-
ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIDICA ACTUAL
I. William Prout
Fue un qumico, fsico y telogo natural ingls. Su
principal aportacin cientfica fue la conocida como hiptesis
de
Prout.
En 1815, basndose en las tablas de pesos atmicos disponibles
en
su poca, estableci la hiptesis de que el peso atmico de todo
elemento es un nmero entero mltiplo del peso del hidrgeno,
sugiriendo que el tomo del hidrgeno es la nica partcula
realmente fundamental y que los tomos de los otros elementos
qumicos estn hechos de agrupaciones de varios tomos de
hidrgeno. Aunque la hiptesis de Prout no fue corroborada
posteriormente por las medidas ms
ajustadas de los pesos atmicos, fue una aproximacin lo
suficientemente fundamental a la estructura
del tomo, como para que en 1920 Ernest Rutherford eligiese el
nombre del recin descubierto protn
para, entre otras razones, reconocer el mrito de Prout.
II. Las tradas de Johann Dbereiner
Johann Dbereiner fue un qumico alemn que propuso el
ordenamiento de los elementos semejantes en propiedades de 3 en
3, a
los que denomin tradas. Dbereiner, adems, propuso que el
peso
atmico del elemento central es aproximadamente la semisuma de
los
pesos atmicos de los elementos extremos.
No todos los elementos formaban tradas y el descubrimiento
de
nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de
algunas
tradas, aument el nmero de elementos en algunas series. As
por
ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas
similares a las
del litio, sodio y potasio. De este modo se desech la idea de
que los
grupos de elementos afines fueran limitados a 3.
La importancia de las tradas de Dbereiner radica en que, por
primera
vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades
similares, con lo que se anticipa al
concepto de familias qumicas, que vendra ms tarde.
Ejemplo:
1) Primera trada: Li, Na, K
P. A. 7 23 39
P. A. (Na) = 2
397 = 23,00
2) Y con las siguientes tradas, como deberan ser:
-
Segunda trada: Ca, Sr, Ba
P. A. 40 87,6 137
P. A. (Sr) =
3) Tercera trada Cl, Br, I
P. A. 35,5 80 127
P. A. (Br) =
4) Cuarta trada S, Se, Te
P. A. 32,1 79,0 127,6
P. A. (Se) =
III. Ley de las octavas de Newlands
El qumico ingls John Alexander Reina Newlands propuso el
ordenamiento de los elementos segn el orden creciente de sus
pesos atmicos, con lo que dio un gran paso en la correcta
clasificacin de los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en
7, de
lo que resultaban periodos en los que el octavo elemento se
pareca
en propiedades al primero; el noveno, al segundo; el dcimo,
al
tercero y as sucesivamente. Por ello, los que tengan
propiedades
semejant
es tienen
que
quedar
en la
misma
columna.
Si
consider
amos
como
primer
element
o al
nitrgeno de la serie primera, entonces el octavo elemento
(dentro de la segunda serie) sera el fsforo;
-
luego N y P deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez
nuestro primer elemento es el cloro,
entonces, para llegar al octavo elemento (que tenga propiedades
semejantes), deberamos considerar que la
tercera serie est constituida por 14 elementos (el Br seria
nuestro octavo elemento), lo que significa
que incumple con la ley de las octavas.
Aplicando las octavas de Newlands:
Considerando las siguientes series, responde las siguientes
preguntas:
1) Considerando el Berilio (Be) primer elemento de la primera
serie, cul sera el octavo elemento?
2) Considerando al Silicio (Si) primer elemento de la primera
serie, el octavo elemento sera el Hierro
(Fe)?
3) El Litio (Li) tiene propiedades semejantes al Sodio (Na)?
4) El Flor (F) y el Aluminio (Al) tienen las mismas
propiedades?
IV. Tabla peridica de Mendeleiev
Dimitri Mendeleiev, cientfico ruso, la represent en una tabla de
ocho
columnas verticales (grupos), en las cuales ubic los elementos
de acuerdo
con sus propiedades qumicas y la composicin de sus xidos, de
sus
hidruros, de los cloruros, conservando el orden creciente de sus
masas
atmicas relativas.
Se bas principalmente en las propiedades qumicas (tipos de
xidos,
tipos de hidruros, valencia, etc.). Segn Mendeleiev, las
propiedades de
los elementos era una funcin peridica (se repetan) de su peso
atmico.
Por esta razn, la llam ley peridica de los elementos.
Descripcin de la tabla de Mendeleiev
1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron
ordenados en
funcin creciente a su peso atmico en filas horizontales y
grupos
(columnas).
2. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades
semejantes. Por ejemplo, forman xidos e
hidruros de frmula idntica. Los elementos de cada fila forman un
periodo, que indica el nmero de
niveles de energa.
