Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia analityczna (CH_ChA) 1. Informacje ogólne koordynator modułu Rafał Sitko rok akademicki 2012/2013 semestr drugi/letni forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia: Ocena końcowa = 0.65xegzamin + 0.1xkolokwium pisemne + 0.1xodpowiedź ustna + 0.1xsprawozdanie + 0.05xocenanie ciągłe Warunkiem uzyskania pozytywnej oceny końcowej jest uzyskanie pozytywnych ocen ze wszystkich sposobów weryfikacji efektów kształcenia. informacje dodatkowe 2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta nazwa kod Wykład CH_ChA_fs_1 prowadzący Rafał Sitko grupa(-y) treści zajęć 1. Wstęp do klasycznej chemii analitycznej. Podstawowe pojęcia. Równowagi chemiczne w roztworach wodnych. 2. Klasyczna analiza jakościowa. Podział kationów na grupy analityczne. Rozdział kationów i podstawowe reakcje charakterystyczne. 3. Analiza ilościowa. Wstęp do metod miareczkowych. Alkacymetria: podstawy, krzywe miareczkowania, wskaźniki, zastosowanie i przykłady oznaczeń. 4. Kompleksometria. Tworzenie i budowa kompleksów, równowagi kompleksowania i ich wykorzystanie w analizie. Miareczkowanie bezpośrednie, odwrotne, podstawieniowe oraz pośrednie oznaczanie anionów. Miareczkowanie kwasem etylenodiaminotetraoctowym, wskaźniki. Przykłady oznaczeń kompleksometrycznych. 5. Redoksymetria. Potencjał redoks. Równanie Nernsta. Krzywe miareczkowania redoks. Manganometria, jodometria, bromianometria, jodanometria, chromianometria, cerometria, ferrometria, tytanometria, askorbinometria. Przykłady oznaczeń redoksymetrycznych. 6. Analiza wagowa i miareczkowanie strąceniowe. Osady w chemii analitycznej, iloczyn rozpuszczalności, czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów. Analiza wagowa: podstawy i przykłady oznaczeń wagowych. Analiza miareczkowa straceniowa: krzywe, wskaźniki, przykłady oznaczeń. 7. Pobieranie i przygotowanie próbek do analizy. metody prowadzenia zajęć Jak w opisie modułu liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych) 15 liczba godzin pracy własnej studenta 10 opis pracy własnej studenta Praca ze wskazaną literaturą obejmująca samodzielne przyswojenie wiedzy odnośnie wskazanych na wykładzie zagadnień. Przygotowanie do egzaminu. organizacja zajęć Wykład co dwa tygodnie
54
Embed
Sylabus modułu: Chemia analityczna (CH ChA)chemia.us.edu.pl/chemia/attachments/4105_5_SYLABUSY CHEMIA I... · Zagadnienia ogólne dotyczące obliczeń w chemii analitycznej. 2. Obliczanie
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy
Sylabus modułu: Chemia analityczna (CH_ChA)
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Rafał Sitko
rok akademicki 2012/2013
semestr drugi/letni
forma studiów stacjonarne
sposób ustalania oceny końcowej modułu
Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia: Ocena końcowa = 0.65xegzamin + 0.1xkolokwium pisemne + 0.1xodpowiedź ustna + 0.1xsprawozdanie + 0.05xocenanie ciągłe Warunkiem uzyskania pozytywnej oceny końcowej jest uzyskanie pozytywnych ocen ze wszystkich sposobów weryfikacji efektów kształcenia.
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Wykład CH_ChA_fs_1
prowadzący Rafał Sitko
grupa(-y)
treści zajęć 1. Wstęp do klasycznej chemii analitycznej. Podstawowe pojęcia. Równowagi chemiczne w roztworach wodnych. 2. Klasyczna analiza jakościowa. Podział kationów na grupy analityczne. Rozdział kationów i podstawowe reakcje charakterystyczne. 3. Analiza ilościowa. Wstęp do metod miareczkowych. Alkacymetria: podstawy, krzywe miareczkowania, wskaźniki, zastosowanie i przykłady oznaczeń. 4. Kompleksometria. Tworzenie i budowa kompleksów, równowagi kompleksowania i ich wykorzystanie w analizie. Miareczkowanie bezpośrednie, odwrotne, podstawieniowe oraz pośrednie oznaczanie anionów. Miareczkowanie kwasem etylenodiaminotetraoctowym, wskaźniki. Przykłady oznaczeń kompleksometrycznych. 5. Redoksymetria. Potencjał redoks. Równanie Nernsta. Krzywe miareczkowania redoks. Manganometria, jodometria, bromianometria, jodanometria, chromianometria, cerometria, ferrometria, tytanometria, askorbinometria. Przykłady oznaczeń redoksymetrycznych. 6. Analiza wagowa i miareczkowanie strąceniowe. Osady w chemii analitycznej, iloczyn rozpuszczalności, czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów. Analiza wagowa: podstawy i przykłady oznaczeń wagowych. Analiza miareczkowa straceniowa: krzywe, wskaźniki, przykłady oznaczeń. 7. Pobieranie i przygotowanie próbek do analizy.
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
15
liczba godzin pracy własnej studenta
10
opis pracy własnej studenta
Praca ze wskazaną literaturą obejmująca samodzielne przyswojenie wiedzy odnośnie wskazanych na wykładzie zagadnień. Przygotowanie do egzaminu.
organizacja zajęć Wykład co dwa tygodnie
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
literatura obowiązkowa
1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 2, PWN, Warszawa, 1999. 2. Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 1996. 3. Cygański A., Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT, Warszawa, 1997
literatura uzupełniająca
1. Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, Tom 1, PWN, Warszawa, 2006.
adres strony www zajęć
-
informacje dodatkowe
-
nazwa kod
Laboratorium CH_ChA_fs_2
prowadzący Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura
grupa(-y)
treści zajęć 1. Omówienie tematyki ćwiczeń laboratoryjnych oraz regulaminu obowiązującego w pracowni chemii analitycznej. Szkło i sprzęt laboratoryjny używany w analizie jakościowej. Badania własne i identyfikacja kationów I grupy analitycznej: Ag(I), Hg(I), Pb(II). 2. Rozdział i identyfikacja kationów grupy III: Hg(II), Bi(II), Cu(II), Cd(II), As(III), A(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV). 3. Identyfikacja kationów grupy IV: Al(II), Cr(II), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Zn(II), Co(II), Ni(II). 4. Badania własne anionów i identyfikacja próbek stałych. 5. Wprowadzenie do analizy ilościowej. Szkło i sprzęt laboratoryjny w analizie ilościowej. Wyznaczanie współmierności kolby i pipety. 6. Oznaczanie wagowe do wyboru: - oznaczanie wagowe siarczanów w postaci siarczanu (VI) baru. - oznaczanie wagowe niklu w postaci dimetyloglioksynianu niklu. - oznaczanie wagowe żelaza w postaci Fe2O3. 7. Acydymetryczne oznaczanie wodorotlenku sodu wobec oranżu metylowego. 8. Alkalimetryczne oznaczanie kwasu octowego z wizualną detekcją punktu końcowego miareczkowania. 9. Kompleksonometryczne oznaczanie mieszaniny zawierającej jony wapnia i magnezu. 10. Manganometryczne oznaczanie żelaza. 11. Jodometryczne oznaczanie bromianów. Jodometrycznie oznaczanie miedzi. 12. Argentometryczne oznaczanie chlorków metodą Mohra i srebra metodą Vohlarda. 13. Oznaczanie zawartości jonów hydroniowych i cynkowych w mieszaninie. 14-15. Odrabianie zaległych ćwiczeń i zaliczenie laboratorium z chemii analitycznej.
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
90
liczba godzin pracy własnej studenta
60
opis pracy własnej studenta
Przygotowanie do ćwiczeń laboratoryjnych oraz kolokwiów przez samodzielną pracę z literaturą. Przygotowanie sprawozdań z wykonanych ćwiczeń.
organizacja zajęć Zajęcia laboratoryjne odbywają się raz w tygodniu (6 godzin) w pracowniach studenckich
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
Zakładu Chemii Analitycznej.
literatura obowiązkowa
1. Minczewski J., Marczenko Z., Chemia analityczna, Tom 2, PWN, Warszawa, 1999. 2. Szmal Z.S., Lipiec T., Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa, 1996. 3. Cyganski A., Chemiczne metody analizy ilosciowej, WNT, Warszawa, 1997
literatura uzupełniająca
1. Skoog D.A., West D.M., Holler F.J., Crouch S.R., Podstawy chemii analitycznej, Tom 1, PWN, Warszawa, 2006.
adres strony www zajęć
-
informacje dodatkowe
-
nazwa kod
Konwersatorium CH_ChA_fs_3
prowadzący Barbara Mikuła
grupa(-y)
treści zajęć 1. Zagadnienia ogólne dotyczące obliczeń w chemii analitycznej. 2. Obliczanie pH kwasów i zasad. 3. Roztwory buforowe. 4. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności. 5. Alkacymetria przygotowanie i nastawianie roztworów mianowanych. Obliczanie wyników miareczkowań proteolitycznych. 6. Obliczanie krzywych miareczkowania alkacymetrycznego. 7. Metody miareczkowania kompleksometrycznego. Oznaczenie zawartości procentowej składnika. 8. Obliczenia krzywych miareczkowania kompleksometrycznego.Warunkowa stała trwałości. 9. Redoksymetria. Przygotowanie i nastawianie miana roztworów mianowanych. 10. Obliczenia wyników miareczkowania redoksymetrycznego. 11. Obliczenia potencjału w dowolnym punkcie równowagi. Krzywa miareczkowania redoks. 12. Analiza strąceniowa objętościowa.Przygotowanie i nastawianie roztworów mianowanych. Obliczenia wyników miareczkowania strąceniowego. 13. Krzywe miareczkowania strąceniowego. 14. Analiza wagowa. 15. Zaliczenie przedmiotu i poprawa sprawdzianów.
metody prowadzenia zajęć
Krótkie omówienie teoretyczne zagadnień potrzebnych do rozwiązania zadań rachunkowych z danego materiału. Rozwiązywanie przykładowych zadań rachunkowych.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
15
liczba godzin pracy własnej studenta
45
opis pracy własnej studenta
Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego zbioru zadań.
