AirHampir semua tahapan dalam pembuatan tahu membutuhkan air dari proses perendaman, pencucian, penggilingan, pemasakan, dan perendaman tahu yang sudah jadi sehingga dibutuhkan air dalam jumlah banyak. Air yang digunakan di berasal dari air tanah atau air artesis. Asam CukaAsam Cuka berfungsi untuk mengedapkan atau memisahkan air dengan konsentrat tahu. Asam cuka mengandung cuka dan garam sehingga bersifat asam. Asam cuka yang digunakan diperoleh dari pabrik tahu lain dan dapat digunakan secara berulang-ulang.Proses pembuatan tahu terdiri beberapa tahap yaitu: PerendamanPada tahapan perendaman ini, kedelai direndam dalam sebuah bak perendam yang dibuat dari semen. Langkah pertama adalah memasukan kedelai ke dalam karung plastik kemudian diikat dan direndam selama kurang lebih 3 jam (untuk 1 karung berisi 15 kg biji kedelai). Jumlah air yang dibutuhkan tergantung dari jumlah kedelai, intinya kedelai harus terendam semua. Tujuan dari tahapan perendaman ini adalah untuk mempermudah proses penggilingan sehingga dihasilkan bubur kedelai yang kental. Selain itu, perendaman juga dapat membantu mengurangi jumlah zat antigizi (Antitripsin) yang ada pada kedelai. Zat antigizi yang ada dalam kedelai ini dapat mengurangi daya cerna protein pada produk tahu sehingga perlu diturunkan kadarnya. Pencucian kedelaiProses pencucian merupakan proses lanjutan setelah perendaman. Sebelum dilakukan proses pencucian, kedelai yang di dalam karung dikeluarkan dari bak pencucian, dibuka, dan dimasukan ke dalam ember-ember plastik untuk kemudian dicuci dengan air mengalir. Tujuan dari tahapan pencucian ini adalah membersihkan biji-biji kedelai dari kotoran-kotoran supaya tidak mengganggu proses penggilingan dan agar kotoran-kotoran tidak tercampur ke dalam adonan tahu. Setelah selesai proses pencucian, kedelai ditiriskan dalam saringan bambu berukuran besar. PenggilinganProses penggilingan dilakukan dengan menggunakan mesin penggiling biji kedelai dengan tenaga penggerak dari motor lisrik. Tujuan penggilingan yaitu untuk memperoleh bubur kedelai yang kemudian dimasak sampai mendidih. Saat proses penggilingan sebaiknya dialiri air untuk didapatkan kekentalan bubur yang diinginkan. Perebusan/PemasakanProses perebusan ini dilakukan di sebuah bak berbentuk bundar yang dibuat dari semen yang di bagian bawahnya terdapat pemanas uap. Uap panas berasal dari ketel uap yang ada di bagian belakang lokasi proses pembuatan tahu yang dialirkan melalui pipa besi. Bahan bakar yang digunakan sebagai sumber panas adalah kayu bakar yang diperoleh dari sisa-sisa pembangunan rumah. Tujuan perebusan adalah untuk mendenaturasi protein dari kedelai sehingga protein mudah terkoagulasi saat penambahan asam. Titik akhir perebusan ditandai dengan timbulnya gelembung-gelembung panas dan mengentalnya larutan/bubur kedelai. Kapasitas bak perebusan adalah sekitar 7.5 kg kedelai. PenyaringanSetelah bubur kedelai direbus dan mengental, dilakukan proses penyaringan dengan menggunakan kain saring. Tujuan dari proses penyaringan ini adalah memisahkan antara ampas atau limbah padat dari bubur kedelai dengan filtrat yang diinginkan. Pada proses penyaringan ini bubur kedelai yang telah mendidih dan sedikit mengental, selanjutnya dialirkan melalui kran yang ada di bagian bawah bak pemanas. Bubur tersebut dialirkan melewati kain saring yang ada diatas bak penampung.Setelah seluruh bubur yang ada di bak pemanas habis lalu dimulai proses penyaringan. Saat penyaringan secara terus-menerus dilakukan penambahan air dengan cara menuangkan pada bagian tepi saringan agar tidak ada padatan yang tersisa di saringan. Penuangan air diakhiri ketika filtrat yang dihasilkan sudah mencukupi. Kemudian saringan yang berisi ampas diperas sampai benar-benar kering. Ampas hasil penyaringan disebut ampas yang kering, ampas tersebut dipindahkan ke dalam karung. Ampas tersebut dimanfaatkan untuk makanan ternak ataupun dijual untuk bahan dasar pembuatan tempe gembus/bongkrek. Pengendapan dan Penambahan Asam CukaDari proses penyaringan diperoleh filtrat putih seperti susu yang kemudian akan diproses lebih lanjut. Filtrat yang didapat kemudian ditambahkan asam cuka dalam jumlah tertentu. Fungsi penambahan asam cuka adalah mengendapkan dan menggumpalkan protein tahu sehingga terjadi pemisahan antarawheydengan gumpalan tahu. Setelah ditambahkan asam cuka terbentuk dua lapisan yaitu lapisan atas (whey) dan lapisan bawah (filtrat/endapan tahu). Endapan tersebut terjadi karena adanya koagulasi protein yang disebabkan adanya reaksi antara protein dan asam yang ditambahkan. Endapan tersebut yang merupakan bahan utama yang akan dicetak menjadi tahu. Lapisan atas (whey) yang berupa limbah cair merupakan bahan dasar yang akan diolah menjadiNata De Soya. Pencetakan dan PengepresanProses pencetakan dan pengepresan merupakan tahap akhir pembuatan tahu. Cetakan yang digunakan adalah terbuat dari kayu berukuran 70x70cm yang diberi lubang berukuran kecil di sekelilingnya. Lubang tersebut bertujuan untuk memudahkan air keluar saat proses pengepresan. Sebelum proses pencetakan yang harus dilakukan adalah memasang kain saring tipis di permukaan cetakan. Setelah itu, endapan yang telah dihasilkan pada tahap sebelumnya dipindahkan dengan menggunakan alat semacam wajan secara pelan-pelan. Selanjutnya kain saring ditutup rapat dan kemudian diletakkan kayu yang berukuran hampir sama dengan cetakan di bagian atasnya. Setelah itu, bagian atas cetakan diberi beban untuk membantu mempercepat proses pengepresan tahu. Waktu untuk proses pengepresan ini tidak ditentukan secara tepat, pemilik mitra hanya memperkirakan dan membuka kain saring pada waktu tertentu. Pemilik mempunyai parameter bahwa tahu siap dikeluarkan dari cetakan apabila tahu tersebut sudah cukup keras dan tidak hancur bila digoyang. Pemotongan tahuSetelah proses pencetakan selesai, tahu yang sudah jadi dikeluarkan dari cetakan dengan