Tabeller og formler i kjemi REA 3012 (versjon 160409) Side 1 av 43 Innhold Side Innholdsfortegnelse 1-2 Konstanter Avogadros konstant 3 Molart volum 3 Vannets ioneprodukt 3 Elementærladning 3 Faradays konstant 3 Definisjon på elektrisk strøm 3 Formler 3–4 Måleenheter 4 Kjemiske forstavelser 4 Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker 5 Sammensatte ioner, navn og formel 5 Logaritmetabell 5-6 Standard reduksjonspotensial ved 25 o C i vann 6–7 Elektrolyse av vann, (natriumsulfatløsning) 8 Syrekonstanter, Ka 8–9 Basekonstanter Kb 9 – 10 Syre-base-indikatorer 10 Løselighetsprodukt, Ksp, for salt i vann ved 25 o C 11 - 14 Løselighetstabell for salt i vann ved 25 o C 15 Dannelseskonstant for kompleksioner i vannløsning 15 - 16 Stabile isotoper til noen grunnstoffer 16 Kjemisk skift 1 H-NMR 17 - 18 Bindingsentalpier 18 - 19 Organisk forbindelser Mettede hydrokarboner 19 - 20 Umettede hydrokarboner 20 - 22 Aromatiske hydrokarboner 22 Alkoholer 23 Karbonylforbindelser 24 Organiske syrer 25 - 26 Estere 26
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 1 av 43
Innhold Side
Innholdsfortegnelse 1-2
Konstanter
Avogadros konstant 3
Molart volum 3
Vannets ioneprodukt 3
Elementærladning 3
Faradays konstant 3
Definisjon på elektrisk strøm 3
Formler 3 – 4
Måleenheter 4
Kjemiske forstavelser 4
Massetetthet og konsentrasjon til noen væsker 5
Sammensatte ioner, navn og formel 5
Logaritmetabell 5 - 6
Standard reduksjonspotensial ved 25 oC i vann 6 – 7
Elektrolyse av vann, (natriumsulfatløsning) 8
Syrekonstanter, Ka 8 – 9
Basekonstanter Kb 9 – 10
Syre-base-indikatorer 10
Løselighetsprodukt, Ksp, for salt i vann ved 25 oC 11 - 14
Løselighetstabell for salt i vann ved 25 oC 15
Dannelseskonstant for kompleksioner i vannløsning 15 - 16
Stabile isotoper til noen grunnstoffer 16
Kjemisk skift 1H-NMR 17 - 18
Bindingsentalpier 18 - 19
Organisk forbindelser
Mettede hydrokarboner 19 - 20
Umettede hydrokarboner 20 - 22
Aromatiske hydrokarboner 22
Alkoholer 23
Karbonylforbindelser 24
Organiske syrer 25 - 26
Estere 26
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 10 av 43
Navn Formel Kb pKb
Dietylamin (C2H5)2NH 6,3 . 10-4 3,2
Trietylamin (C2H5)3N 5,0 . 10-4 3,3
Fenylamin (Anilin) C6H5NH2 7,9 . 10-10 9,1
Pyridin C5H5N 1,6 . 10-9 8,8
Hydrogenkarbonat HCO3- 2,0 . 10-8 7,7
Karbonat CO32- 2,0 . 10-4 3,7
SYRE-BASE-INDIKATORER
Indikator Farge pH-omslagsområde
Metylfiolett gul/fiolett 0,0- 1,6
Tymolblått rød/gul 1,2 -2,8
Metyloransje rød/oransje 3,2- 4,4
Bromfenolblått gul/blå 3,0- 4,6
Kongorødt fiolett/rød 3,0- 5,0
Bromkreosolgrønt gul/blå 3,8 - 5,4
