-
Latihan 3
-
Perhitungan:
X (Konsentrasi) Y (Potensial) XY X2 Y2
X1 Y1
X2 Y2
X3 Y3
X4 Y4
X5 Y5
X Y XY X2 Y2
-
Latihan 4
-
Your logo
Titrasi Potensiometri
-
Dasar: reaksi reduksi dan oksidasi
Ared + Toks Aoks + Tred Potensial elektrokimia:
E = EToks /Tred - EAoks /Ared
Setimbang, E = O EToks /Tred = EAoks /Ared
-
Titik Ekivalen dan Titik Akhir Titrasi Titik ekivalen = jumlah titran ekivalen dengan jumlah analit Mol titran = Veq x C Titran Titik akhir = terjadinya perubahan warna indikator Perbedaan antara titik ekivalen dan titik akhir = kesalahan titrasi
-
Sebelum titik ekivalen: larutan terdiri atas analit dalam
bentuk teroksidasi dan tereduksi
Setelah titikekivalen: Larutan terdiri atas analit dalam
bentuk teroksidasi dan kelebihan titran.
-
Kurva Titrasi Contoh: buat kurva titrasi dari reaksi antara 50,0 mL 0,100 M Fe2+ dengan 0,100 M Ce4+ dalam larutan 1 M HClO4 Reaksi: Fe2+ + Ce4+ Ce3+ + Fe3+
Tahap: 1. Hitung volume Ce4+ yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen mol Fe2+ = mol Ce4+
M.Fe x V.Fe = M.Ce x V.Ce Vce = (M.Fe x V.Fe)/M.Ce 2. Sebelum titik ekivalen, E = Eo Fe3+/Fe2+ - 0,059 log [Fe2+]/[Fe3+]
-
Konsentrasi Fe2+ dan Fe3+ setelah penambahan titran: [Fe2+] = mol Fe2+ yang tidak bereaksi/volume total = [(M.Fe x V.Fe)-(M.Ce x V. Ce)]/(V.Fe + V.Ce) [Fe3+] = mol Ce4+ yang ditambahkan/volume total 3. Pada titik ekivalen, [Fe2+] = [Ce4+] dan [Fe3+] = [Ce3+] Eeq = (Eo Fe3+/Fe2+ + EoCe4+/Ce3+)/2 4. Setelah melewati titik ekivalen, [Ce3+] = mol Fe2+/volume total = (M.Fe x V.Fe)/(V.Fe + V.Ce) [Ce4+] = kelebihan mol Ce4+/volume total = [(M.Ce x V.Ce)-(M.Fe x V.Fe)] / (V.Fe + V.Ce) E = Eo 0,059 log[Ce3+]/[Ce4+]
-
Data Titrasi: Vol. Ce4+
(mL)
E (V) Vol. Ce4+
(mL)
E (V)
5,00 55,00
10,00 60,00
15,00 65,00
20,00 70,00
25,00 75,00
30,00 80,00
35,00 85,00
40,00 90,00
45,00 95,00
50,00 100,00 Eo Fe = 0,767 V
Eo Ce = 1,70 V