organizacja zajęć Zajęcia raz w tygodniu (45 min)
literatura obowiązkowa
1. Bul F.,Kania K., Mikuła B., Obliczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Wydawnictwo Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2004 2. Cygański A. Ptaszyński B. Krostek J., Obliczenia w chemii analitycznej.WNT Warszawa 2000 3. Galus Z., Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. PWN Warszawa 2004
literatura uzupełniająca
1. Wesołowski M., Szefer K., Zimna D., Zbiór zadań z analizy chemicznej. WNT 1997
adres strony www -
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
zajęć
informacje dodatkowe
-
nazwa kod
Konsultacje CH_ChA_fs_4
prowadzący Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura
grupa(-y)
treści zajęć Pomoc w rozwiązywaniu bieżących trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu Chemia Analityczna
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
7,5
liczba godzin pracy własnej studenta
-
opis pracy własnej studenta
Jak w opisie modułu
organizacja zajęć -
literatura obowiązkowa
-
literatura uzupełniająca
-
adres strony www zajęć
-
informacje dodatkowe
-
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
nazwa kod
Egzamin CH_ChA_w_1
kod(-y) zajęć CH_ChA_fs_1
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Rafał Sitko
grupa(-y)
wymagania merytoryczne
Wiedza dotycząca równowag chemicznych w roztworach wodnych, znajomość metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Umiejętność zaproponowania metody analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu oraz umiejętność wykonywania podstawowych obliczeń w zakresie chemii analitycznej. Student przygotowuje się do egzaminu na podstawie wiadomości zdobytych na wykładzie, laboratorium i konwersatorium oraz z literatury wskazanej w pkt. 2.
kryteria oceny Warunkiem zdania egzaminu jest zaliczenie części teoretycznej i rachunkowej. Student uzyskuje średnią ważoną z obydwu ocen. Ocena z egzaminu = 0.7xczęść teoretyczna +
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 5 Wydział
0.3xczęść rachunkowa. Ocena z części teoretycznej i części rachunkowej egzaminu oparta jest o liczbę zdobytych punktów: ndst: 0-60%, dst: 61-69%, dst+: 70-78%, db: 79-87%, db+: 88-94%, bdb: 95-100%.
przebieg procesu weryfikacji
Egzamin pisemny składający się z dwóch części: teoretycznej i rachunkowej. W części teoretycznej pytania z odpowiedziami do jednokrotnego wyboru oraz pytania w formie otwartej. W części rachunkowej student rozwiązuje zadania z zakresu chemii analitycznej. Czas trwania egzaminu 2 godziny.
informacje dodatkowe
nazwa kod
Kolokwium pisemne CH_ChA_w_2
kod(-y) zajęć CH_ChA_fs_3
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Barbara Mikuła
grupa(-y)
wymagania merytoryczne
Umiejętność wykonywania obliczeń w zakresie chemii analitycznej na podstawie wiedzy dotyczącej równowag chemicznych w roztworach wodnych oraz metod ilościowych klasycznych (wagowych i miareczkowych). Student przygotowuje się do kolokwium na podstawie wiadomości zdobytych na konwersatorium oraz z literatury wskazanej w pkt. 2.
kryteria oceny Ocena stanowi średnią z kolokwiów pisemnych na których student dostaje do rozwiązania jedno zadanie z poszczególnych działów przerabianych na zajęciach. Rozwiązanie zadania jest oceniane na 2 punkty. Ocena końcowa jest oparta o liczbę zdobytych punktów: ndst: 0-60%, dst: 61-69%, dst+: 70-78%, db: 79-87%, db+: 88-94%, bdb: 95-100%.
przebieg procesu weryfikacji
Sprawdzian pisemny odbywa się podczas zajęć konwersatoryjnych
informacje dodatkowe
nazwa kod
Odpowiedź ustna CH_ChA_w_3
kod(-y) zajęć CH_ChA_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura
grupa(-y)
wymagania merytoryczne
Wiedza dotycząca równowag chemicznych w roztworach wodnych, znajomość metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Umiejętność zaproponowania metody analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu, znajomość substancji podstawowych i sposobów przygotowania roztworów wzorcowych. Student przygotowuje się do odpowiedzi ustnej na podstawie wiadomości zdobytych na laboratorium i wykładzie oraz z literatury wskazanej w pkt. 2.
kryteria oceny Ocena bardzo dobra – student posiada wiedzę dotyczącą równowag chemicznych w roztworach wodnych, metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Potrafi zaproponować metodę analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu. Zna substancje podstawowe i sposoby przygotowania roztworów wzorcowych. Rozwiązuje zagadnienia z zakresu chemii analitycznej wymagające korzystania z wiedzy z obszaru
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 6 Wydział
chemii ogólnej Ocena dobra – student posiada wiedzę dotyczącą równowag chemicznych w roztworach wodnych, metod klasycznej analizy jakościowej i ilościowej. Potrafi zaproponować metodę analizy klasycznej w zależności od właściwości analitu. Zna substancje podstawowe i sposoby przygotowania roztworów wzorcowych. Student popełnia błędy w mniej istotnych zagadnieniach. Ocena dostateczna – student zna podstawy chemii analitycznej ale nie potrafi ich poprawnie zastosować do rozwiązywania typowych zagadnień Ocena niedostateczna – student nie zna i nie potrafi wyjaśnić podstawowych pojęć związanych z chemią analityczną. Ocena stanowi średnią z pięciu odpowiedzi ustnych.
przebieg procesu weryfikacji
Student odpowiada podczas zajęć laboratoryjnych.
informacje dodatkowe
nazwa kod
Sprawozdanie CH_ChA_w_4
kod(-y) zajęć CH_ChA_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura
grupa(-y)
wymagania merytoryczne
Sprawozdanie obejmuje opis przeprowadzonego doświadczenia, zapis reakcji chemicznych, ponadto uzyskane wyniki oraz wszystkie niezbędne obliczenia.
kryteria oceny Ocenie podlega zapis reakcji chemicznych, prawidłowa identyfikacja kationów lub anionów, obliczenia oraz błąd przeprowadzonej analizy chemicznej. Ocena stanowi średnią ze sprawozdań z odbytych ćwiczeń. Warunkiem uzyskania oceny pozytywnej jest wykonanie wszystkich ćwiczeń laboratoryjnych.
przebieg procesu weryfikacji
Student oddaje sprawozdanie na następnych zajęciach laboratoryjnych.
informacje dodatkowe
nazwa kod
Ocenianie ciągłe CH_ChA_w_5
kod(-y) zajęć CH_ChA_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Brabara Mikuła, Babra Feist, Katarzyna Pytlakowska, Marzena Połowniak, Beata Zawisza, Piotr Zerzucha, Barbara Szpikowska-Sroka, Rafał Sitko, Karina Kocot, Edyta Turek, Barbara Gliwińska, Joanna Orzeł, Klaudia Drab, Małgorzata Kazura
grupa(-y)
wymagania merytoryczne
Posługiwanie się szkłem i podstawowym sprzętem stosowanym w laboratorium analitycznym, wykonywanie podstawowych czynności laboratoryjnych, bezpieczna praca i rozumienie podstawowych zasady etyki pracy w laboratorium analitycznym.
kryteria oceny Ocena bardzo dobra - wykonuje eksperyment zgodnie z instrukcją konsultując się z prowadzącym tylko w momentach istotnych dla poprawnego przebiegu ćwiczenia. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Potrafi prawidłowo korzystać ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 7 Wydział
zasady pracy w laboratorium analitycznym. Ocena dobra – student wykonuje eksperyment zgodnie z instrukcją konsultując się z prowadzącym w miarę potrzeby. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Prawidłowo korzysta ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Świadomie unikając błędów w pracy laboratoryjnej konsultuje się z prowadzącym. Ocena dostateczna - student wykonuje eksperyment po konsultacjach z prowadzącym. Zna i rozumie realizowane zagadnienie, zna podstawy teoretyczne prowadzonej analizy chemicznej. Na ogół prawidłowo korzysta ze szkła laboratoryjnego i zachowuje prawidłowe zasady pracy w laboratorium analitycznym. Ocena niedostateczna - student nie jest w stanie prawidłowo wykonać eksperymentu nawet po konsultacji z prowadzącym. Nie rozumie realizowanego zagadnienia. Nie potrafi prawidłowo korzystać ze szkła laboratoryjnego i nie zachowuje prawidłowych zasad pracy w laboratorium analitycznym.
przebieg procesu weryfikacji
Student podlega ocenianiu w ciągu pracy laboratoryjnej.
informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: Chemia, pierwszy
Sylabus modułu: Przedmiot interdyscyplinarny Filozofia CH_PI
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Struzik Elżbieta dr
rok akademicki 2012/2013 semestr I forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu
Egzamin pisemny w formie tekstu, obejmujący obowiązujący zakres materiału - zagadnienia omawiane podczas wykładów.
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Przedmiot interdyscyplinarny FILOZOFIA_w (wykład)
CH_PI_fs_1
prowadzący Struzik Elżbieta dr grupa(-y) Studia stacjonarne I stopnia
Kierunek: Chemia ogólna, chemia leków, chemia informatyczna treści zajęć metody prowadzenia zajęć
Wykład akademicki z elementami dyskusji. Przedstawienie wybranych zagadnień z wykorzystaniem pomocy audiowizualnych – prezentacje komputerowe ilustrujące omawiane zagadnienia.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30 w (+ 5 konsultacje)
liczba godzin pracy własnej studenta
10
opis pracy własnej studenta
Praca z podręcznikiem, lektura uzupełniająca, przygotowanie do egzaminu.
