Tema: Volumetría Ácido-Base en Medio no Acuoso Garantía de Calidad de Medicamentos Área Análisis de Medicamentos - FCByF-UNR ~ Año 2013 ~ Preparado por la Dras. Romina Bianchini y Patricia Castellano El agua es un solvente muy utilizado en estudios de todo tipo •Abundancia en la naturaleza •Económico •No es contaminante •En valoraciones ácido-base se comporta como anfolito H 2 O + H 2 O = H 3 O + + OH -
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Tema: Volumetría Ácido-Base en Medio no Acuoso
Garantía de Calidad de Medicamentos
Área Análisis de Medicamentos - FCByF-UNR
~ Año 2013 ~
Preparado por la Dras. Romina Bianchini y Patricia Castellano
El agua es un solvente muy utilizado en estudios de todo tipo
•Abundancia en la naturaleza
•Económico
•No es contaminante
•En valoraciones ácido-base se comporta como anfolito
H2O + H2O = H3O+ + OH-
SOLUCIÓN CAMBIAR EL SOLVENTE
RAZONES PARA ELEGIR UN SOLVENTE NO ACUOSO
Reactivos o productos son insolubles en agua
Reactivos o productos reaccionan con el agua
El analito es un ácido o una base demasiado débil
para titularse en agua
Si la sustancia a titular es un ácido débil deberá emplearseun solvente no ácido o levemente básico Si lo que se quiere titular es una base débil debe utilizarseun solvente no básico o levemente ácido
VENTAJAS DE CAMBIAR EL SOLVENTE
Se puede titular un número mucho mayor de
ácidos y bases en disolventes no acuosos
Hay una gran variedad de disolventes no
acuosos
Debidamente efectuada, da resultados muy
exactos
E L E C C I Ó N D E L S O L V E N T E
Debe permitir un marcado cambio en la [H+] solvatados en lasproximidades del punto de equivalencia
La sustancia a titular debe ser soluble en el disolvente o en un excesode titulador
El producto de la titulación debe ser soluble, o si es un precipitadodebe ser compacto
El disolvente no debe dar reacciones secundarias que interfieran con lasustancia por titular o con el titulador
Debe ser de bajo costo, fácil purificación, líquido a temperaturaambiente, de buena pureza, no tóxico, no inflamable, no explosivo, etc.
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS
Capacidad de disociación
Características ácido – base
Constante dieléctrica
Efectos de nivelación y diferenciación
Capacidad de producir ionización y disociación
E L E C C I Ó N D E L S O L V E N T E
CAPACIDAD DE DISOCIACIÓN
Se disocianH2O = H+ + OH-
EtOH = H+ + EtO-
Ac2O = Ac+ + OAc-
No se disocian
(Éteres, hidrocarburos)
No todos liberanH+ al disociarse
Protogénicos ( H2SO4)
Protofílicos
Anfipróticos (H2O, CH3OH, AcOH)
Apróticos (hidrocarburos, CHCl3)
N
SOLVENTE IÓN LIONIO + IÓN LIATO
2H2O H3O+ + OH-
2 AcOH AcOH2+ + OAc-
2MeOH MeOH2+ + MeO-
Ac2O Ac+ + OAc-
CARÁCTER ÁCIDO - BASE (Según la teoría de Bronsted)
Fuerza de atracción (F) entre dos
iones, representados como cargas
puntuales (e) de signo opuesto
Trabajo de disociación
CONSTANTE DIELÉCTRICA
+ -F
F = -e2 / D r2
W = -F r
W = e2 / D rCuanto menos polar sea elmedioresulta más difícil separar losiones de signo opuesto
r
IONIZACIÓN DISOCIACIÓN
Fuerza relativa de los pares
ácido conjugado – base
conjugada
•Naturaleza de la carga de los
constituyentes del par iónico
•Constante dieléctrica del
medio
IONIZACIÓN Y DISOCIACIÓN
HX + AcOH X-.H2OAc+ X- + H2OAc+
HX + HCOOH HCOOH2+ + X-
+ NH3 NH4+ +
EFECTOS DE NIVELACIÓN Y DIFERENCIACIÓN
HX + S SH+ + X-
HClO4 + H2O H3O+ + ClO4-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
EL AGUA NO DIFERENCIA LA
FUERZA DEESTOS ÁCIDOS
SI EL DISOLVENTEES ÁCIDO FÓRMICO
UN ÁCIDO DÉBILEN AMONÍACO
OOH O O-
ÁCIDO
ÁCIDO CONJUGADOBASE
BASE CONJUGADA
MEDIDA DE LA FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES DÉBILES
• La fuerza de un ácido (HX) o de una base débil puedeestimarse a través de la contante de equilibrio (KHX) que mideel grado de reacción con un solvente determinado.Ejemplo, en agua: HX + H2O = X- + H3O+
KHX = [X-][H3O+]/[HX]
• Para ácidos y bases débiles puede emplearse un indicadorcolorimétrico y medir su fuerza relativa en virtud de sucapacidad para hacer virar el indicador. En este sistema laconstante de equilibrio se llama constante de formación de sal.
