STOIKIOMETRI KIMIA

STOIKIOMETRI KIMIAM. NURISSALAM

METERLITER

Menentukan jumlah dengan kesepakatan internasionail misalkan

1 Lusin : 12 buah1 kodi : 20 buah1 Gross : 144 buah

SATUAN SATUAN INTERNASIONAL

Karena atom begitu kecil bahkan sangat kecil, maka satu tetes air akan mengandung trilyunan partikel H2 O, Bahkan jika tiap molekul air dibagikan pada seluruh penduduk bumi, satu orang mendapatkan 6 juta buah partikel

Konsep mol

sehingga kesepakatan internasional menggunakan penyederhanan penentuan jumlah zat dengan Mol

Menurut Avogadro dalam laporan penelitan bahwa 1 mol zat apapun, senyawa apapun adalah 602.000.000.000.000.000.000.000 buah atom/partikel yang kemudian di sederhanakan penulisanya menjadi

1 mol = 6,02 x 10 23 partikel/atom

Berapa kah 1 mol itu?

Rumus mol ada 7

Mol = Jumlah ZatGram = massa zat dalam (gram)Mr = Massa relatif senyawaN = Jumlah partikel/atomM = Molaritas (M)V = Volume (Liter)

1 Kg = 1.000 gram1 L = 1.000 mL

keterangan

Hitunglah mol masing masing zat berikut:

1. 72 gram air (H2O) (diketahui Ar H=1, Ar O=16)

2. 9 gram Glukosa C6 H12O6 (diketahui Ar C=12)

3. NaOH 2 M sebanyak 500 mL

Contoh soal

4. Berapakah jumlah partikel/atom NaOH 4 gram (diketahui Ar Na=23, Ar 0= 16, Ar H =1)

5. Berapa gram dari 12,04 x 1023 partikel Oksigen (O2 ).

Contoh soal

Rumus mol gas

keterangan

keterangan

1. Sebanyak 4,4 gram CO2 (Ar C=12, O=16). Hitunglah volume gas padaa. STPb. RTPc. Pada tekanan 2 atm suhu 270 Cd. Pada keadaan 4 mol N2 bervolume 2Le. Pada keadaan 16 gram O2 bervolume 2 L

Contoh soal

2. LPG mengandung gas propana (C3H8 ). (diketahui Ar C= 12, Ar H= 1). Hitunglah volume gas LPG 3 Kg jika diukur pada tekanan udara 1 atm pada suhu 33oC .

Soal pengayaan

Pada persamaan reaksi , perbandingan koefisien koefisien reaksi adalah merupakan perbandingan harga mol masing masing zat yang terlibat.

Contoh:Reaksi belum setaraMg + HCl MgCl2 + H2

Stoikiometri pada persamaan reaksi

Setelah disetarakan

1Mg + 2HCl 1MgCl2 + 1H2

2 mol 4molMisalkan mol Mg sebesar 2 mol, maka mol HCl sebesar 4 mol, mol MgCl2 sebesar 2 mol, dan H2 sebesar……

Sebanyak 6 gram Mg (Ar=24) direaksikan dengan HCl sesuai reaksi

Mg + HCl MgCl2 + H2

Hitunglah volume H2 pada STP

Jawab: Mol Mg di cari dengan rumus no 1, kemudian dengan perbandingan koefisien di dapatkan mol H2 , setelah mol H2 di dapat dari perbandingan koefisien, volume H2 dapat di hitung

contoh

Mol Mg = gram / Mr= 6/24= 0,25 mol

Mol H2 = 0,25 (karena koefisien nya sama dengan Mg)

V gas STP = mol x 22,4 L

= 0,25 x 22,4L= 5,6 L

Sebanyak 2,7 gram Al (Ar= 27) di reaksikan dengan HCl sesuai reaksi belum setara

Al + HCl AlCl3 + H2

Hitunglah Volume gas H2 pada tekanan udara 2 atm pada suhu 370 C.

soal

Volume gas Hidrogen yang diukur pada suhu kamar sebesar 4,8L, pada reaksi antara Na dengan H2SO4 pada reaksi belum setara berikut:Na + H2 SO4 Na2 SO4 + H2 Jika Ar Na= 23, Hitunglah massa (gram) Na yang direaksikan?

soal

Sebanyak 2,3 gram etanol (C2H5OH )di bakar sesuai reaksi: Belum setaraC2H5OH + O2 CO2 + H2O

a. Setarakan reaksi di atasb. Hitunglah mol etanolc. Tentukan mol oksigen, CO2 , H2 O (dengan

perbandingan mol)d. Hitunglah volume gas Oksigen pada RTPe. Hitunglah volume gas CO2 pada tekanan 1 atm dan

suhu 270 Cf. Hitunglah Volume gas H2O pada keadaan dimana 4

mol NO bervolume 2 L?

soal

Ke dalam 100 ml HCl 0,2 M dimasukkan logam Zn sebanyak 1300 mg (Ar Zn= 65) sehingga terjadi reaksi :

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)Hitunglah…a. Volume gas H2 yang dihasilkan

dalam keadaan standar b. Massa Zn yang tersisa

soal

Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi:

4Al(s) + 3O2(g) 2 Al2O3(s) Massa aluminium oksida yang dapat

terbentuk sebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16) A. 3,6 gram B. 10,8 gram C. 13,0 gram D. 20,4 gram E. 102,0 gram

Soal UN 2013

Batu kapur sebanyak 30 gram dicampur dengan asam klorida 6,72 L (STP), sesuai persamaan reaksi berikut:

CaCO3 (s)+2HCl(g) CaCl2 (aq)+H2O (l)+CO2(g)

Volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar sebanyak….. (Ar C=12, O=16, Ca=40,H=1, Cl = 35,5)a. 1,12Lb. 2,24Lc. 3,36Ld. 6,72L

e. 10,08L

Soal UN 2012

Magnesium sebanyak 4,80 gram dimasukkan ke dalam 350 mL larutan HCl 1M. Diketahui massa atom Mg =24, H=1, Cl=35,5.

Mg + HCl MgCl2 + H2 (blm setara)a. Hitunglah mol Mg b. Hitung mol HClc. Setarakan persamaan reaksi tersebutd. Hitunglah Mr MgCl2e. Hitunglah massa MgCl2 yang dihasilkanf. Hitunglah Volume gas yang dihasilkan pada

keadaan STPg. Hitunglah massa zat yang tersisa

Latihan soal di kumpulkan soal nomor 1

Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi belum setara

Fe2O3 + CO Fe + CO2

a.Untuk menghasilkan 11,2 Kg besi (Ar Fe= 56) berapa Kg dibutuhkan besi (III) oksida (Mr=160).

b. Berapa volume gas CO2 yag dihasilkan jika diukur pada tekanan udara 1,2 atm pada suhu 100 0C jika 160 Kg Fe2O3 yang digunakan

Soal nomor 2