cara membalik cetakan dan kemudian membuka kain saring yang melapisi tahu. Setelah itu tahu dipindahkan ke dalam bak yang berisi air agar tahu tidak hancur. Sebelum siap dipasarkan tahu terlebih dahulu dipotong sesuai ukuran. Pemotongan dilakukan di dalam air dan dilakukan secara cepat agar tahu tidak hancur.Tahu merupakan bahan makanan yang populer di Indonesia. Tahukah Anda, kenapa ditambahkan larutan cuka pada proses pembuatan tahu? Tahu sebagai salah satu protein nabati ternyata merupakan sistem koloid. Nah, kalau begitu sifat koloid yang mana digunakan untuk membuat tahu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut, mari simak materi yang disajikan seperti di bawah ini.Koloid merupakan sistem dispersi yang terdiri dari partikel-partikel kecil dari suatu zat yang disebut fase terdispersi dalam fase lainnya yang disebut medium pendispersi. Baik fase terdispersi maupun medium pendispersinya dapat berupa padat, cair, atau gas. Istilah koloid ini diambil dari kata bahasa Yunani yaitu kolla, berarti "lem".Koagulasi merupakan salah satu sifat dari koloid. Partikel-partikel suatu koloid dapat mengalami penggumpalan membentuk zat semi-padat. Partikel-partikel koloid tersebut bersifat stabil karena memiliki muatan listrik sejenis. Apabila muatan listrik itu hilang, maka partikel koloid tersebut akan bergabung membentuk gumpalan. Proses penggumpalan partikel koloid dan pengendapannya disebut Koagulasi.Dalam hal ini, koagulasi koloid merupakan proses bergabungnya partikel-partikel koloid secara bersama membentuk zat dengan massa yang lebih besar. Mencampurkan koloid dengan zat elektrolit yang bermuatan berlawanan. Semakin besar muatan ion yang ditambahkan, semakin efektif penggumpalannya. Jika suatu elektrolit ditambahkan ke dalam sistem koloid, maka partikel-partikel koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif (kation) dari elektrolit. Hal ini disebabkan karena partikel-partikel koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif (anion) dari elektrolit. Hal ini menyebabkan partikel -partikel koloid tersebut dikelilingi oleh lapisan kedua yang memiliki muatan berlawanan dengan muatan lapisan pertama. Apabila jarak antara lapisan pertama dan kedua cukup dekat, maka muatan keduanya akan hilang sehingga terjadi koagulasi. Contoh, emulsi sari kedelai pada proses pembuatan tahu akan menggumpal jika ditambahkan batu tahu (CaSO4. 2H2O) atau asam cuka (asam asetat).
MATERIlide 1Koagulasi merupakan salah satu sifat dari koloid. Partikel-partikel suatu koloid dapat mengalami penggumpalan membentuk zat semi-padat. Partikel-partikel koloid tersebut bersifat stabil karena memiliki muatan listrik sejenis. Apabila muatan listrik itu hilang, maka partikel koloid tersebut akan bergabung membentuk gumpalan. Proses penggumpalan partikel koloid dan pengendapannya disebut Koagulasi. Dalam hal ini, koagulasi koloid merupakan proses bergabungnya partikel-partikel koloid secara bersama membentuk zat dengan massa yang lebih besar.Slide 2Sistem koloid disebut stabil (koloid stabil) jika sistem koloid bermuatan negatif dan positif.Jika sistem koloid dinetralkan muatannya maka sistem koloid tersebut tidak stabil sehingga terkoagulasi (menggumpal).Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.Slide 3Secara garis besar (bedasarkan uraian diatas), mekanisme koagulasi adalah :1. Destabilisasi muatan negatif partikel oleh muatan positip dari koagulan2. Tumbukan antar partikel3. AdsorpsiKoagulasi dengan menetralkan muatan koloid dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu secara kimia dan secara mekanis dan fisik.Secara kimiaElektroforesisPenambahan koloidPenambahan elektrolit secara kimia seperti penambahan elektrolit (asam, basa, atau garam). Contoh: susu + sirup masam > menggumpal lumpur + tawas > menggumpalslide 4Secara fisikPemanasan Kenaikan suhu sistem koloid menyebabkan tumbukan antar partikel-partikel soldengan molekul-molekul air bertambah banyak. Hal ini melepaskan elektrolit yang teradsorpsi padapermukaan koloid. Akibatnya partikel tidak bermuatan. contoh: darahPengadukan : tepung kanjiPendinginan : agar-agarSlide 5Dalam proses koagulasi, stabilitas koloid sangat berpengaruhBeberapa gaya yang menyebabkan stabilitas partikel, yaitu:Gaya elektrostatik yaitu gaya tolak menolak tejadi jika partikel-partikel mempunyai muatan yang sejenis.Bergabung dengan molekul air (reaksi hidrasi).Stabilisasi yang disebabkan oleh molekul besar yang diadsorpsi pada permukaan.Slide 6Ada beberapa halyang dapat menyebabkan koloid bersifat netral, yaitu:a.Menggunakan Prinsip Elektroforesis.Proses elektroforesis adalah pergerakan partikel-partikelkoloid yang bermuatan ke elektrode dengan muatan yang berlawanan. Ketika partikel ini mencapaielektrode, maka sistem koloid akan kehilangan muatannya dan bersifat netral.b.Penambahan koloid dengan muatan berlawanan.Dapat terjadi sebagai berikut: Koloid yang bermuatan negatif akan menarik ion positif (kation), sedangkan koloid yang bermuatan positif akan menarik ion negatif (anion). Ion-ion tersebut akan membentuk selubung lapisan kedua. Apabila selubung lapisan kedua itu terlalu dekat maka selubung itu akan menetralkan muatan koloid sehingga terjadi koagulasi. Makin besar muatan ion makin kuat daya tariknya dengan partikel koloid,sehingga makin cepat terjadi koagulasi. (Sudarmo,2004)
Slide 7c.Penambahan Elektrolit.Jika suatu elektrolit ditambahkan pada sistem koloid, maka partikel koloid yang bermuatan negatif akan mengadsorpsi koloid dengan muatan positif (kation) dari elektrolit. Begitu juga sebaliknya, partikel positif akan mengadsorpsi partikel negatif (anion) dari elektrolit. Dari adsorpsi diatas, maka terjadi koagulasi.d.PendidihanKenaikan suhu sistem koloid menyebabkan jumlah tumbukan antara partikel-partikel sol dengan molekul-molekul air bertambah banyak. Menyebabkan lepasnya elekrolit yang teradsorpsi pada permukaan koloid.