3. Los elementos de cada columna, que forman un grupo, poseen
propiedades semejantes y se
subdividen en familias A y B; los grupos generalmente indican
los electrones del ltimo nivel de
energa. En este ordenamiento los elementos con propiedades
similares estn en un mismo grupo.
4. Mendeleiev observ que, para ordenar en grupos, era necesario
dejar espacios o casilleros vacos
para nuevos elementos an no descubiertos. Incluso le puso nombre
a cada uno de estos elementos no
conocidos utilizando eka = primero y dvi = segundo.
-
Ventajas de la tabla de Mendeleiev
1. Permiti determinar nuevas propiedades de los elementos.
2. Permiti tener una idea ms general de la clasificacin de los
elementos.
3. Predijo la existencia de nuevos elementos, por ejemplo:
escandio, germanio y renio.
4. En su poca Mendeleiev clasific a los 63 elementos que conoca
y, para predecir las propiedades de
los elementos no descubiertos, determin que las propiedades de
los elementos se encontraban
relacionadas con aquellos que los circundaban.
Ejemplo:
La masa atmica del silicio se obtena mediante el promedio de las
masas atmicas de sus elementos
vecinos en cruz, clculo de la masa atmica segn Mendeleiev
Posteriormente el alemn Clemens Winkler descubri dicho elemento
y lo denomin germanio;
encontr propiedades extraordinariamente semejantes a las que
haba pronosticado Mendeleiev.
5. En 1984, el britnico William Ramsay descubri un gas al que
denomin argn. Es monoatmico,
no presenta reacciones qumicas y careca de un lugar en la tabla.
Inmediatamente supuso que deban
existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos
formaran un grupo. En efecto, poco
despus se descubrieron los otros gases nobles y se les asign el
grupo cero.
6. Todos los espacios que dej en blanco se fueron llenando al
descubrirse los elementos
correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las
asignadas por Mendeleiev.
Desventajas de la tabla de Mendeleiev
1. El hidrgeno no tiene un lugar adecuado en la tabla (IA o
VIIA).
2. Como la ley de Mendeleiev estableca que el ordenamiento de
los elementos es en orden creciente a
sus pesos atmicos, esto se rompi en cuatro oportunidades: el Ar
precede al K, el Co al Ni, el Te al I y
el Th al Pa.
Ejemplo :
V. Ley peridica actual
Fue enunciada en 1913 por el fsico britnico Henry Moseley,
descrito por Rutherford como su alumno ms
talentoso. Cuando l estaba en sus tempranos 20 aos, midi y traz
las frecuencias de rayos X de
alrededor de 40 elementos de la tabla peridica.
En el tiempo en que estuvo trabajando, la mayora de los fsicos
consideraban el peso atmico A como la
clave para ordenar la tabla peridica, en lugar del nmero atmico
Z. Por ejemplo, el nquel, con peso
-
atmico 58,7, se colocaba en la tabla peridica por delante del
cobalto, de peso atmico 58,9. El trabajo de
Moseley mostr que el cobalto tena un nmero atmico de 27 y el
nquel de 28. El potasio (Z = 19, A =
39,10) y el argn (Z = 18, A = 39,95) se invertan tambin cuando
se listaban por orden de peso atmico.
Moseley predijo la existencia de un elemento de Z = 72 (hafnio),
que posteriormente se descubri en el
laboratorio de Niels Bohr en Copenhague.
Concluye que el ordenamiento de los elementos debe hacerse segn
el nmero atmico (Z) y enunci lo
que sera la ley peridica actual: Las propiedades de los
elementos son funciones peridicas de los
nmeros atmicos.
Nota: al haber asignado Moseley un nmero atmico entero a cada
elemento, de acuerdo con su carga
nuclear, permiti la ubicacin de los elementos del 1 al 104.
Moseley, voluntario para misiones de combate durante la Primera
Guerra Mundial, muri en accin a los
27 aos durante el ataque aliado a Galpoli (Turqua).
A partir de la informacin proporcionada de la historia de la
tabla peridica elaborar un friso cronolgico
-
FICHA DE APLICACIN
1. La ley de las tradas fue sostenida por:
a) Newlands b) Moseley c) Werner
d) Mendeleiev e) Dbereiner
2. La ley de las octavas fue sostenida por:
a) Dbereiner b) Meyer c) Werner
d) Newlands e) Chancourtois
3. En que se diferencian las triadas y las octavas?
4. Explora tus
conocimientos y responde:
En 1869 Mendeleiev orden los elementos por sus nmeros atmicos y
encontr cierta periodicidad
en sus propiedades. Verdadero o falso? Fundamenta tu
respuesta
..
5. La ley peridica actual, enunciada por Moseley, fue planteada
en funcin de un experimento realizado
con los rayos :
a) Canales b) Catdicos c) X d) Gamma e) Alfa
6. En qu se fundament Moseley para describir la tabla peridica
actual?
.