• Cuando en lugar de un indicador se emplea ácido perclórico,la constante de equilibrio se llama constante de formación deperclorato.
B + HClO4 = BH+.ClO4-
Kf(BH+.ClO4-) = [BH+.ClO4
-]/([B]*[HClO4])
Los indicadores para titulaciones ácido-base en medio no acuososfuncionan en forma similar a la de los empleados en medio acuoso,ya sea donando o aceptando protones.
En medios acuosos: se selecciona el indicador relacionando supKa con el pH del punto final de la titulación y el punto final ocurrecon un salto de pH.
FUNCIONAMIENTO DE LOS INDICADORES EN MEDIOS NO ACUOSOS
In + H3O+ = InH+ + H2OCOLOR A COLOR B
En un disolvente DH: HIn + DH = In- + DH2+
COLOR A COLOR B
El punto final puede determinarse visual o potenciométricamenteLa determinación potenciométrica es la metodología mas ágil ymoderna
DETERMINACIÓN DEL PUNTO FINAL
mV300
100ΔmV/ΔV20
0
Δ2mV/ΔV2100
-100
Puede evaluarse el potencial (mV) enfunción del volumen de titulanteagregado, o emplearse métodos deprimera o segunda derivada
Cuando el disolvente es no acuoso no puede emplearse el pH comouna medida de los protones en solución (por definición pH = -log[H+], siendo éstos protones solvatados, H3O+).
Debe evaluarse el potencial (mV), el cual es generado por losprotones solvatados. El electrodo responde a cambios en laconcentración de protones solvatados.Por ejemplo, si se emplea ácido acético (AcOH) como disolvente, elelectrodo responderá a variaciones en la concentración de AcOH2
+.
Si se emplea un electrodo de calomel resulta ventajoso sustituir lasolución acuosa saturada de KCl por una solución no acuosa (LiClO4 enácido acético glacial cuando se efectúan titulaciones en solventesacídicos, o con KCl en alcohol metílico para las titulaciones ensolventes básicos).
SOLVENTE: Neutro o acídico (ácido acético glacial, se suele agregaranhídrido acético)
TITULANTES: Ácido perclórico en ácido acético.(Se estandarizan contra biftalato de potasio, TRIS o carbonato depotasio)
INDICADORES: constante de formación de perclorato similar a ladel analito. Violeta de metilo o cristal violeta
Bases relativamente fuertes (pKb menor a 10) puede usarseindicador visual Bases más débiles requieren detección potenciométrica del puntofinal
DETERMINACIÓN DE BASES
Determinación de ALBUTEROL(USP 35)
OH
OH
OH
NHCH3
CH3CH3
Disolver aproximadamente 400 mg de albuterol,exactamente pesado, en 50 ml de ácido acético glacial,adicionar 2 gotas de violeta cristal y valorar con ácidoperclórico 0,1 N
ALBUTEROL
Determinación de METIROSINA(USP 35)
Disolver aproximadamente 300 mg de metirosina,exactamente pesado, en 100 ml de ácido acético glacialy valorar con ácido perclórico 0,1 N determinandopotenciometricamente el punto final
OH
O
OHNH2
CH3
METIROSINA
Determinación de ALBENDAZOL(USP 35)
NH
NSCH3 O
CH3O
Transferir aproximadamente 250 mg de albendazol,exactamente pesado, y disolverlo en 100 ml de ácidoacético glacial (R). Adicionar 1 gota de azul de oracet B(R) y valorar con ácido perclórico 0,1 N
ALBENDAZOL
Determinación de HALOPERIDOL(FA VII Ed.)
O
NOH
Cl
F
Pesar exactamente 0,06 g de haloperidol y disolverlo en25 ml de ácido acético glacial (R). Valorar con solución0,02 N de ácido perclórico usando α-naftol benceína (R)como indicador.