organizacja zajęć
Poniedziałek, godz. 16.00-17.30 Instytut Chemii, Aula
literatura obowiązkowa
1. G. Reale, Historia filozofii starożytnej, T. I-III, Lublin 1993-2001
2. A. Anzenbacher, Wprowadzenie do filozofii., Kraków 2003, WAM (inne wyd.)
3. Z. Kuderowicz, Filozofia nowożytnej Europy, Warszawa 1989, PWN
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
4. T. Gadacz, Historia filozofii XX wieku nurty, T. 2, Kraków 2009
5. S. Kowalczyk, Człowiek w myśli współczesnej, Warszawa 1990
8. J. Skoczyński; J. Woleński, Historia filozofii polskiej, Kraków 2010, WAM, s. 463-
484; 525-544
literatura uzupełniająca
1. A. Anzenbacher: Wprowadzenie do filozofii. Kraków 2003, WAM (inne wyd.)
2. Jońska filozofia przyrody
G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.1. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1994, RW KUL;Tales, s. 75-80; Anaksymander, s. 81-89; Anaksymenses, s. 89-92; Heraklit, s. 93-102; Pitagoreizm, s. 103-122. I. Dąmbska: Zarys historii filozofii greckiej. Lublin 1993, s. 25-38. Literatura dodatkowa: G.S. Kirk, J.E. Raven, M. Schofield: Filozofia przedsokratejska. Poznań 1999, s. 88-214. J. Gajda-Krynicka: Główne stanowiska myśli filozoficznej starożytności. Wybór tekstów. Wrocław 1992. 3. Pluraliści i atomiści. Sokrates G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.1. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1994, RW KUL; Sekcja 5. Pluraliści…; Empedokles, s. 171-180; Atomiści, s. 190-204; Sokrates, s. 311-350; Dialektyka Sokratesa, s. 369-388. Lub: I. Krońska: Sokrates. Seria Myśli i Ludzie. Warszawa (różne wydania), s. 71-119; z Wyboru pism: 131-157. 4. Platon K. Leśniak: Platon. Warszawa 1993, PWN; Teoria idei, s. 25-35, Teoria wiedzy, s. 49-56, Myśl polityczna Patona, s. 57-65. Z Wyboru pism, s. s. 98-128. Lub: G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.2. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1996, RW KUL, s. 73-188. Literatura dodatkowa: B. Dembiński: Teoria idei. Katowice 1997 (kolejne wydania) 5. Arystoteles G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.2. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1996, RW KUL; R. Metafizyka, s. 395-437, Psychologia, s. 452-467, Logika, s. 529-537. Jako dodatkowe: jw. Etyka i polityka, s. 473-519. Lub: K. Leśniak: Arystoteles. Warszawa 1989 (różne wydania), WP, s. 47-88. Literatura źródłowa: Arystoteles: O duszy. Warszawa 1988, PWN; Księga 3, rozdz. IV – VII (O rozumie – Rozum praktyczny), s. 125-133( lub z innych wydań Arystotelesa, od 429a do 431b). Arystoteles: Metafizyka. Tłum. K. Leśniak. Warszawa 1983, seria BKF, s. 71-77; lub z: K. Leśniak: Arystoteles. Warszawa 1989 (różne wydania), WP; z Wyboru Pism, s. 142-148 (dotyczą rozumienia pojęcia metafizyki). 6. Charakterystyka głównych stanowisk etycznych starożytności G. Reale: Historia filozofii starożytnej. T.3. Tłum. I. Zieliński. Lublin 1999, RW KUL; Epikureizm, s. 175-188; 246-268; Etyka starej szkoły stoickiej, s. 394-428; Sceptycyzm, s. 465-490. 7. Filozofia chrześcijańska – Św. Augustyn, Św. Tomasz z Akwinu Św. Augustyn: Wyznania. Tłum. Z. Kubiak. Warszawa 1978, IW PAX, Ks. XI, s. 218-242. Również inne wydania.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
Św. Tomasz Etienne Gilson: Tomizm. Wprowadzenie do filozofii Św. Tomasza z Akwinu. Warszawa 2003, IW PAX; Rozdział III. Dowody na istnienie Boga, s. 78-100. W wersji skróconej: Arno Anzenbacher: Wprowadzenie do filozofii. Kraków 2003, WAM (również inne wydania), s. 387-394. 8. Filozofia nowożytna Rene Descartes: Rozprawa o metodzie. Warszawa 1988, PWN (różne wydania) cz. II, s. 14-26, cz. IV, s. 37-48. Zbigniew Kuderowicz: Filozofia nowożytnej Europy. Warszawa 1989, PWN (różne wydania); Rozdz. 4. Racjonalizm Kartezjański, s. 176-199. Rozdz. 6. Monizm i racjonalizm Spinozy, s. 211-233. Rozdz. 7. Problem wartości w filozofii B. Pascala, s. 236-246. Rozdz. 11. Filozofia metafizycznego optymizmu: Leibniz, 279-298. Literatura uzupełniająca: A. Ziółkowski: Filozofia Rene Descatresa. Warszawa 1989, WP, s. 52-65, 71-76. 9. Transcendentalizm I. Kanta I. Kant: Krytyka czystego rozumu. Warszawa 1986, PWN, T. 1, B 25-30; B 37-56 – Estetyka transcendentalna – przestrzeń i czas. I. Kant: Uzasadnienie metafizyki moralności. Warszawa 1984, PWN (różne wydania), 51-60; 64-67. Z. Kuderowcz: Kant. Warszawa 2000, z serii Myśli i Ludzie, s. 20-35; 39-56; 59-69. Z wyboru pism, s. 151-168. Literatura dodatkowa: A. Anzenbacher: Wprowadzenie do filozofii. Warszawa 2003 (różne wyd.), s. 144-145; 150-155; 320-328. 10. Fenomenologia E. Husserla E. Husserl: Idea fenomenologii. Warszawa 1990; A. Rozważania fenomenologiczne szczebel pierwszy, s. 10-19. E. Husserl: Medytacje kartezjańskie. Warszawa 1982, PWN, § 44-45. Podobnie w wyd. 2009. K. Święcicka: Husserl. Warszawa 2005, WP, s. 51-64; 68-78; 93-105; z wyboru pism: s. 195-198. 11. Ontologia fundamentalna M. Heideggera M. Heidegger: Bycie i czas. Warszawa 1994, PWN, s. 2-21; 204-208; 354-375. K. Michalski: Heidegger i filozofia współczesna. Warszawa 1998, PIW. 12. Filozofia egzystencji T. Gadacz: Historia filozofii XX wieku. Nurty. T. 2. Kraków 2009, Znak, s. 420-435, 436-450, 459-483. 13. Neotomizm i personalizm Teksty źródłowe - wybrane fragmenty dzieł filozoficznych S. Kowalczyk: Człowiek w myśli współczesnej. Warszawa 1990, s. 377-443. S. Kowalczyk: Nurty personalizmu. Od Augustyna do Wojtyły. Lublin 2010, Wydawnictwo KUL. H. Piluś: Antropologia filozoficzna neotomizmu. Warszawa 2010. 14. Filozofia dialogu Teksty źródłowe - wybrane fragmenty dzieł filozoficznych T. Gadacz: Historia filozofii XX wieku. Nurty. T. 2. Kraków 2009, Znak, s. 552-599. 15. Polska filozofia powojenna – nurty, stanowiska, koncepcje Teksty źródłowe - wybrane fragmenty dzieł filozoficznych
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
J. Skoczyński; J. Woleński: Historia filozofii polskiej. Kraków 2010, WAM, s. 463-484; 525-544.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
Znajomość źródeł myśli filozoficznej, jej rozwoju i tradycji filozoficznej – od myśli filozofii greckiej, średniowiecznej filozofii teocentrycznej, nowożytnych koncepcji formujących obraz świata i człowieka oraz głównych tendencji w filozofii współczesnej z wyszczególnieniem jej głównych nurtów i koncepcji filozoficznych. Moduł przekazuje ogólną wiedzę z dziedziny dotyczącej przedmiotu interdyscyplinarnego. Kształtuje i rozwija praktyczne umiejętności myślenia filozoficznego oraz prowadzenia dyskusji, formułowania wniosków z wykorzystaniem zdobytej wiedzy.
2. Jońska filozofia przyrody – problematyka arche, zagadnienia kosmo-ontologiczne (Tales, Anaksymander, Anaksymenes, Ksenofanes, Heraklit z Efezu, Empedokles, atomiści, szkoła pitagorejska).
4. Główne założenia systemu filozoficznego Platona – nauka o ideach, nauka o przyrodzie, teoria człowieka i problematyka duszy, teoria poznania, zagadnienia metafizyczne i etyczne.
5. Arystotelesowska filozofii bytu – rozumienie świata i człowieka.
6. Szkoły etyczne starożytności – stoicyzm, epikureizm, sceptycyzm.
7. Teocentryczna filozofia średniowiecza – św. Augustyn, św. Tomasz z Akwinu.
8. Główne stanowiska filozoficzne nowożytności – R. Descartes, B. Pascal, B. Spinoza, G.W. Leibniz – problem metody, problematyka substancji, zagadnienia metafizyczne i antropologiczne.
9. Podstawowe założenia empiryzmu angielskiego. Filozofia transcendentalna I. Kanta – problem konstytucji poznania i myśl etyczna.
10. Filozofia współczesna - charakterystyka głównych nurtów, założeń programowych,
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 5 Wydział
koncepcji (fenomenologia, hermeneutyka, filozofia życia, filozofia dialogu, personalizm, psychoanaliza, postmodernizm).
11. Charakterystyka nurtu fenomenologicznego – fenomenologia E. Husserla, ontologia fundamentalna M. Heideggera
12. Filozofia egzystencji – charakterystyka nurtu, inspiracje, główne stanowiska filozofii egzystencjalnej (K. Jaspers, G. Marcel, J.P. Sartre, A. Camus)
13. Nurt personalistyczny – główne problemy, metody, charakterystyka głównych stanowisk - J. Maritain, E. Mounier, K. Wojtyła
14. Filozofia dialogu – charakterystyka nurtu, inspiracje, główne stanowiska – M. Buber, E. Levinas, J. Tischner
15. Współczesna filozofia polska – nurty, szkoły, stanowiska filozoficzne – polska fenomenologia, personalizm, neotomizm, nurt filozofii dialogu, marksizm
kryteria oceny Ocena: bardzo dobry (5.0) – Ocena: dobry plus (4.5) – itd
przebieg procesu weryfikacji
Egzamin pisemny w formie tekstu, obejmujący obowiązujący zakres materiału - zagadnienia omawiane podczas wykładów.
informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: Chemia, pierwszy
Sylabus modułu: Fizyka A (CH_Fa)
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Prof. dr hab. Jerzy Zioło rok akademicki 2012/2013 semestr drugi/letni forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu
Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Wykład CH_Fa_fs_1
prowadzący Prof. dr hab. Jerzy Zioło
grupa(-y) treści zajęć Ładunek elektryczny i pole elektryczne, strumień pola elektrycznego, prawo Gaussa,
zastosowania prawa Gaussa w przypadku ładunku rozłożonego – przypadek jednowymiarowy, dwuwymiarowy i trójwymiarowy, potencjał elektryczny, kondensator i pojemność, kondensatory połączone szeregowo i równolegle, energia zgromadzona w kondensatorze oraz energia pola elektrycznego, dielektryki. Prąd, oporność i oporniki, prawo Ohma, praca i moc prądu w obwodzie elektrycznym. Łączenie oporników szeregowo i równolegle, prawa Kirchhoffa, obwód RC – czas relaksacji. Pole magnetyczne, pole magnetyczne wokół przewodnika z prądem ─ doświadczenie Oerstedta, moment magnetyczny pętli z prądem, prawo Lorentza, cyklotron, zjawisko Halla. Pole magnetyczne wytworzone przez prostoliniowy przewodnik z prądem, prawo Biota – Savarta, prawo Ampera, oddziaływanie przewodników z prądem. Strumień pola magnetycznego, prawo Faradaya, indukowane pole elektryczne, prądy wirowe. Indukcja wzajemna, obwody LR, drgania LC, własności magnetyczne materii. Prąd przesunięcia, prawo Ampera – Maxwella, równania Maxwella, fale elektromagnetyczne, wektor Poytinga, doświadczenie Hertza, spektrum fal elektromagnetycznych.
metody prowadzenia zajęć
Wykład połączony z demonstracją doświadczeń.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
15
opis pracy własnej studenta
Studenci realizują doświadczenia oraz rozwiązują zadania rachunkowe, wykorzystujące wiedzę prezentowaną na wykładach.
organizacja zajęć
Zajęcia odbywają się przez cały semestr raz w tygodniu po dwie godziny.
literatura obowiązkowa
1. D. Halliday, R. Resnik, , FIZYKA, D. Halliday, R, Resnick, J. Walker, Podstawy FIZYKI.
literatura uzupełniająca
2. E. M. Purcell, Elektryczność i Magnetyzm, A. Wróblewski, J. Zakrzewski, WSTĘP DO
FIZYKI.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Konwersatorium CH_Fa_fs_2
prowadzący Dr hab. Andrzej Hacura
grupa(-y) treści zajęć Analiza problemów i zadań z dziedziny mechaniki klasycznej:
1. Kinematyka (ruchu prostoliniowego jednostajnego i jednostajnie zmiennego, ruchu krzywoliniowego, drgań harmonicznych).
2. Dynamika oraz praca, moc i energia. 3. Kinematyka i dynamika bryły sztywnej.
metody prowadzenia zajęć
Przypomnienie poprzez dyskusję (pytania i odpowiedzi) podstawowych praw i zależności matematycznych dla zjawisk występujących w mechanice. Wspólne rozwiązywanie zadań przykładowych z uwagami ułatwiającymi pracę samodzielną.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
15
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Studiowanie zagadnień mechaniki klasycznej z pomocą podręczników, notatek z wykładów i Internetu. Samodzielne rozwiązywanie zadań z zastosowaniem nabytej wiedzy.
organizacja zajęć
Tygodniowo 1 godz./grupa
literatura obowiązkowa
1. R. Resnick, D. Halliday, J. Walker „Podstawy fizyki”, t.1 – Mechanika, PWN, 2005/2006.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
2. „Podstawy fizyki – Zbiór zadań”, PWN, 2011.
literatura uzupełniająca
1. J. Orear, Fizyka, t. I, WNT, Warszawa 2008. 2. J. Araminowicz, „Zbiór zadań z fizyki”, PWN, 1996.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Konwersatorium CH_Fa_fs_2
prowadzący dr Sebastian Pawlus grupa(-y) treści zajęć Wektory. Wielkości skalarne i wektorowe. Dodawanie wektorów. Iloczyn
skalarny i wektorowy. Układ odniesienia.
Kinematyka. Ruch jednowymiarowy i ruch w przestrzeni. Pojęcie przemieszczenia, prędkości i przyśpieszenia. Rzuty. Ruch po torze krzywoliniowym. Ruch względny.
Dynamika punktu materialnego. Masa, pęd i siła. Zasady dynamiki Newtona i ich zastosowanie Siły kontaktowe i bezkontaktowe. Tarcie.
Praca. Energia kinetyczna. Moc. Energia potencjalna. Zasada zachowania energii. Siły zachowawcze i niezachowawcze. Zasada zachowania pędu. Środek masy. Ruch środka masy. Zderzenia.
Mechanika bryły sztywnej. Moment bezwładności. Moment siły. Energia i praca w ruchu obrotowym. Moment pędu. Zasada zachowania momentu pędu. Moduł sprężystości. Moduł ściśliwości.
Grawitacja. Prawo powszechnego ciążenia. Ciężar. Pole grawitacyjne.
Ruch drgający. Siła harmoniczna. Wahadła. Energia ruchu harmonicznego. Oscylator harmoniczny tłumiony. Drgania wymuszone i rezonans.
Mechanika cieczy. Ciśnienie i gęstość. Prawo Pascala. Równanie ciągłości. Równanie Bernoulliego i jego zastosowania.
Fale w ośrodkach sprężystych. Fale mechaniczne. Rozchodzenie się fal. Prędkość fal. Przenoszenie energii przez fale. Dźwięk. Natężenie dźwięku.
metody prowadzenia zajęć
Samodzielne rozwiązywanie zadań z pomocą prowadzącego
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
15
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Samodzielne rozwiązywanie zadań z podręcznika D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i t.2 PWN oraz zadań przygotowanych przez prowadzącego.
organizacja zajęć
Tygodniowo 1 godz./grupa
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
literatura obowiązkowa
1. D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i 2 PWN.
literatura uzupełniająca
Jay Orear „Fizyka” t. 1 i 2, WNT, J. Araminowicz „Zbiór zadań z fizyki” PWN, A. Hennel, W. Krzyżanowski, W. Szuszkiewicz, K. Wódkiewicz „Zadania i problemy z Fizyki” t. 1, M. Baj, G. Szeflińska, M. Szymański, D. Wasik „Zadania i problemy z Fizyki” t. 3
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Laboratorium CH_Fa_fs_3
prowadzący Dr hab. Andrzej Hacura
grupa(-y)
treści zajęć Przeprowadzenie określonych doświadczeń i pomiarów wielkości fizycznych według dostarczonych instrukcji.
metody prowadzenia zajęć
Samodzielne wykonanie przez studenta określonych ćwiczeń laboratoryjnych z fizyki w obecności służącego radą i pomocą doświadczonego pracownika naukowego. Zebranie danych eksperymentalnych dla dalszej analizy i opisu badanego zjawiska.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
45
opis pracy własnej studenta
Przygotowanie teoretyczne z zagadnień dotyczących kolejnego ćwiczenia laboratoryjnego. Opracowanie wyników wykonanego ćwiczenia i napisanie poprawnego sprawozdania zgodnie z obowiązującą formą.
organizacja zajęć
Tygodniowo 2 godz./grupa
literatura obowiązkowa
literatura uzupełniająca
„Pracownia Fizyczna” Henryk Szydłowski, PWN, 1999 Literatura zalecana w instrukcjach do ćwiczeń laboratoryjnych.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 5 Wydział
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Laboratorium CH_Fa_fs_3
prowadzący dr Sebastian Pawlus grupa(-y) treści zajęć Przepisy BHP. Organizacja stanowiska pracy.
Badanie przyspieszenia ziemskiego metodą wahadła różnicowego.
Badanie prędkości dźwięku metodą rury Kundta-Quinckego.
Wyznaczanie współczynnika lepkości cieczy metodą Stockesa.
Badanie temperaturowej zależności współczynnika lepkości cieczy przy użyciu wiskozymetru Hopplera.
Badanie zderzeń sprężystych.
Wyznaczanie modułu Younga metodą strzałki ugięcia.
Badanie ruchu precesyjnego żyroskopu.
Badanie drgań torsyjnych.
Wyznaczanie modułu sztywności drutu.
Badanie ruchu wahadeł sprzężonych.
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
45
opis pracy własnej studenta
Zapoznanie się z instrukcją do zajęć laboratoryjnych oraz z podstawami teoretycznymi niezbędnymi do wykonania ćwiczeń na laboratorium. Opracowanie wyników eksperymentalnych w formie sprawozdania. Samodzielna praca z podręcznikiem i materiałami dodatkowymi przygotowanymi przez osoby prowadzące zajęcia laboratoryjne celem przygotowania się do kolokwium.
organizacja zajęć
Tygodniowo 2 godz./grupa
literatura obowiązkowa
D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i 2 PWN, H. Szydłowski „Pracownia Fizyczna” PWN
literatura uzupełniająca
Jay Orear „Fizyka” t. 1 i 2, WNT, T. Dryński „Ćwiczenia laboratoryjne z fizyki. Pracownia Fizyczna” PWN
adres strony www zajęć
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 6 Wydział
informacje dodatkowe
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
Znajomość zagadnień przedstawianych na wykładzie z mechaniki klasycznej.
kryteria oceny Umiejętność samodzielnego rozwiązywania najprostszych problemów przedstawiona na kartkówkach, aktywność wskazująca na poprawne opisywanie i interpretację zjawisk mechaniki, obecność.
przebieg procesu weryfikacji
Krótkie kolokwia pisemne na każdych zajęciach konwersatoryjnych. Ocenianie odpowiedzi ustnych na pytania dotyczące przestudiowanego materiału z mechaniki.
Zadania rachunkowe z podręczników D. Halliday, R. Resnick, J. Walker „Podstawy Fizyki” t.1 i 2 PWN. Umiejętność sformułowania problemu, wyodrębnienia danych i szukanych, opis rozwiązania problemu (rachunkowy i słowny).
Ocenie podlegają praktyczne umiejętności pracy w laboratorium oraz umiejętność opracowania otrzymanych danych laboratoryjnych zgodnie ze wskazówkami z instrukcji oraz od prowadzących.
kryteria oceny Skala ocen od 2 do 5. przebieg procesu weryfikacji
Student podlega ocenie w trakcie wykonywania ćwiczeń oraz w oparciu o przygotowane sprawozdania.
