soluciones quimicas de concentracion

Kenia SánchezO Instituto Nacional de San Rafael

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

1. molaridadO La molaridad ser refiere al numero de moles de soluto que están por

litro de solución. es una medida de la concentración así nos concentramos de un soluto en una disolución ya sea alguna especie molecular iónica o atómica, Al ser el volumen dependiente de la temperatura, , el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molaridad.

ejercicio: la molaridadO 1. calcular la molaridad de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio (Nacl) en 0.75 l de

solución. solución: paso # 1. primero se calcula el numero de moles del soluto dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del mismo. masa del soluto = gramos de soluto masa molar del soluto = 32g = 0.54 moles de Nacl 58.4428Paso # 2. Ahora aplicamos la formula general.

M = mol de soluto l. de solución = 0.54 mol de Nacl 0.75 l de solución = 0.72 M.

Si se tienen 20g de hidróxido de sodio ( Na0H) en 200 ml de solución ¿calcule su molaridad?

solución: M = mol de soluto 20g = 0.5 moles L. de solución 39.9877 250 ml 1 L = 0.25 L 0.5 = 2 M = 20g (Na0H) 1000 0.25 Na = 22.9898 O = 15.99 H = 10079PMG: 39.9967 = 1 mol.

2. molalidad.O Es el numero de moles de soluto contenidos en 1 k de

solvente. La molalidad (m) para preparar desilusiones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad.

ejercicio: la molalidad.O Cuantos gramos de nitrato de plata ( AgNO3) se necesitan para

preparar 100 ml de solución a 1 molal ( 1 m). solución: m= moles de soluto kg de solvente Ag= 107.87 N= 14.0067 O3= 15.999 169.8737 = 1 mol. 100g de H2o x 1 mol de AgNo3 x 169.8737 AgNo3 =1698737g de AgNO3 1000g de H2O 1 mol de AgNO3.

3. LA NORMALIDAD.O Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en

un litro de solución y su formula general es la siguiente: N= EQ.g de soluto

O litro de solución