Teori Asam Dan Basa

BAB I PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

Latar belakang kami buatnya makalah ini atas dasar perjuangan dan kerja

keras kami, oleh karena itu kami membuat makalah ini agar si pembaca

dapat mengetahui teori tentang asam basa yang dikemukakan oleh

beberapa ahli dan menilai hasil pengamatan kami pada indikator asam

dan basa yang kami lakukan di kebun teh malino.

B. TUJUAN PENULISAN

Adapun beberapa tujuan penulisan makalah ini antara lain :

1. Sebagai bahan pengembangan pengetahuan siswa dalam mengerjakan tugas

kelompok

2. Sebagai bahan penilaian terhadap tugas yang di berikan kepada siswa dalam

penyusunan makalah

3. Sebagai bahan pembelajaran dalam diskusi kelompok maupun individu.

BAB II

PEMBAHASAN

TEORI ASAM DAN BASA

1.Teori Asam Dan Basa Menurut Arrhenius

a) Asam

Asam didefenisikan sebagai zat-zat yang melepaskan ion hydrogen (H+¿¿ atau

ion hidronium (H 3O+¿¿

) bila dilarutkan dalam air. Contoh: HCl (aq)→H+¿¿(aq) +

Cl−¿¿(aq).

Cirri khas asam ialah dalam pelarut air zat itu mengion menjadi hydrogen yang

bermuatan positif (H+¿¿) dan ion lain yang bermuatan negatif yang disebut sisa

asam.

Satu molekul asam yang dalam pelarut air dapat memberikan satu ion H+¿¿

disebut asam monoprotik dan yang dapat memberikan dua ion H+¿¿ dalam

larutannya disebut asam diprotik, sedangkan yang dapat memberikan tiga ion

H+¿¿ dalam larutannya disebut asam triprotik.

b) Basa

Basa didefinisikan sebagai zat-zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (

OH−¿¿)

Contoh: NaOH(aq) + OH−¿¿(aq)

Ion OH−¿¿ inilah sebagai pembawa sifat basa yang menyebabkan warna lakmus

merah berubah menjadi biru. Basa yang dalam larutan banyak menghasilkan ion

OH−¿¿ disebut basa kuat, sedangkan yang sedikit menghasilkan ion OH−¿¿

disebut basa lemah.

Keunggulan dari teori asam-basa Arrhenius adalah memiliki pembawa sifat H+¿¿

untuk asam,

Dan OH−¿¿ untuk basa. Sedangkan kelemahannya adalah pelarutnya terbatas

hanya air.

2. Teori Asam Basa Menurut Bronsted Dan Lowry

a. Asam adalah senyawa yang memberikan proton (H+¿¿) kepada senyawa lain.

Disebut juga donor proton.

b. Basa ialah senyawa yang menerima proton (H+¿¿) dari senyawa lain. Disebut

juga akseptor proton.

Dalam hal ini pelarut tidak terbatas oleh pelarut air saja. Tapi dapat berupa

pelarut lain yang sering dijumpai di laboratorium, misalnya alkohol, ammonia cair

dan eter.

Contoh:

HCl + H 2O H 3O + Cl−¿¿

Asam 1 basa 2 asam 2

basa 1

CH 3COOH + H 2O CH 3COO−¿¿

+ H 3O+¿¿

Asam 1 basa 2 basa 1

asam 2

HCl dan CH 3COOH adalah asam karena dapat memberikan ion H+¿¿

(proton) kepada H 2O.HCl dan CH 3COOH disebut donor proton.

Pasangan HCl dan Cl serta CH 3COOH dan CH 3COO−¿¿

disebut pasangan asam

basa konjugasi.

Keunggulan teori asam-basa Brosted dan Lowry sebagai berikut.

a. Konsep asam basa Bronsted dan Lowry tidak terbatas dalam pelarut air,

tetapi juga menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain.

b. Asam basa tidak hanya berupa molekul tetapi dapat juga berupa kation

atau anion.

Kelemahan teori asam basa dan Lowry sebagai berikut.

a. Suatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap

proton,sehingga dalam reaksi harus selalu ada senyawa yang berfungsi

sebagai asam dan basa

b. Mempunyai keterbatasan dalam menjelaskan reaksi yang melibatkan

senyawa tanpa proton.

3. Teori Asam Basa Lewis

Asam adalah suatu molekul atau ion yang dapat menerima pasangan lektron,

sedangkan basa adalah suatu molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan

elektronnya.

Beberapa keunggulan asam basa lewis sebagai berikut:

a. Sama dengan teori bronsted dan lowry,dapat menjelaskan sifat asam basa

dalam pelarut lain.

b. Teori asam basa lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang

mempunyai pasangan electron bebas atau yang dapat menerima pasangan

elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa kompleks.

c. Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organik seperti DNA dan RNA yang

mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan electron bebas.