Znajomość materiału zdefiniowanego w treści zajęć przedstawionej wyżej. Wymagana będzie umiejętność rozwiązywania prostych zadań z zakresu realizowanego na wykładach. Zarówno zakres wykładów, jak i zadań
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 8 Wydział
rachunkowych znaleźć można w zalecanych podręcznikach (D. Halliday, R, Resnick, J. Walker, Podstawy FIZYKI).
kryteria oceny przebieg procesu weryfikacji
Egzamin pisemny oraz ustny.
informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: chemia, pierwszy
Sylabus modułu: język angielski a
1. Informacje ogólne
koordynator modułu mgr Marcin Gorgol rok akademicki 2012/2013 Semestr Zimowy forma studiów Stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu
średnia ocen cząstkowych z całego semestru, aktywność na zajęciach, frekwencja
informacje dodatkowe
-
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa Kod
Ćwiczenia CH_Ja_fs_1
prowadzący mgr Agata Matuga [email protected] grupa(-y) poziom B2 treści zajęć Zagadnienia gramatyczne:
przypomnienie tworzenia i użycia czasów angielskich poznanych na poprzednich etapach edukacji językowej (Present Simple i Continuous, Past Simple i Continuous, Present Perfect Simple i Continuous, Future Simple, forma „be going to”, Past Perfect Simple i Continuous; so/neither; question tags; struktury z przymiotnikami, czasowniki + gerund/infinitive; kolokacje z make/have/take; okresy warunkowe (0, 1, 2, 3 i mieszany); mowa zależna; czasy Future Perfect i Future Continuous; czasowniki z przedrostkiem „-re” Zagadnienia leksykalne: opisywanie ludzi (wygląd, cechy charakteru); kolokacje, idiomy, przysłowia, metaforyczne użycie słów i wyrażeń (pieniądze, czas, ruch wody); zakupy; zdrowie i dolegliwości; czasowniki złożone; opowiadanie historii Specjalistyczne:
Ćwiczenia przedmiotowe przy zastosowaniu komunikacyjnej metody nauczania, z elementami dyskusji, z pisemną lub ustną informacja zwrotną, z udziałem pracy własnej studenta. Ćwiczenia prowadzone są z wykorzystaniem metody aktywizującej (w tym np. projektowej, webquest, case study) oraz metod i technik kształcenia na odległość i zastosowaniem TIK
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
60
liczba godzin pracy własnej studenta
60
opis pracy własnej studenta
Praca z podręcznikiem („New Inside Out”), ćwiczeniami, słownikiem, literaturą uzupełniającą, źródłami internetowymi. Przyswajanie i utrwalanie kompetencji językowych nabytych w trakcie zajęć. Przygotowywanie form ustnych i pisemnych (na przykład projekt, prezentacja, dialog, esej, list ). Praca na platformie elearningowej.
organizacja zajęć
Zajęcia w blokach 2-dwa razy w tygodniu
literatura obowiązkowa
„New Inside Out” poziom Upper intermediate wyd. Macmillan
literatura uzupełniająca
dodatkowe materiały przygotowane przez lektora
adres strony www zajęć
http://el.us.edu.pl/upgow
informacje dodatkowe
-
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
kryteria oceny na ocenę bardzo dobrą student musi uzyskać min. 90% na ocenę dobrą student musi uzyskać min. 75% na ocenę dostateczną student musi uzyskać min. 60%
przebieg procesu weryfikacji
Testy sprawdzające podczas zajęć przeprowadzane po zakończeniu każdej jednostki materiału (zapowiedziane z 2 tyg. wyprzedzeniem) Oceny za prace pisemne i wypowiedzi ustne
informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: Chemia, pierwszy
Sylabus modułu: Matematyka A (CH_Ma)
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Dr Ewa Malicka rok akademicki 2012/2013 semestr 1_zimowy forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu
Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Wykład CH_Ma_fs_1
prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć 1. Elementy logiki matematycznej i teorii mnogości – 2h
własności i wykresy – 6h 5. Liczby zespolone – 3h 6. Algebra liniowa: macierze, układy równań liniowych, wyznaczniki, wartości
własne i wektory własne – 10h 7. Ciągi liczbowe: granica ciągu, zbieżność w zbiorze liczb rzeczywistych.
Twierdzenia o zbieżności – 5h 8. Szeregi, kryteria zbieżności szeregów, szeregi potęgowe – 4h 9. Granica funkcji, własności granic. Ciągłość funkcji, własności funkcji ciągłych.
Ciągłość funkcji elementarnych – 5h 10. Pojęcia pochodnej i różniczki funkcji rzeczywistej. Twierdzenia o wartości
średniej oraz ich konsekwencje. Szereg Taylora. Reguła de l’Hospitala obliczania granic – 11h
11. Całka nieoznaczona, funkcja pierwotna – 6h 12. Całka Riemanna, metody obliczania całek. Zastosowanie rachunku różniczkowego i całkowego funkcji jednej zmiennej – 5h
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
60
liczba godzin pracy własnej studenta
40
opis pracy własnej studenta
Praca polegająca na samodzielnym przyswojeniu wiedzy dotyczącej zagadnień wskazanych przez prowadzącego zajęcia
organizacja zajęć
Nauczanie bezpośrednie, czasami z wykorzystaniem materiałów elektronicznych lub multimediów – 30 wykładów 90-minutowych
literatura obowiązkowa
Notatki z wykładu
literatura uzupełniająca
1. J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Konwersatorium CH_Ma_fs_2
prowadzący Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka , Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia
grupa(-y) treści zajęć 1. Elementy logiki matematycznej i teorii mnogości – 2h
własności i wykresy – 5h 5. Liczby zespolone – 4h 6. Sprawdzian pisemny – 2h 7. Algebra liniowa: macierze, układy równań liniowych, wyznaczniki, wartości
własne i wektory własne – 12h 8. Ciągi liczbowe: granica ciągu, zbieżność w zbiorze liczb rzeczywistych.
Twierdzenia o zbieżności – 6h 9. Sprawdzian pisemny – 2h 10. Szeregi, kryteria zbieżności szeregów, szeregi potęgowe – 4h 11. Granica funkcji, własności granic. Ciągłość funkcji, własności funkcji ciągłych.
Ciągłość funkcji elementarnych – 5h 12. Pojęcia pochodnej i różniczki funkcji rzeczywistej. Twierdzenia o wartości
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
średniej oraz ich konsekwencje. Szereg Taylora. Reguła de l’Hospitala – 11h 13. Sprawdzian pisemny – 2h
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
60
liczba godzin pracy własnej studenta
75
opis pracy własnej studenta
Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego w sylabusie zbioru zadań
organizacja zajęć
Rozwiązywanie zadań rachunkowych – 30 zajęć 90-minutowych
literatura obowiązkowa
[1] J. Sikorska, Zbiór zadań z matematyki dla studentów chemii, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2010.
literatura uzupełniająca
[1] J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005. [2] W. Krysicki, L. Włodarski, Analiza matematyczna w zadaniach, PWN, Warszawa, 2002. [3] E. Steiner, Matematyka dla chemików, PWN, Warszawa 2001.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Konsultacje CH_Ma_fs_3
prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć Konsultacje bezpośrednie mające na celu pomoc w rozwiązywaniu bieżących
trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
7.5
liczba godzin pracy własnej studenta
opis pracy własnej
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
studenta
organizacja zajęć
Indywidualne konsultacje
literatura obowiązkowa
Taka jak dla Konwersatorium i Wykładu
literatura uzupełniająca
Taka jak dla Konwersatorium i Wykładu
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka , Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia
grupa(-y) wymagania merytoryczne
Wiedza i umiejętności w rozwiązywaniu problemów dotyczących treści programowych wykładu
kryteria oceny Ocenianie zaangażowania, wiedzy merytorycznej i praktycznej studentów podczas rozwiązywania zadań rachunkowych
przebieg procesu weryfikacji
Ocenianie ciągłe
informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: Chemia, pierwszy
Sylabus modułu: Matematyka B (CH_Mb)
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Dr Ewa Malicka rok akademicki 2012/2013 semestr 2_letni forma studiów stacjonarne sposób ustalania oceny końcowej modułu
Średnia ważona z poszczególnych sposobów weryfikacji efektów kształcenia
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Wykład CH_Mb_fs_1
prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć 1. Rachunek różniczkowy funkcji wielu zmiennych: różniczka funkcji wielu
zmiennych, pochodne cząstkowe oraz ich związek z różniczką. Działania na różniczkach i pochodnych cząstkowych, zastosowania w chemii. Pochodne cząstkowe wyższych rzędów. Zastosowania rachunku różniczkowego funkcji wielu zmiennych do wyznaczania ekstremów funkcji. Twierdzenie o funkcji uwikłanej. Ekstrema warunkowe – 10h
2. Całka funkcji wielu zmiennych. Całki iterowane oraz ich związek z całką wielokrotną. Własności całki. Całki w obszarach normalnych na płaszczyźnie i w przestrzeni – 6h
3. Krzywe i powierzchnie w przestrzeniach skończenie wymiarowych – 3h 4. Całki krzywoliniowe. Twierdzenia Greena – 5h 5. Całki powierzchniowe. Twierdzenia Gaussa-Ostrogradskiego i Stokesa oraz ich
zastosowania w chemii i fizyce – 4h 6. Elementy teorii równań różniczkowych: równanie o zmiennych rozdzielonych,
równanie liniowe, równanie Bernoulliego; zastosowania w chemii. Układy liniowych równań różniczkowych. Równania n-tego rzędu o stałych współczynnikach. Zastosowania w fizyce. Równanie Schrödingera – 11h
Praca polegająca na samodzielnym przyswojeniu wiedzy dotyczącej zagadnień wskazanych przez prowadzącego zajęcia
organizacja zajęć
Nauczanie bezpośrednie, czasami z wykorzystaniem materiałów elektronicznych lub multimediów – 15 wykładów po 3 godz. lekcyjne
literatura obowiązkowa
Notatki z wykładu
literatura uzupełniająca
[1] J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005. [2] E. Steiner, Matematyka dla chemików, PWN, Warszawa 2001.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Konwersatorium CH_Mb_fs_2
prowadzący Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka, Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia
grupa(-y) treści zajęć 1. Całka nieoznaczona, metody całkowania – 9h
2. Całka Riemanna. Zastosowania w matematyce i poza nią – 4h 3. Rachunek różniczkowy funkcji wielu zmiennych: różniczka funkcji wielu
zmiennych, pochodne cząstkowe oraz ich związek z różniczką. Działania na różniczkach i pochodnych cząstkowych, zastosowania w chemii. Pochodne cząstkowe wyższych rzędów. Zastosowania rachunku różniczkowego funkcji wielu zmiennych do badania funkcji. Twierdzenie o funkcji uwikłanej. Ekstrema warunkowe – 10h
4. Całka funkcji wielu zmiennych. Całki iterowane oraz ich związek z całką wielokrotną. Własności całki. Całki w obszarach normalnych na płaszczyźnie i w przestrzeni – 6h
5. Całki krzywoliniowe. Twierdzenia Greena – 5h 6. Całki powierzchniowe. Twierdzenia Gaussa-Ostrogradskiego i Stokesa oraz ich
zastosowania w chemii i fizyce – 3h 7. Elementy teorii równań różniczkowych: metody rozwiązywania równań różniczkowych zwyczajnych pierwszego rzędu; rozwiązywanie układów równań liniowych oraz równań n-tego rzędu o stałych współczynnikach – 8h
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
45
liczba godzin pracy własnej studenta
60
opis pracy własnej studenta
Przygotowanie teoretyczne do ćwiczeń rachunkowych. Samodzielne rozwiązywanie zadań ze wskazanego w sylabusie zbioru zadań