Slide 8Faktor - faktor yang mempengaruhi koagulasi :Pemilihan bahan kimia.Untuk melaksanakan pemilihan bahan kimia, perlu pemeriksaan terhadap karakteristik air baku yangakan diolah yaitu:S u h upHAlkalinitasKekeruhanW a r n a
Slide 9Efek karakteristik tersebut terhadap koagulan adalah:S u h u berpengaruh terhadap daya koagulasi dan memerlukan pemakaian bahan kimia berlebih,untuk mempertahankan hasil yang dapat diterima. pH Nilai ekstrim baik tinggi maupun rendah, dapat berpengaruh terhadap koagulasi. pH optimum bervariasi tergantung jenis koagulan yang digunakan. Alkalinitas yang rendah membatasi reaksi ini dan menghasilkan koagulasi yang kurang baik, pada kasus demikian, mungkin memerlukan penambahan alkalinitas ke dalam air, melalui penambahanbahan kimia alkali/basa ( kapur atau soda abu). Makin rendah kekeruhan, makin sukar pembentukkan flok. Makin sedikit partikel, makin jarang terjadi tumbukan antar partikel/flok, oleh sebab itu makin sedikit kesempatan flok berakumulasi. Warna. Warna berindikasi kepada senyawa organik, dimana zat organik bereaksi dengan koagulan, menyebabkan proses koagulasi terganggu selama zat organik tersebut berada di dalam airbaku dan proses koagulasi semakin sukar tercapaiSlide 10Selain suhu, pH , alkalinitas , kekeruhan , dan warna ada beberapa faktor juga yang mempengaruhi yaituJenis KoagulanKadar ion terlarutDosis koagulanKecepatan pengadukanSlide11Koagulasi dalam Kehidupan Sehari-hari dan IndustriBeberapa contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari dan industri:1. Pembentukan delta di muara sungai terjadi karena koloid tanah liat dalam air sungai mengalamikoagulasi ketika bercampur dengan elektrolit dalam air laut.2. Pada pengolahan karet, partikel-partikel karet dalam lateks digumpalkan dengan penambahanasam asetat atau asam format sehingga karet dapat dipisahkan dari lateksnya.3. Lumpur koloidal dalam air sungai dapat digumpalkan dengan menambahkan tawas. Sol tanah liatdalam air sungai biasanya bermuatan negatif sehingga akan digumpalkan oleh ion Al 3+ dari tawas (alumunium sulfat)4. Asap dari tebu dari pabrik/ industri dapat digumpalkan dengan alat koagulasi listrik dari Cottrel Asap dari pabrik sebelum meninggalkan cerobong asap dialirkan melalui ujung-ujung logam yang tajam dan bermuatan pada tegangan tinggi (20.000 - 75.000). Ujung-ujung yang runcing akanmengionkan molekul-molekul dalam udara. Ion-ion tersebut akan diadsorbsi oleh partikel asap danmenjadi bermuatan. Selanjutnya, partikel bermuatan itu akan tertarik dan diikat pad aelektrodayang lainnya. Pengendap Cottrel ini banyak digunakan dalam industri untuk dua tujuan yaitu,mencegah udar oleh buangan beracun atau memperoleh kembali debu yang berharga (misalnyadebu logam)5. Jika bagian tubuh mengalami luka maka ion Al 3+ atau Fe 3+ segera nenetralkan partikelalbuminoid yang dikandung darah sehingga terjadi penggumpalan darah yang menutupi luka.6.Koagulasi protein kedele pada pembuatan tahu.Proses koagulasi terjadi segera setelah terjadinyalukapadapembuluh darahdengan rusaknyaendotelium(en:endothelium). Langkah awal koagulasi adalah dengan pelepasan komponenfosfolipid(en:phospholipid) yang disebutfaktor jaringan(en:tissue factor) danfibrinogensebagai inisiasi sebuahreaksi berantai]. Segera setelah itukeping darahbereaksi membentuk penyumbat pada permukaan luka, reaksi ini disebuthemostasisawal (en:primary). Hemostasis lanjutan (en:secondary) terjadi hampir bersamaan:proteindalamplasma darahyang disebutfaktor koagulasimerespon secara berjenjang dan sangat rumit untuk membentuk jaring-jaringfibrinyang memperkuat penyumbatan keping darah.
Materi
kontinu. Pada campuran susu dengan air, fase terdispersi adalah lemak, sedangkan mediumdispersinya adalah air.II.Pembuatan KolodCara KondensasiCara kondensasi termasuk cara kimia.Partikel molekular ------> Partikel koloidcontoh :Reaksi Redoks2H2S(g)+SO2(aq)------>3S(s)+2H2O(l)Reaksi HidrolisisFeCl3(aq)+3H2O(l)------>Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)Reaksi Substitusi2H3AsO3(aq) +3H2------>S(g)As2S3(s) +6H2O(l)Reaksi PenggaramanBeberapa sol garam yang sukar larut seperti AgCl, AgBr, PbI2, BaSO4 dapat membentuk partikelkoloid dengan pereaksi yang encer.AgNO3(aq) (encer)+NaCl(aq) (encer)------>AgCl(s) +NaNO3(aq) (encer)Cara DispersiCara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik atau cara fisika:PartikelBesar------>Partikel KoloidCara MekanikCara ini dilakukan dari gumpalan partikel yang besar kemudian dihaluskan dengan carapenggerusan atau penggilingan.Cara Busur BredigCara ini digunakan untak membuat sol-sol logam.Cara PeptisasiCara peptisasi adalah pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan denganbantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah).Contoh:- Agar-agar dipeptisasi oleh air ; karet oleh bensin.- Endapan NiS dipeptisasi oleh H2S ; endapan Al(OH)3 oleh AlCl3III.SIFAT KOLOID1.Efek TyndallEfek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.2.Gerak BrownGerak Brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid.3.AdsorbsiBeberapa partikel koloid mempunyai sifat adsorbsi (penyerapan) terhadap partikel atau ion atausenyawa yang lain.Penyerapan pada permukaan ini disebut adsorbsi (harus dibedakan dari absorbsi yang artinyapenyerapan sampai ke bawah permukaan).Contoh :(i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+.(ii) Koloid As2S3 bermuatan negatit karena permukaannya menyerap ion S2.4.KoagulasiKoagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinyakoagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid.Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secarakimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.5.Koloid Liofil dan KoloidLiofobKoloid ini terjadi pada sol yaitu fase terdispersinya padatan dan medium pendispersinya cairan.A.Koloid Liofil:sistem koloid yang affinitas fase terdispersinya besar terhadap medium pendispersinya.Contoh: sol kanji, agar-agar, lem, catB.Koloid Liofob:sistem koloid yang affinitas fase terdispersinya kecil terhadap medium pendispersinya.Contoh: sol belerang, sol emas.6.EektroforesisElektroferesis adalah peristiwa pergerakan partikel koloid yang bermuatan ke salah satuelektroda.Elektrotoresis dapat digunakan untuk mendeteksi muatan partikel koloid. Jika partikel koloidberkumpul di elektroda positif berarti koloid bermuatan negatif dan jika partikel koloidberkumpul di elektroda negatif berarti koloid bermuatan positif.Prinsip elektroforesis digunakan untuk membersihkan asap dalam suatu industri dengan alatCottrell.7.DialisisDialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari muatan-muatan yang menempel padapermukaannya.Pada proses dialisis ini digunakan selaput semipermeabel.IV.JENIS KOLOIDAerosol : suatu sistem koloid, jika partikel padat atau cair terdispersi dalam gas. Contoh :debu, kabut, dan awan.Sol : suatu sistem koloid, jika partikel padat terdispersi dalam zat cair.Emulsi : suatu sistem koloid, jika partikel cair terdispersi dalam zat cair.Emulgator : zat yang dapat menstabilkan emulsi dan (Sabun adalah emulgator campuranair dan minyak dan Kasein adalah emulgator lemak dalam air?.Gel : koloid liofil yang setengah kaku.Gel terjadi jika medium pendispersi di absorbs oleh partikel koloid sehingga terjadi koloidyang agak padat. Larutan sabun dalam air yang pekat dan panas dapat berupa cairan tapijika dingin membentuk gel yang relatif kaku. Jikadipanaskan akan mencair lagi.
RPPRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARANSatuan Pendidikan : SMAMata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Topik : KoloidSub Topik : Sifat KoloidAlokasi Waktu : 1 x 3 JP1. A.Kompetensi IntiKI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalamberinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah.KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuanB.KompetensiDasardan Indikator3.15 Menganalisis peran koloid dalam kehidupan berdasarkan sifat-sifatnyaIndikator:1. Menyebutkan pengertian efek Tyndall2. Menggunakan efek Tyndall dalam membedakan koloid dan larutan sejati3. Menerangkan aplikasi efek Tyndall dalam kehidupan sehari-hari4. Menganalisis hubungan efek Tyndall dengan panjang gelombang cahaya5. Menjelaskan proses terjadinya gerak Brown pada sistem koloid6. Menyimpulkan hubungan antara gerak Brown dengan keadaan sistem koloid7. Menyebutkan pengertian adsorpsi koloid8. Menentukan aplikasi adsorbsi koloid dalam kehidupan sehari-hari9. Menyebutkan prinsip terjadinya terjadinya muatan koloid sol10. Menyimpulkan hubungan antara muatan koloid dengan kestabilan koloid11. Menyebutkan pengertian elektroforesis12. Menggunakan elektroforesis untuk menentukan muatan koloid sol13. Menyebutkan pengertian dialysis14. Menjelaskan proses dialisis pada sistem koloid15. Menerangkan aplikasi dialisis dalam kehidupan sehari-hari16. Menjelaskan proses terjadinya koagulasi17. Menyebutkan faktor penyebab koagulasi koloid18. Menentukan faktor penyebab koagulasi koloid19. Menyebutkan contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari20. Menjelaskan cara kerja emulgator dalam menstabilkan koloid21. Menerangkan peranan koloid pelindung22. Membedakan sol liofil dan sol liofob4.15 Mengajukan ide/gagasan untuk memodifikasi pembuatan koloid berdasarkan pengalaman membuat beberapa jenis koloidIndikator:1. Merancang percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati2. Melakukan percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya3. Mengamati dan mencatat data hasil percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya4. Menganalisis data hasil percobaan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan5. Menyimpulkan sifat larutan berdasarkan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan6. Mengkomunikasikan hasil percobaan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan1. C.Tujuan Pembelajaran1. Siswa dapat menyadari adanya keteraturan sifat koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.2. Siswa dapat menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok3. Siswa dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab4. Siswa dapat menyebutkan pengertian pengertian efek Tyndall5. Siswa dapat Menggunakan efek Tyndall dalam membedakan koloid dan larutan sejati6. Siswa dapat menerangkan aplikasi efek Tyndall dalam kehidupan sehari-hari7. Siswa dapat menganalisis hubungan efek Tyndall dengan panjang gelombang cahaya8. Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya gerak Brown pada sistem koloid9. Siswa dapat menyimpulkan hubungan antara gerak Brown dengan keadaan sistem koloid10. Siswa dapat menyebutkan pengertian adsorpsi koloid11. Siswa dapat menentukan aplikasi adsorbsi koloid dalam kehidupan sehari-hari12. Siswa dapat menyebutkan prinsip terjadinya terjadinya muatan koloid sol13. Siswa dapat menyimpulkan hubungan antara muatan koloid dengan kestabilan koloid14. Siswa dapat menyebutkan pengertian elektroforesis15. Siswa dapat menggunakan elektroforesis untuk menentukan muatan koloid sol16. Siswa dapat menyebutkan pengertian dialysis17. Siswa dapat menjelaskan proses dialisis pada sistem koloid18. Siswa dapat menerangkan aplikasi dialisis dalam kehidupan sehari-hari19. Siswa dapat menjelaskan proses terjadinya koagulasi20. Siswa dapat menyebutkan faktor penyebab koagulasi koloid21. Siswa dapat menentukan faktor penyebab koagulasi koloid22. Siswa dapat menyebutkan contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari23. Siswa dapat menjelaskan cara kerja emulgator dalam menstabilkan koloid24. Siswa dapat menerangkan peranan koloid pelindung25. Siswa dapat membedakan sol liofil dan sol liofob26. Siswa dapat merancang percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati27. Siswa dapat melakukan percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya28. Siswa dapat mengamati dan mencatat data hasil percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya29. Siswa dapat menganalisis data hasil percobaan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan30. Siswa dapat menyimpulkan sifat larutan berdasarkan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan31. Siswa dapat mengkomunikasikan hasil percobaan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan1. D.Materi Pembelajaran Fakta Homogen Heterogen Konsep Koloid Efek Tyndall Gerak Brown Muatan Koloid Elektroforesis Adsorpsi Koagulasi Koloid Pelindung Dialisis Koloid Liofil dan Koloid Liofob Prinsip Efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya Sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan Prosedur Langkah kerja percobaan Efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnyaSuatu sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan adalah dengan percobaan Tyndall. Bila suatu larutan disinari dengan seberkas sinar tampak maka berkas sinar tersebut akan diserap dan hanya sebagian kecil yang dipancarkan. Bila seberkas sinar tersenut dilewatkan pada system koloid maka sinar tersebut akan diteruskan akan dihamburkan oleh partikel koloid, sehingga sinar yang melalui system koloid akan teramati berupa jalur cahaya.Sifat khas koloid ini disebut dengan nama efek Tyndall. Selain pada koloid jenis sol, efek Tyndall juga dapat dilihat pada koloid jenis aerosol. Dalam kehidupan sehari-hari, efek Tyndall dapat dilihat pada peristiwa berkas cahaya proyektor tampak jelas di gedung bioskop yang banyak asap rokoknya, dan lain-lain.1. 