Termologia 4. Cambiamenti di stato (II)
Termologia
4. Cambiamenti di stato (II)
4.4 Il vapore saturo
E’ la massima pressione del vapore permessa a una data temperaturaAumenta con l’aumentare della temperatura (tabella pag. 115)
Pressione del vapore saturo: pressione del vapore sulle pareti del recipiente quando l’evaporazione del liquido cessa.
4.4 L’ebollizione
■ In montagna: pressione minore, acqua bolle a temperatura minore■ Pentola a pressione (maggiore): acqua bolle a temperatura maggiore
Temperatura di ebollizione di un liquido: quella per cui la pressione di vapor saturo (nelle bolle) è uguale alla pressione atmosferica
4.5 La condensazione
Per condensare un vapore si può:■ comprimerlo mantenendo costante la temperatura■ raffreddarlo mantenendo costante la pressione (es. condizionatore)
4.5 Diagramma di fase
Temperatura critica di una sostanza: al di sopra di essa è impossibile farla condensare per mezzo di una compressione
■ Vapore: sostanza aeriforme al di sotto della sua temperatura critica■ Gas: sostanza aeriforme al di sopra della sua temperatura criticaEsempio. Propano liquido in bombole a pressione, vapore quando esce
Diagramma di fase (p-V): isoterme che spiegano le proprietà dei passaggi da liquido ad aeriforme
4.6 Il vapore d’acqua
Fenomeni meteorologici: Nuvole e nebbia: vapore d’acqua condensa quando sua pressione
supera pressione del vapor saturo diminuendo la temperatura
4.6 L’umidità relativa
Temperatura percepita:■ Alta umidità e assenza di vento ostacolano l’evaporazione del
sudore e procurano la sensazione di caldo
Umidità relativa: rapporto tra pressione del vapore d’acqua e pressione del vapore saturo dell’acqua in quelle condizioni
s
acquar p
pH
Sublimazione: passaggio diretto da stato solido a quello aeriformeEsempi: iodio, canforaPassaggio inverso (da aeriforme a solido): brinamento (brina)