CIENCIAS NATURALES - 2NM – GUÍA 4 TEMA: EL ÁTOMO RECEPCIÓN: ENTREGA: ___/___/2020 ___/___/2020 NOMBRE: Puntaje Obtenido NOTA: CURSO/LETRA: TELEFONO: Puntaje TOTAL: 63 Objetivo Fundamental: Reconocer la estructura electrónica básica de los átomos, individualizando los electrones que determinan las propiedades químicas, e identificar la relación de dicha estructura con el sistema periódico de los elementos y con los modelos de enlace. OAT: RECONOCER LA IMPORTANCIA DEL ENTORNO NATURAL Y SUS RECURSOS, DESARROLLANDO CONDUCTAS DE CUIDADO Y PROTECCIÓN DEL AMBIENTE. Imaginemos que tenemos un trozo de hierro. Lo partimos. Seguimos teniendo dos trozos de hierro pero más pequeños. Los volvemos a partir, otra vez... Cada vez tendremos más trozos más pequeños. Llegará un momento en que solo nos quedará un trozo tan pequeño que ya no se puede partir. Si pudiéramos partirlo ya no sería hierro, sería otro elemento de la tabla periódica. Este trozo tan pequeño es un átomo de hierro. ¿CUÁL ES EL ELEMNTO QUÍMICO MAS ABUNDANTE EN NUESTROS HUESOS? NOMBRA UN ELEMNTO QUÍMICO DE IMPORTANCIA ECONÓMICA PARA NUESTRO PAÍS: ¿CUÁNTOS ELEMENTOS QUÍMICOS EXISTEN? I) ESTRUCTURA ATOMICA El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Su estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas: los neutrones, los protones y los electrones. Las moléculas están formadas por átomos. El Átomo está compuesto por tres subpartículas: - Protones, con carga positiva. - Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra). - Electrones, con carga negativa. A su vez, se divide en dos partes: - El núcleo. Formado por neutrones y protones. - La corteza. Formada únicamente por electrones Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los protones, de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es neutra. Un elemento químico se representa con los siguientes parámetros: EJEMPLO: EL SODIO NÚMERO ATÓMICO: Z Este número indica la cantidad de protones en el núcleo. Todos los átomos con un mismo número de protones pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas propiedades químicas. EL NÚMERO ATÓMICO DEL SODIO ES 11 NÚMERO MASICO: A Corresponde a la suma de protones y neutrones que contiene el elemento. A = Z + NEUTRONES 23 = 11 + 12 ¿QUÉ SON LOS ISÓTOPOS? Sucede que los átomos de un elemento no tienen todos el mismo número de neutrones en el núcleo. Esto se llama isótopo. Los isótopos tienen (casi) las mismas propiedades químicas, pero otras propiedades físicas. Se conoce más de un isótopo de prácticamente todos los elementos Por ejemplo el hidrógeno tiene 3 isotopos: (Página 1)
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CIENCIAS NATURALES - 2NM – GUÍA 4
TEMA: EL ÁTOMO
RECEPCIÓN: ENTREGA:
___/___/2020 ___/___/2020
NOMBRE:
Puntaje Obtenido NOTA:
CURSO/LETRA: TELEFONO:
Puntaje TOTAL: 63
Objetivo Fundamental: Reconocer la estructura electrónica básica de los átomos, individualizando los electrones que
determinan las propiedades químicas, e identificar la relación de dicha estructura con el sistema periódico de los elementos y con los modelos de enlace.
OAT: RECONOCER LA IMPORTANCIA DEL ENTORNO NATURAL Y SUS RECURSOS, DESARROLLANDO CONDUCTAS DE CUIDADO Y PROTECCIÓN DEL AMBIENTE.
Imaginemos que tenemos un trozo de hierro. Lo partimos. Seguimos teniendo dos trozos de hierro
pero más pequeños. Los volvemos a partir, otra vez... Cada vez tendremos más trozos más pequeños.
Llegará un momento en que solo nos quedará un trozo tan pequeño que ya no se puede partir.
Si pudiéramos partirlo ya no sería hierro, sería otro elemento de la tabla periódica. Este trozo tan
pequeño es un átomo de hierro.
¿CUÁL ES EL ELEMNTO QUÍMICO MAS ABUNDANTE EN NUESTROS HUESOS?
NOMBRA UN ELEMNTO QUÍMICO DE IMPORTANCIA ECONÓMICA PARA NUESTRO PAÍS:
¿CUÁNTOS ELEMENTOS QUÍMICOS EXISTEN?
I) ESTRUCTURA ATOMICA
El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Su
estructura está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas: los neutrones,
los protones y los electrones. Las moléculas están formadas por átomos.
El Átomo está compuesto por tres subpartículas:
- Protones, con carga positiva.
- Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra).
- Electrones, con carga negativa.
A su vez, se divide en dos partes:
- El núcleo. Formado por neutrones y protones.
- La corteza. Formada únicamente por electrones Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los protones, de carga positiva, pesan
unas 1.836 veces más que los electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica,
pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Por otra parte, alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente.
La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la
carga eléctrica total es neutra.
Un elemento químico se representa con los siguientes parámetros:
EJEMPLO: EL
SODIO
NÚMERO ATÓMICO: Z
Este número indica la cantidad de
protones en el núcleo.
Todos los átomos con un mismo número de
protones pertenecen al mismo elemento y
tienen las mismas propiedades químicas.
EL NÚMERO ATÓMICO DEL SODIO ES 11
NÚMERO MASICO: A
Corresponde a la suma de
protones y neutrones que
contiene el elemento.
A = Z + NEUTRONES
23 = 11 + 12
¿QUÉ SON LOS ISÓTOPOS?
Sucede que los átomos de un elemento no tienen todos el
mismo número de neutrones en el núcleo. Esto se llama isótopo. Los
isótopos tienen (casi) las mismas propiedades químicas, pero otras
propiedades físicas. Se conoce más de un isótopo de prácticamente