organizacja zajęć
Rozwiązywanie zadań rachunkowych
literatura obowiązkowa
J. Sikorska, Zbiór zadań z matematyki dla studentów chemii, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2010.
literatura uzupełniająca
[1] J. Ger, Kurs matematyki dla chemików, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice 2005. [2] W. Krysicki, L. Włodarski, Analiza matematyczna w zadaniach, PWN, Warszawa, 2002. [3] E. Steiner, Matematyka dla chemików, PWN, Warszawa 2001.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Konsultacje CH_Mb_fs_3
prowadzący Prof. dr hab. Maciej Sablik grupa(-y) treści zajęć Konsultacje bezpośrednie mające na celu pomoc w rozwiązywaniu bieżących
trudności wynikających z realizacji treści programowych modułu metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
7.5
liczba godzin pracy własnej studenta
opis pracy własnej studenta
organizacja Indywidualne konsultacje
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
zajęć
literatura obowiązkowa
Taka jak dla Konwersatorium i Wykładu
literatura uzupełniająca
Taka jak dla Konwersatorium i Wykładu
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
nazwa kod
Egzamin CH_Mb_w_1
kod(-y) zajęć CH_Mb_fs_1
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Prof. dr hab. Maciej Sablik
grupa(-y) wymagania merytoryczne
Wiedza i umiejętności w rozwiązywaniu problemów dotyczących treści programowych wykładu
kryteria oceny Skala ocen: 31 - 60 % poprawnych odpowiedzi – 3,0 61 - 80% poprawnych odpowiedzi – 3,5 71 - 80% poprawnych odpowiedzi – 4,0 81 - 90% poprawnych odpowiedzi – 4,5 91 - 100% poprawnych odpowiedzi – 5,0
Dr M. Podhorodyński, Dr W. Wyrobek-Kochanek, Dr A. Cichocka, Dr R. Wieczorek, Dr K. Pichór, Dr A. Nowak, Dr A. Kucharski, Dr A. Kucia
grupa(-y) wymagania merytoryczne
Wiedza i umiejętności w rozwiązywaniu problemów dotyczących treści programowych wykładu
kryteria oceny Ocenianie zaangażowania, wiedzy merytorycznej i praktycznej studentów podczas rozwiązywania zadań rachunkowych
przebieg procesu weryfikacji
Ocenianie ciągłe
informacje dodatkowe
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: Chemia poziom pierwszy
Sylabus modułu: Podstawy Chemii Ch_PCha
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Prof.dr hab. Teresa Kowalska
rok akademicki 2012/2013
semestr Zimowy
forma studiów stacjonarna
sposób ustalania oceny końcowej modułu
Egzamin pisemny
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Podstawy Chemii - Wykład CH_PCha_fs_1
prowadzący Prof.dr hab. Teresa Kowalska
grupa(-y) Cały rok
treści zajęć Pierwiastki, związki, roztwory i fazy. Symbole i wzory. Reakcje chemiczne i równania chemiczne. Energia, ciepło i temperatura. Jednostki miar. Precyzja i dokładność. Wewnętrzna budowa atomu. Badania doświadczalne nad elektryczną naturą atomu. Ładunek i masa elektronu. Spektroskopia atomowa. Odkrycie jądra atomowego. Odkrycie liczby atomowej. Izotopy. Trwałość jądra atomowego. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Model atomu Bohra. Budowa atomów a model Bohra. Falowa natura elektronu. Spin elektronowy. Liczby kwantowe. Elektrony w cząsteczkach. Wiązania jonowe. Wiązania kowalencyjne. Wiązania koordynacyjne. Polarność wiązań. Elektroujemność. Energia wiązań i skala elektroujemności. Nasycenie wartościowości. Rezonans. Kształty cząsteczek i orbitale zhybrydyzowane. Powłoka wartościowości i odpychanie par elektronów. Stan gazowy. Objętość, temperatura i ciśnienie. Ciśnienia cząstkowe. Zasada Avogadra. Równanie stanu. Dyfuzja. Teoria kinetyczna gazów. Odchylenia gazów rzeczywistych od zachowania się gazu doskonałego. Temperatura krytyczna. Chłodzenie przez rozprężanie. Właściwości cieczy. Ciśnienie pary nasyconej. Temperatura wrzenia. Właściwości ciał stałych. Sieć
przestrzenna kryształów. Ciekłe kryształy. Upakowanie atomów w sieci krystalicznej. Defekty sieci krystalicznej. Wiązania w ciałach stałych. Energie spójności kryształów. Krzywe ogrzewania i krzywe chłodzenia. Przegrzanie i przechłodzenie cieczy. Wykresy fazowe.
metody prowadzenia zajęć
wykład
liczba godzin dydaktycznych
30
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
(kontaktowych)
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Opanowanie materiału w zakresie zgodnym z prowadzonym wykładem i wskazaną literatura
organizacja zajęć
Wykład prowadzony z pomoca środków audiowizualnych
literatura obowiązkowa
M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1997
literatura uzupełniająca
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
W celu lepszego zrozumienia treści wykładu zaleca się przed każdym kolejnym wykładem powtórzyć wprowadzone wcześniej zagadnienia i pojęcia.
nazwa kod
Konwersatorium z podstaw chemii CH_PCha_fs_2
prowadzący Mgr Dorota Staszek Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Zajęcia prowadzone w grupach
treści zajęć I. Stężenia
Stężenie procentowe
Stężenie molowe
Stężenie molarne
Stężenie normalne
Ułamek molowy
Przeliczanie stężeń
Mieszanie roztworów o różnych stężeniach II. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
Budowa atomu
Izotermy, izobary
Względna i bezwzględna masa atomu
Masa cząsteczkowa
Mol
Prawo zachowania masy
Prawo stałych stosunków wagowych
Wartościowość III. Prawa gazowe
Stan gazowy i jego charakterystyka
Założenia kinetycznej teorii gazów
Gaz doskonały, gaz rzeczywisty
Prawo Gay-Lussaca
Prawo Avogadra
Prawo Boyle’a – Mariotta
Prawo Charlesa
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
Równanie stanu gazowego (Równanie Clapeyrona). Stała gazowa
Prawo Daltona
Równanie van der Waalsa
Gęstość i masa molowa gazu IV. Stechiometria
Masa atomowa
Masa molowa
Skład ilościowy związków chemicznych
Obliczanie wzorów chemicznych ze składów ilościowych związków
Obliczenia na podstawie równań chemicznych reakcji V. Kinetyka i statyka chemiczna
Szybkość reakcji chemicznych
Szybkość reakcji a temperatura
Odwracalność reakcji chemicznych
Stała szybkości reakcji
Okres półtrwania
Rząd reakcji
Wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej
Prawo działania mas
Równowaga chemiczna
Reguła faz Gibbsa VI. Równowagi jonowe
Dysocjacja mocnych i słabych elektrolitów
Iloczyn jonowy wody
pH
Stała i stopień dysocjacji
Efekt wspólnego jonu
Hydroliza soli
Roztwory buforowe
Iloczyn rozpuszczalności
Związki kompleksowe metody prowadzenia zajęć
Ćwiczenia audytoryjne
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
15
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Samodzielne rozwiązywanie zadań chemicznych
organizacja zajęć
Zajęcia prowadzone w grupach
literatura obowiązkowa
Obliczenia chemiczne – zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi, pod red. A. Śliwy, PWN, Warszawa, 1979.
literatura uzupełniająca
adres strony
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Ćwiczenia laboratoryjne z podstaw chemii CH_PCha_fs_3
prowadzący Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Zajęcia prowadzone w grupach
treści zajęć Samodzielne wykonywanie przewidzianych w programie doświadczeń chemicznych
metody prowadzenia zajęć
Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej Wagi i ważenie. Roztwory Zjawiska fizyczne i chemiczne Właściwości fizykochemiczne związków organicznych i nieorganicznych Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania związków chemicznych (część I) Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania związków chemicznych (część II) Typy reakcji chemicznych Reakcje chemiczne wybranych pierwiastków Reakcje utleniania i redukcji. Chrom i magnez Reakcje i właściwości chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli Reakcje chemiczne kationów i anionów (część I) Reakcje chemiczne kationów i anionów (część II)
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
65
liczba godzin pracy własnej studenta
60
opis pracy własnej studenta
Teoretyczne przygotowanie do poszczególnych zajęć laboratoryjnych przy wykorzystaniu literatury podanej przy spisie ćwiczeń zamieszczonym na początku semestru w gablocie Zakładu Chemii Ogólnej i Chromatografii
organizacja zajęć
Samodzielne wykonywanie przez studenta doświadczeń chemicznych
literatura obowiązkowa
T. Widernik, M. Nestorowicz, H. Bartnicka, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej”, Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego, Gdańsk, 1996 J.R. Paśko, R. Sitko, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej”, Wydawnictwo Naukowe WSP, Kraków, 1996 A. Hendrich, „Chemia ogólna. Ćwiczenia laboratoryjne”, Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej, Wrocław, 1993
literatura uzupełniająca
Praca zbiorowa pod red. Wandy Brzyskiej „Ćwiczenia z chemii ogólnej”, Wydawnictwo UMCS, Lublin, 1997 L. Pajdowski, „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa, 1997 W. Trzebiatowski, „Chemia nieorganiczna”, PWN, Warszawa, 1978 A. Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej”, PWN, Warszawa, 1997 J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna”, PWN, Warszawa, 1997 T. Lipiec, Z. Szmal, „Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej”, PZWL, Warszawa, 1988
adres strony
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 5 Wydział
www zajęć
informacje dodatkowe
nazwa kod
Ćwiczenia z podstaw chemii CH_PCha_fs_4
prowadzący Dr Anna Niestrój Dr Marzena Podgórna
grupa(-y) Zajęcia prowadzone w grupach
treści zajęć Nazewnictwo związków nieorganicznych: Nazewnictwo tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli. Równania reakcji redoks: Utleniacz, reduktor, bilansowanie równań reakcji redoks. Reakcja dysproporcjonowania. Budowa atomu: Zasada nieoznaczoności Heisenberga. Podstawy mechaniki kwantowej: funkcja falowa i jej interpretacja, energia cząstki; zakaz Pauliego. Reguła Hunda. Liczby kwantowe, orbitale atomowe (powierzchnie graniczne orbitali s i p, kolejność energetyczna), konfiguracja elektronowa atomów i jonów (pierwiastki grup głównych i metale przejściowe) oraz jej powiązanie z budową układu okresowego i właściwościami atomowymi (elektroujemność, promienie atomowe i jonowe, charakter metaliczny). Wiązania kowalencyjne, wiązania jonowe, wiązania koordynacyjne, wiązania metaliczne, orbitale molekularne – warunki powstawania, kształt orbitali typu σ i π, energie orbitali molekularnych, orbitale wiążące, antywiążące, niewiążące. Metoda VSEPR. Hybrydyzacja.