7. Calcular x en: 70A 100B x C si A, B y C conforman una trada
de Dbereiner
a) 70 b) 100 c) 150 d) 130 e) 170
tradas octavas
-
CONOCIENDO LA TABLA PERIDICA ACTUAL
En la tabla peridica moderna, los elementos estn ordenados en
orden creciente a sus nmeros atmicos. As,
se observan:
Filas horizontales, reciben el nombre de....
Columnas verticales, reciben el nombre de...
1. Los periodos indican el nmero de.que tienen los tomos de los
elementos o el nivel
en que se hallan los electrones de.. Los periodos se distinguen
con nmeros arbigos
del.al..
El periodo 1 se denomina..
Los periodos 2 y 3 se denominan..
Los periodos 4 y 5 se denominan.
El periodo 6 se denomina...
El periodo 7 se denomina..
Elabora una tabla peridica con los materiales solicitados.
Te envo la tabla peridica con los colores correctos para su
elaboracin.
2. Los grupos se nombran con nmeros.. y se dividen en
subgruposy.
Las familias o grupos ms importantes son:
Grupo IA o familia..Grupo IIA o familia
Grupo IIIA o familia..Grupo IV A o familia.
Grupo VA o familiaGrupo VIA o familia.
Grupo VII A o familiaGrupo VIIIA o familia.
-
En la siguiente tabla peridica ubica y escribe el nombre de las
familias y coloralos.
3. Completa la siguiente tabla peridica escribiendo los
elementos ms representativos de los
grupos A y B con sus nmeros atmicos.
-
ANEXO 2
ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTO
NIVEL 1
1. Analiza cada una de las preguntas y fundamenta tu
respuesta.
Pregunta Fundamentacin
1. La tabla peridica se encuentra
constituida por filas (periodos) y
columnas (grupos).
2. A los elementos del subgrupo A se les
denomina representativos.
3. Los elementos de transicin se ubican
en los subgrupos B.
4. La tabla peridica actual se puede
dividir en 4 bloques: s, p, d y f.
5. El bloque s est constituido por los
grupos IA y IIA.
2. Actualmente los elementos se ordenan en
funcin creciente de :
a) Su nmero msico
b) Su cantidad total de nucleones
c) Su cantidad de neutrones
d) Su carga nuclear
e) Su masa atmica
3. Respecto a la tabla peridica actual, qu
proposiciones son correctas?
i. Hay 7 periodos y 8 grupos A
ii. Los elementos estn dispuestos segn
el orden creciente de sus nmeros
atmicos
iii. La mayora de elementos son no
metales
iv. Los alcalinos son elementos de
transicin
a) I y II b) I y III c) II y IV
d) I, II y IV e) Todas
4. Por qu el magnesio, el calcio y el estroncio
son alcalinos?
5. Indica la alternativa correcta en la que hay un
metal alcalino-trreo, un anfgeno y un
halgeno.
a) Rb, O, I b) Cs, S, Cl c) Ba, Se, N
d) Sr, Te, Br e) Mg, P, F
6. Completa la siguiente tabla:
Smbolo Ni Li S Xe
Nombre
Grupo
Periodo
Clase de
elemento
-
NIVEL 2
1. Resuelve el siguiente crucigrama de metales, no metales y
metaloides.
Horizontales
2. Es el nico metal lquido.
5. Elemento metaloide ms abundante en la corteza terrestre.
8. Tipo de elementos que se ubican a la izquierda y al centro de
la tabla peridica.
9. En condiciones normales es el nico no metal lquido.
10. Los elementos de este grupo generalmente existen como
molculas diatmicas en
su estado elemental. Son muy reactivos a temperatura
ambiente.
12. Halgeno utilizado en la potabilizacin del agua para evitar
enfermedades como el
Clera.
15. El plutonio y el americio pertenecen a la familia de
los..
16. Elemento alcalino del cual se predice que puede ser
lquido.
17. Nombre que se utiliza para designar a los metales de los
subgrupos B.
18. Elemento metlico cuya temperatura de fusin es tan baja que
se puede fundir en
la mano.
19. Elemento ms abundante en el universo.
-
Verticales
1. Metaloide del grupo 13 utilizado frecuentemente como veneno
suave para cucarachas y hormigas.
3. En la tabla peridica, los periodos son filas o columnas? 4.
Es uno de los metaloides ms venenosos. Se cree que fue utilizado
para envenenar a
Napolen Bonaparte. 6. El diamante y el grafito son algunas de
las formas alotrpicas del...................... 7. Estos gases
tienen los subniveles s y p llenos de electrones. 11. Metal ms
abundante en la corteza terrestre. 13. Nombre que se utiliza para
designar a la familia de la primera serie de elementos de
transicin interna. 14. En la tabla peridica, al conjunto de
elementos que tienen sus electrones en el mismo nivel
de energa se le denomina..
-
INFORMACIN: METALOIDES
METALES
-
NO METALES