TECHNOLOGICKÉ PROCESY

Základy chemických technologií 2009

TECHNOLOGICKÉ PROCESY

CHEMICKÉ PROCESY: TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI

KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY, VZNIKÁ

MEZIPRODUKT ČI FINÁLNÍ PRODUKT

PROBÍHAJÍCÍ CHEMICKÝ DĚJ JE CHARAKTERIZOVÁN CHEMICKOU

ROVNICÍ A MECHANISMEM, REAKČNÍMI PODMÍNKAMI, TĚMITO

CHARAKTERISTIKAMI SE ŘÍDÍ CELKOVÝ TECHNOLOGICKÝ REŽIM


KATALYTICKÉ PROCESY

VŠECHNY PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ ÚČINKU KATALYZÁTORU NA RYCHLOST

REAKCE

KATALYZÁTOR: SNIŽUJE AKTIVAČNÍ ENERGII REAKCE

NEMŮŽE REAKCI VYVOLAT, KDYŽ JE TATO

TERMODYNAMICKY NEMOŽNÁ

OVLIVŇUJE RYCHLOST PŘÍMÉ I ZPĚTNÉ REAKCE,

CHEMICKÁ ROVNOVÁHA SE NEMĚNÍ

KATALYZÁTORY: RŮZNĚ SELEKTIVNÍ

ENZYMY: NEJSELEKTIVNĚJŠÍ


KATALÝZA

1) HOMOGENNÍ: VÝCHOZÍ LÁTKY, MEZIPRODUKTY, PRODUKTY I

KATALYZÁTOR JSOU VE STEJNÉ FÁZI

2) HETEROGENNÍ: ZÚČASTNĚNÉ LÁTKY JSOU V RŮZNÝCH FÁZÍCH

PRŮMYSLOVÝ KATALYZÁTOR

1) VLASTNÍ KATALYTICKY AKTIVNÍ LÁTKA

2) NOSIČ: ODOLNÁ, LACINÁ LÁTKA S DOSTATEČNĚ VELKÝM POVRCHEM

(KŘEMELINA, SILIKAGEL, ALUMINA)

3) AKTIVÁTOR: ZVYŠUJE AKTIVITU KATALYZÁTORU

KATALYTICKÝ JED: SNIŽUJE ÚČINNOST KATALYZÁTORU, RUŠÍ PRŮBĚH

KATALÝZY


VÝROBA H2SO4

SUROVINY:

TĚŽBA SÍRY:

NEROSTNÁ LOŽISKA MAJÍ OBSAH 10-70% SÍRY

ÚPRAVA:

SÍRA Z JINÝCH ZDROJŮ:


VÝROBA H2SO4 - POSTUPY

1) HISTORICKÝ: RETORTOVÝ – DESTILACE TZV. VITROLOVÝCH

BŘIDLIC (FeSO4)V KERAMICKÝCH NÁDOBÁCH

2) NITRÓZNÍ:

3) KONTAKTNÍ:


KONTAKTNÍ ZPŮSOB1) VÝROBA SIŘIČITÉHO PLYNU (SO2)

SPALOVÁNÍ SÍRY:

PRAŽENÍ PYRITU:

POKUD JE POTŘEBA, SIŘIČITÝ PLYN SE ČISTÍ

ZAŘÍZENÍ:

VEDLEJŠÍ PRODUKT:


KONTAKTNÍ ZPŮSOB

2) OXIDACE SO2 NA SO3

REAKCE MÁ VYSOKOU AKTIVAČNÍ ENERGII A PROBÍHÁ POMALU

OPTIMÁLNÍ PRŮBĚH REAKCE: 10% SO2, 11% O2, 79% N2

KATALYZÁTOR:

ZAŘÍZENÍ:


ČTYŘSTUPŇOVÝ ETÁŽOVÝ REAKTOR S VRSTVAMI KATALYZÁTORU


TRUBKOVÝ REAKTOR


KONTAKTNÍ ZPŮSOB

3) ABSORPCE SO3

4) ZAŘÍZENÍ:

ABSORPČNÍ MÉDIUM:


ABSORPČNÍ VĚŽE


POUŽITÍ H2SO4

ZÁKLADNÍ CHEMIKÁLIE CHEMICKÉHO PRŮMYSLU

PRŮMYSLOVÁ HNOJIVA

ANORGANICKÉ PIGMENTY

VISKÓZOVÁ VLÁKNA


VÝROBA NH3

NH3 VÝCHOZÍ LÁTKA PRO VŠECHNY OSTATNÍ SLOUČENINY DUSÍKU

KLASICKÉ ZDROJE (LEDKY) MAJÍ DNES UŽ MALÝ VÝZNAM

SUROVINY

SYNTÉZNÍ PLYN


VÝROBA NH3

PRINCIP: PŘÍMÁ SYNTÉZA Z PRVKŮ

REAKCI PODPORUJE:

OPTIMÁLNÍ PODMÍNKY PRO KATALYZÁTOR:

STUPEŇ KONVERZE:

KATALYZÁTOR:

KATALYZICKÉ JEDY:


VÝROBA NH3

ZAŘÍZENÍ: ETÁŽOVÝ REAKTOR

POUŽITÍ: ZÁKLADNÍ SLOUČENINA N2

VÝROBA HNO3

MOČOVINA

HNOJIVA

CHLADIVO


VÝROBA HNO3

HISTORICKÉ VÝROBY: Z LEDKU

ZE VZDUŠNÉHO N2 V ELEKTRIC. OBLOUKU

NEPOUŽÍVAJÍ SE

SUROVINA:

PRINCIP:


VÝROBA HNO3

KATALYZÁTOR:

VHODNÉ VLASTNOSTI KATALYZÁTORU

REAKTOR:

POČET SÍT V REAKTORU:

DALŠÍ REAKČNÍ KROKY PROBÍHAJÍ V ABSORPČNÍCH VĚŽÍCH

POUŽITÍ HNO3 PRŮMYSLOVÁ HNOJIVA

BARVIVA

VÝBUŠNINY

PESTICIDY

TECHNOLOGICKÉ PROCESY

Documents