1.Efek Tyndallmerupakan proses penghamburan cahaya oleh partikel koloidContoh dalam kehidupan sehari-hari :1. Terjadinya warna merah dan jingga di langit pada pagi atau sore hari dan terjadinya warna biru dilangit pada siang hari2. Sorot lampu mobil atau sepeda motor di saat udara berkabut tampak lebih jelas3. Sorot lampu proyektor di gedung bioskop akan tampak jelas saat ada asap rokok. Hal ini mengakibatkan gambar film di layar menjadi kabur4. 2.Gerak Brownmerupakan gerak acak dari partikel koloid, akibat tabrakan dengan partikel medium pendispersinyaContoh : tepung sari dalam air menggunakan mikroskop ultra1. 3.Adsorpsimerupakan proses penyerapan ion atau microorganisme oleh permukaan partikel koloid, menyebabkan partikel koloid bermuatan listrik.Contoh :1. Proses pemisahan mineral logam dari bijihnya pada industry logam2. Penjernihan air tebu pada proses pembuatan gula pasir menggunakan tanah diatome dan arang tulang3. Proses penyembuhan sakit perut karena bakteri pathogen menggunakan norit atau serbuk karbon4. Penjernihan air dengan tawas pada proses pengolahan air minum5. 4.Elektroforesismerupakan proses penggerakan partikel koloid karena pengaruh medan listrik.Contoh : peristiwa elektroforesis sering dimanfaatkan pihak kepolisian dalam mengidentifikasi jenazah korban pembunuhan atau jenazah tidak dikenal melalui tes DNA.1. 5.Koagulasimerupakan penggumpalan partikel koloid oleh pemanasan atau oleh ion yang berlawanan muatan.Contoh :1. Penggumpalan lumpur atau tanah liat pada proses penjernihan air menggunakan tawas2. Proses pembentukan delta didaerah muara, koagulannya air laut yang merupakan elektrolit3. Penggumpalan debu atau asap pabrik dengan alat koagulasi listrik (pengendap Cottrell)4. 6.Dialisismerupakan cara mengurangi ion-ion pengganggu yang terdapat dalam system koloid dengan menggunakan selaput semipermiabel.Contoh : proses cuci darah bagi penderita gagal ginjal (hemodialisis)1. 7.Koloid Pelindungmerupakan Koloid yang dapat melindungi koloid lain agar tidak terjadi koagulasiContoh :1. Gelatin, merupakan koloid pelindung yang mencegah terbentuknya Kristal es dalam es krim2. Kasein dalam susu mampu melindungi lemak atau minyak dalam medium cair, koloid pelindung emulsi disebut emulgator3. Lesitin, merupakan koloid pelindung yang menstabilkan butiran-butiran halus air didalam margarine4. 8.Koloid Liofil dan LiofobSol liofil merupakan sol yang fase terdispersinya mempunyai afinitas besar dalam menarik medium pendispersinyaSol liofob merupakan sol yang fase terdispersinya mempunyai afinitas kecil terhadap medium pendispersinyaPerbedaan antara sol liofil dengan sol liofobNoKoloid LiofilKoloid Liofob
123456Mengadsorbsikan mediumnya.Contoh : lem kanji, agar-agar.StabilSukar diendapkan.Efek Tyndall kurang jelasLebih kental daripada mediumnya.Tidak mengadsorbsi mediumnya.Contoh : sol Fe(OH)3, sol belerang.Kurang stabilMudah diendapkanEfek Tyndall jelasKekentalan hampir sama dengan mediumnya
Sifat Khas yang Membedakan System Koloid Dengan LarutanNoCampuranBerkas Sinar
1Gula dan airTidak Tampak
2Susu bubuk dan airTidak Tampak
3Minuman jellyTampak
Pada campuran gula dan air termasuk dalam larutan sejati, campuran susu bubuk dan air termasuk dalam larutan sejati sedangkan minuman jelly merupakan koloid. Pada saat larutan sejati disinari dengan cahaya, maka larutan tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid, cahaya akan dihamburkan. hal itu terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut. Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamatiMETODEPEMBELAJARAN:1. 1.Eksperimen2. 2.Diskusi Kelompok3. 3.TPS (Think-Pair-Share)MEDIA,ALAT, DAN SUMBER PEMBELAJARAN1. 1.Media.Bahan Tayang1. 2.Alat/BahanSenter, gelas, sendok, gula, susu bubuk, minuman jelly, air.1. 3.Sumber Belajar Michael Purba, Kimia Kelas XI SMA /MA , Erlangga ,Jakarta Supplement books: Cerdas Belajar Kimia, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2008 Buku pegangan Kimia jilid 1, Buku Kimia Penunjang Aktifitas Siswa, dan hands out Lembar kerja Internethttp://e-dukasi.nethttp://psb-psma.orgG.Langkah-langkahKegiatanPembelajaranPertemuan2KegiatanWaktuKeterangan
1. A.Pendahuluan1) Siswa merespon salam dan pertanyaan dari guru berhubungan dengan kondisi ,absensi2) Guru mengkomunikasikan garis besar tujuan pembelajaran yang akan dipelajari3) Sebagai apersepsi untuk mengingat kembali materi sebelumnya, guru memberikan pertanyaan tentang pengertian sistem koloid dan macam-macam koloid4) Sebagai apersepsi untuk mendorong rasa ingin tahu dan berpikir kritis, guru mengajukan pertanyaan tentang jenis-jenis koloid5) Guru memotivasi siswa dengan tayangan video visi katak kecil6) Siswa menerima informasi kompetensi, materi, tujuan, manfaat, dan langkah pembelajaran yang akan dilaksanakan7) Guru Memotivasi siswa dengan menanyakan jenis-jenis koloid pada suatu benda atau objek, contoh tinta merupakan sol cair dimana fase terdispersinya padat dan fase pendispersinya adalah cair, dll.15Guru menagih secara lisan tugas baca dan tugas mencari artikel tentang jenis jenis koloid