PENGAMATAN INDIKATOR ASAM DAN BASA

BAHAN : Detergen

Kapur

Cuka makan

Jeruk nipis

Bunga sepatu

Bunga mawar

Kunyit mentah

Kol merah

Air mineral

ALAT : 3 piring plastik

Batu

pisau

Tissue

Spoit/ pipet

Gelas plastik 12 buah

Prosedur pelaksanaan :

Siapkan alat

Larutkan detergen kapur, menggunakan air,dan peras jeruk

Siapkan cuka ,larutan detergen,larutan jeruk dan larutan kapur dan

simpan masing-masing larutan tersebut pada gelas plastik yang

berbeda

Ambil dari salah satu indikator, misalnya bunga mawar

Kemudian tumbuk bunga mawar tersebut dengan batu, lalu peras

sarinya

Lalu ambil air dari perasan tersebut menggunakan spoit/sedotan

Campurkan dengan salah satu larutan,misalnya pada cuka

Lakukan percobaan tersebut pada larutan yang lain

Amati, lalu tulis pada kertas laporan sementara

HASIL PENGAMATAN SEMENTARA

INDIKATOR

PENGAMATAN AWAL

ASAM BASA

CUKA JERUK NIPIS DETERGEN KAPURBunga mawar Merah Merah muda Merah Hijau Hijau lumut

Kulit manggis _ _ _ _ _

Kunyit mentah Kuning Kuning Kuning Orange Orange

Kol merah Ungu Merah muda Merah Hijau tua Hijau

larutan kapur larutan cuka

larutan jeruk nipis larutan detergen

BAB III

PENUTUP

A.KESIMPULAN

1.Teori Asam Dan Basa Menurut Arrhenius

Asam

Asam didefenisikan sebagai zat-zat yang melepaskan ion hydrogen (H+¿¿ atau

ion hidronium (H 3O+¿¿

) bila dilarutkan dalam air

Basa

Basa didefinisikan sebagai zat-zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (

OH−¿¿)

2. Teori Asam Basa Menurut Bronsted Dan Lowry

Asam adalah senyawa yang memberikan proton (H+¿¿) kepada senyawa lain

Basa ialah senyawa yang menerima proton (H+¿¿) dari senyawa lain

3. Teori Asam Basa Lewis

Asam adalah suatu molekul atau ion yang dapat menerima pasangan lektron

basa adalah suatu molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan

elektronnya

.B.SARAN

Berdasarkan kesimpulan diatas maka penulis memiliki beberapa saran sebagai

berikut :

Jadi saran saya adalah dengan adanya kegiatan ini siswa mampu mengembangkan

kreatifitas masing-masing,terutama kegiaan study tour ini siswa dapat mengetahui

pengetahuan yang belum kita dapatkan di sekolah seperti praktikum pelajaran kimia

yaitu percobaan indikator asam basa dan menghitung gravitasi pada daerah dataran

tinggi yaitu d malino.

DAFTAR PUSTAKA

www.google.com , indikator asam dan basa Pengamatan indikator asam basa dalam kegiatan study tour oleh klp 4 kels XI.B

ASAM DAN BASA

oleh kelompok IV:

A.NUR AFNI ANGGARA M NURHAYATI

CLARA NATASIA LEONORA BOEDAO FATMASARI

NURWAHYU AL QADRI ISTIQFARAH

SRI WAHYUNI MIRNAWATI

ULFIANI CHITRA

SMK PRATIDINA MAKASSAR

TAHUN AJARAN 2012-2013

KATA PENGANTAR

Puji syukur kita panjatkan atas kehadirat Allah SWT karena berkat rahmat

dan hidayah-Nyalah serta kemudahan yang diberikan sehingga kami dapat

menyelesaikan penyusunan makalah ini. Makalah ini menyangkut materi tentang

“indicator asam dan basa”

Makalah ini kami buat sesuai dengn kemampuan kami masing-masing,

adapun kendala yang kami hadapi, tapi itu semua dapat diatasi berkat bantuan

guru pembimbing, orang tua, dan teman-teman kami, sehingga makalah ini dapat

diselesaikan tepat pada waktunya. Adapun tujuan lain dari maklah ini adalah agar

semua pembaca dapat mengetahui teori asam basa dan percobaan yang kami

lakukan di malino dalam kegiatan study tour kami di kebun teh malino.

Kami menyadari bahwa sebagai manusia yang memiliki keterbatasan, tentu

makalah ini tidak luput dari kekurangan, maka dari itu kami mengharapkan kritik

dan saran yang membangun dari pembaca guna penyempurnaan makalah ini.

Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua. Amin.

Sekian dan terima kasih

Makassar, oktober 2012

Penyusun

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL

KATA PENGANTAR

DAFTAR ISI

BAB I. PENDAHULUAN

Latar belakang

Tujuan penulisan

BAB II. PEMBAHASAN

TEORI ASAM DAN BASA

Teori Asam Dan Basa Menurut Arrhenius

Teori Asam Basa Menurut Bronsted Dan Lowry

Teori Asam Basa Lewis

Pengamatan indikator asam dan basa

BAB III. PENUTUP

Kesimpulan

Saran

DAFTAR PUSTAKA