metody prowadzenia zajęć
Ćwiczenia audytoryjne
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Samodzielne przygotowanie wskazanego materiału.
organizacja zajęć
Zajęcia w grupach
literatura obowiązkowa
G. Grygierczyk, M. Podgórna, Materiały pomocnicze do zajęć dydaktycznych z podstaw chemii, Wyd. Uniwersytetu Śląskiego, Katowice, 2007.
literatura uzupełniająca
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
W celu lepszego zrozumienia treści zajęć zaleca się przed każdym kolejnym ćwiczeniem powtórzyć wprowadzone wcześniej zagadnienia i pojęcia.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 6 Wydział
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
nazwa kod
Egzamin CH_PCh_w_1
kod(-y) zajęć CH_PCha_fs_1
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Prof.dr hab. Teresa Kowalska
grupa(-y) Cały rok
wymagania merytoryczne
Opanowanie materiału przedstawionego na wykładzie, konwersatorium, laboratorium i ćwiczeniach a także we wskazanej literaturze
kryteria oceny Egzamin w postaci udzielenia pisemnej odpowiedzi na 10 pytań Punktacja przedstawia się następująco: Odpowiedź na 6 pytań: ndst Odpowiedź na 7 pytań: dst Odpowiedź na 7,5 pytania: plus dst Odpowiedź na 8 pytań: db Odpowiedź na 8,5 pytań: plus db Odpowiedź na 9, 9,5, 10 pytań: bdb
przebieg procesu weryfikacji
Sprawdzanie prac pisemnych. Studenci mogą składać egzamin poprawkowy. W wyjątkowych przypadkach studenci mogą uzyskać dodatkowe dopuszczenie do egzaminu komisyjnego.
informacje dodatkowe
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
nazwa kod
Kolokwium CH_PChA_w_2
kod(-y) zajęć CH_PCh_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Mgr Dorota Staszek Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Opanowanie wiedzy teoretycznej i praktycznej pracy w laboratorium chemicznym
kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie średniej arytmetycznej pod warunkiem zdania wszystkich kolokwiów: 4,75 – 5,0 – bdb 4,5 – plus db 3,75 – 4,0 – db 3,5 – plus dost 3,0 – dost Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie zdania trzech kolokwiów.
przebieg procesu weryfikacji
Kolokwium pisemne, odpowiedź ustna, ocena ciągła
informacje dodatkowe
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 7 Wydział
nazwa kod
Kolokwium CH_PChA_w_2
kod(-y) zajęć CH_PCh_fs_3
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Zajęcia laboratoryjne prowadzone w grupach
wymagania merytoryczne
Opanowanie wiedzy teoretycznej i praktycznej pracy w laboratorium chemicznym
kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie : 1.Zdanych 2 kolokwiów pisemnych zawierających pytania opisowe, równania reakcji chemicznych i obliczenia chemiczne 2.Umiejętności pracy w laboratorium chemicznym 3.Odpowiedzi na pytania w trakcie prowadzenia doświadczeń Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie zdania kolokwiów. Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej
przebieg procesu weryfikacji
Kolokwium pisemne, odpowiedź ustna, ocena ciągła
informacje dodatkowe
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
nazwa kod
Kolokwium CH_PChA_w_2
kod(-y) zajęć CH_PCh_fs_4
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Dr Anna Niestrój Dr Marzena Podgórna
grupa(-y) Grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Opanowanie materiału wskazanego przez prowadzącego na podstawie wykładów
kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie średniej arytmetycznej pod warunkiem zdania wszystkich kolokwiów: 4,75 – 5,0 – bdb 4,5 – plus db 3,75 – 4,0 – db 3,5 – plus dost 3,0 – dost
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 8 Wydział
nazwa kod
Odpowiedź ustna CH_PChA_w_3
kod(-y) zajęć CH_PCh_fs_3
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Zajęcia laboratoryjne prowadzone w grupach
wymagania merytoryczne
Opanowanie wiedzy teoretycznej i praktycznej pracy w laboratorium chemicznym
kryteria oceny Odpowiedzi na pytania w trakcie prowadzenia doświadczeń dotyczących przeprowadzanych ćwiczeń laboratoryjnych. Ocena stopnia przygotowania teoretycznego do ćwiczeń, Ocena bardzo dobra - student odpowiada prawidłowo i w sposób wyczerpujący na zadawane pytania Ocena dobra – odpowiedzi nie pełne Ocena dostateczna – słabe przygotowanie potrzebna duża pomoc prowadzącego, Ocena niedostateczna – student nie potrafi udzielić odpowiedzi na zadawane pytania. Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej
przebieg procesu weryfikacji
Kolokwium pisemne, odpowiedź ustna, ocena ciągła
informacje dodatkowe
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
nazwa kod
Ocenianie ciągłe CH_PChA_w_4
kod(-y) zajęć CH_PCh_fs_3
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Zajęcia laboratoryjne prowadzone w grupach
wymagania Opanowanie wiedzy teoretycznej i praktycznej pracy w laboratorium chemicznym
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 9 Wydział
merytoryczne
kryteria oceny Umiejętności pracy w laboratorium chemicznym. Znajomość stosowanego w laboratorium szkła i sprzętu laboratoryjnego. Umiejętność posługiwania się szkłem i sprzętem laboratoryjnym w celu wykonania doświadczeń. Ocena bardzo dobra – umiejętność pracy w laboratorium Ocena dobra – praca w laboratorium z niewielką pomocą prowadzącego, Ocena dostateczna – praca w laboratorium przy dużej pomocy prowadzącego Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej
przebieg procesu weryfikacji
Kolokwium pisemne, odpowiedź ustna, ocena ciągła
informacje dodatkowe
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Wydział
Kierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy
Sylabus modułu: Podstawy Chemii Ch_PChb
1. Informacje ogólne
koordynator modułu Prof.dr hab. Teresa Kowalska
rok akademicki 2012/2013
semestr letni
forma studiów stacjonarna
sposób ustalania oceny końcowej modułu
Egzamin pisemny
informacje dodatkowe
2. Opis zajęć dydaktycznych i pracy studenta
nazwa kod
Wykład : Podstawy Chemii CH_PChb_fs_1
prowadzący Prof.dr hab. Teresa Kowalska
grupa(-y) Cały rok
treści zajęć Kinetyka chemiczna. Właściwości i stężenie substancji reagujących. Temperatura. Kataliza. Teoria zderzeń. Reakcje wielostopniowe (następcze). Reakcje łańcuchowe. Równowaga chemiczna. Prawo działania mas. Stała równowagi. Równowaga w układach wielofazowych. Przesunięcia równowagi. Zasada Le Châteliera. Typy roztworów. Obniżenie temperatury krzepnięcia i podwyższenie temperatury wrzenia roztworów. Ciśnienie osmotyczne. Wykorzystanie ebulioskopii, krioskopii i ciśnienia osmotycznego do wyznaczania ciężaru cząsteczkowego substancji. Koloidy. Kwasy i zasady. Zobojętnianie. Kwasy wieloprotonowe. Równoważniki kwasów i zasad. Reakcje utleniania – redukcji w roztworach. Stechiometria roztworów. Hydroliza i amfoteryczność. Równowagi dysocjacji w roztworze wodnym. Obliczenia z wykorzystaniem Kdys. Dysocjacja wody; pH. Miareczkowanie i wskaźniki. Roztwory buforowe. Dysocjacja jonów kompleksowych w roztworach wodnych. Strącanie. Równowagi złożone. Przewodność elektryczna. Elektroliza. Ilościowe aspekty elektrolizy. Ogniwa galwaniczne. Potencjały elektrodowe. Równanie Nernsta.
metody prowadzenia zajęć
wykład
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
15
liczba godzin pracy własnej studenta
20
opis pracy Opanowanie materiału w zakresie zgodnym z prowadzonym wykładem i wskazaną
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
własnej studenta
literatura
organizacja zajęć
Wyklad prowadzony z pomoca środków audiowizualnych
literatura obowiązkowa
M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa
literatura uzupełniająca
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
W celu lepszego zrozumienia treści wykładu zaleca się przed każdym kolejnym wykładem powtórzyć wprowadzone wcześniej zagadnienia i pojęcia.
nazwa kod
Ćwiczenia laboratoryjne z podstaw chemii CH_PChb_fs_2
prowadzący Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Zajęcia prowadzone w grupach
treści zajęć 1.Wyznaczanie równoważnika chemicznego metalu. 2.Mechanizm reakcji chemicznych. 3.Otrzymywanie i własności związków kompleksowych. 4.Kataliza i jej wpływ na szybkość reakcji chemicznych. 5.Preparatyka związków organicznych i nieorganicznych. 6.Równowaga i szybkość reakcji chemicznych. 7. Stężenia jonów wodorowych. Hydroliza. 8.Elektroliza i reaktywność metali.
metody prowadzenia zajęć
Ćwiczenia laboratoryjne.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Samodzielne przygotowanie wskazanego materiału.
