Instituto tecnolgico de ciudad Guzmn
Ingeniera elctrica.
CIRCUITOS HIDRAULICOS Y NEUMATICOS.
6to semestre.
EQUIPO: Gumaro Guzmn Cayetano Julio Alejandro Flores Cortes
Prof. Javier Gutirrez Torres
# De control: 10290196
TRABAJO DE INVESTIGACION
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
En 1660 Robert Boyle encontr una relacin inversa entre la presin
y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene
constanteLa expresin matemtica de la ley de Boyle indica que el
producto de la presin de un gas por su volumen es constante:PV=
KP1V1= P2V2Cuando se somete un gas a una presin de X atmsferas el
volumen del gas disminuye. Por lo tanto,a mayor presin menor
volumen.
Al aumentar el volumen, las partculas (tomos o molculas) del gas
tardan ms en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto
chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto
significa que la presin ser menor ya que sta representa la
frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye
el volumen la distancia que tienen que recorrer las partculas es
menor y por tanto se producen ms choques en cada unidad de tiempo:
aumenta la presin.
EJEMPLO:4 L de un gas estn a una presin de 600 mmHg. Cul ser su
nuevo volumen s aumentamos la presin hasta 800 mmHg?Basndonos en la
siguiente formula:
DATOS:
Despejando de la formula anterior:
Se obtiene:
LEY DE GAY-LUSSAC
La presin y la temperatura absoluta de un gas a volumen
constante, guardan una relacin proporcional.Esta relacin fu
determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabric un
termmetro de gas basado en este principio. No obstante, por los
estudios que realiz Gay-Lussac en 1800, la ley lleva su nombre.Esta
Ley establece que la presin de un volumen fijo de gas, es
directamente proporcional a su temperatura.
Al aumentar la temperatura, las molculas del gas se mueven ms
rpidamente y por tanto aumenta el nmero de choques contra las
paredes, es decir aumenta la presin ya que el recipiente es de
paredes fijas y su volumen no puede cambiar.Por tanto Gay-Lussac
llego a la conclusin de que en cualquier momento de este proceso,
el cociente entre la presin y la temperatura siempre tena el mismo
valor:
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presin P1 y
a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si aumentamos la
temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presin se
incrementar a P2, y se cumplir:
VP2T2T1P1
ECUACIN DE ESTADO DE LOS GASESRecordemos que son gases ideales
aquellos que cumplen el modelo de la teora cintica molecular.A
temperatura y volumen constante, la presin (P) de un gas es
directamente proporcional al nmero de molculas expresadas como
moles n. Esto se representa matemticamente mediante la ecuacin:
El producto de dos o ms constantes involucra las dependencias
totales del comportamiento de un gas respecto a sus variables de
estado Este producto se resume en una sola constante llamada
(0.0082atm*l/mol*K), que se denomina constante universal de los
gases.A un gas en cualquier condicin de T y P, puede calculrsele el
V aplicando la ecuacin de estado. ECUACIN DE ESTADO PARA LOS GASES
IDEALES:
ECUACIN DE ESTADO PARA LOS GASES REALES:Los gases reales son
ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen
molares
Donde P es la presin, T es la temperatura, R es la constante de
los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son
parmetros que son determinados empricamente para cada gas, pero en
ocasiones son estimados a partir de su temperatura crtica (Tc) y su
presin crtica (Pc).