•STRUTTURA DELL’ATOMO •NUMERO ATOMICO E NUMERO DI MASSA •ISOTOPI •TAVOLA PERIODICA
•STRUTTURA DELL’ATOMO
•NUMERO ATOMICO E NUMERO DI MASSA
•ISOTOPI
•TAVOLA PERIODICA
La materia è tutto ciò che ci circonda e che occupa uno spazio, come la terra,
gli alberi, gli animali ecc....
Tutta la materia ècostituita da atomi
Atomi che hanno identicheproprietà chimiche
costituiscono un elemento
PARTICELLE SUBATOMICHE: •PROTONI•NEUTRONI•ELETTRONI
NUMERO DI PROTONIPRESENTI NEL NUCLEO
DI UN ATOMO
PROTONI PARTICELLE CARICHEPOSITIVAMENTE
Ossigeno Z=8 Fluoro Z=9
Oro Z=79 Mercurio Z=80
NEUTRONIPARTICELLE PRIVE
DI CARICA
RENDONO STABILEIL NUCLEO DELL’ATOMO
NUMERO TOTALEDI PROTONI (Z) E DI NEUTRONI (N)
PRESENTI NEL NUCLEO DI UN ATOMO
A = Z + N
ELETTRONIPARTICELLE CARICHE
NEGATIVAMENTE
ATOMO ELETTRICAMENTE NEUTRO
N° ELETTRONI ATOMO = N° PROTONI NUCLEO (Z)
L’ORBITALE E’ LA REGIONE DELLO SPAZIOINTORNO AL NUCLEO
DOVE LA PROBABILITA’ DI TROVAREUN ELETTRONE E’ MASSIMA
GLI ELETTRONIDETERMINANO LA REATTIVITA’
DI UN ATOMO
ATOMI AVENTI STESSO N° ATOMICO Z
E DIFFERENTE N° DI MASSA A
E’ un elenco deglielementi chimici
conosciuti
Sono 109 89 esistono in natura
gli altri sono statiottenuti in laboratorio
Cl
He
Ar
NeF
S
O
Si
B
Al
C N
P
5 6 987
2
10
1814 15 16 1713
H
Li
Na
Be
Mg
1
3
1211
I Gruppo
VI VII
VIII
II III VIVPeriodo I
Periodo II
Periodo III
4
ATOMO STABILESCARSA CAPACITA’
DI REAGIRECON ALTRI ATOMI
Gli atomi con meno di 8 elettroni esterni cercano una situazione stabile formando dei legami chimici
fino a completare l’ottetto
HANNO SCARSISSIMA REATTIVITA’NON CEDONO, ACQUISTANO O CONDIVIDONO
ELETTRONI
Hanno un soloelettrone
più esterno
SONO MOLTO REATTIVIHANNO FORTE
TENDENZA A CEDERLO
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
I LORO COMPOSTI SONO MOLTO DIFFUSI:
Ra
Ca
Mg
Be
Ba
Sr
Hanno dueelettroni
più esterni
LI CEDONO SONO MENO REATTIVI
DEL 1°GRUPPO
IL CALCIOabbondantissimo
sulla terra
STALATTITI &STALAGMITI
CALCARE OSSA
In
Ga
Tl
Al
BPASSAGGIO TRA METALLI E NON-METALLI
Boro FORMA LEGAMI COVALENTI
FORMA OSSIDI FAMOSI…
FORMA SIA LEGAMI COVALENTICHE IONICI
Alluminio
SIMILI AGLI ELEMENTIDEL 2° GRUPPO
SONO TIPICI METALLI
•OTTIMI CONDUTTORI•MALLEABILI E DUTTILI
I MENO REATTIVISI TROVANO IN NATURA ALLO STATO ELEMENTARE
MANGANESE& COBALTO
MOLIBDENO& TUNGSTENO
MERCURIO
FERRO + CROMO +NICHEL=
ACCIAIO INOX
HANNO ELETTRONIESTERNI ABBASTANZAFORTEMENTE LEGATI
NON CONDUCONO
CALORE
GLI ELEMENTI DEL 4° GRUPPO HANNO 4 ELETTRONI PIU’ ESTERNI
GLI ELEMENTI DEL 5° GRUPPO PER RAGGIUNGERE L’OTTETTO DEVONO
ACQUISTARE 3 ELETTRONI
Sn
Ge
Pb
Si
C
Sb
As
Bi
P
N
Carbonio
Si trova in naturacome cristallo o
allo statoimpuro amorfo
Diamante o grafite
Carboni fossili animali,
vegetali, artificiali
IL CARBONIO PUO’ LEGARSI AGLI ALTRI ATOMICON SINGOLI, DOPPI E TRIPLI LEGAMI
Azoto
Si trova in naturacome gas
incolore, insaporee insolubile in
acqua
Composti biologici
Composti inorganici
L’AZOTO MOLECOLAREE’ SCARSAMENTE REATTIVO: CI SONO 3 LEGAMI
---
GLI ELEMENTI DEL 6° GRUPPOPER RAGGIUNGERE L’OTTETTOPRENDONO O CONDIVIDONO
2 ELETTRONI
GLI ELEMENTI DEL 7° GRUPPOHANNO UNA FORTISSIMATENDENZA AD ATTRARRE
1 ELETTRONE
Te
Se
Po
S
O
I
Br
At
Cl
F
OSSIGENOIMPORTANTISSIMO
PER LA VITA
E’ UN GASE’ UN GASINODORE INSAPORE E POCO SOLUBILE IN ACQUAINODORE INSAPORE E POCO SOLUBILE IN ACQUA
Allo stato atomico si trova solo nel sole
L’energia dei fulmini forma l’ozonoO3
LO STRATO DI OZONOLO STRATO DI OZONOCI PROTEGGE DALLE RADIAZIONI NOCIVECI PROTEGGE DALLE RADIAZIONI NOCIVE
HA ALTISSIMA CAPACITA’ DI HA ALTISSIMA CAPACITA’ DI ATTRARRE GLI ELETTRONIATTRARRE GLI ELETTRONI
FLUOROFLUOROGAS GIALLASTRO
IRRITANTE
Acido fluoridrico: attacca perfino il vetroSali di fluoro (fluoruri): danno resistenza allosmalto dei dentiFreon: usato come refrigerante.E’il responsabile principale del buco di ozono
•LE PROPRIETA’ VARIANO CON PERIODICITA’
•ELEMENTI DELLO STESSO GRUPPO HANNO STESSO NUMERO DI ELETTRONI ESTERNI E PERCIO’ HANNO SIMILI PROPRIETA’