Metylrødt rød/gul 4,8- 6,0
Lakmus rød/blå 5,0- 8,0
Bromtymolblått gul/blå 6,0- 7,6
Fenolrødt gul/rød 6,6 - 8,0
Tymolblått gul/blå 8,0- 9,6
Fenolftalein fargeløs/rød 8,2 -10,0
Alizaringul gul/lilla 10,1 -12,0
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 11 av 43
LØSELIGHETSPRODUKT, Ksp, FOR SALT I VANN VED 25 OC
Navn Kjemisk formel Ksp
Aluminiumfosfat AlPO4 9,84.10-21
Bariumbromat Ba(BrO3)2 2,43.10-4
Bariumfluorid BaF2 1,84.10-7
Bariumjodat Ba(IO3)2 4,01.10-9
Bariumkarbonat BaCO3 2,58.10-9
Bariumkromat BaCrO4 1,17.10-10
Bariummolybdat BaMoO4 3,54.10-8
Bariumnitrat Ba(NO3)2 4,64.10-3
Bariumoksalat BaC2O4 1,7.10-7
Bariumselenat BaSeO4 3,40.10-8
Bariumsulfat BaSO4 1,08.10-10
Bariumsulfitt BaSO3 5,0.10-10
Berylliumhydroksid Be(OH)2 6,92.10-22
Bly (II) bromid PbBr2 6,60.10-6
Bly (II) fluorid PbF2 3,3.10-8
Bly (II) hydroksid Pb(OH)2 1,43.10-20
Bly (II) jodat Pb(IO3)2 3,69.10-13
Bly (II) jodid PbI2 9,8.10-9
Bly (II) karbonat PbCO3 7,40.10-14
Bly (II) klorid PbCl2 1,70.10-5
Bly (II) oksalat PbC2O4 8,5.10-9
Bly (II) selenat PbSeO4 1,37.10-7
Bly (II) sulfat PbSO4 2,53.10-8
Bly (II) sulfid PbS 3.10-28
Jern (II) fluorid FeF2 2,36.10-6
Jern (II) hydroksid Fe(OH)2 4,87.10-17
Jern (II) karbonat FeCO3 3,13.10-11
Jern (II) sulfid FeS 8.10-19
Jern (III) fosfat FePO4×2H2O 9,91.10-16
Jern (III) hydroksid Fe(OH)3 2,79.10-39
Kadmiumarsenat Cd3(AsO4)2 2,2.10-33
Kadmiumfluorid CdF2 6,44.10-3
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 12 av 43
Navn Kjemisk formel Ksp
Kadmiumfosfat Cd3(PO4)2 2,53.10-33
Kadmiumhydroksid Cd(OH)2 7,2.10-15
Kadmiumjodat Cd(IO3)2 2,5.10-8
Kadmiumkarbonat CdCO3 1,0.10-12
Kadmiumsulfid CdS 1.10-27
Kalsiumfluorid CaF2 3,45.10-11
Kalsiumfosfat Ca3(PO4)2 2,07.10-33
Kalsiumhydroksid Ca(OH)2 5,02.10-6
Kalsiumjodat Ca(IO3)2 6,47.10-6
Kalsiumkarbonat CaCO3 3,36.10-9
Kalsiummolybdat CaMoO4 1,46.10-8
Kalsiumoksalat CaC2O4 3,32.10-9
Kalsiumsulfat CaSO4 4,93.10-5
Kaliumperjodat KIO4 3,71.10-4
Kaliumperklorat KClO4 1,05.10-2
Kobolt(II) fosfat Co3(PO4)2 2,05.10-35
Kobolt(II) hydroksid Co(OH)2 5,92.10-15
Kopper(I) bromid CuBr 6,27.10-9
Kopper(I) klorid CuCl 1,72.10-7
Kopper(I) cyanid CuCN 3,47.10-20
Kopper(I) oksid Cu2O 2.10-15
Kopper(I) jodid CuI 1,27.10-12
Kopper(I) tiocyanat CuSCN 1,77.10-13
Kopper(II) arsenat Cu3(AsO4)2 7,95.10-36
Kopper(II) fosfat Cu3(PO4)2 1,40.10-37
Kopper(II) oxalat CuC2O4 4,43.10-10
Kopper(II) sulfid CuS 8.10-37
Kvikksølv (I) bromid Hg2Br2 6,40.10-23
Kvikksølv (I) fluorid Hg2F2 3,1.10-6
Kvikksølv (I) jodid Hg2I2 5,2.10-29
Kvikksølv (I) karbonat Hg2CO3 3,6.10-17
Kvikksølv (I) klorid Hg2Cl2 1,43.10-18
Kvikksølv (I) oksalat Hg2C2O4 1,75.10-13