1. B.Kegiatan Inti Guru2. Siswa diminta mengkaji3. Guru mempresentasikan sedikit (garis-garis besar) dari materi sesuai tujuan pembelajaran4. Guru memberikan suatu pertanyaan atau isu yang berhubungan dengan materi dan siswa diminta untuk memikirkan pertanyaan tersebut secara mandiri5. Guru memerintahkan siswa untuk berpasangan dengan siswa lain (teman satu meja), siswa diminta mendiskusikan jawaban dari pertanyaan yang telah dipikirkan secara mandiri sebelumnya6. Guru menunjuk secara acak pasangan siswa untuk maju dan menyampaikan hasil diskusinya ke depan kelas. Hal ini bertujuan agar setiap pasangan siswa dapat berbagi pengetahuan pada seluruh pasangan siswa satu kelas7. Siswa diminta merancang percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati dan mempresentasikan hasilnya untuk menyamakan persepsi.8. Siswa melakukan percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya9. Siswa mengamati dan mencatat data hasil percobaan efek Tyndall dalam membedakan sistem koloid dan larutan sejati pada beberapa bahan-bahan yang ada disekitarnya10. Siswa menganalisis data hasil percobaan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan11. Siswa menyimpulkan sifat larutan berdasarkan sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan12. Siswa menyajikan laporan hasil percobaan tentang sifat khas yang membedakan system koloid dengan larutan90
1. C.Penutup Guru Melibatkan Siswa Dalam Merangkum Butir-Butir Penting Pada Materi Pembelajaran Dengan Mengacu Pada Tujuan Pembelajaran Kuis Guru memberikan tugas baca bagi siswa untuk materi berikutnya30
H. PenilaianNoAspekMekanisme dan ProsedurInstrumenKeterangan
1.Sikap- Observasi Kerja Kelompok- Lembar Observasi
2.Pengetahuan- Penugasan- Tes Tertulis- Soal Penugasan- Soal Objektif
3.Ketrampilan- Kinerja Presentasi- Laporan Praktik- Kinerja Presentasi- Rubrik Penilaian
Jakarta, 07 Januari 2013Kepala SMA Negeri Semarang Guru Mata Pelajaran KIMIADr. Sarwo Edy Nugroho, M.Pd Sri Ismawati, M,PdNIP.1234567890 NIP.1234567899MATERISistem KoloidSistem koloid adalah campuran yang terletak diantara larutan sejati dan suspensi atau campuran homogen antara fase terdispersi dan medium pendispersi. Fase terdispersi adalah zat yang didispersikan sedangkan medium pendispersi adalah medium yang digunakan untuk mendispersikan zat (Michael Purbo, 1996: 60)
Perbedaan Larutan, Sistem Koloid dan SuspensiAspek perbedaanLarutanSistem KoloidSuspensi
Sifat campuranHomogenHomogenHeterogen
Ukuran dimensi partikelKurang dari 10-7cmAntara 10-7cm sampai 10-5cmLebih besar dari 10-5cm
Jumlah faseSatu FaseDua FaseDua Fase
KestabilanStabilPada Umumnya StabilTidak Stabil
PenyaringanTidak Dapat DisaringDapat disaring dengan penyaring UltraDapat Disaring
Dalam kehidupan sehari-hari kita dapat menemukan campuran yang tergolong larutan, koloid dan suspensi.Contoh larutan : larutan gula, larutan garam, spiritus, larutan cuka, air laut, dan bensin.Contoh koloid : susu, santan, jelly, mentega, selai, dan mayonase.Contoh suspensi : campuran air dengan pasir, dan campuran kopi dengan air.
Sifat-sifat koloid1) Efek TyndallEfek Tyndall adalah gejala penghamburan berkas sinar oleh partikelpartikel koloid. Hamburan cahaya dari partikel-partikelkoloidini dapat diamati dari arah samping, meskipun partikel-partikel koloid tidak tampak.
Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering mengamati efek Tyndall ini, antara lain :
1. sorot lampu mobil pada malam yang berkabut,2. sorot lampu proyektor dalam gedung bioskop yang berdebu,3. berkas sinar matahari melalui celah daun pohon-pohon pada pagi hari yang berkabut.
2) Gerak BrownJika diamati dengan mikroskop ultra, dimana arah cahaya tegak lurus dengan sumbu mikroskop, akan terlihat partikel koloid senantiasa bergerak terus menerus dengan gerak patah-patah (gerak zig-zag). Gerak zig-zag partikel koloid ini disebut gerak Brown.Gerak Brown menunjukkan kebenaran teori kinetik molekul yang mengatakan bahwa molekul-molekul dalam zat cair senantiasa bergerak.
Gerak Brown terjadi sebagai akibat tumbukan yang tidak seimbang dari molekul-molekul medium terhadap partikel koloid.Gerak Brown merupakan salah satu faktor yang menstabilkan koloid.Oleh karena bergerak terus-menerus maka partikel koloid dapat mengimbangi gaya gravitasi sehingga tidak mengalami pengendapan (Michael Purbo, 1996: 63-64)
3) AdsorbsiAdsorbsi adalah peristiwa penyerapan ion, molekul maupun atom oleh permukaan koloid. Dengan terjadinya adsorbsi, maka partikel-partikel koloid menjadi bermuatan. Misalnya : koloid Fe(OH)3 dalam air mengadsorbsi ion positif sehingga bermuatan positif, sedangkan koloid As2S3 mengadsorbsi ion negatif sehingga bermuatan negatif. Muatan koloid juga merupakan faktor yang menstabilkan koloid. Hal inikarena partikel-partikel koloid yang memiliki muatan sejenis akan tolak-menolak sehingga tidak terjadi molekul yang besar (menggumpal) dan mengendap.
4) Koagulasi koloidKoagulasi adalah proses penggumpalan partikel-partikel koloid. Koagulasi koloid dapat dilakukan dengan :a). cara mekanik;Koloid dapat digumpalkan dengan pendinginan, pemanasan, dan pengadukan.b) cara kimia;Penambahan ion-ion berlawanan dengan muatan koloid akan menggumpalkan koloid. Menurut Hardly-Schulze, kekuatan ion untuk menggumpalkan koloid sebanding dengan muatan ionnya. Makin besar muatan ion yang ditambahkan makin besar pula kekuatan menggumpalkan ion (Martoyo,dkk., 2003: 71).
