

Mr =2,331gr

204 gram /mol = B,B## mol


21/22

04$ =mol

volume=

0,011mol

0,25 L =0,044 M

4$(9@$/&/)%:a&$ 4:a % $'&

0ol 4$ mol :a&$

0mol :a&$ = 04$ H Ipipet

= 0,044 M H ' m+

= #,# mmol

0 :a&$ =

mmol

volume

=1,15mmol

13,9mL

=0.082 M

D5GT5 >ST545

9hang, aymond. 'BB. 4imia Dasar Cilid '. Cakarta " Qrlangga

Day dan >nderwood.'BB'.5nalisis 4imia 4uantitatif Qdisi4eenam. Cakarta " Qrlangga

bnu, Sodi. 'BB. 4imia 5nalitik . 0alang " >0 ress

4eenan, dkk.#A@A. 4imia >ntuk >ni!ersitas. Cakarta " Qrlangga

0ulyono. 'BBE. Teknik 0embuat eagen di +aboratorium. Cakarta " 8umi 5ksaraocky. 'B#'. Cenis-Cenis Titrasi.

(http " 3 3rockychemistry. blogspot. com3 'B#'3 B# 3jenis-jenis-

titrasi. html) Diakses pada tanggal #F Desember 'B#'pukul #/.BB wib

ohman, 5bdul. 'BBF. 4imia Garmasi 5nalisis.ogyakarta"ustakaelajar

Shofyan. 'B#B. +arutan 8aku. (http"33forum.um.ac.id) diaksespada tanggal #F Desember 'B#' pukul #/.BB wib

http://rockychemistry.blogspot.com/2012/01/jenis-jenis-titrasi.htmlhttp://rockychemistry.blogspot.com/2012/01/jenis-jenis-titrasi.htmlhttp://forum.um.ac.id/http://rockychemistry.blogspot.com/2012/01/jenis-jenis-titrasi.htmlhttp://rockychemistry.blogspot.com/2012/01/jenis-jenis-titrasi.htmlhttp://forum.um.ac.id/


22/22

S!ehla, J.#[email protected] 8uku Teks 5nalisis 5norganik 4uantitatif 0akro dan Semimikro Qdisi 4elima. Cakarta " T 4alman

0edia ustaka

iliana, 5nggi. 'B#'. Titrasi asam 8asa. (http " 33anggiwilianandini. wordpress. com3kimia-kelas-Hi3larutan-asam-basa3titrasi-asam-basa3) Diakses pada tanggal #FDesember 'B#' pukul #/.BB wib

titrasi_asam_basa.docx

Documents