Kvikksølv (I) sulfat Hg2SO4 6,5.10-7
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 13 av 43
Navn Kjemisk formel Ksp
Kvikksølv (I) tiocyanat Hg2(SCN)2 3,2..0-20
Kvikksølv (II) bromid HgBr2 6,2.10-20
Kvikksølv (II) jodid HgI2 2,9.10-29
Litiumfluorid LiF 1,84.10-3
Litiumfosfat Li3PO4 2,37.10-11
Litiumkarbonat Li2CO3 8,15.10-4
Magnesiumfluorid MgF2 5,16.10-11
Magnesiumfosfat Mg3(PO4)2 1,04.10-24
Magnesiumhydroksid Mg(OH)2 5,61.10-12
Magnesiumkarbonat MgCO3 6,82.10-6
Magnesiumoksalat MgC2O4 4,83.10-6
Mangan(II) jodat Mn(IO3)2 4,37.10-7
Mangan(II) karbonat MnCO3 2,24.10-11
Mangan(II) oksalat MnC2O4 1,70.10-7
Nikkel(II) fosfat Ni3(PO4)2 4,74.10-32
Nikkel(II) hydroksid Ni(OH)2 5,48.10-16
Nikkel(II) jodat Ni(IO3)2 4,71.10-5
Nikkel(II) karbonat NiCO3 1,42.10-7
Nikkel(II) sulfid NiS 2.10-19
Sinkarsenat Zn3(AsO4)2 2,8.10-28
Sinkfluorid ZnF2 3,04.10-2
Sinkhydroksid Zn(OH)2 3.10-17
Sinkkarbonat ZnCO3 1,46.10-10
Sinkselenid ZnSe 3,6.10-26
Sinksulfid ZnS 2.10-24
Sølv (I) acetat AgCH3COO 1,94.10-3
Sølv (I) bromid AgBr 5,35.10-13
Sølv (I) cyanid AgCN 5,97.10-17
Sølv (I) jodid AgI 8,52.10-17
Sølv (I) karbonat Ag2CO3 8,46.10-12
Sølv (I) klorid AgCl 1,77.10-10
Sølv (I) kromat Ag2CrO4 1,12.10-12
Sølv (I) oksalat Ag2C2O4 5,40.10-12
Sølv (I) sulfat Ag2SO4 1,20.10-5
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 14 av 43
Navn Kjemisk formel Ksp
Sølv (I) sulfid Ag2S 8.10-51
Sølv (I) sulfitt Ag2SO3 1,50.10-14
Sølv (I) tiocyanat AgSCN 1,03.10-12
Strontiumfluorid SrF2 4,33.10-9
Strontiumkarbonat SrCO3 5,60.10-10
Strontiumoksalat SrC2O4 5.10-8
Strontiumsulfat SrSO4 3,44.10-7
Thallium(I) bromat TlBrO3 1,10.10-4
Thallium(I) bromid TlBr 3,71.10-6
Thallium(I) jodat TlIO3 3,12.10-6
Thallium(I) jodid TlI 5,54.10-8
Thallium(I) klorid TlCl 1,86.10-4
Thallium(I) kromat Tl2CrO4 8,67.10-13
Thallium(III)hydroksid Tl(OH)3 1,68.10-44
Tinn(II) hydroksid Sn(OH)2 5,45.10-27
Vismutarsenat BiAsO4 4,43.10-10
Vismutjodid BiI 7,71.10-19
Yttriumhydroksid Y(OH)3 1,00.10-22
Yttriumkarbonat Y2(CO3)3 1,03.10-31
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 15 av 43
LØSELIGHETSTABELL FOR SALT I VANN VED 25 OC
Br- Cl- CO32- CrO42- I- O2- OH- S2- SO42-
Ag+ U U U U U U Uk U T
Al3+ R R Uk Uk R U U R R
Ba2+ L L U U L R L T U
Ca2+ L L U T L T U T T
Cu2+ L L Uk U Uk U U U L
Fe2+ L L U U L U U U L
Fe3+ R R Uk U Uk U U U L
Hg22+ U U U U U Uk U Uk U
Hg2+ T L Uk U U U U U R
Mg2+ L L U L L U U R L
Ni2+ L L U U L U U U L
Pb2+ T T U U U U U U U
Sn2+ R R U Uk R U U U R
Sn4+ R R Uk L R U U U R
Zn2+ L L U U L U U U L