Beberapa contoh koagulasi dalam kehidupan sehari-hari dan industri :
pembentukan delta di muara sungai, penggumpalan karet dalam lateks menggunakan asam format, penggumpalan asap pabrik menggunakan metode cottrel
5) Koloid pelindungKoloid pelindung adalah koloid yang dapat memberikan efek kestabilan koloid sehingga koloid tersebut terhindar dari proses koagulasi. Koloid pelindung pada emulsi disebut emulgator. Contoh koloid pelindung antara lain :
1. kasein pada susu merupakan koloid pelindung antara lemak dan air,2. sabun /deterjen merupakan emulgator pada campuran air dengan minyak,3. kuning telur merupakan koloid pelindung pada mayonase,4. untuk mencegah terjadinya pembentukan kristal es dan gula, maka pada pembuatan es krim ditambahkan koloid pelindung gelatin.6) DialisisPada pembuatan suatu koloid, sering kali terdapat ion-ion yang dapat mengganggu kestabilan koloid tersebut. Ion-ion pengganggu ini dapat dihilangkan dengan suatu proses yang diebut dialisis. Dalam proses ini, koloid dimasukkan ke dalam suatu kantong koloid, lalu kantong koloid itu dimasukkan ke dalam bejanayang berisi air mengalir. Kantong koloid terbuat dari selaput semipermeable, yaitu selaput yang dapat melewatkan partikel-partikel kecil, seperti ion-ion atau molekul sederhana, tetapi menahan koloid. Dengan demikian, ion-ion keluar dari kantong dan hanyut bersama air.
Dalam kehidupan sehari-hari, dialisis dapat digunakan untuk merawat pasien yang ginjalnya tidak dapat bekerja sehingga dapat membuang hasil buangan metabolisme yang terlarut dalam darah, misalnya urea dan kreatina.
7) ElektroforesisPartikel koloid dapat bergerak dalam medan listrik. Hal ini menunjukkan bahwa partikel koloid tersebut bermuatan. Pergerakan partikel koloid dalam medan listrik ini disebut elektroforesis. Apabila ke dalam sistem koloid dimasukkan dua batang elektrode kemudian dihubungkan dengan sumber arus searah, maka partikel koloid akan bergerak ke salah satu elektrode bergantung pada jenis muatannya. Koloid bermuatan negatif akan bergerak ke anode (elektode positif) sedangkan koloid yang bermuatan positif bergerak ke katode (elektrode negatif). Dengan demikian elektroforesis dapat digunakan untuk menentukan jenis muatan koloid.
Prinsip elektroforesis dapat digunakan pada proses pembersihan asap cerobong pabrik dari partikel-partikel yang berbahaya sehingga tidak mencemari udara dengan alat pengendap cottrel. Partikel asap yang bermuatan positif akan dinetralkan oleh elektrode negatife sehingga akan mengendap.
8) Koloid liofil dan koloid liofoba) Koloid liofilKoloid yang fase terdispersinya suka pada medium pendispersi. Jika zat pendispersinya air disebut hidrofil.Contohnya: agar-agar, sabun, gelatin, deterjen, dan kanji.b) Koloid liofobKoloid yang fase terdispersinya tidak suka pada medium pendispersi. Jika zat pendispersinya air disebut liofob. Contohnya : sol belerang, sol Fe(OH)3, sol-sol sulfida, dan sol-sol logam.
Pembuatan Sistem KoloidUkuran partikel koloid terletak antara partikel larutan sejati dan partikel suspensi, maka koloid dapat dibuat melalui dua cara yaitu :
1) Cara kondensasiCara kondensasi adalah pembuatan koloid dengan cara mengubah partikel-partikel larutan menjadi partikel koloid. Cara kondensasi dapat ditempuh dengan :
a) Reaksi redoksReaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi.Contoh pembuatan koloid dengan reaksi redoks :
(1) pembuatan sol belerangSol belerang dapat dibuat dengan cara mengalirkan gas SO2 ke dalam larutan H2S.2H2S(aq)+ SO2(g)------> 3S(s)+ 2H2O(l)Koloid
(2) pembuatan sol emas Sol emas dapat dibuat dengan mereaksikan larutan AuCl3 dengan FeSO4.AuCl3(aq)+ 3FeSO4(aq)------> Au(s)+ FeCl3(aq)+ Fe2(SO4)3(aq)KoloidAu3+(aq)+ 3Fe2+(aq)------> Au(s)+ Fe3+(aq)
b) HidrolisisHidrolisis adalah pembuatan koloid dengan menambahkan air. Contoh : pembuatan sol Fe(OH)3 dari hidrolisis FeCl3. Apabila ke dalam air mendidih ditambahkan larutan FeCl3 akan terbentuk sol Fe(OH)3.
c) Dekomposisi RangkapContoh pembuatan koloid dengan pengenceran :(1) pembuatan sol As2S3Sol As2S3 dapat dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan encer As2O3.(2) pembuatan sol AgClSol AgCl dapat dibuat dengan mencampurkan larutan perak nitrat encer dengan larutan HCl encer.
d) Penggantian pelarutPembuatan koloid dilakukan dengan menurunkan kelarutan zat terlarut dengan cara mengubah pelarut atau mendinginkan larutan. Contoh : pembuatan gel kalsium asetat dengan mencampurkan larutan kalsium asetat jenuh dengan alkohol.
2) Cara DispersiCara dispersi adalah cara mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid. Hal ini dapat dilakukan dengan beberapa cara antara lain :
a) Cara mekanikMenurut cara ini butir-butir kasar digerus dengan lumpang atau penggiling koloid sampai diperoleh tingkat kehalusan tertentu, kemudian diaduk dengan medium dispersi. Misalnya, pembuatan sol belerang dilakukan dengan cara mencampur belerang dengan gula kemudian digerus sampai halus. Setelah itu, campuran didispersikan ke dalam air.
b) Cara peptisasiCara peptisasi adalah pembuatan koloid dari butir-butir kasar atau dari suatu endapan dengan bantuan suatu zat pemeptisasi (pemecah). Zat pemeptisasi memecahkan butir-butir kasar menjadi butir-butir koloid. Misalnya, AgCl dalam air dapat dipeptisasikan dengan cara menambahkan NH4OH.
c) Cara Busur BredigCara ini dilakukan dengan meloncatkan bunga api listrik ke dalam suatu larutan elektrolit atau air.Cara busur Bredig digunakan untuk membuat sol-sol logam. Logam yang akan dijadikan koloid digunakan sebagai elektrode yang dicelupkan dalam medium dispersi, kemudian diberi loncatan listrik diantara kedua ujungnya. Mula-mula atom-atom logam akan terlempar ke dalam air, lalu atom-atom tersebut mengalami kondensasi sehingga membentuk partikel koloid (Michael Purba, 1996: 70-71)
Koloid EmulsiKOLOID EMULSI
Emulsi adalah suatu sistem koloid yang fase terdispersinya dapat berupa zat padat, cair, dan gas, tapi kebanyakan adalah zat cair (contohnya: air dengan minyak). Pada umumnya emulsi kurang mantap, kemantapan emulsi dapat terlihat pada keadaannya yang selalu keruh seperti; susu, santan, dsb. Untuk memantapkan emulsi diperlukan zat pemantap yang disebut emulgator.
