Tb PERTEMUAN 4 KIMIA XII AJANG DESI KURNIAWAN ST. PENURUNAN TITIK BEKU · 2020. 10. 4. · PENURUNAN TITIK BEKU (∆T f) Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan

KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb)

&

PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf)

PERTEMUAN 4KIMIA XII

AJANG DESI KURNIAWAN ST.

SMA AL ISLAM BOARDING SCHOOL

PONDOK PESANTREN MODERN AL – ISLAM

SK - KD

SELESAI

Indikator

BERANDA

PenyusunReferensiUji KompLatihanMateri

NextBack

KONSENTRASI LARUTAN

PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH

KENAIKAN TITIK DIDIH

PENURUNAN TITIK BEKU

TEKANAN OSMOTIK

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb)

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan di

permukaan. Oleh karena itu, titik didih bergantung pada tekanan di permukaan.

Suatu pelarut jika di + zat terlarut titik didih akan naik

Besarnya kenaikan titik didih ~ konsentrasi molal ( m )

Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut murni

Kb = tetapan kenaikan titik didih

Tb = m x Kb

atau bisa juga

pakai rumus

yang

m = gr/mr x 1000/p

bb K p

1000

Mr

grΔT

CONTOH

Liat DIAGRAM P-T Kembali ke MENU

Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500

gram air. (Dik :Kb air = 0,52oC)

INGAT kita menghitung Tb bukan Tb .

Tb = Tb larutan – Tb pelarut atau Tb larutan = Tb + Tb pelarut .

Jadi kita hitung dulu Tb = m x Kb

bKpmr

gr

1000Tb

C

Co

o

b

0,104

52,0500

1000

180

18T

Terus kita hitung Tb larutan

Tb larutan = 0,104 + 100

= 100,104oC

Tb larutan = Tb + Tb pelarut

Tb pelarut

(ketetapan)

Liat tabel

Ketetapan Tb dan Tf

PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf)

Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap

padatnya.

Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik bekunya akan turun

Besarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )

Tf = titik beku pelarut murni – titik beku larutan

Kf = tetapan penurunan titik beku

Tf = m x Kf Atau ffK

p

1000

Mr

grΔT

CONTOH

Liat DIAGRAM P-T Kembali ke MENU

Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500

gram air. (Dik :Kf air = 1,86oC)

Tf = Tf pelarut – Tf larutan atau Tf larutan = Tf pelarut - Tf

Jadi kita hitung dulu Tf = m x Kf

fKpmr

gr

1000Tf

C

Co

o

f

0,372

86,1500

1000

180

18T

Terus kita hitung Tf larutan

Tf larutan = Tf pelarut - Tf

Tf larutan = 0 – 0,372

= – 0,372oC

Tf pelarut

(ketetapan)

Liat tabel

Ketetapan Tb dan Tf

Pelarut Tb (oC) Kb (

oC.m-1) Tf (oC) Kf (

oC.m-1)

Air 100 0,52 0 1,86

Benzena 80,10 2,53 5,53 5,12

Kamper 207,42 5,61 179,8 39,7

Fenol 181,75 3,56 40,90 7,40

Nitro Benzena 210,80 5,24 5,7 7,00

Tabel :Ketetapan kenaikan titik didih molal (Kb) dan tetapan penurunan titik beku molal (Kf) dari beberapa pelarut.

KEMBALI ke (∆Tb) KEMBALI ke (∆Tf)

Diagram fasa P – T yg menyatakan hubungan P, Tb dan Tf

Padat

Cair

Gas

C’ C D’D

A’

A

Tf

Tb

P(atm)

0oC 100oCT(oC)

KEMBALI ke (∆Tb) KEMBALI ke (∆Tf)

Informasi dan materi bisa di

hub:

WA

0877-5105-7705