U = uløselig det løses mindre enn 0,01g av saltet i 100g vannT = tungtløselig: det løses mellom 0,01 og 1g av saltet i 100g vann,L = lettløselig: det løses mer enn 1g av saltet per 100g vannUk = Ukjent forbindelseR = reagerer med vann
DANNELSESKONSTANT FOR KOMPLEKSIONER I VANNLØSNING
Ion Kstab Ion Kstab
[Ag(EDTA)]3- 2,1 .107 [Co(OH)4]- 8 .1029
[Ag(NH3)2]+ 1,6 .107 [Cu(CN)4]2- 1 .1025
[Al(EDTA)]- 1,3 .1016 [Cu(EDTA)]2- 5 .1018
[Al(OH)4]- 1,1 .1033 [Cu(NH3)4]2+ 1,1 .1013
[Ca(EDTA)]2- 5 .1010 [Fe(EDTA)]2- 2,1 .1014
[Cd(NH3)4]2+ 1,3 .107 [Fe(CN)6]4- 1 .1037
[Co(EDTA)]2- 2,0 .1016 [Fe(EDTA)]- 1,7 .1024
[Co(NH3)6]2+ 1,3 .105 [Fe(CN)6]3- 1 .1042
[Co(EDTA)]- 2,0 .1016 [Fe(SCN)]2+ 8,9 .102
[Co(NH3)6]3+ 1 .1036 [HgCl4]2- 1,2 .1015
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 16 av 43
Ion Kstab Ion Kstab
[Hg(CN)4]2- 3 .1041 [PbCl3]- 2,4 .101
[Hg(EDTA)]2- 6,3 .1021 [Pb(EDTA)]2- 2 .1018
[HgI4]2- 6,8 .1029 [Pb(OH)3]- 3,8 .1014
[Mg(EDTA)]2- 4,9 .108 [Zn(EDTA)]2- 3 .1016
[Ni(EDTA)]2- 3,6 .1018 [Zn(NH3)4]2+ 4,1 .108
[Ni(NH3)6]2+ 8,96 .108 [Zn(OH)4]2- 4,6 .1017
STABILE ISOTOPER FOR NOEN GRUNNSTOFFER
Grunnstoff Isotop Relativ forekomst (%) i jordskorpen
Hydrogen 1H 99,985
2H 0,015
Karbon 12C 98,89
13C 1,11
Nitrogen 14N 99,634
15N 0,366
Oksygen 16O 99,762
17O 0,038
18O 0,200
Silisium 28Si 92,2329Si 4,67
30Si 3,10
Svovel 32S 95,02
33S 0,75
34S 4,21
36S 0,02
Klor 35Cl 75,77
37Cl 24,23
Brom 79Br 50,6981Br 49,31
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 17 av 43
1H-NMR-DATA
Typiske verdier for kjemisk, δ, relativ til tetrametylsilan (TMS) med kjemisk skift lik 0.R = alkylgruppe, HAL= halogen (Cl, Br eller I). Løsningsmiddel kan påvirke kjemisk skift.
Type proton Kjemisk skift, ppm
─CH3 0,9 – 1,0
─CH2─R 1,3 – 1,4
─CHR2 1,4 - 1,6
─C≡C─ H 1,8 – 3,1
─CH2─HAL 3,5 – 4,4
R─O─CH2─ 3,3 – 3,7
R─O─H 4,0 – 12,0
─CH═CH2 4,5 – 6,0
2,0 – 2,5
2,2 – 2,7
3,8 – 4,1
9,0 – 13,0
9,4 – 10,0
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 18 av 43
Type proton Kjemisk skift, ppm
Ca 8
6,9 – 9,0
4,0 – 12,0
2,5 – 3,5
BINDINGSENTALPIER OG GJENNOMSNITTLIG BINDINGSENTALPIVED 298 K
Binding ΔH kJ/mol Binding ΔH kJ/mol
H–H 436 Si–H 318
C–C 348 N–H 391
C=C 612 P–H 321
C≡C 838 O–H i H2O 463
C=C (benzene) 505 O–H 431
Si–Si 226 S–H 364
N–N 158 F–H 568
N=N 410 Cl–H 432
N≡N 945 Br–H 366
P–P 198 I–H 298
O–O 144 C–O 360
O=O 496 C=O i CO2 805
S–S 266 C=O 743
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 19 av 43
Binding ΔH kJ/mol Binding ΔH kJ/mol
F–F 158 C–N 286
Cl–Cl 243 C=N 615
Br–Br 193 C≡N 887
I–I 151 C–F 467
N-O (nitrat) 214 C–Cl 346
N=O 607 C–Br 290
S=O 523 C–I 228
C–H 412 Si–O 466
ORGANISKE FORBINDELSER
HYDROKARBONER, METTEDE
Navn Formel SmeltepunktoC
Kokepunkt oC Annen informasjon
Metan CH4 -182 -161
Etan C2H6 -183 -89
Propan C3H8 -188 -42
Butan C4H10 -138 -0,5
Pentan C5H12 -130 36
Heksan C6H14 -95 69
Heptan C7H16 -91 98
Oktan C8H18 -57 126
Nonan C9H20 -53 151
Dekan C10H22 -30 174
Undekan C11H24 -26 196
Dodekan C12H26 -10 216
Eikosan C20H42 37 343
Syklopropan C3H6 -128 -33
Syklobutan C4H8 -91 13
Syklopentan C5H10 -93 49
Sykloheksan C6H12 7 81
Sykloheptan C7H14 -8 118
Syklooktan C8H16 15 149
2-Metyl-propan C4H10 -159 -12 Isobutan
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 20 av 43
Navn Formel SmeltepunktoC
Kokepunkt oC Annen informasjon
2,2-Dimetylpropan C5H12 -16 9 Neopentan
2-Metylbutan C5H12 -160 28 Isopentan
2-Metylpentan C6H14 -154 60 Isoheksan
3-Metylpentan C6H14 -163 63
2,2-Dimetylbutan C6H14 -99 50 Neoheksan
2,3-Dimetylbutan C6H14 -128 58
2,2,4-Trimetylpentan
C8H18 -107 99 Isooktan
2,2,3-Trimetylpentan
C8H18 -112 110
2,3,3-Trimetylpentan
C8H18 -101 115
2,3,4-Trimetylpentan
C8H18 -110 114
Metylsyklopentan C6H12 -142 72
Metylsykloheksan C7H14 -127 101
HYDROKARBONER, UMETTEDE
Navn Formel SmeltepunktoC
Kokepunkt oC Annen informasjon
Eten C2H4 -169 -104 Etylen
Propen C3H6 -185 -48 Propylen
But-1-en C4H8 -185 -6
cis-But-2-en C4H8 -139 4
trans-But-2-en C4H8 -106 1
Pent-1-en C5H10 -165 30
cis-Pent-2-en C5H10 -151 37
trans-Pent-2-en C5H10 -140 36
Heks-1-en C6H12 -140 63
cis-Heks-2-en C6H12 -141 69
trans-Heks-2-en C6H12 -133 68
cis-Heks-3-en C6H12 -138 66
trans-Heks-3-en C6H12 -115 67
Hept-1-en C7H14 -119 94
cis-Hept-2-en C7H14 98
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)
Side 21 av 43
Navn Formel SmeltepunktoC
Kokepunkt oC Annen informasjon
trans-Hept-2-en C7H14 -110 98
cis-Hept-3-en C7H14 -137 96
trans-Hept-3-en C7H14 -137 96
Okt-1-en C8H16 -102 121
Non-1-en C9H18 -81 147
Dek-1-en C10H20 -66 171
Syklobuten C4H6 2
Syklopenten C5H8 -135 44
Sykloheksen C6H10 -104 83
Syklohepten C7H12 -56 115
trans-Syklookten C8H14 -59 143
cis-Syklookten C8H14 -12 138
1,3-Butadien C4H6 -109 4
Penta-1,2-dien C5H8 -137 45
trans-Penta-1,3-dien
C5H8 -87 42
cis-Penta-1,3-dien C5H8 -141 44
Heksa-1,2-dien C6H10 76
cis-Heksa-1,3-dien C6H10 73
trans-Heksa-1,3-dien
C6H10 -102 73
Heksa-1,5-dien C6H10 -141 59
Heksa-1,3,5-trien C6H8 -12 78,5 (Cis og trans hartilnærmet sammekokepunkt)
HYDROKARBONER, UMETTEDE, fortsetter
Navn Formel SmeltepunktoC
Kokepunkt oC Annen informasjon
Etyn C2H2 -81 -85 Acetylen
Propyn C3H4 -103 -23 Metylacetylen
But-1-yn C4H6 -126 8
But-2-yn C4H6 -32 27
Pent-1-yn C5H8 -90 40
Pent-2-yn C5H8 -109 56
Heks-1-yn C6H10 -132 71
Tabeller og formler i kjemiREA 3012 (versjon 160409)