Tetapan kesetimbangan (2)

HUBUNGAN KP , KC dan KX

Dari persamaan umum : Gr = G0 + RT ln K

nilai K adalah tetapan kesetimbangan yang dapat diformulasikan dalam berbagai cara :

Untuk sistem CAIR : KC dan KX

C = Konsentrasi; X = Fraksi mol

Untuk sistem GAS IDEAL : KP

P = Tekanan

HUBUNGAN KP dengan KC

KC (Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi)Ini digunakan untuk kesetimbangan sistem larutan berair. Konsentrasi dinyatakan dalam molaritas = Mol/liter

Untuk gas idealP = n RT/V = C R TSehingga :

Karena

SEHINGGA

Vi = Selisih koefisien reaksi

Kc = Konstanta KonsentrasiR = Tetapan Gas UniversalT = Suhu Mutlak

HUBUNGAN KP dengan KX

KX (Konstanta Kesetimbangan Fraksi Mol)

Dalam sistem campuran gas, KP dapat dinyatakan dalam fraksi mol ( X ) melalui hubungan tekanan parsial.

Pi = Xi P

Maka

Karena :

SEHINGGA

Dengan

Vi = Selisih koefisien reaksi

KX = Konstanta Fraksi Mol

P = Tekanan TotalT = Suhu Mutlak

SIFAT – SIFAT TETAPAN KESETIMBANGAN

Pada perhitungan kesetimbangan ada beberapa hal tentang tetapan kesetimbangan yang perlu diperhatikan, antara lain :

Dari berbagai bentuk tetapan kesetimbangan, hanya tetapan kesetimbangan termodinamika, K, yang benar-benar merupakan tetapan.

Catatan :Nilai K hanya bergantung pada suhu dan tidak bergantung pada tekanan atau konsentrasi, artinya kalau temperatur berubah, K akan berubah pula.

KP atau KC hanya merupakan tetapan pada sistem ideal

Prinsip tetapan kesetimbangan hanya berlaku pada sistem dalam kesetimbanganBesarnya tetapan kesetimbangan menentukan sampai seberapa jauh reaksi telah berlangsung. Harga K yang besar menunjukkan konsentrasi hasil reaksi yang lebih besar dari pada konsentrasi pereaksi dalam sistem. Jadi K yang besar menguntungkan hasil reaksi.

Besarnya tetapan kesetimbangan bergantung pada cara menuliskan reaksinya.Tetapan kesetimbangan menyatakan secara kuantitatif pengaruh konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi terhadap tingkat selesai reaksi.

HUBUNGAN KC dan KP dengan KOMPOSISI ZAT DALAM

KESETIMBANGAN DISSOSIASIUntuk mempermudah mengilustrasikan kondisi zat saat kesetimbangan, konsentrasi zat pada sistem kesetimbangan dapat dibagi menjadi tiga :1. Konsentrasi Awal2. Konsentrasi zat yang bereaksi3. Konsentrasi zat pada keadaan setimbang

Salah satu cara untuk mengetahui konsentrasi zat yang bereaksi selain pengukuran langsung produk adalah dengan mengukur derajat dissosiasi ( )

MASIH INGAT DENGAN KIMIA DASAR ?????

PENGARUH TEKANAN TERHADAP KONSTANTA KESETIMBANGAN

Konstanta kesetimbangan bergantung pada

G0 dimana besarnya G0 ditentukan pada tekanan standar

G0 = - RT ln KK merupakan konstanta yang tidak bergantung pada tekanan dimana kesetimbangan itu terjadi.

Sehingga pengaruh tekanan pada konstanta kesetimbangan dituliskan :

Meskipun K tidak bergantung pada tekanan namun yang bergantung pada tekanan adalah komposisi dari kesetimbangan itu.

Pengecualian : untuk reaksi dalam larutan

V0 = volume reaksi standar yaitu perubahan volume antara keadaan standar reaktan dan produk yang nilainya biasanya kecil sehingga dapat dianggap NOL

SEHINGGA :

PENGARUH SUHU TERHADAP KONSTANTA KESETIMBANGAN

Dari hubungan :

G0 = - RT ln K (Pers. Van’t Hoff)

Untuk gas ideal K = KP

Sehingga :

Dari Hubungan : G0 = H0 - TS0

Maka :

Dengan membuat grafik ln KP vs 1/T diperoleh :

Karena H0 dan S0 bernilai tertentu, maka KP akan bergantung pada nilai T

1/T

Ln KP

Pada temperatur yang berbeda, besarnya nilai konstanta adalah :

PADA : T1

PADA : T2

Selisih keduanya :

SEHINGGA :