STRUTTURA DELLA MATERIA Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI
STRUTTURA DELLA MATERIA
Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI
MATERIA
Il chimico studia sia l’aspetto macroscopico che l’aspetto microscopico della materia
La MATERIA è tutto ciò che ci circonda, ha una massa ed occupa uno spazio
Un SISTEMA è una porzione delimitata di MATERIA.
Esso è caratterizzato da proprietà fisiche e da proprietà chimiche.
SISTEMA
https://www.youtube.com/watch?v=zYLwcHKdSYY https://www.youtube.com/watch?v=R5N0WghQRoY
La materia si trasforma • TRASFORMAZIONI FISICHE Queste provocano un cambiamento fisico
reversibile e non producono nuove sostanze • TRASFORMAZIONI CHIMICHE Queste provocano un cambiamento della
composizione del sistema in quanto producono nuove sostanze
https://www.youtube.com/watch?v=fAvsZnGK2uc
IDROGENO + OSSIGENO ACQUA
La materia si presenta sotto forma di 3 stati di aggregazione:
E’ possibile passare da uno stato all’altro variando TEMPERATURA e PRESSIONE . I PASSAGGI DI STATO più comuni sono:
https://www.youtube.com/watch?v=lgJrGPm9nlg
RICORDA Durante la fusione (solidificazione) e durante l’ebollizione, solo se siamo in presenza di una sostanza pura ,la temperatura rimane costante. ( tf , te ) Nel caso di soluzioni la temperatura di fusione e di ebollizione varia in funzione della composizione del sistema.
La materia si presenta sotto forma di sistemi OMOGENEI e ETEROGENEI
Fase: porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi.
Sistema omogeneo : è costituito da un’unica fase
Sistema eterogeneo: è costituito da più fasi https://www.youtube.com/watch?v=yoHIvVovT_M https://www.youtube.com/watch?v=y_W_Yhc_rwg
Sistemi omogenei liquidi (SOLUZIONI)
STRUTTURA MACROSCOPICA DELLA MATERIA
MATERIA solido, liquido, aeriforme:
vapore, gas
SISTEMI ETEROGENEI più fasi
SISTEMI ETEROGENEI FORMATI DA UNICA
SOSTANZA es: ghiaccio che
galleggia sull'acqua
MISCUGLI ETEROGENEI
FORMATI DA PIU' SOSTANZE
es: acqua e olio
SISTEMI OMOGENEI
SOLUZIONI es: zucchero in acqua
SOSTANZA PURA es: acido cloridrico, anidride carbonica,
idrogeno
COMPOSTO es: cloruro di sodio
Acido cloridrico
ELEMENTO es: cloro mercurio
ENERGIA E= m c2
1
1 2
3
Tecniche di separazione
1-Separazione con mezzi fisici o meccanici (decantazione, filtrazione, decantazione con imbuto separatore, centrifugazione, estrazione con solventi)
2-Separazione attraverso trasformazioni fisiche (evaporazione solvente, distillazione semplice e frazionata, cristallizzazione, cromatografia)
3-Separazione mediante trasformazioni chimiche
STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA
SOSTANZA PURA Porzione di materia formata da
particelle tutte uguali
COMPOSTO Sostanza pura che può essere
scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche
È formato da molecole o aggregati di atomi di elementi diversi legati
mediante legame chimico
E’ rappresentato da una FORMULA
Es: CO2, NH3, H2O
ELEMENTO Sostanza pura che non può essere
scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni
chimiche
È formato da atomi uguali o da molecole formate di atomi uguali legati
mediante legame chimico
E’ rappresentato da SIMBOLO o FORMULA
Es:Fe, C, H2, O2
Reazione chimica
Modello cinetico-molecolare della materia
• La materia è composta da particelle piccolissime : atomi, molecole, ioni.
• Le proprietà fisiche (macroscopiche) della materia sono il risultato degli effetti di un numero enorme di atomi, molecole,ioni.
• Le proprietà chimiche (microscopiche) dipendono dalla natura degli atomi, molecole ,ioni che costituiscono le sostanze (elementi e composti): ELEMENTO= insieme di atomi tutti uguali
COMPOSTO= insieme di molecole (ioni) tutte uguali formate però da atomi di elementi diversi.
https://www.youtube.com/watch?v=tH4etfbK0wU
Modello cinetico-molecolare della materia
• ATOMO: la più piccola parte di un elemento
• MOLECOLA: aggregato di due o più atomi legati da legami chimici
• IONE: atomo o aggregato di atomi dotato di carica elettrica positiva (catione) o negativa (anione)
STRUTTURA MACROSCOPICA
STRUTTURA MICROSCOPICA
MERCURIO Hg ELEMENTO
ELEMENTO MOLECOLARE Cl2
ELEMENTO MOLECOLARE O2
COMPOSTO MOLECOLARE H2O
ACQUA
COMPOSTO IONICO CRISTALLINO NaCl
Na+
Cl-
SIGNIFICATO DELLE FORMULE
Mappa concettuale: struttura macroscopica della materia
STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA: MAPPA CONCETTUALE