HALOPERIDOL
Para determinar halohidratos, mediante la liberación dela base correspondiente por el agregado de un excesode acetato de mercurio, que forma el halogenuromercurial poco disociado
MÉTODO DE PIFER - WOOLISH
2RNH2.HCl + Hg(OAc)2 HgCl2 + 2RNH2 + 2HOAc
BASE COMO CLORHIDRATO BASE LIBRE,
PUEDETITULARSE
Determinación de CLORHIDRATO DE ALFENTANILO (USP 35)
N
CH3
O
NOCH3
NN
N
N
CH3O
Disolver aproximadamente 350 mg de clorhidrato dealfentanilo exactamente pesado, en 30 ml de ácidoacético glacial. Adicionar 3 ml de solución acética deacetato de mercurio (R) y 3 gotas de p-naftolbenzeína (R), y valorar con solución de ácidoperclórico 0,1 N
CLORHIDRATO DE ALFENTANILO
● HCl
Determinación de CLORHIDRATO DE LOPERAMIDA (USP 35)
Disolver aproximadamente 375 mg de clorhidrato deloperamida exactamente pesado, en 100 ml de ácidoacético glacial previamente neutralizado. Adicionar10 ml de solución de acetato de mercurio y valorarcon ácido perclórico 0,1 N empleando α-naftolbenceína como indicador
O
NCH3CH3
N
OH
Cl
● HCl
CLORHIDRATO DE LOPERAMIDA
Determinación de CLORHIDRATO DE AMANTADINA (USP 35)
NH2
Disolver aproximadamente 120 mg de clorhidrato deamantadina exactamente pesado, en una mezcla de30 ml de ácido acético glacial y 10 ml de acetato demercurio (R), y titular con ácido perclórico 0,1 N,determinando potenciométricamente el punto final
CLORHIDRATO DE AMANTADINA
● HCl
Determinación de CLORHIDRATO DE APOMORFINA (USP 35)
N
OH
OH
CH3
Disolver aproximadamente 300 mg de clorhidrato deapomorfina exactamente pesado, en 100 ml de ácidoacético glacial. Adicionar 0,1 ml de anhídrido acético,5 ml de acetato de mercurio (R), 0,25 ml de violetacristal y valorar con ácido perclórico 0,1 N
CLORHIDRATO DE
APOMORFINA
● HCl ● ½ H2O
SOLVENTE: Neutro o de carácter básico como aminas o amidas(piridina, DMF).
TITULANTES: Metóxidos alcalinos o hidróxidos de amonio cuaternario.Se estandarizan frente a ácido benzoico.
INDICADORES: Azul de timol o azo violeta. En el caso de ácidos másdébiles como los fenoles se emplea orto nitro anilina.
Ácidos más fuertes (pKa menor 7) puede usarse indicador visual Ácidos más débiles requieren detección potenciométrica del punto finalo visual empleando azo violeta. Tomar precauciones con respecto a la absorción de dióxido de carbonoatmosférico (valorar rápidamente y con agitador magnético).
DETERMINACIÓN DE ÁCIDOS
Determinación de ÁCIDO NALIDÍXICO (FA VII Ed.)
Pesar exactamente 250 mg de ácido nalidíxicodesecado; disolverlo en 30 ml de DMFpreviamente neutralizada frente a timolftaleína(SR) y valorar con solución 0,1 N de metóxido delitio (SV).
N NCH3
O
CH3
O
OH
ÁC. NALIDÍXICO
Determinación de SULFISOXAZOL (USP 35)
Disolver aproximadamente 800 mg de sulfisoxazol,exactamente pesados, en 50 ml de DMF. Agregar 5gotas de una solución 1:100 de azul de timol enDMF y valorar con metóxido de litio 0,1 N
O N
CH3
CH3
CH3
SNH
OO
SULFISOXAZOL
Determinación de ALOPURINOL(USP 35)
NH
O
N
N
NH
Disolver aproximadamente 100 mg de alopurinolexactamente pesado en 30 ml de DMF. Valorar conhidróxido de tetrabutilamonio 0,1 N, determinandopotenciométricamernte el punto final.
ALOPURINOL
Determinación de IDOXURIDINA (USP 35)
Disolver aproximadamente 250 mg de idoxuridina,exactamente pesados, en 20 ml de DMF que ha sidoneutralizada previamente con metóxido de sodio 0,1 N entolueno y agregar una solución de azul de timol. Titular conmetóxido de sodio 0,1 N en tolueno
N
NH
O
O
O
OH
OH
I
IDOXURIDINA
Determinación de MERCAPTOPURINA (USP 35)
Pesar exactamente 0,3 g demercaptopurina y disolverlo 80 mlde DMF. Añadir 5 gotas de azul detimol al 1 % P/V en DMF y valorarcon solución 0,1 N de metóxido desodio