organizacja zajęć
Zajęcia w grupach
literatura obowiązkowa
M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1997 J.R. Paśko, R. Sitko, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej”, Wydawnictwo Naukowe WSP, Kraków, 1996 A. Hendrich, „Chemia ogólna. Ćwiczenia laboratoryjne”, Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej, Wrocław, 1993 L. Pajdowski, „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa, 1997 W. Trzebiatowski, „Chemia nieorganiczna”, PWN, Warszawa, 1978
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział
literatura uzupełniająca
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
nazwa kod
Egzamin CH_PChb_w _1
kod(-y) zajęć CH_PChb_fs_1
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Prof.dr hab. Teresa Kowalska
grupa(-y) Cały rok
wymagania merytoryczne
Opanowanie materiału przedstawionego na wykładzie i na ćwiczeniach a także we wskazanej literaturze
kryteria oceny Egzamin w postaci udzielenia pisemnej odpowiedzi na 10 pytań Punktacja przedstawia się następująco: Odpowiedź na 6 pytań: ndst Odpowiedź na 7 pytań: dst Odpowiedź na 7,5 pytania: plus dst Odpowiedź na 8 pytań: db Odpowiedź na 8,5 pytań: plus db Odpowiedź na 9, 9,5, 10 pytań: bdb
przebieg procesu weryfikacji
Sprawdzanie poprawności udzielanych odpowiedzi
informacje dodatkowe
nazwa kod
Kolokwium CH_PChb_w _2
kod(-y) zajęć CH_PChb_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
Mgr Dorota Staszek Mgr Marcin Rojkiewicz Mgr Marta Orłowska
grupa(-y) Grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Opanowanie materiału wskazanego przez prowadzącego na podstawie wykładów
kryteria oceny Student uzyskuje zaliczenie na podstawie : 1.Zdanych 2 kolokwiów pisemnych zawierających pytania opisowe, równania reakcji chemicznych i obliczenia chemiczne 2.Umiejętności pracy w laboratorium chemicznym 3.Odpowiedzi na pytania w trakcie prowadzenia doświadczeń Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie zdania kolokwiów.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział
Student NIE uzyskuje zaliczenia w przypadku nie przestrzegania zasad BHP w pracowni chemicznej
grupa(-y) treści zajęć Rozwój gospodarczy, pieniądz a rozwój. Przedsiębiorczość, cechy osoby przedsiębiorczej.
Znaczenie społeczne i gospodarcze Przedsiębiorczości. odwaga wizji i ryzyko działania Czy warto angażować się w przedsięwzięcia? Naukowiec jako przedsiębiorca. Innowacje i innowacyjność. Mentalna rewolucja przejścia od naukowca do przedsiębiorcy. Jak naukowcy i przedsiębiorcy rozwiązują problem?. Miejsce nauki i naukowca w przedsiębiorczości. Oczekiwanie w stosunku do nauki w przedsiębiorczym otoczeniu. Innowacja- jak jej poszukiwać? Ochrona wartości intelektualnej. Czy ochrona wartości intelektualnej jest potrzebna i czy służy rozwojowi gospodarczemu? Jak zabrać się do tworzenia nowej firmy?. Planowanie tworzenia nowej firmy. Etapy życia firmy, specyfika firmy innowacyjnej ”Dolina Śmierci”. Zarządzanie projektem. Konkurencja i analiza sektora. SWOT, PEST dla wybranych sektorów. Strategia, marketing i pozycjonowanie firmy na rynku. Finanse przedsiębiorstwa dla opornych. Próg rentowności.
metody prowadzenia zajęć
Wykłady wspomagane prezentacjami multimedialnymi. Dyskusja i prezentacje multimedialne własnych opinii przez studentów. Prezentacje studentów są tezami do dyskusji nt. praktycznego funkcjonowania prezentowanych na wykładzie zasad i reguł.
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
15
opis pracy własnej
Praca grupowa nad analizą przypadków i przygotowaniem prezentacji, praca własna nad przygotowaniem esejów. Praca z podręcznikami, literaturą zalecaną i z informacjami dostępnymi w Internecie.
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 2 Wydział
studenta
organizacja zajęć
Wykłady w salach podanych informacji o organizacji roku akademickiego
literatura obowiązkowa
1. P.F. Drucker: Innowacje i przedsiębiorczość. Praktyka i zasady, PWE, Warszawa 1992.
2. J.Targalski- Przedsiębiorczość i zarządzanie,- Wydawnictwo C.H.Beck.Warszawa 2003.
3. E. Okoń-Horodyńska: Jak budować regionalne systemy innowacyjne, IBnGR, Gdańsk 2001.
4. Zarządzanie innowacjami, red. nauk. J. Bogdanienko, SGH, Warszawa 1998.
5. "Systemy wspierania innowacji i transferu technologii w krajach UE i w Polsce poradnik
przedsiębiorcy", PARP, Warszawa 2003.
literatura uzupełniająca
*Barringer, Bruce R., and R. Duane Ireland. Entrepreneurship: Successfully Launching New
14. Technologie informatyczne a otoczenie: normalizacja i standardy, ergonomia, bezpieczeństwo i higiena pracy, wpływ na środowisko naturalne (2h)
15. Technologie informatyczne a prawo: własność intelektualna, patentowanie, ochrona danych, przestępstwa z wykorzystaniem komputera, regulacje prawne (2h)
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
15
opis pracy własnej studenta
Samodzielna praca w oparciu o treści wykładowe i wskazaną literaturę
organizacja zajęć
Wykłady prowadzone przez cały semestr (2 godziny wykładu/tydzień)
literatura obowiązkowa
1. Kisielewicz, Wprowadzenie do informatyki, Helion, 2002. 2. A.S. Tanenbaum, Strukturalna organizacja systemów komputerowych, wyd. 5,
1. B.K. Williams, Using Information Technology, 7th Ed., Career Education, 2007
adres strony www zajęć
Pole opcjonalne
informacje dodatkowe
Pole opcjonalne
nazwa kod
Laboratorium CH_TI _fs_2
prowadzący dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa
grupa(-y) Wszystkie grupy studenckie
treści zajęć 1. Zagadnienia wstępne: organizacja systemów komputerowych, przetwarzanie danych, algorytmy i języki programowania, obliczenia numeryczne i symboliczne, oprogramowanie – 4h
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 3 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii
2. Środowisko systemowe i sieciowe – 2h 3. Wykorzystanie poleceń i skryptów – 4h 4. Edytory i procesory tekstu – 4h 5. Arkusze kalkulacyjne i aplikacje bazodanowe – 4h 6. Programowanie w językach wysokiego poziomu – 8h 7. Przygotowywanie publikacji oraz prezentacji – 4h
metody prowadzenia zajęć
Jak w opisie modułu
liczba godzin dydaktycznych (kontaktowych)
30
liczba godzin pracy własnej studenta
30
opis pracy własnej studenta
Przygotowanie do ćwiczeń, rozwiązywanie zadań problemowych, przygotowanie materiałów (raporty, prezentacje, etc.)
organizacja zajęć
Zajęcia laboratoryjne, 2 godziny tygodniowo
literatura obowiązkowa
Dokumentacja wykorzystywanego oprogramowania systemowego i aplikacyjnego, udostępniana standardowo wraz z systemem/aplikacją oraz online
literatura uzupełniająca
1. Kisielewicz, Wprowadzenie do informatyki, Helion, 2002. 2. A.S. Tanenbaum, Strukturalna organizacja systemów komputerowych, wyd. 5,
3. B.K. Williams, Using Information Technology, 7th Ed., Career Education, 2007.
adres strony www zajęć
informacje dodatkowe
3. Opis sposobów weryfikacji efektów kształcenia modułu
nazwa kod
Zaliczenie TCH_TI _w_1
kod(-y) zajęć TCH_TI_fs_1, TCH_TI_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa
grupa(-y) Wszystkie grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Weryfikacja wiedzy odnośnie progowych treści programowych modułu
kryteria oceny Skala ocen: 50 - 59 % prawidłowych odpowiedzi – 3.0 60 - 69% prawidłowych odpowiedzi – 3.5 70 - 79% prawidłowych odpowiedzi – 4.0 80 - 89% prawidłowych odpowiedzi – 4.5 90 - 100% prawidłowych odpowiedzi – 5.0
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 4 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii
przebieg procesu weryfikacji
Kolokwium pisemne i/lub test komputerowy
informacje dodatkowe
nazwa Kod
Zadania problemowe TCH_TI _w_2
kod(-y) zajęć TCH_TI_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa
grupa(-y) Wszystkie grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Ocena umiejętności wykonania praktycznego zadania problemowego
kryteria oceny Skala ocen: 50 - 59 % poprawnej realizacji zadania – 3.0 60 - 69% poprawnej realizacji zadania – 3.5 70 - 79% poprawnej realizacji zadania – 4.0 80 - 89% poprawnej realizacji zadania – 4.5 90 - 100% poprawnej realizacji zadania – 5.0
przebieg procesu weryfikacji
Rozwiązywanie zadania problemowego ze sprawozdaniem
informacje dodatkowe
Nazwa kod
Raport/prezentacja/publikacja TCH_TI _w_3
kod(-y) zajęć TCH_TI_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa
grupa(-y) Wszystkie grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Ocena umiejętności samodzielnego przygotowania raportu z opracowywanych wyników pomiarów/obliczeń, krótkiej prezentacji lub publikacji wg wskazanego wzorca
kryteria oceny Skala ocen: 50 - 59 % poprawnej realizacji – 3.0 60 - 69% poprawnej realizacji – 3.5 70 - 79% poprawnej realizacji – 4.0 80 - 89% poprawnej realizacji – 4.5 90 - 100% poprawnej realizacji – 5.0
przebieg procesu weryfikacji
Przygotowanie raportu, prezentacji lub publikacji
informacje dodatkowe
nazwa kod
Ocenianie ciągłe TCH_TI _w_4
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 5 Wydział Matematyki, Fizyki i Chemii
kod(-y) zajęć TCH_TI_fs_2
osoba(-y) przeprowadzająca(-e) weryfikację
dr hab. Maria Jaworska, prof. UŚ; dr hab. Rafał Podeszwa; dr Piotr Lodowski; dr Joachim Włodarz; mgr Katarzyna Kowalska-Szojda; mgr Patrycja Sitek; mgr Marta Olszówka; mgr Łukasz Lupa
grupa(-y) Wszystkie grupy studenckie
wymagania merytoryczne
Ocena bieżących postępów na zajęciach laboratoryjnych
kryteria oceny Zaangażowanie i wiedza
przebieg procesu weryfikacji
Ocenianie ciągłe podczas trwania zajęć laboratoryjnych