1 SOLUCIONES • Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias en una única fase.(Sln o Dsln) • Uno de los componentes es el disolvente y los otros el soluto • Disolvente:(Slv) componente que está presente en mayor cantidad o que determina el estado de Agregación en que existe la disolución • Soluto: (STo) el que se encuentra en menor proporción Clasificación de las soluciones Estado de la Estado del Estado del Ejemplo solución disolvente soluto GAS GAS GAS AIRE LÍQUIDO LÍQUIDO GAS O 2 en H 2 O LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO ROH en H 2 O LÍQUIDO LÍQUIDO SÓLIDO SAL en H 2 O SÓLIDO SÓLIDO GAS H 2 en Pd SÓLIDO SÓLIDO LÍQUIDO Hg en Ag SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO Ag EN Au El estado de agregación de la solución lo da el solvente ¨Dependiendo de la naturaleza del soluto: Electrolíticas El soluto se disocia en iones, p. ej. sal conducen la corriente eléctrica No electrolíticas El soluto no se disocia en iones, p. ej. azúcar No conducen la corriente eléctrica Dependiendo del disolvente
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SOLUCIONES - La Químicaweb de este valor de referencia. CURVAS DE SOLUBILIDAD La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre
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SOLUCIONES • Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias en una única fase.(Sln o Dsln)
• Uno de los componentes es el disolvente y los otros el soluto
• Disolvente:(Slv) componente que está presente en mayor cantidad o que determina el estado
de Agregación en que existe la disolución
• Soluto: (STo) el que se encuentra en menor proporción
Clasificación de las soluciones
Estado de la Estado del Estado del Ejemplo
solución disolvente soluto
GAS GAS GAS AIRE
LÍQUIDO LÍQUIDO GAS O2 en H2O
LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO ROH en H2O
LÍQUIDO LÍQUIDO SÓLIDO SAL en H2O
SÓLIDO SÓLIDO GAS H2 en Pd
SÓLIDO SÓLIDO LÍQUIDO Hg en Ag
SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO Ag EN Au
El estado de agregación de la solución lo da el solvente
Dependiendo de la naturaleza del soluto:
Electrolíticas
El soluto se disocia en iones, p. ej. sal
conducen la corriente eléctrica
No electrolíticas
El soluto no se disocia en iones, p. ej. azúcar
No conducen la corriente eléctrica
Dependiendo del disolvente
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•Acuosas • No acuosas
Dependiendo de la cantidad de soluto disuelto:
SATURADA INSATURADA SOBRESATURADA
PROCESO DE DISOLUCIÓN Cuando un terrón de azúcar se introduce en un vaso lleno de agua, al cabo de un tiempo
parece, a primera vista, que se ha desvanecido sin dejar rastro de su presencia en el
líquido. Esta aparente desaparición parece indicar que el fenómeno de la disolución se
produce a nivel molecular.
Solubilidad: es la capacidad de un compuesto a disolverse en un solvente adecuado
acuoso (o gaseoso). La solubilidad de un compuesto es la masa de soluto contenido
en una masa determinada de solvente .
VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN
Depende de:
1. La agitación
2. El grado de subdivisión.
3. La temperatura.
4. La presión
1. La agitación ya que habrá mayor contacto entre las partículas de soluto y de
disolvente.separa capa de liquido
2 Un aumento en el grado de subdivisión de las partículas sólidas , puesto que se
aumenta la superficie de contacto y habrá mayor exposición de partículas Sto -Slv.
3 El aumento de temperatura aumenta la energía cinética y favorece la interacción sto -
slv
4 Un aumento de presión en sistemas gaseosos solamente , aumenta el contacto de las
Partículas Sto –Slv (Ley de Henry)
La solubilidad depende:
1. Soluto (Sto) Naturaleza
2. Solvente ( Slv)
3. Factor energetico
4. Factor Desorden
1y 2 Naturaleza de Sto y Slv
«lo semejante disuelve a lo semejante».
La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la
consiguiente disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Para que esto sea
posible es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente
con las del soluto, que recibe el nombre genérico de solvatación o hidratación esto se
explica con el viejo aforismo de que «lo semejante disuelve a lo semejante».
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Sí el fenómeno de la solvatación es lo suficientemente importante , dar lugar por sí solo
a la disolución del cristal . Los disolventes polares como el agua son apropiados para
solutos polares como los sólidos iónicos o los sólidos formados por moléculas con
una cierta polaridad eléctrica. Por su parte, los disolventes apolares, como el benceno
(C6H6), disuelven las sustancias apolares como las grasas.
PROCESO DE SOLVATACIÓN O HIDRATACIÓN DE LOS IONES
INTERACCIONES SOLUTO-SOLVENTE 1 Las interacciones intermoleculares ayudan al solvente polar a disolver sustancias
iónicas (NaCl en agua) unión Ion- dipolo se forman iones solvatados o
hidratados.
2 El solvente con puentes de hidrógeno disuelve sustancias que permanecen
unidas con enlaces puente de H (sacarosa en agua).
3 Solventes con fuerzas de London altas disuelven sólidos moleculares no polares
(S en S2C).
.
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DIFERENTES INTERACCIONES STO –SLV
3 Factor energético
Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas (o
iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; este
proceso lleva consigo la liberación de una cierta cantidad de energía que se cede en
parte a la red cristalina y permite a algunas de sus partículas componentes desprenderse
de ella e incorporarse a la disolución. La repetición de este proceso produce, al cabo de
un cierto tiempo, la disolución completa del sólido. En algunos casos, la energía
liberada en el proceso de solvatación no es suficiente como para romper los enlaces en
el cristal (Energia de red cristalina) y, además, intercalar sus moléculas (o iones) entre
las del disolvente, en contra de las fuerzas moleculares de éste(fuerzas de Van der
Waals). La diferencia de energía entre el proceso de solvatación y la separación de los
iones del cristal y de las moléculas de solvente determina si los procesos de disolución
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serán endotérmicos o exotérmicos.
H1 + H2 + H3 = Hdln
+ +
Las principales interacciones que afectan la disolución de un soluto son: