TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Como ler e entender a tabela periódica:Os elementos químicos estão relacionados pelos

símbolos. No quadrinho estão presentes o nome, o número atômico, a massa atômica e a distribuição dos elétrons nas camadas.

Nº de elétrons nas camadas

Massa Atômica (A)

Símbolo

Nome do elemento

Número atômico (Z)

Como ler e entender a tabela periódica:Há sete linhas horizontais chamadas períodos. Nessas

linhas os elementos estão arrumados em ordem crescente de número atômico:

Períodos

Os átomos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

Como ler e entender a tabela periódica:

Hà 18 linhas verticais ou colunas: são as famílias, ou grupos, em que ficam elementos com propriedades semelhantes.

Famílias

Os elementos da séries dos Lantanídeos e da séries actinídeos fazem parte da família 3B, são colocados na parte de baixo da tabela pra que ela não fique muito larga.

Os elementos do 7º período e com número atômico maior que 92 são produzidos artificialmente. São chamados de elementos transurânicos. São radiotivos e não se encontram em estado natural no nosso planeta.

Como ler e entender a tabela periódica:

Família 1 A – Metais alcalinos

O número de elétrons da última camada corresponde ao número do grupo. Assim o sódio que está no grupo 1ª, tem um elétron na última camada.

São metais macios (podem ser cortados com uma faca);

Tem densidade e pontos de fusão baixos;

Reagem facilmente com água, produzindo gás hidrogênio e compostos chamados bases (daí o nome metais alcalinos).

Família 2ª - Alcalinos-terrososPossuem dois elétrons na Camada de Valência

(C.V.)

São chamados de terrosos pois são sais de magnésio e cálcio sendo encontrados na composição dos solos.

Também formam bases.

São mais duros que os da família 1A

Metais e não metaisNo lado direito da tabela,

ficam os não-metais (verde), Mas existem alguns elementos que possuem propriedades de não-metais e outras de metais, por isso foram chamados de Semi-Metais(Azul).

Elementos de transiçãoSão em geral mais densos e resistentes, tem ponto de fusão mais alto além

de conduzir bem a eletricidade.Grupos de metais de transição situados em períodos próximos apresentam

propriedades semelhantes: o ferro, o cobalto e o níquel, por exemplo, possuem propriedades magnéticas.

Família dos halogêniosEntre os não metais,

há o grupo dos halogênios: Ele reagem com metais e formam sais.

O sal comum por exemplo (NaCl) é formado pela combinação de cloro e sódio.

Gases NobresOs gases nobres, tem 8

elétrons na última camada (com exceção do Hélio [He] que possui 2). Por causa dessa característica, esses elementos dificilmente se combinam com outros nas condições ambientes.