Partes por millnPartes por milln(ppm) es unaunidad de medidacon
la que se evala laconcentracin. Se refiere a la cantidad de
unidades de una determinada sustancia (agente, etc) que hay por
cadamillnde unidades del conjunto. Por ejemplo, en un milln de
granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano
representara una (1) parte por milln. Se abrevia como
"ppm".ndice[ocultar] 1Caractersticas 2Uso 3Vase tambin
4ReferenciasCaractersticas[editar]Es un concepto anlogo al
deporcentaje, slo que en este caso no es partes por ciento sino por
milln (tanto por mil). De hecho, se podra tomar la siguiente
equivalencia:10.000 ppm = 1%Es decir que 10.000ppm equivalen al uno
por ciento. De lo anterior, se puede deducir que esta unidad es
usada de manera anloga al porcentaje pero para concentraciones o
valores mucho ms bajos. Por ejemplo cuando se habla de
concentraciones decontaminantesenaguao enaire,disolucionescon muy
bajas concentraciones o cantidad de partculas de polvo en un
ambiente, entre otros.Un ejemplo podra ser las mediciones de
concentracin de un contaminante en el aire del ambiente cuyo valor
mximo permisible sea 10.000ppm. Tratar de escribir eso en
porcentaje sera poco prctico pues sera mucho menor a 1%.Un concepto
anlogo se utiliza para: "partes por billn".Uso[editar]El uso de ppm
como unidad agiliza la comunicacin, pero puede tener una connotacin
ambigua fuera del marco de referencia.Algunos casos: Anlisis qumico
del agua: las ppm se refiere a mg deanalitopor litro de agua; mgL1.
Por ejemplo:Cloruros = 20ppmequivale a20 mgL-1como Cl-que quiere
decir,veinte miligramos deioncloruro por litro de agua.
Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por
cada milln de partes de aire contaminado; cmm3. Otra forma de
expresarlo es en mgm3, de lo que surge un factor de conversin1que
depende de las propiedades fsicas de cada contaminante. Por ejemplo
para elBencenoel factor de conversin es 1 ppm = 3,19mg/m.2 Anlisis
de trazas en minerales; ppm se refiere a g
deanalitoportoneladademineral; gTon1o mgkg1 Estadstica: ppm
significa un caso cada un milln de casos de la poblacin en estudio.
Tolerancia: ppm significa una incertidumbre de un millonsimo de la
medicin.Al igual que cuando se usaporcentajepuede ser necesario
aclarar si son partes en volumen, en masa o peso, si se refieren a
base seca, etc.Otra Fuente:1.3.2. Partes por milln (ppm).PARTES POR
MILLN (ppm).Partes por milln (ppm), es una unidad de medida de
concentracin. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia
(agente, etc) que hay por cada milln de unidades del conjunto.Ppm
significa partes por milln, es decir, los mg (miligramos) que hay
en un kg de disolucin; como la densidad del agua es 1, 1 kg de
solucin tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son
tambin los mg de una sustancia en un litro.Expresado de otra
forma:mg/LSiguiendo el mismo razonamiento, los ppm tambin son los
gramos que contiene cada metro cbico, g/m3.Para calcular los ppm se
divide el peso en mg por el volumen en litros, porejemplo, una
disolucin de 15 gramos (g) en 3 metros cbicos de agua:15 g x 1000
mg/g = 15000 mg3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 lConcentracin: 15000 / 3000
= 5 mg/l = 5 ppm
Ecuacin de van't HoffLaecuacin de van't Hoffentermodinmica
qumicarelaciona la variacin de la temperatura absoluta (T) con la
variacin de laconstante de equilibrio(K) dado por la diferencia
deentalpa(H). Esta ecuacin fue propuesta inicialmente por el qumico
neerlandsJacobus Henricus van 't Hoff(1852-1911) en 1884.1
Si se asume que el calor de reaccin no vara con la temperatura,
la resolucin de esta ecuacin diferencial conduce a lo
siguiente:
donde: es la constante de equilibrio a latemperatura absoluta,
es la constante de equilibrio a la temperatura absoluta, es la
variacin deentalpay es laconstante de los gases.Considerando las
relaciones entre laenerga libre de Gibbsy la constante de
equilibrio (y), la ecuacin tambin se podra escribir de la siguiente
manera:
Por tanto, al representar valores delogaritmo naturalde la
constante de equilibrio medidos para cierto equilibrio versus
elinversode la temperatura se obtiene unalnea recta, cuya pendiente
negativa es igual a la variacin de la entalpa dividida entre la
constante de los gases, y la ordenada en el origen es igual a la
variacin deentropadividida entre la constante de los
gases.Notas[editar]1. Volver arribaBiography on Nobel prize
website. Nobelprize.org (1911-03-01). Retrieved on
2013-11-8.Categoras: Ecuaciones de la termodinmica Equilibrio
qumico Ecuaciones epnimas de la fsica Ecuaciones epnimas de la
qumica Ciencia de los aos 1880 1884
Ecuacin de Vant Hoff23 de julio de 2011Publicado por Mnica
GonzlezEn la mayora de los casos la velocidad observada de una
reaccin qumica aumenta con el aumento de temperatura, ms all que la
extensin de este aumento vare mucho de reaccin a reaccin.
Conforme una antigua regla, la velocidad de una reaccin
aproximadamente dobla a cada aumento de 10C de temperatura
(infelizmente la regla es tan aproximada que solo puede ser
utilizada en un nmero limitado de casos). En trminos de ecuacin de
velocidad, la causa de la variacin de la velocidad de reaccin con
la temperatura reside en el hecho de que la constante de velocidad
k vare con la temperatura.La relacin entre ambas fue descubierta en
1887 por el cientfico Vant Hoff e independientemente en 1889 por
Arrhenius. Este ltimo realiz un estudio extensivo de su aplicacin
en muchas reacciones.Una descripcin cuantitativa de la variacin de
una constante de equilibrio en la temperatura es descrita por la
ecuacin de Vant Hoff.La ecuacin es:Donde (Kp)1es el valor de la
constante de equilibrio para presiones a temperatura T1 y (Kp)2es
el valor de la misma constante pero a temperatura T2. R es la
constante de los gases ideales y H es el calor de reaccin o entalpa
de reaccin cuando reactivos y productos estn en su estado estndar
(para gases, 1 atm de presin y para soluciones 1 mol L-1, e ambos
casos se asume un comportamiento ideal).La ecuacin de Vant Hoff es
comnmente utilizada para determinar los valores de constantes de
equilibrio a una cierta temperatura a partir de los valores de otra
temperatura. Tambin ofrece medios de obtener calores de reaccin
cuando las constantes de equilibrio son conocidas en dos
temperaturas.Otra forma de la ecuacin de Vant Hoff describe el
cambio de la constante de equilibrio hacia la concentracin Kccon la
temperatura:
Observemos que esta frmula contiene U en vez de HLa ecuacin de
Vant Hoff est pareciendo familiar? Pues debera, porque es la versin
general ms actualizada de la ecuacin de Clapeyron que describe la
variacin de la temperatura en funcin de la presin de vapor. La
presin de vapor de un lquido es la constante de equilibrio Kppara
el proceso:Lquido GaseosoEn este caso la expresin de la ley de
accin de las masas no tiene denominador porque el reactivo I es un
lquido puroOtras conclusiones de los estudios de Vant HoffVant Hoff
verific una relacin de semejanza entre la presin de los gases y la
presin osmtica de las soluciones diludas. Basado en las
experiencias de presin osmtica de los estudiosos Pfeffer se constat
una semejanza con las leyes de los gases de Boyle y de Charles:La
presin osmtica de una solucin es igual a la presin que el soluto
ejerca en el estado gaseoso, ocupando el mismo volumen de la
solucin en la misma temperatura.Por tanto podemos aplicar la
ecuacin de los gases perfectos:p. V = nRTp = presin osmticaV =
volumen de la solucinn = cantidad en moles de solutoR = constante
de los gases perfectost = temperatura absolutaEcuacin de la Presin
Osmtica
donde:M = es la concentracin en cantidad de materia (mol/L)R =
la constante de los gases perfectosT = temperatura absolutaPara
presin en atmsfera, el valor de R ser de 0,082 atm L . (mol . K)-1.
Y para presin osmtica en milmetros de mercurio, el valor de R ser
de 62,3 mm Hg . L . (mol . K)-1.Para soluciones inicas, debemos
utilizar el factor de correccin de Vant Hoff:i = (q 1) + 1p= MRT .
iComo la presin osmtica depende de la concentracin de partculas
dispersas, es considerada una presin osmtica.Llamamos como
isotnicas a las soluciones con la misma presin osmtica. Cuando las
soluciones osmticas presentan diferencias son denominadas
anisotnicas.Las soluciones que presentan intensa presin osmtica son
denominadas hipertnicas y las soluciones de presin osmtica dbil son
hipotnicas.Factor de Correccin de Vant HoffObserve que el nmero de
partculas dispersas es equivalente al numero de molculas disueltas
multiplicado por el factor de correccin de Vant Hoff representado
por i.Npd= Nd. iUsando el ejemplo anterior tenemos:190 = 100 .
1,9Se demuestra entonces que:I = 1 + (q 1)Donde:q = nmero de iones
formado en la ionizacin de 1 molcula.An sobre el mismo ejemplo:
Observacin:Si = 0, o sea, el soluto no sufre ionizacin,
tendremos:i = 1 + 0 (q 1) = 1Si = 1, o sea, todas las molculas
ionizan, tenemos:i = 1 + 1 (q 1) = q
Lee todo en:Ecuacin de Vant Hoff | La Gua de
Qumicahttp://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ecuacion-de-vant-hoff#ixzz3UePgvzEi
2. EQUILIBRIO QUMICOEl equilibrio qumico estudia los factores
que determinan que une reaccin proceda hacia la derecha. Se dice
que existe equilibrio qumico cuando los reaccionantes se forman con
a misma velocidad que os productos de suerte que la composicin de
la mezcla es constante y no varia con el tiempo, esta condicin es
dinmica y constante reactiva en ambas direcciones.La caractersticas
ms importante del estado de equilibrio qumico es de que las
reacciones directa e inversa tienen lugar con igual velocidad
equilibrndose mutuamente y evitando cualquier variacin en la
composicin de la mezcla reaccinate.2.1.CLASES DE EQUILIBRIOEl
equilibrio puede serhomogneoyheterogneo.En el primero, los
reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase (todos
gases, todos lquidos...) equilibrio heterogneo considera dos o mas
fases (lquidos y gases) Sin embargo, se habla frecuentemente del
equilibrio molecular cuando el sistema involucre molculas, y de
equilibrio en solucin cuando este tiene lugar en solucin acuosa.N2
+ 3H22NH3equilibrio molecularNH3 + H20 NH4+ + OH -equilibrio en
solucin2.2. SIGNIFICADO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIOEn un sistema
en equilibrio se pueden tener estas tres situaciones posibles:1. La
concentracin de los productos es mayor que la concentracin de los
reaccionantes: el numerador que el denominador,K>1. Situacin
favorable para obtener productos.1. La concentracin de los
productos es menor que la de los reaccionantes: el numerador menor
que el denominador,K