Emulsi GasEmulsi gas dapat disebut juga aerosol cair yang adalah emulsi dalam medium pendispersi gas. Pada aerosol cair, seperti; hairspray dan obat nyamuk dalam kemasan kaleng, untuk dapat membentuk system koloid atau menghasilkan semprot aerosol yang diperlukan, dibutuhkan bantuan bahan pendorong/ propelan aerosol, anatar lain; CFC (klorofuorokarbon atau Freon).Aerosol cair juga memiliki sifat-sifat seperti sol liofob; efek Tyndall, gerak Brown, dan kestabilan denganmuatan partikel.Contoh: dalam hutan yang lebat, cahaya matahari akan disebarkan oleh partikel-partikel koloid dari sistem koloid kabut merupakan contoh efek Tyndall pada aerosol cair.
Emulsi CairEmulsi cair melibatkan dua zat cair yang tercampur, tetapi tidak dapat saling melarutkan, dapt juga disebut zat cair polar &zat cair non-polar. Biasanya salah satu zat cair ini adalah air (zat cair polar) dan zat lainnya; minyak (zat cair non-polar). Emulsi cair itu sendiri dapat digolongkan menjadi 2 jenis, yaitu; emulsi minyak dalam air (cth: susu yang terdiri dari lemak yang terdispersi dalam air,jadi butiran minyak di dalam air), atau emulsi air dalam minyak (cth: margarine yang terdiri dari air yang terdispersi dalam minyak, jadi butiran air dalam minyak).
Bagaimana air dan minyak dapat bercampur sehingga membentuk emulsi cair?Air dan minyak dapat bercampur membentuk emulsi cair apabila suatu pengemulsi (emulgator) ditambahkan dalam larutan tersebut. Karena kebanyakan emulsi adalah dispersiair dalam mnyak, dan dispersiminyak dalam air, maka zat pengemulsi yang digunakan harus dapat larut dengan baik di dalam air maupun minyak. Contoh pengemulsi tersebut adalah senyawa organic yang memiliki gugus polar dan non-polar. Bagian non-polar akan berinteraksi dengan minyak/ mengelilingi partikel-partikel minyak, sedangkan bagian yang polar akan berinteraksi kuat dengan air. Apabila bagian polar ini terionisasi menjadi bermuatan negative, maka pertikel-partikel minyak juga akan bermuatan negatif. Muatan tersebut akan mengakibatkan pertikel-partikel minyak saling tolak-menolak dan tidak akan bergabung, sehingga emulsi menjadi stabil.Contohnya: ada sabun yang merupakan garam karboksilat. Molekul sabun tersusun dari ekor alkil yang non-polar (larut dalam minyak) dan kepala ion karboksilat yang polar (larut dalam air). Prinsip tersebut yang menyebabkan sabun dan deterjen memiliki daya pembersih. Ketika kita mandi atau mencuci pakaian, ekor non-polar dari sabun akan menempel pada kotoran dan kepala polarnya menempel pada air. Sehingga tegangan permukaan air akan semakin berkurang, sehingga air akan jauh lebih mudah untuk menarik kotoran.
Beberapa sifat emulsi yang penting:- DemulsifikasiKestabilan emulsi cair dapat rusak apabila terjadi pemansan, proses sentrifugasi, pendinginan, penambahan elektrolit, dan perusakan zat pengemulsi. Krim atau creaming atau sedimentasi dapat terbentuk pada proses ini. Pembentukan krim dapat kita jumpai pada emulsi minyak dalam air, apabila kestabilan emulsi ini rusak,maka pertikel-partikel minyak akan naik ke atas membentuk krim. Sedangkan sedimentasi yang terjadi pada emulsi air dalam minyak; apabila kestabilan emulsi ini rusak, maka partikel-partikel air akan turun ke bawah. Contoh penggunaan proses ini adalah: penggunaan proses demulsifikasi dengan penmabahan elektrolit untukmemisahkan karet dalam lateks yang dilakukan dengan penambahan asam format (CHOOH) atau asam asetat (CH3COOH).- PengenceranDengan menambahkan sejumlah medium pendispersinya, emulsi dapat diencerkan. Sebaliknya, fase terdispersi yang dicampurkan akan dengan spontan membentuk lapisan terpisah. Sifat ini dapat dimanfaatkan untuk menentukan jenis emulsi.
Emulsi Padat atau gelGel adalah emulsi dalam medium pendispersi zat padat, dapat juga dianggap sebagai hasil bentukkan dari penggumpalan sebagian sol cair. Partikel-partikel sol akan bergabung untuk membentuk suatu rantai panjang pada proses penggumpalan ini. Rantai tersebut akan saling bertaut sehingga membentuk suatu struktur padatan di mana medium pendispersi cair terperangkap dalam lubang-lubang struktur tersebut. Sehingga, terbentuklah suatu massa berpori yang semi-padat dengan struktur gel. Ada dua jenis gel, yaitu:
(i) Gel elastisKarena ikatan partikel pada rantai adalah adalah gaya tarik-menarik yang relatif tidak kuat, sehingga gel ini bersifat elastis. Maksudnya adalah gel ini dapat berubah bentuk jika diberi gaya dan dapat kembali ke bentuk awal bila gaya tersebut ditiadakan. Gel elastis dapat dibuat dengan mendinginkan sol iofil yang cukup pekat. Contoh gel elastis adalah gelatin dan sabun.(ii) Gel non-elastisKarena ikatan pada rantai berupa ikatan kovalen yang cukup kuat, maka gel ini dapat bersifat non-elastis. Maksudnya adalah gel ini tidak memiliki sifat elastis, gel ini tidak akan berubah jika diberi suatu gaya. Salah satu contoh gel ini adalah gel silica yang dapat dibuat dengan reaksi kia; menambahkan HCl pekat ke dalam larutan natrium silikat, sehingga molekul-molekul asam silikat yang terbentuk akan terpolimerisasi dan membentuk gel silika.
Beberapa sifat gel yang penting adalah:- HidrasiGel non-elastis yang terdehidrasi tidak dapat diubah kembali ke bentuk awalanya, tetapi sebaliknya, gel elastis yang terdehidrasi dapat diubah kembali menjadi gel elastis dengan menambahkan zat cair.-Menggembung (swelling)Gel elastis yang terdehidrasi sebagian akan menyerap air apabila dicelupkan ke dalam zat cair. Sehingga volum gel akan bertambah dan menggembung.- SineresisGel anorganik akan mengerut bila dibiarkan dan diikuti penetesan pelarut, dan proses ini disebut sineresis.- TiksotropiBeberapa gel dapat diubah kembali menjadi sol cair apabila diberi agitasi atau diaduk. Sifat ini disebut tiksotropi. Contohnya adalah gel besi oksida, perak oksida, dsb.
